4.3化学键 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.3化学键 同步练习

 

一、单选题

1．下列化合物含有的化学键中，只有离子键的是

A．苯 B．KCl C．Na2SO4 D．H2O2

2．下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是

A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

B．英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型

C．形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列

D．氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用

3．黑火药发生爆炸的主要反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是

A．KNO3中存在离子键和共价键 B．N2的电子式为

C．固态CO2升华时吸收热量用于克服分子间作用力 D．K2S是离子化合物

4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A和B形成的气态物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C和E同主族，C是地壳中含量最多的元素，D元素的简单离子半径是同周期元素中最小的。下列说法正确的是

A．化合物只有氧化性

B．工业上可以电解C、D形成的熔融态化合物制备D的单质

C．只含A、B、C三种元素的物质一定是共价化合物

D．A与B形成的最简单物质比A与C形成的最简单物质稳定

5．四氟肼可发生反应：，下列有关叙述错误的是

A．的氧化性比的强

B．的电子式为

C．中既含极性键又含非极性键

D．HF在水溶液中的电离方程式为

6．侯氏制碱法反应原理：。下列有关说法不正确的是

A．是难溶物 B．是含极性共价键的离子化合物

C．的电子式为 D．的摩尔质量为

7．下列表示物质的化学用语或表达式正确的是

A．质子数为16的S原子：

B．互为同位素

C．次氯酸的电子式：  

D．电离方程式：

8．工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为-2价)，发生反应：。下列说法正确的是

A．既是氧化剂，又是还原剂 B．消耗转移电子数

C．生成，断开键数为 D．只是还原产物

9．下列物质中只含有共价键的是

A． B．

C． D．

10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的中子数为

B．常温下，甲烷中含有的极性键数目为

C．含有的原子总数为

D．和分别与足量的反应，转移的电子数均为

11．中国的酒文化源远流长，酿酒的转化过程如下： 。设 NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．1mol葡萄糖中含碳原子数为6NA

C．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%

D．标准状况下，11.2LCO2中σ键的数目为2NA

12．安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1molN2含有的共用电子对数是

B．反应方程式为

C．常温常压下，1molCO2的质量是44g/mol

D．常温常压下，NO与CO的密度之比为15：14

 

二、非选择题

13．以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料回收MnO2的工艺流程如下：

I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；

Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L－1Na2CO3溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；

Ⅴ．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

(1)Ι 中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为           。

(2)H2O2的电子式为           。

(3)Ⅲ中MnO2溶解的离子方程式为           ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：           。

(4)Ⅳ中，若改为“向0.50mol•L－1Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多           杂质。

(5)V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为           。

14．如表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元素。

a
				b		c
d		e			f	g

回答下列问题：

(1)元素f的原子结构示意图为      。