河南省许昌市名校2025届高三下学期第二次模拟考试（二模）化学试题

2025届高三化学模拟测试卷(二) 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　F：19　Si：28　Ca：40　Ti：48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是 A. “羲和号”探索的太阳爆发为化学变化 B. 长征二号F运载火箭的四氧化二氮可作为火箭发射的助燃剂 C. “蛟龙号”船体使用的钛合金，是一种新型合金 D. 隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 2. 新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 A. 具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质 B. 创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素 C. 硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料 D. 具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的名称为乙二酸乙二酯 B. 次氯酸的电子式为 C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型为 D. 的形成过程为 4. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉溶液，呈蓝色； ③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 A. 由①②可知一定有 B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断 C. ③中的离子反应方程式为 D. 不能确定有无 5. 某同学通过以下流程制取晶体： 已知：浓度过高时易发生分解，高于60℃时易分解，饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。 下列说法错误的是 A. 步骤①中工业上可用代替 B. 步骤②发生反应的离子方程式为 C. 防止步骤①中浓度过高发生分解可采用过量固体 D. 步骤④中制得的晶体可用略高于38℃的热水洗涤2~3遍 6. 某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；和时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法不正确的是 A. “过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B. 为除去，“结晶”时应采用蒸发结晶 C. “洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D. 可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M2+；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法不正确的是 A. M为Ni元素 B. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y C. 该化合物中各原子均达到8电子稳定结构 D. 基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 8. 5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A. N的基态原子轨道表示式： B. 阴离子的空间构型为三角锥形 C. 该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D. 该化合物中所含元素中第一电离能最大的是氧元素 9. 化合物M是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是 A. 该分子中含有两个手性碳原子 B. 在酸性条件下发生水解，水解产物有两种 C. 能与溴水反应，最多能消耗 D. 该分子中所有原子不可能共平面 10. 一种具有荧光性能的配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法错误的是 A. 配位原子为N、O B. 碳原子的杂化方式为 C. 基态N原子核外有7种空间运动状态的电子 D. 配体中含有两个 11. 标准状态下，与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. B. 其他条件不变，往反应体系中加入适量可有效提高反应速率 C. 其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例 D. 历程Ⅰ第一步反应的热化学方程式为 12. 常温下，取浓度均为的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用的NaOH溶液、的盐酸进行滴定，滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. HX为强酸，ROH为弱碱 B. 曲线ⅡV=10mL时溶液中： C. 滴定前，ROH溶液中： D. 滴定至V=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的始终保持不变 13. 我国科学家研制出来一种工作原理如图所示的电化学过程。下列说法错误的是 A. Ni-YSZ电极为阳极，发生氧化反应 B. Ni电极上的电极反应式为 C. 理论上，每有与结合，电路中转移的电子数为 D. 该过程中的电解质采用融熔碳酸盐或金属氧化物 14. 是离子晶体，其晶胞如下图1所示(已知氟化钙晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图2所示。下列说法错误的是。 A. 每个氟化钙晶胞中含有的数目为4个 B. 氟化钙的晶体密度为 C. 表示与的变化曲线 D. 的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵是制备热敏材料的原料，其化学式为，制备的实验流程如下： 已知：在酸性条件下易被氧化。 步骤一：实验装置如图1所示(夹持及加热装置略去，下同)。 （1）仪器b的名称为_____，仪器c的作用为_____。 （2）HCl不宜过量，其可能原因是_____、_____，生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，则仪器a中反应的化学方程式为_____。 步骤二：实验装置如图2所示。 （3）实验结束，利用饱和溶液洗涤C中所得晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是_____。 （4）测定产品纯度：称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入酸性溶液将转化成(在溶液中呈浅黄色)，向反应后溶液中滴加标准溶液，至剩余酸性溶液恰好完全反应[(未配平)]，重复实验3次，平均消耗标准溶液。 ①滴定至终点的现象为_____。 ②样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为_____。 ③下列情况会导致测得的产品纯度偏小的是_____(填序号)。 a．配制标准溶液时，称量固体中含少量 b．达到滴定终点时，俯视读数 c．达到滴定终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡 16. 重铬酸钠主要用于涂料、金属缓蚀剂、有机合成氧化剂等。工业上以铬铁矿(主要成分亚铬酸亚铁，含少量Mg、Al、Si等杂质元素)为原料制取重铬酸钠的工艺流程如图： 已知：①在酸性溶液中性质稳定，当时，以形式存在且易被氧化； ②，，； ③最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在。 回答下列问题： （1）酸浸之前铬铁矿石粉碎的目的是_____。 （2）滤渣1的主要成分为_____(写化学式)。 （3）“氧化1”加入足量的目的是_____，为防止反应过于剧烈，可采取的措施是_____。 （4）“调pH”至恰好沉淀完全时滤液中_____。 （5）“氧化2”反应的离子方程式为_____。 （6）“酸化”反应的化学方程式为_____。 17. 化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如图所示： 已知： 回答以下问题： （1）的化学名称为_____。 （2）由B生成C的化学方程式为_____。 （3）物质D中含氧官能团的名称为_____。 （4）D→E、F→G的反应类型分别为_____。 （5）E的分子式为_____。 （6）F的结构简式为_____。 （7）由A制备G的合成过程中，的作用是_____。 （8）芳香化合物X是B的同分异构体，可与溶液发生显色反应，可与反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为。符合要求的X的同分异构体共有_____种。 18. 丙烯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。请回答： 已知：CH2=CHCH3与H2O发生加成反应的化学方程式如下(a、b均大于0)： Ⅰ： Ⅱ： “反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”均满足范特霍夫方程(R为热力学常数，C为不同反应常数），其平衡常数与温度的关系如图1所示，T1℃时，在初始压强为400 kPa的恒容密闭容器中，按1：1的物质的量之比充入CH2=CHCH3(g)和H2O(g)发生反应I和反应Ⅱ，产物的分压随时间变化如图2所示： （1）表示CH3CH(OH)CH3(g)转化为HOCH2CH2CH3(g)的热化学方程式为___________。 （2）若反应Ⅱ的熵变为△S(Ⅱ)，则反应Ⅲ：的熵变△S(Ⅲ)__________（填“＞”“=”或“＜”）△S(Ⅱ)。 （3）由图可知“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”的焓变△H1__________（填“＞”“=”或“＜”）△H2。 （4）若在绝热恒容容器中发生上述反应，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________（填标号）。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内温度不变 C. 容器内气体的密度不再改变 D. 容器内n(CH2=CHCH3)：n(H2O)的比值不变 （5）①图2中表示CH3CH(OH)CH3的曲线为_________（填“M”或“N”）。 ②图2中CH2=CHCH3(g)的平衡转化率为___________%。 ③T1℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kp=__________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数）。 ④若其他条件不变，T1℃时，向压强为400kPa的恒压密闭容器中，充入n(CH2=CHCH3)：n(H2O)=1：1的混合气体，达到新平衡时，CH3CH(OH)CH3(g)的平衡产率将___________（填“变大”“变小”或“不变”）。 2025届高三化学模拟测试卷(二) 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　F：19　Si：28　Ca：40　Ti：48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流，提高原料利用率和产物的产率 （2） ①. 在酸性条件下易被氧化变质 ②. HCl过量会消耗步骤二中，降低原料利用率 ③. （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸使溶液呈酸性，再滴加溶液，若不产生白色沉淀，则证明晶体已洗涤干净 （4） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复原色 ②. ③. a 【16题答案】 【答案】（1）增大表面积提高酸浸效率 （2） （3） ①. 将全部氧化为 ②. 分批缓慢加入 （4） （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1）苯甲醛 （2）+K2SO4+CO2↑+H2O （3）醚键、羟基、羰基 （4）氧化反应、加成反应(还原反应) （5） （6） （7）保护B分子中的2个羟基 （8）4 【18题答案】 【答案】（1）CH3CH(OH)CH3(g)=HOCH2CH2CH3(g)△H=+(b-a)kJ/mol （2）＜ （3）＞ （4）AB （5） ①. M ②. 60% ③. ④. 变大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $