5.3 二氧化碳---2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

5.3 二氧化碳 核心素养目标 一、化学观念 理解实验室制取二氧化碳的反应原理，形成 “物质在一定条件下可以相互转化” 的观念；认识实验室制取气体的一般思路和方法，构建 “科学选择试剂和装置进行物质制备” 的化学观念。 二、科学思维 通过对比不同试剂制取二氧化碳的效果，培养分析、比较、归纳的思维能力。 三、科学态度与责任 严谨对待实验操作，培养认真、负责的科学态度；认识到化学实验对化学研究的重要性，增强对化学学科的责任感。 学习重难点 重点： 1. 实验室制取二氧化碳的反应原理、装置设计和操作步骤 2. 理解实验室制取气体的装置选择依据 难点： 1. 合理设计并组装实验室制取二氧化碳的装置 2. 理解实验室制取气体的一般思路并能迁移应用 链 接 生 活 舞台上烟雾缭绕的原因? 干冰在常温下就可以升华,升华要吸热,使空气的温度降低,空气中的水蒸气遇冷液化形成白雾,出现烟雾缭绕的效果。 此外，干冰还可以用于人工降雨致冷剂、食品保鲜等 实验探究1： 实验现象 性质推断 CO2密度比空气的密度大， CO2不支持燃烧，不支持 燃烧 【方案设计】在大烧杯中放置一个铁皮架,架上固定两支点燃的蜡烛，将一瓶二氧化碳向烧杯倾倒。 下面蜡烛先熄灭， 上面蜡烛后熄灭 CO2的化学性质 一般情况下， 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 二氧化碳不能供给呼吸。 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 二氧化碳能和水反应生成碳酸。 CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 二氧化碳有何性质 一氧化碳和二氧化碳的比较   一氧化碳 二氧化碳 物理 性质 无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水   一氧化碳 二氧化碳 化学 性质 可燃性、还原性、毒性 ①二氧化碳能和水反应生成碳酸；②二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；③二氧化碳能和碳单质反应；④二氧化碳能参与光合作用；⑤不可燃，不助燃 2.集气装置 排空气法 密度比空气的大—向上排空气法 密度比空气的小—向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 排水法 向上排空气法 向下排空气法 气体 与空气密度比较 是否溶于水， 是否与水反应 集气方法 氧气 二氧化碳 比空气 密度大 比空气 密度大 溶于水，也与水反应 不易溶于水 不与水反应 向上排空气法 向上排空气法 排水法 项目 一氧化碳（CO） 二氧化碳（CO2） 化学性质 与水反应 与石灰水反应 毒性 碳元素化合价 联系 不能与水反应 能水反应 不能与石灰水反应 能和石灰水反应 有毒 无毒 +2 +4 CO和CO2可以相互转化 CO CO2 +O2 点燃 +C 高温 4. 一氧化碳与二氧化碳的比较 随堂练习 1.课堂上,老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是(   ) A.图甲实验可观察到澄清石灰水变浑浊 B.图乙实验可观察到液体由紫色变为红色 C.图丙实验主要利用了二氧化碳的物理性质 D.图丁实验只利用了二氧化碳的化学性质 D 随堂练习 2.下列关于CO2和CO的描述正确的是（　　） A．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成 B．性质：CO2、CO均能溶于水 C．用途：固态CO2用作制冷剂；CO用作气体肥料 D．危害：CO2会导致中毒；CO会引起雾霾 A 学生实验探究——二氧化碳和澄清石灰水反应 【实验 5-7】将注射器中的纯 净二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水（氢氧化钙溶液）的烧杯中，观察现象。 学生实验探究——二氧化碳与澄清石灰水反应 现象 CO2性质推断 澄清石灰水变浑浊 CO2与澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀和水。 二氧化碳的化学性质 （1）一般情况下，二氧化碳不可燃，也不支持燃烧。 （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红色； 碳酸不稳定，容易发生分解，受热分解生成的CO2气体逸出，溶液又变成紫色。 CO2+H2O===H2CO3 H2CO3===CO2↑+H2O △ （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀。 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 常用来检验二氧化碳 物理性质 常温下是无色无味的气体 密度比空气大 能溶于水 化学性质 不可燃，且不支持燃烧 能与水反应 能与氢氧化钙反应 不能供给呼吸 用途 ‘功’ ‘过’ 温室效应 课堂小结 1. 下列有关二氧化碳的性质和用途等的描述正确的是(　　) A.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳 B.干冰可用于人工增雨 C.二氧化碳浓度高使人窒息，是因为其有毒 D.二氧化碳气体易溶于水，可以用来生产汽水等碳酸型饮料 B Lavf57.41.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$