北京市第十三中学2025-2026学年高三上学期开学考化学试题

北京市第十三中学2025~2026学年第一学期 高三年级化学开学测试 2025.08 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷第1页至5页；第Ⅱ卷 第6页至第10页，答题纸第1页至2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题纸指定位置 书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：V51 第I卷（选择题 共42分) 1.下列化学用语或图示表达不正确的是 A。N2的结构式：N≡N B.Na的结构示意图： C.溴乙烷的分子模型： D.C02的电子式：：0：C:0: 2.由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 C-H Si-H c=o C-0 Si-0 C-C Si-Si 键能/KJ-mol- 411 318 799 358 452 346 222 A。稳定性：CH4>SL4 B.键长：C=O<C-O C.熔点：C02<SiO2 D.硬度：金刚石>晶体硅 3.益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说 法不正确的是 A存在3种含氧官能团 B.能发生取代、加成和氧化反应 C.既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应 NH. D.分子中N原子的杂化方式都是s即3 4.关于C02和SO2的下列说法中，不正确的是 A.澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分C02和SO2 B.可用饱和NaHCO3溶液除去C02中少量的SO2 C.由K,HS0)<K,日2C0)推知，可以发生反应：S0+C02+H0=HC0+HS0 D.二者溶解度的差异与分子的极性有关 高三化学第 1 页（共10页） 5.下列化学用语表述正确的是 A.将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：S02+Ba2+H20=BaS03】+2H B.向Ba(ODz溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2*恰好沉淀完全： Ba2+OH+H+SO=BaSO4+H2O C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H+NO3一Fe升+0r+2HO D.Ba(OD2溶液与稀硫酸反应：Ba2++S02一BaSO4 6.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是 -水 b d e f 气体 试剂 制备装置 收集方法 A C02 石灰石+稀H2S04 d B NH3 NH4CI+Ca(OH)2 b f C S02 Na2SO3+浓H2S04 e D Cl2 MnO2+浓盐酸 d 7.下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是 0 OH A. CH;-C-H+HCN CH-CH-CN B-8a4,tc-&N+ C CH;CH2OH+HBr-ACHCH-Br+H2O D. CH,CH=CH,+H,催化剂CH,CH,CH 高三化学第2页（共10页） 8.室温下，1体积的水能溶解约40体积的$02。用试管收集$02后进行如下实验。对实验现象的 分柝正确的是 A.试管内液面上升，证明S02与H20发生了反应 S02 B.试管中剩余少量气体，是因为$02的溶解已达饱和 H,0 C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： S02+H20÷H2S03,H2S03=Ht+HS03,HS03产Ht+S032 D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 9.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeC12溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl CI2 (HCI) H20、浓H2S04 D NO (NO2) H20、无水CaCl2 10.L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而 成，每个单体的分子中均含有一个官能团。 OH OH …一CH2 CHN-CH; CH2一 下列相关说法正确的是 A制备L的反应是加聚反应 OH NH2 BL的单体为 和HCHO CH; C.参加反应的三种单体的物质的量之比为1：1：1 D.三种单体能生成网状结构的高分子化合物 高三化学 第3页（共10页） 11.用电石（主要成分为CaC2,含CaS和CaP2等）制取乙炔时，常用CuS0溶液除去乙炔中的 杂质。反应为： 1H2S+CusO4=CuSl+H2S04 ②24CuS04+11PH3+12H20=8Cu3P1+3HP04+24HS0a 下列分析不正确的是 A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式： CaS+2H20=H2S↑+Ca(OHD2、CaP2+6H2z0=2PH↑+3Ca(0HD2 B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C.反应②中每24 nol CuSO4氧化11 mol PH3 D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，HS和PH3有干扰 12.取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A.滴加硫酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有CI B.滴加BaC2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有S0: C.滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有FC2+ D.滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有C0 13.含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。 COOH 试剂a 脱水 Y COOH X [CH-CH-CH-CH:-CH-CH CH=CH2 聚合， 0= F FF F OH HO CH=CH 高分子P HO 下列说法不正确的是 A.合成高分子P的聚合反应为加聚反应 B.X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上 C.X与试剂a反应每生成1molY,同时生成1 mol H20 D.将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子 高三化学第4 页（共10页） 14.向AgNO3溶液中通入过量S02,过程和现象如下图。 过堂02 放置 一段时间」 圉 ① ② 产生白色沉淀 产生灰色国体 经检验，白色沉淀为Ag2S03;灰色固体中含有Ag。 下列说法不正确的是 A.①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag+S02+H20=Ag2SO3↓+2H+ B.①中未生成AgS04,证明溶度积：K即(Ag2SO)<Kp(Ag2SO4) C.②中的现象体现了Ag的氧化性 D.该实验条件下，S02与AgNO3反应生成Ag2S03的速率大于生成Ag的速率 第Ⅱ卷（共58分） 15.（10分)锡(S)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (I)Sn位于元素周期表的第5周期第VA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完 整： 5s 5p (2)SnCl2和SnCl,是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnC4。 Sn Sn C1约120°CC ①SnCl,分子的VSEPR模型名称是 ②SnCl的Sn一Cl键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成o键。 (3)白锡和灰锡是单质S的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构：灰锡具 有立方金刚石结构。 白锡 灰锡 ①灰锡中每个S如原子周围与它最近且距离相等的S如原子有个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v,nm3和v,m3,则白锡和灰锡晶体的密度之比是 (4)单质S的制备：将SnO,与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反 应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃以SO2能迅速被还原为单质Sn,通入空气的 作用是 高三化学 第 6 页（共10页） 16.（13分)治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。 A +CH,(COOH).Dn啶，△®CH.OH C,H,FO ②H 浓HSOa,△CHFO, 加成 CICH,COONa DNaCN.E]CH.OH G ②H' 浓H,SO4,△C,H,NO2 COOCHs CN H, J HAI(C.H) COOC.H 催化河C..HFNO, NH OH NH L CHSO,CI CIHFNO NaH 三乙胺 帕罗西汀(C,HFNO) 已知：i,RCH0+CH,(COOH)2 吡啶，ARCH-CH00OH ②H ii.R'OH CH2SO2CI R"OH →R'OR” 三乙胺NaH (1)A分子含有的官能团是 (2)已知：B为反式结构。下列有关B的说进正确的是（填序号） a.核磁共振氢谱有5组峰 b.能使酸性KMnO4溶液褪色 c.存在含2个六元环的酯类同分异构体 d.存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 (3)B→G的化学方程式是 (4)J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是 (5)L的分子式是CH6O3。L的结构简式是 (6)从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。 已知：i.R'CH=CHR2 ①0g →R'CHO+R2CHO ②znH,0 0 iHdR:40HdOR心 乙酸 写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式： 68 入异构化 N P ①水解L ②H' 黄樟素 )高三化学第7 页（共10页） 17.（11分)钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程 如下： 有机 溶剂 琉酸 铁粉石灰乳 滤液C 水溶液E 滤液A 革取 反萃取 钒所石 硫酸 还原 中和至 氧化 培砂 漫钒 滤渣D 滤渣B pH≈2 沉钒氨水 V205 (NH3)2V6O1s 煅烧 已知： i,滤液A中的阳离子主要有Ht、VO、Fe3+、A1+等； ⅱ.“萃取”过程可表示为VO2*+2HA(有机相)亡VOA2（有机相)+2H。 (1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有（写出1条即可)。 (2)“浸钒”过程中，焙砂中的V205与硫酸反应的离子方程式为一· (3)“还原”过程中铁粉发生的反应有Fe+2H=Fe2++H↑、2Fe3++Fe=3Be2+和如 下反应，补全该反应的离子方程式。 □vo时+□re+C=☐vc2*+□re2*+ (4)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式 (5)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1L,用蒸馏水稀释至 10L,加入适量过疏酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO*氧化为VO,继续加热 煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用c mol-L的NH(SO42标准 溶液将VOg滴定为VO2*,共消耗v1mLNH)2Fe(S02溶液。 已知：所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag;所得滤液A的总体积为bmL: 3满指示剂消耗v2mLNH4)2Fe(SO42溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为 ②若不除去过量的过疏酸铵，钒浸出率的测定结果将 (填“偏高”“不变”或“偏 低”)。 高三化学·第8 页（共10页） 18.（12分)治疗白内障的药物白内停的中间产物M的合成路线如下（部分试剂和反应条 件已略去)。 OCH; H.CO OCH HDNO、 B NaOH、Al D 浓H2 SO CH1NOs Ni催化剂 C.HI3NO3 OCH H.CO CH2 OCH -N=C A OCH E 试剂a F CH,C0OCaH、 OCH; C2H204浓S041CHo04 CH;ONa G OHOH -CH;OH OH OH HO HO 试剂b K[Fe(CN) Br门 COOH COOH COOH OH 已知： i又g+aa又gc0R&Q .RK-N，+-8一→R-N-+H0 R OH (1)M中的含氧官能团有醚键、酮羰基、 (2)B→D的反应类型是 (3)B属于羧酸，E+F反应的化学方程式是 (4)关于F→G的反应。 ①CH3C0OC2出5中与酯基相邻的甲基的C一H键易断裂，原因是。 ②该条件下还生成了副产物X,X分子中含有4个碳氧双键、3种化学环境的氢。X 的结构简式是。 (5)了的分子式为C1H1NO6,可与金属钠反应生成氢气。除苯环外，J分子中还有1个 含氮原子的六元环，J的结构简式是 (6)L和试剂b在一定条件下脱水生成M,试剂b的结构简式是 高三化学第 9页（共10页） 19.(12分) 探究NaSO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2S03△Na2S+3Na2S04。， ②Na2S能与S反应生成Na2Sx,NaSx与酸反应生成S和HS。 ③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水N2SO,固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄 色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na2S 取少量溶液B,向其中滴加CSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2。反应的离子方程式 是一。 (2)检验分解产物Na2S04 取少量溶液B,滴加BC2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含 S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(HS)。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B, 加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，（填操作和现象），可证实分解产物中含有 S02。 (3)探究(2)中S的来源 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有NaSx,加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验： 白色沉淀2 白色沉淀1 1S0, 少量KMnO,溶液 溶液B 足量 溶液2 紫色溶液 IBaC溶液 溶液1 ①实验可证实来源1不成立。实验证据是 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是一。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式： (4)实验证明Na2S03固体热分解有Na2S、Na2S04和S产生。运用氧化还原反应规律分析产 物中S产生的合理性：一。 高三化学第 10页（共10页）