2.2元素---2025--2026学年九年级化学鲁教版(2024)上册

该初中化学课件聚焦元素的定义、符号及周期表，通过课前回顾原子离子知识、化学用语听写衔接旧知，以自学任务、问题驱动和小组讨论为支架，引导学生从微观原子构成构建元素概念。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过分析O₂、CO₂等分子中的原子构成，引导学生基于质子数理解元素种类，元素与原子比较表格培养分类能力，元素周期表规律探究鼓励证据推理。采用自学检测、抢答等互动方法，帮助学生深化理解，也为教师提供结构化资源，提升教学效率。

第二单元 认识物质的构成 青岛长江学校九年级化学组 第二节 元素 课前回顾 一分钟，回顾卢瑟福α粒子轰击金箔实验、原子构成的规律、原子中的电子、离子的形成。 前后交换学程，提问红笔订正过的地方。 01 率先完成的同学回顾错题本！ （温馨提醒：可以从错题本、学程中找哦~） 02 陈禾谷原创 1 0.5 剩 余 时 间 时间到 化学用语 天天听写 1、卢瑟福α粒子轰击金箔实验：他们用一束         带电的、质量比电子         的高速α粒子轰击一张极薄的金箔，发现三种现象：①绝大多数a粒子能顺利穿过金箔；②一小部分改变了原来的方向；③极少数被反弹回来。由此得出结论:                           、                           、                           。 2、原子的质量几乎全部集中在                上。原子核是由带正电荷的         和不带电的              构成的，原子核所带电荷数称为                     。 3、在原子中：核电荷数=                                   =                                   。 4、原子是构成物质的一种微观粒子，如                    、                     、                     等都是由原子直接构成的。 5、两个原子的实际质量之比等于它们的                                   之比。 6、相对原子质量≈                                  +                                   。 7、                 决定原子种类，                 决定原子化学性质，                 决定原子质量。 8、核外电子排布规律：                                                                                                       。 学习目标 1.建立元素概念，能正确判断不同元素的本质区别，形成从元素认识物质组成的视角。 2.了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号及各种元素在地壳中的含量。（重点） 3.认识元素周期表的结构和规律，体会元素周期表的价值和意义。 谁发现了元素秘密？请同学们沿着化学家的脚步，假如你是化学家你对元素世界有什么疑问呢？ 你有哪些疑问呢？ 请前后桌四人分享一下 你的问题。 （1）氧气分子由 构成 （2）二氧化碳分子由 和 构成 （3）水分子由 和 构成 1.下列几种分子分别由什么原子构成？有相同的原子吗？ 氧气分子（O2） 二氧化碳分子（CO2） 水分子（H2O） 氧原子 碳原子 氧原子 氢原子 氧原子 自学任务一：元素的定义 思考与交流 1.下列几种分子分别由什么原子构成？有相同的原子吗？ 氧气分子（O2） 二氧化碳分子（CO2） 水分子（H2O） 物质 相同原子 核电荷数（即质子数） O2 H2O CO2 8 8 8 O O O 质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为 。 氧元素。 元素 1.定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称为元素。 质子数（即核电荷数）决定元素种类。 问题1：区分钙元素和锌元素关键看什么？ 问题2：不同种元素的本质区别是？ 质子数（或核电荷数）不同。即：质子数决定元素种类。 质子数（或核电荷数）不同。即：不同元素质子数不同。 元素 质子数1×2+8=10 质子数1×3+7=10 水分子和氨分子质子数相同，但不是同种元素，所以不能改为粒子。 1.定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称为元素。 质子数（即核电荷数）决定元素种类。 问题3：定义中的原子能改成粒子吗？？ ⑶宏观概念：只论种类，不论个数。 注意： ⑴质子数决定元素种类； ⑵一类原子指质子数相同，而中子数丶电子数不一定相同。 ①质子数相同，中子数不同； 如：C-12（6质子，6中子） C-13（ 6质子，7中子） ②质子数相同，电子数不同； 如：Fe2+ 、Fe3+和Fe 拾级而上：抢答举例 元素 原子 定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 不同点 相互 关系 元素和原子的比较 ①只讲种类，不讲个数 ②是宏观的概念 ③只能组成物质，不能构成物质 ①既讲种类，又讲个数 ②是微观的概念 ③可构成分子，也可直接构成物质 原子与元素是个体与总体的关系，元素是同一类原子的总称，原子的质子数决定元素的种类。 自学任务二：元素的分布 （2）地壳中含量最多的元素是： 。 （3）地壳中含量最多的金属元素是： 。 氧 铝 （1）地壳中含量居于前四位的元素是： 。 氧、硅、铝、铁、 口诀：氧、硅、铝、铁、钙 （4）生物体内含量最多的元素： 。 氧 3..元素的含量 13 做对的同学举手讲解 做错的同学准备提问或重新讲解。 完成任务早的同学继续做拓展提升。 自学检测 我是小老师 自学检测 A 典例2.建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ） 自学检测 1.地壳中含量最多的元素是( )。 A.Si B.Fe C.Al D.O D 2.下列说法中，不正确的是( )。 A.氯化氢、氯化钠都含有氯元素 B.1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的 C.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 D.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 D 自学检测 3.不同种元素的本质区别是( )。A.原子的质子数不同 B.原子的中子数不同 C.相对原子质量不同 D.原子的核外电子数不同 A 驱动任务一：元素符号的意义 科学是没有国界的，为了方便区分和交流，国际上规定每种元素都采用统一的符号来表示，这种符号叫作元素符号。 ①表示一种元素 ②表示这种元素的一个原子 （宏观） （微观） 如“O”表示氧元素 如“O”表示一个氧原子 元素符号的意义 一个碳原子 抢答！ 碳单质 碳元素 注①由原子直接构成的物质的元素符号还表示该物质。 铁元素 一个铁原子 铁这种物质 注②元素符号前加上数字后，只表示微观意义，表示几个原子。 2Fe 两个铁原子 Fe 总结：元素符号宏观上表示 ，微观上表示 。 元素 一个原子 驱动任务二：元素周期表的秘密 仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？ 1.横行——周期 2.纵列——族 7个 16个 7个 18个 A——主族 B——副族 元素周期表 20 Ca 钙 40.08 相对原子质量 原子序数 元素名称 3.元素周期表中元素所在单元格信息 总结：在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 元素符号 有什么造字规律？ 4.规律（填“电子层数”或“最外层电子数”） （1）周期数= ; （2）族数= 。 同族元素原子 相同，化学性质相似。 电子层数 最外层电子数 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 元素周期表的规律： 1.同一周期的原子的电子层数相同，从左到右核最外层电子数依次加一。 2.同一族最外层电子数相同，自上而下电子层数依次加一。 思维拓展 中考试炼场 1.稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是 A．钇属于金属元素 B．钇的原子序数是39 C．钇的相对原子质量是88.91克 D．钇原子的核外电子数为39 C 试题改编：钇原子的中子数为_____。 50 88.91(照抄即可) 2.下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（ ） A.①③化学性质相似 B.②为阴离子 C.③④属于同一种元素 D.③为第三周期元素的原子 B 拓展：②位于第_____周期 三 元素 元素符号 元素周期表 书写：一大二小 意义 宏观：1种元素 表示该种物质（由原子构成的物质） 微观：该元素的1个原子 宏观概念 只讲种类 不讲个数 结构：7周期、16族…… 每一格的信息 元素的分类等 课堂小结 1.下列符号中，既有宏观意义，又有微观意义的是( 　) A. Fe2＋ B. Fe3＋ C. Fe D. 2Fe C 2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是( ) A．P B．N C．2H D．O A 中考试题 3.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的部分信息。 (1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是　 　,该元素原子的质子数为　 　。  (2) 所表示的粒子符号为　 　,它的最外层电子数为 　。  　7　 　F　 　14　 　硅　 4.汞元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( ） A．汞元素属于非金属元素 B．汞原子的质量为200.6 C．汞原子的质子数为80 D．汞元素与其他元素的本质区别是中子数不同 C 5.钛合金被认为是最适合制造饰品的未来金属，钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．钛是金属元素 B．符号“Ti”可表示钛元素、一个钛原子和金属钛 C．钛的相对原子质量是47.87 D．钛原子在发生化学变化时易得到电子 D “有余力”： 出处： 同步110页2、3、6、10题 学生活动：认真完成后，老师批改，通过答案，进行改正。 $$