2025年中考化学一轮复习---盐和化肥

该初中化学中考复习课件聚焦“盐和化肥”核心考点，涵盖常见盐的性质用途、复分解反应及应用、粗盐提纯、化学肥料等高频内容，对接课标要求分析5年考频权重，归纳性质用途、反应规律、提纯流程等常考题型，体现中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题集训+分层精练”模式，精选2020-2024年广东等地中考真题，如复分解反应条件判断、粗盐提纯试剂顺序等典型题，通过科学思维归纳反应规律，结合科学探究与实践解析实验流程，帮助学生掌握答题技巧。教师可依此开展针对性复习，提升学生应试能力，确保中考冲刺效果。

　盐和化肥 1 内容要求 对应考点 考频 学科素养 1. 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用 2. 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用 常见盐的性质和用途 5年5考 化学观念 科学思维 科学探究与实践 科学态度与责任 复分解反应及其应用 5年5考 化学肥料 5年4考 2 考点1　常见盐的性质及用途 1. 盐的定义 盐是指一类组成里含有____________(或铵根离子)和____________的化合物，如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、MgCl2和FeCl3等均属于盐。  金属离子 酸根离子 3 2. 常见的盐 名称 氯化钠(食盐的主要成分) 碳酸钠(俗称______、苏打)  碳酸氢钠(俗 称________)  碳酸钙(石灰石、大理石的主要成分) 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末状 晶体 白色固体 水溶性 易溶于水 ______溶于水  ______溶于水  ______溶于水  水溶液 酸碱性 中性 ______ ______  — 纯碱 小苏打 易 易 难 碱性 碱性 4 主要用途 作调味剂、融雪剂和防腐剂、配制生理盐水 石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维制造、玻璃生产、冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等 发酵粉，二氧化碳生成剂，制作饮料，治疗胃酸过多的药剂 作建筑材料、补钙剂 5 3. 常见盐的化学性质 (1)与酸反应： 规律：盐+酸→新盐+新酸 条件：有沉淀、气体或水生成 例：CaCO3+2HCl====___________________；NaHCO3+HCl====___________________ CaCl2+H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑ 6 (2)与碱反应： 规律：碱+盐→新碱+新盐 条件：反应物均可溶于水；生成物中有沉淀、气体或水 例：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2_____↑+2_____ Na2CO3+Ba(OH)2====________↓+2NaOH  NH3 H2O BaCO3 7 (3)与某些盐反应： 规律：盐1+盐2→新盐1+新盐2 条件：反应物均可溶于水；生成物中有沉淀 例：AgNO3+NaCl====________________；BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl  (4)与某些金属反应： 规律：金属+盐→新金属+新盐 条件：盐可溶且金属单质的活动性要强于盐中的金属(K、Ca、Na除外) 例：Fe+CuSO4====_____________；Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag  AgCl↓+NaNO3 Cu+FeSO4 8 4. 常见盐溶液的颜色和溶解性 (1)常见盐溶液的颜色 蓝色溶液：含Cu2+，如CuSO4 、CuCl2、Cu(NO3)2等。 浅绿色溶液：含Fe2+，如FeSO4 、FeCl2等。 黄色溶液：含Fe3+，如Fe2(SO4)3、FeCl3等。 紫红色溶液：KMnO4溶液。 9 (2)盐的溶解性规律 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水。 ②盐酸盐：除AgCl不溶于水，其他均溶于水。 ③硫酸盐：除BaSO4不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水，其他均溶于水。 ④碳酸盐：除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶于水，MgCO3微溶于水，其他均不溶于水。 10 考点2　复分解反应及其应用 定义 两种①__________相互交换成分，生成另外两种②__________的反应，叫作复分解反应  实质 酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间相互结合， 生成③________、④________或⑤______。  酸、碱、盐之间的反应实质如下： (1)生成水的反应：H++OH-====H2O。 (2)生成气体和水的反应：C+2H+====H2O+CO2↑、N+OH-====NH3↑+H2O、H++HC====H2O+CO2↑。 (3)生成沉淀的反应有多个，如C+Ca2+====CaCO3↓、Ag++Cl-====AgCl↓、Ba2++S====BaSO4↓、Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓等 化合物 化合物 气体 沉淀 水 11 表达式 AB+CD→ AD+CB(双交换、价不变) 常见的 复分解 反应 (1)酸+碱→ 盐+水(中和反应) (2)酸+盐→新酸+新盐 (3)酸+金属氧化物→ 盐+水 (4)碱+盐→新碱+新盐 (5)盐1+盐2→新盐1+新盐2 12 考点3　海水晒盐的过程 1. (1)原理：____________，即海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。  (2)流程： 蒸发结晶 13 2. 粗盐中难溶性杂质的去除 溶解 引流 搅拌，防止局部受热温度过高导致液体飞溅 14 3. 粗盐中可溶性杂质的去除 15 (1)所加试剂的作用： BaCl2——除去(填离子符号，下同)；NaOH——除去________；  Na2CO3——除去_____________；HCl——除去。  (2)沉淀部分所加试剂的顺序：________________。  (3)精盐水中NaCl的质量________(填“大于”“等于”或“小于”)粗盐水中 NaCl的质量。  Mg2+ Ca2+、Ba2+ 、OH- abc(或bac或acb) 大于 16 考点4　化学肥料 1. 常见的化肥及作用 分类 化学成分 主要作用 氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量(壮茎、叶) 17 分类 化学成分 主要作用 磷肥 磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力(壮根、果) 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力(壮茎) 复合 肥料 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，如硝酸钾(KNO3)等 同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分含量高 18 2. 化肥的利弊与合理施用 (1)利：施用化肥成为农作物增产的有力措施，解决了部分地区粮食短缺的问题。 (2)弊：不合理地施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。 因此，要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。 19 【易错警示】 ①化肥的作用：上中下，氮钾磷；叶不茂不浓绿，缺氮肥；茎不粗易倒伏，缺钾肥；抗寒抗旱靠磷肥；高能多效复合肥料。 ②蒸发结晶操作中，当蒸发皿中有较多固体析出时，即可停止加热，用余热使滤液蒸干。 20 真实情境·课前小练 1. 【情境化】[生产劳动]海洋是巨大的资源宝库，如图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是(　　) A. 水杯中的水是淡水 B. 该过程中水分子大小发生改变 C. 该过程中用到了蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关 21 2. 【情境化】[日常生活]化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是(　　) 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多症 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体 22 3. 【情境化】[生产劳动]粮食生产丰收，化肥、农药功不可没。下列有关叙述错误的是(　　) A. 硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用 B. 磷酸二氢铵、硝酸铵都属于复合肥料 C. 用胆矾、生石灰和水可配制农药波尔多液 D. 适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用 23 命题点1　常见盐的性质及用途 1. (2023·广东)发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 (　　) A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 24 2. (2024·广东节选)“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是(　　) A. 易溶于水 B. 可作补钙剂 C. 高温不分解 D. 属于有机物 25 3. (2020·深圳)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是(　　) 26 命题点2　复分解反应及其应用 角度1　复分解反应的判断 4. (2020·广州)将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水中，发生反应： ①NH3+CO2+H2O====NH4HCO3；②NaCl+NH4HCO3====NaHCO3↓+ NH4Cl。下列说法正确的是(　　) A. 总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl B. 上述反应过程中观察不到明显现象 C. 反应②是有沉淀生成的复分解反应 D. 上述反应中有元素化合价发生变化 27 5. (2020·广州)下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是 (　　) A. 向氯化钾溶液中滴入稀硫酸 B. 向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液 C. 向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液 D. 高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳 28 角度2　复分解反应的应用 6. (2020/2021·广东组合)鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验设计 A 除去K2CO3溶液中的K2SO4 加BaCl2溶液，过滤 B 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入稀硫酸 C 去除粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 D 鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液 分别滴加稀硫酸 29 7. (2020·广州)某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：   根据上述实验，回答下列问题： (1)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为_______________________ ___________。  (2)分析实验现象，推断原固体粉末的成分是________(填化学式)。  BaCO3+2HCl====BaCl2+ H2O+CO2↑ K2CO3 30 (3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是_____(填字母)。  A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. 酚酞溶液 D. NaNO3溶液 BC 31 命题点3　粗盐提纯 8. (2020·广州)已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3. 6 g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是(　　) 32 9. (2020·广东)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图所示：   (1)步骤①中，称量5. 0 g粗盐需补充的主要仪器是__________。  (2)步骤②中，玻璃棒的作用是________________________。  (3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是___________________________________。  托盘天平 搅拌，加快粗盐溶解速率 2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl 33 (4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是_____(填字母)。  A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 (5)步骤⑥的操作名称是______，当______________________时，停止加热。  A 蒸发 蒸发皿中出现较多固体 34 命题点4　化学肥料 10. (填空题节选)回答下列问题。 (1)(2023·广东)我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉 以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。” “漉水囊……其格以生铜铸之。”“烬”中含钾盐。农业上可用作______。  (2)(2024·广州)NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是__________。  钾肥 碳酸氢铵 35 11. (2022·广东)荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥料的是(　　) A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. KCl 36 12. (2021·广东) 如表是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是(　　) A. MgSO4 B. Ca(NO3)2 C. KNO3 D. NH4H2PO4 番茄无土栽培营养液配方(用量单位：mg/L) MgSO4 Ca(NO3)2 KNO3 NH4H2PO4 H3BO3 492 590 606 153 2. 86 37 命题点5　酸、碱、盐的综合考查 13. (2019·深圳)关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(　　)   A. 反应①放出热量 B. 反应②所得溶液可呈中性 C. 反应③可得NaOH D. 不能将图中稀盐酸换为稀硫酸 38 【基础巩固】 1. (2024·广西)我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。纯碱是指(　　) A. NaOH B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. CaCO3 39 2. (2023·盘锦)下列日常生活中的物质与其用途不对应的是(　　) A. Na2CO3——配制生理盐水 B. NaCl——用作调味品 C. CaCO3——用作补钙剂 D. NaHCO3——焙制糕点 40 3. (2023·眉山)下列有关纯碱的认识错误的是(　　) A. 组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B. 性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C. 用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D. 生产：侯氏制碱法 41 4. (2023·包头)波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是(　　) A. 选用铁制容器配制波尔多液 B. 配制波尔多液时有热量放出 C. 配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D. 波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙 42 5. 下列物质能够反应，且没有明显现象的是(　　) A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中 C. K2SO4溶液加入BaCl2溶液中 D. 稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 43 6. (2024·广西)某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍，柑橘的产量 和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。回答下列问题： (1)柑橘富含维生素C(C6H8O6)，维生素C分子中C、H、O原子个数比为 ______。人体缺少维生素C会引起________(填“佝偻病”或“坏血病”)。  (2)研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]的 肥效进行比较，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是________ ___________。  3∶4∶3 坏血病 尿素[或 CO(NH2)2] 44 (3)研学小组测得某处土壤pH=4，说明该土壤呈____性，不利于果树的 生长。某钾肥既可以解决此问题，又可以增强果树的抗病虫害能力， 该钾肥是_______(填字母序号)。  A. 碳酸钠 B. 氢氧化钙 C. 碳酸钾 酸 C 45 7. 【跨学科实践】(2024·福建)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一　参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl 的质量分数逐渐______(填“增大”或“减小”)。  增大 46 任务二　提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。   ①正确的操作顺序是______(填字母)。  ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现__________时，停止加热。  ③操作C中，玻璃棒的作用是______。  BCA 较多固体 引流 47 任务三　应用食盐 (3)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配 制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。  (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角分析，以NaCl为基 本原料，可能制取的物质有_______________________ (写一种)。  量筒 NaOH(或Cl2，合理即可) 48 8. (2024·河南)粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学 将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提 纯。   (1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是________。  (2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、________(填化学式，下同)和BaCO3。  (3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是_________ ________。  玻璃棒 CaCO3 NaOH和 Na2CO3 49 9. (2025·广州模拟)碳酸氢钠片是常见的抗酸药。某兴趣小组对碳酸氢钠片的作用原理和有效成分的含量进行实验探究，实验中选择pH=1. 4的稀盐酸模拟与该抗酸药反应的胃液。   图1 图2 50 (1)胃液的性质：查阅资料可知，胃液的pH在0. 9～1. 5，说明胃液显 ______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。  (2)作用原理：取该抗酸药一片，滴加pH=1. 4的稀盐酸，反应的化学 方程式为__________________________________。  酸性 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 51 (3)定量分析：利用如图1装置测定CO2的质量，推算抗酸药中碳酸氢钠的 含量。实验操作步骤： ①组装好仪器，检查装置的气密性。 ②按要求填充药品，打开K1和K2，再通入足量N2，目的是___________ ___________________________________________。  ③称量干燥管的质量为m1。 ④关闭K1，往锥形瓶中滴加过量稀盐酸，充分反应。 ⑤______________________，再次称量干燥管的质量为m2。  根据本实验数据推算出该抗酸药中NaHCO3的含量偏高，原因是__________ ________________________________________________________________。  排尽装置内 的空气，防止CO2和水蒸气对实验结果产生影响 打开K1，再通入足量N2 空气中的 CO2和水蒸气进入干燥管中(或装置中的水蒸气和HCl气体进入干燥管中) 52 (4)生活应用：市售两种抗酸药碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，分别与稀盐酸 反应的pH变化曲线如图2所示，调节胃液酸性变化较大的胃药是________ ______。  铝碳酸 镁片 53 【能力提升】 10. (2024·苏州)常温下，取少量实验室制CO2的剩余 液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定 溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体， 白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是(　　) A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中的Cl-数目保持不变 54 11. (2025·广州模拟)下列实验方案中，不能达到目的的是(　　) A. 鉴别稀盐酸和NaOH溶液：取样，滴入石蕊溶液，比较颜色 B. 鉴别NaCl和NH4NO3固体：取样，加水溶解，比较温度变化 C. 除去KOH溶液中的K2CO3：加入适量的饱和石灰水后过滤 D. 除去粗盐中混有的少量MgSO4：加入足量NaOH溶液后过滤 55 12. 某溶液中的溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种。为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A. 原溶液中一定没有H2SO4和Na2CO3 B. b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质 C. c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH- D. 沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大 56 13. (2024·云南)酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产 关系十分密切。 (1)现有以下三种物质： A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是_______(填字母，下同)；可用作调味品的 是_______；可用作某些气体的干燥剂的是_______。  ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试 管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是______________。  A C B 紫色石蕊溶液 57 (2)【创新装置】兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个 广口瓶中分别放有0. 2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将足量等体积的 稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管 两端液面__________(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。  左高右低 58 (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验 小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究： ①取0. 2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全 溶解； ②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。 小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是_________ _____________________________________________________________ ______________，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入 2 mL___________，充分振荡，观察到________________，最终证明了 稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。  稀盐酸中 含水，加入稀盐酸后，也可能使未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而 得到澄清溶液 水(或H2O) 固体未完全溶解 59 14. (2024·连云港) 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： 60 ①A中应称量____g NaOH固体。  ②D中玻璃棒搅拌的目的是______________。  ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%或1% 的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算 依据：溶液稀释前后，____________不变。 10 加速固体溶解 溶质的质量 61 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的 质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象   Ⅰ 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀 62 【查阅资料】20 ℃时固体物质的溶解度见下表：   注：20 ℃时，溶解度在0. 01～1 g的固体物质称为微溶物，小于0. 01 g的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与_____________________有关。  物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0. 26 108 0. 17 19. 5 0. 000 2 NaOH溶液的质量分数 63 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意 图如图所示。   ②图中未发生化学变化的微观粒子是___________(填离子符号)。  ③该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-====Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2 溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同 样的方法可表示为_______________________。  Na+、S Ca2++C====CaCO3↓ 64 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是____(填字母)。  a. 其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b. 复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c. 向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 ab 65 【全国视野】 15. (2024·滨州)下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是(　　) A. H+、S、Ba2+、Cl- B. Ag+、N、Mg2+、Na+ C. Ca2+、S、N、C D. Na+、K+、N、Cl- 66 16. 【微型实验】(2024·天津)如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 67 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的 化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为__________ _______________ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为_________ _______________________ Zn+2HCl ====ZnCl2+H2↑ 2NaOH+ H2SO4====Na2SO4+2H2O 68 目的 操作 现象 分析或解释 探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为_______ _____________ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为 _________ 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的基本反应类型为____________ 溶液由 紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应 69 $$