2026年中考化学一轮复习---金属的化学性质 金属活动性顺序

该初中化学中考复习课件聚焦“金属的化学性质”和“金属活动性顺序”两大核心考点，对接课标5年5考和5年4考的高频考查要求。考点梳理按金属与氧气、酸、盐溶液的反应分类，结合考频分析归纳实验现象描述、化学方程式书写等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题集训+易错点拨”模式，融入科学探究与实践和科学思维素养，如通过2023年铝与硫酸铜溶液反应真题，详解“铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色”的现象描述技巧。易错警示明确铁燃烧产物、铝耐腐蚀等易错点，帮助学生掌握答题规范，教师可依此高效规划复习，提升中考得分率。

金属的化学性质　金属活动性顺序 1 内容要求 对应考点 考频 学科素养 1. 通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质 2. 通过实验探究等活动认识金属活动性顺序 金属的化学性质 5年5考 化学观念 科学思维 科学探究与实践 科学态度与责任 金属的活动性顺序及其应用 5年4考 2 考点1　金属的化学性质 1. 金属与氧气的反应 反应规律：金属+氧气→金属氧化物(化合反应)。 3 金属 反应现象 化学方程式 镁 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成____色固体  __________________ 铁 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出 热量，生成____色固体(集气瓶底部放 少量水或细沙)  __________________ 铝 银白色表面逐渐变暗，生成一层致密 的________薄膜  ___________________ (铝制品耐腐蚀的原因) 铜 在空气中加热生成____色固体  __________________ 金 化学性质稳定，高温下也很难和氧气发生反应(真金不怕火炼) 白 2Mg+O2 2MgO ==== 点燃 黑 3Fe+2O2 Fe3O4 ==== 点燃 氧化铝 4Al+3O2====2Al2O3 黑 2Cu+O2 2CuO ==== △ 4 2. 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 (1)反应规律：金属+酸→盐+氢气(置换反应)。 (2)反应条件：金属的活动性必须排在______之前。酸只能是稀盐酸或稀硫酸，不能是浓硫酸或硝酸。  氢 5 (3)举例： 金属 现象 反应的化学方程式(金属与稀硫酸反应) 镁 反应剧烈，产生大量气泡，反应后溶液仍为无色 ____________________________ 锌 反应较剧烈，产生气泡，反应后溶液仍为无色 ___________________________ Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑  Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑  6 金属 现象 反应的化学方程式(金属与稀硫酸反应) 铁 反应缓慢，有气泡生成，溶液 由无色逐渐变成________色  __________________________ 铜 无明显现象 不反应 浅绿 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑  7 3. 金属与盐溶液的反应 (1)反应规律：强金属+盐→新盐+弱金属(置换反应)。 (2)反应条件： ①必须是活动性强的金属置换出活动性弱的金属盐溶液中的金属。(钾钙钠除外) ②反应中盐必须可溶于水。 8 (3)举例： 实验操作 实验现象 化学方程式 铁丝与硫酸铜溶液反应 铁丝表面有红色物质生成，溶 液由____色逐渐变为______色  ________________________ 铝丝与硫酸铜溶液反应 铝丝表面有____色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色  ______________________________ 铜丝与硝酸银溶液反应 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 _____________________________ 蓝 浅绿 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 红 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 9 考点2　金属的活动性顺序及其应用 1. 金属活动性顺序   2. 金属活动性顺序的规律 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 (2)位于______前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸里的______。  (3)位于________的金属(钾、钙、钠除外)能把________的金属从它们化合物的溶液里置换出来。  氢 氢 前面 后面 Al Fe Cu 10 3. 金属活动性的重要应用 判断依据 内容 金属与酸的反应 金属与酸反应越剧烈，说明金属的活动性越____ 金属与盐溶液的反应 金属与盐溶液能发生反应说明该金属的活动性比盐溶液中金属的活动性____(钾、钙、钠除外)  金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，活动性越强 化学方程式 反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性____ 强 强 强 11 判断依据 内容 在自然界的存在形式 以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性____ 金属冶炼历史 一般情况下，金属活动性越____，冶炼历史越悠久  强 弱 12 4. 金属活动性顺序的探究 比较两种金属的活动性强弱，如Zn、Cu 金属和金属盐溶液 将Zn放入铜的盐溶液中 将Cu放入锌的盐溶液中 金属和酸溶液 将状态相同的两种金属同时放入相同的酸溶液中 比较三种金属的活动性强弱，如Al、Fe、Cu 两盐夹一金 取铝和铜的盐溶液，将金属铁分别放入两种盐溶液中 两金夹一盐 取相同的亚铁盐溶液，向其中分别加入铝片、铜片 13 【易错警示】 ①铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，具有磁性。 ②高炉炼铁得到的铁是生铁，属于混合物。 ③铝制品比铁制品耐腐蚀，但铝比铁活泼。 14 真实情境·课前小练 1. 【情境化】[科技发展]碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是(　　) A. Zn>Cu>Cd B. Zn>Cd>Cu C. Cu>Zn>Cd D. Cd>Zn>Cu 15 2. 【情境化】[科技发展]中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是(　　) ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④ 16 命题点1　金属的化学性质 1. (选择题选项节选)判断正误，对的打“√”，错的打“✕”。 (1)(2023·广东)回收铝制易拉罐是因为铝易与氧气反应。(　　) (2)(2024·广州)可以用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈。(　　) (3)(2024·广东)用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜 溶液能发生置换反应。(　　) (4)(2021·深圳)区分真黄金与假黄金，可将它们分别在空气中灼烧。(　　) × √ √ √ 17 2. (2023·广州)钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表所示。下列预测合理的是(　　)   A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CoCO3能与盐酸反应生成H2 D. Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 18 3. (填空题节选)回答下列问题。 (1)(2020·广东)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：____________________ _______，其反应类型是__________。  (2)(2023·深圳)铝和氧气反应生成致密的____________。  (3)【易错题】(2023·深圳)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现 的反应现象：____________________________________________。  2Al+6HCl====2AlCl3 +3H2↑ 置换反应 氧化铝薄膜 铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 19 【易错点拨】 实验前必须打磨金属，以除去金属表面的氧化物或污物。 (4)(2020·广州)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同 体积相同浓度的稀盐酸。铁与稀盐酸反应的化学方程式为_________ _______________。  Fe+2HCl ====FeCl2+H2↑ 20 4. (2022·广州)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显+3价；金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。 (1)镓的氧化物的化学式为_______。  (2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。 ①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。  A. “氢氧化镓” B. “难溶于水” C. “白色固体” Ga2O3 A 21 ②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分搅拌后固体完 全溶解。溶液X可能是_____或_______(填化学式)。  (3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：____________________________ ____________________________________________(依次写出化学方程式)。  HCl H2SO4 2Ga+6HCl===2GaCl3+3H2↑、 3NaOH+GaCl3====Ga(OH)3↓+3NaCl(合理即可) 22 命题点2　金属的活动性顺序及其应用 角度1　金属活动性顺序的判断 5. (填空题节选)回答下列问题。 (1)(2021·广东)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来 配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的____(填“强”或“弱”)。  (2)(2020·广东)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的 金属活动性比铝的____(填“强”或“弱”)。  强 弱 23 6. (2020·深圳)如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是(　　)   A. X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2 B. X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu>Ag C. X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀 D. X为稀盐酸，Y为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症 24 角度2　金属活动性顺序的验证及探究 7. (填空题节选)回答下列问题。 (2024·广东)设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期 的实验现象：_________________________________________________ _____________________________________________。  把一根打磨后的镍丝放入硫酸铜溶液中，会观察到镍丝 表面覆盖一层红色物质，溶液蓝色变浅(合理即可) 25 8. (2023·广东)下列实验设计能达到实验目的的是(　　) 实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证MnO2的催化作用 实验设计         选项 A B C D 26 角度3　金属活动性顺序的应用 9. (2022·广东节选)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉 和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图1所示。(相对原子质量：Fe-56 Cu-64)   (1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的____(填“强”或“弱”)。  (2)“过滤”后滤液的主要成分是_______(写化学式)。  (3)若用该工艺制备了1 000 g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19. 2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量。(写出计算过程) 强 FeSO4 27 解：设置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量是x。 1 000 g铁铜双金属粉末中Cu单质的质量为1 000 g×19. 2%=192 g。 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 56 64 x 192 g =，x=168 g 答：置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量为168 g。 28 (4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度 的变化如图2所示。若(3)中产品是在500 ℃时干燥还原后得到的，则其中 最多含Fe元素_____g(产品中只含三种元素)。  804 29 【基础巩固】 1. (2024·长沙改编)通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是(　　) A. 硝酸锌溶液 B. 蒸馏水 C. 硫酸铜溶液 D. 澄清石灰水 30 2. 【情境化】[传统文化](2024·广州模拟)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之 法，先取生铁打成薄片……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄， 上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 (　　) A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 31 3. (2024·陕西)关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是(　　) A. 三种金属在空气中均易锈蚀 B. 用稀硫酸可以区分三种金属 C. 用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D. 三种金属均是生活中常用导线的制作材料 32 4. (2024·临夏)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是(　　) A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 33 5. (2025·湛江一模)向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是(　　) A. 得到的滤液呈蓝色 B. 所得滤渣的质量比加入铁粉的大 C. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D. 滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 34 6. (2025·汕头模拟)某同学向盛有AgNO3溶液的烧杯中加入一定量铜和铁 的混合金属粉末，反应一段时间后过滤，如图所示，下列说法正确的是 (　　)   A. 过滤得到的滤液呈无色 B. 滤渣中一定含有三种金属 C. 产生的无色气体具有助燃性 D. 该实验能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序 35 7. (2023·河北)向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A. M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为(a-b) g 36 8. (2023·成都)利用如图实验探究金属的化学性质。   (1)实验一：水的作用是____________________________。实验中，观察 到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是________________________________ ________。  (2)实验二：两个反应均生成了______(填物质名称)。比较铁和铝的金属 活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入大小同样的铁片和铝片； ②__________________________。  防止燃烧产物下落使瓶底炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧 气不足 氢气 加入等体积等浓度的稀盐酸 37 (3)实验三：反应的化学方程式为______________________________。  再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤(可用图示) 实验现象 实验结论 _____________ ___________ __________________   金属活动性由强到弱 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag (合理即可) 无明显变化 (与上一空对应即可) 38 【能力提升】 9. (2025·广州一模)如图表示含铁元素的部分物质的转化关系。下列说法正确的是(　　) A. 转化①可通过在空气中加热细铁丝实现 B. 将Fe3O4与碳粉常温混合可实现转化② C. 洗净擦干铁锅是为了减少转化③的发生 D. 转化④可通过Fe与MgCl2溶液反应实现 39 10. (2024·云南)铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类 文明起着重要作用。 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和____________ __________。  (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元 素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_____(填化 学式)。  导电(或良好 的导电)性 SO2 40 (3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。 表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜) 柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_________。  注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X==== Cu2(OH)2CO3，X的化学式为_____。  物质 A B 硬度 2. 5～3 5～6. 6 铜(或Cu) CO2 41 (5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。   ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________。  ②溶液C中的溶质是________________________________。  Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 硫酸、硫酸亚铁(或H2SO4、FeSO4) 42 11. (2025·梅州模拟)【基础实验和学科实践】 i. 金属的性质探究   (1)为探究金属铅和铁的延展性强弱，各取__________________________， 施加相同的压力，铅更易被压成薄片，说明铅比铁的延展性更好。  (2)图1中实验a、b对比得出铁活动性比铜强的依据是_________________ ____________。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进 的是___________________。  长度大小相同的铅丝和铁丝 a中产生气泡，b中 无明显现象 把d中铝丝改为铜丝 43 ii. “零废弃金属校园”行动 任务一：正确分类垃圾 (3)废弃易拉罐应放入图2中标识为______(填序号)的垃圾桶中。  Ⅰ 44 任务二：利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如图3   图3 (4)打磨的目的是__________________。  除去表面的氧化膜 45 (5)为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为______(填字母)。  a. 稀硫酸 b. MgCl2溶液 c. CuSO4溶液 该过程中反应的化学方程式为______________________________。  (6)推行“零废弃金属校园”行动的意义是____________________________ ____________。  c 2Al+3CuSO4====3Cu+ Al2(SO4)3 保护金属资源或节约金属资源 (合理即可) 46 【全国视野】 12. 【跨学科实践】(2023·绍兴)小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀硫酸中，可以组成一个电池(图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断(图乙)。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转(图丙)的是(　　) A. a铝片、b镁片 B. a铁片、b锌片 C. a铁片、b铜片 D. a铜片、b银片 47 13. 【跨学科实践】如图所示，弹簧测力计下挂着一个重物A，烧杯中盛有溶液B，回答下列问题：   (1)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧测力计 的示数将______(填“变大” “变小”或“不变”，下同)。  变小 48 (2)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧测力 计的示数将______。  (3)若A为锌块，B为硫酸亚铁溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧测 力计的示数将______。  (4)若A为铁块，B为KNO3溶液，且溶液中含有少量KNO3晶体，向烧杯中 加入少量氧化钙固体后，弹簧测力计的示数将______。  变大 变小 变小 49 $$