2025年中考化学一轮复习---构成物质的粒子 元素

该初中化学中考复习课件聚焦“构成物质的粒子、元素”核心考点，依据课标要求明确考频分布（构成物质的微观粒子5年4考，粒子的结构与元素周期表5年5考），按“微观粒子性质及探究、原子离子结构、元素周期表应用”三大模块系统梳理，对接中考说明归纳“粒子性质解释现象、结构示意图分析、元素信息提取”等常考题型。 课件亮点在于“考点精讲+真题溯源+素养提升”模式，如通过2024广州“分子运动现象探究”真题，示范“实验现象微观解释”方法，培养科学探究与实践能力；针对粒子结构示意图易错点（如最外层电子数与化学性质关系），结合科学思维设计对比分析表。分层精练涵盖基础巩固与能力提升，帮助学生构建化学观念，教师可依托此制定靶向复习计划，高效备战中考。

　构成物质的粒子　元素 内容要求 对应考点 考频 学科素养 1. 初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联；知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的 2. 认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转化为离子 3. 认识物质是由元素组成的，初步认识元素周期表 构成物质的微观粒子 5年4考 化学观念 科学思维 科学探究与实践 科学态度与责任 粒子的结构 5年5考 元素与元素周期表 5年5考 1 考点1　构成物质的微观粒子 1. 构成物质的微观粒子 微观粒子 分子 原子 离子 定义 保持物质(由分子构成的物质)化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团(根) 是否再分 化学变化中______再分  化学变化中______ 再分  原子团在某些化学变化中可以再分 物质举例 水、二氧化碳、氧气、氢气、氯化氢等 铁、铜、金刚石、石墨、硅等 氯化钠、氧化镁、硫酸铜、氢氧化钠等 可以 不可以 2 微观粒子 分子 原子 离子 电性 不显电性 不显电性 阳离子带____电， 阴离子带____电  共性 都是构成物质的基本粒子，质量、体积都很____，都在___________，微观粒子间都有______ 相互关系   在由各粒子构成的物质中，各粒子是保持其______性质的最小粒子。  同种微观粒子的性质______，不同种微观粒子的性质______ 正 负 小 不停地运动 间隔 化学 相同 不同 3 2. 粒子的性质及举例 粒子的性质 举例 动——粒子是不断运动的，温度越高，粒子的运动速率越快 一畦春韭绿，十里稻花香；满架蔷薇一院香；切洋葱时可闻到刺激性气味；溶解；扩散；蒸发 间——粒子间有间隔，且温度越高间隔越大 热胀冷缩、三态变化、体积变化 小——质量和体积都很小 1个水分子的质量约是3×10-26 kg，1滴水中大约有1. 67×1021个水分子 异——由不同种分子构成的物质，其化学性质不同 H2O2和H2O，CO2和CO的组成元素都相同，但分子不同，化学性质不同 4 3. 分子运动现象的探究 Ⅰ. 基础实验   实验现象：B烧杯中溶液变红。 实验分析：A烧杯中的浓氨水有______性，氨分子运动到B烧杯中与水 反应生成显____性的氨水，使酚酞溶液变____。  实验结论：分子在不断地运动。 挥发 碱 红 5 Ⅱ. 装置创新   (1)图1中，由于氨气的密度比空气的小，故实验现象为ab段纱布条比bc段 ____(填“先”或“后”)变红；采用T形三通管的微型装置的优点是_________ _______________。  先 节约试剂 (或不污染环境) 6 (2)图2中，D处的棉纱布比B处的先变红，产生此现象的原因是___________ __________________。  (3)图3中，在小试管中加入少量氢氧化钠固体，加快了实验速率，表明 氢氧化钠溶于水____(填“放”或“吸”)热。  温度升高， 分子运动速率加快 放 7 考点2　粒子的结构 1. 原子 (1)原子的结构： 原子的质量主要集中在__________上。原子不显电性，是因为在原子 里，核电荷数=______________=______________。  原子核 核内质子数 核外电子数 原子核 质子 正 中子 核外电子 负 8 (2)原子结构示意图(以镁原子为例)： 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般________4个  ____________ 不稳定 非金属原子 一般________4个  ____________ 不稳定 稀有气体原子 ____个(氦为____个)  不易得失电子 稳定 结论 ________________与元素化学性质密切相关(一般情况下，最外层电子数相等的粒子化学性质相似)  小于 易失电子 大于 易得电子 8 2 最外层电子数 原子核内有12个质子 原子核 电子层 9 2. 离子(阳失正，阴得负) (1)________的原子(或原子团)叫作离子。  (2)阳离子是质子数______核外电子数的离子，如钠离子(Na+)： 。  (3)阴离子是质子数______核外电子数的离子，如氯离子(Cl-)： 。  (4)离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“+”“-”表示离子的电性， 数字表示离子所带的电荷数。书写时数字在前，“+”“-”在后，当数字为1 时，省略不写。如O2-、Mg2+、H+、Cl-。 带电荷 大于 小于 10 3. 相对原子质量 (1)概念：以一个碳-12原子的实际质量的 作为标准，其他原子质量与它相比所得到的比值，就是该原子的相对原子质量。 (2)相对原子质量=。 (3)相对原子质量≈_________+_________。  质子数 中子数 11 考点3　元素与元素周期表 1. 元素 (1)概念：__________(即核电荷数)相同的一类原子的总称。  (2)元素的含量(前五位由多到少)： 在地壳中：___________________(填元素符号，下同)。  在人体中：__________________。  (3)元素的分类：元素就种类而言可分为__________、____________(包括稀有气体元素)。  质子数 O、Si、Al、Fe、Ca O、C、H、N、Ca 金属元素 非金属元素 12 2. 元素符号的意义 (1)宏观意义：表示一种______，如F表示________。  (2)微观意义：表示____________________，如F表示____________。  注意：由原子构成的物质，元素符号除具有以上两种意义外，还可表示 某物质，如Fe表示的意义有________________________________。  元素 氟元素 这种元素的一个原子 一个氟原子 铁这种物质、铁元素、一个铁原子 13 3. 元素周期表 (1)结构：元素周期表 (2)排列规律：同周期元素，原子的__________相同；从左向右，最外层 电子数由1增加至8(第一周期最外层电子数由1增加至2)，由______元素 过渡到________元素，以稀有气体元素结尾；周期表中同一纵列的元 素，原子的______________相同，自上而下电子层数逐渐增多。  (3)每个单元格表示的信息： 电子层数 金属 非金属 最外层电子数 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 14 4. 化学史：①门捷列夫等化学家发现了元素周期律并编制出元素周期表； ②我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾等沿用至今。 15 【易错警示】 ①并不是所有原子中都含有中子，如普通氢原子中没有中子。 ②由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示该物质。 ③元素是宏观概念只论种，不论个。 ④质子数相同的粒子不一定是同种元素。 16 真实情境·课前小练 1. 【情境化】[日常生活]商场里有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的 是(　　) A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 17 2. 【情境化】[日常生活]小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，过一会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是(　　) A. 手背凉凉的——分子获得能量运动速率加快 B. 闻到了酒精的气味——分子在不断地运动 C. 酒精不见了——分子之间的间隔变大 D. 气味变淡了——分子的总数减少 18 3. 【情境化】[科学研究]2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的(　　) A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变 19 4. 【情境化】[科技发展]2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中x的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69. 72 g 20 命题点1　微观粒子的性质 1. (2024·广州改编)对下列宏观事实的微观解释合理的是(　　) A. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子间隔增大 21 2. 【易错题】(2022·广州)如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是(　　) A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大 C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化 22 【易错点拨】 在物理变化中，分子本身不改变，改变的是分子间隔。 23 命题点2　粒子结构示意图 3. (2022·广州)铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。如图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是(　　) A. 铷原子核内的质子数为37 B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子 C. 铷原子的核外电子分5层排布 D. 氯化铷的化学式为RbCl2 24 命题点3　元素与元素周期表 角度1　元素及元素符号 4. (2022·广东节选)炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌 (ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)可作为外用 药使用。氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明 起抑菌作用的有效成分可能是_____(填字母)。  a. 锌分子 b. 锌元素 c. 锌单质 b 25 角度2　元素周期表 5. 【易错题】(2024·广东)钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是(　　) A. 钷的原子序数为61 B. 钷的元素符号为Pm C. 钷原子的核外电子数为61 D. 钷元素的相对原子质量为145 g 26 【易错点拨】 原子的质量主要集中在原子核上；相对原子质量的单位不是g，省略不写。 27 6. (2024·深圳)嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是(　　)  A. 1个氦原子含有4个质子 B. 钛原子的相对原子质量为47. 87 g C. 钛原子的最外层电子数为22 D. He和Ti分别可以表示单质 28 7. (2024·广州节选)东晋《华阳国志》(卷四)中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。   Ni的核电荷数为____，Cu2+的核外电子数为____。  28 27 29 【基础巩固】 1. 【情境化】[日常生活](2024·福建)生活中常接触的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指(　　) A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 2. (2024·河南)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是(　　) A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 30 3. 【情境化】[自然现象](2024·安徽)青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是(　　) A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 31 4. 【跨学科】(2024·成都)空气受热实验如图。从微观角度分析，正确的是(　　)   A. 分子体积变大 B. 分子个数增多 C. 分子运动加快 D. 分子种类改变 32 5. 【情境化】[传统文化](2024·贵州)唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是(　　) A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 33 【能力提升】 6. (2025·佛山一模)金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的冰，原理如图所示。有关说法错误的是(　　) A. 金刚石由原子构成 B. 过程中金刚石转化成石墨 C. “热冰”和水所含的分子化学性质相同 D. 水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 34 7. (2025·佛山二模)臭氧层是地球的“保护伞”。臭氧形成过程：氧分子—氧原子—臭氧分子。其中没有涉及的微观粒子是(　　) A. O2- B. O C. O2 D. O3 35 8. 【情境化】[科技发展](2025·大湾区一模)铌元素广泛用于航空航天、 超导材料等领域，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误 的是(　　) A. 铌的原子序数为41 B. 一个铌原子的质量为92. 91 g C. 铌的单质有导电性 D. 铌的元素符号为Nb 36 9. 【情境化】[科技发展](2025·广州模拟)中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 锂是金属元素 B. 锂原子的原子序数是3 C. 锂离子核外电子数是3 D. 锂的相对原子质量是6. 94 37 10. (2024·广安)金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表中的信息以及Ga、A、B、C、D、E的粒子结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 38 回答下列问题： (1)镓元素位于元素周期表第________周期。  (2)在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色_____(填“相同”或“不同”)。  (3)上图中，一共涉及________种元素。  (4)E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为_____。  四(或4) 不同 五(或5) Al3+ 39 【全国视野】 11. 【教材实验拓展】 小明是个科学迷，他为了研究分子的性质，设计了如下实验： 甲、乙两相同塑料管壁上各粘有一张相同的滤纸条，滤纸条上每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液，在橡皮塞上各固定一个小药瓶，里面都装有等量的浓氨水，甲中瓶塞塞紧，乙中不塞瓶塞。 知识链接：①浓氨水易挥发；②酚酞溶液遇到挥发出来的氨气会变红。 40 (1)本实验中，甲的作用是______。  (2)预测实验结果(现象)是__________________________________________。  (3)如果要研究分子运动与温度的关系，请你在本实验基础上继续实验， 可以增加一个步骤_______________________________________________ _______________________________________________________________ ____________________________。  对照 甲滤纸条不变红，乙滤纸条自下而上出现红点 按乙的条件，重新设置一个塑料丙管，将丙管浸入一 个不同温度的水中，观察滤纸条上红点出现的时间，与塑料管乙中滤纸 条上红点出现的时间进行比较 41 12. 【教材实验拓展】 　　在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜(主要成分是果糖)，另一杯子里加一小匙白醋(溶质是醋酸)，立即尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。 (1)已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜中的果糖分子的相对分子质量 小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就____(填“大” 或“小”)。  大 42 (2)如图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的 棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子(NH3)和浓盐酸挥发出来的氯化氢分 子(HCl)接触时会产生大量的白烟(成分为氯化铵)，则白烟较多之处应 是___(填“A”“B”或“C”)处。  C 43 13. 【跨学科实践】 某兴趣小组进行以“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】认识分子，搭建分子模型 (1)兴趣小组的同学利用小球搭建了四种模型，其中可表示单质的是 ____。  AB 44 【任务二】分析史料，构建原子模型 (2)1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有 带正电的物质。他推测的依据是___________________________。  原子呈电中性(或原子不带电 ) 45 (3)1909年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子 散射实验(图1)，实验现象如图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有 ______(填字母)。    A. 原子核带正电 B. 原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C. 原子核由质子和中子构成 D. 原子内部有很大的空间 ABD 46 $$