1.1.2 分散系及其分类 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 人教版 高中化学 必修第一册 分散系及其分类 （悬浊液） （乳浊液） 一种或多种物质分散到另一种物质中形成的混合体系 食盐水 泥沙水 植物油和水 1.分散系的概念：把一种或多种物质（分散质）以粒子形式分散在另一种或多种物质（分散剂）中得到的混合体系。 分散质：被分散成粒子的物质。 分散剂：容纳被分散的微粒。 按分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 溶液 胶体 浊液 本质区别 金纳米颗粒的粒子直径为1~100nm，属于胶体吗？ 不属于，胶体首先是混合物 根据分散剂 的状态 胶体 气溶胶 液溶胶 固溶胶 云、烟、雾 豆浆、墨水、血液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉溶液、鸡蛋清溶液 有色玻璃、烟水晶、玛瑙 Fe(OH)3胶体的制备 【方法】 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 【装置】 Fe(OH)3胶体是一种红褐色液体。 【原理】 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 实验方案： 把盛有NaCl溶液、Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。 丁达尔效应 当光束透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。 物理现象 区分胶体和溶液，但不是本质区别 胶体的性质及应用 分离溶液和浊液： 过滤 分离溶液和胶体： 渗析 （1）分离提纯胶体的方法——渗析 半透膜 蒸馏水 淀粉胶体和氯化钠溶液 生活中的应用：血液透析 溶液 胶体 浊液 能否透过滤纸 能否透过半透膜 能 能 能 不能 不能 不能 （2）吸附性 明矾（KAl(SO4)2▪12H2O)可用来净水，明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，与其一同沉降。 （3）电泳 胶体不带电，胶体粒子因吸附电荷带电。 概念：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂中作定向移动的现象。 现象：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电流作用下，向阴极移动，因此阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。 应用：工厂静电除尘 （4）聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀在分散剂中沉降的过程。 胶体聚沉的一些条件： 1.加热。胶体粒子加速运动，碰撞机会增加，导致胶体聚集成较大颗粒然后沉降。 2.加电解质。加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶粒聚集。 3.加入带相反电荷胶粒的胶体。带相反电荷胶粒相遇时互相中和电荷，从而聚集成大颗粒而沉积。 不同品牌的墨水不能混用 胶体聚沉的实例 （1）卤水点豆腐 （2）河流三角洲 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 海水使土壤胶体聚沉 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 实例 分散质粒子直径 分散质粒子组成 能否透过滤纸 能否透过半透膜 丁达尔效应 稳定性 均一、透明 绝大部分均一、透明 不均一、不透明 泥水、油水 CuSO4溶液 淀粉溶液 <1nm 1~100nm >100nm 离子、分子 多分子集合体或有机高分子 能 能 否 能 否 否 无 有 无 稳定，静置无沉淀 介稳性 不稳定，静置有沉淀或分层 巨大数目分子集合体 溶液、胶体、浊液三种分散系的对比 $$