2026届高三化学一轮复习 选择题专题化学反应速率与化学平衡

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学反应速率与化学平衡 一、化学平衡 1．（24-25高二上·吉林松原·期末）向刚性密闭容器甲、乙中分别加入物质的量均为1mol的X和Y，发生反应：  ，已知容器甲、乙的体积比为1∶2，达到平衡时，测得M的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。已知容器乙中反应在条件下经过xmin达到平衡。下列说法正确的是 A． B．压强： C．平衡常数： D．0~xmin内，容器乙中mol·L-1·min-1 2．（24-25高二上·吉林通化·期中）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：  ，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C．时改变的反应条件可能是升高温度 D．起始时，容器内只有 3．（2024·吉林长春·一模）炼钢电炉内发生反应：3C(s)+Fe2O3(s)3CO(g)+2Fe(s)  ΔH，实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO分压p(CO)=akPa，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得p(CO)=bkPa。下列说法正确的是 A．上述反应的反应热ΔH<0 B．Fe2O3质量不变时反应达到平衡 C．平衡时增大Fe质量，平衡逆向移动 D．两个平衡中CO压强：b>a 4．（2025·吉林·二模）秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的是与的变化关系 B．a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率 C．向浓度均为1mol/L的混合溶液中滴入溶液先产生白色沉淀 D．反应的平衡常数的数量级为10-6 5．（2024·吉林松原·模拟预测）某工业废气中含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。目前较好的处理方法是光解法，原理为。保持温度和压强(100kPa)不变，将硫化氢和氩气按照物质的量之比分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19混合，测得光解过程中硫化氢的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．图中表示硫化氢和氩气按照物质的量之比为1∶1混合的曲线为④ B．温度、压强不变，通过添加硫化氢可提高硫化氢的平衡转化率 C．其他条件不变，若将原恒压容器改为恒容容器，起始压强为100kPa，则平衡时的百分含量将减小 D．起始反应速率的大小顺序：⑤>③ 6．（2024·吉林长春·模拟预测）在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)  ΔH，平衡时O2的体积分数φ(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应在低温条件下能自发进行 B．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)>21% C．1030℃，当气体密度不再随时间变化而变化时，反应达到了平衡状态 D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，O2浓度不变 7．（2024·吉林长春·三模）常温下，用溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的与关系如图所示，为、、。下列说法错误的是 A．直线表示与的关系 B． C．的平衡常数为 D．点溶液的 8．（24-25高一下·吉林长春·期末）乙醇—水蒸气制的过程中的主要反应（忽略其他副反应）如下： ① ② 时，的平衡产率与温度、起始时水醇比的关系如图所示，图中同一条曲线上的平衡产率相同。下列说法正确的是 A．的平衡产率：曲线曲线b B．反应②的焓变 C．Q点处反应①的平衡常数K比P点处小 D．的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要降低水醇比 9．（24-25高二上·吉林松原·期末）一定温度下，向某1L恒容密闭容器中充入1.0mol发生反应 ，测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．的分解反应在高温条件下能自发进行 B．若平衡时压缩容器体积，反应重新达到平衡，曲线Ⅰ的g点可能变为c点 C．若平衡时升高温度，反应重新达到平衡，曲线Ⅱ的h点可能变为e点 D．该温度下，反应的平衡常数 10．（24-25高二下·吉林通化·开学考试）在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、、投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表的投料比为 B．正反应 C．达平衡后，保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，平衡常数K增大 D．在a点对应的温度下，达到平衡时，的体积分数约为33.3% 11．（24-25高二上·吉林四平·阶段练习）在恒容密闭容器中，通入一定量(g)和(g)发生反应：，在相同时间内测得的转化率与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．反应速率：b点>e点 B．c点和d点均处于平衡状态 C．的平衡转化率：(300℃)>(200℃) D．增大可提高c点时的转化率 12．（24-25高二上·黑龙江吉林·阶段练习）在1L恒容密闭容器中充入和适量，发生反应  。平衡体系中与、的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．若，则 B．代表，代表 C．平衡常数 D．a点时平衡转化率为50% 13．（24-25高二上·吉林长春·阶段练习）乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为反应i：  ；反应ii：  。在、起始充入乙醇和水蒸气物质的量之比为1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 已知： A．图中曲线③表示平衡时产率随温度的变化 B．升高温度，平衡时的选择性减小 C．一定温度下，减小可提高乙醇平衡转化率 D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 二、化学反应速率 14．（2025·吉林·二模）已知在恒容密闭容器中发生反应(方程式已配平)，在210℃和220℃时A的转化率随反应时间的变化关系如图所示，设A的起始浓度为。下列说法错误的是 A．220℃时反应的平衡常数mol/L B．从反应体系中移出部分甲醇可以提高A的转化率 C．210℃时，0~200min内A的平均反应速率为mol/(L·min) D．a、b两点用物质B表示的瞬时反应速率：b＜a 15．（2024·吉林·一模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应： ①M＋N = X＋Y；②M＋N = X＋Z。 反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10-3 mol·L-1·min-1 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Z D．反应①的活化能比反应②的活化能大 16．（2024·吉林白山·一模）工业上利用反应制取氢气。向两个容积为的密闭容器中加入和各，分别在不同温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经测得两容器中转化率如图所示。下列说法正确的是 A．A点和B点均为反应的平衡状态 B．催化剂2比催化剂1的催化效率高 C．C点时，反应的平均速率 D．温度为时，该反应平衡常数 三、化学反应的热效应 17．（2024·吉林·一模）下列关于能量的说法或表示方法正确的是 A．催化剂能有效降低反应的活化能，但不影响反应热 B．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-565.2kJ·mol-1，则CO的燃烧热为565.2 kJ·mol-1 C．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1，则相同条件下含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合后放出57.3 kJ的热量 D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵减反应 18．（24-25高二上·黑龙江吉林·阶段练习）氮氧化物是大气主要污染物之一，可利用选择性氧化还原氮氧化物以减轻大气污染。已知： ①  ，正反应活化能； ②  ； ③  。 下列叙述错误的是 A． B．①的逆反应活化能 C．已知③的，则正反应在较低温度下可自发进行 D．在绝热恒容容器中发生①和②，气体总压强增大 19．（2025·黑龙江吉林·一模）为研究反应在不同条件下的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度与的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是 A．反应的 B．曲线a中转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快 C．曲线b中从M点到N点，转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱 D．催化剂存在时，其他条件不变，增大气体，转化率随温度的变化为曲线c 20．（24-25高二上·吉林·期末）利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法错误的是 A．反应的快慢主要取决于步骤II B．反应过程中碳的成键总数不变 C．为该反应的催化剂 D．升高温度有利于提高丙烷转化率 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学反应速率与化学平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C B B C B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C D C C A A D B 1．D 【详解】A．乙→甲过程中相当于进行加压操作，体积变为原来的一半，c→a时，若平衡不移动，则M的浓度应为1mol·L-1，而图象上为0.8mol·L-1，说明平衡逆向移动，该反应是气体体积增大的反应，即，故A项错误； B．乙→甲过程中相当于进行加压操作，由于平衡逆向移动，a中压强要比略小，即，故B项错误； C．平衡常数只与温度有关，由得该反应为吸热反应，则升高温度，平衡常数变大，即有，故C项错误； D．容器乙中达到平衡时，mol·L-1，则0∼xmin内mol·L-1·min-1，又因为化学计量数，则容器乙中mol·L-1·min-1，D项正确； 综上所述，正确的是D项。 2．B 【详解】A．根据图像，内正反应速率增大，但正反应速率增大并不一定能说明反应正向进行，A错误； B．由图像可知，时跳跃性增大，则时改变的反应条件可能是压缩容器体积，B正确； C．若时改变的反应条件是升高温度，则会跳跃性增大，但示意图中没有改变，C错误； D．根据图像可知，起始时，不为０，则说明反应前后容器中可能含有三种物质，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．从图像看，升高温度，平衡常数增大，即正向移动，故正反应是吸热反应，ΔH＞0，A项错误； B．Fe2O3质量不变，表明消耗和生成Fe2O3的速率相等，反应达到平衡，B项正确； C．Fe是固体，加入Fe，不会影响平衡移动，C项错误； D．上述反应只有CO是气态，根据平衡常数只与温度有关，两次平衡时温度不变，平衡常数不变，由于K=c3(CO)，c(CO)不变，两个平衡中CO压强不变，b=a，D项错误； 故选B。 4．C 【分析】根据溶解平衡，PbCO3(s)⇌Pb2+(aq)+ (aq)，达到平衡时c(Pb2+)=c()，则图象曲线II对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc()的关系变化；PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，达平衡时2c(Pb2+)=c(I-)，图象曲线I对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化； 【详解】A．根据分析可知，曲线I对应的是与的变化关系，A错误； B．a点对应的Q(PbCO3)>Ksp(PbCO3)，结晶速率大于其溶解速率，B错误； C．由图可知，Ksp(PbCO3)= c(Pb2+)×c()=100×10-13.1=10-13.1，Ksp(PbI2)= c(Pb2+)×c2(I-)=100×(10-4)2=10-8，1mol/L的沉淀所需Pb2+浓度分别是、mol/L，PbCO3先沉淀，先产生白色沉淀，C正确； D．反应的平衡常数K=，数量级为105，D错误； 答案选C。 5．B 【分析】由于正反应是气体体积增大的可逆反应，越小，的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此比值越小，的平衡转化率越高，所以曲线①为1∶19对应的曲线，曲线⑤是4∶1对应的曲线。 【详解】A．由以上分析，曲线④表示硫化氢和氩气按照物质的量之比为1∶1混合的曲线，A正确； B．该反应是气体体积增大的反应，增加硫化氢，相当于增大硫化氢的分压，平衡逆向移动，硫化氢的平衡转化率下降，B错误； C．其他条件不变时，若将恒压容器改为恒容容器，起始压强为100kPa，随着反应的进行，气体压强逐渐增大，促使反应逆向进行，平衡时的百分含量将减小，C正确； D．压强不变，说明硫化氢和氩气按照物质的量之比为4∶1(对应曲线⑤)和1∶4(对应曲线③)混合时气体的总物质的量也相同，则硫化氢和氩气按照物质的量之比为4∶1混合时，反应物硫化氢的起始浓度更大，起始反应速率更大，D正确； 故选：B。 6．B 【详解】A．升高温度，氧气含量增加，平衡逆向移动，则为放热反应，且反应为熵减的反应，根据可以自发可知，该反应在低温条件下能自发进行，A正确； B．催化剂通常能加快反应但不影响平衡的移动，不改变氧气含量，B错误； C．恒容密闭容器中，气体体积不变，气体的质量逐渐减少，所以密度一直在减小，当密度不变时，反应达到了平衡状态，C正确； D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧不影响平衡常数，，则再次达到平衡后，，φ(O2)=10%，，O2浓度不变，D正确； 故选B。 7．C 【分析】电离常数的表达式，随着pH增大，c(H+)减小，减小，增大，图像中曲线a表示lg与的关系；，，在pH相等时，，即lg>lg，故曲线b表示与的关系，曲线c表示lg与的关系； 【详解】A．由上述分析可知，直线表示与的关系，故A正确； B．，在图像中找(0，2.12)的点，此时c(H+)=1mol/L，故==，故B正确； C．在b线上找(0，-7.20)的点，=，根据c线上(0，12.36)，=，的平衡常数K=，=，则K==，故C错误； D．Y点=，=，=，即=，c(H+)===10-7.24，故pH=7.24，故D正确。 答案选C。 8．B 【详解】A．其它条件相同，增大水的浓度，反应②逆向移动，反应①正向移动，反应②逆向移动，则增大水醇比，的平衡产率增大，所以的平衡产率：曲线a>曲线b，故A错误； B．其它条件相同，升高温度，反应①正向移动，的平衡产率减小，说明反应②正向移动，反应②的焓变，故B正确； C．平衡常数只与温度有关，Q点处反应①的平衡常数K与P点处相同，故C错误； D．的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，的平衡产率增大，要增大水醇比，故D错误； 选B。 9．B 【详解】A．由题可知，的分解反应是熵增的吸热反应，，，根据判断，若自发进行，须在高温条件下，故A正确； B．若平衡时压缩容器体积，、都增大，则曲线Ⅰ的g点应变为b点，故B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，减小，且温度升高反应速率加快，曲线Ⅱ的h点可能变为e点，故C正确； D．根据g、h点的数据可知，该温度下反应的平衡常数，故D项正确； 故答案为B。 10．C 【分析】在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、、投料，相同时，增大，增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则曲线Ⅰ代表的投料比为，曲线Ⅱ代表的投料比为，曲线Ⅲ代表的投料比为，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表的投料比为，A正确； B．由图可知，投料比为一定时，升高温度，的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，即，B正确； C．达平衡后，保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，但平衡常数K只与温度有关，温度不变，则平衡常数K不变，C错误； D．曲线Ⅱ代表的投料比为，a点的平衡转化率为50%，设起始，平衡时，转化了0.5mol，余下0.5mol，转化1mol，余下1mol，生成S(g)0.5mol，生成CO2(g)1mol，则达到平衡时，的体积分数约为≈33.3%，D正确； 故选C。 11．D 【详解】A．e点为600℃，b点为300℃，b、e两点NO2的浓度接近，温度越高反应速率越快，反应速率：b点＜e点，故A错误； B．200℃～400℃，反应正在向正向反应，未达到可逆反应的平衡状态，400℃时反应达到平衡，400℃以后平衡逆向移动，但均为平衡状态，故B错误； C．200℃～400℃，NO2的转化率逐渐增大，400℃时NO2的转化率达到最大，400℃以后NO2的平衡转化率逐渐降低，故200℃～400℃未达到可逆反应的平衡状态，400℃时反应达到平衡，升温后NO2的平衡转化率逐渐降低，平衡逆向移动，正反应方向为放热反应；升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，α(300℃)<α(200℃)，故C错误； D．c点未达到平衡状态，升温，反应速率加快，NO2的转化率增大，增大c(CH4)，反应物浓度增大，反应速率加快，同时提高NO2的转化量，即可提高c点时NO2的转化率，故D正确； 答案选D。 12．C 【分析】根据平衡常数表达式可知，温度不变，平衡常数不变，随着增大，减小，增大，结合图像可知，、代表，和代表； 【详解】A．观察图示可知，时， 交于a点，则反应的平衡常数为1，时，、交于b点，则反应的平衡常数为2.6，若反应的，则，A正确； B．由图像分析可知， 、代表，和代表，B正确； C．由图像数据计算可知<，C错误； D．a点时，和浓度相等，即平衡转化率为50%，D正确； 故选C。 13．C 【分析】反应i和反应ii都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，一氧化碳的选择性增大，由选择性公式可知，一氧化碳的选择性与二氧化碳的选择性之和为100%，所以由图可知，曲线③表示一氧化碳的选择性随温度的变化、曲线①表示二氧化碳的选择性随温度的变化，则曲线②表示平衡时氢气的产率随温度的变化。 【详解】A．由分析可知，曲线③表示一氧化碳的选择性随温度的变化，故A错误； B．由分析可知，升高温度，一氧化碳的选择性增大，故B错误； C．一定温度下，减小相当于增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，乙醇的转化率增大，故C正确； D．选用高效催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氢气的平衡产率不变，故D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．c点时A的转化率为99%，转化浓度为0.99d，根据，平衡时A浓度为0.01d，B浓度为0.99d，CH3OH浓度为0.99d，则220℃时反应的平衡常数mol/L，A正确； B．甲醇为生成物，从反应体系中移出部分甲醇，减少生成物的浓度，平衡正向移动，可以提高A的转化率，B正确； C．210℃、200min时A的转化率为68%，则A的转化浓度为0.68dmol/L，0~200min内A的平均反应速率为mol/(L·min)，C正确； D．a、b两点反应的转化率相等，b点对应的斜率大，对应的温度高，瞬时速率大，瞬时反应速率：b>a，D错误； 答案选D。 15．C 【分析】由图可知：M的起始浓度为0.5 mol/L，反应①的速率v1=k1c2(M)，反应②的速率v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变化之比始终不变；①M+N=X+Y、②M+N=X+Z，则体系中始终有c(Y)+c(Z)=△c (M)，由图可知：30 min时△c(M)=0.5 mol/L-0.300 mol/L=0.2 mol/L；c(Z)=0.125 mol/L，则c (Y)=0.2 mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L，即反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为0.075 mol/L：0.125 mol/L=3：5；结合反应的活化能与反应速率关系比较反应①、②的活化能大小，根据v=和转化率公式计算反应速率和转化率，据此分析解答。 【详解】A．由图中数据可知，时，M、Z的浓度分别为0.300和0.125 ，则M的变化量为0.5-0.300 =0.200 ，其中转化为Y的变化量为0.200-0.125 =0.075 。因此，时间段内，Y的平均反应速率为 ，选项A正确； B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 ，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，选项B正确； C．由上述分析可知，体系中Y和Z的浓度之比为3：5，所以反应能进行到底时，c(Y)+c(Z)=△c(M)=0.5 mol/L，则c(Z)=，反应结束时M转化为Z的转化率为，选项C错误； D．由图可知，30 min时△c(M)=0.5 mol/L-0.300 mol/L=0.2 mol/L，c(Z)=0.125 mol/L，则c(Y)=△c(M)- c(Z)=0.2 mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L，则v(Y)：v(Z)=0.075 mol/L：0.125 mol/L =3：5，即v(Y)＜v(Z)，v1＜v2。反应的活化能越高，反应速率越慢，所以反应①的活化能大于反应②的活化能，选项D正确； 答案选C。 16．C 【详解】A．若A点达平衡，由于B点温度更高，且反应，为放热反应，温度升高平衡逆移，B点的转化率应该更小，而B点转化率比A点高，则在A点时，反应一定未达到平衡，A错误； B．催化剂的催化活性与温度有关，如在温度，催化剂2比催化剂1的效率低，B错误； C．C点时，两种催化剂催化在内转化率都为40%，则两种催化剂下反应速率相同，当转化率为40%时，该反应的反应速率用表示为，C正确； D．温度为时，转化率为40%，则此时为为为为，则此时浓度熵为，由A项可知此时反应还未达平衡，还在继续向正向进行，则平衡常数，D错误； 故选C。 17．A 【详解】A．催化剂能有效降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响反应热，故A正确； B．一氧化碳的燃烧热为1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，由热化学方程式可知，一氧化碳的燃烧热为282.6 kJ·mol-1，故B错误； C．浓硫酸稀释的过程是放热过程，所以相同条件下含0.5 mol 硫酸的浓硫酸与含1 mol氢氧化钠的氢氧化钠溶液混合后放出的热量大于57.3 kJ，故C错误； D．熵减的吸热反应在任何温度下反应的ΔH-TΔS恒大于0，不能自发进行，该反应应该是熵增反应，故D错误； 故选A。 18．A 【详解】A．根据盖斯定律，，故A错误； B．，，故B正确； C．③的正反应是放热、熵减反应，在较低温度下能自发进行，故C正确； D．反应①和②都是放热反应，在绝热恒容容器中反应时，气体物质的量不变，但温度升高，气体总压强增大，故D正确； 故选A。 19．D 【详解】A．由图中虚线可知，平衡后继续升高温度，一氧化氮平衡转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，则反应的，A正确； B．由图可知，相同温度时，曲线b中对应点一氧化氮的转化率大于曲线a，说明曲线a代表未加入催化剂时，一氧化氮转化率与温度变化的关系，所以的转化率随温度升高而增大，是因为反应速率变快而导致，B正确； C．曲线b对应有催化剂的转化率，M点到N点未平衡，在达到平衡之前，转化率随着温度升高先增大后减小，是因为催化剂活性随温度升高到一定程度后减小，导致反应速率先增大后减小，C正确； D．催化剂存在时，其他条件不变，向容器中通入氧气，增大，则平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率升高，高于同温度时虚线，所以c曲线不符合增大的曲线变化，D错误； 故答案为：D。 20．B 【详解】A．步骤II的活化能最大，反应速率最慢，反应的快慢主要取决于步骤II，A正确； B．由丙烷制备丙烯过程中碳的成键总数减少，B错误； C．由图可知参与反应，且反应前后本身没有变化，是该反应的催化剂， C正确； D．根据图示，由丙烷制备丙烯的反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，有利于提高丙烷转化率，D正确； 故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$