专题1 物质的分类及计量 模拟测试卷- 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题1　物质的分类及计量 (时间:60分钟　满分:100分) 一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意) 1.下列物质的分类正确的是(　　)。 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 B NaOH HCl NaHSO4 Na2O CO C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH CaF2 CO SO2 D Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 2.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+YZ+W,则X和Y之间不可能是(　　)。 A.盐与盐的反应 B.碱性氧化物与水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物与碱的反应 3.下列关于分散系的说法正确的是(　　)。 A.溶液和胶体都是纯净物,浊液是混合物 B.胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C.医院里用血液透析的方法治疗血液中毒 D.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体和浊液中的分散质粒子不能通过滤纸 4.适度饮水有益于健康,但过量饮水使人体内电解质浓度过低,可能导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见电解质的是(　　)。 A.二氧化碳 B.氯化钠 C.硫酸钡 D.葡萄糖 5.下列有关气体体积的叙述中,正确的是(　　)。 A.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 6.利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X,插入电极,接通电源,不能使小灯泡发光的试剂X是(　　)。 A.硫酸铜溶液 B.碳酸钙悬浊液 C.NaOH溶液 D.稀盐酸 7.已知3.01×1023个X气体分子的质量为32 g,则X气体的摩尔质量是(　　)。 A.16 g B.32 C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1 8.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)。 A.18 g水中含有的氢原子数目为NA B.1 mol Ar所含的原子数目为2NA C.53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D.0.5 mol HNO3中含有的氧原子为1.5NA 9.下列图示中逻辑关系正确的是(　　)。 10.下列电离方程式书写正确的是(　　)。 A.Ca(OH)2Ca2++2(OH-) B.FeCl3Fe2++3Cl- C.H2SO4H++S D.Fe2(SO4)32Fe3++3S 11.富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球状的结构,也称为足球烯。对于下列有关C60的说法中不正确的是(　　)。 A.C60的摩尔质量是720 g·mol-1 B.C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 C.金刚石、石墨和足球烯(C60)三者分别与足量氧气完全反应的最终产物相同 D.金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同 12.X、Y、Z有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为(　　)。 A.Cu、CuO、Cu(OH)2 B.C、CO、H2CO3 C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D.H2O2、H2O、O2 二、非选择题(本题共4小题,共52分) 13.(13分)给下图中①~⑤选择适当的物质,使有连线的两物质能发生反应。供选择的物质有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 (1)①~⑤的化学式分别为:①　　　　;②　　　　;③　　　;④　　　;⑤　　　　。 (2)写出下列序号所示物质之间发生反应的化学方程式。 ①与②:　 　　　　　　　　　　　　,  ②与④:　 　　　　　　　　　　　　,  ②与⑤:　 　　　　　　　　　　　　,  ③与④:　 　　　　　　　　　　　　。  14.(13分)在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。 图(Ⅰ) 图(Ⅱ) (1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是　　　　　　(填字母)溶液。  a.HCl b.H2SO4 c.NaHSO4 d.NaHCO3 (2)已知H2SO4溶于水完全电离,其电离方程式为H2SO42H++S,请回答下列问题: ①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式: 　　　　　　　　　　　　　。  ②NaHSO4属于　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。  ③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  15.(13分)铁及其化合物在生产、生活中有极其重要的用途,请回答下列问题: (1)FeCl3溶液呈黄色,FeCl3溶液的分散质是　　　,分散剂是　　　　。  (2)Fe(OH)3是难溶于水的固体,那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是　 。 (3)在FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液三种分散系中,分散质粒子直径最大的是　　　　,最小的是　　　　。  (4)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,除了可通过观察颜色以外,还可以采取的方法是　　　　　　　　　　　　　。  (5)Al(OH)3胶体中的分散质粒子有很强的吸附能力,在日常生活中Al(OH)3胶体通常作为　　　　剂。   16.(13分)已知1.28 g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448 mL。求 (1)该氧化物的摩尔质量。 (2)R的相对原子质量。 (3)与3.6 g 水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积。 参考答案 一、选择题 1.A 解析:一氧化碳不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物;二氧化硫是酸性氧化物。 2.B 解析:碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质,B项不可能。 3.C 解析:溶液、胶体、浊液都是混合物,A错误;胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同,B错误;胶体不能透过半透膜,“血液透析”利用了胶体的性质,C正确;滤纸的孔径一般大于10-7 m,所以胶体分散质粒子也可以通过滤纸,D错误。 4.B 解析:氯化钠、硫酸钡属于电解质,二氧化碳、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开氯化钠。 5.B 解析:对于气态物质,在一定温度和压强下,分子间的距离远大于分子本身的大小,因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定,A项错误、B项正确;气体的体积随温度和压强的变化而变化,体积不同的气体,在不同的条件下,其分子数可能相同,也可能不同,C项错误;气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化,22.4 L·mol-1是标准状况下的气体摩尔体积,D项错误。 6.B 解析:碳酸钙是电解质,因碳酸钙难溶于水,不能使小灯泡发光,所以选B。 7.C 解析:3.01×1023个X气体分子的物质的量为=0.5 mol,其质量为32 g,则X气体的摩尔质量为=64 g·mol-1,故选C。 8.D 解析:计算确定相关微粒的物质的量: 18 g水中所含氢原子的物质的量为×2=2 mol, 1 mol Ar所含原子的物质的量为1 mol×1=1 mol, 53 g碳酸钠所含钠离子的物质的量为×2=1 mol, 0.5 mol HNO3所含氧原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol。 9.B 解析:胶体和溶液是两种不同的分散系,A错误;置换反应都属于氧化还原反应,复分解反应都是非氧化还原反应,化合反应与分解反应有些是氧化还原反应,有些是非氧化还原反应,B正确;钾盐和钠盐可以是碳酸盐,碳酸盐也可以是钠盐和钾盐,C错误;化合物包含电解质,D错误。 10.D 11.D 解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,故C60的摩尔质量是720 g·mol-1,A正确;C60是碳元素的一种单质,具有碳单质的化学性质,故其在一定条件下可能与CuO发生置换反应,B正确;金刚石、石墨和足球烯(C60)三者都是碳元素的单质,它们与足量的氧气完全反应的最终产物都是CO2,C正确;金刚石、石墨和足球烯(C60)的化学性质相似,物理性质不同,D错误。 12.C 解析:铜在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜难溶于水,不与水反应,不能通过一步反应生成氢氧化铜,A错误;碳不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳不与水反应,不能通过一步反应生成碳酸,B错误;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,符合要求,C正确;过氧化氢分解能生成水,水电解能生成氧气和氢气,氧气不能直接生成过氧化氢,D错误。 二、非选择题 13.(1)Fe　H2SO4　CO2　CaO　Na2CO3 (2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　CaO+H2SO4CaSO4+H2O　H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑　CO2+CaOCaCO3 解析:根据单质①能与酸②发生化学反应,由题意可推知①应为活泼金属铁,而酸只有稀硫酸,则氧化物④应为碱性氧化物CaO,因此氧化物③为酸性氧化物CO2,⑤属于盐,且既能与稀硫酸反应,又能与CaO反应,则⑤应为Na2CO3。 14.(1)b　 (2)①NaHSO4Na++H++S　 ②盐　 ③2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 解析:(1)由图(Ⅱ)可知,反应达到一定程度,溶液导电性减至最小,几乎不导电,说明反应导致溶液中自由移动的离子显著减少,则反应中生成沉淀和不易电离出离子的物质。HCl溶液和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液,BaCl2为易溶于水的电解质,a不符合;将H2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至恰好完全反应,生成硫酸钡沉淀和水,水不易电离,几乎不导电,b符合;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠,硫酸钠是易溶于水的电解质,其溶液有较强的导电性,c不符合;NaHCO3溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸钠,碳酸钠溶于水有较强的导电性,d不符合。(2)①根据H2SO4的电离方程式可知,氢离子完全电离出来,则硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子,电离方程式为NaHSO4Na++H++S;②NaHSO4电离生成了金属阳离子、氢离子和酸根离子,属于盐类;③NaHSO4是二元强酸的酸式盐,当反应后溶液呈中性时,NaHSO4电离出的H+与Ba(OH)2电离出的OH-恰好完全反应,其化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。 15.(1)FeCl3　水 (2)过滤 (3)Fe(OH)3悬浊液　FeCl3溶液 (4)丁达尔效应 (5)净水 16.(1)64 g·mol-1 (2)32 (3)2.24 L 解析:(1)该气体的物质的量为=0.02 mol,其摩尔质量为=64 g·mol-1。 (2)R的相对原子质量为64-32=32。 (3)水的物质的量为=0.2 mol,该气体的体积为×22.4 L·mol-1=2.24 L。 7 学科网（北京）股份有限公司 $$