2026届高三化学高考一轮考点练习：化学平衡

2026届高三化学高考一轮考点练习：化学平衡 一、单选题 1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 B．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 C．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D．、和组成的平衡体系加压后颜色变深 2．向盛有5mL 0.005 溶液的试管中加入5mL 0.015KSCN溶液，溶液呈红色，发生的反应为。下列说法正确的是 A．基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 B．中碳原子的杂化方式为sp C．再滴入足量的溶液，可使完全转化 D．离子半径： 3．下列说法正确的是 A．冰变为水是熵增的过程 B．水蒸气冷凝需从环境吸热 C．能自发进行的反应都是放热反应 D．能自发进行的反应都是熵增的过程 4．和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。下列关于催化氧化生成的反应说法正确的是 A．降低温度能加快反应速率 B．减小的浓度能加快反应速率 C．使用作催化剂同时增大正、逆反应的速率 D．和通过接触室，可生成 5．以下化学平衡原理的应用正确的是 A．工业生产 SO3 的反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件 B．CO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2(氧合血红蛋白)⇌O2+HbCO(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把病人放入高压氧舱 C．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur-+Na+⇌NaUr(尿酸钠)ΔH＜0 而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷 D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的NH2Cl：NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl，目的是降低HClO的毒性 6．下列操作与实际化工原理相符的是 A．接触法制硫酸时，反应需在高温、高压条件下进行 B．除去某工业废气中的，可用含有铁粉的溶液 C．燃煤中加入生石灰，可减少酸雨的形成和温室效应 D．在催化剂作用下，汽车尾气中的CO可将NO氧化得到无污染的气体 7．在一密闭容器中发生反应，3min达到平衡状态，增加了0.6mol∙L-1，下列说法正确的是 A．0~3min， B．在2min末， C．第4min时，和表示的反应速率的值相等 D．若相同时间内，，则这两段时间内反应速率相等 8．反应  是工业上生产硫酸的重要化学过程之一、下列说法正确的是 A．升高温度，、均增大 B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．加入高效催化剂，减小 D．1mol与0.5mol在一定条件下充分反应，放出98.9kJ能量 9．反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H—H的数目和断开N—H的数目比为2∶1 D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 10．下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，加入KCl固体，平衡逆向移动 B．工业上合成NH3常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的 C．增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大 D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 11．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度；②混合气体的压强；③A的质量；④混合气体的平均摩尔质量；⑤气体的总物质的量 A．①②③ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①③④ 12．在一定条件下，反应达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是 A．反应速率增大 B．的体积分数发生变化 C．反应速率减小 D．的质量不变 二、非选择题 13．甲烷既是高效的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 (1)CH4燃烧放出大量的热。 常温下，1gCH4在O2中完全燃烧生成CO2和液态水释放出55.7 kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式 。 (2)甲烷—空气质子交换膜燃料电池应用广泛，其结构如图所示。 ①a处通入的物质是 (填化学式)，电极N的电极反应式为 。 ②若该燃料电池消耗11.2L (标准状况下) CH4，则理论上电路中转移 mol电子。 (3)工业上利用CH4催化重整制H2，反应原理为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g)。在恒容密闭容器中投入等物质的量的CH4和H2O，发生上述反应。 ①在不改变物质浓度的条件下，加快该反应速率的措施有 (答出一点即可)。 ②下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有 (填字母序号)。 A．c(H2)=3c(H2O) B．混合气体的密度不再变化 C．单位时间内生成1molCO，同时消耗3mol H2 D．混合气体的压强不再变化 (4)高温条件下，利用CH4还原NO的反应过程如图所示。 ①H、C、N、O、Fe五种元素的电负性由大到小的顺序为 。 ②写出反应ⅱ的化学方程式 。 14．催化加氢可以制HCOOH、等，在减少排放的同时可生产出高附加值的化学品。涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (1)在某催化剂作用下，催化加氢制的反应历程如下。 该历程中的最大能垒(活化能)为 eV，对应步骤的反应为 。 (2)下列叙述能证明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．与的物质的量之比为1∶1且保持不变 B． C．单位时间内断裂3mol H―H键，同时生成2mol H―O键 D．的体积分数在混合气体中保持不变 E．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变 F．恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量保持不变 (3)T℃下，将1mol和3mol通入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过5min，达到平衡状态，此时测得容器中。0~5min内， ，反应Ⅰ的平衡常数K= 。 (4)工业上也使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，反应为。一定温度下，向一容积为2L的密闭容器内，充入0.3mol CO与0.4mol发生反应，平衡时，CO的转化率为50%。 ①平衡时的产率是 ；平衡后再加入1.0mol CO后重新到达平衡，CO与的浓度比 (填“增大”“不变”或“减小”)。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol，：0.2mol，此时 (填“>”“<”或“=”)。 15．“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。 (1)有科学家提出可利用吸收和利用，相关热化学方程式如下：    已知：   ，则反应： 的 。 (2)用氨水捕集烟气中的生成铵盐是减少排放的可行措施之一、 ①分别用不同的吸收剂吸收烟气中的，脱除效率与吸收剂的关系如图所示，若烟气中的含量(体积分数)为，烟气通入氨水的流量为(标准状况)，用为的氨水吸收烟气，脱除的的物质的量最多为 (精确到)。 ②通常情况下温度升高，脱除效率提高，但高于时，脱除效率降低的主要原因是 。 (3)一定条件下，催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，回答下列问题： ①该反应的化学方程式为 ；反应过程中碳元素的化合价为价的中间体是 。 ②向一容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，在时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为、、、，的平衡转化率为 ；时上述反应的平衡常数 。 ③已知该反应正反应放热，现有两个相同恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入和，在Ⅱ中充入和，下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 (填字母)： A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅱ中的物质的量分数相同 C．容器Ⅰ中的物质的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于1 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C B B C A A C 题号 11 12 答案 D B 13．(1)CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-891.2 kJ·mol-1 (2) CH4(g) O2+4e-+4H+=2H2O 4 (3) 升高温度或使用催化剂(答出一点即可) CD (4) O>N>C>H>Fe 4Fe3O4 + 2NO 6Fe2O3+ N2 14．(1) 1.41 (2)DF (3) 0.2 7.2 (4) 75% 增大 > 15．(1) (2) 0.13mol 碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，氨水受热挥发 (3) CO2+4H2CH4+2H2O MgOCH2 80% 25 CD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$