4.2 元素周期律 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.2元素周期律 一、单选题 1．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是 A．C、N、O、F B．Na、Be、B、C C．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si 2．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是 A．Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z B．简单氢化物的热稳定性： C．Z与X两元素不能形成阴离子 D．简单离子的半径大小： 3．关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是 A．卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示 B．虽然Cl的非金属性比Br的强，但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱 C．卤素单质的密度从F2→I2，随相对分子质量增大而增大 D．卤素原子半径越小，对应的氢化物越稳定 4．下列有关元素周期律的比较中正确的是 A．金属性： B．单质与氢气化合由易到难的顺序： C．简单氢化物的稳定性： D．碱性强弱： 5．下列元素一定为主族元素的是（　　） A．其原子最外电子层有7个电子的元素 B．最高正价为+3价的元素 C．其原子最外层电子数大于电子层数的元素 D．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素 6．若发现114号新元素X，下列有关X可能具有的性质合理的是 A．X是非金属元素 B．X的单质可作半导体材料 C．X不存在稳定的气态氢化物 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性较强 7．卤族元素中砹元素位于碘的后面，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（） A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很不稳定易分解 C．砹是有色气体 D．砹化银不溶于水或稀 8．有关原子结构的说法正确的是 A．1~18号元素，原子的最外层电子数重复出现由1~8的周期性变化 B．3~9号、11~17号元素随着核电荷数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化 C．原子的核电荷数越多，原子半径越大 D．原子核外电子数越多，原子半径越大 9．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是(　　)。 A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．化合价相同 10．下列选项中的各组元素从左到右同时满足下列三个条件的是 （　　） a.原子半径依次减小；b.第一电离能逐渐升高；c.电负性逐渐增大。 A．Na、Mg、Al B．C、O、N C． Li、Na、K D．I、Cl、F 11．下列各组顺序的排列不正确的是 A．离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C．酸性强弱：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：NaCl＞SiO2＞Na＞CO2 12．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是 Q T R W A．W的氢化物比R的氢化物稳定 B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 C．Q的原子半径比T的小 D．W和Q的原子序数相差10 二、非选择题 13．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表： 元素 相关信息 X X最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y W W的一种核素的质量数为23，中子数为12 (1)Y位于元素周期表第 周期 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (填化学式)。 (2)Z的简单离子的电子式为 。 (3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式： 、 。 14．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C+和D3+的电子层结构相同，B与E属于同一主族。 （1）E在元素周期表中的位置是 。 （2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号)。 （3）下列事实能说明C元素的金属性比D元素的金属性强的是 。 a.C单质常温能与水反应，D单质不能与水反应 b.在氧化还原反应中，1molD单质比1molC得电子多 c.C和D两元素的最高价氧化物的水化物，前者的碱性更强 （4）写出由B和C形成的化合物C2B2的电子式为 。 （5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为 。 （6）写出实验室制备F单质的离子方程式 。 15．甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：    请回答下列问题： (1)D元素在周期表中的位置为 ，D和G的简单氢化物中沸点高的是 (写化学式)，A和E形成的化合物的电子式为 。 (2)D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为 。(用化学式表示) (3)H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式 。 (4)由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)。 ①溶液a和b分别为 ， (填化学式)。 ②溶液c中的离子方程式为 。 ③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B A C C B C D 题号 11 12 答案 D B 13． 三 ⅥA HClO4          14． 第三周期第ⅥA族 Al3+ ac 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O 15． 第二周期第ⅥA族 H2O      S2->Cl->O2->Na+ 4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O HNO3 饱和NaHCO3 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 碳和氮两元素位于同一周期，电子层数相同，氮比碳的原子序数大，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，所以氮比碳的非金属性强 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$