2026届高三化学高考一轮考点练习：水的电离及溶液的酸碱性

2026届高三化学高考一轮考点练习：水的电离及溶液的酸碱性 一、单选题 1．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．盐的溶液 2．常温下，下列各溶液中可能大量共存的离子组是 A．加Al粉产生H2的溶液中：、、 B．pH=0的溶液中：、、 C．的溶液中：、、 D．水电离出的的溶液中：、、 3．下列叙述正确的是 A．常温时，某溶液中由水电离出来的，该溶液中一定可以大量存在： B．等、等体积的和氨水分别加水稀释m倍、n倍，若稀释后相等，则 C．已知的，HClO的，则反应能够成立 D．工业上合成氨气选择，可用勒夏特列原理解释 4．下列各组离子，一定不能在指定溶液中大量共存的是 ①无色溶液中：、、、、 ②使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、 ③水电离的的溶液中：、、、 ④常温的溶液中：、、、 ⑤使甲基橙变红的溶液中：、、、、 ⑥的溶液中：、、、、 A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑥ 5．下列实验操作会使结果偏小的是 A．用酸式滴定管量取盐酸，开始时平视，结束时仰视，读取所量液体的体积 B．用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在湿润的试纸上 C．中和反应反应热的测定实验中，测了溶液起始温度后的温度计未洗涤，直接测定溶液的温度 D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠时，酸式滴定管刚开始有气泡，读数时，气泡消失 6．25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO B．=10-8的溶液中：K+、Na+、NO、ClO- C．0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、ClO- D．由水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、SO、HCO 7．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A．将水加热，水的电离平衡正向移动，增大，呈酸性 B．向水中通入HCl气体，溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，减小 C．将0.1的NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的减小 D．T℃下，的溶液一定呈酸性 8．下列说法正确的是 A．强碱的水溶液中不存在 B．的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 D．某温度下，纯水中 mol·L，其呈酸性 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．使甲基橙试液显红色的溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 10．下列溶液一定显酸性的是 A．含有H+ B．酚酞显无色 C．pH=6 D．c(H+)>c(OH-) 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．碳酸钠固体中含有阴离子总数为NA B．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA C．电解饱和食盐水时阴极产生22.4L氢气则转移的电子数目为2NA D．0.5molCH4和1molCl2在光照下充分反应后的总分子数为1.5NA 12．研究表明，氮氧化物和二氧化硫的转化与大气中氨有关，如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．NH3电子式为 B．1molY晶体含NH数为2NA C．标准状况下，生成11.2LSO3时转移电子数为NA D．1LpH=1的W溶液含H+数为0.1NA 二、非选择题 13．某小组拟在实验室条件下利用硫铁矿(主要成分为FeS2)制备硫酸并测定其浓度。 回答下列问题： (1)“操作2”是 (填名称)；“操作1”选择CCl4能溶解硫单质的原理是 。 (2)写出 FeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式： 。 (3)“氧化”通过如图装置完成(夹持装置已省略)。 ①装硫的四氯化碳溶液的仪器是 (填名称)。 ②A中发生反应的氧化剂、还原剂的物质的量之比为 。 ③B中反应的化学方程式为 。 (4)探究硫酸的性质。常温下，金属铬与硫酸反应产生H2的速率与硫酸浓度的关系如图所示。 硫酸浓度大于c0时产生H2速率减慢的主要原因是 。 (5)量取上述制备的硫酸溶液V0 mL，煮沸一会儿，冷却后，加水稀释至250 mL，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶，滴几滴酚酞溶液，用c mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V mL。该硫酸溶液浓度为 mol/L。经三次平行实验，发现测得结果高于实际浓度，其原因可能是 (操作均正确)。 14．某小组用淀粉水解液和浓(作催化剂)、为原料制取草酸晶体()，进而制备纳米草酸钙()，按如下流程开展实验(夹持仪器略)： 已知：①草酸能溶于水，易溶于乙醇； ②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解； ③淀粉水解液与混酸反应的方程式：。 请回答下列问题： (1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是 ，仪器乙的名称为 ，步骤Ⅱ的操作名称是 。 (2)不与反应，但在本实验中可以完全被吸收，请用离子方程式表示被完全吸收的原因 。 (3)催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是 。 (4)下列有关操作说法正确的是___________。 A．步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤Ⅳ洗涤可用蒸馏水 B．步骤Ⅳ采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处 C．步骤Ⅳ干燥采用图3装置，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，将装有产品的器皿放在陶瓷板上 D．步骤Ⅴ为提高反应速率，也可采用更高温度加热 (5)草酸晶体()含有结晶水，某同学准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用标准溶液滴定，若草酸晶体中混有，则该滴定法测得产品中x的值 (填“偏大”“偏小”、“无影响”)。 15．滴定实验操作简单、快速，而且具有足够的准确度，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用。 Ⅰ.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。某研究小组用溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。 (1)与醋酸的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)根据下表中数据该待测白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 实验数据 第一组 第二组 第三组 第四组 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 滴定前 0.00 0.10 0.20 1.00 滴定后 15.95 15.10 15.25 15.95 Ⅱ.测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液 ②将①得到溶液，再用酸性溶液滴定 (3)到达滴定终点的现象为 。 (4)若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅲ.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据回答下列问题： 颜色 白 浅黄 白 砖红 (5)①滴定管检漏后装液前应进行的操作是 。 ②常温下，用的溶液滴定溶液，以 (填选项)为指示剂。 A．    B．    C．    D． Ⅳ.通过测定溶液中相关离子的浓度确定碱式硫酸铝化学式中x的值，测定方法如下： a．取碱式硫酸铝溶液，加入盐酸酸化的过量溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体。 b．取碱式硫酸铝溶液，稀释至，加入标准溶液，调节溶液约为4.2，煮沸，冷却后用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液(已知、与反应的化学计量比均为)。 (6)碱式硫酸铝化学式中x的值为 。(保留小数点后两位) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B D A B D C A D 题号 11 12 答案 D C 13．(1) 分液 S和CCl4都是非极性分子，相似相溶 (2)2Fe3++FeS2=3Fe2++2S (3) 三颈烧瓶 1：2 S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl (4)铬发生钝化反应 (5) 硫酸溶液含盐酸 14．(1) 平衡气压，便于液体顺利流下 球形冷凝管 冷却结晶 (2) (3)浓硫酸具有脱水性，会使有机物脱水碳化 (4)B (5)偏小 15．(1)放热 (2)不符合 (3)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)偏高 (5) 装溶液和赶气泡 A (6)0.41 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$