2.3物质的量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 一、单选题 1．下列指定量一定相等的是 A．等质量的NO2与N2O4的物质的量 B．等物质的量的12CO2 与14CO2的质量 C．等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数 D．标准状况下，等物质的量的O2与O3的体积 2．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（    ） A．6∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．1∶1∶1 3．下列说法中，正确的是 A．1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是22.4 L·mol-1 B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 C．标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为1∶3 D．18g H2O在标准状况下所占的体积约为22.4 L 4．下列对于“摩尔”理解正确的是（    ） A．1mol任何物质所含有的原子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来 D．32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2：3 5．含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1 6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA B．标准状况下， 1molH2O2的体积为22.4L C．常温常压下，22.4LNH3含有的原子数目为0.4NA D．常温常压下，2gH2含有的原子数目2NA 7．在1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是 A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．2 8．下列说法正确的是 A．0.5molH2所占的体积为11.2L B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L C．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L D．标准状况下，28gN2体积约是22.4L 9．在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为 A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．无法计算 10．下列说法中，不正确的是 A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一 B．“摩尔”是物质的量的单位 C．1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D．一个水分子的质量约为g 11．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A．同质量、不同密度的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2 C．同体积、同密度的CO和CH4 D．同压强、同体积的N2和O2 12．下列各溶液中，Cl-浓度最大的是 A．0.5L 0.2mol/L的NaCl溶液 B．0.1L 0.3mol/L的NaCl溶液 C．0.5L 0.3mol/L的FeCl3溶液 D．0.1L 0.4mol/L的MgCl2溶液 二、非选择题 13．用如图所示的装置测定常温下1mol氧气的体积，提供试剂有MnO2和H2O2溶液。试回答下列问题： (1)现取10mL的0.95mol/L过氧化氢溶液完全反应，仪器C的读数为122.0mL，计算室温下1mol氧气体积的测定值是 。 (2)仪器C的刻度范围一般是 ，过氧化氢溶液取10mL，那么实验中使用的过氧化氢溶液浓度最大约为 mol/L，最小约为 mol/L(室温下，1mol氧气的体积取24.0L)。 14．某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 ②装好实验装置。       ③检查装置气密性。      ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。    ⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。   ⑥测量收集到的气体的体积。     ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。     ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性 。 （2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 （请填写步骤代号）。 （3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。 （4）如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ℃、1.01×105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝ 。 15．实验室需要0.1 mol⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)。仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是 。 (2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol⋅L。 (3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。 (4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B B D B D C C 题号 11 12 答案 A C 13．(1)23.58L (2) 110~130mL 1 0.92 14． 将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气 ②①③ 慢慢将量筒下移 15．(1) AC 分液漏斗 500mL容量瓶 (2) 小于 大于 (3) 13.6 25 (4)重新配制 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$