1.1.1物质的分类 课件 2025-2026学年人教版高一化学必修第一册

第一章 物质及其变化 第1课时 物质的分类 第一节 物质的分类及转化 【思考与讨论】 图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？ 超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所喜欢的薯片? CAS REGISTRY | CAS 一、物质的分类 人们常根据物质的组成、结构、性质或者用途等进行分类 CAS上查询到的物质种类 3 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单 质 混合物 稀有气体 无机物 有机物 (1)树状分类法 根据物质组成是否单一 根据组成元素的异同 根据性质 的差异 根据组成和 性质的差异 组成元素 的种类 性质稳定 H2 金刚石 石墨、C60 同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质 叫做这种元素的同素异形体 1、根据物质的组成和性质分类 请尝试对你所学过的化学物质进行分类，并与同学交流 4 化学物质 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 纯净物 混合物 混合物 混合物 是为了说明为什么叫做树状分类法 5 Na2CO3 K2CO3 K2SO4 Na2SO4 从上面的分类来看，多种物质的分类呈交叉状态。这是由于有的物质具有多种属性，所以在分类时，就会呈现交叉状态。这种分类法也称交叉分类法。对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。 硫酸盐 钾盐 钠盐 碳酸盐 按阳离子分 按阳离子分 按阴离子分 按阴离子分 (2)交叉分类法 【方法引论】 分类一般步骤： 选择分类方法 得出正确的分类 分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。 确定分类标准 举一反三 由此及彼 1.氧化物的分类： 酸性氧化物（CO2、SO3） 碱性氧化物（ CaO 、MgO） 两性氧化物(Al2O3) 不成盐氧化物（CO、NO） 与碱反应，只生成盐和水 与酸反应，只生成盐和水 不与酸、碱、水反应 按化学性质分类 尝试写出二氧化硫与氢氧化钠、三氧化二铁与盐酸、三氧化硫与水反应的化学方程式 此处教师可以写出化学方程式，与水、酸碱反应的方程式.教师要告诉学生酸性氧化物大多与水反应。写方程式的目的是应用，同一类物质具有形似的性质 8 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物一定是酸性氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物 H2O、CO 酸性氧化物一定是非金属氧化物 Mn2O7 碱性氧化物一定是金属氧化物 Mn2O7、Fe3O4 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 金属氧化物不一定是碱性氧化物 × √ × × 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性　氧化物 判断： 2.酸的分类 按是否含氧 酸 按提供氢离子数目 一元酸： 二元酸： 多元酸： 含氧酸、 无氧酸 HNO3 HCl HNO3、HCl H2SO4 能提供一个H+的酸 能提供多个H+的酸 H3PO4 阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 按酸性强弱 强酸 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、 HNO2、H2S、HClO 能提供两个H+的酸 中强酸 H3PO4、H2SO3 弱酸 10 (1)按其在水溶液中是否溶解: a.可溶性碱: b.难溶性碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 (2)按碱性强弱 强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱：NH3· H2O 、难溶性碱 阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物 3.碱的分类 K+ Na+ NH4+ NO3- （2）按是否可溶于水: 可溶性盐: 难溶性盐: AgCl BaSO4 CaCO3 （1） 按阴、阳离子来分: 常见阳离子： 常见阴离子： K+ Na+ NH4+ Ag+ Cu2+ Ca2+ NO3- SO42- Cl- CO32- HCO3- PO43- 由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物 4.盐的分类 12 2、分散系及其分类 分散系 分散质： 分散剂： 把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种 (或多种)物质中所形成的混合物。 分散系中被分散成粒子的物质(被分散的物质) 能分散分散质的物质 分 散 系 能分散分散质的物质 ：两个分散中间停顿一下。分散质的前一个定义为教材的定义 13 分散系和胶体 分散质 分散剂 气 气 液 液 固 固 思考：你能用交叉分类法说出它们能组成哪些种分散系吗？ 9种分散系 分散质 分散剂 实例 气 气 液 固 气 液 液 固 气 固 液 固 空气 云、雾 烟 盐酸 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金 分散系的分类 按照分散质粒子直径大小来分： 分散系 溶液 浊液 胶体 (<1nm) (1~100nm) (>100nm) 胶体：分散质粒子的直径大小在1-100nm之间的分散系 本质区别 本质特征 【思考】有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液和胶体。那么，用什么方法能够将它们区分开呢？ 【实验1-1】Fe(OH)3胶体的制备 1.操作步骤： 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。 继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 2.制备原理： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ == 注意：胶体不是沉淀，方程式中Fe(OH)3不用加↓ 思考：能否向NaOH 溶液滴加FeCl3溶液 ？ 注意：换掉 Fe(OH)3 胶体 注意：换掉 将硫酸铜溶液换成氯化钠溶液，课本上已经换成了氯化钠溶液 16 胶体的性质 (1)丁达尔效应： 当可见光束通过胶体时， 与光束垂直的方向可观察到一条光亮的“通路” 应用：鉴别胶体与溶液 将图片换成氯化钠溶液 17 溶液、胶体、浊液的区别 分散系 溶液 胶体 浊液 直径 特点 分散质能否通过滤纸 光照 实例 <1 nm 1~100 nm >100 nm 均一、稳定、 透明 不均一、不稳定、不透明 均一、介稳、透明 能 能 不能 无光路 有光路 无光路 食盐水 蛋白溶液、 淀粉溶液 石灰乳、 油水混合物 $$