1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应 一、单选题 1．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（    ） A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH>Cl- C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 2．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是(　　) A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥ 3．下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是 A．Y被还原,X2+是还原产物 B．Y被还原,X发生氧化反应 C．X是还原剂,Y被氧化 D．X被氧化,X显氧化性 4．已知2MO＋5S2－＋16H＋=2M2＋＋5S↓＋8H2O，则MO中M的化合价为 A．+1 B．+4 C．+6 D．+7 5．在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为 A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰1 6．关于工业上氨的催化氧化反应的叙述正确的是 A．生成物NO属于酸性氧化物 B．中氢元素的化合价为-1价 C．是氧化剂，NO是氧化产物 D．每生成1个NO转移1个电子 7．已知X和Y是两种单质。X+Y→X2++Y2-。下列叙述正确的是 ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③ X具有氧化性 ④Y2-是还原产物 ⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+氧化性强 A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．②③④ 8．已知：①，②，③。下列说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上化学方程式可以得到氧化性： C．反应③中既体现出还原性又体现出酸性 D．根据以上化学方程式可知反应可以发生 9．从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用 A．互不相同 B．在①和②中相同 C．在②和③中相同 D．在①②③中均相同 10．下列物质中的铁元素，既能被氧化又能被还原的是 A．Fe B． C． D． 11．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O C．H2+CuOCu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑ 二、非选择题 12．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(已知：淀粉遇I2变蓝色) (1)上述反应的氧化剂是 ，氧化产物是 (2)用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目： 2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O (3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有： ①水　②淀粉碘化钾试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，下列合适的组合是 (填字母)。 A．③⑤         B．①②④       C．①②⑤            D．①②③⑤ (4)①某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 该反应中的还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ②取200.00mL该厂废切削液，加入适量HI溶液，充分反应后，滴加一定浓度的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗0.12mol Na2S2O3，计算所取废切削液中含NaNO2的质量。 (已知：，写出计算过程，保留两位小数) 13．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式 。 II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。    (2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 、 。设备2中通入的物质A是 。 III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：    (3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式 。 (4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为 、 。 (5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号) 。 a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl 写出其中一个反应的离子方程式 。 14．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应式为 。 与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填：不变，升高或下降）。 (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ， (3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 。 a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl。 (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D B C B C A B 题号 11 答案 B 12．(1) HI NO (2) (3)C (4) NH4Cl N2 N2 8.28g 13． 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O HNO3+ NH3=NH4NO3 O2或者空气 NH4++OH-= NH3↑+H2O N2 NaCl b SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+ 14． 2Cl--2e-=Cl2↑ 升高 Ca2++ CO32-= CaCO3↓；Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ ac bc 蒸发 过滤 NaCl+H2ONaClO+H2↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$