2.3物质的量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 同步练习 一、单选题 1．下列物质中所含分子数目最多的是 A．88g B．个硫酸分子 C．3.5mol D．含个原子的 2．已知溶液中阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数相等，即溶液呈电中性。在CuSO4、Na2SO4和CuCl2的混合溶液中，c(Na+)=0.5mol/L、c(Cl-)=1.5mol/L、c(Cu2+)=2mol/L，计算c(SO)为 A．0.25mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L 3．纳米材料是指粒子直径的材料，可用于制造碳纳米材料，碳纳米材料主要有碳纳米管、碳纳米纤维和纳米碳球。下列说法正确的是 A．碳纳米材料属于新型金属材料 B．的摩尔质量为720g C．属于单质 D．含有约个碳原子 4．用NA以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，28gN2和CO的混合物中所含有的原子数目为2NA B．在25℃1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数等于0.1NA C．0.2mol·L-1的CaCl2，溶液中含有的Cl-的数目为0.4NA D．常温常压下，27gAl与足量的盐酸反应，得到H2的分子数为3NA 5．下列叙述不正确的是 A．1mol氯气、水、碘(I2)在标准状况下所含分子数相等 B．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L C．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同 D．1mol气体的体积不一定是22.4L 6．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol苯分子中含碳碳双键数目为 B．标准状况下，所含分子数为 C．常温常压下，所含有的原子的数目为 D．的溶液中含有的数目是 7．下列说法正确的是 A．常温常压下，16g O2和O3的混合物中所含的氧原子数为NA B．标准状况下，11.2L H2O中所含的分子数为0.5NA C．0.5的溶液中含有的数为1.5NA D．2mol的C与1mol 充分反应，转移的电子数为8NA 8．下列说法中，正确的是 A．40gNaOH溶解在2L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L B．30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到60mL，稀释后的浓度为0.25mol/L C．常温下22.4L氮气和氧气的混合气体中，含有的分子数约为6.02×1023个 D．标准状况下22.4L水含有的原子总数与1mol臭氧分子含有的原子总数相等 9．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A．的质量是 B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为 D．等质量的CO与中所含原子数之比为7：8 10．在标准状况下，5克某气体中含有和5.6升CO2相等的分子数，则该气体的式量是 A．20 B．25 C．40 D．12.5 11．下列说法中，正确的个数是 ①0℃，101kPa含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L ②不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 ③常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液 ④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO2是两性氧化物 ⑤工业上通常使用电解熔融氯化铝的方式制备金属铝 ⑥可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 12．下列溶液中c(Cl-)与150 mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 A．50mL 3 mol·L-1KCl溶液 B．75mL 3 mol·L-1CaCl2溶液 C．100mL 3 mol·L-1MgCl2溶液 D．150mL 3 mol·L-1KClO3溶液 二、非选择题 13．某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。 试回答： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式： 。 (2)在点燃H2之前必须先进行 。 (3)干燥管的作用是 ；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)； (4)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是 ，计算钠的相对原子质量的表达式为 。 (5)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是 14．某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。 净含量：400g/袋   配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(  KIO3 )   氯化钠含量(以NaCl计)：≥ 98.5 g/100 g     碘酸钾含量(以I计)：18~38 mg /kg 回答下列问题： (1) KIO3的电离方程式为 ；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过 mol（保留两位有效数字） (2)实验室需要460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液，现用KIO3固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段I．用托盘天平称量 gKIO3固体。 阶段Ⅱ．将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入 （填仪器名称）中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol∙L-1KIO3溶液。 下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有 （填标号）。 ②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是 。 ③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0 mol∙L-1K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中c(K+)= mol∙L-1。 15．在测量气体摩尔体积的实验中(利用稀硫酸和镁带反应产生氢气的原理)，甲乙两位同学分别选用下列两套装置进行实验。 甲同学装置：乙同学装置 (1)相比于甲同学的装置乙同学装置的优点 (2)为尽可能确保实验的准确性，同学设计了如下图所示的实验装置。 待反应完全后，读取数据前要注意的事项 。 测得数据如表(温度：，压强：)。 实验次数 镁带质量(g) 硫酸体积() 体积() 1 0.1215 10 121 2 0.1165 10 115 (3)该条件下，氢气体积为： L。(保留1位小数，下同)。 (4)该条件下，氢气体积的理论值为，则实验相对偏差= %。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C A B C A B B A 题号 11 12 答案 A A 13．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2)验纯 (3) 吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大 (4) 避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 (5)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子 14．(1) KIO3=K++ 1.2×10-4 (2) 53.5 500mL容量瓶 CD 偏大 重新配制 1.5 15．(1)乙同学装置只要打开(恒压)滴液漏斗活塞就能使液体顺利滴下、不会因滴入的硫酸占据一定体积引起误差、能更准确测定氢气的体积 (2)待装置冷却温度至298K (3)23.8 (4)-2.9 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$