1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是 A．2SO2+O22SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2．下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是 A．过氧化钠与水反应： B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： C．向硫酸铜溶液中通入 D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 3．是一种非常活泼的气体，得电子能力在单质中最强，中F的化合价为-1价。已知反应：，下列有关该反应的叙述错误的是 A．的氧化性大于 B．涉及的5种物质中有一种盐 C．既是氧化产物又是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 4．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．CuO+H2Cu+H2O 5．磷化亚铜()常用于制备磷青铜，其与稀硝酸反应的化学方程式为，下列说法正确的是 A．X为 B．氧化产物有两种 C．该反应仅体现了硝酸的酸性 D．还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1 6．下列说法中正确的有 ①金属氧化物不都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为：。下列说法不正确的是 A．上述反应中，既不是氧化剂又不是还原剂 B．上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1 C．上述反应中，每失去5mol电子可生成1mol D．生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐 8．对于反应，以下叙述正确的是 A．是氧化剂，是还原剂 B．每生成的转移的电子 C．被还原 D．被氧化的原子和被还原的原子的物质的量之比为5∶1 9．下列属于氧化还原反应的是 A． B． C．C(石墨)(金刚石) D．(浓) 10．下列物质中的硫元素化合价不能降低的是 A． B．S C． D． 11．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 12．下列离子方程式正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O B．用NaClO溶液吸收少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+SO C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色：7H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O 二、非选择题 13．草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式为 。 (2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤渣是 。 (3)工艺过程中可循环利用的物质为 。 (4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品溶于水，用的酸性溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗溶液，反应的离子方程式为 ；该成品的纯度为 。 14．按要求完成下列各题。 (1)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中的一种或几种离子。 ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有 。 ②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为 。 ③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。 ④原溶液中可能大量存在的阴离子是 A．Cl-　　　　　　　　B．　　　　　C．　　　　　D．OH- (2)根据要求完成下列方程式 ①用单线桥法表示以下反应电子转移的方向和数目 。 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 ②用双线桥法表示以下反应电子转移的方向和数目 。 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 该反应的离子方程式为： 。 15．以废旧钴酸锂电池(主要成分为、炭黑、铝箔、铁以及有机粘接剂)为原料制取。 (1)酸浸。将废旧电池放电、拆解、灼烧后，用溶液浸取，过滤。 ①灼烧的主要目的是 。 ②配制溶液，需质量分数为的浓硫酸(密度为)体积为 (保留一位小数)。 ③在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使浸取率达到99%，但工业生产不直接用盐酸作浸取剂的原因是 。 (2)制备。将酸浸后的滤液除杂后加入，充分反应后过滤，得到。 ①“制备”反应的离子方程式为 。 ②其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与如图所示。“制备”时应该控制的原因是 。 ③其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与温度的关系如图所示。“制备”时温度高于50°C，钴的沉淀率下降的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B B A C B D A 题号 11 12 答案 C B 13．(1)2HCOONaNa2C2O4+H2↑ (2)CaSO4 (3)氢氧化钠和硫酸 (4)Na2SO4 (5) 5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑ 94.5% 14．(1) Cu2+、Fe3+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ C (2) 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 15．(1) 去除碳以及有机粘接剂 10.9 会产生对环境有污染的 (2) 低于1.15，钴的沉淀率低；高于1.15，钴的沉淀率增加不明显，导致的浪费 温度过高的溶解度随温度升高而增大[或受热分解，导致钴的沉淀率降低] 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$