1.2离子反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2 离子反应 同步练习 一、单选题 1．下列电离方程式正确的是 A．盐酸：HCl = H+ + Cl- B．硫酸： H2SO4 = H +SO C．碳酸氢钠：NaHCO3 = Na++H+ + CO D．氢氧化钠：NaOH = Na+ + H+ + O2- 2．某溶液可能含有、、、、、、和中的一种或者几种，取适量该溶液，向其中加入过量NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀；过滤，向滤液中加足量溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中 A．加过量NaOH溶液时产生白色沉淀为和 B．、不一定存在，、一定不存在 C．、、一定不存在，、、一定存在 D．、、一定存在 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、 B．pH<7的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 4．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl- B．强酸性溶液：Na+、K+、CH3COO-、NO C．常温下，pH<7的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、 D．使酚酞变红色的溶液：Fe3+、K+、Br-、NO 5．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 6．向的溶液中加入一定量的溶液，下列分析错误的是 A．若未完全沉淀，则溶液中有大量 B．若恰好完全沉淀，则溶液中有大量 C．若沉淀达到最大值，则溶液呈酸性 D．无论加入多少溶液，一定存在 7．下列离子不能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是 A．久置于空气中的溶液变质： B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的 C．向溶液中加入等物质的量的溶液： D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．酸性溶液：K+、ClO-、Na+、 B．无色溶液：K+、H+、、 C．澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl- D．使酚酞变红的溶液：、Cl-、、Fe2+ 10．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．SO2与过量氨水反应： B．Si与NaOH溶液反应： C．Cu与稀硝酸反应： D．MnO2与浓盐酸共热反应： 11．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．食醋去除水垢中的： B．用作野外生氢剂： C．用溶液能有效除去误食的： D．用绿矾()将酸性工业废水中有毒的转化为： 12．下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A．钠与溶液反应：2Na+Cu2+ = 2Na++Cu B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸镁溶液：SO+Ba2+ = BaSO4↓ D．将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ +Ag 二、非选择题 13．Ⅰ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有OH-、Mg2+、Na+、、、、Cl-离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。 ①用紫色石蕊试液检验，结果溶液变蓝色。 ②取2mL溶液用BaCl2溶液进行检验，生成白色沉淀，再继续加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成白色沉淀。 请回答下列问题： (1)溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。(填离子符号) (2)步骤②中加硝酸时发生的离子方程式有 ，确定该实验中加BaCl2溶液沉淀已完全的方法是 。 (3)如果要继续确定可能的离子，则需要的操作步骤为 。 Ⅱ．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (4)原固体粉末中一定含有的物质是 (写化学式，下同)，可能含有的物质是 。 (5)写出③中沉淀可能的成分： (填化学式)。 14．电解质对人体来说非常重要，它广泛分布在细胞内外，参与了许多重要的功能和代谢活动，维持着人体正常机能的运转。 (1)下列化学用语表述正确的是 (单选)。 A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O+CO2H2CO3，H2CO32H++ B．过量铁和稀硝酸反应的离子方程式：Fe+4H++ =Fe3++NO↑+2H2O C．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：+Ca2+=CaCO3↓ (2)下列方法中，可使0.01mol/LCH3COOH溶液中增大的是 (单选)。 A．降低温度 B．加入少量CH3COONa固体 C．通入少量HCl气体 D．加入少量冰醋酸 (3)常温下，将pH=2的酸HA溶液某和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。该混合溶液中c(A-)-c(Na+)= mol/L(填数值，无需计算)。 (4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 (不定项)。 A．加入铝片能产生H2的溶液中：Fe3+、、Br-、 B．=106的溶液中：、K+、、 C．加入酚酞试剂会变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl- D．水电离产生的c(H+)=10-12的溶液中：Na+、、、CH3COO- (5)常温测得稀NaHCO3溶液pH＞8，则溶液中c(H2CO3) c() (填“＞”、“＜”或“=”)。 (6)常温下，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸(CH3COOH)，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 (单选)。 已知：Ka(CH3COOH)≈1.8×10-5。 A．四个点对应溶液中，d点对应水的电离程度最大 B．b点溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＜2c(Na+) C．c点溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-) D．d点溶液中含有6种不同的微粒 (7)向AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c(Cl-)升高的原因： 。 15．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示： 已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。 ②SiO2是酸性氧化物，难于水和酸。 (1)写出Cu2O与稀硝酸反应的离子反应方程式为 ； (2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ； (3)将酸溶步骤排放的NO循环利用既环保又能提高产量，具体操作流程是 ； (4)酸溶试剂改用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)，基本无氮氧化物排放，写出废渣中Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式 ； (5)中和试剂选择Cu(OH)2，若改为NaOH，缺点是 ； (6)以某工业废水(主要含Cu2+、Na+、SO)为原料，设计制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入 ，洗涤，干燥。(须使用的试剂有：蒸馏水、1mol/L NaOH溶液、1mol/LHNO3溶液；Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示。) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C B C D B C C 题号 11 12 答案 A B 13．(1) OH-、、、Na+ Cl- (2) BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，H++OH-=H2O 沉淀后静置取少量上层清液，加BaCl2溶液观察，如果没有沉淀产生，说明已经沉淀完全 (3)另取原溶液少量，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验 (4) Ba(NO3)2、Na2CO3 NaCl (5)AgCO3、AgCl 14．(1)C (2)C (3)10-5-10-9 (4)CD (5)＞ (6)D (7)AgNO3与NaCl反应生成的AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入NaI溶液后，Ag+与I-结合生成溶解度更小的AgI沉淀，降低[Ag+]，促进沉淀溶解平衡正向移动，使白色沉淀转化为黄色沉淀，同时溶液中c(Cl-)升高 15．(1) (2)防止温度过高HNO3分解(或者挥发) (3)将NO混合一定比例空气通入“酸溶”或“中和”的反应容器 (4) (5)易引入Na+杂质 (6)1mol/L NaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤固体2～3次，加入1mol/LHNO3溶液至固体恰好完全溶解，加热浓缩后降温至略高于26.4℃结晶，过滤 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$