1.2 离子反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2离子反应 一、单选题 1．下列物质属于非电解质的是 A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 2．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Na+、OH- B．H+、 C．Ag+、Cl- D．Fe3+、OH- 3．电解质是(　　) A．在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物 B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C．可溶性盐类 D．导电性很强的物质 4．下列说法中正确的是 （　　） A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++S6++4O2- 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑ B．碳酸镁溶于硝酸中：2H+＋CO32-＝CO2↑＋H2O C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O 6．下列叙述正确的是 A．NaOH 溶液在电流作用下电离成 Na＋与 OH- B．NaHSO4 在水中电离方程式为 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，故 NaHSO4既是酸又是盐 C．在水溶液中，强电解质的导电性一定强于弱电解质 D．纯硫酸不导电，但溶于水导电，所以纯硫酸是电解质 7．下列离子方程式中正确的是 A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O B．FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl- C．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O D．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO+OH-=CO+H2O 8．下列叙述正确的是(　　) A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质 B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质 C．易溶于水的化合物都是电解质 D．浓溶液的导电能力一定强 9．下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是 A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO32-、NO3- C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+ 10．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收： B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： C．钠与水反应： D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 11．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：。分别取样：①用计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（    ） A． B． C． D． 二、非选择题 12．Ⅰ．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 (1)下列关于NaHSO4的说法正确的是 。 A．NaHSO4固体不能导电 B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液显中性 (2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 Ⅱ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是、、Cl－、中的一种(离子在物质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 请回答下列问题： (3)A的化学式为 ，B的化学式为 。 (4)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式 。 (5)写出A溶液中阴离子的检验方法 。 13．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请回答下列问题： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，生成沉淀的离子方程式为 。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是 (填字母)。 a．    b．    c．    d． 14．某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下： (1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 反应。 a.置换反应     b.酸碱中和反应      c.复分解反应 (2) ①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了 。 (3) 用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因 。 (4) 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 (5) 在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4和NaHSO4溶液(说明：等体积溶液含H2SO4和NaHSO4微粒数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 。 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线       B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO C． c点，两份溶液中含有相同量的OH- D．a、d两点对应的溶液均显中性 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B B D D B A C A 题号 11 答案 A 12． AC H+ += H2O + CO2↑ BaCl2 AgNO3 + 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑ 取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl- 13．(1)、 (2) (3) (4)b 14． bc 电离 Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 BC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$