精品解析：广东省湛江第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

湛江第一中学2024-2025学年度第一学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 一、选择题：(本题共16题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. 具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品 B. 合金普遍具有硬度大、熔点高等优点 C. 镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝可用于制作铝金属制品，是利用了铝具有良好的延展性，A正确； B．一般情况下，合金具有硬度大、熔点低等优点，B错误； C．制造飞机和宇宙飞船的材料应具有强度高、耐高温、耐腐蚀、密度小等特点，所以密度小、强度高的镁铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料性质，C正确； D．铝能与酸溶液反应生成铝离子和氢气、与碱溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气；氧化铝能与酸溶液反应生成铝离子和水、与碱溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和水，所以铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，D正确； 故选B。 2. 近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是 A. 蛟龙潜水器外壳的钛合金材料具有耐高压、耐腐蚀的特点 B. 华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. 长征七号运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点 D. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛合金性能优越，具有强度大、耐腐蚀等特点，广泛用于航空、航天等领域，也用于制造潜水器外壳，A正确； B．与为质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．液氢燃料燃烧生成水，具有高能、无污染的特点，C正确； D．光导纤维是由二氧化硅制得，二氧化硅属于无机非金属材料，D错误； 答案选D。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构式： B. 和的结构示意图都可表示为： C. 的电子式： D. 中子数是18的氯原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，结构为：，A正确； B．和都是氧原子得到2个电子后形成的离子，结构示意图都可表示为： ，B正确； C．是由氯离子和铵根离子构成的，电子式： ，C错误； D．中子数是18的氯原子的质量数为35，表示为：，D正确； 故选C。 4. 化学让生活变得更美好，下列应用正确的是 A. 氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 C. 过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂 D. 碳酸钠常用作面粉的发酵剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝胶体具有吸附性，不具有杀菌消毒作用，可以用作净水剂，故A错误； B．铁粉具有还原性，食品包装袋中小包铁粉用作抗氧化剂，铁粉不具有吸水性，不做干燥剂，故B错误； C．过氧化钠可以和氧气、水反应生成氧气，可做防毒面具中的供氧剂，故C正确； D．碳酸氢钠易反应生成二氧化碳，常做发酵剂，故D错误。 故答案为：C。 5. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. YZ段溶液中，、、和可以大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成物不溶于水，但BaSO4是电解质，A错误； B．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量H2SO4电离出离子导电，C错误； D．YZ段H2SO4过量，、、和间相互不反应，但是Ca2+与SO反应生成微溶物CaSO4不能大量共存，D错误； 答案为：B。 【点睛】导电性：有自由移动的电子或自由移动的离子的物质；在溶液中，导电能力与离子的浓度和离子电荷量有关，离子浓度越大、离子电荷量越大，导电性越强。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 B. 2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为 C. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为 D. 物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水不是气体，A错误； B．2.3g金属钠物质量为，反应中每个钠原子失去一个电子，所以失去的电子数为0.1NA，B正确； C．常温常压下，28g氮气物质的量为，氮气为双原子分子，所含有的原子数目为2NA，C错误； D．溶液体积未知，无法求出结果，D错误； 答案选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠投入水中： B. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： C. 在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液： D. 食醋除水垢： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢原子不守恒，离子方程式应为，A项错误； B．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能拆成离子，B项错误； C．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液，则与都过量，由OH-的量确定与的用量，C项正确； D．醋酸为弱酸，不能拆成离子，离子方程式应为，D项错误； 故选C。 8. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A．配制一定浓度的稀硫酸 B．观察Fe(OH)2的生成 C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．检验草木灰中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．移液时玻璃棒应该在刻度线以下，A错误； B．Fe(OH)2易被空气中氧气氧化，故需要隔绝氧气，且氢氧化钠的胶头滴管应该伸入液面以下，B正确； C．胶体和溶液均可以透过滤纸，不能过滤分离两者，C错误； D．通过焰色试验检验草木灰中含，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，D错误； 故选B。 9. 下列有关氧化还原反应的概念说法不正确的是 A. 在氧化还原反应中，非金属单质既可以做还原剂，也可以做氧化剂 B. 氧化还原反应的本质是电子的得失 C. 钢铁生锈是氧气被金属单质还原的过程 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，非金属单质既可以做还原剂，也可以做氧化剂，例如氢气还原CuO的反应中氢气作还原剂，氢气燃烧时氧气作氧化剂，A正确； B．氧化还原反应的本质是电子的得失或共用电子对的偏移，表现为元素化合价发生变化，B错误； C．钢铁生锈时，铁被氧气氧化生成氧化铁，氧气被金属单质还原，则钢铁生锈是氧气被金属单质还原的过程，C正确； D．复分解反应中没有元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应，D正确； 故选B。 10. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 A. 插入铝片有气泡产生的溶液：、、、 B. 澄清透明溶液：、、、 C. 滴入无色酚酞显红色的溶液：、、、 D. 含有大量FeO的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝能与强酸或强碱性溶液反应生成氢气，无论何种条件，碳酸氢根均不能存在，A错误； B．澄清透明的溶液中，四种离子可以共存，B正确； C．使酚酞先红色的溶液为碱性溶液，铁离子和铜离子不能存在，C错误； D．含有大量高铁酸根的溶液具有强氧化性，亚硫酸根不能存在，D错误； 故选B。 11. 下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I错，II对，有 B 将一小块金属钠加入至溶液中，有红色固体出 钠比铜还原性强，钠置换出铜 I对，II对，有 C 向与反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液最终变为红色 与水反应生成氢氧化钠 I对，II对，无 D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 与KI溶液反应生成 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气没有漂白性，判断错误，A错误； B．将一小块金属钠加入至溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH和溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能置换出铜，B错误； C．因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚酞试液，溶液变红，两者有因果关系，C错误； D．Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确； 故选D。 12. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定84消毒液的 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 C 比较氧化性： 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．84消毒液中的次氯酸根离子具有强氧化性，能使有色物质褪色，不能使用pH试纸测量其pH值，A错误； B．氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，干扰亚铁离子的检验，B错误； C．过量的氯水中氯气会将碘离子氧化为碘单质，干扰溴单质和碘离子的反应，C错误； D．向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，反应生成二氧化硫气体，可以制备少量二氧化硫气体，D正确； 故选D。 13. 铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a在纯氧中燃烧，可生成c B. 在周期表中处在第四周期第ⅧB族 C. g、f均可由化合反应来制备 D. 可用KSCN溶液鉴别g、f 【答案】AB 【解析】 【分析】根据部分含铁物质分类与相应化合价关系图可知：a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)2，e是Fe(OH)3，f是FeCl2，g是FeCl3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 【详解】A．a是Fe，c是Fe2O3，Fe在纯净O2中燃烧反应产生Fe3O4，而不能反应产生Fe2O3，A错误； B．Fe是26号元素，原子核外电子排布是2、8、14、2，根据原子结构与元素位置关系可知Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，B错误； C．Fe与FeCl3发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe与Cl2点燃发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，这两个反应都是化合反应，C正确； D．f是FeCl2，g是FeCl3，FeCl3与KSCN溶液混合发生反应使溶液变为红色，而FeCl2与KSCN溶液混合不能反应，无明显现象，因此可用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3，D正确； 故合理选项是AB。 14. 已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是 A. CuI既是氧化产物又是还原产物 B. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 D. 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有的I元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为22，据此判断。 【详解】A．Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有 的I元素化合价由-1价变为0价，Cu(IO3)2作氧化剂，KI是还原剂，CuI是还原产物，氧化产物是单质碘，A错误； B．Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有的I元素化合价由-1价变为0价，Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原，B正确； C．1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）＝11mol，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，则KI为还原剂被氧化，所以当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，即每生成1 mol CuI，有11 mol KI发生氧化反应，C错误； D．根据以上分析可知每转移22mol电子，有4mol被还原，因此每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被还原，D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应有关判断与计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确氧化产物和还原产物及参加反应的KI中起还原剂的物质的量是解本题的关键，题目难度中等。 15. 某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是（ ） A. B装置中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2 B. C装置中盛放的是Na2O2该装置中会发生2个反应 C. D装置的作用是吸收多余的CO2 D. 本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体 【答案】A 【解析】 【分析】本实验为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，则证明过氧化钠和水、二氧化碳均会发生反应生成氧气，根据实验装置分析可知，A装置为制取二氧化碳的装置，B装置为吸收挥发的HCl的装置，C装置为过氧化钠和二氧化碳、水反应的装置，D装置为吸收多余的二氧化碳装置，E为氧气的收集装置。 【详解】A．根据上述分析可知，B装置为吸收挥发的HCl的装置，可盛放饱和食盐水，A错误； B．C装置中盛放的是Na2O2，发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2两个反应，B正确； C.D装置为吸收多余的二氧化碳装置，可盛放NaOH溶液，C正确； D．F中收集到的气体为氧气，氧气可以使带火星的木条复燃，因此本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体，D正确； 答案选A。 16. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Q形成4个价键，为C或者Si；X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C或Si、Na。 【详解】A．H与O可形成、，N与O可形成、等，C与O可形成、，Na与O可形成、，Si除了常见SiO2还有SiO等，A正确； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，B错误； C．Y(O)与Q(C或Si)有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C错误； D．H、N、O三种元素可形成离子化合物，D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 已知易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备的装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）写出三颈烧瓶中反应的化学方程式：___________。 （3）实验开始前需要通入一段时间，其目的是___________。 （4）装置B中盛放的试剂是___________，装置C的作用是___________。 （5）选择合适的试剂___________(填字母)放入装置F中。 A. 浓硫酸 B. C. 无水硫酸铜 D. 碱石灰 （6）如果去掉装置F，可能会造成的后果是___________。 （7）含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．乙、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 D．戊→己必须加还原剂才能实现 E．甲与水发生反应的离子方程式： 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去装置中的空气，防止Fe加热时与O2反应，同时避免装置中原有的水蒸气导致FeCl3潮解 （4） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的水蒸气 （5）D （6）不能除去尾气(氯气)，FeCl3会潮解 （7）C 【解析】 【分析】装置A为生成氯气的装置，浓硫酸、、加热条件下反应生成氯气，浓硫酸与可生成气体，故B中为饱和食盐水用于除去氯气中的，C为浓硫酸，用于干燥氯气，干燥的氯气与D中的Fe反应生成，E为收集装置，F为尾气处理装置用于吸收多余的氯气，此外也可起到干燥的作用防止空气中的水进入E中。 【小问1详解】 根据图示可知，a为分液漏斗。 【小问2详解】 装置A为生成氯气的装置，浓硫酸、、加热条件下反应生成氯气，三颈烧瓶中反应的化学方程式； 【小问3详解】 铁在空气中加热易被氧气氧化，并且易吸收空气里的水分而潮解，实验开始前需要通入一段时间，其目的是除去装置中的空气，防止Fe加热时与O2反应，同时避免装置中原有的水蒸气导致FeCl3潮解； 【小问4详解】 根据分析可知B中为饱和食盐水用于除去氯气中的，C为浓硫酸，用于干燥氯气。 【小问5详解】 根据分子可知F为尾气处理装置用于吸收多余的氯气，此外也可起到干燥的作用防止空气中的水进入E中，故F中应该盛放碱石灰，故答案为D。 【小问6详解】 根据分析可知F为尾气处理装置用于吸收多余的氯气，此外也可起到干燥的作用防止空气中的水进入E中，如果去掉装置F，可能会造成的后果是不能除去尾气(氯气)，FeCl3会潮解； 【小问7详解】 甲为氯气，乙为二氧化氯，丙为次氯酸，丁为高氯酸，戊为氯酸钾，己为氯化钾。 A．在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，丁属于电解质，乙属于非电解质，故A错误； B．丙为次氯酸，碳酸酸性强于次氯酸，故B错误； C．乙为二氧化氯，二氧化氯具有强氧化性，乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂，故C正确； D．戊为氯酸钾，己为氯化钾，戊→已在二氧化锰催化下加热分解实现，不需要加还原剂，故D错误； E．次氯酸为弱酸，不能拆，甲与水发生反应的离子方程式：，故E错误； 故答案为C。 18. 硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为、、、、)为原料制备绿矾()的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出两条可提高“酸浸”效率的措施：_______。 （2）“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式为_______。 （3）检验“酸浸”后的溶液中是否含的操作方法及现象是_______。 （4）“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为_______。 （5）“一系列操作”包括_______、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是_______。 （6）绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的a溶液滴定至终点，消耗溶液b。反应原理：______________________________________。 请将离子方程式补充完整_______，则绿矾晶体纯度的计算式为_______。(摩尔质量为278) 【答案】（1）适当升高温度，将钛白副产绿矾粉碎、搅拌(或其他合理答案) （2） （3）取少量“酸浸”后溶液于一支洁净的试管中，滴入几滴溶液，若溶液变红色，则说明“酸浸”后的溶液中含；若溶液不变红色，则说明“酸浸”后的溶液中不含(反之则不含，也可以) （4） （5） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 ②. 避免绿矾失去结晶水(或其他合理答案) （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 可提高“酸浸”效率的措施：适当提高硫酸浓度、适当升高温度、把原材料粉碎、充分搅拌等； 【小问2详解】 与稀反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 检验“酸浸”后的溶液中是否含：取少量“酸浸”后的溶液于一支洁净的试管中，滴入几滴溶液，若溶液变红色，则说明“酸浸”后的溶液中含；若溶液不变红色，则说明“酸浸”后的溶液中不含； 【小问4详解】 “还原”时溶液中含铁物质为FeSO4和Fe2(SO4)3，加入铁粉发生反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 从滤液中提取绿矾的“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是防止FeSO4·7H2O失去结晶水； 【小问6详解】 溶液滴定的反应原理：，根据化学方程式，由消耗溶液的量计算FeSO4·7H2O的纯度为。 19. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 （1）最活泼的金属元素是 ___________ (填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________(填化学式)。 （2）用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程 ___________。 （3）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)。 （4）非金属性①_______⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明 ___________(用化学方程式表示)。 （5）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ___________。 （6）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是___________ (填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨                 b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易            d．含氧酸的酸性：⑨强于⑧ 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. < ②. （5） （6）bc 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素；⑩是K元素。 【小问1详解】 同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱，所给元素中最活泼的金属元素是K，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4； 【小问2详解】 ⑤为Mg元素，⑨是Cl元素，二者形成的化合物为MgCl2，电子式表示Mg元素和Cl元素两种元素组成的化合物MgCl2的形成过程为：； 【小问3详解】 电子层数越多，离子半径越大，如电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。则③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为：； 【小问4详解】 ①是C元素，⑧是S元素，利用强酸制弱酸原理，将稀硫酸加入碳酸钠溶液中，有二氧化碳生成，反应的化学方程式为：，可得非金属性S>C； 【小问5详解】 元素⑥的单质为铝，可与元素④最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 a．氢化物酸性与非金属性无关，故不选a； b．Cl2能与H2S反应生成S单质，说明氧化性Cl2>S，证明非金属性Cl>S，故选b； c．非金属性越强，单质越易与氢气反应，Cl2与反应比S与反应更容易，说明非金属性Cl>S，故选c； d．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，最高价氧化物水化物酸性HClO4强于H2SO4，说明非金属性Cl>S，但没有说明是最高价氧化物对应的水化物，故不选d； 故选bc 20. 、、、等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题： （1）可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有___________(用化学方程式表示)。 （2）工业制得的纯碱中常含有少量的、杂质，需要进一步提纯。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________，则样品中含有NaCl。 ③用提纯后的纯碱配制溶液，需用电子天平称量___________固体(该电子天平称量时可精确到)。 （3）NaH是一种储氢材料，能与水快速反应产生。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：___________。 （4）84消毒液是一种以为主要成分的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。84消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的和反应生成小苏打和次氯酸。84消毒液变质过程中可认为先后发生如下三个反应，请写出前两个反应的化学方程式： ①___________； ②___________； ③。 【答案】（1） （2） ①. 碱 ②. 加入稍过量稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 ③. 2.650 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 加热时发生反应，因此可用于加工馒头。 【小问2详解】 ①溶液显碱性。 ②检验样品中含有就是检验，为了避免、的影响，应加入稍过量稀硝酸酸化的溶液检验。 ③的溶液中溶质的质量为，结合电子天平称量时可精确到0.001g，需称量。 【小问3详解】 中为+1价、为-1价，与水反应的化学方程式为，该反应为归中反应，用“单线桥”表示的电子转移的方向和数目为。 【小问4详解】 依题意和反应③，可推测出前两个反应依次为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湛江第一中学2024-2025学年度第一学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 一、选择题：(本题共16题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. 具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品 B. 合金普遍具有硬度大、熔点高等优点 C. 镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 2. 近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是 A. 蛟龙潜水器外壳的钛合金材料具有耐高压、耐腐蚀的特点 B. 华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. 长征七号运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点 D. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构式： B. 和的结构示意图都可表示为： C. 的电子式： D. 中子数是18氯原子： 4. 化学让生活变得更美好，下列应用正确的是 A. 氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 C. 过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂 D. 碳酸钠常用作面粉的发酵剂 5. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. YZ段溶液中，、、和可以大量共存 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 B. 2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为 C. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为 D. 物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠投入水中： B 氯气通入石灰乳中制漂白粉： C. 在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液： D. 食醋除水垢： 8. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A．配制一定浓度的稀硫酸 B．观察Fe(OH)2的生成 C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．检验草木灰中含 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关氧化还原反应的概念说法不正确的是 A. 氧化还原反应中，非金属单质既可以做还原剂，也可以做氧化剂 B. 氧化还原反应的本质是电子的得失 C. 钢铁生锈是氧气被金属单质还原的过程 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应 10. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 A. 插入铝片有气泡产生的溶液：、、、 B. 澄清透明溶液：、、、 C. 滴入无色酚酞显红色的溶液：、、、 D. 含有大量FeO的溶液：、、、 11. 下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I错，II对，有 B 将一小块金属钠加入至溶液中，有红色固体出 钠比铜还原性强，钠置换出铜 I对，II对，有 C 向与反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液最终变为红色 与水反应生成氢氧化钠 I对，II对，无 D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 与KI溶液反应生成 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定84消毒液的 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 C 比较氧化性： 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 13. 铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a在纯氧中燃烧，可生成c B. 在周期表中处在第四周期第ⅧB族 C. g、f均可由化合反应来制备 D. 可用KSCN溶液鉴别g、f 14. 已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是 A. CuI既是氧化产物又是还原产物 B. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 D. 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化 15. 某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是（ ） A. B装置中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2 B. C装置中盛放的是Na2O2该装置中会发生2个反应 C. D装置的作用是吸收多余的CO2 D. 本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体 16. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 已知易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备的装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）写出三颈烧瓶中反应的化学方程式：___________。 （3）实验开始前需要通入一段时间，其目的是___________。 （4）装置B中盛放试剂是___________，装置C的作用是___________。 （5）选择合适的试剂___________(填字母)放入装置F中。 A. 浓硫酸 B. C. 无水硫酸铜 D. 碱石灰 （6）如果去掉装置F，可能会造成的后果是___________。 （7）含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．乙、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 D．戊→己必须加还原剂才能实现 E．甲与水发生反应的离子方程式： 18. 硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为、、、、)为原料制备绿矾()的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出两条可提高“酸浸”效率的措施：_______。 （2）“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式为_______。 （3）检验“酸浸”后的溶液中是否含的操作方法及现象是_______。 （4）“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为_______。 （5）“一系列操作”包括_______、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是_______。 （6）绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的a溶液滴定至终点，消耗溶液b。反应原理：______________________________________。 请将离子方程式补充完整_______，则绿矾晶体纯度的计算式为_______。(摩尔质量为278) 19. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 （1）最活泼的金属元素是 ___________ (填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________(填化学式)。 （2）用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程 ___________。 （3）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)。 （4）非金属性①_______⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明 ___________(用化学方程式表示)。 （5）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ___________。 （6）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是___________ (填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨                 b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易            d．含氧酸的酸性：⑨强于⑧ 20. 、、、等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题： （1）可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有___________(用化学方程式表示)。 （2）工业制得的纯碱中常含有少量的、杂质，需要进一步提纯。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________，则样品中含有NaCl。 ③用提纯后的纯碱配制溶液，需用电子天平称量___________固体(该电子天平称量时可精确到)。 （3）NaH是一种储氢材料，能与水快速反应产生。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：___________。 （4）84消毒液是一种以为主要成分的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。84消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的和反应生成小苏打和次氯酸。84消毒液变质过程中可认为先后发生如下三个反应，请写出前两个反应的化学方程式： ①___________； ②___________； ③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$