精品解析：2025年广东省广州市南沙区中考四模化学冲刺试卷

2025年广东省广州市南沙区中考化学四模冲刺试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，A1-27，P-31，S-32，C1-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，I-127，Ba-137 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 一氧化碳有还原性，没有毒性 B. 二氧化碳是一种污染性气体 C. 碳与二氧化碳在高温下反应会吸收热量 D. 金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，且具有毒性，该选项说法不正确； B、二氧化碳无毒，不属于空气污染物，该选项说法不正确； C、碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应吸热，该选项说法正确； D、金刚石和石墨为不同物质，它们的相互转化为化学变化，该选项说法不正确。 故选C。 2. 我国生态环境部发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合该主题的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 使用无磷洗衣粉 C. 废弃电池深埋 D. 提倡使用一次性餐具 【答案】B 【解析】 【详解】A、焚烧垃圾会污染环境，该选项做法不正确； B、使用无磷洗衣粉，能保护水资源，该选项做法正确； C、废弃电池深埋，会污染土壤，该选项做法不正确； D、提倡使用一次性餐具，会增加树木的砍伐，浪费资源，该选项做法不正确。 故选B。 3. 国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 常温下氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气 B. 空气中氮气的质量分数约为 C. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光，是化学变化 D. 目前计入空气质量指数的有害气体主要包括：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧等 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用作食品防腐的保护气，故A符合题意； B、空气中氮气的体积分数约为 78%，故B不符合题意； C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，没有生成新物质，是物理变化，故C不符合题意； D、目前计入空气质量指数的有害气体主要包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等，二氧化碳不是空气污染物，故D不符合题意。 故选A。 4. 化学与人类健康密切相关。从健康角度考虑，下列有关说法中，不合理的是 A. 使用回收的食用油重复炸制食品 B. 将氮气充入食品包装袋中防腐 C. 食用加碘食盐预防甲状腺肿大 D. 食用水果、蔬菜补充维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A、回收的食用油中含有有害物质，若用于炸制食品会危害人体健康，选项说法错误； B、氮气的化学性质不活泼，将氮气充入食品包装袋中防腐，选项说法正确； C、人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，因此食用加碘食盐预防甲状腺肿大，选项说法正确； D、水果和蔬菜中富含维生素，因此食用水果、蔬菜补充维生素，选项说法正确。 故选A。 5. 下列生活场景涉及的化学知识不正确的是 选项 生活场景 化学知识 A 用活性炭除去水中的异味 活性炭疏松多孔，具有吸附性 B 用“暖宝宝”发热取暖 铁与氧气、水反应，放出热量 C 用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂的乳化功能 D 入冬前给月季花施用钾肥 钾肥能够使月季花根系发达，耐寒耐旱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，则可用活性炭除去水中的异味，故A正确； B、用“暖宝宝”发热取暖，是因为暖宝宝的成分铁与氧气、水反应，会放出热量，故B正确； C、洗涤剂对油污有乳化作用，因此可用洗涤剂清洗餐具油污，故C正确； D、磷肥能够使植物根系发达，增强抗寒抗旱的能力，所以入冬前给月季花施用磷肥，能够使月季花根系发达，耐寒耐旱，故D错误； 故选：D。 6. 下列客观事实的微观解释正确的是 A. 金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同 B. 在通电条件下产生：分子中有 C. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 D. 温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升：汞原子之间的间隔增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石的硬度远大于石墨。A不正确； B、由于H2O分子是由氢原子和氧原子构成的，其中不含H2。B不正确； C、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是由于溶液中含氢离子。C不正确； D、由于原子之间有间隔，温度升高时，汞原子之间的间隔增大，所以温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升。D正确。 综上所述：选择D。 7. 硒化镉（CdSe）量子点具有优异的光电性能和尺寸效应，可用于光电探测器和发光器件。镉在元素周期表中的信息及硒的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镉原子的核电荷数为48 B. 镉的相对原子质量是112.4 g C. 硒在元素周期表中位于第6周期 D. 硒原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为48；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核电荷数为48，选项正确； B、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，镉的相对原子质量为112.4，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，选项错误； C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第四周期，选项错误； D、硒原子的最外层电子数为6，＞4，容易得到电子形成稳定结构，选项错误； 故选A。 8. 下列关于燃烧现象的解释不正确的是（ ） A. 图a中火柴头垂直向上燃烧时容易填灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点 B. 图a中火柴头斜向下时更易燃烧，因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃 C. 图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圏吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下 D. 煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积 【答案】A 【解析】 【详解】A、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，而不是增大了火柴梗的着火点，故错误． B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热使其温度达到着火点和受到热气流带来新鲜空气的助燃，故正确； C、蜡烛是可燃物，与氧气充分接触，熄灭的原因是：金属是热的良导体，把产生的热量迅速向四周传导，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，故正确； D、将煤球制成蜂窝煤，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，故正确；故选A． 【点睛】本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧及灭火的现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源． 9. 下列转化可通过一步反应实现的是 A. Fe2O3→>Fe(OH)3 B. CO2→CO C. NaNO3→NaCl D. CaCO3→Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能通过一步反应得到氢氧化铁，不符合题意； B、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现，符合题意； C、由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应发生的条件，该反应不能实现，不能通过一步反应得到氯化钠，不符合题意； D、由碳酸钙转化为氢氧化钙，必须是碳酸钙和碱溶液反应，而盐与碱反应，反应物必须可溶，碳酸钙难溶于水，故不能通过一步反应得到氢氧化钙，不符合题意。 故选：B。 10. 下列化学实验方案正确的是 A. 检验：可以用燃着的木条检验电解水实验中正负极产生的气体 B. 除杂：加入过量Ba(NO3)2溶液除去粗盐中混有的Na2SO4 C. 鉴别：加入熟石灰研磨后闻气味鉴别硫酸铵和氯化铵 D. 净水：可以用过滤的操作将天然水净化为纯净的水 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验中，正负极产生的气体分别是氧气和氢气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氢气具有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰，故可用燃着的木条检验电解水实验中正负极产生的气体，符合题意； B、加入过量硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠，不符合题意； C、加入熟石灰研磨，硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意； D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去所有杂质，不能用过滤将天然水净化为纯净的水，不符合题意。 故选A。 11. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 丙物质的化学式为CH3O B. 反应前后元素的化合价都没有变化 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 D. 参加反应的甲和乙的物质质量比为22∶3 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲是CO2，乙是H2，丙是CH3OH，丁是H2O，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【详解】A、由分析可知，丙物质的化学式为CH3OH，故A选项不符合题意； B、单质中元素的化合价为零，则氢气中氢元素的化合价为0，而水中氢元素的化合价为+1价，化合价改变；二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，反应后甲醇和水中氧元素的化合价为-2价，化合价没变；二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4价，设甲醇中碳元素的化合价为x，则x+（+1）×4+（-2）=0，x=-2，碳元素的化合价改变，故B选项不符合题意； C、由分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，故C选项不符合题意； D、参加反应的甲和乙的物质，即CO2和H2的质量比为12+16×2：3×2=44：6=22：3，故D选项符合题意。 故选D。 12. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸和二氧化碳不反应，不能除去杂质，不符合题意； B、加入足量水溶解，二氧化锰难溶于水，氯酸钾溶于水，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，符合题意； C、取样，加入氯化钙粉末，氯化钙粉末和氯化铵固体、碳酸钾固体均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意； D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。 故选B。 13. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 A. Cu片和稀H2SO4作用制备CuSO4溶液 B. S在O2中点燃制备SO3气体 C. CaCO3高温分解制备CaO固体 D. Fe和盐酸反应制备FeCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、Cu位于金属活动顺序表氢的后面，铜不能与稀硫酸反应，故A错误； B、S在O2中点燃可制备SO2气体，故B错误； C、CaCO3高温分解生成CaO和CO2，故C正确； D、Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故D错误； 故C正确。 14. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯金属的硬度比合金小 纯铜和黄铜互相刻画后纯铜表面留下划痕 B 铝具有很好的抗腐蚀性能 在金属活动性顺序里，铝位于氢前面 C 生活中通过煮沸可降低水的硬度 水是一种最常用的溶剂 D 浓硫酸溶于水会放出大量的热 浓硫酸要密封保存 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为纯金属的硬度比其合金小，所以纯铜和黄铜互相刻画后纯铜表面留下划痕，陈述正确； B、铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝常温下在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，和在金属活动性顺序里，铝位于氢前面没有因果关系，陈述错误； C、生活中通过煮沸可降低水的硬度正确，但和水是一种最常用的溶剂没有因果关系，陈述错误； D、浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释时应该将浓酸加入水中，浓硫酸要密封保存是因为浓硫酸有吸水性，二者没有因果关系，陈述错误。 故选A。 二、填空题：本大题共2小题，共18分。 15. 完成下列填空： （1）现有C、O、N、Ca四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式： ①可用作保护气的气体单质是_______。 ②大理石的主要成分_______。 ③可用作制冷剂的氧化物是_______。 ④导致煤气中毒的气体是_______。 （2）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。 Ⅰ.人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。 ①将石油加热炼制，利用石油中各成分的_____不同，可以将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 ②天然气已经成为很多地区的主要家用燃气，为了防止燃气泄露造成危险，安装的漏气报警器应在____ (填“高处”或“低处”)安装。其完全燃烧的化学方程式为______。 Ⅱ.大力发展新能源产业成为了当今社会发展的必然趋势。 ①钴酸锂(LiCoO2)电池是一种常见的新能源汽车电池。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为___价。 ②作为我国战略性新兴产业和未来产业的重点发展方向，氢能新质生产力正在加速发展。氢燃料电池汽车将化学能转化为___能来提供动力，氢气燃烧的化学方程式为____。 【答案】（1） ①. N2 ②. CaCO3 ③. CO2 ④. CO （2） ①. 沸点 ②. 高处 ③. ④. +3 ⑤. 电 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①由提供的元素组成的氮气是一种化学性质较稳定的气体单质，常用作保护气，氮气的化学式为N2； ②大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3； ③固态的二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，常用作制冷剂，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，其化学式为CO2； ④一氧化碳是导致煤气中毒的气体，化学式是CO； 【小问2详解】 Ⅰ、①将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，可以将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品； ②天然气的密度比空气小，因此为了防止燃气泄漏造成危险，安装的漏气报警器应在高处安装。其完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； Ⅱ、①锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3； ②氢燃料电池汽车将化学能转化为电能来提供动力，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 16. 2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。 (1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为_______。 (2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。 (3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。 A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 【答案】 ①. 原子 ②. SO3 ③. 水和氧气 ④. AB 【解析】 【详解】本题主要考查了质量守恒定律，金属锈蚀的原理，探究金属的活动性顺序等。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。 (1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X中有 2个硫原子，6个氧原子，X 的化学式为SO3； (2) 铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀； (3)A、稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，错误。故选AB。 点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。 三、流程题：本大题共1小题，共6分。 17. 叠氮化钠白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下。 ⅰ.遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体 ⅱ.发生器Ⅱ中发生反应 回答下列问题。 （1）汽车受撞击后，30毫秒内引发迅速分解，该反应的化学方程式为________。 （2）发生器Ⅰ中的反应类型为置换反应，该反应的化学方程式为______。 （3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，设计实验证明的存在______。 （4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。 实验步骤： a．称量样品质量，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； b．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞； c．再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； d．取下装置D，称量。 ①步骤c的作用是______。 ②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为_______(用含有、、的式子表示)。 ③若无装置A，计算产品中的含量将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） （3）取少许样品于试管中，加入足量稀硫酸，如果有气体产生则证明存在碳酸钠 （4） ①. 将生成的二氧化碳全部排到D中 ②. ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，化学方程式为； 【小问2详解】 根据发生器Ⅱ中的反应，则发生器Ⅰ中会生成NaNH2，发生器Ⅰ中的反应类型为置换反应，在催化剂的作用下，钠与氨气反应生成NaNH2和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验证明Na2CO3的存在，根据碳酸钠可与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以取少许样品于试管中，加入足量稀硫酸，如果有气体产生则证明存在碳酸钠； 【小问4详解】 ①步骤c再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭，作用将生成的CO2全部排到D中，使实验结果更准确； ②装置D中的氢氧化钠浓溶液可吸收二氧化碳，装置D增加的质量即为生成二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒，即生成二氧化碳中碳元素的质量等于碳酸钠中碳元素的质量，则碳酸钠的质量为；则产品NaN3中Na2CO3的含量为； ③若无装置A，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D，导致称量的质量增加，计算出的二氧化碳质量会比实际产生的多，从而使得计算出的Na2CO3含量偏大。 四、简答题：本大题共1小题，共11分。 18. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）稀盐酸和稀硫酸等酸类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出______(填微粒符号)。 （2）请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 （3）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是_______。 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正_______。 （4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。 ①装置B的作用是除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，B装置中发生反应的化学方程式为_______。 ②C装置中浓硫酸的作用是_______。 ③请在D中简要补画出CO2的收集装置图_______。 （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 【答案】（1）H+ （2）农业上可用氢氧化钙中和酸性土壤（合理即可） （3） ①. 紫色石蕊溶液 ②. 加入氢氧化钙溶液能提供氢氧根离子，对后面的检验造成影响，所以错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠 （4） ①. ②. 干燥二氧化碳 ③. （5）解：需要这种废硫酸的质量质量为x 答：需要这种废硫酸的质量19.6t。 【解析】 【小问1详解】 酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，酸具有一些相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都有氢离子，离子符号为：H+； 【小问2详解】 氢氧化钙显碱性可用于中和酸性土壤，也可以与硫酸铜溶液混合配制波尔多液； 【小问3详解】 ①酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以可用紫色石蕊溶液检验溶液是否显酸性； ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红，因此加入氢氧化钙溶液错误；可用氯化钙(或氯化钡)溶液代替氢氧化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙(或氯化钡)反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氯化钠，若无氢氧化钠，溶液则呈中性，再滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红，则说明原溶液中有无氢氧化钠，因此改正的方案为加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙(或氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠，若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠； 【小问4详解】 ①B中氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：； ②浓硫酸具有吸水性，所以C装置中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳； ③二氧化碳密度比空气大，能溶与水，只能使用向上排空气法收集，故补充装置图为：； 【小问5详解】 见答案。 五、实验题：本大题共1小题，共8分。 19. 实验探究是学习化学的重要方法。图一为实验室制取气体的常用装置，图二为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 I.根据图一回答下列问题： （1）仪器甲的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选的发生装置是______(填字母)。该装置还需改进的地方是______；请写出该反应的化学方程式：______。 （3）使用装置B时，液面应______(选填“低于”或“高于”)长颈漏斗下端。 （4）用装置C收集氧气时，导管应伸到______(选填“a”“b”或“c”)处。 Ⅱ.根据图二回答下列问题： （5）若固体试剂甲为MnO2，则应选择的液体试剂乙是______溶液。 （6）加湿过滤仓中H2O的作用有______(填字母，多选)。 a.吸收杂质提纯O2 b.观察O2产生的速率 c.加快O2的生成 d.保证供给O2的湿度需求 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. 在试管口塞一团棉花 ③. （3）高于 （4）c （5）过氧化氢##H2O2 （6）abd 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器甲是锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，是固体加热型反应，应选的发生装置是 A ； 该装置还需改进的地方是在试管口塞一团棉花，以防加热时试管内固体粉末进入导管； 该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 使用装置 B 时，液面应高于长颈漏斗下端，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。 【小问4详解】 用向上排空气法（装置 C）收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部（c 处），便于排尽空气。 【小问5详解】 二氧化锰是过氧化氢（H2O2）溶液分解的催化剂。 【小问6详解】 a、水可以吸收部分杂质，提纯O2，a 正确； b、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可以通过观察气泡产生速率来判断氧气产生的速率，b 正确； c、水不参与反应，也不是过氧化氢分解的催化剂，也不处于反应仓中，不能加快氧气的生成，c 错误； d、水可以润湿氧气，保证供给氧气的湿度需求，d 正确。 故选：abd。 六、探究题：本大题共1小题，共13分。 20. 鞭炮中的化学 “爆竹一声辞旧岁”，欢乐的鞭炮声，为节日增添了喜悦的气氛。鞭炮的构造如下图所示，请回答下列问题： Ⅰ.配料中的黑火药 黑火药是我国古代四大发明之一，它的成分是木炭粉、硫粉和硝酸钾的混合物。 （1）爆炸时发生的主要反应为：。X的化学式为______。黑火药的一般配方是：木炭粉4.5g、硫粉2g、硝酸钾3g。该配方中C和______(填化学式)明显过量。 （2）硝酸钾是制备黑火药的一种关键物质。传统的提取硝酸钾的过程如下：(如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线) ①溶解。将硝土(主要成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及难溶性的固体物质等)与豆秆灰(主要成分是碳酸钾及难溶性的固体)按一定的质量比混合，加入足量的水并进行充分搅拌，其中发生反应的化学方程式为________。 ②过滤，得到滤液A。 ③蒸发浓缩，将滤液A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，晶体X的主要成分是___________。理由是___________。 ④过滤。将上步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到滤液B。 ③对滤液B进行________，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是________。 Ⅱ.配料中的金属粉 为探究加入金属粉的作用，小林进行了如图所示实验，挤压装有铁粉的洗耳球，观察到灿烂烟花。由此可知，鞭炮中加入铁粉可以增添燃放效果。 （3）写出铁粉燃烧的化学方程式________。铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能够燃烧，造成差异的原因是________。为增加燃烧亮度，你认为烟花中还可以添加的金属粉是_______(写一种即可)。 Ⅲ.环境与安全 （4）结合鞭炮的成分分析，燃放时可能会生成的大气污染物有___________。(写两种即可)。 （5）居民楼下的污水井上部空间的气体除空气外还含有甲烷，一氧化碳等气体，把鞭炮扔进污水井易引发爆炸，请写出爆炸时发生反应的化学方程式(写一个即可)___________。 【答案】（1） ①. K2S ②. S （2） ①. ②. 氯化钠##NaCl ③. 液体A中含有的物质主要是KNO3和NaCl，NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，加热蒸发时，由于溶剂的量不断减少，大量的NaCl结晶析出，而KNO3的溶解度受温度的影响变化很大，在高温时KNO3的溶解度很大，不易析出 ④. 降温结晶 ⑤. 硝酸钾##KNO3 （3） ①. ②. 与氧气的接触面积不同 ③. 铝粉##镁粉 （4）二氧化硫、 一氧化碳(可吸入颗粒物等) （5）## 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有3个碳原子、1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子和6个氧原子，等号右边除X外，有2个氮原子、3个碳原子和6个碳原子，则X中含有2个钾原子、1个硫原子，X的化学式为K2S； 结合方程式可知，碳、硫、硝酸钾的质量比为（12×3）：32：[（39+14+16×3）×2]=18：16：101，则该配方中C、S明显过量。 【小问2详解】 碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：。 滤液A中含有硝酸钾和氯化钠，而由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则对滤液A进行蒸发结晶，析出的晶体X主要为氯化钠。 结合前面猜想可知，晶体Y的主要成分为硝酸钾，由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则应对滤液B进行降温结晶。 【小问3详解】 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 铁粉比铁丝的接触面积更大，则造成差异的原因为：与氧气的接触面积不同； 镁燃烧能发出耀眼的白光，则可在烟花中加入镁粉。 【小问4详解】 硫燃烧生成二氧化硫，碳不充分燃烧生成一氧化碳，则鞭炮燃烧时会产生的大气污染物有二氧化硫、一氧化碳。 【小问5详解】 甲烷和一氧化碳均为可燃性气体，不纯会发生爆炸，其中甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广东省广州市南沙区中考化学四模冲刺试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，A1-27，P-31，S-32，C1-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，I-127，Ba-137 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 一氧化碳有还原性，没有毒性 B. 二氧化碳是一种污染性气体 C. 碳与二氧化碳在高温下反应会吸收热量 D. 金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化 2. 我国生态环境部发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合该主题的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 使用无磷洗衣粉 C. 废弃电池深埋 D. 提倡使用一次性餐具 3. 国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 常温下氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气 B. 空气中氮气的质量分数约为 C. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光，是化学变化 D. 目前计入空气质量指数的有害气体主要包括：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧等 4. 化学与人类健康密切相关。从健康角度考虑，下列有关说法中，不合理的是 A. 使用回收的食用油重复炸制食品 B. 将氮气充入食品包装袋中防腐 C. 食用加碘食盐预防甲状腺肿大 D. 食用水果、蔬菜补充维生素 5. 下列生活场景涉及的化学知识不正确的是 选项 生活场景 化学知识 A 用活性炭除去水中的异味 活性炭疏松多孔，具有吸附性 B 用“暖宝宝”发热取暖 铁与氧气、水反应，放出热量 C 用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂的乳化功能 D 入冬前给月季花施用钾肥 钾肥能够使月季花根系发达，耐寒耐旱 A. A B. B C. C D. D 6. 下列客观事实的微观解释正确的是 A. 金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同 B. 在通电条件下产生：分子中有 C. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 D. 温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升：汞原子之间的间隔增大 7. 硒化镉（CdSe）量子点具有优异的光电性能和尺寸效应，可用于光电探测器和发光器件。镉在元素周期表中的信息及硒的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镉原子的核电荷数为48 B. 镉的相对原子质量是112.4 g C. 硒在元素周期表中位于第6周期 D. 硒原子在化学反应中易失去电子 8. 下列关于燃烧现象的解释不正确的是（ ） A. 图a中火柴头垂直向上燃烧时容易填灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点 B. 图a中火柴头斜向下时更易燃烧，因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃 C. 图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圏吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下 D. 煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积 9. 下列转化可通过一步反应实现的是 A. Fe2O3→>Fe(OH)3 B. CO2→CO C. NaNO3→NaCl D. CaCO3→Ca(OH)2 10. 下列化学实验方案正确的是 A. 检验：可以用燃着的木条检验电解水实验中正负极产生的气体 B. 除杂：加入过量Ba(NO3)2溶液除去粗盐中混有的Na2SO4 C. 鉴别：加入熟石灰研磨后闻气味鉴别硫酸铵和氯化铵 D. 净水：可以用过滤的操作将天然水净化为纯净的水 11. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 丙物质的化学式为CH3O B. 反应前后元素的化合价都没有变化 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 D. 参加反应的甲和乙的物质质量比为22∶3 12. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 A. Cu片和稀H2SO4作用制备CuSO4溶液 B. S在O2中点燃制备SO3气体 C. CaCO3高温分解制备CaO固体 D. Fe和盐酸反应制备FeCl3溶液 14. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯金属的硬度比合金小 纯铜和黄铜互相刻画后纯铜表面留下划痕 B 铝具有很好的抗腐蚀性能 在金属活动性顺序里，铝位于氢前面 C 生活中通过煮沸可降低水的硬度 水是一种最常用的溶剂 D 浓硫酸溶于水会放出大量的热 浓硫酸要密封保存 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本大题共2小题，共18分。 15. 完成下列填空： （1）现有C、O、N、Ca四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式： ①可用作保护气的气体单质是_______。 ②大理石的主要成分_______。 ③可用作制冷剂的氧化物是_______。 ④导致煤气中毒的气体是_______。 （2）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。 Ⅰ.人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。 ①将石油加热炼制，利用石油中各成分的_____不同，可以将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 ②天然气已经成为很多地区的主要家用燃气，为了防止燃气泄露造成危险，安装的漏气报警器应在____ (填“高处”或“低处”)安装。其完全燃烧的化学方程式为______。 Ⅱ.大力发展新能源产业成为了当今社会发展的必然趋势。 ①钴酸锂(LiCoO2)电池是一种常见的新能源汽车电池。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为___价。 ②作为我国战略性新兴产业和未来产业的重点发展方向，氢能新质生产力正在加速发展。氢燃料电池汽车将化学能转化为___能来提供动力，氢气燃烧的化学方程式为____。 16. 2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。 (1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为_______。 (2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。 (3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。 A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 三、流程题：本大题共1小题，共6分。 17. 叠氮化钠白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下。 ⅰ.遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体 ⅱ.发生器Ⅱ中发生反应 回答下列问题。 （1）汽车受撞击后，30毫秒内引发迅速分解，该反应的化学方程式为________。 （2）发生器Ⅰ中的反应类型为置换反应，该反应的化学方程式为______。 （3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，设计实验证明的存在______。 （4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。 实验步骤： a．称量样品质量，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； b．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞； c．再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； d．取下装置D，称量。 ①步骤c的作用是______。 ②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为_______(用含有、、的式子表示)。 ③若无装置A，计算产品中的含量将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 四、简答题：本大题共1小题，共11分。 18. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）稀盐酸和稀硫酸等酸类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出______(填微粒符号)。 （2）请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 （3）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是_______。 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正_______。 （4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。 ①装置B的作用是除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，B装置中发生反应的化学方程式为_______。 ②C装置中浓硫酸的作用是_______。 ③请在D中简要补画出CO2的收集装置图_______。 （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 五、实验题：本大题共1小题，共8分。 19. 实验探究是学习化学的重要方法。图一为实验室制取气体的常用装置，图二为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 I.根据图一回答下列问题： （1）仪器甲的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选的发生装置是______(填字母)。该装置还需改进的地方是______；请写出该反应的化学方程式：______。 （3）使用装置B时，液面应______(选填“低于”或“高于”)长颈漏斗下端。 （4）用装置C收集氧气时，导管应伸到______(选填“a”“b”或“c”)处。 Ⅱ.根据图二回答下列问题： （5）若固体试剂甲为MnO2，则应选择的液体试剂乙是______溶液。 （6）加湿过滤仓中H2O的作用有______(填字母，多选)。 a.吸收杂质提纯O2 b.观察O2产生的速率 c.加快O2的生成 d.保证供给O2的湿度需求 六、探究题：本大题共1小题，共13分。 20. 鞭炮中的化学 “爆竹一声辞旧岁”，欢乐的鞭炮声，为节日增添了喜悦的气氛。鞭炮的构造如下图所示，请回答下列问题： Ⅰ.配料中的黑火药 黑火药是我国古代四大发明之一，它的成分是木炭粉、硫粉和硝酸钾的混合物。 （1）爆炸时发生的主要反应为：。X的化学式为______。黑火药的一般配方是：木炭粉4.5g、硫粉2g、硝酸钾3g。该配方中C和______(填化学式)明显过量。 （2）硝酸钾是制备黑火药的一种关键物质。传统的提取硝酸钾的过程如下：(如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线) ①溶解。将硝土(主要成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及难溶性的固体物质等)与豆秆灰(主要成分是碳酸钾及难溶性的固体)按一定的质量比混合，加入足量的水并进行充分搅拌，其中发生反应的化学方程式为________。 ②过滤，得到滤液A。 ③蒸发浓缩，将滤液A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，晶体X的主要成分是___________。理由是___________。 ④过滤。将上步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到滤液B。 ③对滤液B进行________，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是________。 Ⅱ.配料中的金属粉 为探究加入金属粉的作用，小林进行了如图所示实验，挤压装有铁粉的洗耳球，观察到灿烂烟花。由此可知，鞭炮中加入铁粉可以增添燃放效果。 （3）写出铁粉燃烧的化学方程式________。铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能够燃烧，造成差异的原因是________。为增加燃烧亮度，你认为烟花中还可以添加的金属粉是_______(写一种即可)。 Ⅲ.环境与安全 （4）结合鞭炮的成分分析，燃放时可能会生成的大气污染物有___________。(写两种即可)。 （5）居民楼下的污水井上部空间的气体除空气外还含有甲烷，一氧化碳等气体，把鞭炮扔进污水井易引发爆炸，请写出爆炸时发生反应的化学方程式(写一个即可)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $