教材课后练习-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）

初 中 化 学 教 材 课 后 练 习 （人教2024版） 目 录 第一单元 走进化学世界1 2 3 5 6 7 9 11 13 14 15 16 17 18 19 21 22 23 25 27 29 31 33 35 36 课题1 物质的变化和性质······················ 课题2 化学实验与科学探究····················· 复习与提高（一）·························· 第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气······················· 课题2 氧气···························· 课题3 制取氧气·························· 复习与提高（二）·························· 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子························· 课题2 原子结构 ·························· 课题3 元素···························· 复习与提高（三）·························· 第四单元 自然界的水 课题1 水资源及其利用······················· 课题2 水的组成·························· 课题3 物质组成的表示······················· 复习与提高（四）·························· 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律························ 课题2 化学方程式························· 复习与提高（五）·························· 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性······················· 课题2 碳的氧化物························· 课题3 二氧化碳的实验室制取···················· 复习与提高（六）·························· 第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧························· 课题2 化石能源的合理利用····················· 复习与提高（七）·························· 第八单元 金属和金属材料38 39 40 41 43 44 46 48 51 52 54 55 57 59 61 课题1 金属材料·························· 课题2 金属的化学性质······················· 课题3 金属资源的利用和保护···················· 复习与提高（八）·························· 第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用························ 课题2 溶解度··························· 课题3 溶质的质量分数······················· 复习与提高（九）·························· 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1 溶液的酸碱性························ 课题2 常见的酸和碱························ 课题3 常见的盐·························· 复习与提高（十）·························· 第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康······················· 课题2 化学与可持续发展······················ 复习与提高（十一）························· 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1.下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是（ C ）。 A.花香四溢 B.冰雪消融 C.蜡炬成灰 D.沙里淘金 2.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ D ）。 A.用黏土烧制陶瓷 B.黑火药爆炸 C.用粮食酿醋 D.活字印刷 3.下列事例中，哪些是物理变化，哪些是化学变化?简要说明判断的理由。 ⑴碘升华。 物理变化 ⑵天然气燃烧。 化学变化 ⑶酒精挥发。 物理变化 ⑷水结成冰。 物理变化 ⑸大理石与稀盐酸接触时有二氧化碳和水生成。 化学变化 4.酒精是医疗及日常生活中常用的消毒剂。以下是对酒精的一些描述:①无色透明; ②具有特殊气味; ③易挥发; ④能与水以任意比例互溶; ⑤易燃烧; ⑥点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化; ⑦燃烧时能生成水和二氧化碳。 在以上描述中，①②③④⑥ 是酒精的物理性质， ⑤⑦ 是酒精的化学性质。 5.生活经验告诉我们，食物一般都有保质期。哪些现象可以帮助我们判断食物已经变质了?请举例说明。 颜色改变、气味改变等。例如，苹果如果颜色发黑，有异味，则已经变质。 6.观察你身边的物质，如食盐、水、蔗糖、铜导线、铁钉、食醋等，描述它们的性质和用途。尝试分析其性质中哪些属于物理性质，哪些属于化学性质。 - 4 - 学科网（北京）股份有限公司 观察物质可以从颜色、气味等人手，也可以查阅资料，利用家中的物品做小实验，了解物质的性质。答案合理即可。例如:食盐是白色的固体，有咸味;食盐大颗粒可以碾碎成为小颗粒，易溶于水，但不溶于酒精或食用油;食盐除了可用作调味品，其水溶液还可以用于制造氢氧化钠、氯气和氢气等。其中颜色、溶解性等属于物理性质，可以转化为其他物质(如氯化钠可以转化成氢氧化钠)等属于化学性质。 第一单元 走进化学世界 课题2 化学实验与科学探究 1. 写出下图所示仪器的名称。 胶头滴管 试管 量筒 烧杯 漏斗 酒精灯 试管夹 试管刷 药匙 2.判断下列图示的操作是否正确，若不正确，请写出正确的操作方法。 瓶塞应倒放 滴管应竖直在试管口上方 应用燃着的火柴引燃酒精灯 视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平 读取量筒内液体的体积 引燃酒精灯 向试管内滴加液体 向试管内倾倒液体 3. 判断下列操作是否正确，并说明理由。✘应扇着闻 （1）闻气体气味时，将鼻孔凑近集气瓶口。 ✔可避免污染试剂 （2）取用固体试剂后，立刻擦拭药匙或镊子。 ✘会出现误差 （3）读取量筒内液体的体积时，量筒没有放平。 ✘液体沸腾时可能会喷出伤人 （4）加热试管中的液体时，试管口对着自己或他人。 ✘试管骤冷而炸裂 （5）将刚结束加热的试管立即用冷水冲洗干净。 ✘损坏试管，割伤皮肤 （6）连接试管与橡胶塞时，将试管抵在实验台上使劲塞进塞子。 ✘可避免残留试剂对人体的不良影响 （7）实验结束后，离开实验室前用肥皂等清洗双手。 4. 回忆蜡烛及其燃烧的探究活动，举例说明你关注了蜡烛及其燃烧产物的哪些物理性质和化学性质。观察到的变化中，哪些属于物理变化，哪些属于化学变化？ 物理性质：石蜡为白色固体，硬度较低，有气味，密度比水小，难溶于水，熔点沸点较低。 化学性质：石蜡具有可燃性 物理变化：石蜡受热熔化；熄灭时产生了白烟 化学变化：石蜡燃烧；澄清石灰水变浑浊 5. 利用家中的瓶子、杯子、勺子、筷子，以及食盐、冰糖和水等，练习固体试剂取用和液体倾倒的操作，指出其代替的仪器的名称或试剂的类型，并回忆相关操作的注意事项。 瓶子 → 试剂瓶 食盐 → 粉末状固体试剂 杯子 → 烧杯 冰糖 → 块状固体试剂 勺子 → 药匙 筷子 → 玻璃棒 第一单元 走进化学世界 复习与提高（一） 1.下列描述中，涉及化学性质的是（ C ）。 A.水是无色透明的液体 B.冰的密度比水的小 C.铁能在潮湿的空气中生锈 D.铁的熔点很高 2.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ D ）。 A.煤油作为温度计的测温材料 B.铜和铝用于生产电缆 C.钢铁作为建筑材料 D.天然气作为家用燃料 3.下列变化中，一定是化学变化的是（ C ）。 A.有颜色改变的变化 B.需要加热的变化 C.有新物质生成的变化 D.产生光和热的变化 4. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是( D ）。 A B C D 5. 探究蜡烛及其燃烧时，发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。下列做法中，不可取的是（ C ）。 A.如实记录并准确描述该现象 B.重复实验，观察是否有相同现象 C.忽略该异常现象，换一个烧杯继续实验 D.向教师请教或查阅有关资料，了解生成黑色物质的可能原因 6. 向试管中加入固体试剂时，先横放试管，用镊子将块状试剂放入试管口，再慢慢将试管竖立起来的原因是 ，用药匙或纸槽将粉末状试剂送至试管底部，再将试管竖立起来的原因是 以免试剂沾在管口或管壁上。 以免打破容器 。滴瓶 量筒 7.下图所示的仪器中，不能用作化学反应容器的是 和 （填仪器名称，下同），可以直接加热的是 ，需放置在陶土网上加热的是 滴瓶 烧杯 试管 ，用于储存和取用液体试剂的是 。 8. 指出下列操作可能导致的后果。残留的液体流下腐蚀标签 （1）倾倒液体时，细口瓶的标签未朝向手心： 污染其他试剂 （2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂： 试管受热不均而炸裂 （3）加热试管中的液体时，没有先使试管底部均匀受热： 火焰沿灯颈吹入灯内而爆炸 （4）用嘴吹灭酒精灯： 9. 某同学用50 mL量筒量取液体，如下图所示。量筒内液体的实际体积为 26 mL，该同学的读数 大于 （填“大于”“等于”或“小于”）实际体积。 10.用如图所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是 a （填字母，下同），冷却后会出现的是 b ；如果装置的气密性不好，最有可能出现的是 c 。 第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气 1. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是（ B ）。 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气 2. 科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据，与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是（ D ）。 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数/% 95 2.7 1.6 A.氮气 B.氮气和氩气 C.二氧化碳和氮气 D.二氧化碳和氩气 3. 下列物质中，属于混合物的是（ D ）。 A.冰 B.液态氧 C.五氧化二磷 D.蜡烛燃烧后的产物 4.下列说中，正确的是（ D ）。 A.氮气的化学性质比较活泼 B.臭氧层破坏与空气污染无关 C.空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D.空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 5. 现有下列物质：①氧气、②人体呼出的气体、③液氮、④空气中的稀有气体、⑤二氧化碳、⑥洁净的空气，其中属于纯净物的是 ①③⑤ （填序号）。请从①~⑥中选出一种混合物并说明其中的成分。 ①氧气 O2 ②人体呼出的气体 N2、O2、稀有气体、CO2等 ③液氮 N2 ④空气中的稀有气体 He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn ⑤二氧化碳 CO2 ⑥洁净的空气 N2、O2、稀有气体、CO2、其他气体等 6. 列举4种存在于空气中的纯净物及其主要用途，谈谈你如何认识“空气是一种宝贵的资源”。 氧气O2 供给呼吸、支持燃烧 氮气N2 化工原料、保护气、冷冻剂 稀有气体 保护气、电光源、冷冻剂 二氧化碳CO2 灭火、制作碳酸饮料、人工降雨等 第二单元 空气和氧气 课题2 氧气 1.下列对氧气的描述中，不正确的是（ A ）。 A.氧气极易溶于水 B.氧气是一种化学性质比较活泼的气体 C.氧气在低温、高压时能变为液体或固体 D.通常状况下，氧气是一种无色、无臭的气体 2.下列关于几种气体的说法中，不正确的是（ B ）。 A.氧气可与铁反应生成四氧化三铁 B.二氧化硫是一种没有颜色和气味的气体 C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 D.氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 3. 下列关于物质燃烧的说法中，正确的是（ C ）。 A.红磷在空气中不能燃烧 B.木炭燃烧后生成黑色固体 C.硫燃烧时生成有刺激性气味的气体 D.铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 4. 氧气的下列性质中，属于化学性质的是（ C ）。 A.颜色 B.密度 C.支持燃烧 D.熔点 5. 已知下列反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是（ D ）。 6. 请用文字表示硫、红磷和铁丝分别在氧气中燃烧时发生的反应。 硫： ； 红磷： ； 铁丝： 。 7. 你家用什么燃料烧水做饭？燃料燃烧过程中你能观察到什么现象？燃料燃烧是不是化学变化？为什么？ 家用燃料通常有天然气、液化石油气、木材、煤炭等； 燃烧时通常会发光，产生有色火焰，放出热量等现象; 燃料燃烧属于化学变化，因为一般都有二氧化碳、水等新物质生成。 8.请结合氧气的化学性质，列举氧气在生产和生活中的用途。 ①供给呼吸：动植物呼吸、医疗急救、潜水 ②支持燃烧：炼钢炼铁、气焊、航空航天 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气 1.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ A ）。 A.烧杯、玻璃棒 B.试管、集气瓶 C.酒精灯、铁架台 D.导管、单孔橡胶塞 2.下列说法中，不正确的是（ D ）。 A.氧气可以用于航空航天 B.用排水法可以收集不易溶于水的气体 C.在过氧化氢的分解反应中，二氧化锰起催化作用 D.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 3.下列有关催化剂的说法中，正确的是（ A ）。 A.能改变化学反应速率 B.在化学反应后其质量减小 C.在化学反应后其质量增加 D.在化学反应后其化学性质发生了变化 4.下列反应中，属于分解反应的是（ D ）。 5.以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①将试管固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中盛放试剂的部位加热；④将试剂装入试管，用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管；⑤收集完毕，将导管从水槽中取出；⑥用排水法收集氧气；⑦熄灭酒精灯。请回答下列问题。 （1）该实验正确的操作顺序是 ②④①③⑥⑤⑦ （填序号）。 （2）可以用排水法收集氧气，体现了氧气 不易溶于水 的性质。 （3）验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是: 将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则证明该气体是氧气 。 6. 请根据以下图示回答问题。 （1）请写出制取氧气反应两个化学反应方程式，并比较两个反应的相同点和不同点。 相同点：反应物都只有一种，生成物都有氧气，都属于分解反应。 不同点：生成物的种数不同；反应条件不同，高锰酸钾制取氧气需要加热，过氧化氢制取氧 气需要催化剂。 （2）请描述硫和细铁丝分别在氧气中燃烧的实验现象。 硫：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。 细铁丝：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 （3）在进行细铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量水，这样做的目的是 防止高温生成物溅落炸裂集气瓶 ， 能 (能、否)用少量细沙来代替水。 7. 利用下图所示仪器、试剂及其他必要物品进行实验并探究。 （1）把少量二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中与把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中的实验现象是否相同？哪种方法可以得到平稳的氧气流？ 实验现象不同。 把少量二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中会迅速产生大量气泡； 把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中会产生较平稳的氧气流。 （2）设计制取氧气和探究其性质的实验方案（下表可供参考，你也可以利用一些代用品自行设计实验方案），征得教师同意后实施你的方案，实验后进行小结。 目的 寻找新的催化剂 制取氧气 探究氧气的性质 仪器、试剂 方案 （可画简图） 步骤 结论 （3）请结合以上探究，并查阅资料，尽可能多地写出制取氧气的方法。 第二单元 空气和氧气 复习与提高（二） 1.通过实验测定了空气组成的科学家是（ C ）。 A.牛顿 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.门捷列夫 2.下列有关空气的说法中，不正确的是（ C ）。 A.空气中含有稀有气体 B.空气是一种宝贵的资源 C.空气中的氮气易溶于水 D.空气中的氧气主要来自光合作用 3.下列说法中，不正确的是（　C　）。 A.石蜡浮于水面，其密度比水的小 B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C.硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 D.蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 4.按右图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是（　B　）。 A.产生的泡沫可用于灭火 B.过氧化氢分解生成水和氧气 C.没有催化剂，过氧化氢不会分解 D.反应前后，催化剂的化学性质不同 5.实验室某无色液体含有物质A，为了探究其成分，实验小组进行了如下实验： ①用试管取适量该液体，向其中加入少量黑色粉末B，在常温下能迅速产生无色气体C，而B的质量在反应前后没有改变； ②将产生的气体C收集起来，把燃着的红磷置于盛有C的集气瓶中，红磷剧烈燃烧； ③把燃着的硫置于盛有C的集气瓶中，硫剧烈燃烧，生成了一种有刺激性气味的气体D。 请回答下列问题。 （1）写出各物质的名称：A 过氧化氢 、B 二氧化锰 、C 氧气 、D 二氧化硫 。 （2）请用文字表示上述实验中发生的化学反应，并写出反应的类型（化合反应或分解反应）。 （ 分解 反应） （ 化合 反应） （ 分解 反应） 6. 某实验小组探究红砖粉末能否作为过氧化氢分解反应的催化剂，设计了如下实验并进行探究。请回答下列问题。 实验步骤 现象 结论 ①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管 木条不复燃 常温下过氧化氢分解得很慢或不分解 ②向上述试管中加入0.2 g 红砖粉末，然后将带有火星的木条插入试管 木条复燃 红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂 ③待上述试管中的反应停止时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管 木条复燃 在化学反应前后，红砖粉末的质量没有改变，进一步说明红砖粉末是催化剂 （1）请判断上述各步实验设计和结论是否合理，并说明理由。 ②和③的结论不合理。 ②只能证明加入红砖粉末后产生了氧气，无法确认是其与过氧化氢溶液反应产生的氧气，还是其催化了过氧化氢的分解。 ③没有进行二氧化锰质量的称量，无法得出质量没有改变的实验结论，也无法说明红砖粉末是该反应的催化剂。 （2）如果要证明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂，还需要增加一个实验：将上述实验后的剩余固体分离、洗净、干燥后称量。如果 红砖粉末的质量不发生改变 ，则说明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂。 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 1. 下列关于空气及其成分的说法中，正确的是（ B ）。 A. 空气是由空气分子构成的 B. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C. 氮气和氧气混合后，其化学性质都发生改变 D. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化 2. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的示意图如下。下列有关叙述中，不正确的是（ B ）。 A.该反应属于化合反应 B.反应前后原子种类发生了变化 C.二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同 D.该反应是木炭在空气中燃烧时发生的主要反应 3. 参照示例填写下列过程发生的变化及判断依据。 分子种类发生了改变 分子间的间隔改变，无新分子生成 分子种类发生了改变 化学变化 物理变化 化学变化 4. 以下示意图描述了两种物质的变化过程，请回答下列问题。 （1）图Ⅰ所示过程属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化，是因为其中的 分子 （填“分子”或“原子”）种类 无 （填“有”或“无”）变化。 （2）图Ⅱ所示过程属于 化学 （填“物理”或“化学”）变化，是因为其中的 分子 （填“分子”或“原子”）种类 有 （填“有”或“无”）变化。 5. 从分子及其运动的角度分析并解释下列现象。 （1）香水要密封保存。 分子在不断运动，如果不密封分子会运动到瓶外，香水不断减少。 （2）加油站严禁烟火。 分子在不断运动，汽油、柴油挥发至空气中，达到一定浓度遇明火会发生爆炸。 （3）热水能使压瘪的乒乓球复原。 乒乓球内的气体受热，分子运动速度加快，分子间距离增大。 （4）氧气在加压后可装入钢瓶。 分子间有距离，氧气加压后，氧分子间距离减小。 （5）王安石（宋代）《梅花》诗中“遥知不是雪，为有暗香来”描述的现象。 水分子和梅花香味物质的分子在不断运动，随着分子运动梅花香味会飘散到空气中。 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 1. 下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是（ B ）。 A. 质子和电子 B. 质子和中子 C. 电子和中子 D. 质子、中子和电子 2. 原子的质子数等于（ B ）。 A. 中子数 B. 核外电子数 C. 中子数和核外电子数之和 D. 中子数和核外电子数之差 3. 下列选项中，表示氧原子结构示意图的是（ C ）。 4. 碳的相对原子质量是（ B ）。 A. 12g B. 12 C. 1.6605×10-27kg D. g 5. 物质一般是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。例如，构成水的是 水分子 ，构成汞的是 汞原子 ，构成氯化钠的是 钠离子 和 氯离子 。 6. 右图所示某原子的核电荷数为 16 ，核外有 3 个电子层， 第二层上有 8 个电子，最外层上有 6 个电子。 7. 填写下表中的空格。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 8 8 硫 16 16 16 16 镁 12 12 12 12 8. 从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量（保留一位小数）。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子个数最多，哪一种所含的原子个数最少？为什么？ 钠：23.0 镁：24.3 铝：27.0 钠原子个数最多，铝原子个数最少。质量相同，钠的相对原子质量小，其原子质量也小， 所以其原子个数多；相反，铝的相对原子质量大，其原子质量也大，所以其原子个数少。 9. 已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26 kg，一种铁原子的质量约为9.288×10-26 kg。计算这种铁原子的相对原子质量（计算结果保留一位小数）。 Ar= =55.9 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 1.地壳中含量最高的元素是（ D ）。 A. Si B. Fe C. Al D. O 2.下列说法中，不正确的是（ D ）。 A. 氯化氢、氯化钠都含有氯元素 B. 1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的 C. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 D. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 3.不同种元素的本质区别是（ A ）。 A.原子的质子数不同 B.原子的中子数不同 C.相对原子质量不同 D.原子的核外电子数不同 4.写出元素名称或元素符号。 Li 锂 ； Na 钠 ； Al 铝 ； Si 硅 ； K 钾 ； 氮 N ； 镁 Mg ； 磷 P ； 硫 S ； 金 Au 。 5.改正下列写错的元素符号。 氦（he） He ；铜（CU） Cu ；锌（zN） Zn 。 6.写出下列符号的意义。 O表示 氧原子、氧元素 ；2O表示 2个氧原子 ； 2Cl-表示 2个氯离子 ；3Na+表示 3个钠离子 。 7.分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同元素的名称、元素符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。 12 6 C 16 8 O0 碳 8. 查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素的名称和元素符号。举例说明生活中与它们有关的物质和用途。 20 钙Ca 碳酸钙 建筑材料、补钙剂 26 铁Fe 硫酸亚铁 补铁剂 53 碘I 碘酸钾 用于加碘食盐 第三单元 物质构成的奥秘 复习与提高（三） 1.下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是（ D ）。 A.蔗糖溶解于水中 B.湿衣服晾晒变干 C.空气分离得到氧气 D.过氧化氢分解得到氧气 2.下列物质中，含有氧分子的是（ A ）。 A.液态空气 B.二氧化锰 C.四氧化三铁 D.二氧化碳 3.在化学反应中，原子可能发生变化的是其（ B ）。 A.质子数 B.核外电子数 C.中子数 D.相对原子质量 4. 2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1 731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ A ）。 5. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为（ D ）。 A. 164 B. 115 C. 66 D. 49 6. 稀土元素是有重要用途的资源。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，右图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是（ B ）。 A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈原子的质子数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1 7. 下图为两种气体发生反应的示意图，其中相同的球表示同一种原子。下列说法中，正确的是（ C ）。 A. 该反应的反应物分子不可分 B. 该反应的生成物属于混合物 C. 该反应前后的原子种类没有发生变化 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 8. 氮气（N2）与氢气（H2）反应生成氨气（NH3）的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。请分别从元素组成和微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化。 氮气由氮元素组成，1个氮分子由两个氮原子构成； 氢气由氢元素组成，1个氢分子由两个氢原子构成； 氨分子由氮元素和氢元素组成，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成。 反应中氮分子和氢分子转化为氨分子，元素和原子的种类没有改变，原子个数也没有改变。 第四单元 自然界的水 课题1 水资源及其利用 1. 下列关于过滤操作的叙述中，不正确的是（ A ）。 A.液面不要低于滤纸的边缘 B.滤纸的边缘要略低于漏斗口 C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D.漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 2. 吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。请回答下列问题。 （1）明矾可以使悬浮的杂质从水中 沉降 （ 填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”）出来。 （2）过滤可以除去水中的 不溶性 （ 填“可溶性”或“不溶性”）杂质，该方法用到的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗 。 （3）单一操作净化程度较高的方法是 蒸馏 （填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”）。 （4）综合运用沉降、过滤和蒸馏净水效果更好，其先后顺序是 沉降、过滤、蒸馏 。 3. 在生活中你见过或使用过哪些净化水的方法？与同学交流。 4. 下图是我国“国家节水标志”。谈谈你对该标志的理解及由此获得的启示。 国家节水标志由水滴、人手和地球变形而成。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是英文字母J 、S（“节水”二字拼音的首字母）的变形，象征人人动手节约每一滴水；手又像一条 蜿蜒的河流，寓意滴水汇成江河；绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要环节。 5. 收集并分析下列资料中的一种或几种，从卫生和健康的角度对如何正确选择饮用水（自来水、矿泉水、纯净水、蒸馏水……）提出自己的看法或建议。 （1）GB 5749—2022《生活饮用水卫生标准》。 （2）市场上供应的各种饮用水（矿泉水、纯净水等）、饮水机的广告宣传品或说明书等。 （3）有关饮用水卫生和健康的论述。 （4）不同地区生活用水的水源（地下水、河水等）和水质情况。 6. 你知道中国水周和世界水日吗？查阅资料，了解它们的由来、具体时间及近三年来的宣传主题。选择一个你感兴趣的主题，尝试绘制宣传海报或撰写小论文。 中国水周（每年3月22日至28日） 2025年主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全” 2024年主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源” 2023年主题为“强化依法治水 携手共护母亲河” 世界水日（每年3月22日） 2025年的主题：“Glacier Preservation”（冰川保护） 2024年的主题：“Water for peace”（以水促和平） 2023年的主题：“Accelerating Change”（加速变革） 第四单元 自然界的水 课题2 水的组成 1. 下列物质中，属于化合物的是（ D ）。 A.食醋 B.白酒 C.糖水 D.水 2. 下列有关水的说法中，正确的是（ B ）。 A.水由氢气和氧气组成 B.水分子由氢原子和氧原子构成 C.河水经过滤后就得到纯水 D.水转化为水蒸气后水分子变大 3. 下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示混合物的 是 b （填字母，下同），表示纯净物的是 acd ，表示单质的是 cd ， 表示化合物的是 a 。 4. 将下列物质分别按混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物进行分类。 （1）空气 （2）氧气 （3）水蒸气 （4）二氧化硫 （5）高锰酸钾 （6）铁粉 （7）氮气 （8）二氧化锰 混合物： (1) 纯净物：(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) 单质： (2)(6)(7) 化合物： (3)(4)(5)(8) 氧化物： (3)(4)(8) 5. 判断下列叙述是否正确，并说明理由。 (1)自然界的物质都以化合物形式存在。 ✘自然界有以单质形式存在的物质，如氧气 (2)冰与水混合得到混合物。 ✘都是水，只是状态不同，冰与水混合仍是纯净物 (3)凡是含氧元素的物质都是氧化物。✘必须是两种元素的化合物，其中一种元素为氧元素6. 从不同的角度研究物质是化学中常用的研究思路。请阅读“科学史话——水的组成揭秘”，回答下列问题。 （1）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是 氢气 。请用文字表示其与空气混合后点火所发生的反应： 。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体 （四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”。请用文字表示这一化学反应： 。 （2）在电解水的实验中，两个玻璃管上方产生的气体分别是 氢气 和 氧气 。 （3）水是由 氢、氧 元素组成的，每个水分子是由 两个氢原子和一个氧 原子构成的。 （4）依据不同的分类标准，你认为水分别属于哪些物质类别？ 水属于纯净物、化合物、氧化物 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示 1.五氧化二氮的化学式是（ C ）。 A. 5O2N B. O5N2 C. N2O5 D. 2N5O 2.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是（ B ）。 A.维生素C的相对分子质量为176 B.维生素C中氢元素的质量分数为5.4% C.维生素C中C、H、O 三种元素的质量比为9∶1∶12 D.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 3. 用元素符号或化学式填空。 7个氮原子 7N ； 3个钠原子 3Na ； 1个氢分子 H2 ； 4个二氧化碳分子 4CO2 。 4. 写出下列物质的名称。 SO2 二氧化硫 ； MgCl2 氯化镁 。 5. 根据下列元素在其氧化物中的化合价（已标在元素符号上方），写出相应氧化物的化学式。 Al2O3 MgO Na2O CO2 6. “84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO （次氯酸钠）。已知NaClO中钠为+1价，氧为-2价。试计算： （1）NaClO中氯元素的化合价 +1 ； （2）NaClO的相对分子质量 74.5 ； （3）NaClO中钠元素和氧元素的质量比 23:16 ； （4）NaClO中氯元素的质量分数 47.7% 。 7. 碳酸钙（CaCO3）是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片药中含钙 500 mg。若这些钙全部由碳酸钙提供，试计算每片药中碳酸钙的质量。 第四单元 自然界的水 复习与提高（四） 1. 下列表述中，正确的是（ A ）。 A. 五氧化二磷：P2O5 B. 银元素：AG C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 2个氧原子：O2 2. 电解水的简易实验装置如下图所示。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 （ D ）。 A.管a中的气体是氢气 B.管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 C.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 D.电解水生成的氢气与氧气的质量比是2∶1 3.某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是（ C ）。 A. O2 B. NO C. H2O D. HClO 4.从二氧化碳的化学式中可以获得的信息是（ C ）。 A.二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成 B.二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成 C.二氧化碳的相对分子质量是44 D.二氧化碳中碳原子与氧原子的质量比是1∶2 5. 没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有 关没食子酸的说法中，正确的是（ D ）。 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数为38.9% C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 6.氯化钙的化学式是 CaCl2 ；Na2SO3中Na和O的化合价分别为+1价、-2价，则S的化合价为 +4 ；地壳中含量最高的非金属元素与地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式是 Al2O3 。 7.青蒿琥酯（C19H28O8）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。该药物由 三 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比是 7:32 。 8. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程 如下图所示。 （1）加入明矾的作用是 使水中悬浮的杂质较快沉降 。 （2）操作①的名称是 过滤 ，该操作中玻璃棒的作用是 引流 。若经操作①后得到的水依然浑浊，可能的原因是 滤纸破损(或液面超过滤纸边缘等 ） 。 （3）操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是 活性炭 。 （4）操作③的名称是 蒸馏 。 9. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 （1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是多少？碘酸钾中碘元 素的质量分数是多少？ 39 + 127 + 16×3 = 214 （2） 400 g该食盐中碘元素的质量范围是多少？ 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律 1. 化学反应前后一定不变的是（ D ）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A. ①②⑥ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤⑥ 2. 植物的光合作用可表示为： 根据以上信息，下列关于淀粉组成的推测中，正确的是（ C ）。 A. 只含碳、氢元素 B. 含有碳、氧、氢三种元素 C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定是否含有碳、氢元素 3. 10g A与足量B充分反应，生成8g C 和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（ D ）。 A. 1∶1 B. 2∶1 C. 4∶1 D. 5∶1 4. 以下示意图中，哪一幅较准确地描述了电解水的反应？请说明原因。 化学反应的过程，是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成新物质(生 成物)的过程。化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。电解水生成氢气和氧气的反应 中，水是反应物，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合，每两个氢原子结合生成1个氢分子， 每两个氧原子结合生成1个氧分子；大量氢分子聚集成氢气，大量氧分子聚集成氧气。在这一过 程中，氢原子和氧原子的数目没有改变。故(3)从微观角度较准确地描述了电解水的反应。 5. 根据质量守恒定律解释下列现象。 （1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大。 铜粉在空气中加热，是铜与氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化铜的质量一定等于参加反应的铜粉和氧气的质量总和，所以生成物的质量比原来铜粉的质量大。 （2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。 高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾(固体)、二氧化锰(固体)和氧气。根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和。由于氧气逸出，反应后剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。 （3）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。 纸的主要成分在空气中燃烧后，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，故剩余灰烬的质量比纸的质量小。 6. 判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。 （1）蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。 ✘蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。 （2）蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和。 ✘蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，参加反应的石蜡和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和。 （3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。 ✘细铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。这个反应仍然遵守质量守恒定律。 （4）一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律。 ✘质量守恒定律适用于一切化学反应。一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，但二者并没有发生化学反应，因此不能用来验证质量守恒定律。 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 1. 从化学方程式中不能获得的信息是（ B ）。 A. 反应物和生成物 B. 反应的快慢 C. 反应发生所需要的条件 D. 反应物和生成物的质量比 2. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ B ）。 A. 27∶32∶102 B. 108∶96∶204 C. 4∶3∶2 D. 27∶16∶43 3. 在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少空气污染，还能为工业制硫酸提供原料。制硫酸时，硫与氧气反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式是 。这个式子不仅表明反应物是 S和O2 ，生成物是 SO2 ，反应条件是 点燃 ，而且表示参与反应的各物质之间的质量比例关系，即在点燃条件下，每 32 份质量的硫与 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成 64 份质量的二氧化硫。 4. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 。其中，X只含有两种元素，则a = 2 ，X的化学式为 CH4 ，推断的依据是 质量守恒定律 。 5.下列化学方程式书写是否正确？如不正确，请说明原因。未配平，没有注明反应条件 生成物错误，未按规定使用箭头 未标明该反应的催化剂MnO2，未使用等号 6. 配平下列化学方程式。 7. 请写出下列反应的化学方程式。 （1）电解水生成氢气和氧气。 （2）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁。 （3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 （4）氯酸钾（KClO3）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。 8. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式，并计算100 kg氢气完全反应需要氯气的质量和生成氯化氢的质量。 氯气3550kg 氯化氢3650kg 第五单元 化学反应的定量关系 复习与提高（五） 1. 黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成，燃烧后会生成二氧化碳等物质。下列说法中，正确的是（ D ）。 A. 黑火药由黑火药分子构成 B. 黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质 C. 黑火药燃烧前后，碳原子的存在形式保持不变 D. 黑火药燃烧前后，原子的种类和数目保持不变、 2. 下列关于反应 的叙述中，不正确的是（ C ）。 A. 2 g氢气与16 g氧气反应生成18 g水 B. 参与该反应的氢气和氧气的分子数比为2∶1 C. 该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D. 某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 3. 如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是（ D ）。 A. H2O2 B. KMnO4 C. HgO D. H2O 4. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应： 横线上的两种物质均为单质。请将该反应的化学方程式补充完整。 5. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下图所示（未配平）。请回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式是 。 （2）下列关于该反应的叙述中，正确的是 a （填字母）。 a.反应的产物均为无毒物质 b.反应前后，元素的化合价均发生改变 c.反应物和生成物中都有氮元素的氧化物 d.反应前后，原子和分子的数目均保持不变 6. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应： 2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2 某火力发电厂每年燃煤产生20 000 t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 31250t 7. 某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，1 000 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？ 氢气质量：111.1 kg 111.1 × 150 = 16665 km 8. 某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 （2该实验装置中，小气球的作用是 隔绝空气，形成密闭体系，防止红磷燃烧时产生的白烟及瓶中气体散逸到空气中；容纳 反应中受热膨胀的气体，防止瓶塞被冲开或装置爆炸。； 不能 （填“能”或“不能”）用玻璃棒来代替玻璃导管，原因是 因为此时体系的容积固定，红磷燃烧放出的热量，会使锥形瓶中的气体膨胀，可能将 瓶塞冲开，破坏体系的密闭性 。 （3）不选用敞口容器进行该实验的原因是 选用敞口容器，反应前称量的结果不包含氧气的质量，且生成的五氧化二磷白烟会散逸 到空气中而影响生成物质量的称量 。 （4）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 d （填 字母）。 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性 1. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异。其原因是（ D ）。 A. 构成它们的原子大小不同 B. 构成它们的原子数目不同 C. 金刚石和石墨由不同的原子构成 D. 金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。请填写下表。 物质 性质 用途 金刚石 硬度大 用于钻机的钻头 石墨 导电性好 作电极 活性炭 吸附性强 防毒面具中吸附毒气 木炭 可燃性 用作燃料 3. 文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。 （1）在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的 b （填字母）有相似之处。 a.沉降 b.过滤 c.吸附 d.蒸馏 （2）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是 墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质不活泼 。 （3）竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以被加工成竹炭，用于去除冰箱、衣柜、汽车等内部环境中的异味，这是利用了竹炭的 吸附 性。 4.阅读科普短文并回答下列问题。 C60在常温下为固体，密度为1.68g/cm3 ，熔点高于280℃，可溶于苯和甲苯等溶剂。C60分子具有空心球体结构，由12个正五边形和20个正六边形封闭而成。由于具有这种独特的分子结构，C60在气体储存、新型催化剂和超导材料的研制，以及光学和医学等领域具有应用前景。例如，研究表明，C60与K等金属反应生成的化合物是超导体。 （1）下列叙述中，属于C60的物理性质的是 abc （填字母）。 a.可溶于苯和甲苯 b.密度为1.68 g/cm3 c.熔点高于280℃ d.C60可与K等金属反应 （2）请举例说明C60可能的应用： 利用C60与K等金属反应研制超导材料(或研制催化剂、气体储存材料等) 。 5. 请进行下列实验并回答问题。 （1）把一根石墨电极或6B的铅笔芯用导线接入下图所示电路，接通电源后，灯泡是否发光？这个实验说明了什么？ 发光 石墨具有导电性 （2）点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如右下图）。过一会儿，你将在碟子底部收集到亲手制得的炭黑。这个实验说明了什么？ 在氧气不足的条件下，可以用含碳元素的物质制得炭黑 6. 我国高速铁路的发展走在了世界前列。高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。 （1）石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是 b （填字母）。 a.滑腻感 b.金属光泽 c.导电性 d.熔点高 （2）查阅资料，了解受电弓滑板材料的发展历史，体会材料的发展在推动社会进步方面发挥的重要作用。 20世纪60年代，我国电力机车的受电弓使用软钢滑板，其缺点是磨损严重；而后改用碳滑板材料，但是碳滑板材料的机械强度较低，在运行中会出现滑板折断和破裂的情况，使用寿命较短。20世纪80年代，铜基粉末冶金滑板得到了广泛的应用，其优点是接触面积大、接触压力均匀，能够有效减轻电弧的产生，提高安全性。20世纪90年代以后，开始使用组织致密的浸金属碳滑板材料，这种滑板集碳材料和金属材料的优点于一体，综合性能比较优越。近年来，又出现了一些新型复合材料滑板。 7. 写出碳单质在高温时还原氧化铜的化学方程式。要使80g氧化铜完全还原，理论上至少需要碳单质的质量是多少？ 6 g 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物 1. 下列关于二氧化碳用途的叙述中，不正确的是（ C ）。 A.生产碳酸饮料 B.用作气体肥料 C.供给呼吸 D.用于人工增雨 2. CO2和CO具有相同的（ B ）。 A.相对分子质量 B.元素种类 C.碳元素的质量分数 D.分子种类 3. 选择氧气、二氧化碳或一氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式。 （1）能使带火星的木条复燃的是 氧气 ，能用于灭火的是 二氧化碳 。 （2）绿色植物进行光合作用吸收的是 二氧化碳 ，释放的是 氧气 ；能产生温室效应的气体是 二氧化碳 。 （3）能在空气中燃烧的是 一氧化碳 ，反应的化学方程式为 。 （4）能使澄清石灰水变浑浊的是 二氧化碳 ，反应的化学方程式为 ；将 二氧化碳 通入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，它与水反应的化学方程式为 。 （5）能使氧化铜还原成铜的是 一氧化碳 ，反应的化学方程式为 。 （6）影视舞台上经常见到云雾缭绕的景象，为产生这种景象可以使用固态二氧化碳；吸烟对人体有害，燃着的香烟产生的烟气中含有几百种有害物质，其中能与人体血液中的血红蛋白结合的有毒气体是 一氧化碳 。 4. 在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙。 CO2 请写出X的化学式及反应①、②、③的化学方程式。 ①： 。 ②： 。 ③： 。 5. 请结合你学过的知识和生活经验，列举低碳行动的具体措施，完成下表。 低碳行动 具体措施 减少二氧化碳排放 减少使用化石能源，更多地利用清洁能源(如太阳能、风能等),提高能源利用率，低碳出行等。 增加二氧化碳吸收 植树造林，禁止乱砍滥伐森林，通过物理、化学等方法捕集、利用与封存二氧化碳等。 6. 请设计实验，比较人体吸入的空气与呼出的气体。 （1）定性比较：请根据物质的性质设计实验方案，分别比较空气和人体呼出的气体中二氧化碳、氧气的含量高低。 取4个相同规格的集气瓶，分别编号A 、B 、C 、D 。其中A 、B 用玻璃片盖好；用C 和D 通过排水法收集两瓶呼出的气体，备用。 实验目的 实验方案 实验现象 实验结论 比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量。 向集气瓶A、C中分别滴加 等量的澄清石灰水，振荡， 观察现象。 A中无明显现象， C中澄清石灰水变浑浊。 呼出气体中二氧化碳的含量 大于空气中二氧化碳的含量。 比较空气和呼出气体 中氧气的含量。 将燃着的小木条分别伸入 集气瓶B、D中，观察现象。 B中无明显变化， D中燃着的小木条熄灭。 空气中氧气的含量大于 呼出气体中氧气的含量。 （2）定量测定：利用气体传感器分别测定空气和人体呼出的气体中二氧化碳、氧气的含量，并进行比较。 利用气体传感器分别测定空气和人体呼出的气体中二氧化碳、氧气的含量，根据传感器数据进行分析判断，得出结论。 通过上述实验，你能得出什么结论？在上述实验过程中，你用到了哪些科学方法？与同学交流。 上述定性实验中采用了控制变量的方法，定性、定量实验中都运用了比较分析、证据推理、归纳总结的方法。 7. 2022年北京冬奥会中，国家速滑馆、首都体育馆等冰上竞赛场馆，采用了冬奥会历史上 首次使用的二氧化碳制冰技术。查阅资料，了解这些场馆利用二氧化碳制冰的原理，以及这种制冰技术的优点，并与同学交流。 通过改变温度和压强，先将气态二氧化碳变为液态，再利用液态二氧化碳汽化吸热，从而为冰面提供低温环境，达到制冰的目的。 二氧化碳制冰的优点可从二氧化碳无毒、不能燃烧等性质，以及获取成本、制冷效果、绿色环保、制得的冰面质量等角度考虑。 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳的实验室制取 1. 实验室里采用如图所示的装置制取二氧化碳时，一般有5个步骤： ①检查装置的气密性； ②按要求组装好仪器； ③向长颈漏斗中注入稀盐酸； ④收集气体； ⑤向锥形瓶中放入几小块石灰石。 正确的操作顺序是 ②①⑤③④ （填序号）。 2. 列举你知道的能生成二氧化碳的反应（能用化学方程式表示的，写出化学方程式），与同学讨论这些反应能否用于实验室里制取二氧化碳，并说明理由，完成下表。根据表格内容分析，选择用于物质制取的反应时，需要考虑哪些方面的问题。 序号 生成二氧化碳的反应 能否用于实验室里制取二氧化碳及理由 1 否。反应生成的二氧化碳与其他气体混合，不能得到纯净的二氧化碳。 2 3 4 否。高温条件在实验室里不便操作 5 6 7 呼吸作用 否。难以得到纯净的二氧化碳。 8 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+ CO2↑ 能。常温下即可发生反应，操作简单，反应速率适中。 9 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 反应太快不利于气体收集（如果能控制反应速率也可以）。 10 Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 11 CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O+ CO2↑ 否。反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在反应物表面，影响反应继续进行。 选择用于物质制取的反应时，需要考虑反应条件、反应速率、生成物是否纯净或容易分离、 原料是否易得、是否会产生污染等。 3. 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 （1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳。你选择的仪器是 ①②⑦⑧ （填序号），试剂是 石灰石、稀盐酸 ，收集二氧化碳时证明是否集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则瓶中二氧化碳已集满 。 （2）若补充一种仪器 试管 （填仪器名称），再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气。你选择的仪器是 ①③④⑤⑥ （填序号），试剂是 高锰酸钾 ， 反应的化学方程式为： 。 4. 实验室里用右图所示装置制取二氧化碳，并研究二氧化碳的性质。 （1）装置 A 中长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是: 防止产生的气体从长颈漏斗上口逸出 。 （2）装置B中观察到的实验现象是 紫色石蕊溶液变红 ， 用化学方程式说明原因： CO2+H2O = H2CO3 。 （3）若用装置C来检验二氧化碳，则C中应加入的试剂为 澄清石灰水 ，C中观察到 的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 ，反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。 5. CaCl2·2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示。 （1）石灰石的主要成分是 CaCO3 （填化学式）。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为 CaCO3＋2HCl＝CaCl 2＋H2O +CO2↑ 。 （3）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是 增大反应接触面积，使反应更充分，并加快反应速率 。 6. 足量稀盐酸与25g碳酸钙充分反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 11g 第六单元 碳和碳的氧化物 复习与提高（六） 1.下列关于C60的说法中，正确的是（ A ）。 A.它是一种单质 B.它是一种混合物 C.它的相对分子质量为60 D.碳元素的化合价为+4价 2.下列各组物质中，一定属于纯净物的是（ A ）。 A.臭氧 B.洁净的空气 C.仅含碳、氧两种元素的物质 D.仅含氢、氧两种元素的物质 3. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是（ B ） 选项 用途 性质 A 活性炭用于制作口罩 活性炭具有吸附性 B 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 C 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 D 石墨用于制铅笔芯 石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色 4. 下列关于CO和CO2的说法中，正确的是（ D ）。 A. CO和CO2均能溶于水 B. CO和CO2均具有可燃性 C. CO和CO2均能使氧化铜还原为铜 D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化 5. 下列说法中，不正确的是（ B ）。 A. CO2、CH4、O3都是温室气体 B.氧元素未参与自然界中的碳循环过程 C.减少化石燃料的使用可减少CO2排放 D.动物、植物的遗骸被微生物分解可产生CO2 6. 请根据学过的知识回答下列问题。 （1）下列说法中，不正确的是 cd （填字母）。 a.碳元素属于非金属元素 b.碳原子核内质子数为6 c.碳的相对原子质量为12g d.仅含碳元素的物质一定是纯净物 e.一氧化碳中碳元素的化合价为+2价 （2）干冰升华的过程中，发生变化的是 b （填字母）。 a.分子的质量 b.分子间的间隔 c.分子的种类 d.分子的体积 （3）现有下列含碳元素的物质： ①金刚石 ②C60 ③CO ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥Ca(OH)2 ⑦CH4 其中，属于碳单质的是 ①② （填序号，下同）; 属于碳的化合物的是 ③④⑤⑦ ; 属于碳的氧化物的是 ③④ 。 7. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。 上述记载涉及的主要反应的化学方程式为 ， 反应的类型为 分解反应 。 8. 长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体是怎样形成的？主要成分是什么？石灰水用完后，如何除去瓶壁上的白色固体？写出有关反应的化学方程式。 石灰水中Ca(OH)2与空气中的CO2反应，生成难溶于水的白色固体。主要成分是碳酸钙。 可向瓶中加入少量的稀盐酸，不断摇动试剂瓶，待瓶中的白色固体全部消失，再用清水冲洗。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O + CO2↑ 9. 二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 （1）为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 b （填字母）。 a. 开发新能源 b. 禁止使用化石燃料 c. 大力植树造林 d. 大力发展公共交通 （2）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。 ①计算(CH2)n中碳、氢元素的质量比。 12n：2n = 6:1 ②X是一种单质，请写出X的化学式。 H2 ③在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式。 ④这项研究成果的重要意义是什么？从中你能得到什么启示？ 有效降低化石能源的消耗，缓解化石能源短缺问题；二氧化碳的利用，有助于早日实现碳中和目标，实现人类社会可持续发展等。 化学是推动社会可持续发展的重要力量，我国在相关研究领域取得了重要进展。 10. 将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项二氧化碳封存技术。查阅资料，从技术、成本、海底封存能力和对海洋生态环境的潜在影响等方面，分析这项技术的优点与不足，并与同学交流。 可从海底封存二氧化碳的方式、封存地点的选择、封存技术的成熟度、对海洋生物多样性和食物链结构的影响等角度思考。 第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧 1. 下列说法中，正确的是（ A ）。 A.化学反应伴随着能量变化 B.化学反应过程中都会发生放热现象 C.在化学反应中，只有燃烧才能放出热量 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 2. 2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷（C3H8），2022年北京冬奥会 “飞扬”火炬使用的燃料主要是氢气。 （1）氢气燃烧的化学方程式为 。 3CO2 （2）丙烷燃烧的化学方程式为： （3）你认为以上两种燃料中更环保的是 氢气 。简述你的理由： 氢气燃烧的产物只有水，无污染。丙烷虽较为清洁，但其燃烧产物中的二氧化碳 对环境有一定影响 。 3.请回答下列问题 （1）消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是什么？ 降低温度至着火点以下 （2）用扇子扇煤炉火焰为什么越扇越旺？而用扇子扇蜡烛火焰，为什么一扇就灭？ 炉火燃烧放出的热量多，用扇子扇时不能使温度明显降低，但加速空气流动，补充了新 鲜的空气，使燃料与周围空气中的氧气接触更充分，所以炉火燃烧更旺。蜡烛燃烧放出热量少， 用扇子扇加速空气流动，加快热量散失，使周围温度降至蜡烛的着火点以下，所以蜡烛一扇就灭 。 （3）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？ 居室是相对密闭的环境，室内着火会消耗大量氧气。若打开门窗，则空气进入而补充氧 气，使火燃烧更旺 。 4. 请综合运用化学及其他学科的知识解释下列成语。 （1）釜底抽薪 通过清除可燃物灭火 （2）顺风吹火 风加速空气流动，补充氧气，所以顺风方向火势更旺 （3）钻木取火 摩擦生热，当温度升高到木头的着火点时就会发生燃烧 5. 如果发生下列情况，应采用什么方法灭火？ 请说明理由。 （1）做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来 用湿抹布盖灭，通过降温和隔绝氧气灭火 （2）由于电线老化短路而着火 用二氧化碳灭火器或沙土盖灭。因用水可能导致触电，所以电路着火不能用水灭火 （3）炒菜时锅中的油着火 锅盖盖灭，隔绝空气灭火 （4）图书馆内的图书着火 用二氧化碳灭火器灭火，没有残留物，利于保护书籍 6. 在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。请你找出其中与燃烧条件相关的词句，并加以解释。 “实以薪草，膏油灌其中” 提供了可燃物； “盖放诸船，同时发火” 着火的船只引燃了曹军船只，原理是提高温度达到可燃物的着火点； “时风盛猛，悉延烧岸上营落” 风加速空气流动，补充氧气，使火更旺并扩大燃烧面积。 7. 自热食品不使用电、火等方式加热，只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物。某自热食品的包装中有以下物品：发热包（见下图），塑料袋装的菜包、方便米包和饮用水包，塑料餐具，金属餐盒，纸质使用说明书。 （1）氧化钙是发热包内物质的主要成分之一，在发热时起重要作用。请说明其发热原理，写出相关反应的化学方程式。 氧化钙与水反应放热 CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）阅读上图所示注意事项，结合所学知识，分析并说明提出这些注意事项的必要性。 ①用热水与氧化钙反应会使放热过快导致剧烈沸腾和烫伤等。 ②发热时温度很高，接触会烫伤。有些发热包中有铝粉等金属，可能会有氢气产生，接近明火可能会发生爆炸。 ③发热过程温度较高，用手接触会烫伤。 ④氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性。 ⑤湿手接触发热包，水与氧化钙反应放热，可能会被烫伤，生成的氢氧化钙有腐蚀性。 （3）从多角度综合考虑，分析使用自热食品的利与弊，与同学交流。 自热食品方便快捷，因避免用火也比较安全。使用自热食品会产生多种废弃物，不够绿色环保 8. 煤炉里煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧。请你从化学学科及跨学科角度解释下列问题。 （1）煤炉里的一氧化碳是如何产生的？ 二氧化碳与碳在高温条件下反应，产生一氧化碳， 一氧化碳燃烧产生蓝色火焰。 （2）使用煤炉时必须调节进风口，并安装烟囱， 为什么？ 调节进风口是尽量使氧气充足，安装烟囱是为及 时排出废气，防止一氧化碳中毒。 9. 选择下列项目，开展查阅资料、实地调查等活动，写出调研报告或设计方案。 （1）了解火灾时的自救方法。 （2）调查学校、商场、住宅等场所配备了哪种灭火器，查看使用说明，了解使用方法和适用范围。 （3）根据自家住宅的特点，设计预防火灾、灭火、逃生和急救的预案。 （4）了解不同可燃物及不同场所发生火灾的灭火方法。 第七单元 能源的合理利用与开发 课题2 化石能源的合理利用 1.下列关于化石能源的叙述中，不正确的是（ D ）。 A.煤可用于发电 B.石油炼制可得到多种产品 C.天然气的主要成分是甲烷 D.化石能源只能通过燃烧加以利用 2.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ C ）。 A.乙醇 B.汽油 C.氢气 D.天然气 3. 天然气作为一种较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。请回答下列问题。 （1）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有 SO2 、可吸入颗粒物 （填一种即可）。 （2）上网查阅我国化石能源的分布情况，说明西气东输工程的意义。 我国有不少化石能源的矿藏分布在西部地区，而人口却密集分布在东部地区，所以西气 东输有重要意义 4. 秸秆等生物质可用于生产乙醇等生物质能源。下表给出了乙醇、石油燃烧时释放的能量和二氧化碳的数据。 能源 释放的能量/(kJ·g-1) 释放的二氧化碳/(mg·kJ-1) 乙醇 （生物质能源） 29.7 64 石油 （化石能源） 43.7 73 请结合以上数据，并查阅资料，分析这两种能源各自的优势： （1）乙醇：乙醇燃烧虽然会产生二氧化碳，但用于生产乙醇的植物在生长过程中，通过光合作用会吸收大气中的二氧化碳，而且生物质能源可以再生。不足是燃烧释放的能量相对较少 ； （2）石油：与乙醇相比，相同质量的石油释放的能量较多。但石油不可再生，且在释放相同 能量的情况下，石油释放的二氧化碳较多，燃烧石油还会产生二氧化氮等其他污染气体。 第七单元 能源的合理利用与开发 复习与提高（七） 1. 对下列现象的解释中，合理的是（ B ）。 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 2. 利用右图所示装置，可以模拟可燃粉尘爆炸。在敞口小 塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属罐。用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满金属罐体，可观察到爆炸现象（人与该装置保持安全距离）。根据以上信息，下列对存在可燃粉尘场所的安全启示中，不正确的是（ C ）。 A. 鼓气后发生爆炸，说明这类场所要注意减小可燃粉尘的浓度 B. 燃着的蜡烛引燃爆炸，说明这类场所要严禁烟火 C. 实验时用塑料盖盖住金属罐，说明这类场所要保持密闭 D. 燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具 3. 下列有关能源利用的说法中，不正确的是（ B ）。 A. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B. 煤燃烧导致的酸雨对建筑物没有影响 C. 煤通过综合利用可以得到化工原料 D. 石油炼制可得到汽油、煤油和柴油 4. 下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是（ D ）。 A. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 5. 可燃冰的主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层。1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。 请结合以上信息回答下列问题。 （1）以下选项中，可能存在可燃冰的是 ab （填字母），理由是 可燃冰主要分布在海底和冻土层 。 a.南海 b.青藏高原 c.长江中下游平原 d.四川盆地 （2）可燃冰被称为“21世纪的新能源”，请从能源、经济、环境等角度谈谈可燃冰的价值。 可燃冰的利用有利于缓解传统化石能源的短缺，其热值高，资源量大，燃烧产物较为 清洁。 6. 请对右图所示实验进行分析。 （1）该实验中可以观察到的现象是: 红磷和水中的白磷 均不燃烧，试管中的白磷燃烧 。 以上现象可以说明燃烧的条件是: 氧气、温度达到 可燃物的着火点 。 （2）实验中使用气球的目的是: 防止生成的五氧化二磷逸出污染环境 。 （3）通过该实验，推测白磷在实验室里的保存方法： 封存在水中 。 7. 请回答下列问题。 （1）1 kg天然气和1 kg煤分别充分燃烧，产生的CO2和SO2的质量如下图所示，则 煤 燃烧产生的气体更易导致酸雨， 天然气 燃烧对环境影响较小。 （2）煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。下列对该项技术研发价值的表述中，合理的是 abc （填字母）。 a.一定程度上解决我国石油资源短缺问题 b.减少煤燃烧产生的环境污染 c.提升我国能源安全保障能力 d.使化石能源的使用实现温室气体“零排放” 8.有位化学教师取用氧化钙时，发现装满试剂的塑料瓶已经膨胀破裂。如果用其中的试剂做与水反应的实验，会有明显的放热现象吗？为什么？ 可能不会有明显放热现象。 因为塑料瓶中的氧化钙已经与空气中的水蒸气反应而变质为氢氧化钙。 9. 请根据图7-27“我国能源消费结构的变化趋势图”分析，近年来我国能源消费结构的变化对于实现碳达峰目标的意义是什么？为实现碳达峰目标，你认为我国未来能源消费结构的特点将是什么？图中显示，煤、石油和天然气等化石能源占能源消费总量的比重在下降，能够减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰的目标。为实现碳达峰目标，未来能源消费结构是继续减少化石 能源占能源消费总量的比重，积极开发利用低碳或无碳的可再生清洁能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等。 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 1.下列生活用品中，利用金属导电性的是( B )。 A.铁锅 B. 铜导线 C.铝箔包装纸 D.金饰品 2. 铜能被加工成厚度仅为7 μm 的超薄铜箔，说明铜具有良好的( B )。 A.导电性 B.延展性 C. 导热性 D.抗腐蚀性 3.下列有关金属材料的说法中，正确的是( A )。 A.焊锡是锡铅合金 B.合金中只含金属元素 C.钛的熔点高、密度大 D.合金的硬度一般比其组成金属的小 4.下列物质中，不属于合金的是( C )。 A.18K黄金 B. 用来制作仪表的黄铜 C.用来切割玻璃的金刚石 D.建造国产航母的新型钢材 5.下列说法中，不正确的是( B )。 A. 青铜的硬度比纯铜的大 B. 金具有金属光泽属于金的化学性质 C.生铁的含碳量比钢的高 D. 钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 6. 制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法中，不正确的是( D )。 A.锰钢是一种铁合金 B.锰钢的主要成分是铁、锰、碳 C.锰钢比铁的韧性好、硬度大 D. 锰钢中的含碳量大于3% 7. 判断下列说法是否正确。 (1)地壳中含量最高的金属元素是铁。✘地壳中含量最高的金属元素是铝 (2)钢的性能优良，所以钢是很纯的铁。✘钢是铁的合金,含有0.03%～2%的碳,是混合物 (3)多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好。 ✔ 8.选用哪种合金来制造下列用品?根据生活经验或查阅资料，说明理由。 (1)外科手术刀 外科手术刀多使用钛合金或高品质不锈钢，因其抗腐蚀性好 (2)防盗门 防盗门多使用钢或铝合金，因其强度高、硬度大 (3)门锁 门锁多使用铜、铜合金(白铜)或锌合金等，因其耐腐蚀 (4)自行车支架 自行车支架多使用铝合金，因其密度小、强度高和耐腐蚀等 9. 某金属材料的一些性质如下表所示，试推测该材料的可能用途，并与同学进行讨论。 熔点 1000℃ 密度 4g/cm3该金属材料可用于航空航天、生物医疗等领域 强度 高 导电性 良好 导热性 良好 抗腐蚀性 优异 10. 1.1g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.013g 二氧化碳。计算此钢样中碳的质量分数 (计算结果保留一位小数)。 碳0.0035g 0.3% 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 1.下列金属中，金属活动性最弱的是( B )。 A.铁 B.银 C.锌 D.铜 2.下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是( C )。 A.ZnCl₂ B.FeCl₂ C.CuCl₂ D.MgCl₂ 3.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型(CO 与Fe3O4的反应除外)。 4.写出镁、铜、氧气、稀盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。 5.下列物质间能否发生反应?若能反应，写出化学方程式。 (1)银与稀盐酸。✘ (2)锌与硫酸铜溶液。✔ Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu (3)铜与硫酸锌溶液。✘ (4)铝与硝酸银溶液。✔ Al+3AgNO3 = Al(NO3)3+3Ag 6.填写下列表格(括号内为杂质)。 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉(Fe) Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu 向混合物中加入适量稀盐酸 (或稀硫酸)至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥。 FeCl2溶液(CuCl2) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 向混合物中加入适量铁粉，过滤。 7. 现有X 、Y 、Z 三种金属，如果将X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不 反应；如果将Y和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 表面 没有变化。根据以上实验事实，判断X 、Y和Z的金属活动性顺序。 三种金属的金属活动性顺序为：X>Y>Z 8. 镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量各是多少 (计算结果保留一位小数)? 生成氢气的质量分别为2.5g、0.9g和1.1 g。 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 1.下列金属中，在自然界主要以化合物形式存在，且提炼量最大的是( D )。 A. 铝 B. 金 C. 银 D. 铁 2.下列有关保护金属资源的措施中，不合理的是( D )。 A.回收利用废旧金属 B.防止金属腐蚀 C.有计划、合理地开采金属矿物 D.用导电性最好的银取代铜、铝制作导线 3. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则下列实验中必须完成的是( A )。 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 4.某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%,则该矿石样品中Fe2O3的质量分数为( C )。 A.95% B.85% C.90% D.80% 5. 写出下列金属矿石主要成分的化学式。 (1)磁铁矿： Fe3O4 (2)赤铜矿： Cu2O (3)铝土矿： Al2O3 6. 回答下列问题。 (1)为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢? 沙漠地区气候干燥，空气中水分含量较低 (2)金属在自然界存在的形式有哪些?请举例说明。 大多数以化合物（矿物）的形式存在，如赤铁矿、磁铁矿;少数以单质形式存在，如金、银等。 7.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出相关反应的化学方程式(提示：ZnCO3受热分解可生成ZnO等)。 8.某钢铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76% 的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生 铁的质量是多少(计算结果保留一位小数)? 铁 2660t 生铁 2714.3t 9.查阅资料，了解我国金属矿物的种类和储量，并写成小论文，与同学交流。 第八单元 金属和金属材料 复习与提高（八） 1.下列说法中，不正确的是( C )。 A.不锈钢属于金属材料 B.合金与纯金属性能不同是因为组成发生了改变 C.钛和钛合金的抗腐蚀性能不如不锈钢 D.生铁和钢是铁、碳等形成的合金 2.《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是( B )。 A.熔点一般比其组成金属的低            B.硬度一般比其组成金属的大 C.抗腐蚀性一般比其组成金属的强       D.耐磨性一般比其组成金属的好 3.下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是( C )。 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn Ag Zn — AgNO4溶液 Fe — — Fe A.① B.② C.③ D.④ 4.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“ → ” 表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中，正确的是( C )。 A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B.转化②可通过Fe3O4与CO在常温下反应实现 C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④ 5.请回答下列有关金属材料的问题。 (1)通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的 延展 性。 (2)钢与纯铁比较，具有的优点有 硬度大、抗腐蚀性能好 。 (3)硬铝用于制造火箭、飞机的外壳，利用了硬铝 密度 小、 硬度 大等优良性能。 6.请回答下列问题。 (1)工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3 , 生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为 。 (2)向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中含有的物质是 FeSO4 (填化学式，水除外)。 (3)钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti+6HCl=2X+3H2↑，则X的化学式是 TiCl3 。若将钛放入硝酸银溶液中，则 有 (填“有”或“没有”)银析出。 7.某实验小组对镍(Ni)、 铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 猜想一：Ni>Fe>Cu 猜想二： Fe>Ni>Cu 猜想三：Fe>Cu>Ni 【实验】 实验内容 现象 结论 ①向盛有镍片的试管中加入适量稀硫酸 镍片上有气泡产生 猜想 三 错误 ②向试管中加入适量NiSO4溶液， 将用砂纸打磨过的铁片浸入NiSO4 溶液中 铁片上 有固体析出 猜想二正确 实验②中发生反应的化学方程式为 Fe+NiSO4=FeSO4+Ni 。 【结论】三种金属的活动性顺序为 Fe>Ni>Cu 。 8. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 (1)赤铁矿石属于 混合物 ( 填 “纯净物”或“混合物”)。 粉碎机将矿石粉碎的目的是 增加反应接触面积，加快反应速率 。 (2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为 和 (3)催化反应室中发生的反应之一为 。其中，X 的化学式为 CO2 。 第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用 1.下列说法中，正确的是( B )。 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 2.下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是( B )。 A.液氧、双氧水 B.氯化氢气体、稀盐酸 C.蒸馏水、乙醇 D.澄清石灰水、干冰 3.下列说法中，不正确的是( C )。 A.汽油、酒精都可以作溶剂 B.溶质可以是固体、液体或气体 C.溶液中各部分的组成不一定相同 D.将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是( B )。 A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.生石灰 5. 如右图所示，将物质A 加入水中，用玻璃棒搅拌，A “消失”在水中形成A 溶液。 (1)A溶液一定是 混合物 ( 填“纯净物”或“混合物”)。 (2)用玻璃棒搅拌的目的是 加快溶解 。 (3)若A为氯化钠，则其在溶液中以 Na+、Cl－ (填粒子符号)的 形式存在；若A为蔗糖，则其在溶液中以 蔗糖分子 (填粒子名称)的形式存在。 6. 写出下列溶液中的溶质和溶剂(能用化学式表示的，写出化学式)。 溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂 稀硫酸 H2SO4 H2O 碳酸钠溶液 Na2CO3 H2O 高锰酸钾溶液 KMnO4 H2O 澄清石灰水 Ca(OH)2 H2O 硫酸铜溶液 CuSO4 H2O 医用酒精 C2H5OH 碘的汽油溶液 I2 汽油 7.生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐 水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象?为什么? 不会出现浑浊现象，因为生理盐水是氯化钠溶液，溶液是均一、稳定的混合物 8.在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体。根据你的生活经验，请说出哪些 方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解，并说明理由。 加热、搅拌、将冰糖晶体研碎，均可以加快冰糖在水中的溶解。 加热和搅拌可以加快溶 质分子(或离子)在溶剂中的扩散；将固体溶质研磨成粉末可增大溶质与溶剂的接触面积，从而加快其溶解。 第九单元 溶液 课题2 溶解度 1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( D )。 A.不能再溶解某种溶质的溶液 B.在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液  C.在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 2.在20℃时，将17gKCl加入50g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和状态，则该温度下KCl的溶解度是( C )。 A.17g       B.50g C.34g D.100g 3.保持温度不变，将20℃的KNO3溶液蒸发掉10g水，则下列各量一定保持不变的是 ( D )。 A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.KNO3的溶解度 4.不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃时，将50g NaCl加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解得到溶液。下列说法中，正确的是( D )。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A. 20℃时烧杯中溶液的质量为150g B. 20℃时再加入50g水，充分搅拌后烧杯中仍有固体剩余 C. 升温到100℃,烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液 D. 20~100℃时，NaCl 的溶解度随温度的升高而增大 5.请列出三种方法，把接近饱和状态的KNO3溶液变为饱和溶液。 加入硝酸钾固体；降低温度；蒸发溶剂。 6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。请根据图示回答下列问题。 (1)甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响 较大的是 甲 。 (2)M点的意义是     在a1℃时，甲和乙的溶解 度相等 。 (3)在a2 ℃时，乙的溶解度为   50g    。 在a2℃  时，将50g甲加入50g 水中，充分溶解后所得 溶液的质量为 95g 。 7.下图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是   蒸发     (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 ac (填字母)。 a.海水进入“储水池”,海水的成分基本不变  b. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c. 在①中，海水中水的质量逐渐减小 d.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 8. 山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。查阅资料，了解“垦畦浇晒”产盐法的生产步骤及这种古法产盐工艺的历史价值，并以流程图、小论文等形式进行说明。 1.集卤蒸发:将卤水引入蒸发池，经过数次蒸发，直至“发模糊”为止。在这一过程中，白钠镁矾大量结晶，形成硝板。 2.过箩精细调配:借助已形成的硝板作为过滤工具，通过水位差让卤水在其上多次循环过滤，从而显著减少硫酸根的含量。 3.储卤环节:将经过二过箩精细调配的卤水，送入专门的储卤池中，也就是所谓的“海子” 4.蒸发：在结晶池中，其底部铺设的是平整的硝板。在将卤水送入池中之前，会先向池内注入少量淡水。这样的操作目的是为了让结晶出的池盐与硝板的结合变得相对疏松，从而在铲盐时能够节省人力。 5.铲出：借助专用的铲盐工具，将结晶在硝板上的盐铲集成堆状。至此，一整套垦转浇晒的生产流程便告结束。 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 1.下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是( C )。 A.10g 溶液中含有1g NaOH B.溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C.100g水中溶解有10g NaOH D.将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 2.在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液(编号为①)进行下图所示实验。 下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是( C )。 A.①>②>③                    B.①=②>③ C.①=②<③                    D.①<②<③ 3.在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中,不正确的是( B )。 A. 实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B. 实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 4. 在20℃时，将40gKNO3固体加入100g 水中，充分搅拌后，仍有8.4gKNO3 固体未溶解。 (1)所得溶液是20℃时KNO3的  饱和   (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)计算20℃时KNO3的溶解度。 40g－8.4g=31.6g (3)计算所得溶液中KNO3的质量分数(计算结果保留一位小数)。 5. 质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450g 2%的过氧乙酸溶液，计算所需质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量。 解:设需要15%的过氧乙酸溶液的质量X. X×15% = 450g×2 % X = 60g 答:设需要15%的过氧乙酸溶液的质量60g。 6. 100g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。 溶质H2SO4的质量为19.6g 7.请根据以下步骤自制汽水： ①在500 mL 饮料瓶中加入2勺蔗糖、1.5g 食品级碳酸氢钠； ②注入饮用水； ③加入1.5g 食品级柠檬酸，并立即旋紧瓶盖，摇匀。 (1)查阅资料，说明加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖的原因。 柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，旋紧瓶盖既可防止二氧化碳逸出，又可增大瓶内压强，从而增大二氧化碳的溶解度。 (2)如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会出现什么现象?试根据所学知识解释原因。 可能会有气泡产生；当从冰箱取出自制的汽水后，温度升高，且打开瓶盖时瓶内压强减小，汽水中的二氧化碳因溶解度减小而逸出，从而产生气泡。 第九单元 溶液 复习与提高（九） 1.下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是(  D )。 A.葡萄糖注射液    B.生理盐水 C.医用酒精 D.碘酒 2.在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出。此时( B )。 A.溶液的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数不变 C.溶液中溶剂的质量不变 D.溶液变为不饱和溶液 3.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是(  D )。 A.溶解     B.蒸发 C. 结晶           D. 蒸馏 4.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是( D )。 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A. 在30℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量为45.8g B. 在40℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量分数为63.9%  C. 在40℃时，将70g KNO3固体加入100g水中得到170g 溶液  D. 在50℃时，100g 水中最多能溶解85.5g KNO3固体 5.在20℃时，按下表数据配制MgCl2溶液(已知：20℃时MgCl2的溶解度为54.6g)。 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 (1)所得溶液中，属于饱和溶液的是(    D  )。 A.①              B.② C.③            D.④ (2)所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:2的是(   C   )。 A.①               B.② C.③ D.④ (3)①所得溶液中溶质的质量分数为( A )。 A.23.1% B.30.0% C.35.3% D.42.9% 6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 (1)在a1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数 不一定   (填“一定”或“不一定”) 相等。 (2)在a1℃时，将20g乙加入50g水中，充分溶解后所 得溶液为    饱和   (填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 (3)在a2℃时，将60g甲加入100g水中，所得溶液中溶 质的质量分数为      33.3%     (计算结果保留一位小数)。 7.我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。 (1)当温度小于    28℃   时 ，NaCl的溶解度大于 Na2CO3的溶解度。 (2)夏天晒“盐”,需要经过    蒸发结晶  (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。  冬天捞“碱”,需要经过     降温结晶   (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 溶解度受温度变化的影响 不同这一性质。 (3)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 NaCl、Na2CO3 (填化学式，下同),此时 湖水中的 Na2CO3 一定是饱和的。 8.在实验室中选用下图所示仪器，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)计算所需氯化钠的质量。        50g × 10% = 5g       (2)配制过程中，上图中的仪器不会用到的是        漏斗      (填仪器名称)。 (3)若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响?   俯视读数，读数偏大，实际量取的水偏少，导致溶液的质量偏小，溶质质量分数偏大 。 9.为确定实验室某瓶盐酸(如右下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应(杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性)进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 大理石(足量) 53.0 6.0 56.8 (1)计算实验中生成的CO2的质量。 53g ＋ 6g － 56.8g = 2.2g (2)通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。 溶质的质量为3.65g 与标签标示的不符 10.合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。查阅资料,了解常用消毒剂(如医用酒精、“84”消毒液、碘酒等)的有效成分、应用范围、使用方法和注意事项等，并通过表格等形式进行整理，与同学交流。 消毒剂 有效成分 应用范围 使用方法 注意事项 医用酒精 乙醇 皮肤及伤口消毒；医疗器械消毒；环境消毒；手部消毒；伤口处理 喷洒、擦拭、涂抹 避免接触眼部及黏膜，皮肤敏感者先小范围试用。储存需密封避光，远离高温和明火。 “84”消毒液 次氯酸钠 主要用于物体表面和环境等的消毒 擦拭、喷洒、浸泡 1.稀释与使用方法 ①必须按说明书稀释，不 可直接使用原液。 ‌ ②浸泡消毒时需确保物品完全浸没，擦拭后用清水 冲洗干净。 ‌ ③稀释时用冷水现配现用，禁用50℃以上热水，避免有效成分挥发失效。 ‌ 2.安全防护 ①佩戴手套、口罩，避免 皮肤、眼睛接触原液。 ②若接触皮肤立即用清水 冲洗，严重时就医。 ‌ ③禁止吞食，误食需饮牛 奶或清水并立即就医。 ‌ 3.环境安全 ①使用时保持通风，避免 氯气浓度过高刺激呼吸道。 ‌ ②存放于阴凉干燥处，远离儿童。 ‌ ③避免与洁厕灵等酸性清洁剂混用，防止产生有毒气体。 ‌ 碘酒 以碘为主要杀菌成分的消毒剂，是碘的乙醇溶液 适用于手术部位、注射和穿剌部位皮肤以及新生儿脐带部位皮肤消毒；不适用于黏膜和敏感部位皮肤消毒。 擦拭 外用消毒液，禁止口服；置于儿童不易触及处；对碘过敏者慎用 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1 溶液的酸碱性 1．某同学测出一些食物的 pH 如下表所示。 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 下列说法中，不正确的是（　A　）。 A．鸡蛋清和牛奶都呈碱性 B．苹果汁和葡萄汁都呈酸性 C．苹果汁的酸性比葡萄汁的强 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 2．实验室中有 A、B 两种溶液，经测定，A溶液pH＝4.5，B溶液 pH＝10.2。则A溶液呈 酸 性，能使紫色石蕊溶液变 红 色；B 溶液呈 碱 性，能使无色酚酞溶液变 红 色。 3．测定溶液的 pH 可以使用 pH 试纸，方法是用 玻璃棒 蘸取待测溶液，点到 白瓷板或 玻璃片 上，然后再与 标准比色卡 对照，得到该溶液的pH。 4.土壤的酸碱性对植物生长非常重要。适宜某种植物生长的土壤的pH 范围是7.2~8.3, 属 于 碱性 (填“酸性”或“碱性”)土壤。 5.某实验小组开展了下列活动：每隔5分钟采集一次雨水样品，并用pH计测其pH, 所测得数据如下表所示。 测定时间 17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 (1)绘制pH-时间曲线图，观察曲线的变化。 (2)雨水是否为酸雨?在测定期间，雨水的酸性是增强了还是减弱了? 测得雨水样品的pH<5.6，为酸雨。pH逐渐变小，雨水酸性增强 (3)查阅资料，了解我国在酸雨治理方面采取的措施，并与同学交流。 造成酸雨的主要原因之一是SO2 。所采取的措施可从以下几方面入手：①从源头上控制 SO2的排放，如调整能源结构，大力推广清洁能源，包括水能、风能、太阳能和核能等，减少对 传统煤炭的依赖，生活中少用或不用煤炭作为生活燃料，改用天然气等清洁能源；②治理火电厂的SO2污染；③研究和开发SO2 治理技术；④降低商品煤含硫量；⑤制定严格的大气污染物排放 标准；⑥增强公众环保参与意识，加强环保宣传教育。 6. 阅读“科学史话——酸碱指示剂的发现”,并查阅相关信息，从中你获得了什么启示? 以短文、简报或其他形式与同学分享。 获得的启示：化学源自生活，又服务于生活；养成善于观察、勤于思考、勇于探索的习惯等。 7.查阅资料，了解用植物自制酸碱指示剂的方法 (1)选择几种植物的花瓣或叶片(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等)自制酸碱指示剂并试验指示剂在不同溶液中的颜色变化。 自制酸碱指示剂 （汁液） 在不同溶液中的颜色变化 白醋 肥皂水 牵牛花 红色 蓝色 月季花 红色 草绿色 紫甘蓝 红色 绿色 (2)比较制得的指示剂，说明哪一种在酸性、碱性溶液中颜色变化更明显。 (3)撰写活动报告，并与同学交流。 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 1. 盐酸不慎洒到大理石地面上，会有气体产生。这种气体是( B )。 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气 2. 下列关于氢氧化钠的说法中，不正确的是( B )。 A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.水溶液能使石蕊溶液变红 C.易溶于水，溶解时放出大量的热 D.能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一 3. 下列物质中，可用于改良酸性土壤的是( D )。 A. 食盐 B. 醋酸 C. 盐酸 D. 熟石灰 4.请回答下列问题。 (1)固体氢氧化钠曝露在空气中，容易 吸收水分 而使表面潮湿并逐渐溶解，这种 现象叫作 潮解 ;同时吸收空气中的 二氧化碳 而变质，生成 碳酸钠 。因此，氢氧化钠固体必须 密封 保存。 (2)盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数变 小 (填“大” 或“小”),原因是 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，相当于稀释浓硫酸 。 (3)实验室中含有盐酸的废水若直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废 液处理后再排放。你的处理方法是 将含有盐酸的废液倒入废液缸中，加入碱进行中和 。 (4)实验室制取下列气体时，能用氢氧化钠作干燥剂的是 c (填字母)。 a. 二氧化碳 b. 氯化氢 c. 氧气 5. 运用化学知识解释和解决下列实际问题。 (1)服用含氢氧化铝 [ Al(OH)3 ]的药物可以治疗胃酸过多症。 胃液中含有盐酸，药物中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，可消除过多的胃酸。 Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O (2)松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰(含有K2CO3 ) 、 食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋。 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 生成的碱使松花蛋呈碱性而略带涩味，食醋中的醋酸可以中和碱性物质，除去其中的涩味。 (3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2], 可以 用醋酸来洗涤。 醋酸能与水垢中的难溶性盐CaCO3和难溶性碱Mg(OH)2反应，生成可溶于水的物质而 将水垢除去。 6. 某同学利用下图所示实验研究物质的性质。 一段时间后，可观察到烧杯②中溶液的颜 色有什么变化?请从物质性质及化学反应的角度，解释产生上述现象的原因。 烧杯②中溶液的红色逐渐变浅，最终变为无色。 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气 体极易溶于水形成盐酸；当①中挥发出的氯化氢气体扩散进入烧杯②的溶液中，盐酸与氢氧化钠 溶液反应，随着氢氧化钠不断消耗，烧杯②中溶液的红色逐渐变浅，最终变为无色。 7. 在某些产品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“强力干 燥剂，本产品主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作干燥剂?如果将小纸袋拿出来放在 空气中，一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么? 试写出有关反应的化学方程式。 生石灰具有很强的吸水性，可以与水反应，所以可以做干燥剂。 CaO+H2O=Ca(OH)2 打开的干燥剂吸水后变为Ca(OH)2,Ca(OH)2可与空气中的CO2反应，生 成块状的碳酸钙 而粘在一起。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 8.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为 20%),与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少? 3.04t 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐 1.下列有关物质用途的说法中，正确的是( C )。 A.常用氢氧化钠改良酸性土壤      B.碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C.碳酸钙可以用作补钙剂         D.磷酸钙是一种复合肥料 2.下列反应中，不属于复分解反应的是( D )。 A. H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O             B. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl C. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH       D. 2HCl+Fe=FeCl2+H2 ↑ 3.解释下述现象。 (1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应产生CO2。气体附在鸡蛋壳表面， 使鸡蛋上浮，到液面后气泡破裂，鸡蛋下沉，然后又会有气体附于鸡蛋壳表面，于是鸡蛋反复沉浮。 (2)馒头、面包等发面食品松软可口，它们的一个特点是有许多小孔。根据发酵粉 (含碳酸氢钠和有机酸等)与面粉、水混合制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。 发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸遇水发生反应，产生CO2 ,气体在面团中形成许 多小气室，使馒头、面包等变得疏松多孔。 4.亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，它的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如何鉴别亚硝酸钠和食盐?说明选用的试剂及操作方法。 实验方案 选用的试剂 操作方法 方案一 蒸馏水 酚酞试液 分别取少量固体放入两支试管中，加水溶解，配成溶液；各滴入2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。 方案二 蒸馏水 pH试纸 （或pH计） 分别取少量固体放入两支试管中，加水溶解配成溶液；在白瓷板(或玻璃片)上放两小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取配成的溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 方案三 蒸馏水 在常温下，用两支试管各取10mL蒸馏水，分别加入两种固体，充分振荡、溶解，制成饱和溶液；将两种溶液加热至40℃,继续分别加入固体，充分振荡，至固体不再溶解时，比较剩余固体的量。 5.“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。某地计划种植水稻，经测定，土壤中需补充钾元素8kg、氮元素10kg, 试计算至少需要购买硝酸钾、硝酸铵的质量各是多少(计算结果保留一位小数)。 需购买硝酸钾的质量: 硝酸钾中氮元素的质量: 还需氮元素的质量: 10kg－2.9kg=7.1kg 需购买硝酸铵的质量: 第十单元 常见的酸、碱、盐 复习与提高（十） 1. 25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是( B )。 A. a的酸性比b的强 B. a用蒸馏水稀释后pH减小 C. c的碱性比d的弱 D. a和d混合液的pH可能等于7 2.下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是( D )。 A. NaOH H2SO4  HNO3  B. KOH  HCl NaOH C. KOH NaCl NaOH  D. KOH  NaCl HCl 3.某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 (1)紫薯汁     能    (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)草木灰水呈       碱性 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 4.过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水 (1)上述信息中，属于过氧乙酸物理性质的有                                                 。 (2)过氧乙酸溶液的pH    ＜   7(填“>”“=”或“<”)。 (3)下列说法中，正确的有     ac     (填字母)。 a.  配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上 b. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 c.  如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗 d.  过氧乙酸长时间放置不会降低其杀菌效果 5.某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。 (1)当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积   5     mL,    反应的化学方程式为  NaOH + HCl ＝NaCl + H2O ，  ,此时溶液中的溶质是   NaOH 、NaCl    (写化学式)。 (2)当反应进行至B 点时，溶液的pH=     7    ,说明此 时溶液呈  中   性， 溶液中的溶质是    NaCl     (写化学式)。 (3)C 点时，溶液中的溶质是    NaCl、HCl   (写化学式)。 (4)若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在    A      ( 填 “A”“B”或“C”)  时呈红色。 6.《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO),利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 (1)请写出上述过程中反应的化学方程式，并注明反应类型。 CaO+H2O=Ca(OH)2   化合反应 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 复分解反应 (2)请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由。 去污的成分为KOH。 已知NaOH 在生活中可用来除去油污，从物质类别的角度推理可知KOH 也可用来去污。 7.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g, 洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少? 7.35g 第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康 1.下列物质中，可以为人体提供能量的是( B )。  ①水 ②葡萄糖 ③牛奶 ④花生油 ⑤食盐    A.①②③ B.②③④   C.①②③④  D.②③④⑤ 2.下列有关营养物质的说法中，不正确的是( C )。 A. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 B. 蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 D. 甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 3.烟草燃烧产生的烟气中含有烟碱(又称尼古丁，化学式为C10H14N2)、焦油、一氧化碳和可吸入颗粒物等物质。下列有关说法中，不正确的是(  B )。 A. 吸烟危害人体健康 B. 尼古丁和一氧化碳都是有机物 C. 烟草中一定含有碳元素和氢元素 D. 尼古丁中碳元素的质量分数比一氧化碳中的大 4.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。 (1)葡萄糖酸锌是由 四 种元素组成的，其中属于常量元素的是 C、H、O (填元素符号，下同),属于微量元素的是   Zn 。 (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为    14.3%  。某种葡萄糖酸锌口服液的包装上显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌3.5 mg”“每支10 mL”,   则每支口服液中锌的含量是 5.0 mg。(计算结果均保留一位小数。) 5.某种饼干包装袋上的说明如下表所示，请据此回答下列问题。 商品名称 ××饼干 配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精 规格 400g 储藏方法 存放于阴凉干燥处，避免阳光直射 保质期 270天 (1)在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是          鲜鸡蛋 ,富含油脂的是     精炼植物油、奶油 ,富含糖类的是        小麦粉、白砂糖  。在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化最终转化为      二氧化碳和水  , 这个反应的化学方程式为                                       。 (2)食品配料中的各种成分一般按含量从高到低的顺序排列。如果某同学准备用这种 饼干作为午餐，你认为他摄入的营养 不均衡 (填“均衡”或“不均衡”), 理由是 一是缺少了富含维生素等营养物质的蔬菜和水果；二是糖类和油脂偏多，蛋白质偏少 。 (3)过期的食品可能会出现哪些变化?根据该说明中的储藏方法，想一想为什么要这样做。 6.收集家中一些常用药品的包装和说明书，了解其有效成分、保存条件、使用方法和注意事项。过期食品可能会变质、变味。阴凉干燥处保存食物可以减少细菌的滋生，避免阳光直射 食物可以减缓某些营养物质变质等。 7.通过网络搜索和参观展览等途径，了解我国为打击毒品犯罪制定的法律，认识毒品的危害及预防毒品危害的方法。 8.查阅资料，了解化学在防治疾病和应对突发公共卫生事件过程中发挥了哪些作用。 第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展 1.下列关于自然资源的说法中，不正确的是( D )。 A. 煤、石油和天然气等化石能源不可再生 B. 金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用  C. 一些自然资源在开发和利用过程中会涉及化学变化 D. 煤在燃烧过程中会污染环境，增加碳排放，因此应停止使用 2.为保护环境、节约资源，下列物品中，可回收利用的是( D )。 ①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物 ⑤旧塑料袋  A.②③⑤ B.①②③⑤   C.①③④⑤   D.①②③④⑤ 3.服装标签标注了服装所用纤维的成分及含量等信息。某件服装的标签中标注如下，下列关于该服装的说法中，不正确的是( C )。面料：涤纶 56%，棉 44% 里料：涤纶 100% A.涤纶和棉纤维可利用燃烧区分 B.该服装的面料和里料都使用了有机物 C.多年后该服装无法作为再生资源回收利用 D.该服装使用了天然高分子材料与合成材料 4.下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是( B )。 A.开发可再生能源 B.推广使用一次性餐具 C.选择公共交通工具出行 D.进行生活垃圾分类和定时定点投放 5.请根据下图提供的线索，查阅资料，了解不同时期照明利用的能源和使用的材料，体会能源利用及材料发展给人类生活和环境带来的巨大变化。 照明利用的能源情况为： ①火把——利用燃烧将化学能转化为光能，同时会放出大量的热，能量损失大，能源利用率很低； ②煤油灯——利用燃烧将化学能转化为光能，可调整火焰大小，有较多能量损失，能源利用率较低； ③白炽灯——电能转化为光能，电流通过时灯丝因发热而发光，有一定的能量损失，长时间使用灯丝可能会熔断，相对方便清洁，能源利用率比燃烧照明有所提高； ④LED灯——电能转化为光能，为发光二极管光源，具有能源利用率高、使用寿命长、 安全可靠、环保等优点。 材料使用情况为： ①火把——取自天然木材等； ②煤油灯——灯芯一般为棉线，灯具包括盛放煤油的金属灯壶、玻璃灯罩等； ③白炽灯——灯泡为玻璃，灯丝为熔点很高的金属钨； ④LED灯——发光元件为电致发光的半导体材料。 6.二氧化碳既是光合作用的原料，也是一种温室气体。二氧化碳的捕集、封存和利用对绿色低碳和可持续发展具有重要意义。请通过收集资料，了解近年来我国科技工作者在能源、粮食和环保等领域对二氧化碳进行研究所取得的成果，与同学交流。 7.下图所示的沙漠光伏发电是一种新型能源利用方式，近年来在我国得到了快速发展。请查阅资料，与同学讨论以下问题，体会科学、技术、工程融合解决实际问题的思路和方法，及其对推动绿色发展和建设美丽中国的意义。 (1)沙漠光伏电厂的选址、建设与运行需要考虑哪些因素?涉及哪些学科? 选址因素 ‌太阳辐射‌：评估日照时间、强度及年总辐射量，西藏、新疆、内蒙古等地因空气透明度高、日照时间长，太阳能资源丰富。 ‌ ‌地理地形‌：选择地势平坦、阴影遮挡少的区域，确保光伏组件最大光照面积。 ‌ ‌环境影响‌：避开自然保护区、森林等生态敏感区域，避免破坏。 ‌ ‌土地资源‌：考虑地基承载力、土壤侵蚀、地质灾害等因素，确保土地开发可行性。 ‌ 建设材料 ‌光伏组件‌：采用硅晶片、电池片、背板等材料，通过拉晶、光电转换等工艺制成。 ‌ ‌基础结构‌：使用混凝土或金属支架支撑组件，需考虑抗风沙、耐腐蚀等特性。 ‌ ‌电气系统‌：包含逆变器、电缆、接线盒等设备，实现直流电到交流电的转换。 ‌ 运行维护 ‌电网容量‌：评估选址地的电网负荷能力及未来扩容可能性。 ‌ ‌环境监测‌：实时监测光照、风速等参数，保障电站安全运行。 ‌ 涉及学科包括地理学（分析地理位置与地形）、环境科学（评估生态影响）、电力工程（设计电网与电气系统）、土木工程（处理地质问题）等。 ‌ (2)举例说明建设沙漠光伏电厂要用到哪些材料，并了解这些材料是如何生产的。 沙漠光伏电厂的核心材料主要包括光伏组件、逆变器 、支架系统及输电设备等。 光伏组件是沙漠光伏发电的关键部件，主要由硅电池片 、 玻璃 、 EVA胶膜 、 铝合金边框 等材料构成。硅电池片采用 改良西门子法或流化床法提纯的太阳能级多晶硅（纯度99.99%-99.9999%为原料，通过切割、扩散、沉积等工艺制成，目前主流尺寸为175mm×175mm，厚度180-200μm。玻璃作为封装材料需具备高透光性和耐候性，通常采用超白浮法玻璃；EVA胶膜用于粘合电池片与背板；铝合金边框提供机械保护并便于安装。 (3)我国哪些地区已经建成或正在建设这类电厂?这对当地的社会发展和环境产生了 哪些积极影响?原因是什么? 我国宁夏、青海、内蒙古、海南、福建、山西、江苏等地已建成或正在建设光伏电厂。 社会与环境效益 ①‌推动清洁能源发展‌：替代传统能源，降低碳排放。 ②‌促进经济收益‌：内蒙古项目通过“林光互补”模式带动贫困人口增收；青海项目减少荒漠化面积并创造就业。 ‌ ③‌生态保护‌：青海、海南项目通过遮挡风沙、减少水土流失实现环境改善 第十一单元 化学与社会 复习与提高（十一） 1.下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是( B )。 A.红茶     B.牛奶 C.汽水        D.苹果汁 2.下列过程中，发生了化学变化的有( D )。 ①轧钢   ②植物生长 ③水力发电  ④食物消化 ⑤回收废弃塑料生产液体燃料 A.①②③      B.①③⑤ C.②③④      D.②④⑤ 3.维生素A(C20H30O) 和维生素C(C6H8O6)都是人体必需的营养物质。下列有关说法中，正确的是( D  )。 A.维生素A和维生素C对人体的作用相同 B.维生素A和维生素C可作为补药长期大量服用 C.日常饮食中主要通过肉类和蛋类摄取这两种维生素 D.维生素A中氢的质量分数大于维生素C中氢的质量分数 4.下列有关燃油汽车和电动汽车的说法中，不正确的是( B )。 A.燃油汽车使用的化石能源不可再生 B.电动汽车使用的电能都来自可再生能源 C.在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油发生了化学反应 D.制造燃油汽车和电动汽车都使用了金属材料和高分子材料 5.“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是( C )。 A.选择副反应少的化学反应 B.选择水作为反应物的溶剂 C.产生有害废弃物后再进行治理 D.选择无毒、无害的反应物作为生产原料 6.判断下列说法是否正确，并说明理由。 (1)常量元素在日常饮食中容易获取，不需要在饮食中进行营养强化。 错误，如有些人需要补充钙元素。 (2)食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育。 错误，食物中的蛋白质要先在消化道内与水反应生成氨基酸，氨基酸在人体内可以重新合成人体所需要的多种蛋白质，促进生长发育。 (3)橡胶和纤维只能通过人工合成获取。 错误，有天然橡胶和天然纤维存在。 (4)玻璃钢是一种新型金属材料。 错误，玻璃钢是复合材料。 (5)氢能的生产过程不涉及化学变化。 错误，氢气可来自水的电解，涉及化学变化。 (6)环境问题的解决需要化学与其他学科共同参与。 正确。 7.某类奶粉中蛋白质含量的国家标准为每100 g奶粉中含蛋白质不少于16.5g，其测定原理是通过测出样品中氮的含量而求出蛋白质的含量。已知氮在蛋白质中的平均含量为16%。某实验小组通过实验测出某袋奶粉中氮的含量为3.5%,请你通过计算帮助他们判断该奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准。 100g该奶粉中蛋白质的含量为 21.9g＞16.5g 符合国家标准 8.下图为我国某地环境监测站2012年和2022年记录的大气中二氧化硫的浓度数据，分析数据并回答下列问题。 (1)查阅资料，说明二氧化硫会对环境产生哪些影响，大气中二氧化硫的浓度受哪些自然和人为因素影响。 大气中的二氧化硫会形成酸雨，破坏植被，腐蚀建筑物，形成光化学烟雾，对人体的呼吸道产生刺激，危害人体健康。大气中二氧化硫的浓度受到火山爆发等自然因素的影响，也 受到化石燃料大量使用、煤的燃烧、工厂废气的排放等人为因素的影响。 (2)分析图中数据的季节和年度变化规律，讨论此地大气中二氧化硫浓度数据发生以上变化的可能原因。 2012年，冬季大气中的二氧化硫浓度明显高于其他季节的，这可能是冬季为取暖，燃烧 大量煤所致。2022年，全年的二氧化硫浓度低于10年前的，没有明显的季节性差异，这可能是 我国自2012年颁布了新的《环境空气质量标准》,2013年发布了《大气污染防治行动计划》,自 此以后空气质量有了较大改善。 9.了解我国在生态环境保护，以及食品、药品和化学品安全等方面颁布的法律和法规。找出其中一部法律或法规中与化学相关的内容，设计普法宣传海报，并与同学交流。 10. 联合国大会曾设立“基础科学促进可持续发展国际年”。请分组交流以下问题，提出自己的看法。 (1)搜集媒体报道中与化学相关的信息，汇总公众对化学和化学物质的评价，并分析形成相关评价的原因。 (2)选择一项影响可持续发展的社会性科学议题(如粮食、能源、材料、环境、健康、安全等领域的议题),讨论其产生的原因，分析化学在解决方案中发挥的作用，体会基础科学与工程技术协同创新对促进社会可持续发展的意义。 $$初 中 化 学 教 材 课 后 练 习 （人教2024版） 目 录 第一单元 走进化学世界1 2 3 5 6 7 9 11 13 14 15 16 17 18 19 21 22 23 25 27 29 31 33 35 36 课题1 物质的变化和性质······················ 课题2 化学实验与科学探究····················· 复习与提高（一）·························· 第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气······················· 课题2 氧气···························· 课题3 制取氧气·························· 复习与提高（二）·························· 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子························· 课题2 原子结构 ·························· 课题3 元素···························· 复习与提高（三）·························· 第四单元 自然界的水 课题1 水资源及其利用······················· 课题2 水的组成·························· 课题3 物质组成的表示······················· 复习与提高（四）·························· 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律························ 课题2 化学方程式························· 复习与提高（五）·························· 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性······················· 课题2 碳的氧化物························· 课题3 二氧化碳的实验室制取···················· 复习与提高（六）·························· 第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧························· 课题2 化石能源的合理利用····················· 复习与提高（七）·························· 第八单元 金属和金属材料38 39 40 41 43 44 46 48 51 52 54 55 57 59 61 课题1 金属材料·························· 课题2 金属的化学性质······················· 课题3 金属资源的利用和保护···················· 复习与提高（八）·························· 第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用························ 课题2 溶解度··························· 课题3 溶质的质量分数······················· 复习与提高（九）·························· 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1 溶液的酸碱性························ 课题2 常见的酸和碱························ 课题3 常见的盐·························· 复习与提高（十）·························· 第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康······················· 课题2 化学与可持续发展······················ 复习与提高（十一）························· 学科网（北京）股份有限公司 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1.下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是（ ）。 A.花香四溢 B.冰雪消融 C.蜡炬成灰 D.沙里淘金 2.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）。 A.用黏土烧制陶瓷 B.黑火药爆炸 C.用粮食酿醋 D.活字印刷 3.下列事例中，哪些是物理变化，哪些是化学变化?简要说明判断的理由。 ⑴碘升华。 ⑵天然气燃烧。 ⑶酒精挥发。 ⑷水结成冰。 ⑸大理石与稀盐酸接触时有二氧化碳和水生成。 4.酒精是医疗及日常生活中常用的消毒剂。以下是对酒精的一些描述:①无色透明; ②具有特殊气味; ③易挥发; ④能与水以任意比例互溶; ⑤易燃烧; ⑥点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化; ⑦燃烧时能生成水和二氧化碳。 在以上描述中， 是酒精的物理性质， 是酒精的化学性质。 5.生活经验告诉我们，食物一般都有保质期。哪些现象可以帮助我们判断食物已经变质了?请举例说明。 6.观察你身边的物质，如食盐、水、蔗糖、铜导线、铁钉、食醋等，描述它们的性质和用途。尝试分析其性质中哪些属于物理性质，哪些属于化学性质。 - 4 - 学科网（北京）股份有限公司 第一单元 走进化学世界 课题2 化学实验与科学探究 1. 写出下图所示仪器的名称。 2.判断下列图示的操作是否正确，若不正确，请写出正确的操作方法。 读取量筒内液体的体积 引燃酒精灯 向试管内滴加液体 向试管内倾倒液体 3. 判断下列操作是否正确，并说明理由。 （1）闻气体气味时，将鼻孔凑近集气瓶口。 （2）取用固体试剂后，立刻擦拭药匙或镊子。 （3）读取量筒内液体的体积时，量筒没有放平。 （4）加热试管中的液体时，试管口对着自己或他人。 （5）将刚结束加热的试管立即用冷水冲洗干净。 （6）连接试管与橡胶塞时，将试管抵在实验台上使劲塞进塞子。 （7）实验结束后，离开实验室前用肥皂等清洗双手。 4. 回忆蜡烛及其燃烧的探究活动，举例说明你关注了蜡烛及其燃烧产物的哪些物理性质和化学性质。观察到的变化中，哪些属于物理变化，哪些属于化学变化？ 5. 利用家中的瓶子、杯子、勺子、筷子，以及食盐、冰糖和水等，练习固体试剂取用和液体倾倒的操作，指出其代替的仪器的名称或试剂的类型，并回忆相关操作的注意事项。 第一单元 走进化学世界 复习与提高（一） 1.下列描述中，涉及化学性质的是（ ）。 A.水是无色透明的液体 B.冰的密度比水的小 C.铁能在潮湿的空气中生锈 D.铁的熔点很高 2.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）。 A.煤油作为温度计的测温材料 B.铜和铝用于生产电缆 C.钢铁作为建筑材料 D.天然气作为家用燃料 3.下列变化中，一定是化学变化的是（ ）。 A.有颜色改变的变化 B.需要加热的变化 C.有新物质生成的变化 D.产生光和热的变化 4. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是( ）。 A B C D 5. 探究蜡烛及其燃烧时，发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。下列做法中，不可取的是（ ）。 A.如实记录并准确描述该现象 B.重复实验，观察是否有相同现象 C.忽略该异常现象，换一个烧杯继续实验 D.向教师请教或查阅有关资料，了解生成黑色物质的可能原因 6. 向试管中加入固体试剂时，先横放试管，用镊子将块状试剂放入试管口，再慢慢将试管竖立起来的原因是 ，用药匙或纸槽将粉末状试剂送至试管底部，再将试管竖立起来的原因是 。 7.下图所示的仪器中，不能用作化学反应容器的是 和 （填仪器名称，下同），可以直接加热的是 ，需放置在陶土网上加热的是 ，用于储存和取用液体试剂的是 。 8. 指出下列操作可能导致的后果。 （1）倾倒液体时，细口瓶的标签未朝向手心： （2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂： （3）加热试管中的液体时，没有先使试管底部均匀受热： （4）用嘴吹灭酒精灯： 9. 某同学用50 mL量筒量取液体，如下图所示。量筒内液体的实际体积为 mL，该同学的读数 （填“大于”“等于”或“小于”）实际体积。 10.用如图所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是 （填字母，下同），冷却后会出现的是 ；如果装置的气密性不好，最有可能出现的是 。 第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气 1. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是（ ）。 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气 2. 科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据，与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是（ ）。 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数/% 95 2.7 1.6 A.氮气 B.氮气和氩气 C.二氧化碳和氮气 D.二氧化碳和氩气 3. 下列物质中，属于混合物的是（ ）。 A.冰 B.液态氧 C.五氧化二磷 D.蜡烛燃烧后的产物 4.下列说中，正确的是（ ）。 A.氮气的化学性质比较活泼 B.臭氧层破坏与空气污染无关 C.空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D.空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 5. 现有下列物质：①氧气、②人体呼出的气体、③液氮、④空气中的稀有气体、⑤二氧化碳、⑥洁净的空气，其中属于纯净物的是 （填序号）。请从①~⑥中选出一种混合物并说明其中的成分。 6. 列举4种存在于空气中的纯净物及其主要用途，谈谈你如何认识“空气是一种宝贵的资源”。 第二单元 空气和氧气 课题2 氧气 1.下列对氧气的描述中，不正确的是（ ）。 A.氧气极易溶于水 B.氧气是一种化学性质比较活泼的气体 C.氧气在低温、高压时能变为液体或固体 D.通常状况下，氧气是一种无色、无臭的气体 2.下列关于几种气体的说法中，不正确的是（ ）。 A.氧气可与铁反应生成四氧化三铁 B.二氧化硫是一种没有颜色和气味的气体 C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 D.氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 3. 下列关于物质燃烧的说法中，正确的是（ ）。 A.红磷在空气中不能燃烧 B.木炭燃烧后生成黑色固体 C.硫燃烧时生成有刺激性气味的气体 D.铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 4. 氧气的下列性质中，属于化学性质的是（ ）。 A.颜色 B.密度 C.支持燃烧 D.熔点 5. 已知下列反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是（ ）。 6. 请用文字表示硫、红磷和铁丝分别在氧气中燃烧时发生的反应。 硫： ； 红磷： ； 铁丝： 。 7. 你家用什么燃料烧水做饭？燃料燃烧过程中你能观察到什么现象？燃料燃烧是不是化学变化？为什么？ 8.请结合氧气的化学性质，列举氧气在生产和生活中的用途。 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气 1.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ）。 A.烧杯、玻璃棒 B.试管、集气瓶 C.酒精灯、铁架台 D.导管、单孔橡胶塞 2.下列说法中，不正确的是（ ）。 A.氧气可以用于航空航天 B.用排水法可以收集不易溶于水的气体 C.在过氧化氢的分解反应中，二氧化锰起催化作用 D.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 3.下列有关催化剂的说法中，正确的是（ ）。 A.能改变化学反应速率 B.在化学反应后其质量减小 C.在化学反应后其质量增加 D.在化学反应后其化学性质发生了变化 4.下列反应中，属于分解反应的是（ ）。 5.以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①将试管固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中盛放试剂的部位加热；④将试剂装入试管，用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管；⑤收集完毕，将导管从水槽中取出；⑥用排水法收集氧气；⑦熄灭酒精灯。请回答下列问题。 （1）该实验正确的操作顺序是 （填序号）。 （2）可以用排水法收集氧气，体现了氧气 的性质。 （3）验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是: 。 6. 请根据以下图示回答问题。 （1）请写出制取氧气反应两个化学反应方程式，并比较两个反应的相同点和不同点。 （2）请描述硫和细铁丝分别在氧气中燃烧的实验现象。 （3）在进行细铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量水，这样做的目的是 ， (能、否)用少量细沙来代替水。 7. 利用下图所示仪器、试剂及其他必要物品进行实验并探究。 （1）把少量二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中与把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中的实验现象是否相同？哪种方法可以得到平稳的氧气流？ （2）设计制取氧气和探究其性质的实验方案（下表可供参考，你也可以利用一些代用品自行设计实验方案），征得教师同意后实施你的方案，实验后进行小结。 目的 寻找新的催化剂 制取氧气 探究氧气的性质 仪器、试剂 方案 （可画简图） 步骤 结论 （3）请结合以上探究，并查阅资料，尽可能多地写出制取氧气的方法。 第二单元 空气和氧气 复习与提高（二） 1.通过实验测定了空气组成的科学家是（ 　）。 A.牛顿 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.门捷列夫 2.下列有关空气的说法中，不正确的是（　　）。 A.空气中含有稀有气体 B.空气是一种宝贵的资源 C.空气中的氮气易溶于水 D.空气中的氧气主要来自光合作用 3.下列说法中，不正确的是（　　）。 A.石蜡浮于水面，其密度比水的小 B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C.硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 D.蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 4.按右图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是（　　）。 A.产生的泡沫可用于灭火 B.过氧化氢分解生成水和氧气 C.没有催化剂，过氧化氢不会分解 D.反应前后，催化剂的化学性质不同 5.实验室某无色液体含有物质A，为了探究其成分，实验小组进行了如下实验： ①用试管取适量该液体，向其中加入少量黑色粉末B，在常温下能迅速产生无色气体C，而B的质量在反应前后没有改变； ②将产生的气体C收集起来，把燃着的红磷置于盛有C的集气瓶中，红磷剧烈燃烧； ③把燃着的硫置于盛有C的集气瓶中，硫剧烈燃烧，生成了一种有刺激性气味的气体D。 请回答下列问题。 （1）写出各物质的名称：A 、B 、C 、D 。 （2）请用文字表示上述实验中发生的化学反应，并写出反应的类型（化合反应或分解反应）。 （ 反应） （ 反应） （ 反应） 6. 某实验小组探究红砖粉末能否作为过氧化氢分解反应的催化剂，设计了如下实验并进行探究。请回答下列问题。 实验步骤 现象 结论 ①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管 木条不复燃 常温下过氧化氢分解得很慢或不分解 ②向上述试管中加入0.2 g 红砖粉末，然后将带有火星的木条插入试管 木条复燃 红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂 ③待上述试管中的反应停止时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管 木条复燃 在化学反应前后，红砖粉末的质量没有改变，进一步说明红砖粉末是催化剂 （1）请判断上述各步实验设计和结论是否合理，并说明理由。 （2）如果要证明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂，还需要增加一个实验：将上述实验后的剩余固体分离、洗净、干燥后称量。如果 ，则说明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂。 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 1. 下列关于空气及其成分的说法中，正确的是（ ）。 A. 空气是由空气分子构成的 B. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C. 氮气和氧气混合后，其化学性质都发生改变 D. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化 2. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的示意图如下。下列有关叙述中，不正确的是（ ）。 A.该反应属于化合反应 B.反应前后原子种类发生了变化 C.二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同 D.该反应是木炭在空气中燃烧时发生的主要反应 3. 参照示例填写下列过程发生的变化及判断依据。 4. 以下示意图描述了两种物质的变化过程，请回答下列问题。 （1）图Ⅰ所示过程属于 （填“物理”或“化学”）变化，是因为其中的 （填“分子”或“原子”）种类 （填“有”或“无”）变化。 （2）图Ⅱ所示过程属于 （填“物理”或“化学”）变化，是因为其中的 （填“分子”或“原子”）种类 （填“有”或“无”）变化。 5. 从分子及其运动的角度分析并解释下列现象。 （1）香水要密封保存。 （2）加油站严禁烟火。 （3）热水能使压瘪的乒乓球复原。 （4）氧气在加压后可装入钢瓶。 （5）王安石（宋代）《梅花》诗中“遥知不是雪，为有暗香来”描述的现象。 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 1. 下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是（ ）。 A. 质子和电子 B. 质子和中子 C. 电子和中子 D. 质子、中子和电子 2. 原子的质子数等于（ ）。 A. 中子数 B. 核外电子数 C. 中子数和核外电子数之和 D. 中子数和核外电子数之差 3. 下列选项中，表示氧原子结构示意图的是（ ）。 4. 碳的相对原子质量是（ ）。 A. 12g B. 12 C. 1.6605×10-27kg D. g 5. 物质一般是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。例如，构成水的是 ，构成汞的是 ，构成氯化钠的是 和 。 6. 右图所示某原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层， 第二层上有 个电子，最外层上有 个电子。 7. 填写下表中的空格。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 8. 从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量（保留一位小数）。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子个数最多，哪一种所含的原子个数最少？为什么？ 9. 已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26 kg，一种铁原子的质量约为9.288×10-26 kg。计算这种铁原子的相对原子质量（计算结果保留一位小数）。 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 1.地壳中含量最高的元素是（ ）。 A. Si B. Fe C. Al D. O 2.下列说法中，不正确的是（ ）。 A. 氯化氢、氯化钠都含有氯元素 B. 1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的 C. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 D. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 3.不同种元素的本质区别是（ ）。 A.原子的质子数不同 B.原子的中子数不同 C.相对原子质量不同 D.原子的核外电子数不同 4.写出元素名称或元素符号。 Li ； Na ； Al ； Si ； K ； 氮 ； 镁 ； 磷 ； 硫 ； 金 。 5.改正下列写错的元素符号。 氦（he） ；铜（CU） ；锌（zN） 。 6.写出下列符号的意义。 O表示 ；2O表示 ； 2Cl-表示 ；3Na+表示 。 7.分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同元素的名称、元素符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。 8. 查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素的名称和元素符号。举例说明生活中与它们有关的物质和用途。 第三单元 物质构成的奥秘 复习与提高（三） 1.下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是（ ）。 A.蔗糖溶解于水中 B.湿衣服晾晒变干 C.空气分离得到氧气 D.过氧化氢分解得到氧气 2.下列物质中，含有氧分子的是（ ）。 A.液态空气 B.二氧化锰 C.四氧化三铁 D.二氧化碳 3.在化学反应中，原子可能发生变化的是其（ ）。 A.质子数 B.核外电子数 C.中子数 D.相对原子质量 4. 2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1 731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ）。 5. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为（ ）。 A. 164 B. 115 C. 66 D. 49 6. 稀土元素是有重要用途的资源。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，右图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是（ ）。 A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈原子的质子数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1 7. 下图为两种气体发生反应的示意图，其中相同的球表示同一种原子。下列说法中，正确的是（ ）。 A. 该反应的反应物分子不可分 B. 该反应的生成物属于混合物 C. 该反应前后的原子种类没有发生变化 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 8. 氮气（N2）与氢气（H2）反应生成氨气（NH3）的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。请分别从元素组成和微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化。 第四单元 自然界的水 课题1 水资源及其利用 1. 下列关于过滤操作的叙述中，不正确的是（ ）。 A.液面不要低于滤纸的边缘 B.滤纸的边缘要略低于漏斗口 C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D.漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 2. 吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。请回答下列问题。 （1）明矾可以使悬浮的杂质从水中 （ 填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”）出来。 （2）过滤可以除去水中的 （ 填“可溶性”或“不溶性”）杂质，该方法用到的玻璃仪器有 。 （3）单一操作净化程度较高的方法是 （填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”）。 （4）综合运用沉降、过滤和蒸馏净水效果更好，其先后顺序是 。 3. 在生活中你见过或使用过哪些净化水的方法？与同学交流。 4. 下图是我国“国家节水标志”。谈谈你对该标志的理解及由此获得的启示。 。 5. 收集并分析下列资料中的一种或几种，从卫生和健康的角度对如何正确选择饮用水（自来水、矿泉水、纯净水、蒸馏水……）提出自己的看法或建议。 （1）GB 5749—2022《生活饮用水卫生标准》。 （2）市场上供应的各种饮用水（矿泉水、纯净水等）、饮水机的广告宣传品或说明书等。 （3）有关饮用水卫生和健康的论述。 （4）不同地区生活用水的水源（地下水、河水等）和水质情况。 6. 你知道中国水周和世界水日吗？查阅资料，了解它们的由来、具体时间及近三年来的宣传主题。选择一个你感兴趣的主题，尝试绘制宣传海报或撰写小论文。 第四单元 自然界的水 课题2 水的组成 1. 下列物质中，属于化合物的是（ ）。 A.食醋 B.白酒 C.糖水 D.水 2. 下列有关水的说法中，正确的是（ ）。 A.水由氢气和氧气组成 B.水分子由氢原子和氧原子构成 C.河水经过滤后就得到纯水 D.水转化为水蒸气后水分子变大 3. 下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示混合物的 是 （填字母，下同），表示纯净物的是 ，表示单质的是 ， 表示化合物的是 。 4. 将下列物质分别按混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物进行分类。 （1）空气 （2）氧气 （3）水蒸气 （4）二氧化硫 （5）高锰酸钾 （6）铁粉 （7）氮气 （8）二氧化锰 混合物： 纯净物： 单质： 化合物： 氧化物： 5. 判断下列叙述是否正确，并说明理由。 （1）自然界的物质都以化合物形式存在。 （2）冰与水混合得到混合物。 （3）凡是含氧元素的物质都是氧化物。 6. 从不同的角度研究物质是化学中常用的研究思路。请阅读“科学史话——水的组成揭秘”，回答下列问题。 （1）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是 。请用文字表示其与空气混合后点火所发生的反应： 。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体 （四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”。请用文字表示这一化学反应： 。 （2）在电解水的实验中，两个玻璃管上方产生的气体分别是 和 。 （3）水是由 元素组成的，每个水分子是由 原子构成的。 （4）依据不同的分类标准，你认为水分别属于哪些物质类别？ 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示 1.五氧化二氮的化学式是（ ）。 A. 5O2N B. O5N2 C. N2O5 D. 2N5O 2.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是（ ）。 A.维生素C的相对分子质量为176 B.维生素C中氢元素的质量分数为5.4% C.维生素C中C、H、O 三种元素的质量比为9∶1∶12 D.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 3. 用元素符号或化学式填空。 7个氮原子 ； 3个钠原子 ； 1个氢分子 ； 4个二氧化碳分子 。 4. 写出下列物质的名称。 SO2 ； MgCl2 。 5. 根据下列元素在其氧化物中的化合价（已标在元素符号上方），写出相应氧化物的化学式。 6. “84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO （次氯酸钠）。已知NaClO中钠为+1价，氧为-2价。试计算： （1）NaClO中氯元素的化合价 ； （2）NaClO的相对分子质量 ； （3）NaClO中钠元素和氧元素的质量比 ； （4）NaClO中氯元素的质量分数 。 7. 碳酸钙（CaCO3）是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片药中含钙 500 mg。若这些钙全部由碳酸钙提供，试计算每片药中碳酸钙的质量。 第四单元 自然界的水 复习与提高（四） 1. 下列表述中，正确的是（ ）。 A. 五氧化二磷：P2O5 B. 银元素：AG C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 2个氧原子：O2 2. 电解水的简易实验装置如下图所示。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 （ ）。 A.管a中的气体是氢气 B.管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 C.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 D.电解水生成的氢气与氧气的质量比是2∶1 3.某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是（ ）。 A. O2 B. NO C. H2O D. HClO 4.从二氧化碳的化学式中可以获得的信息是（ ）。 A.二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成 B.二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成 C.二氧化碳的相对分子质量是44 D.二氧化碳中碳原子与氧原子的质量比是1∶2 5. 没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有 关没食子酸的说法中，正确的是（ ）。 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数为38.9% C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 6.氯化钙的化学式是 ；Na2SO3中Na和O的化合价分别为+1价、-2价，则S的化合价为 ；地壳中含量最高的非金属元素与地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式是 。 7.青蒿琥酯（C19H28O8）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。该药物由 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比是 。 8. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程 如下图所示。 （1）加入明矾的作用是 。 （2）操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。若经操作①后得到的水依然浑浊，可能的原因是 。 （3）操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是 。 （4）操作③的名称是 。 9. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 （1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是多少？碘酸钾中碘元 素的质量分数是多少？ （2） 400 g该食盐中碘元素的质量范围是多少？ 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律 1. 化学反应前后一定不变的是（ ）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A. ①②⑥ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤⑥ 2. 植物的光合作用可表示为： 根据以上信息，下列关于淀粉组成的推测中，正确的是（ ）。 A. 只含碳、氢元素 B. 含有碳、氧、氢三种元素 C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定是否含有碳、氢元素 3. 10g A与足量B充分反应，生成8g C 和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（ ）。 A. 1∶1 B. 2∶1 C. 4∶1 D. 5∶1 4. 以下示意图中，哪一幅较准确地描述了电解水的反应？请说明原因。 5. 根据质量守恒定律解释下列现象。 （1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大。 （2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。 （3）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。 6. 判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。 （1）蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。 （2）蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和。 （3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。 （4）一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律。 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 1. 从化学方程式中不能获得的信息是（ ）。 A. 反应物和生成物 B. 反应的快慢 C. 反应发生所需要的条件 D. 反应物和生成物的质量比 2. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）。 A. 27∶32∶102 B. 108∶96∶204 C. 4∶3∶2 D. 27∶16∶43 3. 在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少空气污染，还能为工业制硫酸提供原料。制硫酸时，硫与氧气反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式是 。这个式子不仅表明反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 ，而且表示参与反应的各物质之间的质量比例关系，即在点燃条件下，每 份质量的硫与 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化硫。 4. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 。其中，X只含有两种元素，则a = ，X的化学式为 ，推断的依据是 。 5.下列化学方程式书写是否正确？如不正确，请说明原因。 6. 配平下列化学方程式。 7. 请写出下列反应的化学方程式。 （1）电解水生成氢气和氧气。 （2）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁。 （3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 （4）氯酸钾（KClO3）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。 8. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式，并计算100 kg氢气完全反应需要氯气的质量和生成氯化氢的质量。 第五单元 化学反应的定量关系 复习与提高（五） 1. 黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成，燃烧后会生成二氧化碳等物质。下列说法中，正确的是（ ）。 A. 黑火药由黑火药分子构成 B. 黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质 C. 黑火药燃烧前后，碳原子的存在形式保持不变 D. 黑火药燃烧前后，原子的种类和数目保持不变、 2. 下列关于反应 的叙述中，不正确的是（ ）。 A. 2 g氢气与16 g氧气反应生成18 g水 B. 参与该反应的氢气和氧气的分子数比为2∶1 C. 该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D. 某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 3. 如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是（ ）。 A. H2O2 B. KMnO4 C. HgO D. H2O 4. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应： 横线上的两种物质均为单质。请将该反应的化学方程式补充完整。 5. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下图所示（未配平）。请回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式是 。 （2）下列关于该反应的叙述中，正确的是 （填字母）。 a.反应的产物均为无毒物质 b.反应前后，元素的化合价均发生改变 c.反应物和生成物中都有氮元素的氧化物 d.反应前后，原子和分子的数目均保持不变 6. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应： 2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2 某火力发电厂每年燃煤产生20 000 t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 7. 某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，1 000 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？ 8. 某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 （2该实验装置中，小气球的作用是 ； （填“能”或“不能”）用玻璃棒来代替玻璃导管，原因是 。 （3）不选用敞口容器进行该实验的原因是_____________________ （4）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 （填 字母）。 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性 1. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异。其原因是（ ）。 A. 构成它们的原子大小不同 B. 构成它们的原子数目不同 C. 金刚石和石墨由不同的原子构成 D. 金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。请填写下表。 物质 性质 用途 金刚石 用于钻机的钻头 石墨 导电性好 吸附性强 防毒面具中吸附毒气 木炭 用作燃料 3. 文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。 （1）在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的 （填字母）有相似之处。 a.沉降 b.过滤 c.吸附 d.蒸馏 （2）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是 。 （3）竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以被加工成竹炭，用于去除冰箱、衣柜、汽车等内部环境中的异味，这是利用了竹炭的 性。 4.阅读科普短文并回答下列问题。 C60在常温下为固体，密度为1.68g/cm3 ，熔点高于280℃，可溶于苯和甲苯等溶剂。C60分子具有空心球体结构，由12个正五边形和20个正六边形封闭而成。由于具有这种独特的分子结构，C60在气体储存、新型催化剂和超导材料的研制，以及光学和医学等领域具有应用前景。例如，研究表明，C60与K等金属反应生成的化合物是超导体。 （1）下列叙述中，属于C60的物理性质的是 （填字母）。 a.可溶于苯和甲苯 b.密度为1.68 g/cm3 c.熔点高于280℃ d.C60可与K等金属反应 （2）请举例说明C60可能的应用： 。 5. 请进行下列实验并回答问题。 （1）把一根石墨电极或6B的铅笔芯用导线接入下图所示电路，接通电源后，灯泡是否发光？这个实验说明了什么？ （2）点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如右下图）。过一会儿，你将在碟子底部收集到亲手制得的炭黑。这个实验说明了什么？ 6. 我国高速铁路的发展走在了世界前列。高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。 （1）石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是 （填字母）。 a.滑腻感 b.金属光泽 c.导电性 d.熔点高 （2）查阅资料，了解受电弓滑板材料的发展历史，体会材料的发展在推动社会进步方面发挥的重要作用。 7. 写出碳单质在高温时还原氧化铜的化学方程式。要使80g氧化铜完全还原，理论上至少需要碳单质的质量是多少？ 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物 1. 下列关于二氧化碳用途的叙述中，不正确的是（ ）。 A.生产碳酸饮料 B.用作气体肥料 C.供给呼吸 D.用于人工增雨 2. CO2和CO具有相同的（ ）。 A.相对分子质量 B.元素种类 C.碳元素的质量分数 D.分子种类 3. 选择氧气、二氧化碳或一氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式。 （1）能使带火星的木条复燃的是 ，能用于灭火的是 。 （2）绿色植物进行光合作用吸收的是 ，释放的是 ；能产生温室效应的气体是 。 （3）能在空气中燃烧的是 ，反应的化学方程式为 。 （4）能使澄清石灰水变浑浊的是 ，反应的化学方程式为 ；将 通入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，它与水反应的化学方程式为 。 （5）能使氧化铜还原成铜的是 ，反应的化学方程式为 。 （6）影视舞台上经常见到云雾缭绕的景象，为产生这种景象可以使用固态 ；吸烟对人体有害，燃着的香烟产生的烟气中含有几百种有害物质，其中能与人体血液中的血红蛋白结合的有毒气体是 。 4. 在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙。 请写出X的化学式及反应①、②、③的化学方程式。 ①： 。 ②： 。 ③： 。 5. 请结合你学过的知识和生活经验，列举低碳行动的具体措施，完成下表。 低碳行动 具体措施 减少二氧化碳排放 增加二氧化碳吸收 6. 请设计实验，比较人体吸入的空气与呼出的气体。 （1）定性比较：请根据物质的性质设计实验方案，分别比较空气和人体呼出的气体中二氧化碳、氧气的含量高低。 （2）定量测定：利用气体传感器分别测定空气和人体呼出的气体中二氧化碳、氧气的含量，并进行比较。 通过上述实验，你能得出什么结论？在上述实验过程中，你用到了哪些科学方法？与同学交流。 7. 2022年北京冬奥会中，国家速滑馆、首都体育馆等冰上竞赛场馆，采用了冬奥会历史上 首次使用的二氧化碳制冰技术。查阅资料，了解这些场馆利用二氧化碳制冰的原理，以及这种制冰技术的优点，并与同学交流。 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳的实验室制取 1. 实验室里采用如图所示的装置制取二氧化碳时，一般有5个步骤： ①检查装置的气密性； ②按要求组装好仪器； ③向长颈漏斗中注入稀盐酸； ④收集气体； ⑤向锥形瓶中放入几小块石灰石。 正确的操作顺序是 （填序号）。 2. 列举你知道的能生成二氧化碳的反应（能用化学方程式表示的，写出化学方程式），与同学讨论这些反应能否用于实验室里制取二氧化碳，并说明理由，完成下表。根据表格内容分析，选择用于物质制取的反应时，需要考虑哪些方面的问题。 序号 生成二氧化碳的反应 能否用于实验室里制取二氧化碳及理由 1 2 3 4 3. 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 （1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳。你选择的仪器是 （填序号），试剂是 ，收集二氧化碳时证明是否集满的方法是 。 （2）若补充一种仪器 （填仪器名称），再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气。你选择的仪器是 （填序号），试剂是 ， 反应的化学方程式为： 。 4. 实验室里用右图所示装置制取二氧化碳，并研究二氧化碳的性质。 （1）装置 A 中长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是: 。 （2）装置B中观察到的实验现象是 ， 用化学方程式说明原因： 。 （3）若用装置C来检验二氧化碳，则C中应加入的试剂为 ，C中观察到 的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。 5. CaCl2·2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示。 （1）石灰石的主要成分是 （填化学式）。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为 。 （3）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是 。 6. 足量稀盐酸与25g碳酸钙充分反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 第六单元 碳和碳的氧化物 复习与提高（六） 1.下列关于C60的说法中，正确的是（ ）。 A.它是一种单质 B.它是一种混合物 C.它的相对分子质量为60 D.碳元素的化合价为+4价 2.下列各组物质中，一定属于纯净物的是（ ）。 A.臭氧 B.洁净的空气 C.仅含碳、氧两种元素的物质 D.仅含氢、氧两种元素的物质 3. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是（ ） 选项 用途 性质 A 活性炭用于制作口罩 活性炭具有吸附性 B 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 C 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 D 石墨用于制铅笔芯 石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色 4. 下列关于CO和CO2的说法中，正确的是（ ）。 A. CO和CO2均能溶于水 B. CO和CO2均具有可燃性 C. CO和CO2均能使氧化铜还原为铜 D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化 5. 下列说法中，不正确的是（ ）。 A. CO2、CH4、O3都是温室气体 B.氧元素未参与自然界中的碳循环过程 C.减少化石燃料的使用可减少CO2排放 D.动物、植物的遗骸被微生物分解可产生CO2 6. 请根据学过的知识回答下列问题。 （1）下列说法中，不正确的是 （填字母）。 a.碳元素属于非金属元素 b.碳原子核内质子数为6 c.碳的相对原子质量为12g d.仅含碳元素的物质一定是纯净物 e.一氧化碳中碳元素的化合价为+2价 （2）干冰升华的过程中，发生变化的是 （填字母）。 a.分子的质量 b.分子间的间隔 c.分子的种类 d.分子的体积 （3）现有下列含碳元素的物质： ①金刚石 ②C60 ③CO ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥Ca(OH)2 ⑦CH4 其中，属于碳单质的是 （填序号，下同）; 属于碳的化合物的是 ; 属于碳的氧化物的是 。 7. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。 上述记载涉及的主要反应的化学方程式为 ， 反应的类型为 。 8. 长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体是怎样形成的？主要成分是什么？石灰水用完后，如何除去瓶壁上的白色固体？写出有关反应的化学方程式。 9. 二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 （1）为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 （填字母）。 a. 开发新能源 b. 禁止使用化石燃料 c. 大力植树造林 d. 大力发展公共交通 （2）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。 ①计算(CH2)n中碳、氢元素的质量比。 ②X是一种单质，请写出X的化学式。 ③在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式。 ④这项研究成果的重要意义是什么？从中你能得到什么启示？ 10. 将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项二氧化碳封存技术。查阅资料，从技术、成本、海底封存能力和对海洋生态环境的潜在影响等方面，分析这项技术的优点与不足，并与同学交流。 第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧 1. 下列说法中，正确的是（ ）。 A.化学反应伴随着能量变化 B.化学反应过程中都会发生放热现象 C.在化学反应中，只有燃烧才能放出热量 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 2. 2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷（C3H8），2022年北京冬奥会 “飞扬”火炬使用的燃料主要是氢气。 （1）氢气燃烧的化学方程式为 。 （2）丙烷燃烧的化学方程式为： （3）你认为以上两种燃料中更环保的是 。简述你的理由： 。 3.请回答下列问题 （1）消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是什么？ （2）用扇子扇煤炉火焰为什么越扇越旺？而用扇子扇蜡烛火焰，为什么一扇就灭？ （3）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？ 4. 请综合运用化学及其他学科的知识解释下列成语。 （1）釜底抽薪 （2）顺风吹火 （3）钻木取火 5. 如果发生下列情况，应采用什么方法灭火？ 请说明理由。 （1）做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来 （2）由于电线老化短路而着火 （3）炒菜时锅中的油着火 （4）图书馆内的图书着火 6. 在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。请你找出其中与燃烧条件相关的词句，并加以解释。 7. 自热食品不使用电、火等方式加热，只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物。某自热食品的包装中有以下物品：发热包（见下图），塑料袋装的菜包、方便米包和饮用水包，塑料餐具，金属餐盒，纸质使用说明书。 （1）氧化钙是发热包内物质的主要成分之一，在发热时起重要作用。请说明其发热原理，写出相关反应的化学方程式。 （2）阅读上图所示注意事项，结合所学知识，分析并说明提出这些注意事项的必要性。 （3）从多角度综合考虑，分析使用自热食品的利与弊，与同学交流。 8. 煤炉里煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧。请你从化学学科及跨学科角度解释下列问题。 （1）煤炉里的一氧化碳是如何产生的？ （2）使用煤炉时必须调节进风口，并安装烟囱， 为什么？ 9. 选择下列项目，开展查阅资料、实地调查等活动，写出调研报告或设计方案。 （1）了解火灾时的自救方法。 （2）调查学校、商场、住宅等场所配备了哪种灭火器，查看使用说明，了解使用方法和适用范围。 （3）根据自家住宅的特点，设计预防火灾、灭火、逃生和急救的预案。 （4）了解不同可燃物及不同场所发生火灾的灭火方法。 第七单元 能源的合理利用与开发 课题2 化石能源的合理利用 1.下列关于化石能源的叙述中，不正确的是（ ）。 A.煤可用于发电 B.石油炼制可得到多种产品 C.天然气的主要成分是甲烷 D.化石能源只能通过燃烧加以利用 2.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）。 A.乙醇 B.汽油 C.氢气 D.天然气 3. 天然气作为一种较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。请回答下列问题。 （1）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有 （填一种即可）。 （2）上网查阅我国化石能源的分布情况，说明西气东输工程的意义。 4. 秸秆等生物质可用于生产乙醇等生物质能源。下表给出了乙醇、石油燃烧时释放的能量和二氧化碳的数据。 能源 释放的能量/(kJ·g-1) 释放的二氧化碳/(mg·kJ-1) 乙醇 （生物质能源） 29.7 64 石油 （化石能源） 43.7 73 请结合以上数据，并查阅资料，分析这两种能源各自的优势： （1） ； （2） ； 第七单元 能源的合理利用与开发 复习与提高（七） 1. 对下列现象的解释中，合理的是（ ）。 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 2. 利用右图所示装置，可以模拟可燃粉尘爆炸。在敞口小 塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属罐。用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满金属罐体，可观察到爆炸现象（人与该装置保持安全距离）。根据以上信息，下列对存在可燃粉尘场所的安全启示中，不正确的是（ ）。 A. 鼓气后发生爆炸，说明这类场所要注意减小可燃粉尘的浓度 B. 燃着的蜡烛引燃爆炸，说明这类场所要严禁烟火 C. 实验时用塑料盖盖住金属罐，说明这类场所要保持密闭 D. 燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具 3. 下列有关能源利用的说法中，不正确的是（ ）。 A. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B. 煤燃烧导致的酸雨对建筑物没有影响 C. 煤通过综合利用可以得到化工原料 D. 石油炼制可得到汽油、煤油和柴油 4. 下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是（ ）。 A. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 5. 可燃冰的主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层。1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。 请结合以上信息回答下列问题。 （1）以下选项中，可能存在可燃冰的是 （填字母），理由是 。 a.南海 b.青藏高原 c.长江中下游平原 d.四川盆地 （2）可燃冰被称为“21世纪的新能源”，请从能源、经济、环境等角度谈谈可燃冰的价值。 6. 请对右图所示实验进行分析。 （1）该实验中可以观察到的现象是: 。 以上现象可以说明燃烧的条件是: 。 （2）实验中使用气球的目的是: 。 （3）通过该实验，推测白磷在实验室里的保存方法： 。 7. 请回答下列问题。 （1）1 kg天然气和1 kg煤分别充分燃烧，产生的CO2和SO2的质量如下图所示，则 燃烧产生的气体更易导致酸雨， 燃烧对环境影响较小。 （2）煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。下列对该项技术研发价值的表述中，合理的是 （填字母）。 a.一定程度上解决我国石油资源短缺问题 b.减少煤燃烧产生的环境污染 c.提升我国能源安全保障能力 d.使化石能源的使用实现温室气体“零排放” 8.有位化学教师取用氧化钙时，发现装满试剂的塑料瓶已经膨胀破裂。如果用其中的试剂做与水反应的实验，会有明显的放热现象吗？为什么？ 9. 请根据图7-27“我国能源消费结构的变化趋势图”分析，近年来我国能源消费结构的变化对于实现碳达峰目标的意义是什么？为实现碳达峰目标，你认为我国未来能源消费结构的特点将是什么？ 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 1.下列生活用品中，利用金属导电性的是( )。 A.铁锅 B. 铜导线 C.铝箔包装纸 D.金饰品 2. 铜能被加工成厚度仅为7 μm 的超薄铜箔，说明铜具有良好的( )。 A.导电性 B.延展性 C. 导热性 D.抗腐蚀性 3.下列有关金属材料的说法中，正确的是( )。 A.焊锡是锡铅合金 B.合金中只含金属元素 C.钛的熔点高、密度大 D.合金的硬度一般比其组成金属的小 4.下列物质中，不属于合金的是( )。 A.18K黄金 B. 用来制作仪表的黄铜 C.用来切割玻璃的金刚石 D.建造国产航母的新型钢材 5.下列说法中，不正确的是( )。 A. 青铜的硬度比纯铜的大 B. 金具有金属光泽属于金的化学性质 C.生铁的含碳量比钢的高 D. 钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 6. 制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法中，不正确的是( )。 A.锰钢是一种铁合金 B.锰钢的主要成分是铁、锰、碳 C.锰钢比铁的韧性好、硬度大 D. 锰钢中的含碳量大于3% 7. 判断下列说法是否正确。 (1)地壳中含量最高的金属元素是铁。 (2)钢的性能优良，所以钢是很纯的铁。 (3)多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好。 8.选用哪种合金来制造下列用品?根据生活经验或查阅资料，说明理由。 (1)外科手术刀 (2)防盗门 (3)门锁 (4)自行车支架 9. 某金属材料的一些性质如下表所示，试推测该材料的可能用途，并与同学进行讨论。 熔点 1000℃ 密度 4g/cm3 强度 高 导电性 良好 导热性 良好 抗腐蚀性 优异 10. 1.1g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.013g 二氧化碳。计算此钢样中碳的质量分数 (计算结果保留一位小数)。 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 1.下列金属中，金属活动性最弱的是( )。 A.铁 B.银 C.锌 D.铜 2.下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是( )。 A.ZnCl₂ B.FeCl₂ C.CuCl₂ D.MgCl₂ 3.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型(CO 与Fe3O4的反应除外)。 4.写出镁、铜、氧气、稀盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。 5.下列物质间能否发生反应?若能反应，写出化学方程式。 (1)银与稀盐酸。 (2)锌与硫酸铜溶液。 (3)铜与硫酸锌溶液。 (4)铝与硝酸银溶液。 6.填写下列表格(括号内为杂质)。 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉(Fe) FeCl2溶液(CuCl2) 7. 现有X 、Y 、Z 三种金属，如果将X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不 反应；如果将Y和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 表面 没有变化。根据以上实验事实，判断X 、Y和Z的金属活动性顺序。 8. 镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量各是多少 (计算结果保留一位小数)? 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 1.下列金属中，在自然界主要以化合物形式存在，且提炼量最大的是( )。 A. 铝 B. 金 C. 银 D. 铁 2.下列有关保护金属资源的措施中，不合理的是( )。 A.回收利用废旧金属 B.防止金属腐蚀 C.有计划、合理地开采金属矿物 D.用导电性最好的银取代铜、铝制作导线 3. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则下列实验中必须完成的是( )。 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 4.某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%,则该矿石样品中Fe2O3的质量分数为( )。 A.95% B.85% C.90% D.80% 5. 写出下列金属矿石主要成分的化学式。 (1)磁铁矿： (2)赤铜矿： (3)铝土矿： 6. 回答下列问题。 (1)为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢? (2)金属在自然界存在的形式有哪些?请举例说明。 7.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出相关反应的化学方程式(提示：ZnCO3受热分解可生成ZnO等)。 8.某钢铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76% 的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生 铁的质量是多少(计算结果保留一位小数)? 9.查阅资料，了解我国金属矿物的种类和储量，并写成小论文，与同学交流。 第八单元 金属和金属材料 复习与提高（八） 1.下列说法中，不正确的是(   )。 A.不锈钢属于金属材料 B.合金与纯金属性能不同是因为组成发生了改变 C.钛和钛合金的抗腐蚀性能不如不锈钢 D.生铁和钢是铁、碳等形成的合金 2.《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是(    )。 A.熔点一般比其组成金属的低            B.硬度一般比其组成金属的大 C.抗腐蚀性一般比其组成金属的强       D.耐磨性一般比其组成金属的好 3.下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是(    )。 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn Ag Zn — AgNO4溶液 Fe — — Fe A.① B.② C.③ D.④ 4.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“ → ” 表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中，正确的是( )。 A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B.转化②可通过Fe3O4与CO在常温下反应实现 C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④ 5.请回答下列有关金属材料的问题。 (1)通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的 性。 (2)钢与纯铁比较，具有的优点有 。 (3)硬铝用于制造火箭、飞机的外壳，利用了硬铝 小、 大等优良性能。 6.请回答下列问题。 (1)工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3 , 生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为 。 (2)向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中含有的物质是 (填化学式，水除外)。 (3)钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti+6HCl=2X+3H2↑，则X的化学式是 。若将钛放入硝酸银溶液中，则 (填“有”或“没有”)银析出。 7.某实验小组对镍(Ni)、 铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 猜想一：Ni>Fe>Cu 猜想二： 猜想三：Fe>Cu>Ni 【实验】 实验内容 现象 结论 ① 镍片上有气泡产生 猜想 错误 .0②向试管中加入适量NiSO4溶液， 将用砂纸打磨过的铁片浸入NiSO4 溶液中 铁片上 猜想二正确 实验②中发生反应的化学方程式为 。 【结论】三种金属的活动性顺序为 。 8. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 (1)赤铁矿石属于 ( 填 “纯净物”或“混合物”)。 粉碎机将矿石粉碎的目的是 。 (2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为 和 (3)催化反应室中发生的反应之一为 。其中，X 的化学式为 。 第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用 1.下列说法中，正确的是( )。 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 2.下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是( )。 A.液氧、双氧水 B.氯化氢气体、稀盐酸 C.蒸馏水、乙醇 D.澄清石灰水、干冰 3.下列说法中，不正确的是( )。 A.汽油、酒精都可以作溶剂 B.溶质可以是固体、液体或气体 C.溶液中各部分的组成不一定相同 D.将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是( )。 A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.生石灰 5. 如右图所示，将物质A 加入水中，用玻璃棒搅拌，A “消失”在水中形成A 溶液。 (1)A溶液一定是 ( 填“纯净物”或“混合物”)。 (2)用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)若A为氯化钠，则其在溶液中以 (填粒子符号)的 形式存在；若A为蔗糖，则其在溶液中以 (填粒子名称)的形式存在。 6. 写出下列溶液中的溶质和溶剂(能用化学式表示的，写出化学式)。 溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂 稀硫酸 碳酸钠溶液 高锰酸钾溶液 澄清石灰水 硫酸铜溶液 医用酒精 碘的汽油溶液 7.生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐 水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象?为什么? 8.在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体。根据你的生活经验，请说出哪些 方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解，并说明理由。 第九单元 溶液 课题2 溶解度 1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是(  )。 A.不能再溶解某种溶质的溶液 B.在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液  C.在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 2.在20℃时，将17gKCl加入50g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和状态，则该温度下KCl的溶解度是(  )。 A.17g       B.50g C.34g D.100g 3.保持温度不变，将20℃的KNO3溶液蒸发掉10g水，则下列各量一定保持不变的是 ( )。 A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.KNO3的溶解度 4.不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃时，将50g NaCl加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解得到溶液。下列说法中，正确的是(  )。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A. 20℃时烧杯中溶液的质量为150g B. 20℃时再加入50g水，充分搅拌后烧杯中仍有固体剩余 C. 升温到100℃,烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液 D. 20~100℃时，NaCl 的溶解度随温度的升高而增大 5.请列出三种方法，把接近饱和状态的KNO3溶液变为饱和溶液。 6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。请根据图示回答下列问题。 (1)甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响 较大的是 。 (2)M点的意义是                                 。 (3)在a2 ℃时，乙的溶解度为           。 在a2℃  时，将50g甲加入50g 水中，充分溶解后所得 溶液的质量为 。 7.下图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是       (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 (填字母)。 a.海水进入“储水池”,海水的成分基本不变  b. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c. 在①中，海水中水的质量逐渐减小 d.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 8. 山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。查阅资料，了解“垦畦浇晒”产盐法的生产步骤及这种古法产盐工艺的历史价值，并以流程图、小论文等形式进行说明。 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 1.下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是(    )。 A.10g 溶液中含有1g NaOH B.溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C.100g水中溶解有10g NaOH D.将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 2.在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液(编号为①)进行下图所示实验。 下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是(  )。 A.①>②>③                    B.①=②>③ C.①=②<③                    D.①<②<③ 3.在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中,不正确的是(  )。 A. 实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B. 实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 4. 在20℃时，将40gKNO3固体加入100g 水中，充分搅拌后，仍有8.4gKNO3 固体未溶解。 (1)所得溶液是20℃时KNO3的           (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)计算20℃时KNO3的溶解度。 (3)计算所得溶液中KNO3的质量分数(计算结果保留一位小数)。 5. 质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450g 2%的过氧乙酸溶液，计算所需质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量。 6. 100g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。 7.请根据以下步骤自制汽水： ①在500 mL 饮料瓶中加入2勺蔗糖、1.5g 食品级碳酸氢钠； ②注入饮用水； ③加入1.5g 食品级柠檬酸，并立即旋紧瓶盖，摇匀。 (1)查阅资料，说明加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖的原因。 (2)如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会出现什么现象?试根据所学知识解释原因。 第九单元 溶液 复习与提高（九） 1.下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是(   )。 A.葡萄糖注射液    B.生理盐水 C.医用酒精 D.碘酒 2.在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出。此时(  )。 A.溶液的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数不变 C.溶液中溶剂的质量不变 D.溶液变为不饱和溶液 3.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是(   )。 A.溶解     B.蒸发 C. 结晶           D. 蒸馏 4.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是(  )。 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A. 在30℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量为45.8g B. 在40℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量分数为63.9%  C. 在40℃时，将70g KNO3固体加入100g水中得到170g 溶液  D. 在50℃时，100g 水中最多能溶解85.5g KNO3固体 5.在20℃时，按下表数据配制MgCl2溶液(已知：20℃时MgCl2的溶解度为54.6g)。 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 (1)所得溶液中，属于饱和溶液的是(     )。 A.①              B.② C.③            D.④ (2)所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:2的是(      )。 A.①               B.② C.③ D.④ (3)①所得溶液中溶质的质量分数为( )。 A.23.1% B.30.0% C.35.3% D.42.9% 6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 (1)在a1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数    (填“一定”或“不一定”) 相等。 (2)在a1℃时，将20g乙加入50g水中，充分溶解后所 得溶液为       (填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 (3)在a2℃时，将60g甲加入100g水中，所得溶液中溶 质的质量分数为             (计算结果保留一位小数)。 7.我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。 (1)当温度小于       时 ，NaCl的溶解度大于 Na2CO3的溶解度。 (2)夏天晒“盐”,需要经过          (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。  冬天捞“碱”,需要经过            (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。 (3)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 (填化学式，下同),此时 湖水中的 一定是饱和的。 8.在实验室中选用下图所示仪器，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)计算所需氯化钠的质量。              (2)配制过程中，上图中的仪器不会用到的是             (填仪器名称)。 (3)若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响?               9.为确定实验室某瓶盐酸(如右下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应(杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性)进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 大理石(足量) 53.0 6.0 56.8 (1)计算实验中生成的CO2的质量。 (2)通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。 10.合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。查阅资料,了解常用消毒剂(如医用酒精、“84”消毒液、碘酒等)的有效成分、应用范围、使用方法和注意事项等，并通过表格等形式进行整理，与同学交流。 消毒剂 有效成分 应用范围 使用方法 注意事项 医用酒精 “84”消毒液 碘酒 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1 溶液的酸碱性 1．某同学测出一些食物的 pH 如下表所示。 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 下列说法中，不正确的是（　　）。 A．鸡蛋清和牛奶都呈碱性 B．苹果汁和葡萄汁都呈酸性 C．苹果汁的酸性比葡萄汁的强 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 2．实验室中有 A、B 两种溶液，经测定，A溶液pH＝4.5，B溶液 pH＝10.2。则A溶液呈 性，能使紫色石蕊溶液变 色；B 溶液呈 性，能使无色酚酞溶液变 色。 3．测定溶液的 pH 可以使用 pH 试纸，方法是用 蘸取待测溶液，点到 上，然后再与 对照，得到该溶液的pH。 4.土壤的酸碱性对植物生长非常重要。适宜某种植物生长的土壤的pH 范围是7.2~8.3, 属 于 (填“酸性”或“碱性”)土壤。 5.某实验小组开展了下列活动：每隔5分钟采集一次雨水样品，并用pH计测其pH, 所测得数据如下表所示。 测定时间 17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 (1)绘制pH-时间曲线图，观察曲线的变化。 (2)雨水是否为酸雨?在测定期间，雨水的酸性是增强了还是减弱了? (3)查阅资料，了解我国在酸雨治理方面采取的措施，并与同学交流。 6. 阅读“科学史话——酸碱指示剂的发现”,并查阅相关信息，从中你获得了什么启示? 以短文、简报或其他形式与同学分享。 7.查阅资料，了解用植物自制酸碱指示剂的方法 (1)选择几种植物的花瓣或叶片(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等)自制酸碱指示剂并试验指示剂在不同溶液中的颜色变化。 自制酸碱指示剂 （汁液） 在不同溶液中的颜色变化 白醋 肥皂水 (2)比较制得的指示剂，说明哪一种在酸性、碱性溶液中颜色变化更明显。 (3)撰写活动报告，并与同学交流。 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 1. 盐酸不慎洒到大理石地面上，会有气体产生。这种气体是( )。 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气 2. 下列关于氢氧化钠的说法中，不正确的是( )。 A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.水溶液能使石蕊溶液变红 C.易溶于水，溶解时放出大量的热 D.能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一 3. 下列物质中，可用于改良酸性土壤的是( )。 A. 食盐 B. 醋酸 C. 盐酸 D. 熟石灰 4.请回答下列问题。 (1)固体氢氧化钠曝露在空气中，容易 而使表面潮湿并逐渐溶解，这种 现象叫作 ;同时吸收空气中的 而变质，生成 。因此，氢氧化钠固体必须 保存。 (2)盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数变 (填“大” 或“小”),原因是 。 (3)实验室中含有盐酸的废水若直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废 液处理后再排放。你的处理方法是 。 (4)实验室制取下列气体时，能用氢氧化钠作干燥剂的是 (填字母)。 a. 二氧化碳 b. 氯化氢 c. 氧气 5. 运用化学知识解释和解决下列实际问题。 (1)服用含氢氧化铝 [ Al(OH)3 ]的药物可以治疗胃酸过多症。 (2)松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰(含有K2CO3 ) 、 食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋。 (3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2], 可以 用醋酸来洗涤。 6. 某同学利用下图所示实验研究物质的性质。 一段时间后，可观察到烧杯②中溶液的颜 色有什么变化?请从物质性质及化学反应的角度，解释产生上述现象的原因。 7. 在某些产品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“强力干 燥剂，本产品主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作干燥剂?如果将小纸袋拿出来放在 空气中，一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么? 试写出有关反应的化学方程式。 8.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为 20%),与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少? 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐 1.下列有关物质用途的说法中，正确的是(    )。 A.常用氢氧化钠改良酸性土壤      B.碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C.碳酸钙可以用作补钙剂         D.磷酸钙是一种复合肥料 2.下列反应中，不属于复分解反应的是(    )。 A. H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O             B. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl C. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH       D. 2HCl+Fe=FeCl2+H2 ↑ 3.解释下述现象。 (1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。 (2)馒头、面包等发面食品松软可口，它们的一个特点是有许多小孔。根据发酵粉 (含碳酸氢钠和有机酸等)与面粉、水混合制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。 4.亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，它的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如何鉴别亚硝酸钠和食盐?说明选用的试剂及操作方法。 5.“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。某地计划种植水稻，经测定，土壤中需补充钾元素8kg、氮元素10kg, 试计算至少需要购买硝酸钾、硝酸铵的质量各是多少(计算结果保留一位小数)。 第十单元 常见的酸、碱、盐 复习与提高（十） 1. 25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是(  )。 A. a的酸性比b的强 B. a用蒸馏水稀释后pH减小 C. c的碱性比d的弱 D. a和d混合液的pH可能等于7 2.下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是(   )。 A. NaOH H2SO4  HNO3  B. KOH  HCl NaOH C. KOH NaCl NaOH  D. KOH  NaCl HCl 3.某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 (1)紫薯汁            (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)草木灰水呈            (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 4.过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。 (1)上述信息中，属于过氧乙酸物理性质的有                                                 。 (2)过氧乙酸溶液的pH            7(填“>”“=”或“<”)。 (3)下列说法中，正确的有             (填字母)。 a.  配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上 b. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 c.  如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗 d.  过氧乙酸长时间放置不会降低其杀菌效果 5.某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。 (1)当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积        mL,    反应的化学方程式为  ，  ,此时溶液中的溶质是                (写化学式)。 (2)当反应进行至B 点时，溶液的pH=             ,说明此 时溶液呈            性， 溶液中的溶质是                  (写化学式)。 (3)C 点时，溶液中的溶质是                   (写化学式)。 (4)若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在           ( 填 “A”“B”或“C”)  时呈红色。 6.《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO),利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 (1)请写出上述过程中反应的化学方程式，并注明反应类型。 (2)请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由。 7.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g, 洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少? 第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康 1.下列物质中，可以为人体提供能量的是(     )。  ①水 ②葡萄糖 ③牛奶 ④花生油 ⑤食盐    A.①②③ B.②③④   C.①②③④  D.②③④⑤ 2.下列有关营养物质的说法中，不正确的是(     )。 A. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 B. 蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 D. 甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 3.烟草燃烧产生的烟气中含有烟碱(又称尼古丁，化学式为C10H14N2)、焦油、一氧化碳和可吸入颗粒物等物质。下列有关说法中，不正确的是(     )。 A. 吸烟危害人体健康 B. 尼古丁和一氧化碳都是有机物 C. 烟草中一定含有碳元素和氢元素 D. 尼古丁中碳元素的质量分数比一氧化碳中的大 4.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。 (1)葡萄糖酸锌是由        种元素组成的，其中属于常量元素的是 (填元素符号，下同),属于微量元素的是      。 (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为         。某种葡萄糖酸锌口服液的包装上显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌3.5 mg”“每支10 mL”,   则每支口服液中锌的含量是      mg。(计算结果均保留一位小数。) 5.某种饼干包装袋上的说明如下表所示，请据此回答下列问题。 商品名称 ××饼干 配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精 规格 400g 储藏方法 存放于阴凉干燥处，避免阳光直射 保质期 270天 (1)在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是           ,富含油脂的是      ,富含糖类的是                    。在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化最终转化为                 , 这个反应的化学方程式为                                       。 (2)食品配料中的各种成分一般按含量从高到低的顺序排列。如果某同学准备用这种 饼干作为午餐，你认为他摄入的营养 (填“均衡”或“不均衡”), 理由是 。 (3)过期的食品可能会出现哪些变化?根据该说明中的储藏方法，想一想为什么要这样做。 6.收集家中一些常用药品的包装和说明书，了解其有效成分、保存条件、使用方法和注意事项。 7.通过网络搜索和参观展览等途径，了解我国为打击毒品犯罪制定的法律，认识毒品的危害及预防毒品危害的方法。 8.查阅资料，了解化学在防治疾病和应对突发公共卫生事件过程中发挥了哪些作用。 第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展 1.下列关于自然资源的说法中，不正确的是(  )。 A. 煤、石油和天然气等化石能源不可再生 B. 金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用  C. 一些自然资源在开发和利用过程中会涉及化学变化 D. 煤在燃烧过程中会污染环境，增加碳排放，因此应停止使用 2.为保护环境、节约资源，下列物品中，可回收利用的是(  )。 ①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物 ⑤旧塑料袋  A.②③⑤ B.①②③⑤   C.①③④⑤   D.①②③④⑤ 3.服装标签标注了服装所用纤维的成分及含量等信息。某件服装的标签中标注如下，下列关于该服装的说法中，不正确的是(  )。面料：涤纶 56%，棉 44% 里料：涤纶 100% A.涤纶和棉纤维可利用燃烧区分 B.该服装的面料和里料都使用了有机物 C.多年后该服装无法作为再生资源回收利用 D.该服装使用了天然高分子材料与合成材料 4.下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是(   )。 A.开发可再生能源 B.推广使用一次性餐具 C.选择公共交通工具出行 D.进行生活垃圾分类和定时定点投放 5.请根据下图提供的线索，查阅资料，了解不同时期照明利用的能源和使用的材料，体会能源利用及材料发展给人类生活和环境带来的巨大变化。 6.二氧化碳既是光合作用的原料，也是一种温室气体。二氧化碳的捕集、封存和利用对绿色低碳和可持续发展具有重要意义。请通过收集资料，了解近年来我国科技工作者在能源、粮食和环保等领域对二氧化碳进行研究所取得的成果，与同学交流。 7.下图所示的沙漠光伏发电是一种新型能源利用方式，近年来在我国得到了快速发展。请查阅资料，与同学讨论以下问题，体会科学、技术、工程融合解决实际问题的思路和方法，及其对推动绿色发展和建设美丽中国的意义。 (1)沙漠光伏电厂的选址、建设与运行需要考虑哪些因素?涉及哪些学科? (2)举例说明建设沙漠光伏电厂要用到哪些材料，并了解这些材料是如何生产的。 (3)我国哪些地区已经建成或正在建设这类电厂?这对当地的社会发展和环境产生了 哪些积极影响?原因是什么? 第十一单元 化学与社会 复习与提高（十一） 1.下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是(   )。 A.红茶     B.牛奶 C.汽水        D.苹果汁 2.下列过程中，发生了化学变化的有(   )。 ①轧钢   ②植物生长 ③水力发电  ④食物消化 ⑤回收废弃塑料生产液体燃料 A.①②③      B.①③⑤ C.②③④      D.②④⑤ 3.维生素A(C20H30O) 和维生素C(C6H8O6)都是人体必需的营养物质。下列有关说法中，正确的是(   )。 A.维生素A和维生素C对人体的作用相同 B.维生素A和维生素C可作为补药长期大量服用 C.日常饮食中主要通过肉类和蛋类摄取这两种维生素 D.维生素A中氢的质量分数大于维生素C中氢的质量分数 4.下列有关燃油汽车和电动汽车的说法中，不正确的是(    )。 A.燃油汽车使用的化石能源不可再生 B.电动汽车使用的电能都来自可再生能源 C.在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油发生了化学反应 D.制造燃油汽车和电动汽车都使用了金属材料和高分子材料 5.“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是(    )。 A.选择副反应少的化学反应 B.选择水作为反应物的溶剂 C.产生有害废弃物后再进行治理 D.选择无毒、无害的反应物作为生产原料 6.判断下列说法是否正确，并说明理由。 (1)常量元素在日常饮食中容易获取，不需要在饮食中进行营养强化。 (2)食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育。 (3)橡胶和纤维只能通过人工合成获取。 (4)玻璃钢是一种新型金属材料。 (5)氢能的生产过程不涉及化学变化。 (6)环境问题的解决需要化学与其他学科共同参与。 7.某类奶粉中蛋白质含量的国家标准为每100 g奶粉中含蛋白质不少于16.5g，其测定原理是通过测出样品中氮的含量而求出蛋白质的含量。已知氮在蛋白质中的平均含量为16%。某实验小组通过实验测出某袋奶粉中氮的含量为3.5%,请你通过计算帮助他们判断该奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准。 8.下图为我国某地环境监测站2012年和2022年记录的大气中二氧化硫的浓度数据，分析数据并回答下列问题。 (1)查阅资料，说明二氧化硫会对环境产生哪些影响，大气中二氧化硫的浓度受哪些自然和人为因素影响。 (2)分析图中数据的季节和年度变化规律，讨论此地大气中二氧化硫浓度数据发生以上变化的可能原因。 9.了解我国在生态环境保护，以及食品、药品和化学品安全等方面颁布的法律和法规。找出其中一部法律或法规中与化学相关的内容，设计普法宣传海报，并与同学交流。 10. 联合国大会曾设立“基础科学促进可持续发展国际年”。请分组交流以下问题，提出自己的看法。 (1)搜集媒体报道中与化学相关的信息，汇总公众对化学和化学物质的评价，并分析形成相关评价的原因。 (2)选择一项影响可持续发展的社会性科学议题(如粮食、能源、材料、环境、健康、安全等领域的议题),讨论其产生的原因，分析化学在解决方案中发挥的作用，体会基础科学与工程技术协同创新对促进社会可持续发展的意义。 $$