精品解析：江苏省淮安市淮阴中学2025届高三下学期二模化学试题

淮阴中学高三年级二模考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 C-35.5 Cr-52 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B. “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钢铁属于金属材料，A错误； B．聚四氟乙烯板属于有机合成高分子材料，B错误； C．高温结构陶瓷为非金属，且不是硅酸盐，属于新型无机非金属材料，C正确； D．太阳能电池板的主要材料是硅单质，D错误； 综上所述答案为C。 2. 检验酒精的反应为。下列说法正确的是 A. 中子数为28的铬原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 中碳元素的化合价：-2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cr元素的原子序数为24，中子数为28的质量数为52，其原子结构为Cr，故A错误； B．没有体现氧元素最外层电子，正确的电子式为，故B错误； C．K+是K原子失去一个电子，质子数不变，K+离子结构示意图为，故C错误； D．有机物中碳原子化合价处理，氢为+1价，氧为-2价，化合价代数和为0，确认碳元素的价态，推出C2H5OH中C的化合价为-2价，故D正确； 答案为D。 3. 实验室制取少量的原理及装置均正确的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制取乙烯需乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，该装置缺少加热装置和温度计，A错误； B．乙烯中可能混有、等酸性气体及水蒸气，碱石灰可吸收酸性气体和水，干燥管中气体从左侧进入、右侧导出，B正确； C．乙烯密度与空气接近，不能用排空气法收集，应采用排水法，C错误； D．乙烯难溶于水，图示用水吸收乙烯无法实现，D错误。 故选B。 4. 将、和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 电离能： D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：，故A错误； B．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径，故B错误； C．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，则电离能：，故C正确； D．C的非金属性强于Si，故热稳定性：，故D错误。 答案选C。 Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。 5. 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 的空间构型为三角锥 C. 中的键角比中的小 D. 中心原子的轨道杂化类型为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. Ag与空气中的反应： B. 加热： C. 用惰性电极电解溶液阴极反应： D. 与热的浓硝酸反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 中的O存在孤电子对，能与形成 B. 中H元素呈+1价，浓具有强氧化性 C. 具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理 D. 无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 【答案】5. D 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A．无水为长链状结构，从其片段图可知，铜、氯原子以共价键结合，所以不属于离子化合物，故A错误； B．的中心原子碳原子的价层电子对数为3+×(4+2-3×2)=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误； C．的中心原子硫原子的价层电子对数为4+×(6+2-4×2)=4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，键角109º28´，的中心原子硫原子的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角小于109º28´所以的键角比中的大，故C错误； D．的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5+1-3×2)=3，中心原子的轨道杂化类型为，故D正确； 故选D； 【6题详解】 A．根据Ag与空气中微量H2S接触发生反应生成黑色沉淀Ag2S，Ag作还原剂，氧气作氧化剂，其反应方程式为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，故A正确； B．CuCl2发生水解生成Cu(OH)2和易挥发的HCl，加热CuCl2·2H2O最终得到Cu(OH)2或CuO，故B错误； C．根据电解原理，阴极上得电子，发生还原反应，因此用惰性电解电解CuSO4溶液，Cu2+得电子，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故C错误； D．硝酸具有强氧化性，Cu2S与热的浓硝酸发生Cu2S+12H++10NO2Cu2++10NO2↑+SO+6H2O，故D错误； 故选A； 【7题详解】 A．H2O中O含有孤电子对，Cu2+提供空轨道，形成配位键，1个Cu2+能与4个H2O形成配位键，即形成[Cu(H2O)4]2+，故A正确； B．浓硫酸表现强氧化性，是+6价S体现的，故B错误； C．Cu2+属于重金属离子，能使蛋白质变性，因此硫酸铜具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理，故C正确； D．无水硫酸铜吸水后呈现蓝色，利用这种现象可以检验水的存在，故D正确； 故选B。 8. 工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 该反应、 C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 上述反应中每消耗1mol ，转移电子的数目约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化学平衡常数数学表达式，该反应化学平衡常数表达式为K=，故A错误； B．该反应为放热反应，即ΔH＜0，该反应为气体系数减小的反应，为熵减，即ΔS＞0，故错误； C．使用催化剂，可以降低反应活化能，提高了活化分子百分数，加快反应速率，故C正确； D．消耗1mol氧气，转移电子个数为1×4×6.02×1023，故D错误； 答案为C。 9. 近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是 电解池左侧物质转化：Cl-→Cl2→HClOCH2ClCH2OH A. Ni电极与电源负极相连 B. 工作过程中阴极附近pH减小 C. 该过程的总反应为： CH2=CH2+H2O→+H2 D. 在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据电解池左侧乙烯转化为环氧乙烷可以推断左侧发生氧化反应，Pt电极为阳极，与电源正极相连，则Ni电极与电源负极相连，A项正确； B．阴极是水电离出的氢离子放电发生还原反应生成氢气和OH-，pH增大，B项错误； C．阳极乙烯放电，阴极是水电离出的氢离子放电，总反应为CH2=CH2+H2O→+H2，C项正确； D．根据电解池左侧物质转化关系推断左侧生成HCl，右侧氢离子放电生成氢氧化钾，在电解液混合过程中会发生酸碱中和反应，D项正确； 故答案为B。 10. 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X→Y反应中的可以用代替 B. 根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性 C. Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子 D. Y、Z可用溶液进行鉴别 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知，X发生取代反应生成Y，Y发生还原反应生成Z 【详解】A．X→Y反应中有HBr的生成，的作用是消耗生成的HBr，促进反应进行完全，不可以用代替，A错误； B．Y转化成Z发生加氢还原反应，由羰基转化为羟基，NaBH4具有还原性故，B正确； C．Y与足量的加成产物（）中含3个手性碳原子，C错误； D．Y、Z均不具有酚羟基，所以不可用溶液进行鉴别，D错误； 故选B。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀的颜色 B 将少量气体通入01溶液中，观察实验现象 难溶于水 C 向0.1溶液中滴加0.1溶液，观察溶液颜色变化 具有氧化性 D 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．题中没有指明NaCl、NaI物质的量浓度是否相等，因此无法观察沉淀颜色，判断Ksp大小关系，故A不符合题意； B．NO(H+)具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，得到BaSO4沉淀，因此不能达到探究目的，故B不符合题意； C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，将过氧化氢氧化成氧气，体现过氧化氢的还原性，不能达到探究目的，故C不符合题意； D．淀粉遇碘单质变蓝，向混合溶液中滴加少量淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明有碘单质生成，则发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，从而判断出Fe3+的氧化性比I2强，能达到探究目的，故D符合题意； 答案为D。 12. CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 0.1溶液中： B. “还原”发生反应的离子方程式为： C. “还原”后的溶液中： D. “过滤”后得到的滤液中： 【答案】B 【解析】 【分析】CuO为碱性氧化物，与稀硫酸发生CuO+2H+=Cu2++H2O，“还原”步骤中发生2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，据此分析； 【详解】A．利用质子守恒，0.1molNa2SO3溶液中存在c(OH-)=c(HSO)+2c(H2SO3)+c(H+)，故A错误； B．“酸溶”步骤中发生CuO+2H+=Cu2++H2O，“还原”步骤通入亚硫酸钠和NaCl，得到CuCl，该步骤中Cu2+作氧化剂，亚硫酸钠作还原剂，发生的反应为2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故B正确； C．还原后溶液还存在Na+、Cu+，因此根据电荷守恒，推出c(Cu+)+c(Na+)+2c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)+c(Cl-)，故C错误； D．过滤后，CuCl为饱和溶液，因此有c(Cu+)·c(Cl-)=Ksp(CuCl)，推出c(Cu+)=，故D错误； 答案为B。 13. 丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为 反应1 反应2 反应3 在时，将与的混合气体［］按一定流速通过催化反应管，测得的转化率、的收率［］与的选择性［］随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中曲线②表示的收率 B. 其他条件相同，630℃时生成物质的量比580℃时的多 C. 中混入的主要目的是为了延长催化剂的使用寿命 D. 升高温度对反应2和反应3的影响比对反应1的影响更显著 【答案】A 【解析】 【分析】反应1：和反应2： 均为吸热反应，升温平衡右移， 的收率增大，且＜＝的转化率，即的转化率增大，即曲线②、③分别为的转化率和的收率随温度变化的关系图，曲线①为的选择性随温度变化的关系图。 【详解】A．据以上分析可知，图中曲线②表示的转化率，故A错误； B．由图可知，其他条件相同，630℃时生成的物质的量比580℃时的多，故B正确； C．中混入可以抑制反应3生成的C附着在催化剂上，即其主要目的是为了延长催化剂的使用寿命，故C正确； D．据以上分析可知，曲线②为的转化率随温度变化的关系图，曲线①为的选择性随温度变化的关系图，图像显示的选择性随温度的升高而降低，而的转化率随温度的升高而升高，所以升高温度对反应2和反应3的影响比对反应1的影响更显著，故D正确； 故答案为：A。 非选择题(共61分) 14. 工业上用磷铁渣（主要含，以及少量等杂质）制备（磷酸铁）。 已知：难溶于水，能溶于无机强酸。 （1）“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有____________（任写一种）；加入硫酸的目的是____________。 （2）“浸取”时发生反应的离子方程式为____________。 （3）“制备”过程中溶液的对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在时，为0.973最接近理论值]。 在范围为1～1.5时，随增大，明显增大，其原因是____________。 （4）工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备。 ①FeP在阳极放电的电极反应式为____________。 ②常温电解一段时间，测得溶液中浓度约为，为了避免生成沉淀，应控制溶液的不大于____________（已知：）。 （5）工业上还可以用可溶性三价铁盐在酸性溶液中与磷酸盐反应，通过氨水调节得到磷酸铁，将与等体积混合充分反应后，静置，上层的清液中为____________。【已知：】 【答案】（1） ①. 将磷铁渣粉碎或适当增大硝酸浓度或搅拌 ②. 保持体系的酸度，防止生成FePO4 （2）3Fe2P+29H++11NO=6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O （3）pH增大，促进促进Fe3+水解，生成了难溶性的氢氧化铁混入产品中 （4） ①. FeP+4H2O—8e—=FePO4+8H+ ②. 1.7 （5）2.6×10−21 【解析】 【分析】由题给流程控制，向磷铁渣中加入稀硝酸和硫酸在90℃条件下浸取，将铁元素和磷元素转化为铁离子和磷酸，二氧化硅与混酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入磷酸调节溶液中铁元素和磷元素的含量比，加入氨水调节溶液pH，在60℃条件下将溶液中的铁元素、磷元素转化为磷酸铁沉淀，经分离提纯得到磷酸铁。 【小问1详解】 将磷铁渣粉碎、适当增大硝酸浓度、搅拌等措施可以加快“浸取”等溶解速率；硝酸具有强氧化性，由分析可知，加入稀硝酸和硫酸在90℃条件下浸取的目的是将铁元素和磷元素转化为铁离子和磷酸，则加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成磷酸铁沉淀，故答案为：将磷铁渣粉碎或适当增大硝酸浓度或搅拌；保持体系的酸度，防止生成FePO4； 【小问2详解】 由分析可知，加入稀硝酸和硫酸在90℃条件下浸取的目的是将铁元素和磷元素转化为铁离子和磷酸，则Fe2P与混酸反应生成铁离子、磷酸、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe2P+29H++11NO=6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O，故答案为：3Fe2P+29H++11NO=6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O； 【小问3详解】 铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液pH增大时，铁离子的水解程度增大生成氢氧化铁沉淀，导致在pH范围为1～1.5时，随pH增大，明显增大，故答案为：pH增大，促进促进Fe3+水解，生成了难溶性的氢氧化铁混入产品中； 【小问4详解】 ①由图可知，与直流电源正极相连的磷铁渣为电解池的阳极，水分子作用下FeP在阳极失去电子发生氧化反应生成磷酸铁和氢离子，电极反应式为FeP+4H2O—8e—=FePO4+8H+，故答案为：FeP+4H2O—8e—=FePO4+8H+； ②由溶度积可知，为了避免溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，溶液中氢氧根离子浓度小于=5×10—13mol/L，则溶液的pH小于14—12—lg2=1.7，故答案为：1.7； 【小问5详解】 由题意可知，浓度均为0.1mol/L 硫酸铁和磷酸钠等体积混合后，溶液中铁离子浓度为=0.05mol/L，则由溶度积可知，溶液中磷酸根离子的浓度为=2.6×10−21mol/L，故答案为：2.6×10−21。 15. 夫马洁林是一种用于治疗微孢子虫病的抗生素，其部分合成路线如下： （1）中含键的数目为_______。 （2）化合物B的分子式为，则B结构简式为_______。 （3）的过程，加入强碱性的作用是_______。 （4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：_______。 Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．核磁共振氢谱图中有3个峰 （5）写出以为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）11mol （2） （3）使卤素原子充分被消去形成双键，闭合成环 （4） （5） 【解析】 【分析】对比A、C结构简式，结合B分子式可推出B结构简式：；B发生取代反应生成C，C在强碱性条件下使卤素原子充分被消去形成双键，闭合成环生成D；D在臭氧和Zn作用下先开环，在KOH加热条件下再闭环生成夫马洁林。 【小问1详解】 根据A物质结构可知1mol A中含σ键的数目为11NA。 【小问2详解】 化合物B的分子式为C7H14O2，结合A、C结构简式对比可知B结构简式：。 【小问3详解】 加入强碱性的作用：使卤素原子充分被消去形成双键，闭合成环。 【小问4详解】 C分子式C10H18O2，符合下列条件：Ⅰ.能发生银镜反应，说明有醛基；Ⅱ.核磁共振氢谱图中有3个峰，说明为对称结构；则符合要求的同分异构体：。 【小问5详解】 在氢氧化钠的醇溶液条件下发生消去反应生成，参考题干D→E生成，参考E→F生成，与氢气加成生成，与溴化氢发生取代反应生成目标产物，合成路线如下：。 16. 三氯化铬在工业上主要用作媒染剂和催化剂，常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业，实验室模拟工业上以为原料制备和。 （1）三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物中元素电负性由大到小的顺序_______。 （2）制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。 ①上述反应的化学方程式为_______。 ②上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，原因是_______。 ③测定的质量分数。 Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。 Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬完全以的形式存在。 Ⅲ．加入1mL淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。 已知反应：(未配平)；(未配平)。计算的质量分数(写出计算过程)_____。 （3）制备。的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。 请补充完整由溶液制备的实验方案：取适量溶液，_______，低温烘干，得到晶体(实验中须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 加大乙醇的投料利于的完全反应提高其利用率 ③. 96.1% （3）加入1NaOH溶液，调节pH在6~12范围内，过滤，使用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液，加入0.1溶液、0.1溶液无浑浊 ，洗涤干净 【解析】 【小问1详解】 根据电负性的递变规律，配合物中元素电负性由大到小的顺序为O>Cl>N>H>Cr： 【小问2详解】 ①BaCrO4和浓盐酸、无水乙醇充分反应，生成CrCl3和CO2气体，Ba2+转化为BaCl2，BaCrO4转化为CrCl3，Cr化合价降3，C2H5OH转化为CO2，反应方程式为； ②上述反应中的乙醇与BaCrO4投料物质的量之比为1：4，实际投料物质的量比例大约为3：8，原因是加大乙醇的量，有利于BaCrO4完全反应，提高BaCrO4的利用率； ③由Cr元素守恒及方程式可得关系式，根据关系式：故，所以250mL溶液中，根据Cr元素守恒可知，所以样品中，故样品中无水三氯化铬的质量分数为。 【小问3详解】 由图可知，pH在6～12范围之间，主要以Cr(OH)3存在，Cr(Ⅲ)中加入1mol⋅L-1NaOH溶液，调节pH在6～12，以生成Cr(OH)3沉淀，过滤后，滤渣中含有Cl-，用硝酸酸化的0.1mol⋅L-1AgNO3溶液和0.1mol⋅L-1HNO3溶液检验最后一次洗涤液中不存在Cl-时，可停止用蒸馏水洗涤Cr(OH)3沉淀，低温烘干，得到Cr(OH)3晶体。 17. 含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可获得重要工业产品。 （1）工业上可通过甲醇制取甲酸甲酯，反应为：该反应机理分二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程式_______。 （2）研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的，溶于水的只有部分转化为。已知25℃时， ，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示，则_______(用含的代数式表示)。 （3）电解法转化是实现可再生能源有效利用关键手段之一，其装置原理如图所示。 ①a为电源的_______(填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为_______。 ②已知，该电解池中使用的是质子交换膜，若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了2mol电子，则阴阳极室溶液质量差为_______g。 （4）近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。 已知： 。 ①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是_______。 ②其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率关系如图所示，当电功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是_______。 【答案】（1） （2）600k1 （3） ①. 正极 ②. ③. 64 （4） ①. NO与O2反应生成NO2是放热反应，低温有利于反应正向进行 ②. 功率增大时，会生成更多的O*自由基，NO更容易被氧化为NO2，但功率增大，N2和O2在放电时会生成NO，相比而言后者产生的NO更多 【解析】 【小问1详解】 如图所示，第一步为催化剂表面甲醇转化为氢气和X，根据原子守恒可知，X为甲醛，第二步为催化剂表面甲醇和甲醛转化为氢气和甲酸甲酯，第二步反应式为。 【小问2详解】 当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，则由v(H2CO3)＝v(CO2)可得：k2c(H2CO3)＝k1c(CO2)，，解得k2＝600k1，故答案为600k1。 【小问3详解】 ①根据物质变化，Pt为阳极，a为正极，该电解装置的阴极的电极反应式为CO2＋2H＋＋2e−＝HCOOH，该电解装置的阳极的电极反应式为2H2O−4e−＝4H＋＋O2↑，故答案为正极；CO2＋2H＋＋2e−＝HCOOH； ②阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，若电解开始前两极室溶液质量相等，且两极用质子交换膜隔开，当电解过程转移了2mol电子，阳极生成0.5 mol氧气(为16 g) 逸出且有 2 mol氢离子(为2 g) 迁移到阴极室，阳极室质量减轻18 g；阴极吸收1mol二氧化碳(质量为44g)，且有 2mol氢离子(为2g) 迁移到阴极室，阴极室质量增加46 g，故阴阳极室溶液质量差为64 g，故答案为64。 【小问4详解】 ①由热化学方程式可知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮是放热反应，低温有利于反应正向进行，可提高NO的转化率，故答案为NO与O2反应生成NO2是放热反应，低温有利于反应正向进行； ②功率增大时，会生成更多的O*自由基，NO更容易被氧化为NO2，但功率增大，N2和O2在放电时会生成NO，相比而言，后者产生的NO比前者氧化的NO多，导致NO转化率下降，故答案为功率增大时，会生成更多的O*自由基，NO更容易被氧化为NO2，但功率增大，N2和O2在放电时会生成NO，相比而言后者产生的NO更多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮阴中学高三年级二模考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 C-35.5 Cr-52 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B. “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 2. 检验酒精的反应为。下列说法正确的是 A. 中子数为28的铬原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 中碳元素的化合价：-2 3. 实验室制取少量原理及装置均正确的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收 4. 将、和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 电离能： D. 热稳定性： Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。 5. 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 的空间构型为三角锥 C. 中的键角比中的小 D. 中心原子的轨道杂化类型为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. Ag与空气中的反应： B. 加热： C. 用惰性电极电解溶液的阴极反应： D. 与热的浓硝酸反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 中的O存在孤电子对，能与形成 B 中H元素呈+1价，浓具有强氧化性 C. 具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理 D. 无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 8. 工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 该反应、 C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 上述反应中每消耗1mol ，转移电子的数目约为 9. 近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是 电解池左侧物质转化：Cl-→Cl2→HClOCH2ClCH2OH A. Ni电极与电源负极相连 B. 工作过程中阴极附近pH减小 C. 该过程的总反应为： CH2=CH2+H2O→+H2 D. 在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O 10. 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X→Y反应中的可以用代替 B. 根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性 C. Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子 D. Y、Z可用溶液进行鉴别 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀的颜色 B 将少量气体通入0.1溶液中，观察实验现象 难溶于水 C 向0.1溶液中滴加0.1溶液，观察溶液颜色变化 具有氧化性 D 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 A. A B. B C. C D. D 12. CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 0.1溶液中： B. “还原”发生反应的离子方程式为： C. “还原”后的溶液中： D. “过滤”后得到的滤液中： 13. 丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为 反应1 反应2 反应3 在时，将与的混合气体［］按一定流速通过催化反应管，测得的转化率、的收率［］与的选择性［］随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中曲线②表示收率 B. 其他条件相同，630℃时生成的物质的量比580℃时的多 C. 中混入的主要目的是为了延长催化剂的使用寿命 D. 升高温度对反应2和反应3的影响比对反应1的影响更显著 非选择题(共61分) 14. 工业上用磷铁渣（主要含，以及少量等杂质）制备（磷酸铁）。 已知：难溶于水，能溶于无机强酸。 （1）“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有____________（任写一种）；加入硫酸的目的是____________。 （2）“浸取”时发生反应的离子方程式为____________。 （3）“制备”过程中溶液的对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在时，为0.973最接近理论值]。 在范围为1～1.5时，随增大，明显增大，其原因是____________。 （4）工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备。 ①FeP在阳极放电的电极反应式为____________。 ②常温电解一段时间，测得溶液中浓度约为，为了避免生成沉淀，应控制溶液的不大于____________（已知：）。 （5）工业上还可以用可溶性三价铁盐在酸性溶液中与磷酸盐反应，通过氨水调节得到磷酸铁，将与等体积混合充分反应后，静置，上层清液中为____________。【已知：】 15. 夫马洁林是一种用于治疗微孢子虫病的抗生素，其部分合成路线如下： （1）中含键的数目为_______。 （2）化合物B的分子式为，则B结构简式为_______。 （3）的过程，加入强碱性的作用是_______。 （4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：_______。 Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．核磁共振氢谱图中有3个峰 （5）写出以为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 三氯化铬在工业上主要用作媒染剂和催化剂，常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业，实验室模拟工业上以为原料制备和。 （1）三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物中元素电负性由大到小的顺序_______。 （2）制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。 ①上述反应的化学方程式为_______。 ②上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，原因是_______。 ③测定的质量分数。 Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。 Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬完全以的形式存在。 Ⅲ．加入1mL淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。 已知反应：(未配平)；(未配平)。计算的质量分数(写出计算过程)_____。 （3）制备。的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。 请补充完整由溶液制备的实验方案：取适量溶液，_______，低温烘干，得到晶体(实验中须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水)。 17. 含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可获得重要工业产品。 （1）工业上可通过甲醇制取甲酸甲酯，反应为：该反应的机理分二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程式_______。 （2）研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的，溶于水的只有部分转化为。已知25℃时， ，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示，则_______(用含的代数式表示)。 （3）电解法转化是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。 ①a为电源的_______(填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为_______。 ②已知，该电解池中使用的是质子交换膜，若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了2mol电子，则阴阳极室溶液质量差为_______g。 （4）近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，达到消除NO目的。实验室将模拟气以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。 已知： 。 ①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是_______。 ②其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率关系如图所示，当电功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $