3.2 原子结构-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学课件聚焦“原子结构”主题，系统涵盖原子的构成（质子、中子、电子）、相对原子质量的概念及计算、核外电子排布与元素化学性质的关系，以及离子的形成过程。通过预习检测（如原子构成填空、核电荷数等式）导入，从原子整体到微观粒子辨析，再到结构与性质关联，最后延伸至离子化合物形成，构建连贯的学习支架。 其亮点在于运用原子结构示意图、相对原子质量计算例题（如氢原子相对原子质量推导）及NaCl离子形成模型（Na原子失电子为Na⁺、Cl原子得电子为Cl⁻结合），体现化学观念（物质由原子构成，结构决定性质）和科学思维（归纳稀有气体、金属、非金属原子最外层电子数与化学性质的关系，如表格对比）。采用例题解析与表格小结，学生能直观理解微观结构与宏观性质的联系，教师可借助结构化内容提升教学效率。

3.2 原子结构 学习目标 1.了解原子是由质子中子和电子构成的 2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表 3.进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育 3.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比，得到的 ，就是该种原子的相对原子质量。 1.原子是由居于原子中心带 __电荷的 ____和核外带 ___电荷的 构成的，原子核一般是由 和 构成的。 负 电子 质子 中子 2.在原子中，核电荷数= ___= ___ 。 质子数 核外电子数 比值 正 原子核 预学检测 图3-8 原子的体积很小 4 原子 原子核 核外电子 不显电性 原子的构成 原子的构成示意图 原子结构 原子中有一些粒子是带电的，为什么原子不显电性？ 5 每个质子带1个单位的正电荷 不带电 每个电子带1个单位的负电荷 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子 原子核 核外电子 质子 中子 探究新知 6 请你试试看画出氯原子17、镁原子12、氧原子8的结构示意图 题目 探究新知 二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系 核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。 注意： 探究新知 二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系 2 9 +11 2 2 7 +11 非金属 稀有气体 金属 写出从 1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？ 探究新知 二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系 一个碳原子的质量是：1．993×10-26千克； 一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克； 一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克 由于原子质量的数值太小，书写和使用都很不方便，怎么办？ 某原子的相对原子质量(Ar)＝ 碳原子质量的1/12 该原子（A）的质量 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1．66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 一个氢原子的质量为1.67×10-27Kg,一个碳12原子的质量为 1.993×10-26Kg，求氢原子的相对原子质量。 ≈ 1.67×10-27 kg Ar(H)= 1.67×10-27 kg 1.66×10-27kg ≈ 1 1.993×10-26kg × 1 12 定义式： Ar(某原子)＝ m碳原子× m某原子 1.相对原子质量的单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。 2.由于电子质量很小，甚至可以忽略不计，所以相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和，即相对原子质量≈质子数＋中子数。 相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小。原子的质量越大，其相对原子质量也越大。不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。 氮 氧 氟 磷 硫 氯 （3）非金属原子 非金属原子最外层电子数一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。 并非所有的非金属原子最外层电子数都不少于 4个，如氢原子是非金属原子，但氢原子的最外层就只有 1 个电子。 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 =8（He为2） 相对稳定 不易得失电子 一般<4 易失电子 形成稳定结构 一般≥4 易得电子 形成稳定结构 一、原子的构成 4.原子结构与化学性质的关系 二、原子核外电子的排布 3.原子结构示意图 2.核外电子排布的规律 1.电子层 原子 原子核 （带正电荷） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 质子（每个电子带一个单位正电荷） 中子（不带电荷） 核电荷数=质子数=核外电子数 1.下列关于原子的叙述正确的是（　　） ①一切原子都是由质子、中子和电子构成的 ②原子在不停地运动 ③原子是化学变化中的最小粒子 ④原子由原子核和核外电子构成 ⑤原子不能直接构成物质 A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 课堂练习 A 2.下列关于分子、原子说法正确的是( ) A．分子是化学变化中最小粒子 B．分子和原子都能直接构成物质 C．原子在化学变化中还可再分 D．原子的原子核都是由质子和中子构成 3.在学习相对原子质量的时候，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是( ) A．一个碳原子的质量 B．一个碳原子质量的 C．一个氢原子的质量 D．一个氧原子质量的 课堂练习 B B 课堂总结 1 2 原子的构成：原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成 相对原子质量：等于质子数加中子数 课题2（第1课时） 原子结构 新知探究 　　四、离子的形成 ＋11 2 8 1 氯化钠（NaCl）的形成过程 ＋17 2 8 7 ＋17 2 8 8 ＋11 2 8 Na Na＋ Cl Cl－ Na＋ Cl－ 阳离子 1 个钠离子带 1 个单位的正电荷 阴离子 1 个氯离子带 1 个单位的负电荷 离子化合物 1 个 e－ 新知探究 20 　　1．离子的定义：带电荷的原子或原子团。 　　2．离子的分类： 　　阳离子—带正电荷（质子数多于电子数，多几个带几个单位正电荷） 　　阴离子—带负电荷（质子数少于电子数，少几个带几个单位负电荷） 　　3．离子的表示方法： 　　在元素符号的右上角标明电性和电荷数（例：Na＋，O2－） 　　注意：先写数字，后写“＋”或“－”号，“1”要省略。 归纳总结 $$