精品解析：甘肃省白银市会宁县第一中学2025届高三下学期二模化学试题

2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学模拟试题 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Mo-96 Bi-209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语涉及金属材料的是 A. 画蛇添足 B. 铜墙铁壁 C. 推陈出新 D. 杯弓蛇影 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料包括金属及其合金。 【详解】B选项“铜墙铁壁”明确提到铜和铁，属于典型的金属材料；A、C、D未涉及具体材料，故B正确。 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 基态的电子排布式： B. 中官能团的电子式： C. 反式聚异戊二烯的结构简式： D. 的中心原子为杂化，空间结构为形 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，失去4s轨道的1个电子形成Cu+，故Cu+的电子排布式为[Ar]3d10，A正确； B．CH3CH2CH2OH的官能团为羟基，电子式为，B正确； C．反式聚异戊二烯中双键两端的取代基应处于双键两侧，即-CH3和-H应分别在双键两侧，反式聚异戊二烯的结构简式为，C错误； D．OF2的中心原子为O，根据VSEPR模型，OF2中O含有个孤电子对，价电子数为4，中心原子采取sp3杂化，因此为V形分子，D正确； 故答案为C。 3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 氯化钠不能使蛋白质变性，不能作食品防腐剂 B. 可用于丝织品漂白，是由于它能氧化丝织品中的有色成分 C. 用作红色涂料的铁红的化学式为 D. 钢铁在潮湿的空气中生锈主要发生电化学腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠通过盐析降低蛋白质溶解度，但高浓度可防腐，A错误； B．SO2漂白基于与有色物质化合，而非氧化，B错误； C．铁红是Fe2O3，而非Fe(OH)3，C错误； D．潮湿环境中钢铁腐蚀以电化学腐蚀为主，D正确； 故选D 4. 下图是实验室某些气体的制取、收集装置(省略除杂净化、尾气处理装置)。用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是 选项 气体 试剂 A 浓氨水+CaO固体 B 浓硝酸+Fe片 C 固体的硫酸 D NO 稀硝酸+Cu片 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取时，浓氨水与CaO固体反应为固液不加热型，发生装置适用，密度小于空气，应采用向下排空气法（短进长出），故收集装置不适用，A错误； B．浓硝酸与Fe片在常温下发生钝化，无法持续生成，B错误； C．固体与70%硫酸反应生成，为固液不加热型，发生装置适用，密度大于空气，可用向上排空气法（长进短出）收集，装置匹配，C正确； D．稀硝酸与Cu反应生成NO，但NO易与空气中反应生成，不能用排空气法收集，收集装置错误，D错误。 故选C。 5. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对物质结构的认识错误的是 A. 氟氯烃会破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基能改变分解的历程 B. 中的键角大于中的键角 C. 不小心弄湿宣纸，自然风干后会发现纸张变皱，其原因是水分子能与纤维素分子间形成新的氢键，改变原有的排列方式 D. 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位，说明的半径比的半径大 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟氯烃释放的氯自由基作为催化剂，改变了臭氧分解的路径，加速臭氧消耗，A正确； B．分子中孤电子对成键电子对的排斥使其键角为107°；在中，的孤对参与配位，排斥减少，键角可能增大，因此的键角应小于配合物中的键角，B错误； C．水分子与纤维素形成氢键，破坏原有结构，干燥后无法完全恢复，导致纸张变皱，C正确； D．离子晶体的配位数取决于阴阳离子半径的相对大小，离子半径比越大配位数越大，CsCl中配位数为8，而NaCl中配位数为6，说明半径大于，因此D正确。 故选B。 6. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。W的原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；是短周期中原子半径最大的主族元素；原子的能级半充满；是所在周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. W的一种氢化物分子中含4个原子，且W原子的杂化轨道类型为 C. W、Z的最简单氢化物在乙醇中的溶解度： D. Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，Y原子3p半充满，Y为P；M所在周期电负性最大，M为Cl；Z位于P和Cl之间，Z为S；是短周期中原子半径最大的主族元素，X为Na；W的原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等，符合要求的电子排布为，W为O。 【详解】 A．P的最高能级轨道半充满，所以P的第一电离能比相邻的S大，正确顺序为Cl > P > S > Na，即M > Y > Z > X，A错误； B．W的氢化物且含有四个原子，应为，O 的杂化类型为，B错误。 C．W、Z的最简单氢化物分别为、，与乙醇可以形成氢键而不可以形成氢键，故在乙醇中的溶解度为，即为，C错误； D．Y、Z、M的最高价氧化物依次为、、，酸性强弱顺序为，即Y<Z<M，D正确。 故选D。 7. 我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含质子数和中子数均为 B. 将通入水中得到的溶液中含有的分子数为 C. 途径1所得产物的物质的量之比为时，形成的共价键数目为 D. 途径2生成标准状况下时，反应转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个分子中质子数为10，1mol分子质子数为10NA，中子数=质量数-质子数，1个分子中子数为6，1mol分子中子数为6NA，A错误； B．22g物质的量为0.5mol，CO2与水反应生成为可逆反应，分子数小于，B错误； C．途径1产物为和，物质的量之比1:1时，未明确总物质的量，无法计算共价键数目，C错误； D．途径2中→，转移，标准状况下2.24L 为0.1mol，转移电子数为，D正确。 故选D。 8. 哌啶()是一种无色液体，有类似胡椒的气味，能与水混溶。可以利用下列反应制得哌啶。 下列说法正确的是 A. 中含有三种官能团 B. 1个Y分子中含键数为7 C. 具有碱性，能与乙醛发生反应 D. Z中所有碳原子杂化方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．X的结构中含有的官能团为氨基甲酸酯基，A错误； B．Y为哌啶（六元环含1个N），环内有6个键（4个C-C、2个C-N），5个C各连2个C-H键（共10个），N连1个N-H键，总键数=6+10+1=17，B错误； C．Y（哌啶）含亚氨基（N有孤对电子），具有碱性；可与乙醛的醛基发生亲核加成-消去反应，C正确； D．Z苯环上的C均为sp2杂化，中间饱和C为sp3杂化，存在相同杂化方式的C，D错误； 9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸度的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 碱性溶液中：、、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸度AG=-4的溶液中，c(H+)=1×10-9 mol/L，溶液呈碱性。Al3+在碱性条件下会与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，无法共存，A错误； B．1.0mol/L KNO3溶液中含H+，形成酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，同时SCN-可能与Fe3+生成络合物，无法共存，B错误； C．0.2mol/L NaCl溶液中含H+和，酸性条件下具有强氧化性，会与Cl-发生氧化还原反应生成Cl2，无法共存，C错误； D．碱性溶液中，[Al(OH)4]-、Na+、S2-、S2O、SiO均稳定存在，且无相互反应，能够大量共存，D正确； 故选D。 10. 为达到实验目的，下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 配制溶液 加入少量溶液抑制水解 B 检验1-溴丁烷中的溴元素 溶液和稀硝酸 C 检验溶液中是否含有 溶液 D 贮存溶液 使用带磨口玻璃塞的试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有氧化性，在酸性条件下将氧化为，不能达到抑制水解的目的，A错误； B．1-溴丁烷需先水解生成Br−，再酸化后加AgNO3检测，不酸化直接加会生成氢氧化银沉淀干扰检验，B错误； C．与反应生成蓝色沉淀，可检验，C正确； D．溶液显碱性会腐蚀玻璃塞，应使用橡胶塞，D错误。 故选C。 11. 超分子特性包含分子识别和自组装，在某些作用力的影响下分子与分子间即可实现自组装过程。下图为月桂酰丙氨酸形成超分子结构的过程。 下列说法正确的是 A. 该超分子的自组装过程1是通过氢键形成的 B. 任何大小的分子均可被该超分子中形成的空腔识别 C. 月桂酰丙氨酸中键角： D. 该超分子中涉及的元素均为区元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程1中月桂酰丙氨酸分子间通过“O-H⋯O”氢键连接形成链状结构，自组装过程1通过氢键实现，A正确； B．超分子的分子识别具有特异性，空腔大小和形状固定，仅能识别与空腔匹配的分子，并非任何大小分子均可识别，B错误； C．∠1为酰胺基N原子键角，N为sp2杂化且含1对孤电子对，孤电子对斥力使键角小于120°；∠2为羧基C原子键角，C为sp2杂化且无孤电子对，键角接近120°，故∠1＜∠2，C错误； D．超分子涉及H、C、N、O元素，H为s区元素，并非p区，D错误； 故选A。 12. 某温度下，将含的溶液逐滴加入含的溶液中，发生一系列可逆反应生成、、、。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线III表示的分布分数随浓度的变化 B. 反应的平衡常数 C. M点溶液中， D. 当时，继续滴加少量含的溶液，主要发生的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着浓度增大增大，含汞微粒配位数依次升高，分布分数曲线主峰从左到右对应、、、、，曲线III位于右侧，应对应配位数3的，A错误； B．反应的平衡常数，当与分布分数相等时，两者浓度也相等，此时K=。当横坐标为-6.78时，与浓度相等， 即，故，B错误； C．与在时浓度相等，此时，，C正确； D．，=0，继续滴加，此时微粒增加，主要反应为，D错误。 故选C。 阅读下列材料，完成下列2个小题。 2023年9月第19届亚运会在杭州正式开幕。开幕式主火炬使用零碳甲醇燃料。零碳甲醇的制备原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇。此外，在催化剂作用下也可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，该技术是解决能源问题与实现双碳目标的主要途径之一。 13. 一种电催化还原二氧化碳制备甲醇的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 为阴极，为阳极 B. 电极的电极反应为 C. 反应一段时间后，电极区溶液碱性增强 D. 该装置制备甲醇的总反应为 14. 对上述使用催化剂实现电催化还原制备甲醇开展进一步研究，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“”标注。下列说法正确的是 A. 得到的副产物有和，其中相对较多的为 B. 制备甲醇的主反应速率由过程决定 C. 电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极的电势低 D. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】13. C 14. B 【解析】 【分析】该装置电解池，其中M极氢离子失去电子形成氢离子，电极反应为：H2-2e-=2H+，M为阳极，N电极二氧化碳得到电子结合水形成甲醇，电极反应为：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-，N为阴极，以此解题。 【13题详解】 A．N极CO2→CH3OH（C元素+4→-2，还原反应），故N为阴极；M极H2发生氧化反应，故M为阳极，A正确； B．M为阳极，H2失电子生成H+，电极反应为H2-2e-=2H+，B正确； C．N极（阴极）反应为CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-，结合电荷守恒，同时双极膜中会有6个氢离子向N极移动，和6个氢氧根离子反应生成6个水分子，则总反应生成H2O稀释KOH溶液，碱性减弱，C错误； D．总反应为阳极反应（3H2-6e-=6H+）与阴极反应（CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-）相加，H+与OH-结合为H2O，得3H2+CO2=CH3OH+H2O，D正确； 故选C。 【14题详解】 A．副产物CO（能量0.95eV）和HCHO（2.73eV），能量越低越易生成，故CO相对较多，A错误； B．主反应（生成甲醇）速率由活化能最大步骤决定，制备甲醇路径中*CO+*OH→*CO+*H2O活化能最大（1.36+0.28=1.64eV），B正确； C．电解池阳极电势高于阴极，C错误； D．断裂H-H（非极性键）、C=O（极性键），形成C-H、C-O、O-H（极性键），无非极性键形成，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂(主要含、、及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：①、都是不溶于水的碱性氧化物； ②25℃时，，； ③(有机层)(有机层)。 回答下列问题： （1）基态镍原子的核外电子排布式为___________。 （2）“碱浸”时，转化为的离子方程式为___________。“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）反萃取剂应选用___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________。 （4）若加入盐酸“酸溶1”所得溶液中金属阳离子的浓度均为，则25℃时“调pH”的范围是___________(保留2位有效数字)。(已知离子浓度时沉淀完全，、，假设溶液体积不变) （5）钼酸铋()可用于光催化分解水，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞棱长为，晶胞棱边夹角均为。 ①已知原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，的相对分子质量为M，则晶体的密度为___________(用含、M、的代数式表示)。 【答案】（1）{或} （2） ①. ②. （3） ①. 酸性 ②. 10：3 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据流程分析可知，废催化剂经过“碱浸”，氧化铝和二氧化硅分别转化为四羟基合铝酸钠和硅酸钠，过滤后用硫酸“酸化”，滤渣为和，滤液经过“还原”等操作后得到，沉淀1为、，沉淀1经过“酸溶1”等操作处理后得到；与反应最终得到。 【小问1详解】 镍为28号元素，基态镍原子的核外电子排布式为或。 【小问2详解】 “碱浸”时，转化为的离子方程式为；“氧化”时，和发生氧化还原反应生成和，离子方程式为。 【小问3详解】 结合已知③和平衡移动原理可知，反萃取剂应选用酸性溶液；“萃取”“反萃取”前后的化合价都是+4，根据得失电子守恒可知，还原剂失去电子的物质的量等于氧化剂得到电子的物质的量。设的物质的量为，的物质的量为，则，。 【小问4详解】 时“调”的目的是使完全转化为，而不能使沉淀，则开始沉淀时，，，，完全沉淀时，，，，则“调pH”的范围是。 【小问5详解】 ①由图可知，原子2与最近的顶点之间的距离为体对角线的，则原子2的分数坐标为； ②根据晶胞结构，可得黑球个数为，白球个数为8，结合化学式为，可知原子个数为4，原子个数为8，晶胞的质量为，则晶体的密度为。 16. 水是生命之源。水的硬度对生活、生产都有极大的影响，是控制水质量的重要指标之一。某实验小组采用EDTA(用H2Y2-表示)滴定法测定饮用水的总硬度。 【配制溶液】 配制浓度为0.020 mol/L的EDTA标准溶液。 【测定硬度】 I．用Zn2+标准溶液标定上述EDTA溶液，标定后的EDTA标准溶液浓度为0.02003 mol/L。 Ⅱ．取25 mL某饮用水于锥形瓶中，加入一定量NH3-NH4Cl缓冲溶液，再滴入铬黑T(简写为HIn2-)指示剂，摇匀，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，平行测定三次，消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 已知：①0.020 mol/L的EDTA标准溶液的pH≈5，铬黑T指示剂使用的适宜pH范围为8～11，NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH≈10。 ②滴定原理为滴定前，HIn2-(蓝色)+Mg2+=MgIn-(紫红色)+H+；滴定时，Ca2++H2Y2- (无色)=CaY2-(无色)+2H+(先)，Mg2++H2Y2- (无色)=MgY2-(无色)+2H+(后)。 回答下列问题： （1）下列仪器在本实验中必须用到的有___________(填名称)。 （2）不能使用久置的NH3-NH4Cl缓冲溶液的原因是___________。 （3）由于铬黑T与Ca2+结合较弱，所呈颜色不深，当水样中的Mg2+含量较低时，用铬黑T作指示剂往往在滴定终点时变色不灵敏，可在加铬黑前向被滴定液中加入适量MgY2-溶液。说明加入适量MgY2-溶液不影响滴定结果的原因：___________。 （4）该饮用水的总硬度为___________(以碳酸钙计，用含V的代数式表示)mg/L。 （5）已知滴定分析中常用250 mL锥形瓶盛装待测液，为了提升测定结果的准确度，经实验数据分析得到两组适宜的组合。 组合 水样体积/mL EDTA标准溶液的浓度/(mol/L) 消耗EDTA标准溶液的体积/mL I 100 0.010 22.55 Ⅱ 50 0.005 23.42 结合表格信息，本实验选择最佳的组合为___________，原因是___________。 （6）原子吸收光谱法也可以测定水的硬度，它非常灵敏，但只能单独在水中测量Ca2+和Mg2+，其相比于EDTA配位滴定法的优点是___________(写出两点)。 【答案】（1）胶头滴管、酸式滴定管 （2）氨气易挥发，储存不当或存放时间较长均会导致氨水的质量分数下降 （3）滴定前加入的MgY2-先转化为CaY2-和Mg2+，最后又转化成MgY2- （4）80.12V （5） ①. Ⅱ ②. Ⅰ的取样量过大不便于摇匀和观察颜色 （6）选择性强、灵敏度高、测定快速简便等(答案合理、答出两点即可) 【解析】 【分析】采用EDTA(用H2Y2-表示)滴定法测定饮用水的总硬度，首先配制0.020 mol/L的EDTA标准溶液，并用Zn2+标准溶液标定上述EDTA溶液，测得其浓度为0.02003 mol/L。然后取25 mL某饮用水于锥形瓶中，加入一定量NH3-NH4Cl缓冲溶液，再滴入铬黑T(简写为HIn2-)指示剂，摇匀，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，平行测定三次，消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。根据反应原理：滴定原理为滴定前，HIn2-(蓝色)+Mg2+=MgIn-(紫红色)+H+；滴定时，Ca2++H2Y2-(无色)=CaY2-(无色)+2H+(先)，Mg2++H2Y2-(无色)=MgY2-(无色)+2H+(后)，可知用EDTA滴定水中Ca2+或Mg2+时，按1：1的物质的量关系进行反应。利用反应消耗标准溶液的体积及浓度及与水样的体积，就可以计算出以CaCO3的质量表示的水的硬度。 【小问1详解】 用滴定方法测定水的硬度，应该使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、一定规格的容量瓶、玻璃棒、酸式滴定管、胶头滴管等，在上图装置中，含有的必需使用的玻璃仪器中含有酸式滴定管、胶头滴管； 【小问2详解】 NH3-NH4Cl缓冲溶液要随时用，随时配制，这是由于储存不当或存放时间较长时，其中含有的氨气挥发，导致氨水的质量分数减小，使溶液的pH降低； 【小问3详解】 铬黑T与Mg2+结合显色灵敏，与Ca2+结合所呈颜色不深。向滴定液中加入适量MgY2-溶液，发生的反应为，Mg2+与铬黑T结合生成紫红色的MgIn-，显色灵敏。滴定时EDTA先与Ca2+配位，当达到滴定终点时，EDTA夺取MgIn-中的Mg2+形成MgY2-，溶液显蓝色，颜色变化明显，滴定终点溶液显蓝色，生成的MgY2-的物质的量与滴定前加入的MgY2-的物质的量是相等的，故不影响滴定结果； 【小问4详解】 由题干信息可知，滴定25.00 mL水样，消耗0.02003 mol/L的EDTA标准溶液体积为V mL，由于EDTA与Mg2+或Ca2+反应时物质的量的比是1：1，故该水样的总硬度用CaCO3表示为； 【小问5详解】 滴定分析中常用250 mL锥形瓶盛装待测液，取样量太大时不便于摇匀，且不易观察滴定分析过程中的颜色变化，实验Ⅱ所取水样体积相对较小，便于摇匀，便于观察溶液颜色变化，相对来说实验误差较小，故本实验选择最佳的组合为Ⅱ； 【小问6详解】 不同元素原子的发射光谱或吸收光谱图不同。由题干信息可知，原子吸收光谱法具有选择性强、灵敏度高、测定快速简便等优点，因此原子吸收光谱法也可以测定水的硬度。 17. 血红蛋白(Hb)与肌红蛋白(Mb)都是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧气的蛋白，分别存在于人体组织的血液和肌肉中，都能与氧气结合。回答下列问题： （1）人体中的血红蛋白(Hb)能吸附、，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下： I． II． III． ___________(用、表示)，___________(用、表示)。 （2）肌红蛋白(Mb)与氧气的结合率(吸附的Mb的量占总Mb的量的比值)和氧气分压、温度(T)密切相关。已知：与的反应 ，下反应达到平衡时的与的变化曲线和下的与的变化曲线如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，曲线___________(填“”或“”)为等温线。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 A．其他条件不变，高烧患者体内的会比其健康时高 B．其他条件不变，从低海拔地区进入高海拔地区时，人体内会降低 C．其他条件不变，从高海拔地区进入低海拔地区时，人体内将会降低 ③已知与结合的平衡常数的表达式，计算得时___________。 ④已知：时，上述反应的和。若，则___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. < ②. b ③. B ④. 2 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 由反应III反应I+反应II，根据盖斯定律可知，，； 【小问2详解】 ①增大压强，平衡正向移动，增大，则曲线为等温线；根据下与的变化曲线，与的结合率随温度的升高而降低可知，； ②A．其他条件不变，随温度升高而降低，高烧患者体内的会比其健康时低，A项错误； B．其他条件不变，从低海拔地区进入高海拔地区时，氧气的压强减小，平衡逆向移动，人体内会降低，B项正确； C．其他条件不变，从高海拔地区进入低海拔地区时，氧气的压强增大，平衡正向移动，人体内会升高，C项错误； 故选B； ③由图中曲线可知，下，时，与的结合率，则，； ④反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则，，。 18. 3，4-乙烯二氧噻吩是合成导电聚合物PEDT的重要单体，广泛应用于现代电子工业。3，4-乙烯二氧噻吩的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）E中含氧官能团的名称为___________。的名称为___________。 （3）反应Ⅲ的化学方程式为___________。 （4）反应Ⅳ的第一步反应的反应类型为___________。 （5）含两个羧基的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）从官能团转化的角度解释化合物转化为化合物的过程中，先加碱后加酸的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 醚键、羧基 ②. 1，2-二氯乙烷 （3）+ClCH2CH2Cl+2HCl （4）取代反应 （5） ①. 9 ②. （6）化合物D中酯基在碱性条件下水解得到羧酸盐，再加酸得到羧酸 【解析】 【分析】由流程，结合B结构和反应物乙醇可知，A为 ，A和乙醇发生酯化反应生成B，B转化为C；结合C、E结构和反应条件，C和发生取代反应，C中羟基转化为醚键得到D，D中酯基水解后酸化转化为羧基得到E，E转化为产品； 【小问1详解】 由分析，A为 ； 【小问2详解】 由结构，E中含氧官能团的名称为醚键、羧基。为乙烷中2个氢被取代后产物，名称为1，2-二氯乙烷。 【小问3详解】 C和发生取代反应，C中羟基转化为醚键得到D，同时生成HCl，反应为：+ClCH2CH2Cl+2HCl； 【小问4详解】 反应Ⅳ的第一步反应为酯基的碱性水解，为取代反应； 【小问5详解】 含6个碳、4个氧、2个不饱和度，其含两个羧基的同分异构体，首先确定主链、然后确定1个羧基、再确定另一个羧基，则有，共4+2+3=9种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为，则应该含有1个甲基、2个对称羧基，结构简式可以为  ； 【小问6详解】 化合物转化为化合物的过程中，先加碱后加酸的原因是：化合物D中酯基在碱性条件下水解得到羧酸盐，再加酸酸化得到羧酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学模拟试题 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Mo-96 Bi-209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语涉及金属材料的是 A. 画蛇添足 B. 铜墙铁壁 C. 推陈出新 D. 杯弓蛇影 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 基态的电子排布式： B. 中官能团的电子式： C. 反式聚异戊二烯结构简式： D. 的中心原子为杂化，空间结构为形 3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 氯化钠不能使蛋白质变性，不能作食品防腐剂 B. 可用于丝织品漂白，是由于它能氧化丝织品中的有色成分 C. 用作红色涂料的铁红的化学式为 D. 钢铁在潮湿的空气中生锈主要发生电化学腐蚀 4. 下图是实验室某些气体的制取、收集装置(省略除杂净化、尾气处理装置)。用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是 选项 气体 试剂 A 浓氨水+CaO固体 B 浓硝酸+Fe片 C 固体的硫酸 D NO 稀硝酸+Cu片 A. A B. B C. C D. D 5. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学有效方法。下列对物质结构的认识错误的是 A. 氟氯烃会破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基能改变分解的历程 B. 中的键角大于中的键角 C. 不小心弄湿宣纸，自然风干后会发现纸张变皱，其原因是水分子能与纤维素分子间形成新的氢键，改变原有的排列方式 D. 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位，说明的半径比的半径大 6. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。W的原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；是短周期中原子半径最大的主族元素；原子的能级半充满；是所在周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. W的一种氢化物分子中含4个原子，且W原子的杂化轨道类型为 C. W、Z的最简单氢化物在乙醇中的溶解度： D. Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性： 7. 我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含质子数和中子数均为 B. 将通入水中得到的溶液中含有的分子数为 C. 途径1所得产物的物质的量之比为时，形成的共价键数目为 D. 途径2生成标准状况下时，反应转移的电子数为 8. 哌啶()是一种无色液体，有类似胡椒的气味，能与水混溶。可以利用下列反应制得哌啶。 下列说法正确的是 A. 中含有三种官能团 B. 1个Y分子中含键数为7 C. 具有碱性，能与乙醛发生反应 D. Z中所有碳原子杂化方式不同 9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸度的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 碱性溶液中：、、、、 10. 为达到实验目的，下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 配制溶液 加入少量溶液抑制水解 B 检验1-溴丁烷中的溴元素 溶液和稀硝酸 C 检验溶液中是否含有 溶液 D 贮存溶液 使用带磨口玻璃塞的试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 11. 超分子特性包含分子识别和自组装，在某些作用力的影响下分子与分子间即可实现自组装过程。下图为月桂酰丙氨酸形成超分子结构的过程。 下列说法正确的是 A. 该超分子的自组装过程1是通过氢键形成的 B. 任何大小分子均可被该超分子中形成的空腔识别 C. 月桂酰丙氨酸中键角： D. 该超分子中涉及的元素均为区元素 12. 某温度下，将含的溶液逐滴加入含的溶液中，发生一系列可逆反应生成、、、。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线III表示的分布分数随浓度的变化 B. 反应的平衡常数 C. M点溶液中， D. 当时，继续滴加少量含溶液，主要发生的反应为 阅读下列材料，完成下列2个小题。 2023年9月第19届亚运会在杭州正式开幕。开幕式主火炬使用零碳甲醇燃料。零碳甲醇的制备原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇。此外，在催化剂作用下也可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，该技术是解决能源问题与实现双碳目标的主要途径之一。 13. 一种电催化还原二氧化碳制备甲醇装置如图所示。下列说法错误的是 A. 为阴极，为阳极 B. 电极的电极反应为 C. 反应一段时间后，电极区溶液碱性增强 D. 该装置制备甲醇的总反应为 14. 对上述使用催化剂实现电催化还原制备甲醇开展进一步研究，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“”标注。下列说法正确的是 A. 得到的副产物有和，其中相对较多的为 B. 制备甲醇的主反应速率由过程决定 C. 电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极的电势低 D. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂(主要含、、及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：①、都是不溶于水的碱性氧化物； ②25℃时，，； ③(有机层)(有机层)。 回答下列问题： （1）基态镍原子的核外电子排布式为___________。 （2）“碱浸”时，转化为的离子方程式为___________。“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）反萃取剂应选用___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________。 （4）若加入盐酸“酸溶1”所得溶液中金属阳离子的浓度均为，则25℃时“调pH”的范围是___________(保留2位有效数字)。(已知离子浓度时沉淀完全，、，假设溶液体积不变) （5）钼酸铋()可用于光催化分解水，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞棱长为，晶胞棱边夹角均为。 ①已知原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，的相对分子质量为M，则晶体的密度为___________(用含、M、的代数式表示)。 16. 水是生命之源。水的硬度对生活、生产都有极大的影响，是控制水质量的重要指标之一。某实验小组采用EDTA(用H2Y2-表示)滴定法测定饮用水的总硬度。 【配制溶液】 配制浓度为0.020 mol/L的EDTA标准溶液。 【测定硬度】 I．用Zn2+标准溶液标定上述EDTA溶液，标定后的EDTA标准溶液浓度为0.02003 mol/L。 Ⅱ．取25 mL某饮用水于锥形瓶中，加入一定量NH3-NH4Cl缓冲溶液，再滴入铬黑T(简写为HIn2-)指示剂，摇匀，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，平行测定三次，消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 已知：①0.020 mol/L的EDTA标准溶液的pH≈5，铬黑T指示剂使用的适宜pH范围为8～11，NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH≈10。 ②滴定原理为滴定前，HIn2-(蓝色)+Mg2+=MgIn-(紫红色)+H+；滴定时，Ca2++H2Y2- (无色)=CaY2-(无色)+2H+(先)，Mg2++H2Y2- (无色)=MgY2-(无色)+2H+(后)。 回答下列问题： （1）下列仪器在本实验中必须用到的有___________(填名称)。 （2）不能使用久置的NH3-NH4Cl缓冲溶液的原因是___________。 （3）由于铬黑T与Ca2+结合较弱，所呈颜色不深，当水样中的Mg2+含量较低时，用铬黑T作指示剂往往在滴定终点时变色不灵敏，可在加铬黑前向被滴定液中加入适量MgY2-溶液。说明加入适量MgY2-溶液不影响滴定结果的原因：___________。 （4）该饮用水的总硬度为___________(以碳酸钙计，用含V的代数式表示)mg/L。 （5）已知滴定分析中常用250 mL锥形瓶盛装待测液，为了提升测定结果的准确度，经实验数据分析得到两组适宜的组合。 组合 水样体积/mL EDTA标准溶液的浓度/(mol/L) 消耗EDTA标准溶液的体积/mL I 100 0.010 22.55 Ⅱ 50 0.005 23.42 结合表格信息，本实验选择最佳的组合为___________，原因是___________。 （6）原子吸收光谱法也可以测定水的硬度，它非常灵敏，但只能单独在水中测量Ca2+和Mg2+，其相比于EDTA配位滴定法的优点是___________(写出两点)。 17. 血红蛋白(Hb)与肌红蛋白(Mb)都是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧气的蛋白，分别存在于人体组织的血液和肌肉中，都能与氧气结合。回答下列问题： （1）人体中的血红蛋白(Hb)能吸附、，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下： I． II． III． ___________(用、表示)，___________(用、表示)。 （2）肌红蛋白(Mb)与氧气的结合率(吸附的Mb的量占总Mb的量的比值)和氧气分压、温度(T)密切相关。已知：与的反应 ，下反应达到平衡时的与的变化曲线和下的与的变化曲线如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，曲线___________(填“”或“”)为等温线。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 A．其他条件不变，高烧患者体内的会比其健康时高 B．其他条件不变，从低海拔地区进入高海拔地区时，人体内会降低 C．其他条件不变，从高海拔地区进入低海拔地区时，人体内将会降低 ③已知与结合的平衡常数的表达式，计算得时___________。 ④已知：时，上述反应的和。若，则___________。 18. 3，4-乙烯二氧噻吩是合成导电聚合物PEDT的重要单体，广泛应用于现代电子工业。3，4-乙烯二氧噻吩的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）E中含氧官能团的名称为___________。的名称为___________。 （3）反应Ⅲ的化学方程式为___________。 （4）反应Ⅳ的第一步反应的反应类型为___________。 （5）含两个羧基的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）从官能团转化的角度解释化合物转化为化合物的过程中，先加碱后加酸的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $