1.1物质的分类及转化（第2课时）课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

温故知新 1.常用的分类方法有哪些？ 2.分散系的分类依据是什么？ 3. 丁达尔效应产生的原因是什么？ 4.氢氧化铁胶体的制备： ①实验操作：在小烧杯中加入40mL ________，加热至_____，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3_____溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。 ②反应原理：____________________________________。 树状分类法和交叉分类法 分散质粒子的直径 胶粒的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射 蒸馏水 沸腾 饱和 红褐 FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分散质粒子直径 外部特征 能否透过滤纸 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 温故知新 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 小于1nm 介于1～100nm 大于100nm 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 能 能 不能 【核心素养发展目标】 1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 §1.1物质的分类及转化 （第2课时） 二、物质的转化 1.酸碱盐的性质 （1）酸的主要化学性质 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 与指示剂作用 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 Zn＋H2SO4(稀) = ZnSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O NaOH＋HNO3 = NaNO3＋H2O CaCO3＋2HCl(稀) = CaCl2＋H2O＋CO2↑ \ 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有 H＋ 二、物质的转化 1.酸碱盐的性质 （2）碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 与指示剂作用 与酸性氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色 \ 复分解反应 复分解反应 复分解反应 从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有 OH- Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 二、物质的转化 1.酸碱盐的性质 （3）盐的主要化学性质 盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 与某些金属反应 与某些酸反应 与某些碱反应 与某些盐反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 注意：盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl CaCO3＋2HCl(稀) = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ CaCO3 CaO + CO2↑ 2AgNO3 2Ag + 2NO2↑ + O2↑ NH4Cl  NH3↑ + HCl↑ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ △ 高温 MnO2 △ △ △ 分解反应 (1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应(　　) (2)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应(　　) (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都可制取CO2(　　) (4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱(　　) × √ × × 1. 判断正误 思考·交流 复分解反应发生的条件： 有气体、沉淀或水生成 H2SO4 HCl CaCO3 呈碱性的溶液不一定是碱的溶液 1.根据碱的通性解答下列问题。 (1)指出表中各物质的类别 物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 碱 酸 酸性氧化物 单质 盐 盐 碱性氧化物 (2)写出上述物质中能与氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液反应的化学方程式： ①__________________________________； ②_____________________________________________________________； ③____________________________________； ④___________________________________。 2HNO3＋Ba(OH)2===Ba(NO3)2＋2H2O CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O [或2CO2＋Ba(OH)2===Ba(HCO3)2] Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH CuCl2＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaCl2 深度思考 HNO3 CO2 Na2CO3 CuCl2 2.Na2CO3是一种可溶性的碳酸盐，其许多化学性质都与溶液中含有CO32-离子有关，下列物质的水溶液：H2SO4、BaCl2、KNO3、Ca(OH)2(澄清石灰水)、NaOH，选取能与Na2CO3反应的物质，并用化学方程式表示。 (1) ； (2) ； (3) 。 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 深度思考 H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 深度思考 3.根据物质类别预测陌生物质的性质，SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据CO2的性质推测二氧化硫的性质，用化学方程式表示并指出反应类型。 ①SO2＋H2O===_______，_________； ②SO2＋CaO===_______，_________； ③二氧化硫通入足量的澄清石灰水： ________________________________，___________。 H2SO3 化合反应 CaSO3 化合反应 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O 复分解反应 CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 化合反应 二、物质的转化 1.酸碱盐的性质 2.物质的转化 (1)基本依据：化学变化过程中，元素是不会改变的。原子的种类和数目不变，即化学反应中的质量守恒，原子守恒。 (2)应用：确定制取某类物质的可能方法。 O2 金属 碱性氧化物 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 H2SO4 思考与讨论 写出下列物之间转化的化学方程式，总结一下不同类物之间相互转化的规律。 O2 H2O Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 Cu H2SO4 O2 Fe H2SO4 NaOH 2Ca＋O2===2CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O 2Cu＋O2===2CuO CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O Fe+ CuSO4 === FeSO4 + Cu △ H2O 酸 碱 盐 酸 碱 C CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(OH)2 O2 H2O O2 非金属 酸性氧化物 H2O 碱 酸 盐 碱 酸 (1)可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3(　　) (2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐(　　) (3)工业上利用Na2O与水反应制取NaOH(　　) × × × 2. 判断正误 思考·交流 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl Na2O＋H2O===2NaOH Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2↑ + H2↑ 电解 1.实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是（ ） A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2 C.NaOH―→NaCl D. BaCl2―→BaSO4 A 随堂演练 大家认为方案二优于方案一，理由是： ①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中评价正确的是（ ） A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③ 2.一同学设计了两种由CuO―→Cu的实验方案： B 方案一中：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ H2＋CuO Cu＋H2O △ 随堂演练 随堂演练 3.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ） D 随堂演练 4.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（ ） A.Fe―→Fe2O3―→FeSO4―→Fe B.CO―→CO2―→H2CO3―→CO C.NaOH―→NaCl―→Na2CO3―→NaOH D.HCl―→CuCl2―→BaCl2―→HCl D 酸 酸性氧化物 酸 酸性氧化物 酸、盐 非金属 金属、碱 碱性氧化物 金属 碱 碱性氧化物 小结 二、物质的转化 酸性 氧化物 非金属 盐 酸 碱 碱性 氧化物 金属 O2 O2 H2O 或经盐 H2O 或经盐 第二节离子反应的预习作业 作业 挥发性 浓H2SO4 方案一：ZnH2Cu； 方案二：CuOCuSO4Cu。 A.Fe3O4FeFeCl3 B.H2O2H2H2O C.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO —→—→—→ $$