1.1物质的分类及转化（第1课时）课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

必修1 第一章 物质及其变化 §1.1物质的分类及转化 【核心素养发展目标】 1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类。【宏观辨识与微观探析】 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；了解分类法的意义及分类方法，并实践对所学的化学物质和化学反应进行分类。 3.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。认识胶体是一种常见的分散系。了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 §1.1物质的分类及转化 （第1课时） 2 把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类 机器人助力快递分拣 §1.1 物质的分类及转化 一、物质的分类 纯净物： 混合物： 单质： 化合物： 只含一种物质的物质 含有两种或两种以上物质的物质 由两种或两种以上不同元素组成的纯净物 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 无机物 有机物 酸 …… 碱 盐 氢化物 氧化物 元素 形成的单质 碳 金刚石、石墨、C60 氧 O2、O3 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质 树状分类法举例 1.根据物质的组成和性质分类 树状分类法：一类事物按照新的标准继续分类 由同种元素组成的纯净物 金刚石 石墨 C60 一、物质的分类 1.根据物质的组成和性质分类 (1)酸式盐： (2)碱式盐： (3)正盐： 酸中的氢离子部分被中和生成的盐 碱中的氢氧根离子部分被中和生成的盐 多元酸或多元碱恰好被完全中和生成的盐 树状分类法举例 如：NaHCO3 KHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4 如：Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl 如：Na2CO3 Na3PO4 CuCO3 MgCl2 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 交叉分类法举例 交叉分类法：同一事物按照不同的标准分类 树状分类法举例 一、物质的分类 1.根据物质的组成和性质分类 如：CO2、SO2、SiO2、N2O5、N2O3等。 (1)酸性氧化物： (2)碱性氧化物： (3)两性氧化物： (4)不成盐氧化物： 能与酸反应生成盐和水的氧化物， 既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物， 能与碱反应生成盐和水的氧化物， 不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物（没有对应的酸也没有对应的盐）， 一、物质的分类 1.根据物质的组成和性质分类 如：CO、NO、NO2、等。 +2 +2 +4 +5 +3 如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO 等。 如：Al2O3等。 +4 +5 +3 2NO2 + 2NaOH = NaNO3+ NaNO2 +H2O 树状分类法举例 SO3 CO Mn2O7 Fe2O3 Al2O3 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 交叉分类法举例 树状分类法举例 一、物质的分类 1.根据物质的组成和性质分类 (1)只有一种元素组成的物质一定是纯净物(　　) (2)CuSO4·5H2O属于混合物(　　) (3)非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　) (4)金属氧化物一定是碱性氧化物(　　) (5)碱性氧化物都是金属氧化物(　　) (6)酸性氧化物都是非金属氧化物(　　) (7)单质的种类多于元素的种类(　　) (8)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属于纯净物(　　) 1. 判断正误 × 金刚石、石墨；O2、O3等 × × CO、NO × Mn2O7、Al2O3 √ × Mn2O7 √ √ 思考·交流 2.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。 (1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2 。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 。 (3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 。 (4)空气、N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O 。 (5)铜、金、汞、钠 。 NaClO Cl2 HCl或 H3PO4 空气(或CuSO4·5H2O) 钠(或汞) 思考·交流 容纳分散质的物质 (1) 概念 分散系： 分散质： 分散剂： 把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 被分散成粒子的物质 2.分散系及其分类 (2)分类及依据 溶液 胶体 浊液 0 1nm 100nm 分散质粒子直径 浊液 悬浊液 乳浊液 3.胶体 (1) 分类 如烟、云、雾 如豆浆、稀牛奶、Fe(OH)3胶体 如烟水晶、有色玻璃 气溶胶： 液溶胶： 固溶胶： 胶体 根据分散剂的状态 (2)氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL ________，加热至_____，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3_____溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。 ②反应原理：___________________________________________。 蒸馏水 沸腾 饱和 红褐 FeCl3+ 3H2O == Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ 3.胶体 (3)丁达尔效应 光束照射时的现象 原因分析 Fe(OH)3胶体 NaCl溶液 形成一条光亮的“通路” 胶粒的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射 无明显现象产生 溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱 由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的光亮的“通路” 。 可区分胶体与溶液 电影放映时的丁达尔效应 晚会中的 丁达尔效应 14 (1)所有分散系均属于混合物(　　) (2)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体(　　) (3)油水混合物属于乳浊液(　　) (4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小(　　) (5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液(　　) (6)将稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3胶体(　　) × × × √ √ √ 思考·交流 2. 判断正误 1.(2019·深圳高级中学期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是（ ） A.荷塘上方的薄雾是水蒸气 B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应 C.薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm D.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 应用体验 B 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 归纳总结 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 能否透过滤纸 鉴别方法 小于1 nm 介于1～100 nm 大于100 nm 能 能 不能 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 小结 §1.1 物质的分类及转化 1.根据物质的组成和性质分类 2.分散系及其分类 3.胶体 (1)交叉分类 (2)树状分类 (1)分类 (2)Fe(OH)3胶体的制备 (3)丁达尔效应 (1)溶液 (2)胶体 (3)浊液 一、物质的分类 完成《课后检测》 作业 题号 方程式 1 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 2 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O 3 3Fe + 2O2 Fe3O4 4 H2 + CuO Cu + H2O 5 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 6 2H2O 2H2↑+ O2↑ 7 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2H2O2 2H2O↑+ O2↑ 8 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O CaCO3↓+ CO2 +H2O = Ca(HCO3)2 9 Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + CO2 +H2O CaCO3 CaO+ CO2 +H2O 10 S + 2KNO3 + 3C K2S + N2↑ + 3CO2↑ 点燃 高温 通电 △ MnO2 MnO2 △ △ △ 高温 △ 2022.9.7化学作业——完成以下化学反应方程式： 1.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液： 2.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： 3.铁丝在氧气中燃烧： 4.H2还原CuO： 5.高炉炼铁(CO还原Fe2O3)： 6.电解水： 7.实验室制O2(3种方法，3个方程式)： 8.向澄清石灰水中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后澄清(2个方程式)： 9.Ca(HCO3)2持续受热(2个方程式)： 10.黑火药爆炸： 要求： 1.注意反应条件 2.不用抄写题目，直接写清题号写方程式 3.写上班级姓名再拍照上传！ EV录屏5.2.1软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EV录屏5.2.1软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $$