2026届高三化学二轮选择题专题突破—物质结构与性质

物质结构与性质 一、核外电子的排布 1、能层、能级、能量与电子数 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 3 能级 电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 能层 电子数 2 8 18 32 32 18 8 电子能量 ①K<L<M<N<O<P<Q ②1S<2S<3S<4S<5S ③4S<4P<4d<4f ④2Px=2Py=2Pz 2、核外电子排布原则 能量最低原理 ①基态电子按构造原理填充 ②全充满、半充满、全空能量最低 泡利原理 一个原子轨道，最多容纳自旋状态相反2个电子 洪特规则 电子排布同一能级不同轨道时，基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同 3、 各类图式 原子或离子结构示意图 S2－：　Al3＋： Cl： 电子排布图(或轨道表示式) S： 电子排布式 N： 1s22s22p5 价电子排布式 S:3s23p4 21-30：二十几（3d几4S2，Cr: 3d54S2,Cu:3d104S1,Zn:3d104S2） 简化电子排布式 S：[Ne]3s23p4 4、细微概念比较：硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4 ①运动状态数等于电子数：S原子核外有16个电子，则有16种不同运动状态的电子 ②空间运动状态数等于轨道数：S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，其轨道数为1+1+3+1+3=9，则有9种不同的空间运动状态 ③运动范围数等于电子层数：S原子的核外有3个电子层，有3种不同的运动范围 ④不同能量的电子数等于能级数：S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，有5种不同能量的电子 ⑤伸展方向找轨道类型：S原子的s轨道为球形，只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则共有4种不同的伸展方向 5、元素分区 2、 元素周期律 1.微粒（包含原子和离子）半径比较：电子层多半径大（正比关系） 同电子层原子序数大半径小 2. 化合价： 主族序数 最高正价 +1 + 2 +3 +4 +5 +6 +7 最低负价 -4 -3 -2 -1 规律：最高正价+ 最低负价绝对值 = 8 最高正价+ 最低负价 = 0 、2 、4 、6分别对应 C(Si) 、 P 、S 、Cl 最高正价 = 主族序数 3. 化学性质 非金属性最强 电负性 第一电离能（23，56主族相反） 氢化物最稳定 最高价含氧酸酸性最强 周期表 金属性最强 氢氧化物碱性最强 说明：①非金属性最强、电负性、第一电离能、氢化物稳定性 、最高价含氧酸酸性成正比例关系 ②第一电离能突然成几何倍数增大则表示失去次外层电子 4.氢化物酸性 CH4 NH3 H2O HF HCl （增强） HBr HI 3、 化学键: 1、分类和判断 离子键：含NH4+ 或金属（BeCl2 AlCl3 FeCl3 除外 ） 共价键：非金属之间 非极性键： 同种非金属之间 极性键 ：不同种非金属之间 配位键：NH4+、H3O+、配位化合物 金属键：金属单质 键和键：单键是σ键；双键中含有个σ键、个π键；共价三键中含有个σ键、个π键 极性键：不同非金属之间 非极性键：同种非金属之间 2、σ键和π键形成 s­s σ键：两个成键原子均提供s轨道形成的共价键 s­p σ键：两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键 p­p σ键：两个成键原子均提供p轨道形成的共价键 p­pπ键：p轨道和p轨道 3、共价键键参数 概念 键参数对分子性质的影响 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。 ③键角大小比较： 杂化SP>SP2>SP3 孤电子对少键角大如H2O＞H2S 同类型： 中心原子相同，原子半径大键角大，如NF3＜NCl3 中心原子不相同，原子半径大键角小，如H2O＞H2S 4、大π键 大Π键电子数计算 ①经验记忆： 一般3个原子Π34 ：CO2 NO2 NO2- SO2 O3 N3- (特例 ClO2 Π35） 一般4个原子Π46 ：CO32- SO3 BF3 NO3- 一般5个原子Π56 ：N5- ②计算技巧：Πmn(m原子数n电子数） 该原子剩余电子数=最外层电子数（价电子数）-该原子形成ó键数 奇数1、3、5取1 偶数2、4、6取2 如：SO2 中心原子 S价层电子数=ó键数2-孤电子对数1/2(6-2×2)=1 S形成2个ó键，用去2个电子，剩余电子数：6-2=4用于形成大Π键取2 O形成1个ó键，用去1个电子，剩余电子数：6-1=5用于形成大Π键取1 故SO2 中形成大Π键为Π34(S 取2个电子，O 取1个电子） ③对于有机物：Πmn(m原子数n电子数) m计算:H原子除外所有原子 n计算：H原子除外，双键算2，单键原子算2 如两个双键算4，S单键算2，故为Π56 再如两个双键算4，N单键算2，故为Π56 有机物总结如下 四、杂化方式与分子空间结构 1、简单分子(ABn型)、离子(A型)的空间结构判断: ①价层电子对数=σ键数（一般为n）+ 中心原子孤电子对数=1/2(a-bn) 式中a为中心原子的价电子数（主族元素价电子数等于原子的最外层电子数），x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 ②空间结构判断(（VSEPR构型孤电子对占一个方向） 价层电子对数 杂化 孤电子对 夹角 VSEPR构型 空间构型 实例 2 sp 0 180° 直线形 直线形 CO2、CS2、BeCl2 3 sp2 0 120° 平面正三角形 平面正三角形 SO3、BF3 0 120° 平面三角形 平面三角形 HCHO、CH3+ 1 <120° 平面三角形 V形 SO2、CO32- 4 sp2d 0 90° 平面正方形 平面正方形 Ni（CN）4 4 sp3 0 109°28′ 正四面体形 正四面体形 CCl4、SiF4、CH4、NH4+、SO42-、PO43-、ClO4- 0 109°28′ 四面体形 四面体形 CHCl3 1 <109°28′ 四面体形 三角锥形 NH3、H3O+ 2 <109°28′ 四面体形 V形 OF2、H2O、NH2- 5 sp3d O 120°，90° 三角双锥形 三角双锥形 PCl5 6 sp3d2 0 180°，90° 正八面体形 正八面体形 SF6 2、杂化类型判断方法 ①价层电子对:中心原子的价层电子对为4,是sp3杂化，为3是sp2杂化，为2是sp杂化 ②据杂化轨道间的夹角:①109.5°—sp3,②120°—sp2,③180°—sp ③分子空间结构 ：直线形:sp杂化 平面三角形:sp2杂化 四面体形或三角锥形:sp3杂化 ④双键--sp2杂化 叁键--sp杂化 五、配合物与超分子 1．配位化合物 ①配体（配位体）：含有孤电子对分子或离子如NH3、H2O、CO、F－、Cl－、Br－、I－、 SCN－、CN－、OH－ ②配位原子：配体中提供孤对电子的原子叫配位原子，如H2O中的O原子，NH3中的N原子；当配体中有两原子有孤电子对时，电负性小的原子为配位原子，如CO作配体时C为配位原子 ③中心离子(或原子)：大多是过渡金属离子，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋ ④配位数：配位的分子(或离子)的数目，大多为2、4、6、8等。如：[Cu(NH3)4]2+的配位数为4，[Ag(NH3)2]+的配位数为2，[Fe(CN)6]4－中配位数为6 ⑤配合物电离成内界和外界 如2Cl－，配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2内界中的Cl－不能被Ag＋沉淀，只有外界的Cl－才能与硝酸银溶液反应产生沉淀 ⑥常考配合物 冰晶石 氢化铝锂 硼氢化钠 Al2Cl6(AlCl3二聚体) 2、 超分子 ①概念：两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子或离子聚集体 ②应用 示例一：分离C60和C70 示例二：冠醚识别碱金属离子：冠醚与合适的碱金属离子形成超分子 ③特征：超分子的两特征分别为分子识别和自组装 六、分子间作用力与分子的性质 1、分子间作用力（范德华力） ①无饱和性和方向性 ②应用：相对分子质量大，分子极性大，范德华力大，熔、沸点越高；同分异构体，支链多，范德华力小，熔沸点低 2、氢键 ①形成条件：N、O、F与N、O、F形成共价键氢原子 ②氢键属于一种较强分子间作用力不属于化学键 ③能形成氢键物质有NH3、H2O、HF、醇、羧酸 ④表示方法A—H…B A、B为N、O、F原子 ⑤有方向性和饱和性 ⑥应用：分子间氢键使物质熔、沸点升高、溶解度增大，分子内氢键使物质熔、沸点降低 3、分子的极性 非极性分子与极性分子判断（只记非极性分子）：以下均为非极性分子 非极性分子的判断：高度的对称性(正负电荷中心重合) ①单原子分子：稀有气体 He ②双原子分子：O2 H2 N2 X2 ③直线形分子：CO2 H2C2 BeCl2 ④正四面体：P4 CH4 CCl4 CF4 SiCl4 SiF4 ⑤三角双锥形：PCl5 ⑥正八面体: SF6 ⑦其他: C2H4 C6H6 应用：相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中，非极性分子易溶于非极性分子溶剂中 4、键的极性与物质酸性 酸性强弱 理论解释 三氟乙酸>三氯乙酸 氟电负性大于氯电负性，F—C极性大于Cl—C极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸羧基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子 三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸 Cl3C—极性>Cl2HC—极性>ClH2C—极性，极性越强，羧基中羟基的极性就越大，就越易电离出氢离子 甲酸>乙酸>丙酸 烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸酸性越弱 5、分子的手性 ①手性异构体：具有完全相同组成和原子排列一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体 ②手性分子：具有手性碳原子的分子 ③手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如中*C为手性碳原子 七、晶体和晶胞 1、晶体与非晶体 晶体与非晶体比较 晶体 非晶体 结构特征 结构微粒在三维空间里呈周期性有序排列 结构微粒 无序排列 性质 特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 无各向异性 二者区 别方法 间接方法 看是否有固定的熔点 科学方法 对固体进行X-射线衍射实验 2、晶胞 概念:晶体结构的基本单元即最小重复单元 形状:一般晶胞都是平行六面体 晶胞组成的计算——均摊法：顶点1/8 棱上1/4 面上1/2 中间1（一般连有3个及以上共价键确定在中间） 3、晶体判断和熔沸点比较 （1）判断 原子晶体：（死记）金刚石 晶体硅 晶体硼 BN AlN Si3N4 SiO2 SiC 据熔沸点几千度，硬度大也可以判断 分子晶体：由非金属构成，除原子晶体和铵盐外，剩余的均是 离子晶体：含金属或铵根的化合物（AlCl3 BeCl2 FeCl3除外） 金属晶体：金属单质 （2）晶体熔沸点比较 ①固 > 液 > 气 ②一般情况： 原子晶体 > 离子晶体（或金属晶体）> 分子晶体 温度大致范围 >1500℃ 500℃ — 1500℃ < 500℃ ③同类晶体 原子晶体、离子晶体、金属晶体：原子半径小的熔沸点高（成反比） 分子晶体：含氢键最大（NH3 H2O HF 含-OH 或 -NH2的物质含有氢键） 其余的相对分子质量大的熔沸点高（成正比） 有机物相对分子质量相同（同分异构体）：支链多的熔沸点低（反比） 4、五类晶体结构模型 晶体 晶体结构 晶体详解 原子 晶体 金刚石 (1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合构成正四面体 (2)键角均为109°28′ (3)最小碳环由6个C组成 (4)C原子数与C—C键数之比为1∶2 分子 晶体 干冰 (1)CO2位于顶点和面心 (2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个 离子 晶体 NaCl(型) (1)每个Na+(Cl-)周围等距且紧邻的Cl-(Na+)有6个（构成正八面体）。每个Na+周围等距且紧邻的Na+有12个 (2)每个晶胞中含4个Na+和4个Cl- CsCl (型) Cs在顶点Cl在中心（可交换），8配位 金属 晶体 简单立 方堆积 典型代表Po,配位数为6,空间利用率52% 面心立 方最密 堆积 又称A1型或铜型,典型代表Cu、Ag、Au（值钱的）,配位数为12,空间利用率74% 体心立 方堆积 又称A2型或钾型,典型代表Na、K、Fe,配位数为8,空间利用率68% 六方最 密堆积 又称A3型或镁型,典型代表Mg、Zn、Ti（心态美）,配位数为12,空间利用率74% 混合 晶体 石墨 (1)石墨中层与层之间的作用是范德华力 (2)一个正六边形对应C的是2个,碳原子sp2杂化 (3)每层中存在σ键和π键 (4)C—C的键长比金刚石短,熔点比金刚石的高 (5)硬度不大、有滑腻感、能导电 8、 晶体结构的分析与计算 1、晶胞中粒子数目的计算方法——均摊法 长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数计算 非长方体晶胞中粒子视具体情况而定： 三棱柱 六棱柱 平面型 石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占 注意:审题是分子结构还是晶胞结构，若是分子结构，化学式由图中实际存在原子个数决定(即原子个数比可以不约简) 2、配位数确定 配位数：晶胞中一个粒子周围最近的粒子数 简单立方晶胞 体心立方晶胞 面心立方晶胞 ①直接数：当这个原子处于体心时或顶点时 Cl－的配位数为6 Na＋的配位数为6 CS＋的配位数88 ②计算：该原子处在顶点时，另一原子在面上12配位（三维截面，每个截面格4个），另一原子在棱上6配位（前后上下左右）；原子处于面上8配位（上下个吊4个） 原子的个数之比与配位数呈反比 CaF2 离子数之比Ca2＋：F－=1：2，Ca2＋ 8配位（上下面各吊4个）据化学式F－4配位（配位数与原子个数成反比） 3、密度计算 一个公式：ρ＝ N：为一个晶胞中的微粒数，M为晶胞相对分子质量 ,V为晶胞的体积 NA为阿伏伽 德罗常数 三个换算 ①1pm＝10－12m＝10－10cm ②1nm＝10－9m＝10－7cm ③1μm＝10－6m＝10－4cm 晶胞的体积：V＝Sh（S为底面积，h为高） ①立方体晶胞：V＝a3 ②长方体晶胞：V＝abc ③正三棱柱晶胞：V＝a2hsin60°＝ ④正六棱柱晶胞：V＝6×a2hsin60°＝ ⑤六方最密堆积晶胞：V＝a2sin60°×2h＝2××a2sin60°＝a3 4、微粒半径或距离的计算 ①面心立方晶胞 ②正四面体 金刚石 ③六方最密堆积2r＝1a ④金刚石型：8r＝a 5、空间利用率 （晶体的原子、离子或分子看作一个球） 6、原子分数坐标分析方法 据已知原子坐标确定坐标系取向，以坐标轴所在边长为1个单位，从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距占棱长（棱长为1单位）分数 面心立方 金刚石结构 7、晶胞中粒子投影：用一组光线将物体的形状投射到一个平面上去得到的图像 体心立方晶胞 体心立方晶胞 体心立方晶胞 俯视图 对角线方向投影图 俯视图：8个顶点投影在正方形4个顶点上，体心投影在正方形中心 对角线方向投影图：6个顶点投影在正六边形顶点上，另外2个顶点和体心重叠在正六边形中心 （2）面心立方晶胞 面心立方晶胞 俯视图 对角线方向投影图 俯视图：8个顶点投影在正方形4个顶点上，前后左右4个面心投影在正方形4个边的中点，上下2个面心投影在正方形中心 对角线方向投影图：6个顶点投影在大正六边形顶点上，6个面心投影在小正六边形顶点上，另外2个顶点重叠在正六边形中心 （3）金刚石晶胞 金刚石晶胞 俯视图 对角线方向投影图 俯视图：8个顶点投影在正方形4个顶点上，前后左右4个面心投影在正方形4个边的中点，上下2个面心投影在正方形中心，左上右上左下右下四个小体心投影在4个小正方形中心对角线方向投影图：6个顶点投影在大正六边形顶点上，3个面心和3个小体心（另3个面心在3个小体心背后遮挡）投影在小正六边形顶点上，另外2个顶点和1个小体心重叠在正六体中心 8、四面体空隙与八面体空隙填充 四面体空隙 八面体空隙（ 面心立方） 正方体的对面相互垂直的两条面对角线构成一个正四面体，8个正四面体空隙 选择题精练 1、非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A．图示过程只有极性键的断裂与生成 B．图示过程中有2种杂化方式 C．和均能发生亲核水解 D．水解产物可能为和 2、乙硼烷()是一种典型的缺电子化合物，其分子结构如图所示，两个硼原子通过B—H—B桥键连接，标记为化学键②。下列说法错误的是 已知：化学键①(B—H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c—2e”。 A．含有两种不同环境的氢原子 B．硼原子的杂化方式为杂化 C．化学键②可表示为“3c—4e” D．氢原子可形成桥键的原因可能是1s轨道为球形，成键无方向性 3、氨硼烷具有良好的热稳定性，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下与水发生反应，其中的结构如图所示。 下列说法错误的是 A．氨硼烷属于极性分子 B．沸点：氨硼烷>乙硼烷 C．中B和O均为杂化 D．氨硼烷中存在极性键和配位键 4、类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是 事实 结果 A HF的热稳定性强于HCl NH4F的热稳定性也强于NH4Cl B N≡N键能大，结构稳定 -C≡C-键能也大，结构也稳定 C NH3易与Cu2+形成配合物 NF3也易与Cu2+形成配合物 D SO2分子空间构型是“V形” O3分子空间构型也是“V形” A．A B．B C．C D．D 5、下列分子中，键角最小的是 A．CCl4 B．NH3 C．CS2 D．BF3 6、下列描述错误的是 A．的VSEPR模型为正八面体 B．：大于； C．是含有极性键的极性分子 D．1mol金刚砂中含有4molσ键 7、已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的简单离子半径最小，由以上五种元素可组成配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q，该配合物可由二聚体M2Q6溶于YX3YZ形成，其结构式如图所示。 下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：Z>Y B．YX3YZ中Y原子的杂化方式为sp、sp3 C．M2Q6中所有原子均达到8e-稳定结构，则分子中存在极性键、非极性键 D．1mol配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q与足量的硝酸银反应可生成3mol沉淀 8、由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是 A．图中◍代表N原子 B．五元环中存在的大π键为 C．该化合物中所有碳氧键键长相等 D．五元环上原子的孤对电子位于sp2杂化轨道 9、路易斯提出一种酸碱理论：将能接受电子对的物质称为路易斯酸。三卤化硼()是一种路易斯酸，可用作有机合成催化剂，中存在大键。下列说法错误的是 A．是路易斯酸 B．可与形成化合物 C．卤素原子半径越大，越容易与B形成大键 D．热稳定性： 10、下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是 A．N4与P4(白磷)均为正四面体型的分子晶体，都难以分解和氧化 B．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 C．NH3和PH3分子的VSEPR模型为四面体形，PH3中键角大于NH3中 D．研究发现固态PCl5中含有[PCl4]+和[PCl6]﹣，而PBr5中则含有[PBr4]+和Br﹣，存在差异的原因是Br﹣半径大 11、物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 熔点： 离子键的强度 B 溶解度（20℃）： 阴离子电荷数 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 酸性： 推电子效应：乙基甲基 A．A B．B C．C D．D 12、、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A．的熔点高于 B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同 13、关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是 A．CH3OH为极性分子 B．N2H4空间结构为平面形 C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 14、格氏试剂是有机合成的常用试剂，在乙醚溶液中结晶析出获得，其结构如图所示(原子未标出)。下列说法错误的是 A．原子存在孤电子对 B．共价键成分：键键 C．基态原子第一电离能： D．图中○代表原子，杂化方式为 15、没有磁性(离子中无成单电子)为平面构型；没有磁性(离子中无成单电子)为八面体构型。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．中心原子杂化方式可能是 C．的同分异构体在水中的溶解度：> D．中间体的同分异构体有4种(考虑立体异构) 16、电还原处理含废水生成过程中，酞菁铁可吸附，促进在阴极得电子，属于阴极催化剂，酞菁铁结构如图，测得该结构中Fe有两个单电子，据此分析，以下说法错误的是 A．该结构中Fe为+3价 B．中心离子与配位原子形成四面体结构 C．中心离子可能通过配位键与结合，吸附，并通过该结构促进阴极电子转移电子 D．酞菁铁中氮原子杂化方式均为 17、一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是    A．反应Ⅱ、Ⅲ一定有电子转移 B．催化循环中S的VSEPR模型相同 C．配体  完全加氢后产物含两个手性碳原子 D．上述过程的总反应： 18、金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是 A．Na-的半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的强 C．Na-的第一电离能比H-的大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 19、元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．X的电负性比Q的大 B．Q的简单离子半径比R的大 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 20、下列说法正确的是 A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1 21、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z 22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 23、下列说法正确的是 A．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布 B．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高 C．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 24、中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是 A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2 B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大 C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似 D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素 25、下列各项叙述中，正确的是 A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为3d54s2的元素位于第四周期VA族，是p区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．氮原子的最外层电子排布图： 26、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是                        最高价元素 氧化物的水化物 X Y Z W 化学式 溶液的() 1.0 13.0 1.6 0.9 A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．元素电负性： D．元素第一电离能： 27、．已知：34Se(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是 A．原子半径：Se>S>O B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se C．非金属性：Se>S>O D．电负性：Se>S>O 28、氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于原子晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列说法不正确的是 A．基态铝原子的价电子排布式为3s23p1 B．制备AlON的原料NH3中含非极性键C．AlON和水晶的化学键类型相同 D．Al原子的结构示意图为 29、下列表述不正确的是 A．原子轨道能量：1s<2s<3s<4s B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道 C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子 30、下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是 A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．第一电离能：C>N>O>F C．酸性： D．电负性：C<N<O<F 31、一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A．第一电离能：Q＞Z＞W B．电负性：X＞Y＞Z C．WZX与WXQ均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应 D．W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体属于非氧化还原反应 32、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A．A B．B C．C D．D 33、一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是 A．P的原子分数坐标为 B．该化合物的化学式为 C．与Q距离相等且最近的有8个 D．该晶体的密度是 34、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X) B．电负性：X>Y>Z C．R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强 35、短周期主族元素、、、原子序数依次增大，元素的单质在自然界存在硬度很大的矿石，原子最外层有个电子，元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，与同主族。下列叙述正确的是 A．原子最外层电子数由少到多的顺序： B．原子半径由大到小的顺序： C．元素电负性由强到弱的顺序： D．元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：、、 36、如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 X W Y R Z A．W的基态原子的最外层p轨道上有2个未成对电子 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的大 D．简单阴离子半径：Z>W>Y 37、碳纳米管可看做多层石墨烯无缝卷曲而成的直径为的中空管状结构，下列说法错误的是 (石墨烯)    (碳纳米管) A．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B．石墨烯中只存在非极性键 C．碳纳米管是一种胶体 D．石墨烯中，碳原子和六元环个数比为2:1 38、CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两个Cs+与它们最近的Cl-之间夹角的判断正确的是 A．120° B．90° C．109°28' D．以上均不正确 39、实验室可用萤石(CaF2)与浓硫酸制取HF，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：，CaF2的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4 B．SiF4、H2O、SO、SiO2四者的中心原子的杂化方式相同 C．CaF2的晶体密度为(NA为阿伏伽德罗常数的值) D．CaF2晶体中Ca2＋和Ca2＋之间的最近距离与F-和F-之间的最近距离之比为 40、IIIA-VA族化合物在光电领域具有重要应用。砷化镓(GaAs，M = 145 g·mol1)具有空间网状结构，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．As原子周围等距离且最近的As原子有12个 B．GaAs属于共价晶体 C．Ga原子间的最短距离为a/4 pm D．GaAs的晶体密度为 (145×4×1030)/(NA×a3) g·cm3 41、已知的晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．与O间的最短距离： C．晶胞中与紧邻的O个数为8个 D．在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置 42、是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体 B．晶体中，的配位数相等 C．两种晶体的熔点高低关系为： 43、晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．与最近且距离相等的的数目为6 B．1个晶胞中含有2个原子 C．和的最近距离为 D．该晶体密度 44、二氧化铱(化学式为，铱和钴位于同族)可用于制造高硬度的铱铂合金，这种合金常被用来制造陀螺仪导电环、笔尖、钟表、仪器轴承等精密部件。二氧化铱的晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞棱长分别为 、 、 。下列叙述正确的是 A．铱位于元素周期表区 B．氧离子的配位数为6 C．铱离子位于面心和体内 D．晶体密度为 45、结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Pb的配位数为6 B．该晶体密度为： C．该晶体摩尔体积为： D．S原子位于Pb原子构成的八面体中心 46、是一种新型钠离子电池的正极材料，其分子质量为Mr，下图立方体是其晶胞的(未画出)。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中与每个距离最近且等距离的有6个 C．晶体的密度表达式是g·cm-3 D．可能在每一个立方体中心位置 47、某热电材料的晶胞结构如图，属于立方晶系，晶体密度为，摩尔质量为。下列说法错误的是 A．化学式为SnAuSc B．与Au等距且最近的Au原子有12个 C．摩尔体积 D．微粒间作用力为金属键 48、硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(，结构如图1)可看作是中的一个O原子被S原子取代。的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如图2所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中的个数为4 B．的空间结构为四面体形 C．中1号S原子可作配位原子 D．晶体的密度为 49、研究发现，实际是按一定比例构成的。的晶胞如图所示(面上大球为)，形状为长方体。下列叙述正确的是 A．的空间结构与相同 B．中原子的杂化类型为 C．化学式可以写为 D．晶胞中比例关系为 50、某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图1所示，当部分被取代后可获得高性能激光材料，其基本重复单元如图2所示。若，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图1中，与距离相等且最近的有12个 B．图1中，若位于晶胞的顶角，则位于晶胞的体心 C．图2中，晶体中与空位的数目比为 D．图2中，该晶体密度为 51、CeO2可用于催化消除CO尾气，CeO2晶胞结构变化如下图所示(已知：CeO2晶胞棱长为apm且Ce为镧系元素)，下列说法错误的是 A．CeO2晶胞中Ce和O的配位数之比为2:1 B．CeO2的晶体密度为(NA为阿伏加德罗常数的值) C．CeO2-x中Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为1:1 D．CeO2晶胞中Ce的价层电子排布式为5d16s2 52、硫化锂的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为反萤石（萤石）结构，其晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，晶体密度为。下列说法错误的是 A．的配位数是8 B．B点的原子分数坐标为 C．该晶胞参数为： D．晶胞在方向的投影图为 53、硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，共立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为dpm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．熔点：硫化钠<硒化钠 B．每个周围距离最近的Na+数目为4 C．离子a的分数坐标参数为 D．之间的最短距离为 54、硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图1所示，已知晶胞参数为，图2为晶胞的俯视图，a点离子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 A．晶体中距离最近且等距的有6个 B．b点离子的分数坐标为 C．硒化锌晶体密度为 D．晶胞中点离子和点离子的距离为 55、某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是 A．基态Mn的价电子排布式为 B．晶体中的配位数是6 C．Mn位于晶胞的顶角和面心 D．若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 56、硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，图1是其晶胞结构，图2是晶胞的俯视图。已知晶胞参数为npm，a点离子的分数坐标为（0，0，0），是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．位于构成的正八面体空隙中 B．d点离子的分数坐标为 C．硒化锌晶体密度为 D．晶胞中b点离子和d点离子的距离为 57、下列说法正确的是(　　) A．焰色试验是化学变化 B．基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3 C．焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子或离子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色 D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量 58、元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是(　　) A．该元素位于d区 B．该元素为金属元素 C．该元素位于第四周期第ⅢA族 D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 59、防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(　　) A．氨基苯甲酸 B．羟基丙酮 C．肉桂酸(C6H5—CH==CH—COOH) D．乙醇 60、下列说法正确的是(　　) ①S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3 ②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键 ③SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角<120° ④H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大 A．①② B．③④ C．①②③ D．①③④ 61、氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．氨基氰的结构式： B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面 C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电 D．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3 62、S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　) A．S2Cl2为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 63、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体的晶胞在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是(　　) A．每个δ-Fe晶体中有2个铁原子 B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C．每个γ-Fe晶胞中含有14个铁原子 D．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同 64、铁的氧化物有多种，科研工作者常使用FexOy来表示各种铁氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe11O8 65、金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是(　　) A．金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子 B．在金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环 C．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2 D．金刚石中碳原子数与C—C数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C—C数之比为1∶3 66、NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长为a nm。下列说法错误的是(　　) A．NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na＋有8个 B．设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为 g·cm－3 C．制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，也可以在水中进行 D．AlH的空间结构为正四面体形 67、某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ca2＋的配位数为6 B．与F－距离最近的是K＋ C．该物质的化学式为KCaF3 D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变 68、我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、O、N的说法正确的是(　　) A．电负性：F>N>O>S B．第一电离能：F>S>O>N C．最高正价：F>S＝O>N D．以上物质涉及元素的原子中，N原子的基态原子核外未成对电子数最多 69、二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键 B．1 mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA C．分子中存在π键 D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 70、氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　) A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2 71、CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是(　　) A．CH与H3O＋的空间结构均为三角锥形 B．它们的C均采取sp2杂化 C．CH中的所有原子均共面 D．CH与OH－形成的化合物中不含有离子键 72、B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是(　　) A．两个分子中的B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 B．硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C．1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键 D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋ 73、我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是(　　) A．11BN和10BN的性质无差异 B．该晶体具有良好的导电性 C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D．N原子周围等距且最近的N原子数为12 74、已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B．晶胞的密度表达式是 g·cm－3 C．一个晶胞中平均含6个CO2分子 D．CO2分子的空间结构是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化 75、有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－围成正八面体 B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D．在碘晶体(图丁)中，存在的作用力有非极性键和范德华力 76、石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞结构如图所示，晶胞边长为a，M原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是(　　) A．C60和石墨烯互为同分异构体 B．C60周围等距且最近的C60的个数为4 C．该材料的化学式为M3C60 D．C60与C60的最短距离是a 77、已知合金的立方晶胞结构如图1所示，原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入四面体：沿轴投影晶胞中所有原子的分布图如图2所示，点的分数坐标为。设晶胞参数为，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．电负性： B．B点的分数坐标为 C．A、C两原子间的距离为 D．该晶体的密度为 78、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，B点为(，，0)。则下列说法正确的是(　　) A．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 B．位置C点的原子坐标参数为(，，) C．Mg与Fe之间的最近距离为a nm D．储氢后的晶体密度为 g·cm－3 锆晶体的密度为×1021 g·cm－3 79 、钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅲ转化为Ⅰ是非自发过程 B．充电过程中或的价态降低 C．晶体Ⅱ的化学式为 D．晶胞Ⅲ中键数目为24 80、一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．1位和2位的核间距为 C．晶体的密度为 D．2位的分数坐标可表示为 81、铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示： 下列说法正确的是 A．该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是O B．配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7：6 C．基态Cu2+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为9：8 D．除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同 82、CdS常见的有立方(晶胞为立方体)和六方(晶胞为底面是60°菱形的六面体)两种晶体结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是 (俯视图) 立方CdS的晶胞 六方CdS的晶体结构 A．六方CdS的晶体结构图中，完全位于晶胞外的原子共有6个 B．立方CdS中，阴阳离子的配位数不相等 C．立方CdS中最近的两个阴离子之间的距离小于最近的两个阳离子之间的距离 D．设六方CdS的晶胞参数为a和c，则晶体的密度的计算式为 83、是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。 下列说法正确的是 A．基态的价电子排布式为 B．的为 C．图示的晶胞中 D．晶胞中的配位数为4 84、一种贮氢的金属氢化物可通过和Ni球磨制成，其晶胞形状为如图立方体，边长为a nm，Ni原子占据晶胞的顶点和面心，处于八个小立方体的体心。下列说法正确的是 A．元素Ni位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表ds区 B．该金属氢化物的化学式为 C．该晶体的密度为 D．位于Ni原子形成的八面体空隙 85、萤石主要成分的晶胞结构及坐标如图所示，已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A．的配位数为4 B．晶胞中的个数是4 C．B点的原子分数坐标为 D．晶胞中与最近的之间的距离为 86、半导体材料的立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm，图中晶胞顶点原子的分数坐标均为(0,0,0)，Y原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A．晶胞中6个Sb原子均处于晶胞内部 B．Fe处于Sb形成的八面体空隙中 C．Z原子的分数坐标为 D．Y原子与X原子之间的距离为 87、硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是 A．可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 B．配位键中B原子提供空轨道 C．硼砂可与按物质的量之比恰好完全反应 D．调节可实现和的相互转化 88、科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该化合物为共价晶体，硬度大 B．晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 C．晶胞中键与键的数目比为 D．晶体的密度 89、钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是(　　) A.钠元素的第一电离能大于钾 B.基态钾原子价层电子轨道表示式为 C.钾能置换出NaCl溶液中的钠 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18 90、.氯元素有多种化合价，可形成Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO等离子。下列说法错误的是(　　) A.基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种 B.键角：ClO>ClO>ClO C.Cl－提供孤电子对与Cu2＋可形成CuCl D.ClO、ClO、ClO中Cl的杂化方式相同 91、H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X＝Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是(　　) A.HO2为极性分子 B.H2O的沸点低于H2O2的沸点 C.HO2可与AgNO3反应：HO2＋AgNO3===AgO2↓＋HNO3 D.H2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2为直线形分子 92、脯氨酸()是一种高效的不对称有机催化剂。下列说法正确的是(　　) A.组成元素的原子半径：O＞N＞C＞H B.简单氢化物的沸点和热稳定性均为O＞N＞C C.组成元素的基态原子未成对电子数目相同的有三种 D.组成元素的电负性和第一电离能最大的均为氧元素 93、下列叙述正确的个数是(　　) ①s—s σ键与s—p σ键的电子云形状相同 ②Ge是第ⅣA族的元素，其基态原子的价层电子排布的轨道表示式为 ③Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O ④非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2、O3 A.1 B.2 C.3 D.4 94、PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中错误的是(　　) A.每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子 B.键角(∠Cl—P—Cl)有120°、90°、180°三种 C.PCl5受热后会分解生成PCl3，PCl3分子呈三角锥形 D.分子中5个P—Cl键键能不都相同 95、最新研究表明，用Sb(CH)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物— [Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族且位于砷的下一周期，下列说法不正确的是(　　) A.Sb的价电子排布式为5s25p3 B.第一电离能：Br>Sb>As C.电负性：Br>C>H。 D.[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键 96、AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N－Al键、N－Ga键。下列说法错误的是(　　) A.GaN的熔点高于AlN B.晶体中所有化学键均为极性键 C.晶体中所有原子均采取sp3杂化 D.晶体中所有原子的配位数均相同 97、下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是(　　) A.金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于 Si—Si 键的键能 B.二氧化硅晶体中不存在 SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构 C.稀有气体的晶体属于共价晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 D.立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60° 98、某防晒霜的有效成分结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是(　　) A.分子中含有2个手性碳原子 B.该物质防晒的原因是碳碳之间的σ键和π键吸收紫外线后能被激发 C.分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D.C、O原子的杂化方式均有两种 99、关于CH3—N===N—CH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3的结构与性质，下列说法正确的是(　　) A.CH3—N===N—CH3有顺反异构现象 B.1 mol O2NCH2CH3含有10 mol σ键 C.三种物质中，氮原子杂化方式相同 D.在乙醇中溶解度，H2NCH2COOH低于O2NCH2CH3，原因是前者与乙醇形成氢键 100、理论化学模拟得到一种N离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是(　　) A.所有原子均满足8电子结构 B.N原子的杂化方式有2种 C.空间结构为四面体形 D.常温下不稳定 101、下列关于[Cr(H2O)5OH]SO4的说法正确的是(　　) A.基态铬原子的价电子排布是3d44s2 B.中心原子的配位数是6 C.[Cr(H2O)5OH]2＋中含有15个σ键 D.该化合物中既有极性键又有非极性键 102、氮化硅(熔点1 900 ℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2制得。下列说法错误的是(　　) A.键角：NH3<SiH4 B.SiH4还原性强于NH3，可证明非金属性N>Si C.Si3N4属于共价晶体 D.SiH4为非极性分子 103、二氯异氰尿酸钠是中国疾控中心研发的“－18 ℃低温消毒剂”主要成分之一，其合成方法如下图。下列说法错误的是(　　) A.尿素和氯化铵中N原子杂化方式相同 B.二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧 C.二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键 D.三聚氰酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚氰酸分子中存在大π键 104、三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是(　　) A.NF3和SF6都是含有极性键的非极性分子 B.六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形 C.三氟化氮的沸点高于三氟化磷 D.三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同 105、第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A.冰熔化成水的过程中，ΔH>0，ΔS<0 B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小 C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的数目比固态冰中少 D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑 106、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.该分子属于非极性分子 B.该分子中C—F键的极性大于C—N键的极性 C.该分子中所有C原子都为sp2杂化 D.该分子中σ键与π键数目之比为15∶4 107、镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4、正方形的[Ni(CN)4]2－和正八面体形的[Ni(NH3)6]2＋等。下列说法不正确的是(　　) A.CO分子内σ键和π键个数之比为1∶2 B.NH3的空间结构为三角锥形 C.Ni2＋在形成配合物时，其配位数只能为4 D.Ni(CO)4中，镍元素是sp3杂化 108、硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2－的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.B原子的杂化方式为sp2、sp3 B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键 C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合 D.1、2原子之间的化学键为配位键 109、60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是(　　)A．具有自范性 B．与C60互为同素异形体 C．含有sp3杂化的碳原子 D．化学性质与金刚石有差异 110、某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ca2＋的配位数为6 B．与F－距离最近的是K＋ C．该物质的化学式为KCaF3 D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变 111、磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O===P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是(　　) A．为非极性分子 B．空间结构为正四面体形 C．加热条件下会分解并放出N2 D．分解产物NPO的电子式为 112、短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是(　　) A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：Z<Q C．第一电离能：Y>Z D．电负性：W<Z 113、下列类比或推理合理的是(　　) 已知 方法 结论 A 沸点：Cl2<Br2<I2 类比 沸点：H2<N2<O2 B 酸性：HClO4>HIO4 类比 酸性：HCl>HI C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性：Fe3＋<Cu2＋ D Ksp：Ag2CrO4<AgCl 推理 溶解度：Ag2CrO4<AgCl 114、理论化学模拟得到一种N离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是(　　) A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 115、下列说法错误的是(　　) A．CH4分子球棍模型： B．基态Si原子价层电子排布图： C．第一电离能：N>O>C D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱 116、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是(　　) A．Y的第一电离能在四种元素中最大 B．W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化 C．W2X的沸点高于W2Z的沸点 D．ZY4分子中原子均为8电子结构 117、黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是 A．位于元素周期表中p区 B．位于构成的正四面体中心 C．该晶胞中最近的之间的距离为 D．若c的原子坐标为，则b的原子坐标为 118、某种钻盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，A点的原子坐标参数为(0,0,0)，C点的原子坐标参数为。下列说法错误的是(　　) A．B点的原子坐标参数为 B．距离Co2＋最近且等距离的Ti4＋的数目为8 C．该晶体的密度为 g·cm－3 D．Ti4＋与O2－之间的最短距离为a nm 119、Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该晶体的化学组成可表示为CuAu B．与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个 C．Au填充了由与之距离最近的Cu原子构成的正八面体空隙 D．根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(0.5,0.5,0.5) 120、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单液态氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是(　　) A．简单氢化物键角：Y＞Z＞Q B．简单离子半径：W＞X＞Z C．第一电离能：R＞Q＞W D．含氧酸的酸性：Z＞W＞Y 121、一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是(　　) A．Y、Z第一电离能：Y＜Z B．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃 C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为Z＞W D．X、Y形成的链状化合物CmHn中σ键数目为m＋n－1 122、我国科学家成功合成了一种具有超高能量且室温下稳定的盐(局部结构如图)，其中含有两种10电子离子。下列说法错误的是(　　) A．经X射线衍射实验可测得该盐的晶体结构 B．该盐可用于制造炸药 C．两种10电子离子中均含配位键 D．图中Z中Z原子采取sp3杂化 123、已知短周期元素X、Y、Z、W分别位于三个不同周期，且原子序数依次递增，已知Y、Z、W形成的化合物结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．简单氢化物沸点：Y＜W B．原子半径：W＞Z＞Y＞X C．Y与Z形成的化合物，阴、阳离子之比分别为1∶2和1∶1 D．X2Y2、WX3均为含18e－的分子子之间的化学键为配位键，故D正确 124、下列说法正确的是(　　) A．焰色试验是化学变化 B．基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3 C．焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子或离子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色 D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量 125、防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(　　) A．氨基苯甲酸 B．羟基丙酮 C．肉桂酸(C6H5—CH==CH—COOH) D．乙醇 126、下列说法正确的是(　　) ①S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3 ②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键 ③SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角<120° ④H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大 A．①② B．③④ C．①②③ D．①③④ 127、氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．氨基氰的结构式： B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面 C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电 D．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3 128、S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　) A．S2Cl2为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 129、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体的晶胞在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是(　　) A．每个δ-Fe晶体中有2个铁原子 B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C．每个γ-Fe晶胞中含有14个铁原子 D．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同 130、铁的氧化物有多种，科研工作者常使用FexOy来表示各种铁氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe11O8 131 、某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中S与S的最短距离为 C．晶胞2中距最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 132、NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长为a nm。下列说法错误的是(　　) A．NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na＋有8个 B．设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为 g·cm－3 C．制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，也可以在水中进行 D．AlH的空间结构为正四面体形 133、某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ca2＋的配位数为6 B．与F－距离最近的是K＋ C．该物质的化学式为KCaF3 D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变 134、我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、O、N的说法正确的是(　　) A．电负性：F>N>O>S B．第一电离能：F>S>O>N C．最高正价：F>S＝O>N D．以上物质涉及元素的原子中，N原子的基态原子核外未成对电子数最多 135、二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键 B．1 mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA C．分子中存在π键 D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 136、．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　) A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2 137、CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是(　　) A．CH与H3O＋的空间结构均为三角锥形 B．它们的C均采取sp2杂化 C．CH中的所有原子均共面 D．CH与OH－形成的化合物中不含有离子键 138、B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是(　　) A．两个分子中的B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 B．硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C．1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键 D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋ 139、我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是(　　) A．11BN和10BN的性质无差异 B．该晶体具有良好的导电性 C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D．N原子周围等距且最近的N原子数为12 140、已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B．晶胞的密度表达式是 g·cm－3 C．一个晶胞中平均含6个CO2分子 D．CO2分子的空间结构是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化 141、有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－围成正八面体 B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D．在碘晶体(图丁)中，存在的作用力有非极性键和范德华力 142、石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞结构如图所示，晶胞边长为a，M原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是(　　) A．C60和石墨烯互为同分异构体 B．C60周围等距且最近的C60的个数为4 C．该材料的化学式为M3C60 D．C60与C60的最短距离是a 143、锆(Zr)和镉(Cd)是目前光电材料广泛使用的元素。Zr和Cd的晶胞分别如图甲、图乙所示： 下列说法正确的是(　　) A．每个锆晶胞中含Zr原子个数为8 B．在镉晶胞中两个镉原子最近核间距为a nm C．在镉晶胞中Cd的配位数为4 D．锆晶体的密度为×1021 g·cm－3 144、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，B点为(，，0)。则下列说法正确的是(　　) A．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 B．位置C点的原子坐标参数为(，，) C．Mg与Fe之间的最近距离为a nm D．储氢后的晶体密度为 g·cm－3 145、化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是(　　) A．元素电负性：E>Y>Z B．氢化物沸点：M>Y>E C．第一电离能：X>E>Y D．YZ3和YE的空间结构均为三角锥形 146、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(　　) A．电负性：Z>X B．最高正价：Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 147、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(　　) A．第一电离能：Y>Z>X B．电负性：Z>Y>X>W C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 148、W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是(　　) A．分子的极性：WZ3<XZ3 B．第一电离能：X<Y<Z C．氧化性：X2Y3<W2Y3 149、某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是(　　) 　L为 A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能：Z>Y>X C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 150、嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是( ) A 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 151、短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A． X能与多种元素形成共价键 B． 简单氢化物沸点：Z<Q C． 第一电离能：Y>Z D． 电负性：W<Z 152、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) A． 非金属性：Y＞W B． XZ3是离子化合物 C． Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D． X与Y可形成化合物X2Y3 153、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是(　　) A．XW3是非极性分子 B．简单氢化物沸点：X>Y C．Y与Z形成的化合物是离子化合物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 154、科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>W C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 155、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最简单氢化物是碱性气体，Y元素的原子最外层电子排布为ns1，Z元素的最高正价为＋3，W是同周期元素中电负性最大的。下列说法正确的是(　　) X Z W A.简单离子半径：X<Y B．Y的氢化物为离子化合物 C．X、Z、W三种元素的相对位置如图所示 D．Z、W的简单离子均不影响水的电离平衡 156、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为3－。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法中不正确的是(　　) A．电负性：Y>X B．简单离子半径：Y>Z C．简单气态氢化物的稳定性：X<Z D．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应 157、2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为＋1，Z和E同族。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：E>Y>Z B．X和Y可形成含有非极性键的离子化合物 C．Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 D．简单气态氢化物稳定性：X>W 158、X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数比内层电子数多3。以下说法错误的是(　　) Y Z W X M A.非金属性：W>Z>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y C．通过电解熔融的X2W3可制得X单质 D．气态Z2W4的体系为无色 159、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Z可以构成[ZX4]＋，W与Z同周期。化合物A有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。 下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：W>Z>Y B．根据结构可以推测顺式结构能溶于水，反式结构难溶于水 C．第一电离能：W>Z>Y D．化合物A不存在配位键 160、短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是(　　) A．原子半径：Z>X>Y B．第一电离能：Y>X>Z C．阳离子中存在Π大π键 D．X2Y2电子式： 161、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．离子半径：C＞D＞B B．化合物Y中既有离子键又有共价键 C．电解熔融状态下的化合物Z，可制备D的单质 D．向X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀溶解 162、有原子序数依次增大的三种短周期主族元素X、Y、Z和长周期元素Q，其中X、Z与Y、Q分别同主族，且Q的原子核外有四个电子层。X的单质是空气中含量最多的成分，Y是同周期主族元素中原子半径最小的。下列叙述正确的是(　　) A．Q单质能将Fe氧化成Fe3＋ B．简单离子半径：X＜Y＜Z C．电负性：X＞Y D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 163、某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是(　　) A．四种元素中X的电负性最大 B．简单离子半径：W<X C．由Z和X两种元素可能形成非极性分子 D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有两种 164、有机物M是来源于植物的化合物，具有很强的生理活性，可用于治疗感冒和咳喘，结构式如图所示，其中短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R的常见单质均为无色无味的气体。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：R>Z>Y B．由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可能为离子化合物 C．有机物M中，各原子均满足8电子稳定结构 D．元素Y、Z、R的p电子总数均小于s电子总数 165、科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和。下列说法正确的是(　　) A．元素B的简单氢化物能与B的最高价氧化物对应的水化物发生反应 B．元素的第一电离能：D>C>B>A C．含有元素E的钠盐水溶液呈中性或碱性，不可能呈酸性 D．简单氢化物的沸点：E>C 166、短周期元素W、X、R、Y、Z是化合物G(结构式如图所示)的组成元素，原子序数依次增大，化合物G中R、X、Z原子的最外层都满足8电子结构，X、R同周期，X、Y同主族。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W>X B．电负性：Y>Z C．最简单氢化物的沸点：X>Y D．W、X、R组成的化合物均为共价化合物 167、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z原子的最外层电子数为其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：M>W>Z B．仅由M与X形成的化合物中不可能含非极性共价键 C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．X、Y、Z两两间均能形成双原子分子 168、某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是(　　) A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 B．X与W的第一电离能：X＜W C．WZ3和YZ3键角前者小于后者 D．X的一种单质和化合物ZX2均可用于自来水消毒 169、一种新型电池中的电解质(结构如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，Z原子的单电子数是Y原子的三倍。下列说法中正确的是( ) A．简单离子半径：X<Y B．X基态原子电子的空间运动状态有5种 C．第一电离能：Z>X>Y 170、软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是( ) A．简单离子半径：Q>W>M>X B．简单氢化物的热稳定性：M>W>Q C．常温下M单质可以在水溶液中置换出Q单质 D．W3为V形分子 171、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最高能级有3个未成对电子，Z与X形成的化合物常用于汽车的安全气囊，Y、W处于同一主族，下列说法错误的是 A．原子的半径：Z>W>X>Y B．简单氢化物的还原性、水溶液的酸性：W>Y C．化合物ZX3中存在离子键、非极性共价键 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 172、某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A．氧化物对应水化物的酸性：Z<M B．MQ3分子的VSEPR模型为三角锥形 C．Z、M、Q三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 D．电负性：Q>M>Z>X>Y 173、利用α粒子(即氦核)轰击不同原子，获得人工放射性元素和，合成反应如下：；。其中元素Y、Z的基态原子核外未成对电子数之比为1：3.下列说法正确的是( ) A．基态原子第一电离能：Y<X<Z B．简单离子半径：X<Y<Z C．简单阴离子还原性：X<Z D．X、Y的三氯化物分子构型相同 174、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素且只有Q为金属元素，基态X原子核外电子占据3个能级且每个能级上的电子数相等，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，基态W原子p轨道上的电子数比s轨道上的电子数多4，Q的原子序数为X、Y、W原子序数的总和。下列说法正确的是(　　) A.Q位于元素周期表的ds区 B.第一电离能：X<Y<Q C.简单氢化物的沸点：Z<Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W<X 175、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最简单氢化物的质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是(　　) A.离子键的百分数：ZY>ZW B.含W、R元素的化合物常用作生产农药 C.碱性溶液中：、、RY-能大量共存 D.共价化合物RXY的电子式为 176、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(　　) A.第一电离能：I1(Y)>I1(Z)>I1(X) B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C.Z、W的简单离子的半径：r(Z)>r(W) D.简单氢化物的热稳定性：Z>Y 177、扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲(XZY6)的新方法如下：2ZM5+5QY2===2ZY5+5QM2、ZY5+XY===XZY6，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1。下列说法错误的是(　　) A.基态X原子核外只有1个未成对电子 B.第一电离能：Q<Z<M<Y C.简单离子半径：Q>M>Y D.ZM3、ZY3均为三角锥形分子 178、W、X、Y、Z是电负性依次增大的前四周期主族元素。W为前四周期电负性最小的元素，X为地壳中含量第二的元素，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3∶4，Z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列说法正确的是(　　) A.第一电离能：Y<Z B.氢化物的沸点：W>Z C.1 mol XZ2晶体中有2 mol X—Z D.元素X、Y、Z的最高正化合价依次升高 179 、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z为同一短周期相邻元素，W、X、Y组成的EMIM+结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是(　　) A.第一电离能：X<Y<Z B.键角大小：>> C.简单氢化物沸点：X<Y<Z D.EMIM+中大π键应表示为 180、化合物[(YX4)2 W(TZ4)2·6X2Z]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，T与Z同主族；常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6，在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A.元素的第一电离能：Y>Z>T B.W元素位于元素周期表的d区 C.580 ℃热分解后得到的固体化合物是WZ D.简单氢化物的稳定性：Z>Y 181、原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y可形成如图所示的阴离子，Z原子最外层有1个电子，W、Y同周期且价电子数之和为10，下列说法错误的是(　　) A.第一电离能：Y>X>W B.简单氢化物沸点：W<X<Y C.Z2W2Y4中含离子键、极性键和非极性键，水溶液呈碱性 D.Z与Y可以形成Z2Y2，阴、阳离子数之比为1∶2 182、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：X<Y<Z<W B.Y的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应时，X最高价氧化物对应的水化物是氧化剂 C.与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔、沸点一定低于W的简单氢化物 D.W与X形成的二元化合物中阳离子和阴离子个数比均为2∶1 183、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们中的两种或三种形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色试验呈黄色，水溶液呈碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，常温下0.1 mol·L-1D溶液的pH为1，在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.X元素的单质可能含有极性键，氢化物可能含有非极性键 B.X、Y、Z元素的简单离子半径大小是X<Y<Z C.Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同 D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强 184、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，W和R组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是(　　) A.原子半径：R>W>Z>Y>X B.简单氢化物的沸点：R>W>Z>Y C.W单质均为非极性分子 D.X和Z组成的化合物可能含有非极性键 185、某种双核钴配合物阳离子的结构如图。X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二，Y的核外电子只有一种运动状态，Z单质的一种同素异形体是极性分子。下列说法错误的是(　　) A.简单氢化物的稳定性：Z>X B.电负性：Z>X>Y C.Co位于元素周期表ds区，在该阳离子中呈+2价 D.从结构推测该配合物阳离子不稳定，且具有一定的氧化性 186、一种具有解热镇痛作用的合成药物结构如图所示，W、Y、X、Q为原子半径依次递减的短周期非金属元素，Q的最高正价和最低负价代数和为0，且W与Y的价层电子排布均为ns2np2，下列说法正确的是(　　) A.氢化物的沸点：X>Y>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W C.该药物中所有元素原子均达到8电子稳定结构 D.该药物在人体内可水解产生邻羟基苯甲酸 187、离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A.X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高 B.元素Z位于第二周期第ⅦA族，属于p区元素 C.物质M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键 D.若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体 188、下列有关物质结构的说法正确的是(　　) A.和中N原子VSEPR模型均为平面三角形 B.NH4HCO3中C原子和N原子的杂化方式相同 C.基态Cr原子与基态Fe原子的未成对电子数相同 D.Se的价层电子轨道表示式若写作不符合洪特规则 189、BCl3和NCl3均是化工中重要的化合物。已知BCl3的熔点是-107 ℃，NCl3的熔点是-40 ℃。下列说法正确的是(　　) A.键角：BCl3>NCl3 B.两者均为极性分子 C.两者在液态时均具有良好的导电性 D.N—F键能比N—Cl键能大，NF3的熔点高于-40 ℃ 190、羟胺(NH2OH)是白色片状晶体，熔点为32.05 ℃，极易溶于水，受热易分解生成NH3和N2，常用作还原剂，也用作合成抗癌药和农药的原料。羟胺结构可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代而形成。 已知：NH2OH+H2ONH3OH++OH-　Kb=8.7×10-9。 下列有关说法正确的是(　　) A.羟胺的碱性比氨强 B.H2O、与NH2OH的VSEPR模型相同 C.羟胺极易溶于水主要原因是形成分子内氢键 D.∠HNH大小：NH2OH> 191、物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是(　　) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：H2O>H2S 半径：O<S B 酸性：CH3COOH>C2H5OH 羟基的极性 C 键角：CH4(109°28')大于NH3(107°) 中心原子 的杂化方式 D 熔点： 低于NaBF4 晶体类型 192、对下列一些实验事实的理论解释错误的是(　　) 选项 实验事实 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大 B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键 C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体 乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 D HCl气体极易溶于水 HCl和H2O均为极性分子 193、反应：Al2Cl6+2NH3===2Al[(NH3)Cl3]中，共价化合物Al2Cl6的结构式为，下列说法错误的是(　　) A.1 mol Al[(NH3)Cl3]中通过p⁃p轨道重叠形成的σ键数目为4NA B.Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C.反应前后Al原子配位数不变 D.Al[(NH3)Cl3]属于极性分子 194、下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是(　　) 选项 物质结构或性质 解释 A 键角：CO2>CH4 CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子 B 稳定性：HF>HCl HF分子间可以形成氢键，HCl分子间不存在氢键 C BF3与NH3形成[H3N→BF3] BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 D 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用 195、一定温度和压强下，CO2可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(　　) A.干冰中CO2分子间的范德华力较弱，CO2具有较好的热稳定性 B.金刚石具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头 C.石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性 D.CO2是非极性分子，超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分 196、我国科学家首次成功精准合成了C10和C14。下列有关说法正确的是(　　) A.C10和C14均含有大π键 B.C10和C14均为共价晶体 C.C10和C14互为同分异构体 D.C10和C14均可发生取代反应 197、由乌洛托品与发烟硝酸作用制得的“黑索金”()是一种爆炸力极强的烈性炸药，引爆“黑索金”会产生等体积的N2、H2O及CO气体。下列有关说法正确的是(　　) A.硝酸分子为非极性分子 B.第一电离能：C<N<O C.“黑索金”分子中C、N原子杂化方式不完全相同 D.等物质的量的CO和N2分子中含有的配位键数目相等 198、穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体。某种穴醚的键线式如图。下列说法错误的是(　　) A.使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度 B.穴醚分子中碳原子和氮原子的杂化轨道类型相同 C.核磁共振氢谱显示有4组吸收峰 D.选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离 199、研究表明：在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式。在高压下MgCO3中碳酸根离子形成环状三聚体(如图所示)，下列说法正确的是(　　) A.该种环状三聚体是一种有机阴离子 B.该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 C.高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定 D.该种环状三聚体与Mg2+形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键 200、中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b⁃As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A.与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合H+ B.As原子的杂化方式与石墨中C原子不同 C.与C60相比，同压下黑砷晶体的沸点更低 D.As原子与As—As的个数比为2∶3 201、石墨相氮化碳(g⁃C3N4)作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g⁃C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2∶1 B.C、N、O的第一电离能(I1)大小为I1(O)>I1(N)>I1(C) C.g⁃C3N4中N原子的配位数为2和3 D.g⁃C3N4晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力 202、研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A．导电时，和的价态不变 B．若，与空位的数目相等 C．与体心最邻近的O原子数为12 D．导电时、空位移动方向与电流方向相反 203、中的一个原子被取代可形成羟胺，被取代可形成肼吸电子能力比强。下列说法正确的是 A．的键角比小 B．中含键 C．难溶于水 D．中结合的能力比弱 204、硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列说法正确的是 A．富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧 B．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 C．和中心原子的杂化轨道类型相同 D．中既有离子键又有非极性共价键 205、氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有、，工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和下，的燃烧热为。氧能与大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。下列说法正确的是 A．、、互为同素异形体 B．分子中键角大小： C．分子中键和键数目比为 D．如图所示晶胞中有4个铜原子 206、元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如S24、S6、S8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为-1)，是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列说法正确的是 A．S2、S4、S6、S8互为同位素 B．SO2中S原子杂化轨道类型为sp2 C．34Se核外电子排布式为24 D．H2S和H2O的空间构型相同，且均为非极性分子 207、周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，可以形0成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为：　。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列说法正确的是 A．、、具有相同的中子数 B．亚硫酰氯空间构型为平面三角形 C．SO2、SO3的中心原子轨道杂化类型均为sp2 D．SO2晶体中存在S和O2之间的强烈作用 208、卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为40.通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为　。下列说法不正确的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．、中心原子的杂化方式均为 C．常温下，氟化氢可能以分子的形式存在 D．与熔融反应时一定有氧元素化合价升高 209、可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使在高温下与反应转化为，生成的与进一步反应得到Cu。在酸性溶液中会转化为Cu和；能被浓硝酸氧化为。Cu在存在下能与氨水反应生成；能与NaOH反应生成。、的沸点分别为℃、℃。下列说法正确的是 A．的键角比的大 B．H—O的键长比H—S的长 C．吸引电子的能力比的强 D．分子间作用力比的大 210、下列有关物质结构与性质的说法不正确的是 A．分子中存在配位键，N原子提供孤电子对 B．(结构如图)中B原子、O原子均采用杂化 C．中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷 D．与的原子总数、电子总数均相等，熔点比低 211、磷及其化合物有着广泛的运用。白磷的结构为，溶于CS2，易自燃。其氧化物有P4O6、P4O10。两种氧化物中均只有一种化学环境的P原子。P4与KOH溶液共热可制备PH3。白磷与Cl2反应可生成PCl3和PCl5。固态PCl5中含有、两种离子。Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分。下列有关说法不正确的是 A．P4是非极性分子 B．PH3沸点低于NH3 C． 的空间构型为正四面体 D．1molP4O6中含有6mol的P－O键 212、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列说法正确的是 A．中含有配位键 B．的空间结构为平面正方形 C．中的O-Si-O键角为120° D．晶体中存在的作用力只有共价键 213、氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和Cu、P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 下列说法正确的是 A．分子中的P-P-P键角为 B．白磷和红磷互为同位素 C．白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D．白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多 214、硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为  。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是 A．的空间构型为正四面体 B．是共价晶体 C．和中的键角相等 D．的沸点高于 215、含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为  ，下列有关说法正确的是 A．与的晶体类型相同 B．与中的夹角都为 C．中核外电子排布式为 D．与都是由极性键构成的非极性分子 216、甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。工业使用原料气、气相法合成甲醇的主反应：。有少量存在时，会发生副反应：。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。下列说法正确的是 A．、、都属于非极性分子 B．用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物 C．甲醇和二甲醚互为同分异构体 D．甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同 217、物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 是非极性分子 C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零 B 原子间难以形成键 的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 C 干冰的熔点低于 2个键的键能之和小于4个键的键能之和 D 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 A．A B．B C．C D．D 218、结构决定性质，下列关于化学事实及其解释不正确的是 A．卤化氢的沸点随着原子序数增大而增大，原因是分子间作用力增大 B．分子可以稳定存在，原因是共价键键能大 C．的酸性比强，原因是的电负性比大，导致的羧基中的羟基极性更大 D．乙烯容易发生加成反应，原因是碳原子间形成的键键能小容易断裂 219、氧及其化合物具有广泛用途。可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。可用于烟气(含、、、等)脱硫。下列说法正确的是 A．与的空间结构相同 B．与互为同分异构体 C．与结构相似，中含有的键与键个数比为 D．晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性 220、是一种重要的化工原料，向溶液中通可制，肼()是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为，下列说法正确的是 A．中的键角：前者大于后者 B．基态核外电子排布式为 C．表示肼燃烧热的热化学方程式：   D．中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键 221、实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到，下列有关说法正确的是 A．、、互称为同分异构体 B．、中阴阳离子的个数比不同 C．、分子中氧原子轨道杂化类型均为 D．的结构如图所示，属于非极性分子 222、碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是碳元素的3种核素，碳元素不仅可以形成金刚石等单质，还能形成、、、、HCOONa、等重要化合物。具有较大的燃烧热(890.3 )，是常见燃料。用NaOH溶液吸收生成溶液是“固定”再利用的方法之一、电解溶液可获得；向溶液中加入铁粉，反应初期产生并生成，迅速转化为活性，活性催化加氢生成。“侯氏制碱法”是以、、NaCl为原料制备。下列说法正确的是 A．、、都属于碳元素 B．和中心原子轨道杂化类型均为sp C．中H元素化合价为+1和-1 D．1个分子中含有7个键 223、周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。氧元素常见单质有和，在氧气中燃烧的燃烧热为，可将转化为和；硫的常见氧化物为和，可做漂白剂；亚硫酰氯()为黄色液体，遇水发生水解；Se是不溶于水的半导体材料，可通过还原()制备；工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键()。下列说法不正确的是 A．的键角为120° B．的空间结构为正四面体形 C．、、互为同位素 D．分子中的化学键均为极性共价键 224、是一种重要的化工原料，向溶液中通可制；氨催化氧化得NO，NO继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵；氨气与NaClO反应生成肼()，肼是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624。下列说法正确的是 A．、中的H-N-H键角：前者大于后者 B．基态核外电子排布式为 C．表示肼燃烧热的热化学方程式： D．中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键 225、硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成，是一种常用的还原剂。下列说法正确的是 A．硼晶体为分子晶体 B．基态硼原子的核外电子排布式为 C．与中心原子均为杂化 D．晶体中存在离子键、共价键、氢键 226、VIA族元素单质及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。可用于有机废水处理，约为8时，可与反应生成、和。是绿色氧化剂，也是一种弱酸，可由和制得。  。可作漂白剂，用等碱性溶液吸收多余的，可得到、等化工产品。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．分子是由极性共价键构成的非极性分子 C．中S原子杂化类型为 D．的键角小于的键角 227、周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷()和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞，在700～900℃条件下，与可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠()不溶于冷水，在酸性条件下与反应生成、，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。下列说法正确的是 A．和中的键角相等 B．和晶体类型均为共价晶体 C．砷化镓晶体中化学键为σ键 D．基态砷原子()核外价电子排布式为 228、砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。下列说法错误的是 A．砷化镓中配位键的数目是 B．Ga和As的最近距离是 C．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D．Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6 229、含Tp配体的钌(Ru)配合物催化氢化生成甲酸的机理如图所示： 下列叙述错误的是 A．循环中Ru的成键数目未发生变化 B．循环中氮和碳的杂化方式未发生改变 C．循环中物质所含氢键有分子间氢键和分子内氢键 D．循环的总反应为 230、联氨的性质类似于氨气，将联氨加入悬浊液转化关系如图。下列说法错误的是 A．的沸点高于 B．通入氧气反应后，溶液的将减小 C．当有参与反应时消耗 D．加入的反应为 231、Cu2+可以与缩二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配离子，结构如图所示。下列说法正确的是 A．该配离子需在碱性条件下制备 B．该配离子中碳原子和氮原子都采取sp3杂化 C．该配离子中配位键强度：Cu—N<Cu—O D．1mol该配离子中含有的配位键数目为6NA 232、某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图( “”表示过渡态)。下列说法错误的是 A．总反应为取代反应 B．该反应过程中C原子杂化方式有变化 C．加可以加快该反应的反应速率 D．该过程正逆反应的决速步骤不同 233、黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是 A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力 B．黑磷的熔点高于白磷 C．黑磷中P原子杂化方式为 D．第三周期只有元素的第一电离能大于P 234、软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A．简单离子半径 B．简单气态氢化物的热稳定性 C．常温下M单质可以置换出W单质 D．为V形分子，其沸点高于W 235、叠氮化铅用作水下引爆剂，可由以下方法制得 I：； Ⅱ：。下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．为非极性分子 C．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为 D．反应I每消耗钠，共转移电子 236、下列由实验操作、现象所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流，液流方向改变 CF2Cl2是极性分子 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去 气体中含有乙烯 D 用pH计分别测0.1molL-1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大 Ka(HClO)>Ka(CH3COOH) A．A B．B C．C D．D 237、的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色。某同学按如下步骤完成实验： 已知与、在溶液中存在以下平衡：(红色)；(无色) 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 B．与的配位能力强于 C．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 238、目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法错误的是 A．基态Se原子的核外电子排布式为 B．分子中有8种不同化学环境的C原子 C．分子中的碳原子采取、杂化 D．气态分子的键角小于的键角 239、抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图，下列说法错误的是 A．该有机物中N原子有两种杂化方式 B．其水解产物均可与Na2CO3溶液反应 C．1mol该分子最多与3molNaOH反应 D．该有机物苯环上的一氯代物有3种 240、关于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的结构与性质，下列说法错误的是 A．热稳定性：H2O2＞H2S2 B．N2H2存在顺反异构现象 C．键角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2 D．四种物质中沸点最高的是H2O2 241、一种汽车玻璃采用了电致变色技术，其工作原理如下图所示：在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法错误的是 已知：和均无色透明；和均为蓝色； A．当A接电源正极时，脱离离子储存层 B．当A接电源负极时，电致变色层发生反应为： C．当B接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 D．该凝胶电解质聚环氧乙烷的结构简式为，可以与水分子之间形成氢键，为水溶性聚合物 242、异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X的结构如图所示。下列说法错误的是 A．X分子中环上氧原子的杂化方式为sp2 B．X分子中所有碳原子共平面 C．X分子中有6种不同化学环境的氢原子 D．1molX最多与3molBr2反应 243、我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．该二维晶体的化学式为CaCl2 B．Ca－Cl－Ca的键角为60° C．Can+和Cl-的配位数均为3 D．该晶体可由钙在氯气中燃烧制得 244、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL1mol•L-1硼酸溶液中加入1mL1mol•L-1碳酸钠溶液，溶液无明显变化 硼酸与碳酸钠不反应 B 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中含有醇羟基 C 充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 铁被硫氧化至Fe(II) D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，然后再加入酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较) 与邻二氮菲配位能力：H+＞Fe2+ A．A B．B C．C D．D 245、有机物W的结构如图所示，下列关于W的说法错误的是   A．分子中无手性碳原子 B．分子中碳原子的杂化方式有2种 C．1mol W中含σ键的数目为19 D．W的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与溶液反应的有18种 246、化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A．电负性：W>Y>X B．中各原子均满足8电子稳定结构 C．同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强 D．化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同 247、“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是 A．铜离子降低了反应的活化能 B．反应物中黑球元素的电负性强于N C．产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键 D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短 248、三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是 A．晶体类型为分子晶体 B．1 mol该分子中存在15 mol σ键 C．分子中所有化学键均为极性键 D．六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键 249、冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是 A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型 B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面 C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1 D．与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大 250、下列有关物质结构的说法正确的是(　　) A.和中N原子VSEPR模型均为平面三角形 B.NH4HCO3中C原子和N原子的杂化方式相同 C.基态Cr原子与基态Fe原子的未成对电子数相同 D.Se的价层电子轨道表示式若写作不符合洪特规则 251、BCl3和NCl3均是化工中重要的化合物。已知BCl3的熔点是-107 ℃，NCl3的熔点是-40 ℃。下列说法正确的是(　　) A.键角：BCl3>NCl3 B.两者均为极性分子 C.两者在液态时均具有良好的导电性 D.N—F键能比N—Cl键能大，NF3的熔点高于-40 ℃ 252、羟胺(NH2OH)是白色片状晶体，熔点为32.05 ℃，极易溶于水，受热易分解生成NH3和N2，常用作还原剂，也用作合成抗癌药和农药的原料。羟胺结构可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代而形成。 已知：NH2OH+H2ONH3OH++OH-　Kb=8.7×10-9。 下列有关说法正确的是(　　) A.羟胺的碱性比氨强 B.H2O、与NH2OH的VSEPR模型相同 C.羟胺极易溶于水主要原因是形成分子内氢键 D.∠HNH大小：NH2OH> 253、物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是(　　) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：H2O>H2S 半径：O<S B 酸性：CH3COOH>C2H5OH 羟基的极性 C 键角：CH4(109°28')大于NH3(107°) 中心原子 的杂化方式 D 熔点： 低于NaBF4 晶体类型 253、对下列一些实验事实的理论解释错误的是(　　) 选项 实验事实 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大 B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键 C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体 乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 D HCl气体极易溶于水 HCl和H2O均为极性分子 254、反应：Al2Cl6+2NH3===2Al[(NH3)Cl3]中，共价化合物Al2Cl6的结构式为，下列说法错误的是(　　) A.1 mol Al[(NH3)Cl3]中通过p⁃p轨道重叠形成的σ键数目为4NA B.Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C.反应前后Al原子配位数不变 D.Al[(NH3)Cl3]属于极性分子 255、下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是(　　) 选项 物质结构或性质 解释 A 键角：CO2>CH4 CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子 B 稳定性：HF>HCl HF分子间可以形成氢键，HCl分子间不存在氢键 C BF3与NH3形成[H3N→BF3] BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 D 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用 256、一定温度和压强下，CO2可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(　　) A.干冰中CO2分子间的范德华力较弱，CO2具有较好的热稳定性 B.金刚石具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头 C.石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性 D.CO2是非极性分子，超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分 257、我国科学家首次成功精准合成了C10和C14。下列有关说法正确的是(　　) A.C10和C14均含有大π键 B.C10和C14均为共价晶体 C.C10和C14互为同分异构体 D.C10和C14均可发生取代反应 258、由乌洛托品与发烟硝酸作用制得的“黑索金”()是一种爆炸力极强的烈性炸药，引爆“黑索金”会产生等体积的N2、H2O及CO气体。下列有关说法正确的是(　　) A.硝酸分子为非极性分子 B.第一电离能：C<N<O C.“黑索金”分子中C、N原子杂化方式不完全相同 D.等物质的量的CO和N2分子中含有的配位键数目相等 259、穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体。某种穴醚的键线式如图。下列说法错误的是(　　) A.使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度 B.穴醚分子中碳原子和氮原子的杂化轨道类型相同 C.核磁共振氢谱显示有4组吸收峰 D.选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离 260、研究表明：在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式。在高压下MgCO3中碳酸根离子形成环状三聚体(如图所示)，下列说法正确的是(　　) A.该种环状三聚体是一种有机阴离子 B.该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 C.高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定 D.该种环状三聚体与Mg2+形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键 261、中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b⁃As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A.与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合H+ B.As原子的杂化方式与石墨中C原子不同 C.与C60相比，同压下黑砷晶体的沸点更低 D.As原子与As—As的个数比为2∶3 262、石墨相氮化碳(g⁃C3N4)作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g⁃C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2∶1 B.C、N、O的第一电离能(I1)大小为I1(O)>I1(N)>I1(C) C.g⁃C3N4中N原子的配位数为2和3 D.g⁃C3N4晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力 264、地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺[NH3OH]Cl广泛用子药品、香料等的合成。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( ) A．键角：NH3＞NO B．熔点： NH2OH＞[NH3OH]Cl C．25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4Cl D．羟胺分子间氢键的强弱：O－H…O＞N－H…N 265、某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) A．该物质中Ni为＋2价 B．基态原子的第一电离能：Cl＞P C．该物质中C和P均采取sp2杂化 D．基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 266、下列有关反应描述正确的是( ) A．CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C－O键 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程 C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 267、下列有关化学概念或性质的判断错误的是( ) A．CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体 B．环己烷与苯分子中C－H键的键能相等 C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D．由R4N+ 与PF组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 268、下列有关物质结构和性质的说法正确的是(　　) A．在配位化合物中，配体数等于配位键数 B．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 C．O3分子为极性分子，分子中的共价键是极性键 D．中心原子杂化类型为sp3的分子，空间构型为正四面体 269、上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．G中Ir的配位数为6 B．G中氯原子价层有6个电子对 C．G中第一电离能最大的元素是氮 D．G中碳氟键都是sp2－s型σ键 270、钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2＋可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是(　　) A．色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C B．色胺酮分子中N原子均为sp3杂化 C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D．X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合 271、下列说法错误的是(　　) A．SO2和CO2的价层电子对互斥模型相同 B．NH3和CH4的中心原子杂化方式相同 C．C2H6和C2H4的化学键类型不同，可用溴水除去C2H6中混有的C2H4 D．水和苯分子极性不同，可用分液法分离 272、羟胺(NH2OH)易溶于水，其水溶液是比肼还弱的碱溶液。羟胺可与Zn2+形成Zn(NH2OH)2Cl2，已知反应： NH4NO2＋NH4HSO3＋SO2＋2H2O===(NH3OH)+HSO＋(NH4)2SO4。下列有关说法正确的是(　　) A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键 B．SO2的空间结构为平面三角形 C．NH2OH与NH中H－N－H的键角相同 D．H2O、NH与NH2OH的VSEPR模型相同 273、已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：－Cl＞－C≡CH＞－C6H5＞－CH==CH2＞－H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：－C(CH3)3＞－CH(CH3)2＞－CH2CH3＞－CH3＞－H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是(　　) A．与Na反应的容易程度：CH≡CH＞CH2==CH2 B．羟基的活性：C6H5OH＞H2O C．酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH D．碱性： 274、下列关于物质的结构与性质描述错误的是(　　) A．石英的熔点、硬度比金刚石的小 B．CS2分子中存在非极性共价键 C．(NH4)2[PtCl6]既含有离子键又含有共价键 D．NH3的熔点比PH3的高，因为氨分子间存在氢键 275、中山大学廖培钦教授利用HAB和Cu2+、Sn2+合成了具有异金属不对称Sn…Cu双位点的稳定金属有机框架(CuSn－HAB)，实现高选择性电催化还原CO2生成乙醇。CuSn－HAB的结构如图所示。下列有关该图的叙述错误的是(　　) A．只有N原子提供孤电子对与金属形成配位键 B．N原子都是sp3杂化，C原子都是sp2杂化 C．CuSn－HAB中N元素的第一电离能最大 D．CuSn－HAB不能与水分子形成氢键 276、3－氨基－1－金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．分子中O原子和N原子均为sp3杂化 B．分子中的键角：∠(C－N－H)<109°28′ C．电负性：χ(O)>χ(N)>χ(C) D．第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(H) 277、冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是(　　) 图A　　　　　 图B 图C　　　　　 图D A．18－冠－6中氧原子的杂化类型为sp3 B．表示18－冠－6在油相中结构的是图B而不是图C C．图D中K＋与18－冠－6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成稳定的超分子结构，体现超分子的分子识别功能 D．若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K＋形成的超分子稳定性将增强 278、穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体。某种穴醚的键线式如图。下列说法错误的是(　　) A．使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度 B．该穴醚分子中碳原子和氮原子的杂化轨道类型相同 C．该穴醚的核磁共振氢谱显示有4组吸收峰 D．选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离 279、科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是(　　) A．a和b互为同分异构体 B．a和b的空间构型是平面四边形 C．a和b互为镜像的关系 D．a和b分别是非极性分子和极性分子 280、下列有关物质结构与性质的说法正确的是(　　) A．C==C键的键能比C－C键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 B．某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道 C．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 D．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 281、SiCl4的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是(　　) A．SiCl4为非极性分子 B．电负性：O＞Cl＞H＞Si C．沸点：SiCl4大于SiH4 D．过程①中Si的sp3杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键 282、下列各组分子空间构型和极性均相同的是(　　) A．CO2和SO2　　　　 B．SO3和NF3 283、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是(　　) 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B CO2、CH2O、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位 Cs+比Na+的半径大 D 逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同 各步中的C—H键所处化学环境不同 C．P4和CH4 D．S2Cl2和C2H2 284、乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni－Co－Cu水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)下列叙述错误的是(　　) A．H2O和CH4的VSEPR模型均为四面体形 B．过程③中存在极性键和非极性键的断裂 C．金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D．CH3CHO、C2H5OH均易溶于水的原因之一是可与H2O分子形成氢键 285、中国科学院化学所通过向NH3溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．氨催化反应的光电阳极反应方程式为：8NH3＋6h＋===6NH＋N2 B．配离子[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+更稳定 C．反应历程中有σ键、π键的断裂和形成 D．[Cu(NH3)4]2+中H－N－H的键角大于NH3中H－N－H的键角 286、氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是(　　) 氟化物 NaF BF OF2 NF3 熔点/℃ 993 x －223.8 m 沸点/℃ 1 695 y －144.8 n A．OF2的VSEPR模型为四面体形 B．NF3比NH3易与Cu2＋形成配离子 C．x＜993、y＜1 695、m＞－223.8、n＞－144.8 D．BF中存在离子键、极性键和非极性键 287、草酸亚铁可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，也可用作照片的显影剂。草酸亚铁晶体单链的结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A．Fe2＋位于氧原子构成的四面体空隙中 B．连接两条单链的主要作用力为范德华力 C．C2O中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D．基态原子的价层电子中成对电子对数：Fe＞O＞C 287、催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变,常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在,如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化剂有选择性,如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境,如汽车尾气处理、废水中N电催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界,高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。 下列有关反应描述正确的是(　　) A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO,CH3CH2OH断裂C—O键 B.氟氯烃破坏臭氧层,氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯,丁烷断裂σ键和π键 D.石墨转化为金刚石,碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 288、氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 H是氢元素的3种核素,基态H原子1s1的核外电子排布,使得H既可以形成H+又可以形成H-,还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物;水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2,如水煤气法制氢反应中,H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用,如HC在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是(　　) A.H都属于氢元素 B.N和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2 C.H2O2分子中的化学键均为极性共价键 D.CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用 289、下列说法正确的是(　　) A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120° B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子 C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2 D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同 290、Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键,与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是(　　) A.Si5Cl10分子结构可能是 B.Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 C.Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2 D.Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10 291、温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2,也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。据此完成下面的题。下列说法错误的是(　　) A.相同条件下N2比O2稳定 B.N2O与N的空间构型相同 C.N2O中N—O键比N—N键更易断裂 D.N2O中σ键和大π键的数目不相等 292、某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能: 化学键 C—C N—N O—O 键能/kJ·mol-1 346 193 142 化学键 P—P Cl—Cl C==C 键能/kJ·mol-1 201 242 616 化学键 N==N O==O P==P 键能/kJ·mol-1 418 495 345 下列说法不正确的是(　　) A.碳碳三键键能小于1 038 kJ·mol-1 B.N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小,σ键小于π键 C.P与P形成的σ键的键能大于π键的键能,故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在 D.若Cl2(g)相对能量为0,则Cl(g)的相对能量为-121 kJ·mol-1 293、三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂,液态时能发生自耦电离:2ClF3===Cl,其气态分子的空间构型如图,下列推测合理的是(　　) A.Cl的空间构型为V形 B.ClF3分子的中心原子杂化轨道类型为sp2 C.ClF3与Fe反应生成FeCl2 D.ClF3分子是含有极性键的非极性分子 294、含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似,其燃烧热为299 kJ·mol-1。锂与氮气反应得到的Li3N可用作储氢材料。锂—空气电池是一种二次电池,放电时主要产物为Li2O2,充电时阴极产物易形成固态枝晶,导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池,例如,磷酸铁锂电池充电时锂离子由LiFePO4电极迁移至石墨电极形成LiCx,LiFePO4的前体FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH=2的条件下反应制得。 下列说法正确的是(　　) A.Li2O2中存在Li与O2的强烈相互作用 B.锂—空气电池充电时形成枝晶的物质属于离子晶体 C.Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1 D.P中P原子轨道的杂化类型为sp3 295、B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。BF3为无色气体,主要用作有机合成中的催化剂,极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H+和B)和硼酸(H3BO3)。硼酸是一元弱酸,能溶于水,硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3],硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。下列说法正确的是(　　) A.GaN晶体中存在配位键 B.B(OCH3)3易溶于水 C.Ga原子位于周期表中d区 D.BF3中B原子轨道杂化类型为sp3 296、含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气,该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一,工业上以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、Cl等。在催化剂CuCl2作用下,通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应,热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-116 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是(　　) A.HCl与NaCl的晶体类型相同 B.Cl中的O-Cl-O夹角都为109°28' C.CuCl2中Cu2+核外电子排布式为[Ar]3d9 D.Cl2O与HClO都是由极性键构成的非极性分子 297、结构决定性质,下列关于化学事实及其解释不正确的是(　　) A.卤化氢(HX)的沸点随着原子序数增大而增大,原因是分子间作用力增大 B.BF3分子可以稳定存在,原因是共价键键能大 C.CF3COOH的酸性比CCl3COOH强,原因是F的电负性比Cl大,导致CF3COOH的羧基中的羟基极性更大 D.乙烯容易发生加成反应,原因是碳原子间形成的π键键能小容易断裂 298、含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁性的是( ) A．[Cu(NH3)4]SO4 B．TiCl4 C．[Cu(NH3)2]Cl D．K4[Fe(CN)6] 299、温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：O<N<C B．第一电离能：C<N<O 300、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前20号元素，X与Y位于不同的周期，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，基态Y原子价电子中不同自旋状态的电子数之比为1∶2，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于X原子的核外电子数。下列说法错误的是( ) A．ZX2为非极性分子 B．Y的氧化物属于两性氧化物 C．原子半径：W>Z D．同周期中基态原子第一电离能大于X的有3种 301、我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法正确的是( ) A．LiH的电子式： B．基态Si原子的价层电子排布图： C．中C原子的杂化方式：sp D．的球棍模型： 302、一氯乙酸可用作除锈剂，其制备原理为CH3COOH＋Cl2ClCH2COOH＋HCl。下列说法错误的是(　　) A．还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物 B．CH3COOH中所含化学键只有σ键 C．Cl—Cl的键长比I—I的键长短 D．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强 303、 下列描述正确的是(　　) A．CS2为角形的极性分子 B．ClO的空间结构为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO的中心原子均为sp2杂化 304、《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。下列说法错误的是 C24O6C20O2C18 A．中可能存在大键 B．与金刚石互为同素异形体 C．和都是非极性分子 D．和二者的C原子杂化种类相同 305、组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A N的第一电离能大于O 基态N原子2p轨道处于半充满状态比较稳定，原子能量较低，第一电离能较高 B P能形成和，N只能形成 P的价电子层有空的d轨道，N的价电子层没有 C 相同温度时，()>(  )   形成分子内氢键如图 ，使其更易电离出羧基 D 在溶液中滴加少量溶液，红色褪去 与生成配合物的稳定性较强 A．A B．B C．C D．D 306、为原子序数依次增大的短周期元素，仅为金属元素(焰色反应显黄色)。是一种离子晶体，可由反应制得，也可常压下由反应合成。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．含有极性共价键 C．两种元素的最高价氧化物对应水化物均为强电解质 D．(中存在大键)分子中键长： 307、硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是(　　) A．Zn位于元素周期表的ds区 B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．A点原子坐标为(0,0,0)，则B点原子坐标为(，，) D．该晶体密度为 g·cm－3 308、相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是 A．X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态 B．真空条件下有利于Y解析出 C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成 D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X 309、砷及其化合物在农业，制药、木材防腐、半导体产业等方面发挥着重要作用。晶体砷是层状结构，与石墨的结构相似，其结构如图。下列说法错误的是 A．砷是由距离较近的两层组成的双层结构 B．双层结构中的同层内原子间不形成化学键 C．1mol砷形成3mol共价键 D．此砷晶体属于混合型晶体 310、某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为a pm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法正确的是(　　) A．该FexNy的化学式为Fe2N B．与N等距离且最近的N为8个 C．两个a位置Fe的最近距离为a pm D．其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N 311、镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示，该合金的密度为p g·cm-3.已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是( ) A．基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2 B．该合金的化学式为LaNi5 C．设La的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上Ni的原子坐标为系(，，0)或(，，0) D．假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为ρg·cm-3 312、2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于 A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体 313、下列有关晶体的说法正确的是 A．含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子 B．氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力结合而成的离子晶体 C．二氧化硅是由共价键结合而成的共价晶体 D．干冰内有共价键，分子间既存在范德华力又存在氢键 314、下列关于物质的熔沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石>晶体硅>金刚砂 B．NaF>NaCl>NaBr C．邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 D．生铁>纯铁>钠 315、下列说法错误的是 A．沸点：CO>N2 B．键角：NH<NH3 C．离子键百分数：MgO>Al2O3 D．稳定性：CH4>SiH4 316、如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是 A．每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体 B．冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体 C．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 D．lmol冰晶体中最多含有2mol氢键 317、下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是 A．、互为同位素 B．、中硫原子的杂化轨道类型相同 C．大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D．如图所示晶胞中硫原子的配位数为8 318、某太阳能电池材料的化学式为，其晶胞结构如下图所示，其中代表，表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是 A．N的杂化方式为 B．图中代表 C．晶体密度为 D．的配位数为8 319、铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示；固体加热至得分子和两种气态氢化物；气态主要以二聚体()形式存在，可与在乙醚中制备；在分解为和等。 下列说法正确的是 A．键角大于 B．为离子化合物 C．BeO晶胞中配位数为4 D．气体含键 320、某合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．基态铜原子的价层电子排布式为 B．晶胞中的配位数为8 C．该合金中Au的质量分数约为75% D．晶胞中最小核间距 321、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如下图所示(其中图甲、图乙和图丙分别表示相应晶体的晶胞结构)，下列关于这些晶体结构和性质的叙述正确的是 A．个NaCl晶胞的质量是234g B．氯化钠、氯化铯和干冰的晶胞结构都是立方体，因此它们具有相似的物理性质 C．干冰晶体中每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子数是6个 D．60g二氧化硅晶体中，含有：个Si—O共价键 322、我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态Cr的价层电子排布式为 B．该晶体密度为 C．晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D．若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大 323、某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A．该物质化学式为Fe(NH3)2Cl2 B．该物质的熔点高于FeCl2 C．该晶体中含离子键、配位键 D．若该晶胞体积为a cm3，则晶胞的密度为g/cm3 324、研究表明晶胞的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为氧缺陷晶胞。下列说法错误的是 A．图1中的配位数是8 B．图1中填充在构成的四面体空隙中 C．若图2中与的个数比为2∶3，则的空缺率为25% D．若晶胞参数为a nm，图1晶胞的密度为 325、钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B．该晶胞中与O距离最近的V有6个 C．该氧化物化学式为 D．该晶胞的密度为 326、氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法正确的是 A．与的个数比为 B．与距离最近的个数为8 C．与的最近距离为 D．该晶体的摩尔体积为 327、黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是 A．位于元素周期表中p区 B．位于构成的正四面体中心 C．该晶胞中最近的之间的距离为 D．若c的原子坐标为，则b的原子坐标为 328、锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．晶胞中与O的配位数分别为8和4 C．该氧化物的密度为 D．若p处坐标为，则q处的坐标参数为 329、由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，原子填充在与(或)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为，设为阿伏加德罗常数的值。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为和。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式： B．C点原子的分数坐标是 C．距离原子最近且等距的原子有2个 D．若晶胞中与原子数相同，晶体密度为 330、可用于制造乳白玻璃或用作玻璃磨光剂，其晶胞属于四方晶系(晶胞棱边夹角均为90℃)，结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．小黑球代表 B．位于6个所构成的八面体空隙中 C．该晶体的密度为 D．晶胞沿z轴的投影图为 331、汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。 下列说法正确的是 A．B的分数坐标为 B．晶胞中相邻的两个之间的距离为 C．阿伏加德罗常数为 D．图2是晶胞的俯视图 332、下列有关微粒的符号表征正确的是(　　) A．基态Fe3＋的价层电子轨道表示式： B．SO2分子的空间填充模型： C．MgH2的电子式：Mg2＋[H] D．用电子式表示H2O的形成过程： 333、关于反应NCl3＋3H2O＝NH3＋3HClO，下列说法正确的是( ) A．NCl3属于非极性分子 B．H2O分子间的范德华力强于氢键 C．NH3的VSEPR模型和空间结构一致 D．HClO的电子式为 334、下列各组分子空间构型和极性均相同的是( ) A．CO2和SO2 B．SO3和NF3 C．P4和CH4 D．S2Cl2和C2H2 335、关于二氟化合物CF2、SiF2和GeF2的结构和性质，下列说法错误的是( ) A．键角：CF2＜SiF2＜GeF2 B．沸点：CF2＜SiF2＜GeF2 C．均为sp2杂化(中心原子)的角形结构 D．均为含极性键的极性分子 336、侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2ZQWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 (　　) A．原子半径：W<X<Y B．第一电离能：X<Y<Z C．单质沸点：Z<R<Q D．电负性：W<Q<R 337、O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)。下列说法错误的是 (　　) A．O2和O8互为同素异形体 B．O8中存在不同的氧氧键 C．O2转化为O8是熵减反应 D．常压低温下O8能稳定存在 338、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2—)，下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z＞Y＞X B．沸点：ZX2＞WX2 C．R2—中Z的化合价是-3 D．第二电离能：Y＞Z 339、由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中代表F原子 B．该化合物中存在过氧键 C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 341、[Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A．原子半径：r(N)＞r(O)＞r(S) B．沸点：H2S＞H2O＞NH3 C．第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S) D．电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(Cu) 342、茜草中的茜素与Al3＋、Ca2＋生成的红色配合物X是最早使用的媒染染料之一、下列说法错误的是 A．Al与O形成配位键时，O提供孤电子对 B．配合物X所含的元素中属于s区的只有H C．配合物X中Al3＋的配位数为6 D．茜素分子间存在范德华力、氢键 343、下列有关说法正确的是 A．NH3的空间构型是三角锥形 B．N2H4是结构对称的非极性分子 C．1 mol [Ag(NH3)2]＋中有2 mol σ键 D．[Ag(NH3)2]＋和NH3中N-H键角相等 344、摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]可以用于配制标准溶液。下列说法正确的是 A．半径：r(O2－)＞r(S2－) B．第一电离能：I1(N)＞I1(O) C．电负性：χ(Fe)＞χ(H) D．热稳定性：H2S＞H2O 345、周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，HF2－转化为F2；加热NaCl与浓H2SO4的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是Al级高效安全灭菌消毒剂；Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3－而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列说法正确的是 A．基态F原子的核外电子排布式为2s22p5 B．KHF2中既含有离子键，又含有共价键 C．ClO2－、ClO3－和ClO4－中O－Cl－O键角依次逐渐减小 D．S2O32－(结构如图)中两个S原子均可作配位原子 346、元素镓(31Ga)、锗(32Ge)、砷(33As)位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是 A．原子半径：r(Ga)＞r(Ge)＞r(As) B．电负性：χ(Ga)＜χ(Ge)＜χ(As) C．Ge、Ga、As都具有半导体性能 D．第一电离能：I1(Ga)＜I1(As)＜I1(Ge) 347、新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2＋、I－和有机阳离子(CH3NH3＋)构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3 B．基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5 C．晶体中Sn2＋的配位数是8 D．晶胞中Sn2＋和I－构成的是正八面体 348、丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示，该反应可鉴定Ni2＋的存在。下列说法不正确的是 A．沸点：CH4＜NH3＜H2O B．原子半径：r(O)＜r(N)＜r(C) C．电离能：I1(C)＜I1(N)＜I1(O) D．Ni2＋提供空轨道，N原子提供孤电子对 349、VA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中可制得HNO3；肼(N2H4)常温下为液态，燃烧热为642 kJ·mol－1，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷(P4)为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄(As4S4)具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜(As2O3)和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 下列说法正确的是 A．N2H4分子中既有极性键，又有非极性键 B．NH3中键角比P4中键角小 C．1 mol白磷含有4 mol P-P键 D．As基态原子核外电子排布式为[Ar]4s24p3 350、含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299 kJ·mol－1。锂与氮气反应得到的Li3N可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li2O2，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由LiFePO4电极迁移至石墨电极形成LiCx，LiFePO4的前体FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝12的条件下反应制得。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B．LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂 C．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 D．H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性 351、NH3中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺(NH2OH)，被-NH2取代可形成肼(N2H4)，-OH吸电子能力比-NH2强。下列说法正确的是 A．NH3的键角比H2O小 B．1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含12 mol σ键 C．NH2OH难溶于水 D．NH2OH中N结合H＋的能力比N2H4弱 352、铜及其重要化合物在生产中有着重要应用。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋。单质铜作催化剂可以将CH3CH2OH氧化为CH3CHO。Cu2O是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。Cu2S高温下可以被O2氧化为Cu和SO2，将制得的粗铜通过电解精炼得铜。CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl•H2O，结构如图所示。 下列有关说法正确的是 A．CH3CH2OH和CH3CHO中碳原子杂化类型均为sp3 B．Cu2＋与NH3形成[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋提供孤对电子 C．1 mol Cu(CO)Cl•H2O中含有σ键的数目为7 mol D．CH3CH2OH、SO2、Cu(NO3)2三者晶体的类型相同 353、在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是 A．具有自范性 B．与互为同素异形体 C．含有杂化的碳原子 D．化学性质与金刚石有差异 354、磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列关于该分子的说法正确的是 A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形 C．加热条件下会分解并放出 D．分解产物的电子式为 355、、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A．的熔点高于 B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同 356、和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A．与都能在水中与氨形成配合物 B．和的熔点都比的低 C．和均可表现出弱酸性 D．和的氢化物都不能在酸中稳定存在 357、某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．的配位数为6 B．与距离最近的是 C．该物质的化学式为 D．若换为，则晶胞棱长将改变 358、是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 A．每个晶胞中个数为x B．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8 C．每个晶胞中0价Cu原子个数为 D．当转化为时，每转移电子，产生原子 359、白磷是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是 A．分子中每个原子的孤电子对数均为1 B．常保存于水中，说明白磷密度大于 C．难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 D．熔点低，是因为分子内的键弱 360、储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．的配位数为2 B．晶胞中含有2个 C．晶体密度的计算式为 D．(i)和(ii)之间的距离为 361、NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为NA，下列说法正确的是 A．Nb的配位数是6 B．Nb和O最短距离为anm C．晶体密度 D．M的分数坐标为 362、科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A．分子的极性：SiH4>NH3 B．键的极性：H—Cl>H—H C．键角：H2O>CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 363、我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是 A．富勒烯C60是分子晶体 B．图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C．全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 364、氧和硫是元素周期表中第ⅥA族元素。下列说法正确的是 A．电负性：O＜S B．沸点：H2O＜H2S C．SO2是极性分子 D．SO32－空间构型为平面三角形 365、晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是 A．电负性： B．单质是金属晶体 C．晶体中存在范德华力 D．离子的配位数为3 366、是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．合成反应中，还原剂是和C B．晶胞中含有的个数为4 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．为V型结构 367、通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能： C．和所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为杂化 368、中的原子均通过杂化轨道成键，与溶液反应元素均转化成。下列说法不正确的是 A．分子结构可能是 B．与水反应可生成一种强酸 C．与溶液反应会产生 D．沸点低于相同结构的 369、金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该铋氟化物的化学式为 B．粒子S、T之间的距离为 C．该晶体的密度为 D．晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 详解答案： 1．C A．图示中有H-O、Si-Cl极性键断开，有Si-O、H-Cl极性键生成，A正确； B．SiCl4的Si杂化方式为sp3，与水分子中的O原子成键后，周围有5个共价键，杂化方式为sp3d，B正确； C．C的最外层为L层，没有d轨道接受水中的孤电子对，的中心原子P上有孤电子对，发生亲电水解，二者均不能发生亲核水解，C错误； D．中心原子N上有孤电子对，孤电子对进攻的可发生亲电水解，得到NH3和HClO，D正确； 答案选C 2．C A．化学键①与化学键②中的H原子不同，含有两种不同环境的氢原子，故A正确； B．根据分子结构为，每个硼原子通过sp3形成4个共价键，所以B原子杂化方式为sp3杂化，故B正确； C．乙硼烷B原子是sp3杂化，硼外层3个电子，分别占据1个sp3杂化轨道，用掉3个，第4个空的sp3杂化轨道与旁边B原子上的H原子成键，这样乙硼烷分子中有两个B-H-B键，三个原子核，两个电子，则乙硼烷的化学键为三中心两电子，甲中化学键①为“二中心二电子键”，记作“2c-2e”，则乙硼烷的桥键②记作3c-2e，故C错误； D．H原子的核外电子排布式为1s1，1s轨道为球形，成键无方向性，可能形成桥键，故D正确； 故选C 3．C A．氨硼烷（）的结构不对称，属于极性分子，A正确； B．氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，形成双氢键，熔沸点高，故氨硼烷沸点高于乙硼烷，B正确； C．在中B采用杂化，O原子采用杂化，C错误； D．氨硼烷的结构为，分子中存在配位键和极性键，D正确； 故选C 4．D A．HF的热稳定性强于HCl，是因为F的非金属性强于Cl，H - F键能大于H - Cl键能，但NH4F中水解显碱性，NH4Cl中不水解，且NH4F受热易分解，所以NH4F的热稳定性弱于NH4Cl，A错误； B．N≡N键能大导致N2稳定，但-C≡C-的键能虽大，炔烃（如乙炔）因π键易断裂，化学性质活泼，易发生加成等反应，B错误； C．NH3中N的孤对电子易与Cu2+形成配合物，但而NF3中F的电负性很强，吸引电子能力强，使得N原子上的孤电子对不易给出，所以NF3不易与Cu2+形成配合物，C错误； D．SO2中S原子的价层电子对数，含有1个孤电子对，分子空间构型是 “V形”； O3中O原子的价层电子对数，含有1个孤电子对，分子空间构型也是 “V形”，D正确； 故选D。 5．B A．CCl4正四面体结构，中心C原子为sp3杂化，键角≈109°； B．NH3三角锥形结构，中心N原子为sp3杂化，但存在孤电子对，排斥作用使键角压缩至≈107°（最小）； C．CS2直线型结构，中心C原子为sp杂化，键角=180°（最大）； D．BF3平面三角形结构，中心B原子为sp2杂化，键角=120°； 故选B最小。 6．B A．中S原子的价层电子对数为=6，发生sp3d2杂化，其VSEPR模型为正八面体，A正确； B．中S原子的价层电子对数为=4，发生杂化，中S原子的价层电子对数为=3，发生杂化，则：小于，B错误； C．中，中心O原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，其最外层含有1个孤电子对，O-O键为极性键，为极性分子，C正确； D．金刚砂SiC为共价晶体，呈现空间网状结构，根据均摊法，1molSiC中含有σ键的数目为(1+)mol=4mol，D正确； 故选B。 7． B 根据X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，则X为第一周期H元素，Y、Z为第二周期元素，M为第三周期元素，同周期元素中M的简单离子半径最小，M为Al元素；Q为第四周期元素，与Al形成该配合物二聚体Al2Q6，Q为Br元素；在配合物结构式中，Y形成四个共价键，Y为C元素，Z与C形成三键并存在一条单键，Z为N元素。 A．NH3分子间有氢键，甲烷分子间没有氢键，简单氢化物的沸点：NH3>CH4，A错误； B．YX3YZ为CH3CN，Y原子的杂化方式为sp、sp3，B正确； C．M2Q6中所有原子均达到8e-稳定结构，结构式为：，则分子中存在极性键，没有非极性键，C错误； D．配合物中，外界的离子可以电离，内界不能电离，1mol配合物[Al(CH3CN)2Br2]Br与足量的硝酸银反应可生成1mol沉淀，D错误； 答案选B。 8．C A．由图可知◍形成3条共价键数满足稳定结构，则该球最外层电子数为5，代表N原子，故A正确； B．五元环中每个C原子提供1个电子、O原子提供2个电子参与形成大π键，表示为：，故B正确； C．五元环中碳氧键为大π键，而羟基氧与碳形成的碳氧键为单键，键长不相等，故C错误； D．五元环上原子采用sp2杂化，孤对电子位于sp2杂化轨道，故D正确； 故选C。 9．C A．铝、硼均为第IIIA族元    素， 中 Al原子存在空轨道，能接受电子对，故为路易斯酸，A正确； B．中N原子提供1对孤对电子，中B原子提供空轨道，二者形成配位键得到化合物，B正确； C．随着卤素原子半径增大，卤素原子和B原子的p轨道重叠程度降低，形成的大键减弱，即越难形成大键，C错误； D．卤素原子半径越小，与B形成的大键越稳定，B-X键键能越大，故热稳定性：，D正确； 故选C。 10．D A．N4与P4均为正四面体型的分子晶体，白磷容易被氧气氧化，故A错误； B．N的电负性比P的大，N与Cl的电负性差值小于P与Cl的电负性差值，故PCl3的极性更大，故B错误； C．N的电负性比P的大，成键电子对更靠近N原子，成键电子对间的斥力更大，键角更大，故PH3中键角∠HPH小于NH3中∠HNH，故C错误； D．Br﹣半径大，很难形成[PBr6]﹣，故PCl5中含有[PCl4]+和[PCl6]﹣，而PBr5中则含有[PBr4]+和Br﹣，故D正确； 故答案为：D。 11．D A．AlCl3为共价化合物，为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，无离子键，A选项错误； B．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中间存在氢键，与阴离子电荷数无关，B选项错误； C．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是：氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109.5°，C选项错误； D．乙酸中羧基与甲基相连，丙酸中羧基与乙基相连，乙基的推电子能力强于甲基，因此乙酸中的O-H键极性更强，更易电离，D选项正确； 故答案选D。 12．A Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅤA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。 A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误； B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确； C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子均采取sp３杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确； D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。 综上所述，本题选A。 13．B A．甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确； B．N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误； C．N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确； D．CH3OH为四面体结构，-OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为  ，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确； 故选B。 14．BD A．氧原子的最外层有6个电子，在该化合物中氧原子形成2个共价键，所以还存在2对孤电子对，故A正确； B．电负性O > C，Mg−O键的电负性差值大于Mg−C键，Mg−O键的离子键成分更多，共价键成分更少，即共价键成分：Mg−C键>Mg−O键，故B错误； C．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以O>C；同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以C>Mg，即基态原子第一电离能O>C>Mg，故C正确； D．图中○代表 C原子，故D错误； 故答案为BD。 15．AC A．元素周期表中，同周期第一电离能增大，但氮元素2p轨道为半充满状态，故第一电离能N>O>Cl，A正确； B．根据题意，[PtCl4]2−没有磁性(离子中无成单电子)为平面构型，故中心原子杂化方式为dsp2杂化，空间构型为平面正方形，B错误； C．根据相似相溶原理，水是极性分子，为极性分子，为非极性分子，故在水中的溶解度：>，C正确； D．根据题意[PtCl2(NO2)2(H2O)2]没有磁性(离子中无成单电子)为八面体构型，故[PtCl2(NO2)2(H2O)2]的同分异构体有以下5种，D错误； 故选AC。 16．AB A． 因为酞菁铁分子整体显电中性，配体失去两个氢离子显-2价，则Fe为+2价，A错误； B．如图：，中心离子Fe与①②③④号的N原子配位，不能形成四面体结构，B错误； C．中N原子存在孤对电子，中心离子可能通过配位键与结合，吸附，并通过该结构促进阴极电子转移电子，C正确； D．一部分氮原子形成3个单键，且不存在孤电子对，一部分氮形成一个双键、一个单键、一个配位键，故所有氮原子均采取sp2杂化，D正确； 故选AB。 17．BC A．一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理图分析反应Ⅱ、Ⅲ过程中有元素化合价发生改变，发生的是氧化还原反应，故一定有电子转移，A正确； B．SO2中S原子的价层电子对数，SO3中S原子的价层电子对数，二者VSEPR模型均为平面三角形；而的价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，故催化循环中S的VSEPR模型不相同，B错误； C．配体完全加氢后的结构为  ，无手性碳原子，C错误； D．由图可知，上述过程的总反应：，D正确； 故选BC。 18、C A．核外有3个电子层、核外有2个电子层，故的半径比的大，A项正确； B．的半径比Na的大，中原子核对最外层电子的引力小，易失电子，故的还原性比Na的强，B项正确； C．的1s上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，故的第一电离能比的小，C项错误； D．该事实说明Na可以形成，得电子表现出非金属性，D项正确。 故选C。 19、B X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。 A．C的电负性比Cl的小，故A错误； B．核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确； C．同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误； D．同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误； 故选B。 20、A A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确； B．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误； C．同一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误； D．第四周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数相差11，故D错误； 故选：A。 21、 A 四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1 mol∙L−1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1 mol∙L−1   Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 mol∙L−1   X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。 A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确； B．电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，故B错误； C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误； D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误； 综上所述，答案为A。 22、C 四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。 A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误； B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误； C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确； D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误； 故选C。 23、D A．2s12p1轨道各有1个电子，则为激发态原子的电子排布，A错误； B．没有具体的原子轨道，不能说基态原子的能量一定比激发态原子的能量高，B错误； C．电子由较高激发态跃迁到较低激发态时也会产生原子光谱，C错误； D．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D正确； 故选D。 24、A A．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化锂的碱性强于氢氧化铍，故A错误； B．同主族元素，从上到下的第一电离能依次减小，所以在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大，故B正确； C．依据对角线规则可知，元素周期表中位于对角线上的锂元素和镁元素的有些性质相似，故C正确； D．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，原子光谱的产生与电子跃迁有关，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素，故D正确； 故选A。 25、D A．N、P、As是同一主族元素，原子序数越多，元素的非金属性就越弱，其电负性就越小，因此N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，A错误； B．价电子排布为3d54s2的元素是25号Mn元素，位子第四周期VIIB族，属于d区元素，B错误； C．原子核外电子所处的能层序数越大，处于该能层的电子的能量越高。尽管2p和3p轨道形状均为哑铃形，但由于能层序数：3p＞2p，所以处于2p和3p轨道上的电子能量不相同，3p轨道的能量大于2p轨道，C错误； D．N是7号元素，根据构造原理可知基态N原子核外电子排布式是1s22s22p3，则N原子的价电子排布图为，D正确； 故合理选项是D。 26、C 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，0.1mol/LX的最高价含氧酸的pH为1.0，Y对应的pH为13.00，可知X为N、Y为Na；Z的分子式为H3ZO4，结合原子序数可知Z为P；W的最高价含氧酸的pH小于1，W为S，由上述分析可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S。 A．一般来说，电子层越多、离子半径越大，则简单离子半径：W＞Y，故A错误； B．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于氨气分子间含氢键，则简单氢化物的沸点：X＞Z，故B错误； C．P和S为同一周期元素，从左往右元素的电负性逐渐增大，则元素的电负性：Z＜W，故C正确； D． Z为P，价电子排布式是3s23p3，3p轨道半充满，较稳定，W为S，价电子排布式是3s23p4，易失去一个电子形成半充满的稳定状态，所以元素的第一电离能Z＞W，故D错误； 故答案为：C 27、．A A．O、S 、Se为原子序数逐渐增大的同族元素，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Se>S>O，故A正确； B．H2S和H2Se 都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以H2S＜H2Se，水中存在氢键，是同族元素形成的氢化物中沸点最高的，所以沸点：H2O> H2Se> H2S，故B错误； C．同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：O>S> Se，故C错误； D．一般来说，非金属性越强，电负性越强，故电负性：O>S> Se，故D错误； 故答案为：A 28、B A．铝为13号元素，核外电子排布式为[Ne]3s23p1，价电子排布式为3s23p1，A正确； B．NH3中含有N原子和H原子形成的极性键，不含非极性键，B错误； C．AlON和水晶均属于原子晶体，均只含有共价键，C正确； D．铝第13号元素，Al原子的结构示意图为，D正确； 综上所述答案为B。 29、C A．能层不同，能级相同的原子轨道，能层越大，能量越大，则原子轨道能量为1s<2s<3s<4s，故A正确； B．M电子层存在s、p、d共3个能级，共有(1+3+5)=9个原子轨道，故B正确； C．4s电子能量高于3s电子，4s电子在离核更远的地方的出现几率比3s电子大，不一定总是在比3s电子离核更远的地方运动，故C错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，所以同一周期中碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子，故D正确； 故选C。 30、B A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，A正确； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：F >N>O> C，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，碱性减弱；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；酸性：，C正确； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：C<N<O<F，D正确； 故选B。 31、C X、Y、Z、Q、W为1 ~ 20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知：Z、Q的最外层有6个电子，Z为O，Q为S；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，则W为K；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H，Y为C，加成分析解答。 根据上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，Q为S，W为K元素。 A．元素的非金属性越强，其第一电离能就越大，元素的非金属性：Z＞Q＞W，所以第一电离能：Z＞Q＞W，A错误； B．一般情况下元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：X＜Y＜Z，所以元素的电负性：X＜Y＜Z，B错误； C．WZX表示的物质是KOH是一元强碱，属于强电解质，WXQ表示的物质是KHS，该物质是盐，也是强电解质，二者在水溶液中可以发生复分解反应产生K2S、H2O，C正确； D．W2Q2Z3表示物质是K2S2O3，X2QZ4表示的物质是H2SO4，二者在溶液中发生反应产生K2SO4、H2O、S、SO2，反应前后元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是C。 32、C 由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。 A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；     B．根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确； C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确； D．该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确； 综上所述，本题选C。 33、D 已知原子分数坐标为1时记为0，P在X轴的坐标分数为，在Y轴的坐标分数为1，则记为0，Z轴坐标分数为，故P的原子分数坐标为，A正确；根据均摊法，的个数是，的个数是，则晶胞的化学式为，B正确；与Q距离相等且最近的分别位于上下两个晶胞的面上，与Q距离相等且最近的共有8个，C正确；一个晶胞含有两个，则晶胞的质量为=，晶胞的体积为，则该晶体的密度是g·cm-3，D错误。故选D。 34、D X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，故X为N；Y为O；Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z为Na；Q是地壳中含量最高的金属元素，Q为Al；R的基态原子中有6个未成对电子，R为Cr； A．同主族从上到下原子半径增大，同周期元素从左到右半径减小，故半径为Al>N>O，故r(Q) >r(X) >r(Y)，故A错误； B．同周期元素从左到右电负性增强，故O>N>Na，电负性：Y>X>Z，故B错误； C．R的价电子为6，R位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，故C错误； D．Z为Na，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，为强碱，Q的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，故NaOH碱性比Al(OH)3的强，故D正确； 故答案为D。 35、D 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，元素的单质在自然界存在硬度很大的矿石，则X为C元素；元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，则Z为Mg元素；原子最外层有个电子，而且原子序数比小，则为O元素；与C元素同主族，则为元素。 A．原子最外层电子数由少到多的顺序为Z＜X=W＜Y，A项错误； B．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为，B项错误； C．同一周期从左到右，电负性逐渐增强，同一主族从上到下，电负性逐渐减弱，则元素电负性由强到弱的顺序为，C项错误； D．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞C＞Si，则元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为Y、X、W，D项正确； 答案选D。 36、D 图中所示是元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表的位置，可知X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br； A．P元素原子外围电子排布式为3s23p3，3p能级中3个电子分别单独占有1个轨道，即最外层p轨道上有3个未成对电子，故A错误； B．R原子、Y的阴离子核外电子数相同，均有3个电子层，二者电子层结构相同，而Z的阴离子核外有4个电子层，与前两者的电子层结构不相同，故B错误； C．W为P、Y为S，同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性也增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W，故C错误； D．W为P、Y为S、Z为Br，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时原子序数越大离子半径越小，则阴离子半径：Z>W>Y，故D正确； 故选：D。 37、C 同素异形体是同种元素组成的单质；石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，A正确； 石墨烯中只存在碳碳键，属于非极性键，B正确；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，为混合物；碳纳米管是碳单质，为纯净物，C错误；石墨烯中，每个碳原子被3个环共用，每个六元环均摊2个碳原子，碳原子和六元环个数比为2:1，D正确。故选C。 38、D 取晶胞的面对角线和边形成的横切面如图： ，面对角线的长度比边长长，则相距最近的两个Cs+与它们最近的Cl-之间夹角的小于90°。选D。 39、D 同主族从下到上，同周期从左到右，元素的氢化物稳定性增强，氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，A正确；SiF4、H2O、SO、SiO2中心原子均为sp3杂化，B正确；由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个Ca2＋，8个F-，CaF2的晶体密度为，C正确；CaF2晶体中Ca2＋和Ca2＋之间的最近距离与F-和F-之间的最近距离之比为，D错误。故选D。 40、C As原子在顶点和面心，一个晶胞中与顶点As原子等距离且最近的As原子位于面心，共有3个As原子，每个As原子周围等距离且最近的As原子有个，A正确；砷化镓晶胞与金刚石晶胞相似，晶体类型为共价晶体，B正确；Ga原子间的最短距离为面对角线的，晶胞边长为apm，则晶胞中Ga和Ga之间的最短距离为，C错误；根据晶胞的结构，As原子在顶点和面心，个数为：，Ga在体心，个数为4，1个晶胞中含有4个GaAs，则晶体密度为 ，故D正确。故选C。 41、C 一般来说，金属的第一电离能小于非金属，O是非金属性，第一电离能大于Ti和Ba，Ti位于第四周期 IVB 族，有4个电子层，Ba位于第六周期 IIA 族，有6个电子层，半径最大，第一电离能最小，则第一电离能：，A正确；由图可知，与O间的最短距离为面对角线的，为，B正确；以位于顶点的为研究对象，与紧邻的O位于相邻的3个面心，数目为3×8×=12个，C错误；由晶胞结构可知，和的最近距离为晶胞体对角线的，处于各顶角位置时，处于体心位置，D正确。故选C。 42、B 区分不同晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体，A正确；、晶体中，的配位数分别为6、8，B错误；CaF2、均为离子晶体，离子半径大于、Cl-大于F-，离子电荷数小于，则CaF2晶体中晶格能更大，CaF2熔点更高，C正确；晶胞中，a点坐标参数为，由图，b点F-在xyz轴上投影坐标分别为、、，坐标为，D正确。故选B 43、D 由图示晶胞可知，K位于顶点，O位于面心，与最近且距离相等的的数目为12，A错误；1个晶胞中含有个原子，B错误；面对角线上和最近距离为，C错误；根据均摊法可知，1个晶胞含1个，，D正确。故选D。 44、D 在周期表中，同族元素位于同一分区，钴位于区，故铱位于区，A错误；由晶胞图可知，灰球位于顶点和体内，黑球位于面上和体内，1个晶胞含2个灰球、4个黑球，故灰球代表铱离子，黑球代表O2-，O2-的配位数为3，铱离子的配位数为6，B错误；灰球代表铱离子，位于顶点和体内，C错误；1个晶胞含2个，晶体密度，D正确。故选D。 45、B 每个Pb原子周围距离最近的S原子数均为6，Pb的配位数为6，A正确；  由PbS晶胞图示可知，该晶胞中白球为个、黑球为个，有4个Pb和4个S，晶体密度为，B错误；该晶体摩尔体积为：，C正确；S原子位于Pb原子构成的八面体中心、Pb原子位于S原子构成的八面体中心，D正确。故选B。 46、D 由晶胞结构可知，晶胞中含有 、、CN-，根据合化合价代数和为0可知含有K+0.5个，则化学式可以表示为，A正确；以位于顶点的为研究对象，与距离最近且等距离的有6个，分别位于的上下左右前后，B正确；晶体的密度表达式是g·cm-3=g·cm-3，C正确；若K+位于每一个立方体的中心位置，则K+的数目为8，不满足题意，D错误。故选D。 47、C 由均摊法可知，一个晶胞中含有Sn的个数：，Au的个数：，Sc的个数为4，则晶胞的化学式为SnAuSc，A正确；以体心的Au为研究对象，其等距且最近的Au原子位于12个棱心上，B正确；一个晶胞含有4个SnAuSc，摩尔体积(每摩尔晶胞的体积)，C错误；此晶体属于金属材料，微粒间作用力为金属键，D正确。故选C。 48、C 1个图示晶胞中，的个数为，A正确； 可看作是中的1个O原子被S原子取代的产物，1号S原子的价层电子对数为，无孤电子对，的空间结构为四面体形，B正确；中的中心S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能作配位原子，C错误；1个晶胞中，的个数为4，的个数为4，晶胞体积为，则晶胞密度为，D正确。故选C。 49、D 由晶胞示意图可知，的空间结构为直线形，的价层电子对数=与中心原子结合数目+中心原子孤对电子对数，中心原子的孤对电子数为，则价层电子对数为3，空间结构为V形，A错误；由晶胞示意图可知的空间结构为平面四边形，与的模型不同，B错误；根据、，晶胞中的价态为、而CsAuCl3中的Au显价，不能写成，C错误； 晶胞中的个数为，的个数为，的个数为，比例关系为，D正确。故选D。 50、C 图1中以顶点K+为例，晶胞中与之距离最近且相等的F-位于3个面的面心，顶点在8个晶胞中，面上原子被2个晶胞共有，所以周围紧邻且距离相等的F-共有=12个，距离为面对角线的，A正确；图1中，若以作晶胞的顶角，则位于晶胞的体心，B正确；图2中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K+只能被2个Eu2+取代，有两个空位，均摊法计算，K+数目为=1个，空位数目为个，与空位的数目比为，C错误；图2中，由晶胞可知，K+数目为=1个，Eu2+数目为=0.5个，Mg2+数目为2个，F-数目为=6个，该晶体密度为 ，D正确。故选C。 51、D 1个CeO2晶胞中，小球个数为8，大球个数为=4，故小求为O，大球为Ce，面心的Ce原子在本晶胞中有4个O原子与它距离最近且相等，另一晶胞也有4个O原子与它距离最近且相等，则Ce的配位数为8，按CeO2的组成，O的配位数为4，所以Ce和O的配位数之比为8:4=2:1，A正确；CeO2的晶体中，含有8个O原子，Ce原子的个数为4，密度为=g·cm-3，B正确；CeO2-x晶胞中，含有Ce原子个数为=4，O原子个数为7，则2-x=，x=0.25，设CeO2-x中，Ce(Ⅲ)的个数为n，则Ce(Ⅳ)的个数为(1-n)，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可得出3n+4(1-n)+(2-0.25)×(-2)=0，n=0.5，1-n=0.5，Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为1:1，C正确； Ce位于元素周期表中第六周期ⅢB族，价层电子排布式为4f15d16s2，D不正确。故选D。 52、D 由图示晶胞可知，S2-周围的Li+在此晶胞中有4个，上层晶胞还有4个，故S2-的配位数为8，A正确；B点位于右下方内侧小立方体的体心，B点的原子分数坐标为，B正确；设a为晶胞边长，，得，C正确；S2-位于晶胞的面心、顶角，Li+位于晶胞的内部，Li2S晶胞沿y轴投影的俯视图为，D错误。故选D。 53、D 硫化钠和硒化钠都是离子晶体，硫离子的离子半径小于硒离子，则硫化钠晶体中离子键强于硒化钠晶体，熔点高于硒化钠晶体，A错误；由晶胞结构可知，晶胞中每个周围距离最近的Na+数目为8，B错误；由晶胞中顶点的原子坐标为(0，0，0)和(1，1，1)可知，位于体对角线处离子a的分数坐标参数为，C错误；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的与位于面心的的距离最近，由晶胞参数可知，最近距离为，D正确。故选D。 54、C 以a为中心，距离最近且等距的为面中心的，一个晶胞有3个，四周有8个晶胞，每一个原子为两个晶胞共有，晶体中距离最近且等距的有3×8×=12个，A错误；由图1晶胞结构图可知z为，由图2晶胞的俯视图可知x为，y为，b点离子的分数坐标为，B错误；一个晶胞中有4个Zn2+，个，质量为，体积为，密度为，C正确；晶胞中点离子和点离子的距离为面对角线的一半，为，D错误。故选C。 55、B 的原子序数为25，其基态原子的核外电子排布式为，基态Mn的价电子排布式为，A正确；据投影图可知，硫锰矿晶胞结构如图，晶体中的配位数是4，B错误；硫锰矿晶胞中位于面心和顶角，C正确；据均摊法计算可知，晶胞中硫原子有4个，锰原子有，设晶胞棱长为a cm，，a=，最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，即，D正确。故选B。 56、D 由晶胞结构可知，位于构成的正四面体空隙中，A错误；d点离子的分数坐标为，B错误；晶胞中含的个数为，含的个数为4，晶胞中含有4个，则晶胞密度为，C错误；晶胞中b点和d点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为，D正确； 　故选D 57、　D 基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，B项不正确；焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子或离子在电子从激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时产生的光谱谱线的颜色，焰色试验是物理变化，A、C项不正确。 58、D 33号元素，根据原子序数＝质子数＝原子核外电子数，则该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，能层数等于电子层数，价层电子排布式为4s24p3，最外层5个电子，则该元素位于第四周期第ⅤA族，为非金属元素，故D正确。 59、D 　氨基苯甲酸(H2N—C6H4—COOH)中含有C==O，含有π键，具有防晒效果，故A不选；羟基丙酮(HO—CH2COCH3)中含有C==O，含有π键，具有防晒效果，故B不选；肉桂酸(C6H5—CH==CH—COOH)中含有C==C、C==O，含有π键，具有防晒效果，故C不选；乙醇(CH3—CH2—OH)中只有单键，不存在π键，不具有防晒效果，故D选。 60、　D 　①S8是一个环形分子，每个S与两个其他S原子相连，S原子形成两个孤电子对，两个σ键，所以S采取sp3杂化，正确；②碳碳双键中一个是σ键，还有一个是π键，错误；③SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数是×(4－2×1)＋2＝3，含有1个孤电子对，SnBr2的空间结构为V形，根据价层电子对互斥模型可以判断其键角小于120°，正确；④H3O＋的价层电子对互斥模型为四面体形，氧原子采取sp3杂化，H2O中O原子有两个孤电子对，H3O＋中O原子有1个孤电子对，导致H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，正确。 61、D 　氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，每个N原子形成3个共价键、C原子形成4个共价键，则该分子的结构式为，故A正确；类比石墨结构可知，氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面，故B正确；氨基氰易与水形成氢键，则易溶于水，类比石墨能导电，则氮化碳也能导电，故C正确；氨基氰的结构式为，碳氮三键中N原子采取sp杂化、氨基中N原子采取sp3杂化，故D错误。 62、A 　根据S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，含有极性键和非极性键，故A错误，B正确；由于S2Cl2与S2Br2的结构相似，而相对分子质量：S2Br2＞S2Cl2，故熔、沸点：S2Br2>S2Cl2，故C正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正确。 63、C 　δ-Fe晶胞中，有8个铁原子位于顶点处，一个位于晶胞内，根据均摊法，一个晶胞中含有铁原子个数为×8＋1＝2，A正确；γ-Fe中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 12个，B正确；γ-Fe晶胞中，有8个铁原子位于顶点，6个铁原子位于面心，根据均摊法，一个晶胞含有铁原子个数为×8＋×6＝4，C错误；依据得到晶体的条件可知，在急速冷却时(立即降温到912 ℃)得到α-Fe，缓慢冷却时(缓慢冷却到1 394 ℃)得到γ-Fe，两种晶体类型不同，D正确。 64、C 根据晶胞模型，Fe原子位于顶点、棱上、内部，根据均摊法，Fe的个数为4×＋2×＋5＝6，氧原子位于晶胞内部，有8个，则原子个数比为6∶8＝3∶4，化学式为Fe3O4，故选C。 65、　A 　金刚石中每个C原子连接12个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环，B项错误；金刚石中碳原子采取sp3杂化，而石墨中碳原子采取sp2杂化，C项错误；金刚石中每个碳原子与周围其他4个碳原子形成共价键，而每个共价键为2个碳原子所共有，根据“均摊法”，每个碳原子平均形成的共价键数为4×＝2，故碳原子数与C—C数之比为1∶2；石墨晶体中每个碳原子与周围其他3个碳原子形成共价键，同样可求得每个碳原子平均形成的共价键数为3×＝1.5，故碳原子数与C—C数之比为2∶3，D项错误。 66、　C 　以体心的AlH研究，与之紧邻且等距的Na＋位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlH紧邻且等距的Na＋有8个，A正确；由晶胞结构可知：晶胞中AlH数目为1＋8×＋4×＝4，Na＋数目为6×＋4×＝4，晶胞质量为4× g，晶胞密度为＝ g·cm－3，B正确；由于NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑，故制备NaAlH4的反应不可以在水中进行，C错误；AlH中Al原子孤电子对数为＝0，杂化轨道数目为4＋0＝4，Al原子杂化方式为sp3，故其空间结构为正四面体形，D正确。 67、B Ca2＋配位数为与其距离最近且等距离的F－的个数，如图所示，Ca2＋位于体心，F－位于面心，所以Ca2＋的配位数为6，A正确；F－与K＋的最近距离为棱长的，F－与Ca2＋的最近距离为棱长的，所以与F－距离最近的是Ca2＋，B错误；K＋位于顶角，个数为×8＝1，F－位于面心，个数为×6＝3，Ca2＋位于体心，个数为1，综上，该物质的化学式为KCaF3，C正确；F－与Cl－半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正 68、D 　元素的非金属性越强，其电负性越大。元素的非金属性：F>O>N>S，元素的电负性：F>O>N>S，A错误；同一周期元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素原子核外电子分别处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能比同一周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F>N>O>S，B错误；F没有正价，O无最高正价，C错误；基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，D正确。 69、C 　含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为配位键，故A错误；一个分子中含有σ键的数目为11，则1 mol中含有σ键的数目为11NA，故B错误；碳碳双键之间存在π键，所以该分子中存在π键，故C正确；铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理可知，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D错误。 70、A 　首先求出SOCl2分子中S原子的价层电子对数为3＋＝4。所以S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子的空间结构为三角锥形。 71、 B 　CH与H3O＋中C原子与O原子的价层电子对数都是4，且都含有1个孤电子对，均为三角锥形结构，A项正确；CH、—CH3、CH中C的价层电子对数分别是3、4、4，根据价层电子对互斥模型知，C原子的杂化类型分别是sp2、sp3、sp3，B项错误；CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面，C项正确；CH与OH－形成的化合物是CH3OH，属于共价化合物，不含离子键，D项正确。 72、 C　 B原子最外层有3个电子，在图1分子中每个B原子只形成了2个σ键，且没有孤电子对，故采用sp杂化；在图2分子中每个B原子形成了3个σ键，且没有孤电子对，故采用sp2杂化，A正确；由题中信息可知，硼酸晶体为层状结构，类比石墨的晶体结构可知其层与层之间存在范德华力，故B正确；由图中信息可知，每个硼酸分子有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键，故C错误；硼原子的2p轨道有空轨道，水电离的OH－中氧原子有2个孤电子对，两者可形成配位键并破坏了水的电离平衡使溶液显酸性，其电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，故D正确。 73、D 11B和10B互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，但其物理性质不同，A错误；该晶体结构中无自由移动的电子，不具有导电性，B错误；由图可知，该晶胞含4个N原子，B原子位于晶胞的顶点和面心上，故B原子的数目为8×＋6×＝4，C错误；由晶胞示意图，1个N原子与4个B原子成键，1个B原子可以和3个N原子成键，这些N原子距中心N原子等距离且最近，总数为12，D正确。 74、B 面心立方最密堆积配位数为12，故A错误；该晶胞中相邻最近的两个CO2 分子间距为a pm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为a pm，则晶胞棱长为a pm＝a×10－10 cm，晶胞体积为(a×10－10 cm)3，该晶胞中二氧化碳分子个数为8×＋6×＝4，晶胞密度为ρ＝＝ g·cm－3＝ g· cm－3，故B正确、C错误；二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对数是2，根据价层电子对互斥模型判断C原子杂化类型为sp，故D错误。 75、B 解析　在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个，分别位于Na＋的上、下、左、右、前、后，围成正八面体，A正确；乙是一个分子，不是晶胞，所以分子式为E4F4或F4E4，B错误；碘晶体中，有碘分子内部的碘原子间的非极性共价键，还有碘分子间的范德华力，D正确 76、C C60和石墨烯是C元素组成的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；由晶胞结构可知：在一个晶胞中距离顶点的C60最近的C60有3个，分别位于通过该顶点的三个面心上，通过该顶点可形成8个晶胞，每个面心C60被重复了二次，故C60周围等距且最近的C60的个数为＝12，B错误；该晶胞中C60的个数为8×＋6×＝4，含有M的数目为12×＋8＋1＝12，N(M)∶N(C60)＝12∶4＝3∶1，所以该材料的化学式为M3C60，C正确；由图可知在晶胞中C60与C60的最短距离是面对角线的一半，晶胞边长为a，晶胞面对角线为a，则晶胞面对角线的一半为a，D错误。 77、C A．Na与Al同周期，同周期主族元素的电负性从左至右逐渐增大，故电负性：，A正确； B．A点的分数坐标为，可得B点的分数坐标为，B正确； C．由图2可知，A、C两点之间的距离为体对角线的，故A、C两原子间的距离为，C错误； D．根据均摊法可知该晶胞中含有Na原子的数量为，则每个晶胞中含有4个，故晶胞的密度为，D正确； 答案选C 78、　C 　根据晶胞结构示意图可知，距离Mg原子最近且相等的Fe原子有4个，即Mg原子的配位数为4，距离Fe原子最近且相等的Mg原子有8个，故Fe的配位数为8，A项错误；根据题中所给信息，可以推测得知，位置C点的原子坐标参数为(，，)，B项错误；氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，该晶胞参数为a nm，Mg和Fe之间的最近距离为体对角线的，则Mg与Fe之间的最近距离为a nm，C项正确；氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，个数为1＋12×＝4，Fe原子的个数为4，Mg位于体内，Mg的个数为8，储氢后晶体的化学式为FeMg2H2，根据ρ＝，储氢后的晶体密度为 g·cm－3，D项错误 79、C 钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时装置为电解池，其为阳极，失去电子发生氧化反应，充电随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ，则Ⅲ转化为Ⅰ是原电池放电过程； A．由分析，Ⅲ转化为Ⅰ是原电池放电过程，原电池中会发生自发的氧化还原反应，A错误； B．充电过程阳极发生氧化反应，则或的价态升高，B错误； C．据“均摊法”，晶胞Ⅱ中含个FeC6、个MnN6、4个K，则化学式为，C正确；   D．结合C分析，晶胞Ⅲ中24个CN-，CN-中含有碳氮叁键，1个叁键含有1个σ键2个π键，则其中键数目为48，D错误； 故选C。 80、C A．根据各原子在晶胞中位置，在晶胞顶点，个数为，个氧离子位于面心，个数为，位于体心，仅有一个，故化学式为：，A正确； B．如图，构造一个直角三角形，，，则位和位的核间距为：，B正确； C．根据密度公式，，C错误； D．如图，，设点为坐标原点，则位的分数坐标为，D正确； 故选C。 81、B A．该配合物中四种非金属元素分别是：H、C、N、O。元素周期表中第一电离能的变化规律为：每个周期的第一种元素（氢和碱金属）的第一电离能最小，最后一种元素（稀有气体）的第一电离能最大；同族元素从上到下第一电离能变小。C、N、O位于第二周期，由于N的2p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能大小关系为：N>O>C。根据教材，H、N的第一电离能大小关系为：N>H，故该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是N。A错误； B．配合物中苯环碳、双键碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化，故sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为14：12=7：6，B正确； C．Cu是29号元素，基态Cu2+的价电子排布式为：3d9，轨道表示式为：，两种自旋状态的电子数之比为5：4（或4：5），C错误； D．除铜外，四种元素形成的单质中，氧气、氮气、氢气均为分子晶体，碳的单质中，金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，D错误。 故选B。 82、A A．根据六方CdS的晶胞，位于晶胞内的原子有顶点8个，棱上4个，体内2个，其余原子均位于晶胞外，一共6个，如俯视图中标注圈内的原子，每个圈内共有2个原子，A正确； B．立方CdS中，阴阳离子的配位数均为4，配位多面体是正四面体，B错误； C．立方CdS中阴阳离子等价，相同离子之间的距离彼此相等，均为面对角线的一半，C错误； D．六方CdS晶胞中，Cd、S的数目分别为、，晶胞体积为，六方CdS晶体的密度为，D错误； 故选A。 83 、C A．是30号元素，基态的价电子排布式为，则基态的价电子排布式为，A错误； B．晶体中的个数为4，的个数为，的为，B错误； C．图示黑球为7个，设图示的晶胞中Li+、Zn2+的个数分别为x、y，则x+y=7、又由电荷守恒可知，两者所带正电荷为8，即x+2y=8，解得x=6、y=1，则，C正确； D．由晶胞结构可知，以底面面心硫离子为例，距离最近且相等的上下层各有4个，共有8个，则的配位数为8，D错误； 故选C。 84、B A．元素Ni为28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表d区，A错误；   B．据均摊法，Ni原子占据晶胞的顶点和面心，晶胞中含个Ni，处于八个小立方体的体心，数目为8个，则该金属氢化物的化学式为，B正确； C．结合B分析，晶胞中含4个，则晶体密度为，C错误； D．位于Ni原子形成的四面体空隙，D错误； 故选B。 85、D A．晶体中距离最近且相等的有4个，配位数为4，A正确； B．晶胞中，离子的个数为8×+6×=4，，B正确； C．由图可知，B的原子分数坐标为，C正确； D．设晶胞参数为a nm，晶胞的密度为，a=，Ca2+与 F-的最小核间距为体对角线的四分之一，即，D错误； 故选D。 86、A 晶胞中Fe原子的位置在体心和顶点，共有1+8×=2，根据半导体材料的化学式可知，晶胞中Sb的个数为4，结合Y原子的分数坐标为，说明Y原子在面心上，可以得出Sb的位置内部有2个，面上有4个，个数为2+4×=4。 A．晶胞中6个Sb原子有2个处于晶胞内部，4个处于面上，A错误； B．由晶胞图可知，Fe处于6个Sb形成的八面体空隙中，B正确； C．根据Y原子的分数坐标为，Z原子在x方向为，y方向上位置为1，z方向上位置为，的分数坐标为，C正确； D．根据图示分析，Y原子与X原子之间的距离为，D正确； 答案选A。 87、C A．X射线衍射实验，可以确定晶体的原子排列，所以可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构，故A正确； B．配位键中B原子提供空轨道、O提供孤电子对，故B正确； C．根据，，硼砂可与按物质的量之比1:2恰好完全反应，故C错误； D．，调节可实现和的相互转化，故D正确； 故选C。 88、C 由图可知，按均摊法，N原子数目为，B原子数目为2，C原子数目为，则N、B、 C原子数目之比为1:1:2，化学式为BC2N； A．该晶体具有类金刚石结构，金刚石是由碳原子通过共价键形成的共价晶体，具有硬度大、熔沸点高等性质，则该化合物为共价晶体，硬度大，A正确； B．如图所示：将晶胞平移，以b点的B为坐标原点：，则B原子距离最近且相等的1个B原子a位于面心，其余两个面心为C原子，根据晶胞结构可知，若面心上全部都是B，B原子距离最近且相等的B原子数为=12，但面心上的B只占了，因此B原子距离最近且相等的B原子数为4，B正确； C． 如图所示：以m点的C原子为研究对象，其形成2条键，两条键，则二者数目比为，C不正确； D． 晶胞的密度=晶体的密度，D正确； 答案选C。 89、　A 　A.同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确；B.基态钾原子价层电子排布式为4s1，其轨道表示式为，B说法不正确；C.钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaCl溶液中的钠，C说法不正确；D.钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确。 90、　B 　A.已知基态Cl原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，故基态Cl原子核外电子的空间运动状态有1＋1＋3＋1＋3＝9种，A正确；B.已知ClO、ClO、ClO中中心原子的价层电子对数为：2＋(7＋1－2×2)＝4、3＋(7＋1－3×2)＝4、4＋(7＋1－4×2)＝4，孤电子对数分别为2、1、0，由于孤电子对对孤电子对的排斥作用＞孤电子对对成键电子对的排斥作用＞成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角：ClO＜ClO＜ClO，B错误；C.Cl－中含有孤电子对，故Cl－提供孤电子对与Cu2＋可形成CuCl，C正确；D.由B项分析可知，ClO、ClO、ClO中中心原子Cl的价层电子对数均为4，故三者的杂化方式相同，均为sp3杂化，D正确。 91、D A.HO2与HX(X＝Cl、Br、I等)的某些性质相似，HX为极性分子，HO2为极性分子，A正确；B.H2O的沸点低于H2O2的沸点，沸点高是由于都含有氢键但过氧化氢的氢键强度大，B正确；C.HO2与HX(X＝Cl、Br、I等)某些性质相似，故HO2可与AgNO3反应：HO2＋AgNO3===AgO2↓＋HNO3，C正确；D.H2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2的空间构型为不是直线形，D错误。 92、　B 　A.组成元素的原子半径为C＞N＞O＞H，A错误；B.简单氢化物中H2O常温下为液态，沸点最高，NH3为气态，可形成分子间氢键，沸点比CH4高；非金属性为O＞N＞C，简单氢化物的稳定性为H2O>NH3>CH4，B正确；C.组成元素H、C、N、O的基态原子未成对电子数目分别为1、2、3、2，相同的有两种，C错误；D.组成元素的电负性最大的为氧元素，第一电离能最大的为氮元素，D错误。 93、　A 　①s轨道电子云是球形，p轨道电子云是哑铃型，所以s－s σ键与s－p σ键的电子云形状不同，故①错误；②Ge是第ⅣA族的元素，其基态原子的价层电子排布的轨道表示式为，故②错误；③Be与Al在周期表中处于对角线位置，Be(OH)2具有两性，可推出：Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O，故③正确；④非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、CO2，H2O2、O3是极性分子，故④错误；只有一项正确，故选A。 94、A 　A.P原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以PCl5中P的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故A错误；B.上下两个顶点与中心P原子形成的键角为180°，中间为平面结构，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(∠Cl—P—Cl)有120°、90°、180°三种，故B正确；C.三氯化磷分子中，P原子价层电子对数＝3＋(5－3×1)＝4，且含有1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故C正确；D.键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故D正确。 95、　B 　A.Sb的核外电子排布为[Kr]4d105s25p3，为主族元素，价电子排布式为5s25p3，A正确；B.一般而言，元素的非金属性越强，对应元素的第一电离能越大，所以第一电离能应为：Br>As>Sb，B错误；C.一般而言，元素的非金属性越强，对应元素的电负性越大，所以电负性：Br>C>H，C正确；D.[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]是由[Sb(CH3)5]＋和[Sb2(CH3)2Br6]2－构成，两种离子间存在离子键，两离子内部存在共价键， D正确。 96、A 　Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅤA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。A.因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说法错误；B.不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确；C.金刚石中每个C原子形成4个共价键(即C原子的价层电子对数为4)，C原子无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确；D.金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。综上所述，本题选A。 97、C A.金刚石、晶体硅都属于共价晶体，键能大小决定晶体的熔、沸点高低，因为C—C键的键能大于 Si—Si 键的键能，故金刚石的熔、沸点高于晶体硅，故A正确；B.二氧化硅晶体属于共价晶体，有硅氧四面体的空间网状结构，不存在SiO2分子，只有硅、氧原子最简比，即化学式为SiO2，故B正确；C.稀有气体的晶体属于分子晶体，故C错误；D.立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60°，如白磷等，故D正确。 98、D 　A.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子中含有1个手性碳原子，A错误；B.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害，B错误；C.分子中氢原子不满足8电子稳定结构，C错误；D.碳碳双键两端碳原子、苯环中碳原子、酯基中碳原子为sp2杂化，甲基及碳链中饱和碳原子为sp3杂化；醚键中氧原子为sp3杂化，酯基中碳氧双键一端的氧原子为sp2杂化；C、O原子的杂化方式均有两种，D正确。 99、　A 　A.CH3—N===N—CH3中两个甲基可以在同一边，也可以在不同边，因此存在顺反异构现象，故A正确；B.1个—CH2CH3含有6个σ键，1个—NO2含有2个σ键，则1 mol O2N—CH2CH3含有9 mol σ键，故B错误；C.三种物质中，CH3—N===N—CH3中氮原子杂化方式为sp2杂化，H2NCH2COOH中氮原子杂化方式为sp3杂化，O2NCH2CH3中氮原子杂化方式为sp2杂化，故C错误；D.在乙醇中，H2NCH2COOH中—NH2和—COOH能与乙醇形成分子间氢键，因此H2NCH2COOH溶解度高于O2NCH2CH3，故D错误。 100、　B A.由N的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；B.中心N原子为sp3杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子直接相连的N原子为sp杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；C.中心N原子为sp3杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；D.N中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确。 101、B 　A.Cr的质子数是24，基态铬原子的价电子排布是3d54s1，A错误；B.配体有H2O和OH－，中心原子的配位数是6，B正确；C.单键都是σ键，[Cr(H2O)5OH]2＋中含有6＋2×5＋1＝17个σ键，C错误；D.该化合物中有极性键，没有非极性键，D错误。 102、B 　A.孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，NH3中心原子N含有1对孤电子对，SiH4中心原子Si不含孤电子对，故键角：SiH4>NH3，故A正确；B.SiH4还原性强于NH3，不可证明非金属性N>Si，故B错误；C.Si3N4中N与Si原子间通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，故C正确；D.SiH4是正四面体结构，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故D正确。 103、　C A.NH中的N原子的价层电子对数为4＋＝4，为sp3杂化；尿素中N原子，为sp3杂化；N原子杂化方式相同，A正确；B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性增强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧，B正确；C.由结构简式可知，二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键，不存在配位键，C错误；D.三聚氰酸具有与苯环类似的结构，具有一个碳、氮组成的六元环，可推知三聚氰酸分子中存在大π键，D正确。 104、D 　A.NF3的中心原子N原子的价层电子对数为3＋(5－3×1)＝4，NF3为三角锥形结构，故为含有极性键的极性分子，而SF6价层电子对数为6＋(6－6×1)＝6，SF6是正八面体结构，其为含有极性键的非极性分子，A错误；B.由A项分析可知，六氟化硫分子的空间构型为正八面体，B错误；C.NF3和PF3均为分子晶体，二者均为三角锥形构型，且NF3的相对分子质量小于PF3的相对分子质量，故NF3的分子间作用力小于PF3的，则三氟化氮的沸点低于三氟化磷，C错误；D.NF3的中心原子N原子的价层电子对数为3＋(5－3×1)＝4，则N原子的杂化方式为sp3，CH4中心原子上价层电子对数为：4＋(4－4×1)＝4，则C原子的杂化方式为sp3，故三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同，D正确。 105、　A 　A.冰熔化成水的过程中，需要吸收热量，则ΔH>0，物质由固相变成液相，熵增加，则ΔS>0，故A错误；B.固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，体积变大，则固体冰密度比液态水小，故B正确；C.相同条件下，从图中可以看出，“准液体”中水分子间形成氢键的数目比固态冰中少，故C正确；D.“准液体”中的水分子与下层冰通过氢键连接，当高于一定温度时，氢键断裂，则产生“流动性水分子”，使冰面变滑，故D正确。 106、A A.根据结构可知该分子不具有对称结构，属于极性分子，故A错误；B.非金属性F>N，则C—F键的极性大于C—N键的极性，故B正确；C.该分子中双键的成键C原子为sp2杂化，故C正确；D.该分子含有1个C===N、1个C===C、2个C===O、2个C—C、4个C—N、3个N—H、1个C—H、1个C—F键，其中每个单键为1个σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，则该分子中σ键与π键数目之比为15∶4，故D正确。 107、　C 　A.CO与CN－、N2都互为等电子体，这三种微粒结构相似，根据氮气分子结构式N≡N可知，该结构中共价三键中含有1个σ键、2个π键，所以CO分子内σ键和π键个数之比为1：2，故A正确；B.NH3分子中心原子N价层电子对数＝3＋＝3＋1＝4，sp3杂化，有一对孤电子对，其空间结构为三角锥形，故B正确；C.Ni2＋在形成配合物时，其配位数可以是4，如Ni(CO)4，[Ni(CN)4]2－，也可为6，如[Ni(NH3)6]2＋，故C错误；D.由题中信息可知，Ni(CO)4是正四面体形，Ni元素采取sp3杂化，故D正确。 108、　B 　A.形成4个B—O键的B原子杂化方式为sp3，形成3个B—O键的B原子杂化方式为sp2，故A正确；B.氢键不是化学键，故B错误；C.硼砂阴离子中含有O—H键，可以形成氢键，硼砂阴离子呈链状结构，阴离子间以氢键结合，故C正确；D.B原子一般形成3个共价键，1号B原子形成4个共价键，1、2原子之间的化学键为配位键，故D正确 109、　A 解析　自范性是晶体的性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误；碳玻璃和C60均是由碳元素形成的不同的单质，所以是同素异形体，B正确；金刚石与碳玻璃互为同素异形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有差异，D正确。 110、　B 　Ca2＋配位数为与其距离最近且等距离的F－的个数，如图所示，Ca2＋位于体心，F－位于面心，所以Ca2＋的配位数为6，A正确；F－与K＋的最近距离为棱长的，F－与Ca2＋的最近距离为棱长的，所以与F－距离最近的是Ca2＋，B错误；K＋位于顶角，个数为×8＝1，F－位于面心，个数为×6＝3，Ca2＋位于体心，个数为1，综上，该物质的化学式为KCaF3，C正确；F－与Cl－半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确。 111、　C 　磷酰三叠氮分子是不对称结构，分子中的正负电荷中心不重合，是极性分子，A项错误；磷酰三叠氮分子含有三个P—N及一个P==O，则空间结构为四面体形，B项错误；磷酰三叠氮是一种高能分子，加热条件下会分解并放出N2，C项正确；NPO为共价化合物，则电子式为，D项错误。 112、B 　短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；Z和Q形成的简单氢化物分别为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O的沸点高于H2S，B错误；Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确。 113、　A 　Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：H2<N2<O2，所以沸点：H2<N2<O2，故A正确；非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：HClO4>HIO4，酸性：HCl<HI，故B错误；由金属性：Fe>Cu，可推出氧化性：Fe2＋<Cu2＋，由离子方程式2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可得，氧化性：Fe3＋>Cu2＋，故C错误；Ag2CrO4和AgCl的阴、阳离子个数比不相同，不能通过Ksp大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误。 114、　B 　由N的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；中心N原子为sp3杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子直接相连的N原子为sp杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；中心N原子为sp3杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；N中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确。 115、　A C原子的半径大于H原子，因此CH4分子的球棍模型：，A错误；基态Si原子价层电子排布式为3s23p2，价层电子排布图为，B正确；N原子的2p轨道处于半充满状态，因此其第一电离能比其相邻元素的大，则第一电离能：N>O>C，C正确；在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确。 116、　D WY是HF，则W2X是H2O，ZX2是SO2，即W是H，X是O，Y是F，Z是S。A项，在H、O、F、S中，F的第一电离能最大，正确；B项，H2O中O的价层电子对数为4，O原子采用sp3杂化，SO2中S的价层电子对数是3，S原子采用sp2杂化，正确；C项，由于H2O分子间可以形成氢键，所以H2O的沸点高于H2S的沸点，正确；D项，SF4的结构117、B A．在元素周期表中位于第六周期第族，属于区，A错误； B．由图可知，位于构成的正四面体中心，B正确； C．在1个晶胞中，含有4个和4个，则该晶胞的边长，而在该晶胞中之间的最短距离是顶点到面心的距离，故距离为，C错误； D．若c的原子坐标为，说明a为坐标原点，则b的原子坐标为，D错误； 故选B。 式为，F达到8电子结构，S最外层有10个电子，错误。 118、　 C 　根据题目所给已知条件，可知B点的原子坐标参数为，A项不符合题意；Co2＋在晶胞体心，距离Co2＋最近且等距离的Ti4＋在晶胞8个顶点，B项不符合题意；该晶体的化学式为CoTiO3，CoTiO3的摩尔质量为155 g·mol－1，1 nm＝10－7 cm，该晶体的密度为 g·cm－3，C项符合题意；Ti4＋与O2－之间的最短距离为立方晶胞中面对角线的一半，即a nm，D项不符合题意。 119、　B 　由晶胞结构可知，晶胞中位于面心铜原子的个数为6×＝3，位于顶角的金原子的个数为8×＝1，则晶体的化学式为Cu3Au，故A错误；由晶胞结构可知，晶胞中金原子和距离最近的铜原子为顶角和面心的位置关系，则1个铜原子距离最近的金原子是4个，故B正确；由晶胞结构可知，晶胞中金原子和距离最近的铜原子为顶角和面心的位置关系，则金原子没有填充由与之距离最近的铜原子构成的正八面体空隙，故C错误；由晶胞结构可知，铜原子a位于晶胞右侧面的面心，分数坐标为(1,0.5,0.5)，故D错误。 120、A 　Z的简单液态氢化物可用作制冷剂，Z是N；W最高价态与Z相等，W是P；Q是S；R是Cl；Y是C；X最高价态是0，X是F。简单氢化物键角：CH4>NH3>H2S，A项正确；简单离子半径：P3－>N3－>F－，B项错误；第一电离能：Cl>P>S，C项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2CO3，D项错误。 121、　C 　X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，图示结构中X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键、失去一个电子后形成4个共价键，则X为H、Y为C、Z为N；W、Z同主族，W为P；Q形成一个共价键且原子序数比N大比P小，则Q为F。由分析可知，Y为C、Z为N，则第一电离能：N＞C，A项正确；X为H、Q为F，HF能刻蚀玻璃，B项正确；Z为N、W为P，N、P最高价氧化物对应水化物的酸性一定为N＞P，但非最高价时HNO2酸性不如H3PO4强，C项错误；X为H、Y为C，H、C形成的链状化合物CmHn中，σ键数目应为m＋n－1，因为两原子间成键一定有且仅有一个σ键，D项正确。 122、D 　由图可知X的半径最小，且只能形成一个共价键，则X为H元素；有两种10电子离子可能为H3O＋、NH，由图示半径大小可推知Y为O元素，Z为N元素。由该盐的局部结构图可知经X射线衍射实验可以测定该盐的晶体结构，故A正确；该物质是一种具有超高能量的盐，则可用于制造炸药，故B正确；由分析知有两种10电子离子为H3O＋、NH，两者中均含配位键，故C正确；图中Z为N，图示N的结构为平面正五边形，说明N中N原子采取sp2杂化，故D错误。 123、　D 　短周期元素X、Y、Z、W分别位于三个不同周期，且原子序数依次递增，所以X为氢，根据化合物结构可判断，Y为氧，Z为钠，W为磷，据此分析解答。水分子之间可以形成氢键，所以沸点：H2O＞PH3，A错误；同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，因此原子半径：Na＞P＞O＞H，B错误；Y与Z形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，阴、阳离子之比都为1∶2，C错误；X2Y2、WX3分别为H2O2、PH3，分子中均含有18e－，D正确 124、　D 基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，B项不正确；焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子或离子在电子从激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时产生的光谱谱线的颜色，焰色试验是物理变化，A、C项不正确。 125、D 　氨基苯甲酸(H2N—C6H4—COOH)中含有C==O，含有π键，具有防晒效果，故A不选；羟基丙酮(HO—CH2COCH3)中含有C==O，含有π键，具有防晒效果，故B不选；肉桂酸(C6H5—CH==CH—COOH)中含有C==C、C==O，含有π键，具有防晒效果，故C不选；乙醇(CH3—CH2—OH)中只有单键，不存在π键，不具有防晒效果，故D选。 126、　D 　①S8是一个环形分子，每个S与两个其他S原子相连，S原子形成两个孤电子对，两个σ键，所以S采取sp3杂化，正确；②碳碳双键中一个是σ键，还有一个是π键，错误；③SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数是×(4－2×1)＋2＝3，含有1个孤电子对，SnBr2的空间结构为V形，根据价层电子对互斥模型可以判断其键角小于120°，正确；④H3O＋的价层电子对互斥模型为四面体形，氧原子采取sp3杂化，H2O中O原子有两个孤电子对，H3O＋中O原子有1个孤电子对，导致H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，正确。 127、　D 氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，每个N原子形成3个共价键、C原子形成4个共价键，则该分子的结构式为，故A正确；类比石墨结构可知，氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面，故B正确；氨基氰易与水形成氢键，则易溶于水，类比石墨能导电，则氮化碳也能导电，故C正确；氨基氰的结构式为，碳氮三键中N原子采取sp杂化、氨基中N原子采取sp3杂化，故D错误。 128、A 　根据S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，含有极性键和非极性键，故A错误，B正确；由于S2Cl2与S2Br2的结构相似，而相对分子质量：S2Br2＞S2Cl2，故熔、沸点：S2Br2>S2Cl2，故C正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正确。 129、　C 　δ-Fe晶胞中，有8个铁原子位于顶点处，一个位于晶胞内，根据均摊法，一个晶胞中含有铁原子个数为×8＋1＝2，A正确；γ-Fe中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 12个，B正确；γ-Fe晶胞中，有8个铁原子位于顶点，6个铁原子位于面心，根据均摊法，一个晶胞含有铁原子个数为×8＋×6＝4，C错误；依据得到晶体的条件可知，在急速冷却时(立即降温到912 ℃)得到α-Fe，缓慢冷却时(缓慢冷却到1 394 ℃)得到γ-Fe，两种晶体类型不同，D正确。 130、C 　根据晶胞模型，Fe原子位于顶点、棱上、内部，根据均摊法，Fe的个数为4×＋2×＋5＝6，氧原子位于晶胞内部，有8个，则原子个数比为6∶8＝3∶4，化学式为Fe3O4，故选C。 131、B A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 132、C 以体心的AlH研究，与之紧邻且等距的Na＋位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlH紧邻且等距的Na＋有8个，A正确；由晶胞结构可知：晶胞中AlH数目为1＋8×＋4×＝4，Na＋数目为6×＋4×＝4，晶胞质量为4× g，晶胞密度为＝ g·cm－3，B正确；由于NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑，故制备NaAlH4的反应不可以在水中进行，C错误；AlH中Al原子孤电子对数为＝0，杂化轨道数目为4＋0＝4，Al原子杂化方式为sp3，故其空间结构为正四面体形，D正确。 133、　B 　Ca2＋配位数为与其距离最近且等距离的F－的个数，如图所示，Ca2＋位于体心，F－位于面心，所以Ca2＋的配位数为6，A正确；F－与K＋的最近距离为棱长的，F－与Ca2＋的最近距离为棱长的，所以与F－距离最近的是Ca2＋，B错误；K＋位于顶角，个数为×8＝1，F－位于面心，个数为×6＝3，Ca2＋位于体心，个数为1，综上，该物质的化学式为KCaF3，C正确；F－与Cl－半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确。 134、D 元素的非金属性越强，其电负性越大。元素的非金属性：F>O>N>S，元素的电负性：F>O>N>S，A错误；同一周期元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素原子核外电子分别处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能比同一周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F>N>O>S，B错误；F没有正价，O无最高正价，C错误；基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，D正确。 135、C 含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为配位键，故A错误；一个分子中含有σ键的数目为11，则1 mol中含有σ键的数目为11NA，故B错误；碳碳双键之间存在π键，所以该分子中存在π键，故C正确；铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理可知，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D错误。 136、　A 　首先求出SOCl2分子中S原子的价层电子对数为3＋＝4。所以S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子的空间结构为三角锥形。 137、B CH与H3O＋中C原子与O原子的价层电子对数都是4，且都含有1个孤电子对，均为三角锥形结构，A项正确；CH、—CH3、CH中C的价层电子对数分别是3、4、4，根据价层电子对互斥模型知，C原子的杂化类型分别是sp2、sp3、sp3，B项错误；CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面，C项正确；CH与OH－形成的化合物是CH3OH，属于共价化合物，不含离子键，D项正确。 138、　C 　B原子最外层有3个电子，在图1分子中每个B原子只形成了2个σ键，且没有孤电子对，故采用sp杂化；在图2分子中每个B原子形成了3个σ键，且没有孤电子对，故采用sp2杂化，A正确；由题中信息可知，硼酸晶体为层状结构，类比石墨的晶体结构可知其层与层之间存在范德华力，故B正确；由图中信息可知，每个硼酸分子有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键，故C错误；硼原子的2p轨道有空轨道，水电离的OH－中氧原子有2个孤电子对，两者可形成配位键并破坏了水的电离平衡使溶液显酸性，其电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，故D正 139、　D 11B和10B互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，但其物理性质不同，A错误；该晶体结构中无自由移动的电子，不具有导电性，B错误；由图可知，该晶胞含4个N原子，B原子位于晶胞的顶点和面心上，故B原子的数目为8×＋6×＝4，C错误；由晶胞示意图，1个N原子与4个B原子成键，1个B原子可以和3个N原子成键，这些N原子距中心N原子等距离且最近，总数为12，D正确。 140、B 　面心立方最密堆积配位数为12，故A错误；该晶胞中相邻最近的两个CO2 分子间距为a pm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为a pm，则晶胞棱长为a pm＝a×10－10 cm，晶胞体积为(a×10－10 cm)3，该晶胞中二氧化碳分子个数为8×＋6×＝4，晶胞密度$$