2026届高考化学二轮复习讲义 工艺流程选择题（福建专用）

该高中化学高考复习讲义聚焦工艺流程分析专题，覆盖物质转化、反应原理、实验操作等高考核心考点，以三年高考真题为引领，梳理硅制备、氯碱工业等经典流程，结合福建模拟题分层训练，通过考点梳理、方法指导、真题精讲等环节，帮助学生构建工艺流程问题的分析框架。 讲义突出“真题-经典-模拟”三阶复习策略，通过经典流程反应方程式梳理强化化学观念，结合高考题解析培养科学思维，如废线路板提铜流程中反应原理的推导。设置基础到综合的分层练习，配合即时反馈，助力学生高效突破难点，为教师把控复习节奏提供实用教学资源。

工艺流程（选择题） 三年高考题 1. （2024福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 2. （2023福建卷）从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 3. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 经典流程梳理 1．硅的制备 ①SiO2＋2C==Si(粗)＋2CO↑ ②S＋2Cl2==SiHCl3 ③SiHCl3＋2H2==Si(纯)＋4HCl 2．氯碱工业 ①2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ④H2＋Cl2===2HCl 3．工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸 ①4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2 ②2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2O===H2SO4 4．工业制硝酸 ①4NH3＋5O24NO＋6H2O ②2NO＋O2===2NO2 ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 5．从工业废水中回收FeSO4和Cu 工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2＋和少量的Na＋。 ①CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 6．工业制纯碱 ①NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl ②2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 7．从海水中提取镁 ①MgSO4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO4 ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ③MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O ④MgCl2(熔融)===Mg＋Cl2↑ 8．从海水中提取溴 ①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ③Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 9．从海带中提取碘 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 福建模拟题 1．（2025·福建宁德·三模）一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧： ②酸化：   下列有关叙述正确的是 A．滤渣1的主要成分为SiO2 B．中和的目的是除铁和铝 C．酸化过程中pH=4.5时，若，的转化率为50% D．“转化”温度下溶解度： 2．（福建省福州高级中学2024-2025学年高三下学期模拟考试化学试题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 下列说法正确的是 A．“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2=2Cu2++ H2↑+2H2O C．“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓ D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 3．（2025·福建福州·二模）镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。 A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 C．“滤液”经处理后可循环使用 D．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 4．（2025·福建福州·模拟预测）以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：①酸性条件下，的氧化性强于。 ②“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ③“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。以下说法不正确的是 A．适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，以提高浸锰速率 B．“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：。 C．在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有、 D．将“浸银”反应的离子方程式为 5．（2025·福建·三模）从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含）中提取砷和氧化锑的工艺流程如下： 已知：25°C时，的；。 下列说法正确的是 A．“滤渣”的主要成分为Pb和 B．“沉砷”过程发生反应 C．“水解”中，高浓度的不利于水解 D．“脱氯”中，一定时，氨水浓度越大脱氯率越高 6．（2025·福建·三模）某工厂的煤粉灰的主要成分为、Al₂O₃、FeO、、MgO、等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 已知： ①，。 ②“酸浸”后钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子，该阳离子会发生水解。 下列说法正确的是 A．“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为 B．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸 C．当“滤液2”中完全沉淀时，溶液中 D．用如图装置制取无水 7．（2025·福建龙岩·一模）高活性是制取高纯的重要原料，某种制备路线如下。已知：溶液，，，为白色难溶物，各步反应均完全。 下列说法错误的是 A．悬浊液中白色难溶物为 B．制备过程中可能有两种气体产生 C．整个制备过程转移电子数大于 D．系列操作中可用溶液检验沉淀是否洗涤干净 8．（24-25高三上·河北沧州·阶段练习）工业上从钴镍渣(主要含、和少量、)中回收和的流程如下。 已知：①    ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是 A．滤渣1是，滤渣2是 B．氧化性： C．若沉镍完全后滤液中，则 D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 9．（2025·福建莆田·二模）实验室模拟用银废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)制取硝酸银的流程如下： 下列说法错误的是 A．滤液1中含有的阴离子主要为，未经处理可直接排放 B．“络合还原”的总反应为： C．“除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸 D．“酸溶”需在通风橱中进行 10．（2025·福建·一模）从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉(CdS)的工艺流程如下： 已知：“氧化酸浸”中有和生成。下列说法错误的是 A．“氧化酸浸”中主要的反应为 B．“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．“沉淀”过程中可能有生成 D．“沉淀”过程中HCl的作用是防止生成 11．（2025·福建厦门·模拟预测）利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。 已知：。 下列说法错误的是 A．“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率 C．“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液 D．“还原”的离子方程式为 12．（2024高三·全国·专题练习）从锗精矿(主要成分为，含杂质)中提取的流程如下。 已知：与结构相似。下列说法正确的是 A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性 B．“氧化”时存在反应： C．“操作X”为蒸馏 D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿 13．（2025·福建龙岩·二模）从废旧线路板(主要成分为塑料板及金属，其金属含量为Cu 75%、Fe 7.5%、Pb 2.7%、Al 2.1%)中提取铜的流程如下： 已知：萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 下列说法正确的是 A．“磁选”分离过程发生了化学变化 B．“浸出”过程主要发生反应的离子方程式为 C．“萃取”过程，pH越小萃取率越高 D．该流程可循环利用的物质只有RH和煤油 14．（2025·福建龙岩·一模）烟气的主要污染物为和，某种脱硫脱硝的反应装置如图所示。一段时间后，检测仪I检测到反应的主要产物是含硫化合物，检测仪Ⅱ检测到反应的主要产物是含氮物质和氯化钠。下列说法错误的是 A．反应器I主要发生化合反应和复分解反应 B．反应器Ⅱ中含氮产物主要是氮气 C．反应器I中含硫产物主要是 D．反应器Ⅱ中温度升高，去除速率可能会减慢 15．（2024·安徽·一模）铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知，下列说法正确的是 A．可通过不断升温来提高浸取1的速率 B．浸渣2的主要成分是AgCl C．向含1mol 的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au，需消耗1.5mol Zn D．由图乙可知1000℃以上时，最终分解产物是CuO 16．（21-22高三上·辽宁·期中）锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会造成新的环境污染.下图是某锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)的处理工艺(已知与NaOH不反应)： 下列说法不正确的是 A．滤液X的主要成分是偏铝酸钠 B．灼烧的目的是去碳，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等 C．还原步骤中转化为和 D．“除铝”、“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤 17．（2021·湖南·高考真题）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 试卷第12页，共13页 试卷第13页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 高考题答案 1. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【详解】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 2. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】“盐浸”过程转化为，发生反应，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【详解】A．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液下降，需补充，A正确； B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误； C．“沉锌”过程发生反应，C正确； D．应合理控制用量，以便滤液循环使用，D正确； 故选B。 3. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含加入Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS，不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。 【详解】A．四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确； B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co元素，B正确； C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确； D．“滤渣2”主要成分是FeC2O4，D错误； 故本题选D。 模拟题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B C A A C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 C B B B B B D 1．D 【详解】由流程图已知信息①可知，铬铁矿粉（主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等）与Na2CO3、KClO3、NaOH进行焙烧，SiO2转化为Na2SiO3，Al2O3转化为Na[Al(OH)4]，FeO·Cr2O3转化为Fe2O3和Na2CrO4；加入H2O进行浸取，得到的滤渣1为Fe2O3；在滤液中加入H2SO4调节pH=7~8，Na2SiO3转化为H2SiO3，Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀；再加入H2SO4进行酸化，由已知信息②可知，转化为，加入KCl进行转化，最后经一系列操作得到K2Cr2O7晶体。 A．由分析可知，滤渣1为Fe2O3，A错误； B．由分析可知，中和的目的是除去硅和铝的化合物，B错误； C．由信息②可得酸化反应的，当pH=4.5时，，若，代入K=1014，可求出，根据Cr元素守恒，转化率=，不是50%，C错误； D．加入KCl，Na2Cr2O7会转化为K2Cr2O7，根据复分解反应原理，溶解度小的物质会析出，所以溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7，D正确； 故选D。 2．C 【详解】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn，据此分析； A.浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，A错误； B.“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，B错误； C.“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，C正确； D.脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，D错误； 故选C。 3．D 【分析】镀锡铜箔用硫酸铜浸取时，发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，再用氧化剂将Sn2+氧化为Sn4+，水解成Sn(OH)4，焙烧分解成SnO2。 【详解】A．硫酸铜溶液浸取时发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率，A正确； B．“氧化”过程中加入试剂X，将Sn2+氧化为Sn4+，试剂X可以是，B正确； C．Sn(SO4)2水解生成Sn(OH)4沉淀和硫酸，溶液可返回浸取工序循环使用，C正确； D．高温焙烧Sn(OH)4得到SnO2，条件是550℃，不能用蒸发皿，应该用坩埚，D错误； 故选D。 4．B 【分析】银锰精矿主要含、、，氧化锰矿主要含，银锰精矿和氧化锰矿混合加溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有、；浸锰渣中与过量、和的混合液反应，将中的银以形式浸出，用铁粉把还原为金属银。 【详解】A．根据影响反应速率的因素，适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，可以提高浸锰速率，故A正确； B．“浸锰”过程中，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：；故B错误； C．根据信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要的金属阳离子有、，故C正确； D．中S元素化合价升高，元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为，故D正确； 选B。 5．C 【分析】利用砷锑烟尘提取As和的工艺流程为：将砷锑烟尘（主要含）先加HCl酸浸，过滤，其中Pb生成的微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，得到含和的滤液，在“沉砷”过程中加入把还原为单质As过滤分离，在滤液中再加水对进行水解得到，加入氨水进行脱氯，最后得到产品，据此分析解答。 【详解】A．将砷锑烟尘加HCl酸浸，Pb与HCl生成的微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，所以“滤渣”的主要成分为和，A错误； B．为弱酸酸式根离子，不能拆开，所以“沉砷”过程中发生的反应为：，B错误； C．“水解”中发生的反应为：，高浓度的会导致水解平衡向左移动，同时还会使右移，不利于水解，C正确； D．根据“脱氯”中发生的反应：，当一定时，脱氯率也固定，跟氨水浓度无关，D错误； 故答案为：C。 6．A 【分析】煤粉灰的主要成分为、、FeO、、MgO、等，酸浸后、FeO、、MgO分别转化为、、、，转化为，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子，该阳离子会发生水解，即该阳离子为，不反应，进入滤渣1中。加入铁粉，被还原为，结晶得到，水解后得到，经过酸洗、水洗、干燥、煅烧，得到。滤液2中加入双氧水，将氧化为，调节pH，可生成、沉淀。滤液3含有，经过一系列操作，最后结晶得到。 【详解】A．由上述分析可知，“滤液2”中加入双氧水后，将氧化为，体系中发生主要反应的离子方程式为 ，A正确； B．加入铁粉的主要目的是将还原为，以便结晶得到，B错误； C．当“滤液2”中完全沉淀时，早已完全沉淀，溶液中，C错误； D．由于能发生水解，为了抑制其水解，需要在氯化氢气流中加热晶体，方可制取无水，D错误； 故选A。 7．A 【分析】溶液，根据可知，两溶液混合后，Fe2+开始沉淀所需要的c()=mol⋅L-1；由可知，Fe2+开始沉淀所需要的c(OH-)=6.910-9mol⋅L-1，显然，更容易生成，根据离子积判断，Fe(OH)2也可以生成，经计算，Fe(OH)2的溶解度更小，在加热条件下，可以发生沉淀的转化，FeCO3转化为Fe(OH)2，同时生成CO2。 【详解】A．由分析可知，悬浊液中白色难溶物为Fe(OH)2，A错误； B．由分析可知，沉淀转化时能生成CO2；后续加入H₂O₂时，由于其浓度较大，可能会有部分发生分解生成O2，B正确； C．10mL1mol/L的FeSO4溶液含Fe2+物质的量为0.01 mol，氧化后最终转化为Fe(OH)3，转移0.01mol电子，另外H2O2会发生分解生成H2O和O2，该过程也有电子转移，则整个制备过程转移电子数大于，C正确； D．洗涤后若滤液中仍含或，加入BaCl2会出现沉淀，因此可用BaCl2检验沉淀是否洗净，D正确； 故选A。 8．C 【分析】由题给流程可知，向钴镍渣加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，铜与硫酸溶液不反应，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入碳酸亚钴调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水，将溶液中的镍离子转化为氢氧化镍沉淀，亚钴离子转化为六氨合亚钴离子，过滤得到氢氧化镍和含有六氨合亚钴离子的滤液；向滤液中Na2SO5和氢氧化钠的混合溶液，将溶液中的六氨合亚钴离子转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到氢氧化钴。 【详解】A．由分析可知，滤渣1是铜，滤渣2是氢氧化铁，故A错误； B．由分析可知，氧化除杂步骤中，加入过氧化氢溶液，可以将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，但不能将亚钴离子氧化为钴离子，由氧化还原反应规律可知，钴离子的氧化性强于过氧化氢，故B错误； C．由溶度积可知，镍离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度c(OH—)≥=1×10—5mol/L，由方程式可知，反应平衡常数K====105，由溶液中铵根离子浓度为10—3mol/L可知，溶液中=≥=10—13，故C正确； D．Na2SO5中钠元素为+1价，S元素化合价为+6价，氧元素的化合价存在-1价、-2价，设1molNa2SO5中化合价为-1和-2的氧原子的物质的量分别为a、b，则有a+b=5、a+2b=8，解得a=2、b=3，则溶液中六氨合亚钴离子与Na2SO5溶液反应时，钴元素的化合价升高被氧化、-1价氧元素化合价降低被还原，1molNa2SO5得2mol电子，1mol六氨合亚钴离子失去1mol电子，由得失电子数目守恒可知，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误； 故选C。 9．A 【分析】由流程可知，含银离子的废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)与NaCl反应，Ag2CrO4转化为AgCl，分离出AgCl，用稀氨水溶解AgCl，用稍过量的Zn粉还原回收银时，Zn粉与Ag(NH3)2Cl发生反应生成Ag，固体主要含有银、锌，加入过量稀硫酸，可除去锌，过滤得到银，滤渣中加入稀硝酸充分反应，将所得硝酸银溶液经一系列处理得硝酸银固体。 【详解】A．滤液1中含有的阴离子主要为，具有氧化性，会污染环境，需要经处理后排放，A错误； B．“络合还原”过程中Zn粉与AgCl、氨水发生反应生成Ag和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，“除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸，C正确； D．稀硝酸和银反应会产生有毒气体NO，“酸溶”需在通风橱中进行，D正确； 故选A。 10．B 【分析】CdTe残渣中加入稀硫酸和过氧化氢，生成和，随后用亚硫酸钠还原产生Te单质，再加盐酸、硫化钠“”沉淀”生成CdS，以此解题。 【详解】A． 结合分析可知，“氧化酸浸”中主要的反应为，A正确； B． “还原”过程中和亚硫酸钠反应生成单质Te和硫酸钠，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C． “沉淀”加入硫化钠和氯化氢，可能生成硫化氢，C正确； D． 可以和氯化氢反应生成CdCl2，再和硫化钠反应生成CdS，即“沉淀”过程中HCl的作用是防止生成，D正确； 故选B。 11．C 【分析】铬铁矿粉主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质，加入碳酸钠、通入氧气，焙烧后生成偏铝酸钠、铬酸钠，水浸过滤得滤液，通入弱酸性物质如二氧化碳，析出氢氧化铝，滤液中加强酸酸化，用二氧化硫还原得Cr3+的溶液，再加工生成氢氧化铬。 【详解】A．铬铁矿粉主要成分为 Fe(CrO2)2，其中Fe为+2价，Cr为+3价。焙烧时，Cr被氧化为 CrO(+6 价)，Fe被氧化为Fe3+(存在于滤渣中，如Fe2O3)。“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr，故A正确； B．“焙烧”后的固体进行粉碎可增大接触面积，加快溶解速率，能提高“水浸”时Cr元素的浸出率，故B正确； C．为防止氢氧化铝溶解，“沉铝”时加入的试剂X不能为NaOH溶液，可加入弱酸性物质，如通入二氧化碳，故C错误； D．+6价的Cr还原为+3价，二氧化硫中的硫被氧化为+6价，“还原”的离子方程式为，电子守恒：2×3e−=3×2e−，电荷守恒：左边 −2+2=0，右边 2×3+3×(−2)=0，原子守恒均成立。故D正确； 故选C。 12．B 【分析】锗精矿加入浓盐酸、二氧化锰氯化蒸馏得到与的混合物，氧化步骤中被氯气氧化生成，溶于浓盐酸，结构与CCl4相似，难溶于水，浓盐酸抑制其水解，通过分液进行分离，再加大量水水解得到，据此分析。 【详解】A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和还原性，A错误； B．氧化步骤中被氯气氧化生成，反应方程式为：，B正确； C．根据分析，“操作X”为分液，C错误； D．“水解”后的滤液是稀盐酸，不能直接用于溶解锗精矿，D错误； 故选B。 13．B 【分析】废旧线路板粉碎、风选除去塑料颗粒，磁选除去铁粉，剩余物加入氯酸钠、稀硫酸浸取，使得铜、铝转化为浸出液，滤渣为硫酸铅，加入萃取剂萃取出含铜有机层，反萃取分离出铜离子，电解得到铜； 【详解】A．“磁选”分离过程没有生成新物质，发生了物理变化，A错误； B．“浸出”过程中氯酸钠在酸性条件下氧化铜单质生成铜离子和氯离子，主要发生反应的离子方程式为，B正确； C．萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则“萃取”过程，pH越小，酸性越强，使得平衡逆向移动，导致萃取率降低，C错误； D．该流程电解硫酸铜溶液制取铜的过程中会生成硫酸，硫酸也可循环利用，D错误； 故选B。 14．B 【分析】根据题干信息，烟气的主要污染物是和，经过MgO水悬浊液后，检测仪I检测到的主要产物是含硫化合物，说明MgO与发生了反应，反应方程式为、、，检测仪Ⅱ检测到的主要产物是含氮物质和氯化钠，说明亚氯酸钠与NO发生反应，反应方程式为。 【详解】A．根据分析可知，反应器I主要发生的反应有化合反应和复分解反应，A正确； B．由分析可知反应器Ⅱ中含氮产物主要是硝酸盐，不是氮气，B错误； C．由分析可知，反应器I中含硫产物主要是，C正确； D．反应器Ⅱ中温度升高，亚氯酸钠易受热分解，所以去除速率可能会减慢，D正确； 故选B。 15．B 【分析】向铜阳极泥中加入硫酸和过氧化氢，将铜转化为铜离子，浸渣中加入盐酸和过氧化氢，将银转化为氯化银沉淀，将金溶解得到为溶液，向溶液中加入锌粉，将转化为金，分离得到金。 【详解】A．升高温度易分解，不利于浸取速率的提高，A错误； B．由可知，浸渣2的主要成分是AgCl，B正确； C．由分析可知，加入锌粉的目的是将HAuCl4转化为金，由题意可知HAuCl4为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与锌反应，则由得失电子数目守恒可知1mol HAuCl4完全反应时，消耗锌的物质的量为1mol×+1mol×=2mol，C错误； D．样品中，根据反应前后元素的质量不变，1000℃时，0.72g固体中Cu元素的质量：，剩下的是氧元素的质量：0.72g-0.64g=0.08g，，最终分解产物为，D错误； 故选B。 16．B 【详解】A．废旧锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)加入NaOH溶液，Al被溶解形成NaAlO2溶液，选项A正确； B．LiCoO2、C在空气中灼烧，C与O2反应生成CO2，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、酒精喷灯等，不需要用石棉网，选项B不正确； C．还原步骤发生反应的化学方程式是小2LiCoO2 +3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O，LiCoO2转化为Li2SO4 和CoSO4，选项C正确； D．“除铝”后得到沉淀和溶液必须进行过滤、“还原”后水解产生滤渣必须过滤，“沉淀”后也必须进行过滤，选项D正确。 答案选B。 17．D 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。 【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确； C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确； D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误； 选D。 导航 三年高考题 福建模拟题 经典流程梳理 答案第8页，共12页 答案第9页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $$