安徽省安庆市第一中学2025-2026学年高三上学期8月开学考试 化学试题

化学参考答案 一、选择题：共 14小题，每小题 3 ，共 42 。 每小题给出的四个选项中，只有一项符 题目要求。 1．【答案】C【解 】A． 矾 于 电 产生的铝 子 解生成具 的 化铝胶 ，可用于净 ，不能用 毒， 项A 误；B．胶 混 物，螺旋 纳米管、石 烯等纳米 料 纯净 物，不 于胶 ， 项B 误；C．二 化 具 白 、还原 ，食 中添 的可以起 白、 抗 化等 用， 项C正 ；D． 静 用互不相 的 的密 不 ，所受 不 而达 的目的，太 中 处于失 状 ，所以无法 过 静 的 ， 项D 误。 2．【答案】B【解 】 四 化 中的 解 较大，且四 化 与 不互 ，故四 化 可 萃取 ， A项正 ；乙 乙 乙 为 物，它们相互 解，不能 用 的方式 ， B项 误； 去 苯甲 固 中混 的NaCl可 取 结 法，原理 苯甲 中的 解 的变化较大，NaCl 中的 解 变化不大，可 过冷却热的 法 出苯甲 ，而 NaCl留 母 中 被 去， C项 误；丁 与乙 互 ， 点相差较大，可以 用蒸 的方法 点较 的乙 蒸 出， 丁 与乙 开，D项正 。 3．【答案】A【解 】Ca(ClO)2容 中的CO2 H2O反 生成HClO，HClO光 、受热 解， 导致 白粉失效，故 白粉 用 要密 放 凉处，A项不相符； 钠 热 件下 解产生 CO2，故可用 食 ， B项相符；乙烯 的 ， C项符 ； 比铁 泼， 为原电 的负 ，保护正 铁不被 蚀， 于牺牲 保护法，D项符 。 4．【答案】D【解 】A．M中 基两 官能团， 项A 误；B．M中只 1个 基， 1mol M 多可与 1mol NaOH反 ， 项B 误；C．n=1、 2、 3⋯时 子相差OCH2CH2，不 符 系物的定义， 项C 误；D．与甲具 相 官能团的 族 异 ：若苯 上只 一个 支链可以 -OOCCH3、 -CH2OOCH，若苯 上 两个取代基 为 -CH3、 -OOCH， 苯 上 、 间、对三 ，共 5 ， 项D正 。 5.【答案】C【解 】A.因 “葫 结 的 很强，很 改变自 形状去 客 子”，可知 “葫 与客 子的识 组装过 具 高 的专一 ”。故A正 。 B.超 子 由两个或多个 子相互 “结 ”形成的聚 ， 子 义的，包括 子。故 B正 。 C.对甲基苯甲 与葫 [6] 之间的 用 子间 用 ，不 。故C 误。 D.对甲基苯甲 中 解 很 ， 其可以进入葫 [6] 的 ， 由于葫 的 具 疏 ，可以包容多 疏 的 子。故D正 。 6.【答案】D【解 】A.N2电子式为 ，所以， 14 g N2中所 孤电子对数为 14 28 ×2×NA=1NA个。 故A 误。 B. 标准状况下，NO2不 ，无法 定 2.24 L NO2中N原子数。故 B 误。 C. NH3、 NH4+、H2O 为 10电子微粒， 题中 知其物质的 ，无法计算电子数目。故 C 误。 D.根 转化 关系可知， 反 为 2NH3 + NO + NO2 = 2N2 + 3H2O(或 化物中 元 化 价变化进行 断： 1 mol NO还原为N2时，转移 2 mol e-； 1 mol NO2还原为N2时转移 4 mol e-，)， 当 1 mol NO 1 mol NO2完全转化成N2时，转移电子数为 6NA。故D正 。 7.【答案】B【解 】A.NH3中N为 sp3 化，且 1对孤电子， 间 为三角 形；HNO2中N为 sp2 化，且 1对孤电子， 间 为V形。所以， 角：NH3 < HNO2。故A正 。 B.根 题给 料 可知，异 解反 为HNCO + H2O = NH3↑+ CO2↑，其中NH3为 子，而CO2为非 子。 化学参考答案 第1页（共6页） 故B 误。C. 、异 中N、O 具 较高的电负 ， 得它们的电子云较密 ，容 形成 子 间 。故C正 。D.第二电 能，N失去的 2p2的电子，而O失去的 2p3的电子，处于半充满 定状 ，更 失电子，所以O的第二电 能大于N。故D正 。 8.【答案】B【详解】铝 矿 ( Al2O3、FeO、 Fe2O3、SiO2等物质)用 出 的 中 Al3+、 Fe2+、Fe3+、H+、SO2-4 。A．OH-与Al3+、Fe2+、Fe3+、H+都不能大 共存，故A不符 题意；B． NH+4、Al3+、Mg2+、SO2-4 此 中都能大 共存，故B符 题意；C．NO3- 件下具 强 化 ，不能 Fe2+、 I-等具 还原 的 子共存故C不符 题意；D．ClO-可以 化Fe2+而不能 大 共存，故D不符 题意；故 B。 9．【答案】A【解 】与Cu原子形成共价 的四个基团 为 -1价的基团，整个 子表 -1价， Cu 为 +3价，A项 误；N原子的价电子 式为 2s22p3， 2p能级 半充满状 ，较为 定，故第一电 能：N>C，B项正 ；元 的电负 ： F>N，C项正 ；基 Cu原子价电子 式为 3d104s1，D 项正 。 10．【答案】A【解 】A． BaCl2 中 入 SO2 ，出 白 亚 钡， X可以 ， 项A正 ； B． 红热的 放入 中，产生的 中 SO2， SO2也能 的石灰 变 ，所以不能得 被 化成 CO2的结论， 项B 误；C．过 的 可以与KI 直 反 生成 I2，不能证 化 ： Br2> I2 ， 项 C 误；D． CO还原 Fe2O3 的固 用足 盐 解，若 Fe2O3 ，铁 子 被铁还原为亚铁 子，滴 KSCN ， 不变红，故不能说 CO已 Fe2O3全部还原， 项D 误； 11．【答案】D【解 】A． 大压强， 衡 左移 ，曲线Ⅱ代表 CH4的物质的 与压强的关系， 项A正 ； B． △G=△H-T△S<0，正反 热、 反 ， 较高 下能自发进行， 项 B正 ； C． CH4 耗 与H2 耗 为之比 1∶2时达 衡状 ， 项 C正 ；D．M点当 P =2MPa时， 衡时 n(CH4)=a mol， n(H2)=n(CO)=a mol，其他 件相 的 况下，压强之比等于物质 的 之比，故M点 产物 压与 反 物 压之比等于 2a:a=2， 项D 误。 12．【答案】D【解 】A．根 胞图可知，X 于顶点 面心，共 4个，Y 于 胞 内，为 8个， 故X代表Ce4+，Y代表O2-， 项A 误；B．根 胞图可知，X 于 8个Y 成的正方 的 心， 数为 8， 项B 误；C． 胞中Ce4+ 于顶点 面心，距 近的Ce4+之间的距 为面对角线 的一半 ( 2 /2)， 项C 误；D． 1个 胞中 4个Ce4+， 8个O2-，故 1mol 胞质 为 4×172g，其 积为NA×a3×10-21cm-3，故密 为 4×172 a3×NA ×1021g ⋅ cm-3， 项D正 。 13．【答案】C【解 】A． a电 为原电 的负 ， b电 为原电 的正 ， 放电时，电 由 b电 导线 a电 ， 项A正 ；B．由图可知，光电正 料可以产生光生电子用于还原N2， 于 N2发生还原反 ， 项B正 ；C．用该电 电解精炼铜，粗铜 ，粗铜为混 物， 解 12.8g 时，不能计算出转移电子 数，所以 过 的 Li+不一定为 0.4mol， 项C 误；D．由 可知， b电 为正 ，电 反 式为N2+6e-+6Li+=2Li3N，由电 反 式可知，生成 化 耗 的质 比为 70:28=5:2， 项D正 。 14．【答案】 C【解 】A．H3PO3中滴 NaOH， 先生成NaH2PO3， Na2HPO3。图中横 标为 pOH ，故 pOH=14时， 中 强，所以图中曲线 c代表X(H3PO3)，曲线 b 代表X(H2PO-3)， 曲线 a代表X(HPO2-3 )， 项A 误；B．亚磷 (H3PO3) 一 二元弱 ，Na2HPO3中H原子不能再 电 成H+，所以Na2HPO3 正盐，不 式盐， 项 B 误； C．H2PO3- 的电 衡 数表达式为 化学参考答案 第2页（共6页） Ka= c(H+)·c(HPO2-3 ) c(H2PO-3) ，取图中曲线 b与曲线 a交 点， pOH=7.3， pH=6.7，X(H2PO3-)=X(HPO32-)， c(H2PO3-)=c(HPO32-)，代入Ka计算公式 Ka=1×10-6.7mol ⋅L-1， 项C正 ；D．由图 信 可知， NaH2PO3为主成 的 ，其 pOH 9.3~10.9之间，说 此时 ， c(H+)>c(OH-),不等式关系 误， 项D 误。 二、非选择题：本题共 4小题，共 58 。 15.【答案】 (满 14 。 标注外，每 2 ) (1) 斗 (1 ) (2)NaOH 进行冷 (冰) (1 ) (3)ClO- + 2I-+ 2H+ I2 + Cl-+ H2O (4)N2H4·H2O + 2NaClO △ 2NaCl + N2↑+ 3H2O (5)①当 半滴标准 滴入时， 由无 变为 ( )蓝 ，且半 钟内不 复 ② 22.5% （6） 等正 给 【解 】 (1)该仪器为 斗。 (2) 料已知 “反 ① 很快，反 ② 室 下较慢”，而 备NaClO需抑 反 b或减慢其反 。 故改进 施为：NaOH 冷 (冰) ，以减 反 b。 (3)ClO-具 强 化 ， I-具 还原 ，两者反 子方 式为ClO-+ 2I- + 2H+ I2 + Cl-+ H2O。 (4)根 题中 述即可写出反 方 式， 化 价升 相等 即可，N2H4·H2O + 2NaClO △ 2NaCl + N2↑+ 3H2O。 (5)①当 半滴标准 滴入时， 由无 变为 ( )蓝 ，且半 钟内不 复 ②根 关系式 2I2 ~ N2H4可得： ω( 肼) = 0.2000mol·L-1×22.50×10-3L 2 × 250.00mL 25.00mL ×50g·mol -1 5.000g × 100% = 22.5% (6)根 原子成 关系 (共价 的 )可知，N2H4的电子式为 根 题中 述可以画出N2H4与H2O 子间 为 16.【答案】 (14 ) (1) CePO4+3H+Ce3++H3PO4(2 ) (2)充 搅拌、 当升高 、 独 石粉 (其它 理答案也可以) (1 ) (3) SiO2、CaSO4(2 ) (4)  中的Fe3+、Al3+转化Fe(OH)3、Al(OH)3而 去 (2 )   1.30×10-33(2 ) (5)   6HCO-3+2Ce3+Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O(2 )    <(1 ) (6) 3Li2CO3+C6H12O6+6FePO4 高 6LiFePO4+9CO ↑+6H2O↑(2 ) 【 】 烧 独 石的混 物、 ，CePO4转化为Ce2(SO4)3 H3PO4， SiO2与 不反 ， Al2O3转化为Al2(SO4)3，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，CaF2转化为CaSO4 HF， HF； 过滤，滤 Ⅰ为 SiO2 CaSO4，滤 主要 H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3， 化铁 磷，滤 Ⅱ为FePO4；聚 铁 子、铝 子转化为 ，过滤 去，滤 Ⅲ主要为 化铝，还 化铁； 铵 铈得Ce2(CO3)3。 化学参考答案 第3页（共6页） 【详解】 (1)CePO4不 于 所以不拆。CePO4+3H+Ce3++H3PO4 (2)为 高 “ ”效 ，可 取的 施 充 搅拌、 当升高 、 独 石粉 等。 (3)由 知，滤 I的主要成 SiO2、CaSO4。 (4)“聚 ”过 中， pH=5，的目的 中的 Fe3+、Al3+转化Fe(OH)3、Al(OH)3而 去。此时 c(OH-) =1.0×10-9mol ⋅L-1， 中Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)×c3(OH-)，代入数 即可。 (5)用 铵 “ 铈”， 结 原子守 、电 守 可知生成Ce2(CO3)3的 子方 式为 6HCO-3+2Ce3+Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O；铵根 子部 解而 耗，所以 减 (6)由 高 件下，Li2CO3、葡萄糖 (C6H12O6) FePO4可 备电 料LiFePO4， 时生成CO H2O可 知，该反 中Fe价 ，C价 既 升高又 ，结 得失电子守 、原子守 可知该反 的化 学方 式为 3Li2CO3+C6H12O6+6FePO4 高 6LiFePO4+9CO ↑+6H2O↑ 17．【答案】 ( 说 外，每 2 ，共 15 ) (1)NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH = -200.9kJ·mol-1 (2) 0.042mol·L-1 ·min-1 减 (1 ) BC (3) 75％ 3240 (4)3ClO-+2NO+2OH-=2NO3-+3Cl-+H2O 电 强 大，导致次 根转化为 根， 根 化 弱 于次 根。 【详解】 (1)已知： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) ΔH1=+115.2kJ·mol-1 ① 2O3(g) 3O2(g) ΔH2=-286.6kJ·mol-1 ② 用盖斯定律可知，②式 - ①式 再 以 2 即得 NO(g)+O 3 (g) NO 2 (g)+O 2 (g) ， 对 的 △H = ΔH2-ΔH1 2 = -286.6kJ ⋅mol-1-(+115.2kJ ⋅mol-1) 2 = -200.9kJ·mol -1。 （2）① 0~10min内，NO的 反 v NO = Δc Δt = (1.00-0.58)mol ⋅L -1 10min = 0.042mol ⋅ L -1 ⋅min-1；该反 为放热反 ， 升高， 衡 移 ， 衡 数K减 ； ② 30min ，只改变 一 件，反 新达 衡，新 衡时NO N2的 大于原 衡 。 入一 定 的 炭， 固 对反 化学 衡 无影 ， 项A 误； 入一定 的NO，可 大NO ， 时 衡正 移 ，从而 N2的 大， 项 B正 ； 当 容器的 积，反 积不变， 衡状 物质 大， 项 C正 ； 入 化 ， 化 只改变化学反 ，不改变化学 衡， 项D 误；故 BC； (3) 一 定 下 ， 积 固 定 的 容 器 中 ， 压 强 比 等 于 物 质 的 之 比 ， 即 衡 物质的   起始 物质的 = 衡 压强   起始 压强 ， 设 衡时 物质的 为 y mol， y 1+2 = 6 4.8 ，解得 y= 3.75； 设 衡时CH4转化的物质的 为 xmol， 三段式： 化学参考答案 第4页（共6页） 可得 1- x+ 2- 2x+ x+ x+ 2x= 3.75，解得 x= 0.75， 衡时NO2的转化 ： 0.75×22 × 100％= 75％；Kp= p CO2 ×p N2 ×p2 H2O  p CH4 ×p2 NO2  = 0.75 3.75 ×600× 0.75 3.75 ×600× 1.5 3.75 ×600  2 0.25 3.75 ×600× 0.5 3.75 ×600  2 kPa= 3240kPa， 不变， 衡 数不变，故若起始时 入 3mol CH4 2mol NO2， 该 下的压强 衡 数还 3240KPa。 (4)由图可知，电 强 为 4A时， 化钠 电解得 的次 根 子 大，一 化 的去 高， 去 一 化 主要发生的反 为 件下一 化 与 中的次 根 子反 生成 根 子、 子 ，反 的 子方 式为 3ClO-+2NO+2OH-=2NO3-+3Cl-+H2O；电 强 大于 4A时， 中次 根 子 减 ， 根 子 大，说 次 根 子转化为 化 弱于次 根的 根，导致电解 化钠 时一 化 去 下 。 18．【答案】 (共 15 ， 标注外，每 2 ) (1)苯甲 (1 ) (2) 基、 基 (一 1 ， 2 ) (3) 成反 (1 ) (4) +3KOH +2KBr+3H2O (5) (6)5 、 (7) (3 ) 【解 】 (1) 根 已 知 信 ① 可 知 ， B 为 苯 甲 。 (2) 由 已 知 信 ② 可 知 ， 产 物 D 为 ， D 与 新 Cu (OH) 2 反 化 得 E ， E 的 结 简 式 为 ，故D、 E中 官能团 称 为 基、 基。 (3)E与 Br2发生 成反 得 F，故 E → F 的反 类 为 成反 。 (4) F → G 的第①步反 为 去反 ，方 式为 +3KOH +2KBr+3H2O。 (5)根 已知③可以 化学参考答案 第5页（共6页） 断X为 。 (6) E的 族 异 中，既能发生 解反 又能发生银 反 说 HCOO -，可以 双 处于苯 、间、对 3 ；也可以 双 组 成一个取代基， 2 结 ，共 5 异 。其中，核 共 为六组峰，且峰面积比为 2:2:2:1:1 的 异 的结 简式为 或 。 (7)参 上述 成路线，以 为原料 备 的 成路线 。 化学参考答案 第6页（共6页） 姓名 座位号 (在此卷上答题无效)】 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答題区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：i1Li?C12`N14`0i6'u64`心ei40 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A.明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质 B.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C.食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐、漂白和抗氧化等作用 D.在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离 2.下列实验中，所采取的分离或除杂方法错误的是 A.分离溶于水的碘：四氯化碳萃取 B.分离乙酸乙酯和乙醇：分液 C.除去苯甲酸固体中混杂的NaCl:重结晶 D.除去丁醇中的乙醚：蒸馏 3.“美好的生活靠劳动创造”，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 漂白粉要密封放在阴凉处保存 漂白粉容易被氧化 B 用小苏打作食品膨松剂 碳酸氢钠在加热条件下分解产生CO, C 向未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯可用于催熟果实 D 铁制品上安装镁合金 镁比铁活泼可防止铁被腐蚀 4.有机化学反应中，选择合适的溶剂非常重要。有机物(M)就是一种应用广泛的溶剂，可以溶解纤维、 树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备M的方程 式为： 下列说法正确的是 A.M中含有一种官能团 B.1mol M最多可与n mol NaOH反应 甲 乙 C.n=1、2、3…一系列的M互为同系物 D.与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有5种（不含立体异构） 5.葫芦脲是一类由甘脲与甲醛通过简单反应制备的大环化合物。葫芦脲结构的刚性很强，很难改变自 身形状去适应客体分子。图1为葫芦[6]脲结构及其简化模型，图2为对甲基苯甲酸与葫芦脲作用示 意图。 COOH 图1葫芦[6]脲结构及其简化模型 图2对甲基苯甲酸与葫芦脲作用示意图 下列说法错误的是 化学试卷第1页（共6页） A.葫芦脲与客体分子的识别和组装过程具有高度的专一性 B.超分子是分子聚集体，包括离子 C.对甲基苯甲酸与葫芦[6]脲之间的作用力是配位键 D.葫芦脲空腔的内壁具有疏水性 阅读下列材料，完成6一7题。 选择性催化还原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶 2NH NO, 液为氨源，经尿素热解、异氰酸(H一N=C=O)水解生 +2NH+ 成NH3与CO2,NH与含氧尾气中的NOz发生选择性 2H [(NH)(NO2)P 催化还原反应，生成N2和H2O,从而达到除去NO的 [(NH(HNO2)]+H 目的。研究发现，NH在催化剂作用下能够有效将 NO N2+2H20 NO、NO2有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反 应历程如图所示： 6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.14gN2中所含孤电子对数为0.5NA B.标准状况下，2.24LNO2中N原子数为0.1NA C.上述转化过程涉及的NH、NH对、HzO中所含电子数均为10NA D.上述过程中，将1 mol NO和1 mol NO2完全转化成N2时，转移电子数为6NA 7.下列有关物质结构或性质的说法中，不正确的是 A.以N为中心原子，键角：NH<HNO2 B.异氰酸水解产物均为极性分子 C.尿素、异氰酸均能与水形成分子间氢键 D.第二电离能：N<O 8.常温下，铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液中能大量共存的离子 组是 A.Na、[Al(OH):]、OH、SO B.NH、AI3+、Mg2+、SO C.Fe+、I、SOg-、NOa D.Fe2+、Nat、ClO、SO 9.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A.该物质中Cu为十2价 CF,H B.基态原子的第一电离能：N>C C.元素的电负性：F>N FC-Cu- D.基态Cu原子价电子排布式为3d°4s CF,H 10.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X,出现白色沉淀 气体X不一定具有氧化性 B 将红热的碳放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清 碳被浓硫酸氧化成CO2 的石灰水中，石灰水变浑浊 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加人淀粉KI 氧化性：C2>Br2>2 溶液，先变橙色，后变蓝色 将CO还原Fe2O3后的周体用足量盐酸溶解， D CO已将Fe2O3全部还原 再滴加KSCN溶液，溶液不变红 11.一定温度下，向一密闭容器中充人1 mol CH和足量CaCO3发生反应：CaCO3(s)+CH4(g)- CaO(s)十2CO(g)十2H2(g)△H>0,测得平衡时CH、H2的物质的量与压强的关系如图所示。 下列叙述不正确的是 n/mol A.曲线Ⅱ代表CH,的物质的量与压强的关系 B.上述正反应在较高温度下能自发进行 M(2.a) C.CH4消耗速率和H2消耗速率之比等于1：2时达到平衡状态 D.M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于1：2 p/MPa 化学试卷第2页（共6页） 12.稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁 多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，下图是二氧化铈(CO2)的晶胞结构示意图，晶胞参数为 anm。下列说法正确的是 A.X代表O- B.X的配位数为4 C晶胞中距离最近的Ce艹之间的距离 4 anm D.Ce0,品体的指度为袋X10*g·m 13.2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子（可吸收可见光，产生电子）修饰的缺陷氮化 碳(Au一N,一CN,)光电正极，建立了一种新型双功能辅助Li一N2电池系统，总反应为6Li+N2 一2L,N,结构示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法错误的是 可 a电极( b电极 Li,N Li" N, N,吸附在N,上 电极表面 ○Au纳米粒子 N,-C,N。 Li 隔膜 光电正极 A.放电时电流由b电极沿导线流向a电极 B.光电正极产生的电子，有利于N2发生还原反应 C.用该电池电解精炼铜，粗铜溶解12.8g时，通过隔膜的Li一定为0.4mol D.产生1A·h电荷量时，生成LiN的质量与消耗N2的质量比为5：2 14.制造塑料稳定剂的原料亚磷酸(H,PO3)是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴 滴加H,PO,溶液，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与 pOH[pOH=一lgc(OH)]的关系如图所示。下列说法正确的是 X. 1.0 0.8 g 0.4 02 1260 7891011121314p0H A.曲线a代表X(HPO) B.反应主要产物为Na2HPO,和NaH2PO,两种酸式盐 C.HzPO的电离平衡常数Ka=1×10mol·L1 D.NaH2PO3溶液：c(Na+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(OH)>c(H+) 化学试卷第3页（共6页） 二、非选择题：共4道题，共58分。 15.(14分) 肼是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氨气，能强烈吸水生成水合肼。水合肼的 沸点为118℃，熔点为一40℃，溶于水和乙醇。某探究小组利用以下反应制取水合肼： CO(NH2):+2NaOH+NaCIO--Na:CO,+N2H.H:O+NaCI 浓盐酸 温度计2 温度计】 MnO: NaOH溶液 图1 图2 实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示） 查阅资料：Cl2在NaOH溶液中发生反应 反应①Cl2(g)+2NaOH(aq)-NaCl(aq)+NaCIO(aq)+H2O(I)△H1=-101.1kJ·mol- 反应②3 NaClO(aq)-2NaCl(aq)+NaC1O3(aq)△H2=-112.2kJ·mol- 反应①速率很快，反应②在室温下较慢。 (1)图1中盛放浓盐酸的仪器名称为 (2)结合“资料”分析，减缓反应②的发生，可采取的措施为 (3)次氯酸钠溶液中有效氯含量的测定：取一定体积的NClO溶液于碘量瓶中，加人过量KI溶液 和稀硫酸，然后用NzS2O,标准溶液滴定至浅黄色，加入指示剂继续滴定至终点。 写出NaClO与KI反应的离子方程式： 实验二：制取N2H4·H2O(实验装置如图2所示) 步骤1：将实验一所得混合溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有CO(NH2)2的烧瓶中，急速升温。 步骤2：升温转至一定温度后开始回流，待溶液回流5min后开始收集馏分。 步骤3：瓶底固体充分反应后，将馏分倒入烧瓶中，再次蒸馏，重复两次。 (4)急速升温的原因是温度过低时反应速率慢，水合肼会被NClO氧化为一种性质稳定且无污染 的气体，造成产物水合肼的产量降低。写出该反应的化学方程式 (5)取5.000g馏分，加水配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用 0.2000mol·L1的I2溶液滴定，反应生成N2和I。若消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL。 ①滴定终点的现象为 ②馏分中水合肼的质量分数为 (6)肼的电子式为 。 肼分子能与水形成氢键，因而其极易溶于水，请画出N2H4与H2O 分子间其中一条氢键 16.(14分) Ce2(CO,):可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO.形式存 在，还含有SiO2、Al2O3、FezO3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO,)3的工艺流程如下： 化学试卷第4页（共6页） ①MgO调pH-5 浓H,SO, H,OFcC1,溶液②絮凝剂 NH HCO,溶液 独居石行 焙烧→水浸→除碗→聚沉 沉 Ce,(CO,), 酸性废气滤渣】 滤渣Ⅱ 滤渣山 滤液 回答下列问题： (1)已知CPO,可与盐酸发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子反应方程式 (2)为提高“水浸”效率，可采取的措施 (写1条即可)。 (3)滤渣I的主要成分是 (填化学式)。 (4)“聚沉”过程中，调pH=5的目的是 。 若此时溶液中c(A3+)=1.3×10 mol·L1,则该温度下Kp[Al(OH)3]= (5)“沉铈”过程中有CO2气体生成，写出生成Ce2(CO,)3时发生的离子方程式： 。常温 下加入1mol·L-1NH,HCO,溶液，该溶液中c(NH+) 1mol·L1(填“>”“<”或“=”)。 (6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO,,在高温条件下，Li2CO,、葡萄糖(CsH1zOs)和FePO,可制备电极 材料LiFePO,同时生成CO和H2O,该反应的化学方程式为 17.(15分) 燃油汽车发动机工作时会产生包括CO、NO,等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境 意义重大，回答下列问题： (1)已知：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H1=+115.2kJ·mol-1 2O3(g)→3O2(g)△H2=-286.6kJ·mol1 写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式： (2)汽车尾气治理势在必行，NO,主要包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NO,进行吸收。对于 反应：C(s)+2NO(g)一CO2(g)+N2(g)△H1=一34.0kJ·mol-1,T,℃时，借助传感器测得反应在 不同时间点上各物质的浓度如下： 时间(min 浓度(mol/) 0 10 20 30 40 50 物质 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)= 当升高反应温度，该反应的平衡常数 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②30mi后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母)。 A.加人一定量的活性炭 B.通人一定量的NO C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂 (3)采用甲烷还原法可以有效去除NO2。一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1 mol CH4和 2 mol NO2,发生反应：CH(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。测得反应时间(t)与容器内 气体总压强(p)的变化如表所示。 反应时间(t)/min 0 2 4 6 8 10 p/(100kPa) 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 达到平衡时，NO2的转化率为 若起始时加入3 mol CH4和2 mol NO2,则在该温度下 化学试卷 第5页（共6页）】 的压强平衡常数K。= kPa(以分压表示的平衡常数为K。,分压=总压X物质的量分数)。 (4)除以上技术外，还可用电解吸收法将工业尾气中的NO,转变为NO。向0.1mol·LNaC1溶 液（起始pH调至9）中通入NO电解，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关成 分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示： 60 300 -C10 40 200 CIO. 100 -C10, 电流强度IA 电流强度/A 图甲 图乙 去除NO主要发生的离子方程式为 ,随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除 率下降的原因是 18.(15分) 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： B ①新制 CH=CHCH. ①0， NaOH/H,O D Cu(OH)/△E ②H,0/Zn △ C.H,O ②H C,H.0 CH,CHO C Br/CCl, COOH X ①KOH/醇，△ G CH-CH-COOH 催化剂 ②H Br H En骨XZ0Rco:Rco RCHO+RCH,CHONOH/H RCH-GCHO+H.O △ @雀化8☐ R 回答下列问题： (1)B的名称为 (2)D、E中含氧官能团名称分别为 (3)E→F的反应类型为 (4)F→G的第①步反应的化学方程式为 (5)X的结构简式为 (6)在E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）；其中， 核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为 ①含有碳碳双键；②既能发生水解反应又能发生银镜反应。 (7)参照上述合成路线，设计以 CH一CH,为原料制备 的合成路线 (无机试剂任选)。 化学试卷第6页（共6页）】