第三单元物质构成的奥秘测试题---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元 物质构成的奥秘 测试题 （时间：60分钟 满分：100分） 一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．对相对原子质量测定做出卓越贡献的中国化学家是（　　） A．张青莲 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．门捷列夫 2． 【新考法·地域特色】“回南天”南方地区春季的一种常见的自然现象，空气湿度增大，其微观原因是由于空气中（　　） A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子数目增多 D. 水分子质量增大 3．在日常生活中，我们常常会遇到“加碘食盐”“加铁酱油”，这里的“碘”“铁”是指（　　） A．分子 B．质子 C．单质 D．元素 基于“宏观-微观-符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。完成4-7题。 4．下列物质中含有氧分子的是（　　） A．液氧 B．蒸馏水 C．臭氧 D．双氧水 5．【新考向·跨学科实践】下图均表示生活中常见的物质，其中由原子直接构成的是（　　） 6.研究物质要从物质的宏观组成和微观构成开始，下列描述正确的是（　　） A．氮气（N2）由氮分子构成 B．水（H2O）由氢原子和氧原子构成 C．二氧化碳（CO2）分子由碳元素和氧元素组成 D．1个水（H2O）分子由2个氢元素和1个氧元素构成 7．【新考向·中国科技】2024年的政府工作报告指出，要广泛开展科学普及。中国地质大学逸夫博物馆推出了“嫦娥五号模拟月壤及陨石展”，陨石中还含有多种金属元素如镍、铁等。镍在元素周期表中的信息如右图，下列有关镍的说法正确的是（　　） A．核电荷数是28 B．原子序数是28 C．原子的核外电子数是58.69 D．相对原子质量为28 8．下列关于相对原子质量叙述正确的是（ ） A．相对原子质量就是原子的真实质量 B．是一种碳原子质量的 C．相对原子质量和质量单位一致 D．相对原子质量越大，该原子的质量越大 9．【新考向·跨学科实践】成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。如：功高（Ca）世，火树（Ag）花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是（　　） A．十全十（Mg） B．雪中送（C） C．（Si）根结底 D．点石成（Cu） 10．下列关于粒子结构示意图中表示阴离子的是（　　） 11. 【新考向·中国科技】华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　） A．3 B．10 C．12 D．20 12．【新考向·跨学科实践】一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应元素的说法正确的是（　　） A．3：00对应元素是稀有气体元素 B．9：00对应元素的离子符号为F＋ C．11：00对应元素的原子在化学反应中易得到电子 D．该钟表的整点时间小时数与对应元素原子的质子数相等 13．【新考向·跨学科实践】用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示正确的是（　　） A．地壳中元素含量： B．原子核外电子数： C．分子间的间隔： D．空气中物质的含量： 14．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理错误的是（　　） A．原子得到电子形成阴离子，故阴离子可通过失去电子变成原子 B．离子是带电的粒子，故不带电的粒子一定不是离子 C．分子由原子构成，故分子大原子小 D．水和过氧化氢的分子构成不同，故它们的化学性质一定不同 15. 【新考向·跨学科实践】甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）  A．乙原子核内质子数为3     B．甲属于金属元素 C．乙、丁化学性质相似      D．丙为第二周期元素的原子 二、填空题（本大题共4小题，共35分） 16.(7分)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）用化学符号表示： ①磷元素：　 　；  ②两个氮原子：　 　；  ③铝离子：　 　。   （2）说出符号或数字的含义： ①SO2表示  　。 ②“3Mg2+”中“3”表示　 ，“2”表示　 。 ③中“17”表示　 。  18．【新考向·科普阅读】(8分) 碳-14与考古 碳-14，一种含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子。 碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半。再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳-14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的碳-14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。 在考古圈，测年专家根据死亡生物遗存体里残余的碳-14成分，来推断它的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 请根据短文回答下列问题： （1）氮原子核内有 　 　个中子；碳-14原子的核外电子数为 。 （2）作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，结构上的不同是　 　。 （3）写出碳与氧气反应的符号表达式：　 　。 （4）碳-14被植物吸收的途径是 　 　。 （5）下列说法正确的是 　 　（填序号）。 A．碳-14属于碳元素 B．碳-14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 18．（10分）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的构成关系如图1所示，图中b表示的是________,氯化钠是由________（填具体的粒子符号）构成的。 （2）近日中国科学家研制出用纳米催化剂催化水得到氢气的技术，图2为该反应的微观示意图。 ①方框A、B、C内的物质表示纯净物的是________（填字母）。理由是　 　。 ②保持氢气化学性质的最小粒子是________，由图可得到的微观信息是 。 (3)图3表示水、二氧化碳和氧气的循环图。 ①从宏观角度看，这三种物质的组成中都含有　 ； ②从微观角度看，这三种物质都是由　 　构成的。   19．【新考法·中国科技】(10分)“化学观念”是一种化学学科素养。 （1）观察如图1实验，回答：水与酒精混合后，总体积 　 （填“＞”“＝”或“＜”）30 mL。该实验说明 　 　。 （2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷的粒子结构示意图。 ①铷原子结构示意图中，m＝　 　，n＝　 　。 ②铷元素与钠元素两者的化学性质 　 　（填“相似”或“不相似”）。它们的原子在化学反应中都比较容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子形成稳定结构。 ③当原子转化为离子时，一定发生变化的是       （填字母）。 A．电子层数 B．相对原子质量 C．电子总数 D．化学性质 （3）2024年3月17日前，日本政府启动并先后进行了四轮H-3核污染废水排海，每轮排放量均为7800吨核污水。此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对。H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示。下列有关说法不正确的是　 （填字母）。 A．H-3的质子数为1 B．H-3与普通氢原子的核外都有1个电子 C．H-3的相对原子质量为2 三、实验探究题（本大题共1小题，共10分） 20．【新考法·创新实验】 为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。（提示：浓氨水是氨气溶于水形成的溶液、浓盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，二者均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊溶液变红。）     【实验方案一】如图1所示。 （1）观察到的实验现象是 ；微观解释是 。 【实验方案二】如图2、图3所示。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状完全相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 （2）观察到的现象是 。 （3）图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出3个被控制的量为 、 、 。若图4中的小纸花喷有 ，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验方案三】如图5所示。     用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 （4）过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明_____（填“氨分子”或“氯化氢分子”）运动得快。（提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵；氨分子比氯化氢分子质量小） 【实验结论】（5）上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与_____有关。(写出一点即可)。 四、计算题（本大题共1小题，共10分） 21．在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 （1）标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 　 　，核外电子数是 　 　。 （2）已知：碳-12原子的质量为1.993×10﹣26kg，相对原子质量为12，1个钙原子的质量为6.64×10﹣26kg，1个镁原子的相对原子质量为24。请根据要求计算。 ①钙的相对原子质量＝　 　（写出计算式即可）。 ②1个镁原子的实际质量。(结果精确到小数点后三位) ③原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 　 　（填“相等”“不相等”或“无法比较”）。 第三单元测试题 一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．A 2．C 3．D 4．A 5．C 6．A 7．B 8．D 9．D 10．B 11．B 12．D 13．C 14．C 15．B 解析 A.由图可知，乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是1，共3个电子，质子数=核外电子数=3；B.甲原子核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，故甲的核外电子数为2，质子数=核外电子数=2，为氦元素，不属于金属元素；C.乙原子核外有2个电子层，丁原子核外有3个电子层，乙、丁的最外层电子数相同，故化学性质相似；D.丙原子核外有2个电子层，故丙为第二周期元素的原子。 二、填空题（本大题共4小题，共35分） 16.（7分）（1）P 2N Al3+ （2）①1个二氧化硫分子（或者二氧化硫这种物质） ②3个镁离子 镁离子带2个单位的正电荷 ③氯原子的质子数是17 17．（8分）（1）7 6 （2）中子数不同 （3）C+O2 CO2 （4）通过植物的光合作用 （5）AB 解析 （1）由于宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳14原子，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子，7个中子；原子的质子数等于核外电子数，因此碳-14原子的核外电子数为6。 （2）碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同。 （3）碳与氧气点燃生成二氧化碳，该反应的符号表达式为：C+O2 CO2。 （4）大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物二氧化碳先被植物吸收，因此碳14被植物吸收的途径是通过植物的光合作用。 （5）A.质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素； B.原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大； C.对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 18．（10分）（1）原子 Na+、Cl- （2）①A 由同种分子构成 ②氢分子 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分（合理即可） （3）氧元素 分子 19．（10分）（1）＜ 分子间有一定的间隔 （2）①37 1 ②相似 失去 ③CD （3）C 解析 （1）观察如图1实验，水与酒精混合后总体积＜30 mL。说明分子之间有间隔。 （2）①铷的相对原子质量为85.47，m＝37，n＝37﹣2﹣8﹣18﹣8＝1。 ②铷元素与钠元素的本质区别是核内质子数不同；两者的最外层电子数相等，化学性质相似。它们的原子在化学反应中都比较容易失去电子形成稳定结构。 ③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有质子数、中子数。 （3）A.H﹣3属于氢元素，质子数为1。B.H﹣3与普通氢原子的核外电子数相等，都为1。C.H﹣3的相对原子质量=1（质子数）+2（中子数）=3。 三、实验探究题（本大题共1小题，共10分） 20．（1）酚酞溶液变红色 分子是不断运动的 （2）两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快 （3）塑料瓶的材质相同，大小相同、形状相同 滴加浓氨水的量相同、滴加浓氨水的时间相同 小纸花形状、大小相同等 紫色石蕊溶液 （4）氨分子 （5）温度（或分子质量） 解析 （1）由于浓氨水具有挥发性，即分子是不断运动的，且氨水能使酚酞溶液变红，所以图1中观察到的实验现象是酚酞溶液变成红色。 （2）由于分子是不断运动的，且温度越高分子运动速率越快，所以图2、图3中观察到的现象是两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快。 （3）本题中的变量是分子运动的快慢，被控制的量有多个，比如，塑料瓶的材质相同，大小相同、形状相同；滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水的时间相同；小纸花形状、大小相同等。由于分子是不断运动的，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，所以图4中的小纸花喷有紫色石蕊溶液，注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色由下至上变为红色。 （4）从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨分子运动得快。 （5）由于实验方案二小纸花在热水中比冷水变色速率快，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快；由于实验方案三氨分子比氯化氢分子运动得快，说明分子的运动速率与分子质量有关，分子质量越小，分子运动越快。 四、计算题（本大题共1小题，共10分） 21．（1）12 11 （2）① ②解：24××1.993×10﹣26kg=3.986×10-26 kg 答：1个镁原子的实际质量为3.986×10-26 kg ③相等 解析 （1）由于在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量≈质子数+中子数，标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是23﹣11＝12，核外电子数是11。 （2）①由相对原子质量的计算方法可知，钙的相对原子质量＝ ②由相对原子质量的计算方法可知，镁的相对原子质量＝=24××1.993×10﹣26kg=3.986×10-26 kg。 ③由相互对原子质量的定义可知，原子的相对质量之比与原子的实际质量之比相等。 学科网（北京）股份有限公司 $$