浙江省宁波市北仑中学2025-2026学年高二上学期返校考试化学试卷

北仑中学2025学年第一学期高二年级开学考试化学试卷 命题： 审题： 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1、下列物质既有极性键，又有非极性键的是 A. CaCl2 B. Na2O2 C. CH3OH D. C2H4 2、下列说法不正确的是 A. 用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 C. 用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物 D. 苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取碘水中的碘 3、下列离子方程式书写正确的是 A. 烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-= B. 草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2＋2Mn＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C. CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋C D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HC＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2C＋2H2O 4、W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强。下列说法正确的是 A. WX2属于酸性氧化物 B. 简单离子半径：Z＞W＞X C. 最简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞Z 5、下列说法正确的是 A. 0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为0.1NA B. 烷烃CnH2n+2中含有共价键的数目为2n+2 C. 氯气溶于水后，有0.5 mol Cl2参与反应，转移的电子数目为NA D. 0.2 mol SO2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目为0.2NA 6、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B. 工业合成氯化氢时使用过量氢气 C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 7、利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．可用于制备和收集 B．可测定在 催化作用下 的分解速率 C．除去乙烷中的乙烯 D．实现化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 8、锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 9、某工厂拟综合处理含 废水和工业废气(主要含 ，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是 A. 固体2中含有、和 B. 捕获剂所捕获的气体主要是 C. X可以是空气或氧气，且需过量 D. 处理含的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 10、下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 含有的溶液：、、、 D. 能使酚酞溶液变红的溶液：、、、 11、某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置A中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A. “反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应 B. 装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的硫酸酸雾 C. 若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值升高 D. 实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO2 12、以海水为电解质溶液的水激活电池结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 正极反应式是 B. 海水中的向镁电极移动 C. 镁电极会发生副反应 D. 电池总反应是 13、已知：A(g)+2B(g) 3C(g) ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t2时改变的条件：向容器中加入A B. 平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I) C. t2~ t3时反应向正方向移动 D. 平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II) 14、当今世界，多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。已知二氧化碳催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H＜0，设m为起始时的投料比，即m= ，图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系。下列说法错误的是 A. 该反应压强平衡常数表达式为Kp= B. 图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为T3>T2>T1 C. 图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为m1>m2>m3 D. 曲线d代表的物质为二氧化碳 15、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证麦芽糖是否已经发生水解 麦芽糖与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热 有砖红色沉淀产生 麦芽糖已发生水解 B 证明金属性 少量金属钠与胆矾隔绝空气加热 用红色固体生成 金属性 C 探究石蜡油的分解产物 石蜡油加强热，将产生的气体通入 的 溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸氧化性强于浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 16（10分）请按要求回答下列问题： (1)乙醇的结构式_________；聚异戊二烯的结构简式_________。  (2)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式_________。  (3)是一种_________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。请结合化学方程式解释其中原因：_________。 17（14分）Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： (1)A的主要成分是_________(填化学式)。试剂Y的名称为_________。 (2)查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O、FeSO4•H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是_________(填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 Ⅱ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 (3)乙装置的作用为_________。 (4)开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置丙中发生总反应的化学方程式：_________。 ②若不及时停止装置甲中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_________。 (5)该实验所用到的反应物Na2SO3的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验Na2SO3固体样品是否变质：_________。 18（8分）燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。 (1)以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入和构成乙醇燃料电池，则b电极是_________(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为_________。 (2)科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将转化为气体燃料，该电池工作时的总反应式为_________。  (3)绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图丙所示。 电池在放电过程中，电极X周围溶液的 _________(填“增大”“减小”或“不变”)。 19（12分）TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题： (1)已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式： (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ) = + 2.88 kJ/mol 利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是_________。 (2)在1200℃、130kPa反应条件下，将、、以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气体中与的分压相等，则平衡转化率为_________(保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示的平均反应速率为_________。  (3)制备氮化钛的原料氨气的合成。将和投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图： ①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是_________(填序号)。 A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态 B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动 C．混合气体的平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a) D．混合气体的密度 ②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为_________。 ③当温度为 ，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数 _________ (列出计算式即可)。 20（11分）聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知：①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 (1) E中官能团的名称为_________。 (2)反应⑤的反应类型为_________。 (3)反应④的化学方程式为_________。 (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是_________(填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (5)参照上述物质转化的框图，用苯乙烯()和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯()_________； 相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $$