5.1.1硫和硫的氧化物 课件-2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫及其化合物，围绕硫单质和二氧化硫的性质与应用展开。以古代四大发明“一硫二硝三木炭”导入，衔接硫的历史应用与现代化学研究，通过硫原子结构（第三周期ⅥA族，最外层6电子）搭建微观基础，递进至硫单质存在形态、物理性质及化学性质（与非金属、金属反应），再延伸到二氧化硫的酸性、氧化还原及漂白性，形成“历史-结构-性质-应用”的学习支架。 其特色在于融合化学观念与科学思维，以“结构决定性质”为核心，如硫原子结构决定氧化性与还原性，硫与Hg常温反应用于除汞体现性质决定用途。通过“SO₂与氯水漂白性对比实验”“试管硫残留洗涤方法讨论”等活动，培养学生证据推理与科学探究能力。学生能系统构建物质性质认知框架，教师可借助丰富情境素材提升教学效率，助力核心素养落地。

人民教育出版社高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 （第1课时——硫和硫的氧化物） 新课导入 我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3) 早在1000多年前，我国古代劳动人民就已经发现和利用了硫。 黑火药 2 硫原子的结构与性质 元素周期表中的位置 硫元素位于元素周期表中：第三周期ⅥA族 3 硫原子的结构与性质 元素周期表中的位置 硫元素位于元素周期表中：第三周期ⅥA族 非金属性 比氯 ，比氧 。 失电子能力 比氧 。 弱 弱 强 这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常为+4或+6价，而氧为-2价的原因。 4 硫原子的结构与性质 硫粒子结构示意图 硫原子得失电子情况 S +16 2 8 6 S2- +16 2 8 8 +2e- -6e- S +4 +6 S -4e- 表现还原性 表现氧化性 既有氧化性又有还原性 硫元素主要化合价：-2、0、+4、+6 5 硫单质 地壳岩层里的硫单质 火山喷口附近的硫单质 硫在自然界中既能以单质的形式存在又能以化合物的形式存在。 存在形态 6 硫单质 存在形态 硫在自然界中既能以单质的形式存在又能以化合物的形式存在。 石膏CaSO4•2H2O 硫铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 芒硝Na2SO4•10H2O 在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素通常以硫化物的形式存在；地表附近，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐。 7 硫单质 存在形态 硫在自然界中既能以单质的形式存在又能以化合物的形式存在。 另外石油、煤、天然气中含硫元素，组成生命体的蛋白质中也含有硫元素。 其他含硫元素化合物 天然气 石油 煤 铁硫蛋白 8 硫单质 存在形态 硫在自然界中既能以单质的形式存在又能以化合物的形式存在。 皓矾：  ZnSO4.7H2O 钡餐，重晶石： BaSO4 绿矾：  FeSO4 · 7H2O  芒硝：  Na2SO4 · 10H2O  明矾： KAl(SO4) · 12H2O  生石膏：CaSO4 · 2H2O  熟石膏：2CaSO4 · H2O 莫尔盐 ((NH4) Fe(SO4) · 6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 · 5H2O  黄铁矿(愚人金)：FeS2 大苏打(海波)：Na2S2O3 泻盐：MgSO4 · 7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4 其他含硫元素化合物 9 硫单质 硫的性质——物理性质 物理性质 俗名： 。 硫的密度比水大，为2.06gcm-3 常温下， ，质脆，易研成粉末 溶于水、 溶于酒精、 溶于二硫化碳(CS2) 熔点为113°C，沸点445°C 硫黄 黄色晶体 难 微 易 10 硫单质 不同现象 相同现象 空气 氧气 发出微弱的淡蓝色火焰 发出明亮的蓝紫色火焰 生成有刺激性性气味的气体，放热 化学方程式： SO2 S + O2 点燃 硫在空气里燃烧 硫在氧气里燃烧 硫的性质——化学性质 与非金属反应——氧气 单质硫在氧气中燃烧只生成SO2，不能生成SO3，与O2量的多少无关 11 硫单质 硫的性质——化学性质 与非金属反应——氢气 与H2反应：_________________； H2＋S H2S 标准状况下是一种无色易燃的酸性气体，剧毒 低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时有硫黄味，浓度高时反而没有气味(可以麻痹嗅觉神经) 20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱 12 硫单质 硫的性质——化学性质 与金属单质反应 硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。 与Fe反应：_________________； 与Cu反应：__________________； Fe＋S FeS 2Cu＋S Cu2S S与某些变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物 13 硫单质 硫的性质——化学性质 与金属单质反应 特性：Hg、Ag在常温下不跟氧气反应，但易跟S反应。 与Hg反应：__________________； S＋Hg HgS 与Ag反应：__________________； S＋2Ag Ag2S 此反应用于消除室内洒落的汞！ 利用此反应可以鉴别出真假银 14 硫单质 硫的性质——化学性质 特征反应——歧化反应 【讨论】某试管做过硫黄实验，有硫残余，如何洗涤？ 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此试管内壁上有硫固体残留应该用二硫化碳洗去。 方法一： S在加热条件下会和碱性溶液反应，从而可用热碱溶液洗去。 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 方法二： 既有氧化性又有还原性 15 二氧化硫 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。尽管二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品的加工中起着重要作用，但如果使用不当就有可能造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。 16 二氧化硫 二氧化硫的性质及应用 二氧化硫 二氧化硫的物理性质 颜色、状态 气味 毒性 密度 无色气体 有毒 密度比空气大 刺激性 气味 二氧化硫易溶于水，1体积水中约可溶解40体积的二氧化硫。 17 二氧化硫 实验步骤 把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的变化情况。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 【实验5-1 (P3)】二氧化硫的溶解性 18 二氧化硫 实验现象 液面迅速 ， 上升 pH试纸_____ 变红 SO2 易溶于水 其水溶液呈酸性 实验结论 19 二氧化硫 从物质分类的视角认识SO2 酸性 氧化物 和水反应 和碱反应(澄清石灰水) 和碱性氧化物(CaO) SO2+H2O H2SO3 (可逆反应) SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O SO2+CaO CaSO3 (SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊) 20 二氧化硫 从硫元素价态的视角认识SO2 根据下列所给出的试剂，思考并交流哪些试剂可以和SO2发生反应？其中哪些可以发生氧化还原反应？ ①Cl2水， ②KI溶液， ③Br2水， ④H2O2溶液， ⑤FeCl3溶液，⑥Na2O2， ⑦NaBr溶液， ⑧FeCl2溶液， ⑨Na2CO3溶液， ⑩稀HNO3，(11)浓H2SO4，(12)NaClO溶液，(13)KMnO4溶液， (14)O2，(15)H2S，(16) 碘水 （1）能与SO2发生氧化还原反应其中SO2体现氧化性的有： ; （2）能与SO2发生氧化还原反应其中SO2体现还原性的有： 。 (15) ①③④⑤⑥⑩(12)(13)(14)(16) 2H2S + SO2 3S+ 2H2O 已知还原性：S2—＞SO32—＞I— ＞Fe2+＞Br—＞Cl— 21 二氧化硫 通入SO2 通入Cl2 漂白性 二氧化硫与氯水的漂白性比较 溶液很快变成红色，但不褪色 溶液立即变红，随后褪色 紫色石 蕊溶液 褪色 溶液恢复红色 溶液不恢复红色 品红 溶液 褪色 通入SO2 通入Cl2 加热 加热 SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 Cl2的水溶液显酸性，生成的HClO能漂白石蕊溶液 HClO具有漂白性，且为永久漂白 22 二氧化硫 若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？将混合气体通入品红溶液有什么现象？ 若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 品红溶液不褪色 若换为紫色石蕊呢？ 溶液只变红，不会褪色 23 作业 1. 二氧化硫小练习 2. 预习教材P3-P5 24 $$