3.2原子结构（第2课时原子核外电子的排布 离子的形成）---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学教学设计聚焦原子核外电子的分层排布规律及离子的形成，通过玻尔模型科学史导入，结合动画演示电子轨道运动、科普短文《漫游原子世界》及问题驱动，搭建从原子结构到离子形成的认知支架。 特色在于融入玻尔模型科学史渗透科学态度与责任，借助原子结构示意图绘制与分析培养科学思维（模型化方法），通过动手绘制氧、钠原子结构示意图及微观粒子关系图梳理提升科学探究与实践能力。助力学生建立“结构决定性质”的化学观念，教师使用可清晰突破重难点，提升课堂效率。

第2课时　原子核外电子的排布　离子的形成 化学观念:了解原子核外电子分层排布的规律;了解典型原子(稀有气体、金属、非金属)原子核外电子的排布特点;了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 科学思维:通过核外电子的排布特点,知道原子可转化为离子,形成原子最外层电子数决定元素的化学性质的科学思维。 科学探究与实践:通过规律总结,能借助原子结构示意图,分析离子的形成过程。 科学态度与责任:认识核外电子排布规律的科学探究历程(如玻尔模型到量子力学模型),体会科学发展的批判性与创新性。 教学重点:原子核外电子的排布规律及最外层电子数决定原子化学性质的化学观念的建立。 教学难点:离子的形成。 [科普短文]漫游原子世界(见PPT)。 [问题驱动]核外电子在原子里是如何排布的?离子又是怎样形成的? 任务一　了解原子核外电子的排布规律 教师活动 学生活动 [过渡]1913年,玻尔提出电子分层运动模型,却遭到其他科学家的嘲笑:“电子运动像行星绕太阳?太荒谬了!”但玻尔用氢原子光谱实验证明:电子只能在特定轨道跃迁,释放固定波长的光。 [动画演示]电子轨道运动及行星轨道运动模型。 [讲解]科学家通过大量实验得出:在有多个电子的原子里,电子的能量高低是不一样的,能量低的电子离原子核较近,能量较高的电子离原子核较远。就好比地球是原子核,我们是电子,“蹦跳”时,用的“力量”越大,蹦得越高,就相当于我们离原子核越远。在多个电子的原子里,电子是按能量高低分层排布的。离核最近的电子层为第一层,依次为二、三、四、五、六、七层,离核最远的电子层叫作最外层。 [引导]阅读教材P66内容及“资料卡片”,总结核外电子排布的规律 [观看动画]直观感受电子运动形态。 [听讲,记笔记] [阅读教材,总结归纳] 原子核外电子的分层排布规律: (1)电子由内向外分层排布。 (2)第一层最多排2个电子。 (3)第二层最多排8个电子。 (4)最外层电子数不超过8个,只有一层的,电子数不超过2个 任务二　认识原子结构示意图 教师活动 学生活动 [过渡]我们能不能用一种图形来直观、形象地表示核外电子的分层排布呢? [讲解]以氢原子为例,讲解原子结构示意图。 用圆圈表示原子核; 圈内数字“1”表示氢原子核内质子数是1; 数字前面的“+”表示原子核带正电; 圆圈外的“1”表示氢原子核外的一个电子; 弧线表示电子绕原子核运动的“轨道”,叫电子层。 [练习]根据核外电子排布规律,画出氧原子、钠原子的原子结构示意图。 [提问]分析钠、氧原子结构示意图各部分分别表示的意义 [听讲,记笔记] [练习展示] [讨论交流] [提问]根据教材P66“资料卡片”,分析稀有气体的原子核外电子排布有何规律?金属原子、非金属原子最外层上的电子数目有何规律? [总结]稀有气体的原子最外层有8个电子(氦为2个电子),化学性质稳定,这种结构被认为是一种相对稳定结构;金属原子的最外层电子一般少于4个,在化学反应中易失去电子;非金属原子的最外层电子一般多于4个,在化学反应中易得到电子,都趋于达到相对稳定的结构。 [提问]通过以上分析,同学们觉得原子的化学性质与原子的哪层电子数有关 [讨论交流] 稀有气体的原子每层的电子都排满了; 金属原子最外层少于4个电子; 非金属原子最外层多于4个电子。 [回答]原子的最外层电子数 任务三　理解离子的形成过程 教师活动 学生活动 [过渡]请画出钠原子和氯原子的结构示意图,分析它们如何达到稳定结构。 [图示分析]氯化钠的形成过程。 [讲解]原子通过得失电子(改变最外层电子数)向稳定结构转化。原子得失电子转化成的带电的原子叫作离子。 1.离子:带电的原子(或原子团)。 2.分类。 (1)阳离子:带正电荷的原子(或原子团)。 (2)阴离子:带负电荷的原子(或原子团)。 3.原子团:由多个原子组成的集合体。如氢氧根离子:OH-,铵根离子:N等。 4.离子符号的书写。 在元素符号的右上角注明离子所带的电荷数及电性,数字在前,电性(“+”“—”)在后,当离子所带电荷数为1时,1省略不写。 如钠离子:Na+;氯离子:Cl-。 [练习]分别画出氧离子、镁离子的离子结构示意图并写出氧离子、镁离子的离子符号。 [思考] (1)离子所带的电荷数与什么有关? (2)怎样区分阳离子、阴离子和原子? (3)组成物质的粒子主要有哪些? [师生共同总结]原子和离子的区别和联系(见PPT) [练习展示] [讨论交流]钠原子失去最外层的1个电子,氯原子得到1个电子分别形成稳定结构。 [听讲,记笔记] [练习展示] [讨论交流] (1)离子所带电荷数,在数值上等于原子为了形成相对稳定结构而失去或得到的电子数。 (2)质子数大于核外电子数是阳离子。 质子数小于核外电子数是阴离子。 质子数等于核外电子数是原子。 (3)分子、原子、离子 教师活动 学生活动 [任务]请结合已学知识画出分子、原子、离子、原子核、电子、质子、中子等微观粒子的关系图 [总结]梳理联系,绘制关系图 第2课时　原子核外电子的排布　离子的形成 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $$