专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化(作业本)-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

第二单元　硫及其化合物的相互转化 基 础 巩 固 １􀆰下列说法正确的是 (D ) A􀆰SO２ 和SO３ 都是酸性氧化物,二者的水 溶液都是强酸 B􀆰将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因 为铜片发生了钝化 C􀆰硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量 的SO３ D􀆰富含硫黄的矿物在工业上可用于制造 硫酸 ２􀆰硫的非金属性比氯的弱,最主要的实验事 实是 (B ) A􀆰通常情况下,硫为淡黄色固体,而氯气 为黄绿色气体 B􀆰跟金属铁反应时,金属铁被硫氧化成＋２ 价,而被氯气氧化为＋３价 C􀆰跟金属或氢气反应时,硫被还原为－２ 价,而氯气被还原为－１价 D􀆰硫不溶于水,而氯气能溶于水 ３􀆰下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 (C ) A􀆰S２－ →HS－ B􀆰Na２SO３→SO２ C􀆰 H２S→S D􀆰SO２→S ４􀆰实验室常用热的 NaOH 溶液洗去试管壁上 沾有的硫黄,其反应为６NaOH＋３S △ 􀪅􀪅 ２Na２S＋Na２SO３＋３H２O.此反应中硫表现 的性质是 (D ) A􀆰氧化性 B􀆰还原性 C􀆰既无氧化性又无还原性 D􀆰既有氧化性又有还原性 ５􀆰X (盐)与 Y (酸)反应可放出有刺激性气 味的气体Z,Z与 NaOH 溶液反应又得到 X (盐),Z氧化的最终产物为 W,W 溶于水 又得到 Y (酸),则X (盐)和 Y (酸)是 (A ) A􀆰Na２SO３ 和硫酸 B􀆰Na２SO３和盐酸 C􀆰Na２S和盐酸 D􀆰Na２SO４和硫酸 ６􀆰如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的 二维坐标图,其中b、c、d、e分子中只含 有一个S原子.下列说法错误的是 (D ) A􀆰物质j和物质e反应生成物质a B􀆰物质b既有氧化性又有还原性 C􀆰物质d的浓溶液具有脱水性 D􀆰物质f可以与物质h发生氧化还原反应 ７􀆰A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元 素,其相互转化的关系如图所示.已知 A 是淡黄色固体,回答下列问题. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７３􀅰 (１)写 出 B、E 的 化 学 式:B　 H２S　 　 　 　、 E　H２SO４　　　　. (２)写出B→C的化学方程式: 　 　２H２S＋３O２ (足量) 点燃 􀪅􀪅２SO２＋２H２O　　　　　　. 能 力 提 升 ８􀆰配平下列氧化还原反应方程式,化学计量 数是１时不能省略. (１) １ NaNO２＋ １ NH４Cl􀪅􀪅 １ N２↑＋ １ NaCl＋ ２ H２O (２) ４ FeS＋ ７ O２ 高温 􀪅􀪅 ２ Fe２O３＋ ４ SO２ (３) １ Cr２O２－７ ＋ ３ H２S＋ ８ H＋􀪅􀪅 ３ S↓＋ ２ Cr３＋ ＋ ７ H２O ９􀆰为探究 H２O２、SO２、Br２ 的性质,某小组 同学设计如下实验 (夹持及尾气处理装置 已略去,气密性已检验). 实验操作 实验现象 ⅰ􀆰打开弹簧夹,通入 N２ 一段 时 间,关 闭 弹 簧 夹, 打开 A 中分液漏斗活塞, 滴加７０％硫酸 A 中有气泡产生,B 中红棕色溴水褪色, C中有白色沉淀 ⅱ􀆰取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 续表　 实验操作 实验现象 ⅲ􀆰 打开 B中分液漏斗活 塞,逐滴滴加 H２O２ 开始时颜色无明显变 化;继续滴加 H２O２ 溶液,一 段 时 间 后, 混 合 液 逐 渐 变 成 红棕色 (１)装置 A中使用７０％左右的硫酸. ①不用９８％浓硫酸的原因是　该反应的实质是 离子反应,９８％的硫酸难以电离出 H＋ 和 SO２－４ ,反 应慢　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ②不用稀硫酸的原因是　如果用稀硫酸,因SO２ 易溶于水,不利于SO２ 逸出　　　　　　　　　　. (２)在滴入浓硫酸之前要通入 N２ 一段时间, 目的是排尽装置内的　空气 (或氧气)　. (３)用离子方程式表示. B中红棕色褪去的原因:SO２＋Br２＋２H２O􀪅􀪅 SO２－４ ＋２Br－ ＋４H＋ 　　. B中重新变成红棕色的原因: 　 　　２Br－ ＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅Br２＋２H２O　　　　　　. (４)该 实 验 可 以 证 明 SO２ 具 有 　 还 原 　 性; H２O２ 的氧化性 　 强 于 　 (填 “强 于”或 “弱于”)Br２. (５)C中产生的白色沉淀是　BaSO４　. (６)甲同学认为 C中产生白色沉淀与 B中易 挥发的溴有关,为此改进实验:在B和C 之间增加盛放　CCl４　　　的洗气瓶.再次 进行实验,C中未产生沉淀. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８３􀅰 色有刺激性气味的气体是 SO２,C 项正确; 实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度影响实验现象,实验 Ⅱ、Ⅲ说明温度影响实验现象,D项正确.] ９􀆰 (１)H２　Zn＋２H２SO４(浓)􀪅􀪅ZnSO４＋ SO２↑＋２H２O　Zn＋H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋ H２↑ (２)①浓硫酸　CuSO４　②NaOH 溶 液 (或 H２O２ 溶液等)　③黑色 CuO 粉末 变为 红 色,白 色 的 CuSO４ 变 为 蓝 色 　 (３)４􀆰４８ 第二单元　硫及其化合物的相互转化 １􀆰D　２􀆰B　３􀆰C　４􀆰D　５􀆰A ６􀆰D　 [j是硫化氢,e是亚硫酸,二者可以发 生归中反应得到单质硫,A 项正确;b是二 氧化硫,＋４价的硫元素化合价既可以升高 又可以降低,因此既有氧化性又有还原性, B项正确;d是硫酸,浓硫酸具有脱水性,C 项正确;硫酸盐氧化性极弱,因此不能和硫 化物发生氧化还原反应,D项错误.] ７．解析　 (１)淡黄色的固体有 S、AgBr和 Na２O２ 等,根据 A 的相关反应可判断出 A 是S,从而得出B、E分别是 H２S、H２SO４. (２)B→C的化学方程式为２H２S＋３O２ (足 量) 点燃 􀪅􀪅２SO２＋２H２O. 答案　 (１)H２S　H２SO４　 (２)２H２S＋ ３O２ (足量) 点燃 􀪅􀪅２SO２＋２H２O ８􀆰 (１)１　１　１　１　２　 (２)４　７　２　４　 (３)１　３　８　３　２　７ ９􀆰 (１)①该反应的实质是离子反应,９８％的 硫酸难以电离出 H＋ 和SO２－４ ,反应慢;② 如果用稀硫酸,因SO２ 易溶于水,不利于 SO２ 逸 出 　 (２) 空 气 (或 氧 气 ) 　 (３)SO２＋Br２＋２H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋２Br－ ＋ ４H＋ 　２Br－ ＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅Br２＋２H２O 　 (４) 还 原 　 强 于 　 (５)BaSO４ 　 (６)CCl４ 第三单元　防治二氧化硫对环境的污染 １􀆰B　２􀆰A　３􀆰A　４􀆰C　５􀆰C　６􀆰D ７􀆰 (１)２H２S＋３O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O＋２SO２　 (２) ２H２SO３＋O２ 􀪅􀪅２H２SO４　 (３)２Cl２＋２Ca (OH)２ 􀪅􀪅CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O ８􀆰 (１)小于 　 下降 　 (２)４FeS＋７O２ 高温 􀪅􀪅 ２Fe２O３＋４SO２　 (３)③④　 (４)OH－ ＋SO２􀪅􀪅HSO－３ ９􀆰 (１)２H２SO４ △ 􀪅􀪅２SO２↑＋２H２O↑＋O２↑ 　１∶２　 (２)硫由＋４价变为０价和＋６ 价　 (３)发出明亮的蓝紫色火焰,生成有 刺激性气味的气体,放出热　将气体通入 品红溶液中,过一会儿再加热　品红溶液 褪色,加 热 后 又 恢 复 红 色 　 (４)SO２、 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋