专题3 第1单元 第2课时 氯气的性质及应用(作业本)-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

第２课时　氯气的性质及应用 基 础 巩 固 １􀆰氯的原子结构示意图是 (C ) 　　A　　　　B　　　　　C　　　　　D ２􀆰某工厂发生Cl２ 泄漏,以下应对措施中主要 是基于Cl２ 的物理性质考虑的是 (B ) A􀆰向被污染的土壤洒石灰 B􀆰向远离污染源的高处撤离 C􀆰用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速 撤离 D􀆰来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被 堵好门窗 ３􀆰在氯水中存在多种分子和离子,可通过实 验的方法加以确定,下列说法中可能错误 的是 (A ) A􀆰加入含有 NaOH 的酚酞溶液,红色褪 去,说明有 H＋ 存在 B􀆰加入有色布条后,有色布条褪色,说明 有 HClO分子存在 C􀆰氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说 明有Cl２ 分子存在 D􀆰 加入硝酸酸化的 AgNO３ 溶液产生白色 沉淀,说明有Cl－ 存在 ４􀆰将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中,溶液 变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色变成红 色,最后颜色慢慢褪去,其原因是 (B ) ①氯气有漂白性　②氯气与 NaOH 溶液反 应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有 漂白性　⑤氯化钠有漂白性 A􀆰 ①④ B􀆰 ②③④ C􀆰 ①②③ D􀆰 ④⑤ ５􀆰下列有关氯气及其化合物的说法错误的是 (C ) A􀆰氯气能与大多数金属化合,其一般将变 价金属氧化至最高价 B􀆰干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 C􀆰因为氯气有毒,所以可用于杀菌消毒、 漂白 D􀆰除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱 和食盐水 ６􀆰某同学用以下装置制备并检验 Cl２ 的性质. 下列说法正确的是 (D ) A􀆰图Ⅰ:若 MnO２ 过量,则浓盐酸可全部 消耗完 B􀆰图Ⅱ:仅证明新制氯水具有酸性 C􀆰图Ⅲ:产生了棕黄色的雾 D􀆰图Ⅳ:实验证明 Cl２ 能与水反应生成有 漂白作用的 HClO 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１２􀅰 ７􀆰下列有关物质性质的应用,正确的是 (A ) A􀆰常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢 瓶储存液氯 B􀆰氯水能导电,所以Cl２ 是一种电解质 C􀆰８４消毒液与洁厕灵 (主要成分是盐酸) 混合使用,去污效果更好 D􀆰液氯有酸性,氯水有漂白性 ８􀆰A、B、C、D、E 五种物质间的转化关系 如下: (１)写出 A、E 的化学式:A　Cu　 　 　 　 　, E　CuO　　　　　. (２)写出下列各步反应的化学方程式: C→A　CuCl２＋Fe􀪅􀪅FeCl２＋Cu　　　　　　　　; C→D　CuCl２＋２NaOH􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋２NaCl 　; E→A　CuO＋CO △􀪅􀪅Cu＋CO２　　　　　　　　　; E→C　CuO＋２HCl􀪅􀪅CuCl２＋H２O　　　　　 　. 能 力 提 升 ９􀆰将一盛满Cl２ 的试管倒立在水槽中,当日光 照射相当长一段时间后,试管中剩余气体 的体积约占试管容积的 (假设反应前后气 体温度、压强相同) (C ) A􀆰 １ ４ B􀆰 １ ３ C􀆰 １ ２ D􀆰 ２ ３ １０􀆰 已 知 反 应 NaClO＋NaCl＋ H２SO４ △ 􀪅􀪅 Na２SO４＋Cl２↑＋H２O,为探究氯气的性 质,某同学设计了如图所示的实验装置. 试回答下列问题: (１)在该实验中,以下可用于制取氯气的装置 是　c　 (填字母). (２)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布 条和湿润的红色布条,实验过程中该同学 发现装置B中的布条也褪色,其原因可能 是　Cl２ 中 混 有 少 量 水 蒸 气 　　　　　　　　　　. 请提出合理的改进方法:　在 A~B之间增设 装有浓硫酸的洗气瓶　　　　　　　　　　　　　　. (３)D中的现象是　下层 CCl４ 层呈紫红色　　　　　, 反应的化学方程式为 Cl２ ＋２KI􀪅􀪅I２ ＋２KCl, 分离D中液体的方法是　分液　. (４)写出氯气与 NaOH 溶液反应的化学方程 式:　Cl２＋２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O　　　. 为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－ ,还 需选用的试剂是　稀硝酸、AgNO３ 溶液　 　　. (５)氯气通入饱和 NaHCO３ 溶液中能产生无 色气体,已知酸性:盐酸＞碳酸＞次氯 酸,该实验可证明 Cl２ 与 H２O 反应的产 物中含有　HCl　 (填化学式). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２２􀅰 ３　１１∶１６ １６􀆰 (１)Mg２＋ 　Ne、Na、Cl　 (２)Ne　Na 　(３)Mg ＋２ O －２ 　 (４) 专题３　从海水中获得的化学物质 第一单元　氯气及氯的化合物 第１课时　氯气的发现与制备 １􀆰C　２􀆰B　３􀆰C　４􀆰D　５􀆰C　６􀆰A　７􀆰D ８􀆰解析　 (１)二氧化锰 (MnO２)与浓盐酸 混合加热可得到氯气:MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋２H２O＋Cl２↑. (２)使圆底烧 瓶内气体压强与分液漏斗上部气体压强相 等.(３)氯气中含有氯化氢和水蒸气,通过 饱和食盐水可吸收氯化氢;通过浓硫酸可吸 收水蒸气. (４)氯气能够将I－ 氧化为碘单 质,淀粉与碘单质相遇变蓝.(６)氯气可用 氢氧化钠溶液吸收.(７)浓 盐酸与 MnO２ 反应生成 Cl２,随着反应的进行,盐酸浓度 变稀,稀盐酸与 MnO２ 不反应. 答案　 (１)MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２ ＋２H２O＋Cl２↑　 (２)平衡压强,浓盐酸 容易滴入烧瓶　(３)饱和食盐水　除去混合 气体中的 HCl　浓硫酸　吸收混合气体中的 水蒸气 (干燥氯气)　 (４)溶液变蓝色　 (５)大　能　向上排空气　 (６)NaOH 溶 液 (合理均可)　 (７)氯化氢挥发,反应 生成水,反应消耗 HCl ９􀆰B　１０􀆰A １１􀆰解析　用排水法测量产生 H２ 的体积,A 接储气瓶的 G,F接 H,把水排入量筒内, 用量筒测量出排出的水量,以测定产生 H２ 的体积.B接洗气瓶的D,E接C,生成的 Cl２ 与洗气瓶中的 KI反应生成I２,淀粉遇 I２ 变蓝,多余的 Cl２ 用 NaOH 溶液吸收. 已知电解产生 H２ 的物质的量为n(H２)＝ ５􀆰６×１０－３L ２２􀆰４L􀅰mol－１ ＝ ２􀆰５ × １０ －４ mol, 由 ２NaCl＋２H２O 通电 􀪅􀪅２NaOH＋H２↑＋Cl２↑ 知,n(NaOH)＝２n(H２)＝５􀆰０×１０－４mol,则 c (NaOH ) ＝ ５􀆰０×１０－４ mol ０􀆰０５L ＝ ０􀆰０１mol􀅰L－１. 答案　 (１)G　F　H　D　E　C　 (２) 淀粉Ｇ碘 化 钾 溶 液 变 蓝 　 (３)０􀆰０１ mol 􀅰L－１ 第２课时　氯气的性质及应用 １􀆰C　２􀆰B　３􀆰A　４􀆰B　５􀆰C　６􀆰D　７􀆰A ８􀆰解析　由单质A与Cl２ 反应的现象,及B溶 于水得 C 溶液的颜色知,A 为 Cu,B 为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 CuCl２,C 为 CuCl２ 溶液,D 为Cu(OH)２, E为CuO. 答案　 (１)Cu　CuO　 (２)CuCl２＋Fe􀪅􀪅 FeCl２＋Cu　CuCl２＋２NaOH 􀪅􀪅Cu(OH)２ ↓＋２NaCl　CuO＋CO △ 􀪅􀪅Cu＋CO２　CuO ＋２HCl􀪅􀪅CuCl２＋H２O ９􀆰C　 [日光照射过程中发生反应:Cl２＋H２O 􀪅􀪅HCl＋HClO＋H２O、２HClO 光照 􀪅􀪅２HCl ＋O２↑.只要时间足够长,可以认为反应完 全进行,即n(Cl２)∶n(HClO)∶n(O２)＝２ ∶２∶１.根据阿伏加德罗定律,V(Cl２)∶V (O２)＝２∶１.] １０􀆰 (１)c　 (２)Cl２ 中混有少量水蒸气　在 A~B 之间增设装有浓硫酸的洗气瓶 　 (３)下层 CCl４ 层呈紫红色 　Cl２ ＋２KI 􀪅􀪅I２＋２KCl　分液　 (４)Cl２＋２NaOH 􀪅􀪅NaCl＋ NaClO ＋ H２O 　 稀 硝 酸、 AgNO３ 溶液　 (５)HCl 第３课时　氧化还原反应 １􀆰B　２􀆰C　３􀆰D　４􀆰C　５􀆰A　６􀆰C　７􀆰B　８􀆰B 　９􀆰B　１０􀆰C １１􀆰 (１)既做氧化剂又做还原剂　做还原剂　 做氧化剂　 (２)１∶２∶２ １２􀆰解析　 (３)e－ 　———　ClO２ １mol １mol ０􀆰１mol n(ClO２) n(ClO２)＝０􀆰１mol 答案　 (１)H２O２ (２)２NaClO３＋H２O２＋H２SO４􀪅􀪅２C 得到２×e－ ↑ lO２↑＋O 失去２×e－ ↓ ２↑＋Na２SO４＋２H２O 　 (３)０􀆰１mol １３􀆰解析　m(MnO２)＝２０g×８７％＝１７􀆰４g MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２ ＋Cl２ ↑ ＋ ２H２O ８７g ４mol １７􀆰４g n(HCl) ８７g ４mol＝ １７􀆰４g n(HCl)　n (HCl)＝０􀆰８mol 故被氧化的 HCl为 n(HCl) ２ ＝０􀆰４mol . 答案　０􀆰４mol 第二单元　金属钠及钠的化合物 第１课时　钠的性质与制备 １􀆰D　２􀆰A　３􀆰D　４􀆰B　５􀆰A　６􀆰C ７􀆰解析　 (１)C 为淡黄色固体,说明 C 为 Na２O２,A为 Na,B为 Na２O.(２)A 为黑 色单质,说明A为C,B为CO,C为CO２. 答案　 (１)Na２O　２Na＋O２ 点燃 􀪅􀪅Na２O２　 (２)CO２　２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２　能　C＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋