专题3 第1单元 第2课时 氯气的性质及应用-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

第２课时　氯气的性质及应用 学业要求 核心素养对接 １􀆰能描述氯气的重要物理性质、化学性质及 实验现象. ２􀆰能列举重要的含氯物质及其重要性质. ３􀆰能举例说明含氯物质在生产生活中的应 用,增强合理使用化学品的意识. １􀆰证据推理与模型认知:能根据氯水中的微粒种类和性质, 预测氯水的性质. ２􀆰科学探究与创新意识:通过设计实验验证氯水的性质. ３􀆰科学态度与社会责任:通过氯气泄漏自救方案的设计,树立 安全意识和环保意识. 知识点一　氯气的性质 大型游泳池为什么用氯水来消毒? 氯气有什 么样的性质? 氯水呢? 完成下列知识点: １􀆰氯的原子结构及存在 (１)原子结构 氯的原子结构示意图为　　　　　　　　　　. 氯原子容易　得到　１个电子而形成Cl－ . (２)存在 氯在自然界中以　化合　　态存在,主要以 　NaCl　　的形式存在. ２􀆰物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 有毒 １体积水溶解 ２ 体积氯气 ３􀆰化学性质 (１)与金属反应 (写出化学方程式) 金属钠在氯气中剧烈燃烧,火焰呈 黄色 , 产生　大量白烟　:　２Na＋Cl２ 􀪅􀪅２NaCl(２Na＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２NaCl)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　. 铁丝在氯气中燃烧,产生　棕褐色烟　　　: 　２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３　　　　　　　　　　　　　. 铜丝在氯气中燃烧,产生　棕黄色烟　　　: 　Cu＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅CuCl２　　　　　　　　　　　　　 　. (２)与非金属反应 (以 H２ 为例) ①反应的化学方程式:H２＋Cl２ 点燃或光照 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２HCl. ②反应现象:点燃的 H２ 在 Cl２ 中能　安静 地燃烧　　　,发出　苍白色　　　火焰,瓶 口有　白雾　　. 知识点二　次氯酸的性质 “８４”消毒液为什么不能和洁厕灵一起使用? 完成下列知识点: １􀆰次氯酸 (HClO)是一元酸. ２􀆰HClO不稳定,易分解,光照时分解速率加 快.其分解的化学方程式为　２HClO 光照􀪅􀪅２HCl ＋O２↑　 　. ３􀆰次氯酸具有强氧化性,能　杀菌消毒　　　　和 　漂白　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６４􀅰 １􀆰能否用pH 试纸测定新制氯水的pH? 不能.新制氯水含有盐酸、次氯酸等物质,显酸性,能够使 pH 试纸显红色,但由于次氯酸具有漂白性,试纸的红色很快 褪去,所以无法使用pH 试纸测定氯水的精确pH. ２􀆰为了增强漂白粉的漂白效果,生活中可以 采取什么措施? 漂白粉的有效成分是次氯酸钙,它是一种盐.使用漂白粉时, 真正起漂白作用的是次氯酸.生活中常用醋酸与漂白粉反应, 生成醋酸钙与次氯酸,增强漂白粉的漂白效果. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 氯气的性质 从实验现象探究氯气与单质的 　　　　　　 反应 [探究素材] 凡是发光、放热的剧烈的化学反应都是燃 烧,但燃烧不一定有氧气参加反应.如Fe、 Cu、H２ 等在一定条件下均可在Cl２ 中燃烧, 但都没有氧气参加. “烟”是指分散到气体 中的固体小颗粒,如Fe、Cu、Na分别与氯 气反应生成棕褐色烟、棕黄色烟和白烟. “雾”是指分散到气体中的小液滴,如 Cl２ 在 H２ 中燃烧生成的 HCl气体与空气中的水 接触形成盐酸酸雾(白雾). １．氯气能与除 Au、Pt之外的所有金属直接反 应,与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价 金属氯化物. ２．干燥的氯气在常温下不与铁反应,因此, 液氯可用钢瓶贮存. ３．氢气与氯气的反应条件不同,现象也不同. 工业上用 H２＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２HCl的方法制盐酸. [探究题目] １．下列关于氯气的说法中正确的是 (C ) A．铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟,产 物溶于水后得到棕色的溶液 B．铁与氯气、盐酸反应均生成氯化铁 C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,瓶 口有白雾出现 D．钠在氯气中燃烧产生白色火焰,并有白 烟生成 氯气与碱反应 [探究素材] 漂白粉的漂白作用 漂白粉中有效成分为 Ca(ClO)２,漂白时 Ca(ClO)２与空气中的 CO２ 和 水 反 应 生 成 HClO,HClO 具有漂白作用.生成 HClO 的 反 应 为 Ca(ClO)２ ＋ CO２＋ H２O 􀪅􀪅 CaCO３＋２HClO. [探究题目] ２．下列有关漂白粉的说法,不正确的是 (D ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)２ B．漂白粉置于空气中易变质 C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 氯水的成分及次氯酸的性质 氯水的多重性和次氯酸的性质 [探究素材] １􀆰氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性 质,在不同的化学反应中,氯水中参与反 应的微粒不同. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７４􀅰 ２．次氯酸的三大性质 弱酸性 —比 H２CO３ 酸性弱 　 不稳定性 —见光易分解:２HClO 光照 􀪅􀪅２HCl＋O２↑ 　 强氧化性 —有漂白性,有杀菌消毒作用 ３．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 原理 →将有色物质氧化为稳定的无色物质　 　 特点 → 被 HClO漂白后的物质,久置后不再恢复 原色,即 HClO的漂白作用不可逆转{　 应用范围 →染料等有机色素遇 HClO会褪色 [探究题目] ３．为探究氯水中含有的部分微粒及某些微粒 的性质,某化学兴趣小组做了如下实验: (１)观察氯水颜色,发现氯水呈黄绿色,证明 氯水中含有的微粒是 　Cl２ 　　　 (填化学 式,下同). (２)向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气泡产生, 说明氯水中含有的微粒是　H＋ 　　. (３)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色,说 明氯水中含有的微粒是　HClO　　. (４)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显 红色,起作用的微粒是　H＋ 　　　.过一会 儿,溶 液 的 颜 色 褪 去,起 作 用 的 微 粒 是　HClO　. (５)向氯水中滴加 AgNO３ 溶液有白色沉淀生 成,证明氯水中含有的粒子是　Cl－ 　　. (６)氯水经光照后,颜色逐渐消失,并放出的 气体是 　O２ 　 　,溶液的酸性 　 增 强 　 　 　 (填 “增强”、“不变”或 “减弱”). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １􀆰海啸、地震、洪水等自然灾害过后,地下 水等饮用水都会受到一定程度的污染,为 了保证人民身心健康,下列物质不能用于 水源消毒的是 (C ) A􀆰氯气 B􀆰漂白粉 C􀆰烧碱 D􀆰次氯酸钠 ２􀆰下列有关实验现象的叙述中,不正确的是 (C ) A􀆰氢气在Cl２ 中燃烧,发出苍白色火焰 B􀆰铁丝在Cl２ 中燃烧,产生棕褐色的烟 C􀆰钠在Cl２ 中燃烧,产生棕黄色的烟 D􀆰铜丝在Cl２ 中燃烧,产生棕黄色的烟 ３􀆰下列关于氯水的叙述中不正确的是 (A ) A􀆰新制氯水中只含Cl２ 和 H２O分子 B􀆰新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后 褪色 C􀆰光照新制氯水有气泡逸出,该气体是 O２ D􀆰氯水应临用前配制,不可久置 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８４􀅰 ４􀆰在探究新制氯水成分及性质的实验中,依 据下列方法和现象,不能得出相应结论的是 (B ) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl２ B 向饱和 NaHCO３ 溶 液中加入足量氯水 有无色气泡 产生 氯水中含 HClO 续表 选项 方法 现象 结论 C 向红色纸条上滴加 氯水 红色纸条 褪色 氯水具有 漂白性 D 向 AgNO３ 溶液中滴 加氯水 产生白色沉淀 氯水中含Cl－ 提醒: 完成作业　专题３　第一单元　第２课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第３课时　氧化还原反应 学业要求 核心素养对接 １􀆰了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子 的转移. ２􀆰能简单分析氧化还原反应,指出氧化剂和还原 剂,标出电子转移的方向和数目. １􀆰变化观念与平衡思想:从微观视角认识氧化还原反应. ２􀆰证据推理与模型认知:能从定性与定量角度建立认识 氧化还原反应的模型. ３􀆰科学态度与社会责任:通过实际案例,感受氧化还原 反应的价值. 知识点一　氧化还原反应基本概念 １􀆰定义:有　元素化合价　　发生变化的反应. ２􀆰实质:　电子的转移　　　　. ３􀆰特征:　元素化合价有变化　　　,且化合价升 高的总价数　等于　　化合价降低的总价数. ４􀆰氧化还原反应概念之间的关系 化合 价 　 升 高 　 　———　 失 去 　 　 电 子——— 被　氧化　　———发生 　 氧 化 　 　 反 应———是 　还原　 剂———对应的生成物是　氧化　 产物 化合价　降低　　　———　得 到　　电子———被 　还原　　　———发生 　 还 原 　　　反应———是 　氧化　　剂———对应的生成物是　还原　　　 产物 知识点二　氧化还原反应的表示方法 双线桥法 １􀆰用带箭头的线由　反应物　　指向　生成物　　, 且对准同种元素. ２􀆰要标明 “得到” “失去”电子,且得到与失 去电子的总数　相等　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９４􀅰 水,即使是饱和溶液,浓度也很小,吸收效果 差.　　３􀆰 不能.随着反应的进行,盐酸消 耗,反应生成水,部分氯化氢气体挥发,这三 个因素共同作用导致盐酸浓度逐渐变小,当小 到一定程度时,反应不再进行. 【课堂互动探究】 (１)MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２ ＋Cl２ ↑＋ ２H２O　(２)除去 Cl２ 中混有的 HCl　浓硫酸 　 (３)关闭　打开　打开　关闭　 (４)BC 【课堂即时达标】 １．C ２．C　 [平底烧瓶的底部是平的,加热时易导 致受热不均匀而破裂.] ３．D ４􀆰 (１)c　d　b　a　f　e　 (２)取出少量吸 收液,加入过量稀硝酸,再滴入几滴硝酸 银溶液,有白色沉淀生成,证明吸收液中 含有Cl－ 第２课时　氯气的性质及应用 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．(１) 　得到　 (２)化合 　NaCl　２．黄绿色　气体　刺激性　有毒 　２　３． (１)黄色　大量白烟　２Na＋Cl２ 􀪅􀪅２NaCl (或２Na＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２NaCl)　棕 褐色烟　２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３　棕黄色烟 　Cu＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅CuCl２　 (２)②安静地燃烧 　苍白色　白雾 知识点二　２􀆰２HClO 光照 􀪅􀪅２HCl＋O２↑　３．杀 菌消毒　漂白 问题探索 １􀆰 不能.新制氯水含有盐酸、次氯酸等,显酸 性,能够使pH 试纸显红色,但由于次氯酸具 有漂白性,试纸的红色很快褪去,所以无法使 用pH 试纸测定氯水的精确pH.　２􀆰 漂白粉 的有效成分是次氯酸钙,它是一种盐.使用漂 白粉时,真正起漂白作用的是次氯酸.生活中 常用醋酸与漂白粉反应,生成醋酸钙与次氯 酸,增强漂白粉的漂白效果. 【课堂互动探究】 １．C　 [铜在氯气中燃烧生成氯化铜,氯化铜 溶于水得到蓝色 (或蓝绿色,或绿色)溶 液,与氯化铜溶液浓度有关,A项错误;铁 与盐酸反应生成氯化亚铁,B项错误;钠在 氯气中燃烧产生黄色火焰而不是白色火焰, D项错误.] ２．D　 [漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)２,A 说法正确;漂白粉中的 Ca(ClO)２ 易与空气 中的 CO２ 和 H２O 作用而变质,B 说法正 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 确;当漂白粉与稀酸接触时,生成 HClO 的速率较快,C说法正确;工业上将氯气通 入石灰乳中制取漂白粉,D说法错误.] ３．解析 　 (１)氯 水 中 含 有 的 微 粒 有 Cl２、 HClO、H２O、H＋ 、Cl－ 和 ClO－ 等,含有 Cl２,使 溶 液 呈 现 黄 绿 色. (２)滴 入 Na２CO３ 溶液有气泡生成,证明溶液呈酸 性,含 H＋ .(３)氯水能使有色布条褪色, 说明具有漂白性,证明氯水中含有 HClO. (４)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液呈 红色,说明有 H＋ 存在,很快褪色,则是因 为 HClO起漂白作用. (５)向氯水中滴加 AgNO３ 溶液有白色沉淀生成,证明氯水中 有Cl－ .(６)HClO 不稳定,见光易分解放 出 O２,并生成盐酸,由于 HClO 为弱酸, 而盐酸是强酸,故溶液酸性增强. 答案　 (１)Cl２　 (２)H＋ 　 (３)HClO　 (４)H＋ 　HClO　 (５)Cl－ 　 (６)O２　 增强 【课堂即时达标】 １．C　 [烧碱具有强腐蚀性,不能用于饮用水 杀菌消毒.] ２．C　 [Cl２ 是一种活泼的非金属单质,能跟 金属和非金属反应.A项,氢气在Cl２ 中安 静地燃烧,产生苍白色火焰;C 项,钠在 Cl２ 中燃烧,产生白烟,故C项错误.] ３．A　４．B 第３课时　氧化还原反应 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．元素化合价　２．电子的转移　 ３．元素化合价有变化　等于　４．升高　失 去　氧化　氧化　还原　氧化　降低　得到 　还原　还原　氧化　还原 知识点二　１．反应物　生成物　２．相等　３． 价态 问题探索 １􀆰 氧化还原反应中,氧化反应与还原反应一定 同时发生,还原剂失去电子的总数一定等于氧 化剂得到电子的总数.　２􀆰 金属只显正价,而 非金属既可显正价也可显负价.金属单质参加 反应时,元素的化合价一定升高,只能作为还 原剂.非金属单质在反应中,化合价既可能升 高,作为还原剂,也可能降低,作为氧化剂. 【课堂互动探究】 １．解析　解题关键是正确标出各元素的化合 价,根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、 氧化反应、还原反应的概念进行分析、解 题.如:２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３ 反应中,F ０ e →Fe ＋３ ,Fe失去电子,Fe是还原剂,铁元素 被氧化,Fe发生氧化反应;Cl ０ →Cl －１ ,Cl２ 得 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋