专题2 第3单元 人类对原子结构的认识(作业本)-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

１００mL容量瓶中;⑤定容.] ４􀆰B　５􀆰D　６􀆰C ７􀆰 (１)①②④③⑤　 (２)托盘天平、药匙、 烧杯、玻璃棒、５００mL容量瓶、胶头滴管 　 (３)偏高 ８􀆰D　 [n(HCl)＝ a ２２􀆰４mol ,m(HCl)＝３６􀆰５ × a ２２􀆰４g ,溶液质量＝１００g＋３６􀆰５× a ２２􀆰４ g,溶液体积V＝ １００＋３６􀆰５× a ２２􀆰４ b mL ,则 c＝ n V＝ a ２２􀆰４mol １００＋３６􀆰５× a ２２􀆰４ æ è ç ö ø ÷L/b×１０－３ ＝ １０００ab ２２４０＋３６􀆰５a mol 􀅰L－１.] ９􀆰 (１)A　 (２)２７􀆰２　 (３)⑥　⑦　 (４) 检验是否漏水 (检漏)　 (５)洗净容量瓶 后重新配制　(６)B　 (７)无影响 １０􀆰解析　本题用差量法进行简便计算: Fe＋CuSO４􀪅􀪅Cu＋FeSO４　　　Δm ５６ ６４ １mol ８g n(FeSO４)　１００􀆰２g －１００g １mol ８g ＝ n(FeSO４) ０􀆰２g 　 n (FeSO４ ) ＝ ０􀆰０２５mol c(FeSO４)＝ ０􀆰０２５mol ０􀆰１L ＝０􀆰２５mol 􀅰L－１ 答案　０􀆰２５mol􀅰L－１ 第三单元　人类对原子结构的认识 １􀆰A　２􀆰C　３􀆰B　４􀆰A ５􀆰D　 [１１H、２１H、３１H 是三种不同的核素,是 氢元素的三种同位素,H＋ 是一种阳离子, H２ 是氢元素形成的单质,上述微粒属于同 种元素,故 可 称 之 为 氢 元 素 的 五 种 不 同 微粒.] ６􀆰B ７􀆰D　 [元素的相对原子质量是该元素不同核 素的相对原子质量的平均值.只知道一种核 素的质子数、中子数无法确定该元素的相对 原子质量,A、B错误;质量数是针对某一 种核素而言的,而不是针对元素,C 错误; 设该核素的质量为 M g,则 １２ m＋n＝ W M ,M ＝ (m＋n)W １２ ,D正确.] ８􀆰A　９􀆰C　１０􀆰D １１􀆰 (１)a　 (２)ab　 (３)a　 (４)ab　 (５) d　 (６)d １２􀆰B　１３􀆰D １４􀆰 m(A－x＋２) A １５􀆰 (１)１８８O　 (２)Li　Si　 (３)２３∶３４　２∶ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３　１１∶１６ １６􀆰 (１)Mg２＋ 　Ne、Na、Cl　 (２)Ne　Na 　(３)Mg ＋２ O －２ 　 (４) 专题３　从海水中获得的化学物质 第一单元　氯气及氯的化合物 第１课时　氯气的发现与制备 １􀆰C　２􀆰B　３􀆰C　４􀆰D　５􀆰C　６􀆰A　７􀆰D ８􀆰解析　 (１)二氧化锰 (MnO２)与浓盐酸 混合加热可得到氯气:MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋２H２O＋Cl２↑. (２)使圆底烧 瓶内气体压强与分液漏斗上部气体压强相 等.(３)氯气中含有氯化氢和水蒸气,通过 饱和食盐水可吸收氯化氢;通过浓硫酸可吸 收水蒸气. (４)氯气能够将I－ 氧化为碘单 质,淀粉与碘单质相遇变蓝.(６)氯气可用 氢氧化钠溶液吸收.(７)浓 盐酸与 MnO２ 反应生成 Cl２,随着反应的进行,盐酸浓度 变稀,稀盐酸与 MnO２ 不反应. 答案　 (１)MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２ ＋２H２O＋Cl２↑　 (２)平衡压强,浓盐酸 容易滴入烧瓶　(３)饱和食盐水　除去混合 气体中的 HCl　浓硫酸　吸收混合气体中的 水蒸气 (干燥氯气)　 (４)溶液变蓝色　 (５)大　能　向上排空气　 (６)NaOH 溶 液 (合理均可)　 (７)氯化氢挥发,反应 生成水,反应消耗 HCl ９􀆰B　１０􀆰A １１􀆰解析　用排水法测量产生 H２ 的体积,A 接储气瓶的 G,F接 H,把水排入量筒内, 用量筒测量出排出的水量,以测定产生 H２ 的体积.B接洗气瓶的D,E接C,生成的 Cl２ 与洗气瓶中的 KI反应生成I２,淀粉遇 I２ 变蓝,多余的 Cl２ 用 NaOH 溶液吸收. 已知电解产生 H２ 的物质的量为n(H２)＝ ５􀆰６×１０－３L ２２􀆰４L􀅰mol－１ ＝ ２􀆰５ × １０ －４ mol, 由 ２NaCl＋２H２O 通电 􀪅􀪅２NaOH＋H２↑＋Cl２↑ 知,n(NaOH)＝２n(H２)＝５􀆰０×１０－４mol,则 c (NaOH ) ＝ ５􀆰０×１０－４ mol ０􀆰０５L ＝ ０􀆰０１mol􀅰L－１. 答案　 (１)G　F　H　D　E　C　 (２) 淀粉Ｇ碘 化 钾 溶 液 变 蓝 　 (３)０􀆰０１ mol 􀅰L－１ 第２课时　氯气的性质及应用 １􀆰C　２􀆰B　３􀆰A　４􀆰B　５􀆰C　６􀆰D　７􀆰A ８􀆰解析　由单质A与Cl２ 反应的现象,及B溶 于水得 C 溶液的颜色知,A 为 Cu,B 为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三单元　人类对原子结构的认识 基 础 巩 固 １􀆰原子结构模型简明形象地表示出了人类对 原子结构认识逐步深化的过程.原子结构 模型的演变阶段正确的是 (A ) ①道尔顿原子模型 ②玻尔原子模型 ③电子云模型 ④汤姆生原子模型 ⑤卢瑟福原子模型 ⑥舍勒原子模型 A􀆰①④⑤②③ B􀆰①②③④⑤ C􀆰①④⑤③② D􀆰④①⑤②③ ２􀆰１３CＧNMR (核磁共振)、１５NＧNMR可用于测 定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构. 下列有关１３６C、１５７N的叙述正确的是 (C ) A􀆰１３６C与１５７N具有相同的中子数 B􀆰１３６C与C６０互为同素异形体 C􀆰１５７N与１４７N互为同位素 D􀆰１５７N的核外电子数与中子数相同 ３􀆰下列有关放射性核素氚 (３１H)的表述,不 正确的是 (B ) A􀆰３１H 原子核外电子数为１ B􀆰３１H 原子核内中子数为３ C􀆰３１H２ 与 H２化学性质基本相同 D􀆰３１H２O具有放射性 ４􀆰下列粒子的结构示意图正确的是 (A ) A B C D ５􀆰１１H、２１H、３１H、H＋ 、H２ 是 (D ) A􀆰氢的５种同位素 B􀆰５种氢元素 C􀆰氢的５种核素 D􀆰氢元素的５种不同微粒 ６􀆰若aAn＋ 与bB２－ 的核外电子层结构相同,则 a 等于 (B ) A􀆰b＋n－２ B􀆰b＋n＋２ C􀆰b－n－２ D􀆰b－n＋２ ７􀆰若某元素的某核素质子数为 m,中子数为 n,则下列说法正确的是 (D ) A􀆰由此确定该元素的相对原子质量 B􀆰这种元素的相对原子质量为m＋n C􀆰该元素的质量数为m＋n D􀆰若１２６C原子质量为 W g,则该核素的质 量约为 (m＋n)W １２ g ８􀆰钛常被称为未来 “钢铁”,也称为 “太空金 属”.对钛元素的同位素４６２２Ti、４７２２Ti、４８２２Ti、 ４９ ２２Ti、５０２２Ti的下列说法中,错误的是 (A ) A􀆰上述同位素性质完全相同 B􀆰题述中包括５ 种钛核素,且质子数都 为２２ C􀆰 题述中包括５种钛原子,即钛的５种 核素 D􀆰钛元素的相对原子质量不可能为４６,也 不可能为５０ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７１􀅰 ９􀆰对于核电荷数为１~１８的元素,下列叙述 正确的是 (C ) A􀆰 原子最外层只有１个电子的元素一定是 金属元素 B􀆰 原子最外层只有２个电子的元素一定是 金属元素 C􀆰 原子最外层电子数小于４的元素不一定 是金属元素 D􀆰 原子最外层电子数等于电子层数的元素 只有２种 １０􀆰M、Q两种元素的核电荷数均小于１８,M 元素原子的第二层比 Q 元素的第二层少３ 个电子,Q原子核外电子总数比 M 原子核 外电子总数多５个.M 和 Q形成的化合物 的化学式为 (D ) A􀆰 M２Q３　B􀆰QM２　C􀆰 MQ４　D􀆰Q３M２ １１􀆰用字母填空:a􀆰 质子数;b􀆰 中子数;c􀆰 核外电子数;d􀆰最外层电子数. (１)元素种类由　a　决定; (２)原子种类由　ab　决定; (３)核电荷数由　a　决定; (４)原子的质量数由　ab　决定; (５)元素的化合价主要由　d　决定; (６)元素的化学性质与　d　关系密切. 能 力 提 升 １２􀆰下列说法中正确的是 (B ) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ③两种原子如果核外电子排布相同,一定 是同一种元素 ④质子数相同,电子数也相同的两种粒 子,不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是 原子 ⑥同种元素的原子的质量数必相等 A􀆰①②④ B􀆰②③④ C􀆰③④⑥ D􀆰①⑤⑥ １３􀆰同温同压下,等容积的两个容器内分别充 满由１４７N、１３６C、１８８O 三种原子构成的一氧 化氮和一氧化碳,两容器含有的 (D ) A􀆰分子数和气体质量均不同 B􀆰分子数和电子数均相同 C􀆰质子数和中子数均相同 D􀆰分子数、原子数和中子数均相同 １４􀆰X２－ 原子核内有x 个中子,其质量数为A, 则mgX２－所含电子的物质的量为 m(A－x＋２)/Amol. １５􀆰 (１)写出表示含有８个质子、１０个中子 的原子的化学符号:　１８８O　. (２)写出最外层电子数为次外层电子数一半的 原子:　Li　或　Si　 (填元素符号). (３)相同物质的量的１４CO２ 与S１８O２ 的质量之 比为　２３∶３４　,所含中子数之比为　２∶３　, 所含电子数之比为　１１∶１６　. １６􀆰A、B、C、D、E五种微粒的结构示意图 如下,用具体的微粒符号回答有关问题. 　　A　　 　B　　　　C　　　 　D　　　　E (１)其中表示阳离子的是　Mg２＋ 　　,表示原子 的是　Ne、Na、Cl　. (２)B、C、E 三种微粒中,性质最稳定的是 　Ne　,最容易失去电子的是　Na　. (３)请写出 A、D两种微粒形成化合物的化学 式,并在化学式中标出各元素的化合价: 　Mg ＋２ O －２ 　. (４)核电荷 数 为 １~１８ 的 元 素 中,与 E 的 化学性 质 最 相 似 的 微 粒 的 结 构 示 意 图 为　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８１􀅰