专题5 第2单元 第2课时 共价键 分子间作用力-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

价为＋２.下列说法错误的是 (B ) A􀆰 原子半径:X＞Y B􀆰 离子半径:X＞Q C􀆰 金属性:X＞M D􀆰X与 Q形成离子化合物 ４􀆰用电子式表示下列离子化合物的形成过程. (１)Na２O: 　. (２)CaCl２: 　. 提醒: 完成作业　专题５　第二单元　第１课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第２课时　共价键　分子间作用力 学业要求 核心素养对接 １􀆰能结合典型实例认识共价键的形成,并能与离子键进行 对比. ２􀆰能用电子式表示简单的共价分子,能识别几种简单的分子 模型. ３􀆰能举例说明有机物中碳原子的成键特点和成键方式. ４􀆰能联系实际说明化学键与分子间作用力的区别. １􀆰宏观辨识与微观探析:能从微观上分析 HCl分子的形成过程,判断简单的共价 分子. ２􀆰证据推理与模型认知:能用电子式表示 简单的共价分子的形成过程,识别几种 常用的分子模型. 知识点一　共价键与共价化合物 １􀆰共价键 (１)氯化氢的形成过程 (２)共价键的定义 原子间通过　共 用 电 子 对　　　　　　形成的 　强烈　的相互作用称为共价键. (３)形成共价键的微粒是　原子　. (４)共价键的实质是成键微粒间的　静电作用　. ２􀆰共价分子与共价化合物 (１)原子之间　全部　以　共价键　结合的分子叫 作共价分子,其中的　化合物　叫作共价化 合物.例如,H２、HCl、CH４都是共价分 子,其中的 HCl、CH４是共价化合物. (２)常见的共价化合物的类型:酸 (如 HCl、 H２SO４、HClO 等),非金属氧化物 (如 CO、NO２、SO２ 等),非金属氢化物 (如 NH３、H２S、 H２O 等 ), 有 机 物 (如 CH４、C２H５OH、CCl４ 等). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９９􀅰 ３􀆰共价分子的表示方法 (１)电子式:H︰H、H︰Cl ‥ ‥ ︰. (２)结构式:在化学上常用一根短线 “—”表 示　一对共用电子对　　,这种表示共价键的 式子称为结构式. (３)球棍模型、空间填充模型:表示共价分子 的　空间结构　.填写下表: 物质 HCl Cl２ H２O NH３ CH４ 电子 式 H︰Cl ‥ ‥ ︰ ︰Cl ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰ H︰O ‥ ‥ ︰H H︰N ‥ ‥ H ︰H H︰C ‥ ‥ H H ︰H 结构 式 H—Cl Cl—Cl O H H NH H H CH H H H 球棍 模型 空间 填充 模型 知识点二　分子间作用力 １􀆰分子间作用力 (１)概念:　分子间　存在着将分子聚集在一起 的作用力,这种作用力称为　分子间作用力　. (２)特征 ①分子间作用力比化学键 　弱　　　 (填 “强”或 “弱”)得多. ②存在于分子　之间　. ③分子间作用力主要影响物质的物理性 质.而化学键主要影响物质的化学性质. 如干冰从液态转化为气态只需要克服 　分子间作用力　　　,而二氧化碳分解需 要破坏　化学键 (共价键)　. ２􀆰氢键 (选学) (１)像 H２O、NH３、HF这样的分子之间存在 着一种比分子间作用力稍强的相互作用, 这种相互作用叫氢键. (２)氢键不是化学键,通常把氢键看作是一种 较强的分子间作用力.氢键比化学键弱, 比分子间作用力强. (３)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 升高,对物质的溶解度有影响,如 NH３ 极易溶于水,主要是氨分子与水分子之间 易形成氢键. １􀆰物质发生化学变化时,化学键都被破坏吗? ２􀆰磷在氯气中燃烧生成PCl３和PCl５,原子的 最外层都达到８个电子的稳定结构吗? 一般地说,化学反应中原子的最外层倾向于形成８个 电子的稳定结构,但也有一些例外.例如,PCl３ 和 PCl５都是共价化合物,磷原子的最外层分别具有８个 和１０个电子,此时也是一种稳定结构. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰００１􀅰 共价键与共价化合物 与离子键、离子化合物的比较 [探究素材] 离子键与共价键的比较 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键 原子间通过共用电子 对所形成的化学键 成键 微粒 阴、阳离子 原子 成键 实质 阴、阳离子间的静电 作用 共用电子对 (实质也 是静电作用) 形成 过程 NaCl 的 形 成 过 程 如下: HCl的形成过程如下: H ×＋􀅰Cl ‥ ‥ ︰ → H×􀅰Cl ‥ ‥ ︰ 存在 范围 离子化合物中 多数非金属单质、共 价化合物及部分离子 化合物 实例 CaCl２、Na２O２、 NaOH Cl２、CCl４、 NaHCO３ 注意: [探究题目] １􀆰下列有关化学键的叙述正确的是 (A ) A􀆰离子化合物中一定有离子键 B􀆰含有共价键的化合物一定是共价化合物 C􀆰非金属元素组成的化合物中只含共价键 D􀆰单质分子中都存在化学键 判断离子化合物和共价化合物 　　　　　　的方法[探究素材] １􀆰由化学键类型判断 只含有共价键的化合物是共价化合物,如 HCl等;含有离子键的化合物是离子化合 物,如 Na２O等;离子化合物中可能含有共 价键,如 NaOH 等. ２􀆰由化合物类型判断 (１)活泼金属氧化物与过氧化物、活泼金属氢 化物 (常温下是固体)、强碱、大多数盐 是离子化合物.少数盐,如氯化铝、氯化 铁是共价化合物. (２)非金属氧化物、非金属氢化物 (常温下一 般是气体或液体)、含氧酸、大多数有机 物是共价化合物. ３􀆰由组成元素判断 一般含金属元素或 NH＋４ 的化合物是离子化 合物 (AlCl３ 等 少 数 除 外),如 NH４Cl、 NH４HCO３、Ca(OH)２、KClO３ 等;只 由 非金属元素构成的化合物 (铵盐等除外) 属于共价化合物. 注意:既含离子键又含共价键的物质有活泼金属 过氧化物、铵盐、含氧酸盐、强碱等. [探究题目] ２􀆰下列物质中属于含共价键的离子化合物的是 (B ) A􀆰H２S　 B􀆰NH４Cl　 C􀆰K２S　 D􀆰MgCl２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１０１􀅰 分子间作用力 化学键与分子间作用力的比较 [探究素材] 化学键与分子间的作用力比较 微粒间 作用力 形成 微粒 存在 作 用 力 影响范围 化 学 键 离子 键 阴、阳 离子 离子化合物 强 离子 化 合 物 的化 学 性 质 及 熔 沸 点、 硬度 等 物 理 性质 共价 键 原子 共 价 分 子 (单质分子或 化 合 物 分 子)、部分离 子化合物 强 单 质、化 合 物 的 化 学 性质 续表 微粒间 作用力 形成 微粒 存在 作 用 力 影响范围 分子 间的 作用 力 分子 间作 用力 分子 分子间 弱 熔 沸 点、溶 解度等物理 性质 氢键 (选学) 分子 分子间 (内)弱 熔 沸 点、溶 解度等物理 性质 [探究题目] ３􀆰共价键、离子键和分子间作用力是构成物 质的微粒间的不同作用方式,下列物质中, 存在分子间作用力和共价键的是 (A ) A􀆰干冰 B􀆰氯化钠 C􀆰氢氧化钠 D􀆰液态氩 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １􀆰下列说法正确的是 (D ) A􀆰一切物质中都存在化学键 B􀆰含有共价键的物质是共价化合物 C􀆰由非金属元素组成的化合物是共价化 合物 D􀆰两个非金属元素原子间不可能形成离 子键 ２􀆰下列物质中只含有共价键的是 (C ) A􀆰NaCl、HCl、H２O、NaOH B􀆰Cl２、Na２S、HCl、SO２ C􀆰 HBr、CO２、H２O、CS２ D􀆰Na２O２、H２O２、H２O、O３ ３􀆰 金星的大气中有一种称为硫化羰 (COS) 的分子,其结构与 CO２ 类似,都是直线形 分子.下列有关说法错误的是 (C ) A􀆰 电子式为︰S ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ︰ B􀆰COS是共价分子 C􀆰空间填充模型为 D􀆰 结构式为 O􀪅C􀪅S ４􀆰下列说法正确的是 (D ) A􀆰过氧化氢催化分解和干冰升华只需克服 分子间作用力 B􀆰NaF、H２SO４ 中所含化学键类型相同 C􀆰I２、Br２、Cl２、F２ 熔沸点逐渐升高 D􀆰 HCl气体溶于水和 NaOH 熔化破坏的化 学键类型不同 提醒: 完成作业　专题５　第二单元　第２课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２０１􀅰 ４．(１) (２) 第２课时　共价键　分子间作用力 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１． (１)共用电子对　稳定　 (２) 共用电子对　强烈　 (３)原子　 (４)静电 作用　２． (１)全部　共价键　化合物　３． (２)一 对 共 用 电 子 对 　 (３)空 间 结 构 　 H︰Cl ‥ ‥ ︰ 　 ︰Cl ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰ 　 H︰O ‥ ‥ ︰H 　 H︰N ‥ ‥ H ︰H　H︰C ‥ ‥ H H ︰H　H—Cl　Cl—Cl　 O H H 　 NH H H 　 CH H H H 知识点二　１． (１)分子间　分子间作用力　 (２)①弱　②之间　③化学性质　分子间作 用力　化学键 (共价键) 问题探索 １􀆰物质发生化学变化时,一定有旧化学键的破 坏和新化学键的形成,但旧化学键不一定全部被 破坏.例如,碳酸钠与盐酸反应,实质是２H＋ ＋ CO２－３ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑,反应过程中,CO２－３ 内碳氧之间的共价键没有被全部破坏.　２􀆰 一 般地说,化学反应中原子的最外层倾向于形成 ８个电子的稳定结构,但也有一些例外.例如, PCl３和PCl５都是共价化合物,磷原子的最外层 分别具有８个和１０个电子,此时也是一种稳 定结构. 【课堂互动探究】 １．A　 [A正确,离子化合物就是含有离子键 的化合物;B不正确,只含有共价键的化合 物,才是共价化合物;C不正确,非金属元 素组成的化合物中也可能既含共价键,又含 离子键,如 NH４Cl中 NH＋４ 与 Cl－ 之间以 离子键结合,N 与 H 之间以共价键结合; D不正确,稀有气体不含有共价键.] ２．B　 [H２S 中 含 有 两 个 H—S 共 价 键; NH４Cl中 NH＋４ 与 Cl－ 之间以离子键结合, 其中 NH＋４ 中 N 与 H 原子之间以共价键结 合;K２S中两个 K＋ 分别与S２－ 以离子键结 合;MgCl２ 中 Mg２＋ 与两个 Cl－ 分别以离子 键 结 合.H２S 是 共 价 化 合 物,NH４Cl、 K２S、MgCl２ 是离子化合物.] ３．A　 [干冰是由分子构成的物质,分子间存 在着分子间作用力,分子内存在共价键.氯 化钠是离子化合物,只存在离子键.氢氧化 钠 是 离 子 化 合 物,它 不 仅 存 在 离 子 键, OH－ 中还存在共价键.液态氩是由原子直 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 接构成的物质,只存在分子间作用力.] 【课堂即时达标】 １．D　 [稀有气体中不存在化学键,A 项错 误;含有共价键的物质不一定是共价化合 物,如 NaOH,B项错误;由非金属元素组 成的化合物不一定是共价化合物,如氯化 铵,C项错误;两个非金属元素原子间不可 能形成离子键,D项正确.] ２．C　 [A 项中,NaCl只含有离子键,HCl、 H２O 只含有共价键,NaOH 既有离子键又 有共价键;B 项中,Cl２、HCl、SO２ 分子 中只有共价键,而 Na２S中只有离子键;D 项中,Na２O２ 既 有 离 子 键 又 有 共 价 键, H２O２、H２O、O３ 分子中只有共价键.] ３．C　 [COS与 CO２ 的分子结构相似,为直 线形分子,其电子式应为︰S ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ︰,A、B项正确,S、O 的原子半径不相 等,C项错误.] ４．D 　 [H２O２ 催 化 分 解,２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２H２O＋O２↑,破坏了旧化学键形成新化学 键,干冰升华是物理变化,分子间间隔变 大,分子间作用力变小,A 项错误;NaF 是离子化合物,含有离子键,H２SO４ 是共 价化合物,只含共价键,B项错误;I２ 常温 下为固体,Br２ 常温下为液体,Cl２ 和F２ 常 温下为气体,则 F２、Cl２、Br２、I２ 熔沸点 逐渐升高,C 项错误;HCl气体溶于水破 坏的是共价键,NaOH 熔化破坏的是离子 键,D项正确.] 第三单元　从微观结构看物质的多样性 第１课时　同素异形现象与同分异构现象 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．(１)单质　 (２)单质　单质　 ２．(１)４　空间网状　无　硬　层状　共价 键　分子间作用力　深灰　较软　能　６０　 (２)淡蓝　极强　 (３)蜡状　自燃　冷水 　红棕 知识点二　１．(１)分子式　结构　 (２)分子 式　结构 ２．(１)C４H１０　 CH H H C H H C H H C H H H、 CH H H C H CH H H C H H H (２)C２H６O　 CH H H C H H O H、 CH H H O C H H H 问题探索 １􀆰产生同素异形现象的原因主要有三种: (１) 分子的组成不同.例如,氧气和臭氧,它们的 区别在于分子里原子的组成不同.(２)晶体里 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋