专题4 第1单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

第一单元　含硫化合物的性质 第１课时　二氧化硫的性质和应用 学业要求 核心素养对接 １􀆰能列举、描述、辨识二氧化硫的重要物理性 质、化学性质及实验现象,并写出相应的化学 方程式. ２􀆰能辩证地认识二氧化硫对人类是利弊共存的. １􀆰科学探究与创新意识:能进行实验探究 ,如实观察实 验现象,根据实验现象形成初步结论. ２􀆰变化观念与平衡思想:通过控制二氧化硫转化为三氧 化硫这个可逆反应的条件,认识到化学反应是可以控 制的. 知识点一　SO２ 的物理性质 二氧化硫是一种　无　色、有　刺 激 性 　气味 　有　　毒的气体,密度比空气的　大　　　　, 沸点－１０ ℃ (易　液化　　　),　 易 　　　溶 于水. 知识点二　SO２ 的化学性质 １􀆰SO２ 是　酸　性氧化物,具有该种氧化物的 通性. (１)与 H２O反应:　SO２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２SO３　　　　. 该反应为可逆反应. (亚硫酸能使紫色石 蕊溶液变红) (２)与碱反应 (如NaOH):　SO２＋２NaOH􀪅􀪅Na２SO３＋H２O 　. (３)与碱性氧化物反应 (如CaO):　　　　　　 CaO＋SO２ 􀪅􀪅CaSO３　　　　　　　　　　　　　　. ２􀆰SO２ 具有较强的还原性,可被多种氧化剂 (如 O２、Cl２、Br２、I２、HNO３、KMnO４、 H２O２ 等)氧化. SO２ 与 O２ 反应:　２SO２＋O２ 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３　　　　　　　 　. SO２ 与 H２O２ 反应:　SO２＋H２O２ 􀪅􀪅H２SO４ 　. SO２ 使氯水褪色:　SO２＋Cl２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl　. ３􀆰SO２ 具有弱氧化性,可被 H２S还原:　　　 　　SO２＋２H２S􀪅􀪅３S＋２H２O 　　　　　　　　　　. ４􀆰二氧化硫的漂白作用 二氧化硫跟某些有色物质化合生成　不稳定　 的无色物质.这种无色物质　容易分解　　而 使有色物质　恢复到原来的颜色　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２７􀅰 １􀆰二氧化硫有毒,为什么还可以用它作为食 品添加剂? 二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒的气体,由于它有一些特 殊的性质,在严格控制用量的情况下,可被添加到食品中作为 漂白剂、防腐剂和抗氧化剂. ２􀆰二氧化硫易溶于水 (１∶４０),为什么用水 吸收二氧化硫时可以把导管直接插入水中 而不需要连接防倒吸装置? 二氧化硫虽然易溶于水,但由于在水中溶解速率慢,导管内二 氧化硫气体的负压不大,不至于引起倒吸,所以没有必要连接 防倒吸装置. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　二氧化硫的性质 多角度比较SO２ 和CO２ 的性质 [探究素材] １􀆰SO２ 和CO２ 的性质比较 比较内容 SO２ CO２ 物 理 性 质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶 (１∶４０) 可溶 (１∶１) 化 学 性 质 与水的 反应 SO２ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 H２SO３ CO２ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 H２CO３ 与碱的 反应 Ca(OH)２＋SO２ 􀪅􀪅 CaSO３↓＋H２O CaSO３ ＋SO２ ＋ H２O 􀪅􀪅Ca(HSO３)２ Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋H２O CaCO３ ＋CO２ ＋H２O 􀪅􀪅Ca(HCO３)２ 与碱性氧 化物反应 SO２＋CaO􀪅􀪅 CaSO３ CO２＋CaO􀪅􀪅 CaCO３ 弱氧 化性 SO２ ＋２H２S 􀪅􀪅 ３S＋２H２O CO２＋C 高温 􀪅􀪅２CO 续表　 比较内容 SO２ CO２ 还原性 被酸性高锰酸钾 溶 液、H２O２ 溶 液、氯 水 等 氧 化 剂氧化 无 漂白性 有,不稳定 无 对环境 的影响 形成酸雨 加剧温室效应 用途 化工 原 料、漂 白 纸浆、食 品 添 加 剂 (漂 白 剂、防 腐 剂 和 抗 氧 化 剂)等 化工 原 料、灭 火 剂、制 冷 剂、人 工降雨等 ２􀆰检验CO２、SO２ 同时存在的实验设计流程 流程 设计 检验 SO２ ⇒ 除去 SO２ ⇒检验SO２ 是否除尽⇒ 检验 CO２ 选用 试剂 品红 溶液 酸性 KMnO４ 溶液 品红 溶液 澄清 石灰水 实验 现象 红色 变无色 红色变浅 不褪色 变浑浊 [探究题目] １􀆰某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３７􀅰 氧化物形成的未知气体的成分.该小组成 员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰 水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清, 由此该小组成员对气体的成分提出猜想. 【提出猜想】 猜想１:该气体为CO２; 猜想２:该气体为SO２; 猜想３:　气体为 CO２ 和SO２ 的混合气体　 　. 为了验证猜测,该小组设计实验加以探究: 【实验探究】 该小组同学按如图所示装置,将气体从a 端通入,则: (１)B 中 应 该 盛 有 下 列 试 剂 中 的 　 BC　 (填字母). A􀆰NaCl溶液 B􀆰酸性 KMnO４ 溶液 C􀆰 H２O２ 溶液 D􀆰澄清石灰水 (２)A中品红溶液、D中澄清石灰水的作用分 别是　验证混合气体中是否含有 SO２　　　　　　、 　验证混合气体中是否含有 CO２　　　　　　　 　　. 通过该实验,该小组同学观察到以下三个 实验现象: ①A中品红溶液变成无色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 【得出结论】 　由上述现象该小组同学确认该气体的成分为 　CO２ 和SO２ 的混合气体　　　　　　. SO２ 与氯水漂白原理的比较 [探究素材] １􀆰原理比较 新制氯水 SO２ 漂白 原理 HClO 具有强氧化性, 将有色物质氧化成稳 定的无色物质 SO２ 跟某些有色物 质化合生成不稳定 的无色物质 特点 具有不可逆性,久置 不恢复原色 具有 可 逆 性,久 置 能恢复原色 应用 范围 适用染料等有机色素 仅适 用 于 品 红、纸 浆、草编织物等 ２􀆰应用举例 [探究题目] ２􀆰下列说法正确的是 (D ) A􀆰SO２ 能使品红溶液和溴水褪色,是因为 SO２ 具有漂白性 B􀆰SO２、Cl２ 都可用作漂白物质,将等物质 的量的两种气体同时作用于潮湿的有色 物质时,可增强漂白效果 C􀆰活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质 的还原性 D􀆰SO２ 使品红溶液褪色后,将褪色后的溶 液加热,溶液重新变为红色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４７􀅰 １􀆰二氧化硫是一种大气污染物,下列现象的产 生主要与二氧化硫的排放有关的是 (A ) A􀆰酸雨 B􀆰雾霾 C􀆰温室效应 D􀆰白色污染 ２􀆰二氧化硫能使滴加有酚酞的氢氧化钠溶液 褪色,说明二氧化硫具有的性质是 (D ) A􀆰漂白性 B􀆰 氧化性 C􀆰 还原性 D􀆰 与水反应生成酸 ３􀆰下列反应中体现二氧化硫氧化性的是 (B ) A􀆰SO２＋２NaOH􀪅􀪅Na２SO３＋H２O B􀆰SO２＋２CO 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅２CO２＋S C􀆰SO２＋２H２O＋Cl２ 􀪅􀪅H２SO４＋２HCl D􀆰SO２＋Na２CO３ 􀪅􀪅Na２SO３＋CO２ ４􀆰下列有关二氧化硫的说法不正确的是 (B ) A􀆰二氧化硫可抑制酒中细菌的生长,故可 在葡萄酒中添加适量二氧化硫 B􀆰往二氧化硫溶液中滴加双氧水,溶液的 pH 增大 C􀆰往二氧化硫溶液中通入氧气,溶液的导 电能力增强 D􀆰二氧化硫属于酸性氧化物,可以用氨水 吸收 提醒: 完成作业　专题４　第一单元　第１课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第２课时　硫酸的工业制备与性质 学业要求 核心素养对接 １􀆰能描述接触法制硫酸的化学原理. ２􀆰能辨析浓硫酸吸水性与脱水性的区别,能从元 素价态视角说明浓硫酸的强氧化性. １􀆰证据推理与模型认知:通过对接触法制硫酸的学习, 理解主要设备模型. ２􀆰宏观辨识与微观探析:从氧化还原角度认识浓硫酸的 强氧化性,从微观视角认识浓硫酸的特性. 知识点一　硫酸的制备 工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程 如下图: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５７􀅰 化,说明丙溶液中不含I－ ,否则加入后I－ 被Br２ 置换生成I２,溶液显蓝色,与题给条 件不符,则丙溶液只能含有Cl－ ,I－ 必在乙 溶液中.] ４．B　 [A项,可用空气吹出溴,则步骤③说 明溴具有挥发性,故 A 项正确;B 项,步 骤④中Br２ 为氧化剂,B项错误;C项,步 骤③已将溴吹出,但步骤④重新用 SO２ 吸 收溴,步骤⑤又用氯气将 HBr氧化为 Br２, 步骤④⑤的目的是提高溴的含量,即富集 溴,故 C 项正确;D 项,实现大量液溴和 少量溴水分离的方法是分液法,采用的仪器 为分液漏斗,操作时下层液体必须从下口流 出,上层液体从上口倒出,D项正确.] ５．解析 　 在 沉 淀 中 加 入 MgCl２ 溶 液,Ca (OH)２ 会转化成为更难溶的 Mg(OH)２. 答案　 (１)转化为Ca(OH)２,提供反应所 需的碱 　 (２)CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２ ↑, CaO＋ H２O 􀪅􀪅Ca(OH)２ 　 (３) 加 入 MgCl２ 溶液,充分搅拌,过滤,洗涤、干燥 ６．C 【课堂即时达标】 １．B　２．C　３．C　４．(１)过滤　萃取、分液 　(２)CCl４与水互不相溶,碘在 CCl４ 中的溶 解度比在水中大很多　 (３)分液漏斗、普通 漏斗 专题４　硫与环境保护 第一单元　含硫化合物的性质 第１课时　二氧化硫的性质和应用 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　无　刺激性　有　大　液化　易 知识 点 二 　１．酸 　 (１)SO２ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 H２SO３ 　 (２)SO２＋２NaOH 􀪅􀪅 Na２SO３ ＋ H２O　 (３)CaO＋SO２ 􀪅􀪅CaSO３　２􀆰２SO２ ＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３　SO２＋H２O２ 􀪅􀪅H２SO４ 　SO２ ＋Cl２ ＋２H２O 􀪅􀪅H２SO４ ＋２HCl　 ３􀆰２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S＋２H２O　４．不稳定　 容易分解　恢复到原来的颜色 问题探索 １􀆰二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒的气 体,由于它有一些特殊的性质,在严格控制用 量的情况下,可被添加到食品中作为漂白剂、 防腐剂和抗氧化剂.　２􀆰二氧化硫虽然易溶于 水,但由于在水中溶解速率慢,导管内二氧化 硫气体的负压不大,不至于引起倒吸,所以没 有必要连接防倒吸装置. 【课堂互动探究】 １．【提出猜想】气体为CO２ 和SO２ 的混合气体 　 【实验探究】 (１)BC　 (２)验证混合气体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 中是否含有 SO２　验证混合气体中是否含有 CO２　 【得出结论】CO２ 和SO２ 的混合气体 ２．D 【课堂即时达标】 １．A　２．D　３．B　４．B 第２课时　硫酸的工业制备与性质 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　(１)硫铁矿 (FeS２)　炉渣　二氧 化硫、氧 气、氮 气 等 　 尾 气 (SO２、O２、 N２)　 (２)硫铁矿 (或硫)、空气、９８􀆰３％ 浓硫酸　沸腾炉、接触室、吸收塔　４FeS２ ＋１１O２ 高温 􀪅􀪅８SO２＋２Fe２O３ (或S＋O２ 点燃 􀪅􀪅 SO２)、２SO２＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ 、SO３＋H２O 􀪅􀪅H２SO４ 知识点二　１．放出　２．(１)红色　 (２)Zn＋ ２H＋ 􀪅􀪅Zn２＋ ＋H２ ↑ 　 (３)CuO＋２H＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋ H２O　 (４)OH－ ＋ H＋ 􀪅􀪅 H２O　 (５)Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓　３． (１)干燥剂　蓝色晶体变为白色粉末　吸水 　 (２)水的组成比　氢、氧　水分子　脱 水性和强氧化性　 (３)①Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O　浓硫酸　Cu　 １∶１　强氧化性和酸性　②C＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CO２↑＋２SO２↑＋２H２O　③铁、铝　 钝化　一层致密的氧化物薄膜　酸与内层金 属的进一步反应 问题探索 １􀆰稀硫酸与浓硫酸在反应中均可以得到电子, 表现出氧化性.对于稀硫酸,被还原的是溶液 中的 H＋ ,还原产物是氢气,这是酸的通性, 习惯上把稀硫酸、盐酸等称为非氧化性酸.对 于浓硫酸,被还原的是＋６价硫,还原产物一 般为SO２,硫酸表现出强氧化性,习惯上把浓 硫酸、次氯酸等称为氧化性酸.　２􀆰 以硫铁矿 为原料生产硫酸,从沸腾炉出来的气体含有较 多的粉尘,砷、硒的化合物和水蒸气等,砷、 硒的化合物容易导致催化剂中毒 (催化剂失 效),水蒸气溶解酸性气体后容易腐蚀设备, 所以在进入接触室前要经过净化处理. 【课堂互动探究】 １．D ２．(１)不能.浓硫酸含水量很低,主要以 H２ SO４分子形式存在　 (２)可以根据实际情 况抽动铜丝控制反应的发生或停止　 (３) 吸收多余的二氧化硫,防止污染空气　 (４) 品红溶液褪色　 (５)铜丝与浓硫酸常温下 不反应,加热下可反应　 (６)反应过程中 硫酸不断消耗,同时生成水,浓硫酸最终变 为稀硫酸,稀硫酸与铜不反应 【课堂即时达标】 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋