专题3 第3单元 海洋化学资源的综合利用-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

【课堂互动探究】 １．B　２．A　３．C 【课堂即时达标】 １．A　２．D　３．B ４．B　 [设碳酸镁和碳酸氢镁的物质的量分别 为x mol、y mol,则: MgCO３——— ２HCl——— CO２ １ ２ １ x mol ２x mol x mol Mg(HCO３)２——— ２HCl———２CO２ １ ２ ２ y mol ２y mol ２y mol 所以(２x mol＋２y mol)∶(x mol＋２y mol) ＝５∶４,解得x∶y＝２∶３,故选B.] 第３课时　离子反应 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．完全电离　强酸　强碱　２．不 能　弱酸　弱碱　水 知识点二　１．(１)参加　 (２)①自由离子　 难溶　难电离　易挥发　②强　强　２．实际 参加反应　３．正确的化学方程式　易溶于水 且易电离　气体　单质　氧化物　不参加反 应　质量　电荷　４．同一类型 问题探索 １􀆰影响溶液导电能力的因素有多种,如离子的 浓度、离子所带的电荷等.相同条件下,离子 浓度越大,导电能力越强;离子所带的电荷越 多,导电能力越强.相同条件下,如果强、弱 电解质的物质的量浓度相同,强电解质溶液的 导电能力一定比弱电解质的强.　２􀆰 温度升 高,金属阳离子在原有位置上的振动变得更剧 烈,阻挡了电子的移动,金属的导电能力降 低.温度升高,溶液中离子移动速度加快,电 解质溶液的导电能力增强. (如果是弱电解质 溶液,还 有 其 他 原 因 导 致 溶 液 的 导 电 能 力 增强.) 【课堂互动探究】 １．C　２．D　３．(１)Cu２＋ 、Fe３＋ 　 (２)Ag＋ 　Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓　 (３)Mg２＋ 　Mg２＋ ＋２NH３ 􀅰 H２O 􀪅􀪅 Mg(OH)２↓＋２NH＋４ 　 (４)B 【课堂即时达标】 １．C　２．B　３．A　４．B 第三单元　海洋化学资源的综合利用 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　(１)逐渐溶解　浑浊　不溶物　澄 清　 固体 　 (２)BaCl２ 溶液 　SO２－４ ＋Ba２＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪅􀪅BaSO４↓　NaOH 溶液　Mg２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅 Mg(OH)２ ↓ 　 Ca２＋ ＋ CO２－３ 􀪅􀪅 CaCO３↓ 知识点二　Br２　 (１)溴单质　 (２)热空气 　挥发　粗溴 知识点三 　１． (１)化合态　 (２)海水　 ２．(１)Mg(OH)２ 　 MgCl２ 　 (２)① CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑　CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ 　 ② MgCl２ ＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅 Mg(OH)２↓＋ CaCl２　③Mg(OH)２＋２HCl􀪅􀪅MgCl２＋２H２O 　④ MgCl２ 通电 􀪅􀪅Mg＋Cl２↑ 知识点四　(１)用水浸泡　 (３)氧化剂　氧 化　(４)粗碘　 (５)碘单质 问题探索 １􀆰没有必要.如果沉淀对后续加入反应没有影 响的话,可以把几步过滤合并成一次过滤.　 ２􀆰 化学资源综合利用要考虑的因素很多,如原 料是否价廉、是否循环利用原料、能否达到环 保要求及交通、能源、水源等其他因素.例 如,用石灰乳将海水中的 Mg２＋ 转化为氢氧化 镁沉淀,不用氢氧化钠作为沉淀剂,是因为石 灰乳比氢氧化钠价格更低;废物再利用,利用 电解氯化镁生成的氯气与氢气反应制取原料盐 酸;等等. 【课堂互动探究】 １．解析　要使杂质一一除去,必须考虑到所加 试剂是过量的,而且过量的试剂在后续步骤 中必须除去.要除去 Mg２＋ ,可用含 OH－ 的试剂.除 SO２－４ 可用含 Ba２＋ 的试剂,故 选用Ba(OH)２.加入的过量Ba(OH)２中的 Ba２＋ 可用 K２CO３ 除去,过量 Ba(OH)２ 中 的 OH－ ,以及过量 K２CO３ 中的 CO２－３ ,可 用稀盐酸除去,最后加热煮沸可除去 HCl. 答案 　 (１)Ba(OH)２ 　K２CO３ 　HCl　 (２)① 除 尽 MgCl２ 和 MgSO４ 　 Mg２＋ ＋ ２OH－ 􀪅􀪅Mg(OH)２↓,SO２－４ ＋Ba２＋ 􀪅􀪅 BaSO４↓　②除尽过量Ba(OH)２ 和生成的 BaCl２ (除尽过量的 Ba２＋ )　Ba２＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅BaCO３↓　③使 HCl挥发　 (３)过滤 　蒸发、结晶 ２．A　 [反应产生的 Cl２ 通过②时发生反应 Cl２＋２NaBr􀪅􀪅２NaCl＋Br２,通过③时发 生反应Cl２＋２KI􀪅􀪅２KCl＋I２,通过④时发 生反 应 Cl２ ＋２NaOH 􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋ H２O,因为 Cl２ 为黄绿色,Br２ 为橙色,I２ 遇淀粉变蓝,Cl２ 与 NaOH 溶液反应生成无 色的 NaCl、NaClO,④ 处棉球仍为白色, 故选项 A正确.] ３．A　 [向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变 为橙色,这是溴水的颜色,则甲中必含有 Br－ ,Br－ 被Cl２ 置换生成了Br２,由此否定 了C、D选项.再加丙溶液,颜色无明显变 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化,说明丙溶液中不含I－ ,否则加入后I－ 被Br２ 置换生成I２,溶液显蓝色,与题给条 件不符,则丙溶液只能含有Cl－ ,I－ 必在乙 溶液中.] ４．B　 [A项,可用空气吹出溴,则步骤③说 明溴具有挥发性,故 A 项正确;B 项,步 骤④中Br２ 为氧化剂,B项错误;C项,步 骤③已将溴吹出,但步骤④重新用 SO２ 吸 收溴,步骤⑤又用氯气将 HBr氧化为 Br２, 步骤④⑤的目的是提高溴的含量,即富集 溴,故 C 项正确;D 项,实现大量液溴和 少量溴水分离的方法是分液法,采用的仪器 为分液漏斗,操作时下层液体必须从下口流 出,上层液体从上口倒出,D项正确.] ５．解析 　 在 沉 淀 中 加 入 MgCl２ 溶 液,Ca (OH)２ 会转化成为更难溶的 Mg(OH)２. 答案　 (１)转化为Ca(OH)２,提供反应所 需的碱 　 (２)CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２ ↑, CaO＋ H２O 􀪅􀪅Ca(OH)２ 　 (３) 加 入 MgCl２ 溶液,充分搅拌,过滤,洗涤、干燥 ６．C 【课堂即时达标】 １．B　２．C　３．C　４．(１)过滤　萃取、分液 　(２)CCl４与水互不相溶,碘在 CCl４ 中的溶 解度比在水中大很多　 (３)分液漏斗、普通 漏斗 专题４　硫与环境保护 第一单元　含硫化合物的性质 第１课时　二氧化硫的性质和应用 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　无　刺激性　有　大　液化　易 知识 点 二 　１．酸 　 (１)SO２ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 H２SO３ 　 (２)SO２＋２NaOH 􀪅􀪅 Na２SO３ ＋ H２O　 (３)CaO＋SO２ 􀪅􀪅CaSO３　２􀆰２SO２ ＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３　SO２＋H２O２ 􀪅􀪅H２SO４ 　SO２ ＋Cl２ ＋２H２O 􀪅􀪅H２SO４ ＋２HCl　 ３􀆰２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S＋２H２O　４．不稳定　 容易分解　恢复到原来的颜色 问题探索 １􀆰二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒的气 体,由于它有一些特殊的性质,在严格控制用 量的情况下,可被添加到食品中作为漂白剂、 防腐剂和抗氧化剂.　２􀆰二氧化硫虽然易溶于 水,但由于在水中溶解速率慢,导管内二氧化 硫气体的负压不大,不至于引起倒吸,所以没 有必要连接防倒吸装置. 【课堂互动探究】 １．【提出猜想】气体为CO２ 和SO２ 的混合气体 　 【实验探究】 (１)BC　 (２)验证混合气体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三单元　海洋化学资源的综合利用 学业要求 核心素养对接 １􀆰学会用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子. ２􀆰能分析从海水或海产品中提取镁、溴、碘单质的 基本原理和方法. ３􀆰能列举镁的物理性质和化学性质. ４􀆰通过镁、溴、碘单质提取的学习,能说明化工生 产对社会发展的价值、对环境的影响. １􀆰宏观辨识与微观探析:能根据实验现象辨识物质及 其反应,能根据物质的性质选择合理的转化路径. ２􀆰科学探究与创新意识:能根据教材中给出的问题设 计简单的实验方案. ３􀆰科学态度与社会责任:能运用所学知识分析和探讨 化工过程对社会可持续发展可能造成的影响. 知识点一　粗盐的提纯 (１)不溶性杂质的去除. (２)粗盐中可溶性杂质的去除. 杂质 加入的试剂 离子方程式 Na２SO４ BaCl２ 溶液 SO２－４ ＋Ba２＋ 􀪅􀪅BaSO４↓ MgCl２ NaOH 溶液 Mg２＋ ＋２OH－􀪅􀪅Mg(OH)２↓ CaCl２ Na２CO３ 溶液 Ca２＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３↓ 知识点二　从海水中提取溴 海水 日光 → —粗盐 —苦卤 Cl２ →　Br２　 热空气或 水蒸气→溴蒸气 冷凝 →粗溴 (１)将氯气通入提取食盐后的母液中,将溶液 中的溴离子氧化成　溴单质　　; (２)鼓入　热空气　　　　　　　　,使溴从溶液中 　挥发　　　出来,冷凝后得到　粗溴　　　; (３)粗溴精制后可得高纯度的溴单质. 知识点三　镁的存在及提取 １􀆰镁的存在 (１)主要存在形式:　化合态　　　. (２)主要存在位置:地壳和　海水　　　. ２􀆰镁的提取 (１)提取流程:浓缩的海水 加石灰乳 →　Mg(OH)２ 　 分离加盐酸 →　MgCl２　　 熔融电解 →Mg (２)有关反应的化学方程式: ①利用贝壳制取石灰乳:　CaCO３ 高温􀪅􀪅CaO＋CO２↑　, 　CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２　 　. ②沉淀 Mg２＋:　MgCl２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅Mg(OH)２↓＋CaCl２ 　. ③制取 MgCl２:　Mg(OH)２＋２HCl􀪅􀪅MgCl２＋２H２O 　. ④制取金属镁:　 MgCl２ 通电 􀪅􀪅Mg＋Cl２↑　　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５６􀅰 知识点四　碘的提取工业流程 (１)将海带　用水浸泡　　　一段时间; (２)用 NaOH 将浸出液碱化; (３)用　氧化剂　　将滤液进行　氧化　　; (４)结晶、过滤,得到　粗碘　　; (５)提纯得到　碘单质　　. １􀆰用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子,每 一步加入沉淀剂后都要及时过滤吗? 没有必要.如果沉淀对后续加入反应没有影响的话,可以 把几步过滤合并成一次过滤. ２􀆰列举几项事实,说明化学资源综合利用过 程中要考虑的问题. 化学资源综合利用要考虑的因素很多,如原料是否价廉、 是否循环利用原料、能否达到环保要求及交通、能源、水 源等其他因素.例如,用石灰乳将海水中的 Mg２＋ 转化为氢 氧化镁沉淀,不用氢氧化钠作为沉淀剂,是因为石灰乳比 氢氧化钠价格更低;废物再利用,利用电解氯化镁生成的 氯气与氢气反应制取原料盐酸;等等. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 粗盐的提纯 粗盐中杂质离子的去除 [探究素材] 粗盐 中 含 有 可 溶 性 杂 质 (CaCl２、MgCl２、 Na２SO４), 即 杂 质 离 子 为 Ca２＋ 、 Mg２＋ 、 SO２－４ . (１)除杂试剂:一般用 Na２CO３除去Ca２＋ ,用 NaOH 除去 Mg２＋ ,用BaCl２除去SO２－４ . (２)除杂试剂必须过量:为了将杂质离子除 尽,常加入过量的除杂试剂,过量的试剂 必须在后续的操作中除去. (３)加入试剂顺序: Ca２＋、Mg２＋、Na＋、 Cl－、SO２－４ 过量NaOH溶液 → Ca２＋、Na＋、Cl－、 OH－、SO２－４ 　　过量BaCl２ 溶液　　 → Ca２＋、Na＋、 Ba２＋、Cl－、 OH－ 　　过量Na２CO３ 溶液 过滤　　 → Na＋、Cl－、 CO２－３ 、OH－ 盐酸调节pH＝７ →Na＋、Cl－ 　　以下三种除杂方案中,方案一不可行,方 案二、三可行. 方案一: 粗 盐 水 过量Na２CO３ 溶液 → 过量BaCl２ 溶液 → 过量NaOH溶液 → 过滤 → 盐酸调节pH＝７ → 方案二: 粗 盐 水 过量BaCl２ 溶液 → 过量NaOH溶液 → 过量Na２CO３ 溶液 → 过滤 → 盐酸调节pH＝７ → 方案三: 粗 盐 水 过量BaCl２ 溶液 → 过量Na２CO３ 溶液 → 过量NaOH溶液 → 过滤 → 盐酸调节pH＝７ → [探究题目] １􀆰 为 了 除 去 KCl 固 体 中 少 量 的 MgCl２、 MgSO４,可选用Ba(OH)２、HCl和 K２CO３ 三种试剂,按下图步骤操作: 固体 加水 → 溶液 加过量A → 加过量B 操作Ⅰ→ 滤液 加适量C → 加热煮沸 →KCl溶液 操作Ⅱ →KCl固体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６６􀅰 (１)写出三种试剂的化学式: A　Ba(OH)２　 　,B　K２CO３　 　,C　HCl　　　. (２)①加入过量 A的目的是　除尽 MgCl２ 和 MgSO４ 　　　　　　,有关反应的离子方程式为 Mg２＋ ＋２OH－􀪅􀪅Mg(OH)２↓,SO２－４ ＋Ba２＋􀪅􀪅BaSO４↓ 　　　 　. ②加入过量B的目的是　除尽过量Ba(OH)２ 和生 成的BaCl２ (除尽过量的 Ba２＋ )　,有关反应的 离子方程式为 　　　　　　　　Ba２＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅BaCO３↓　　　　　　　　　　　　　　　　 . ③加热煮沸目的是　使 HCl挥发　　　. (３)操作Ⅰ是　过滤　,操作Ⅱ是　蒸发、结晶 　. 氯、 溴、 碘的主要性质及离子 检验 科学探究氯、溴、碘的主要性质 [探究素材] １􀆰卤素单质的性质 (１)Br２、I２ 与Cl２ 有相似的化学性质,如均能 与金属、非金属 (H２)、H２O、碱反应. (２)氧化性强弱顺序为Cl２＞Br２＞I２. ２􀆰卤素单质的检验 Cl２ Br２ I２ 常温下 外观 黄绿色气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体 常用检 验方法 能使湿润的 KIＧ 淀粉试纸变蓝 (溴 蒸 气 ) 能使湿润的 KIＧ淀 粉 试 纸变蓝 遇淀粉 溶液 变蓝 [探究题目] ２􀆰已知常温下高锰酸钾与浓盐酸反应放出氯 气,现用如图所示装置进行卤素的性质实 验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白 色棉球,反应一段时间后,对图中指定位 置的颜色描述正确的是 (A ) 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 卤素离子 (Cl－、Br－、I－)的 检验 [探究素材] 卤素离子的检验 检验卤素离子的最好方法是用稀硝酸和硝酸 银,因 为 其 灵 敏 度 高,反 应 现 象 明 显: AgCl显白色,AgBr显浅黄色,AgI显黄 色.检验时,一定要先加入稀硝酸,以排除 CO２－３ 、OH－ 等离子的干扰. [探究题目] ３􀆰 甲、乙、丙 三 种 溶 液 中 各 含 有 一 种 X－ (X－ 为Cl－ 、Br－ 或I－ ),向甲溶液中加入 淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙 溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依 次含有 (A ) A􀆰Br－ 、I－ 、Cl－ B􀆰Br－ 、Cl－ 、I－ C􀆰I－ 、Br－ 、Cl－ D􀆰Cl－ 、I－ 、Br－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７６􀅰 溴、 碘的提取原理及操作 建立认知模型分析从海中提取 溴、碘 [探究素材] １􀆰从海水中提取溴的步骤 (１)浓缩并酸化海水后,通入适量的氯气,使 溴离子转化为溴单质:２NaBr＋Cl２ 􀪅􀪅 Br２＋２NaCl. (２)向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气, 使溴从溶液中挥发出来,冷凝得到粗溴. (３)粗溴进一步提纯得纯溴. ２􀆰从海洋植物中提取碘的步骤 (１)用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬. (２)向浸出液中加入 NaOH 碱化,使有机碘 转化为 NaI等,过滤. (３)向滤液中加入硫酸,通入适量的氯气,使 碘离 子 转 化 为 碘 单 质:２NaI＋Cl２ 􀪅􀪅 I２＋２NaCl. (４)结晶、过滤,得粗碘. (５)将粗碘进一步提纯得纯碘. [探究题目] ４􀆰空气吹出法是目前 “海水提溴”的主要方 法之一,其工艺流程如图所示.步骤④发 生的反应为SO２＋Br２＋２H２O􀪅􀪅２HBr＋ H２SO４.下列说法不正确的是 (B ) A􀆰步骤③说明溴具有挥发性 B􀆰步骤④中,Br２ 为还原剂 C􀆰步骤④⑤是为了富集溴 D􀆰可用分液漏斗分离步骤⑧后得到的液溴 与溴水的混合物 海水提镁 从工艺流程分析海水提镁的过程 [探究素材] １􀆰海水提镁的工艺流程图 沉淀 Mg２＋ →Mg２＋ ＋２OH－􀪅􀪅Mg(OH)２↓ 　　↓ 制 MgCl２ →Mg(OH)２＋２HCl􀪅􀪅MgCl２＋２H２O 　　↓ 电解得 Mg→MgCl２(熔融) 通电 􀪅􀪅Mg＋Cl２↑ ２􀆰 因 MgCl２ 熔点 (７１４ ℃)比 MgO 的熔点 (２８２６ ℃)低很多,工业上电解熔融的氯 化镁制取镁,而不是电解氧化镁制取镁. 因镁在高温下能与 O２、N２、CO２ 等气体发 生反应,故工业电解 MgCl２ 得到的镁,应 在 H２ 氛围中冷却. [探究题目] ５􀆰海水的综合利用可以制备金属镁,其流程 如下所示: (１)海水提镁要用到海滩上的贝壳.贝壳的作 用是　转化为 Ca(OH)２,提供反应所需的碱　 　, (２)写出反应①②的化学方程式:　 　 　 　 　 CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑,CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２　 　. (３)Mg(OH)２ 沉淀中混有的 Ca(OH)２ 应怎 样除去? 写出实验步骤:　加 入 MgCl２ 溶 液, 充分搅拌,过滤,洗涤、干燥　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８６􀅰 镁的化学性质 科学探究镁的化学性质 [探究素材] １􀆰镁的化学性质 性质 举例 反应方程式 与非金属 单质反应 与 O２ 反应 ２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO 与 N２ 反应 ３Mg＋N２ 点燃 􀪅􀪅Mg３N２ 与盐酸、稀硫 酸反应 Mg＋２H＋􀪅􀪅Mg２＋ ＋H２↑ 与水反应 Mg＋２H２O △ 􀪅􀪅Mg(OH)２＋H２↑ 与氧化物反应 ２Mg＋CO２ 点燃 􀪅􀪅２MgO＋C 与盐溶液反应 Mg＋Cu２＋􀪅􀪅Mg２＋ ＋Cu ２􀆰镁的燃烧反应 由于金属镁的化学性质十分活泼,在空气 中可以与氧气、二氧化碳以及氮气反应, 反应 的 化 学 方 程 式 为:①２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅 ２MgO;②３Mg＋N２ 点燃 􀪅􀪅Mg３N２;③２Mg＋ CO２ 点燃 􀪅􀪅２MgO＋C.由于 空 气 中 氧 气 占 ２１％,氧气性质比较活泼,而氮气在空气 中虽占７８％,但氮气化学性质不活泼,二 氧化碳在空气中仅占０􀆰０３％,所以镁在空 气中燃烧时,反应①是主要的,②与③是 次要的,即燃烧产物主要是氧化镁,还含 有少量氮化镁和碳. [探究题目] ６􀆰镁条在二氧化碳中剧烈燃烧,瓶壁上有黑色和 白色粉末,上述现象不能说明的是 (C ) A􀆰 二氧化碳具有氧化性 B􀆰 二氧化碳中含有碳元素 C􀆰 二氧化碳是酸性氧化物 D􀆰 助燃和不助燃是相对的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １􀆰由溴化钠制取单质溴可采用的方法是 (B ) A􀆰蒸发至干,灼烧固体 B􀆰通入氯气,用四氯化碳萃取 C􀆰通入氯气,用酒精萃取 D􀆰加入碘水,用四氯化碳萃取 ２􀆰镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料, 工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却. ①空气、②CO２、③Ar、④H２、⑤N２ 中, 可作为冷却气的是 (C ) A􀆰①② B􀆰②③ C􀆰③④ D􀆰④⑤ ３􀆰从海水中提取镁的工艺流程可表示如下: 下列说法不正确的是 (C ) A􀆰用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B􀆰步骤⑥每生成１molCl２,转移２mole－ C􀆰步骤⑤发生物理变化 D􀆰上述工艺流程中涉及化合、分解和复分 解反应 ４􀆰海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元 素.碘元素以碘离子的形式存在.实验室 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９６􀅰 从海藻中提取碘的流程如下: (１)指出从海藻中提取I２ 的实验操作名称: ①　过滤　　　,③　萃取、分液　　　. (２)提取碘的过程中,选择四氯化碳 (沸点 ７６􀆰８℃,密度１􀆰５９g􀅰cm－３)做萃取剂 的理由是　CCl４ 与水互不相溶,碘在 CCl４ 中的溶解 度比在水中大很多 　. (３)为使海藻中I－ 转化为碘的四氯化碳溶液, 实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精 灯、导管、圆底烧瓶、陶土网以及必要的 夹持仪器,还缺少的仪器是　分液漏斗、普通 漏斗　　　　　　　　　　. 提醒: 完成作业　专题３　第三单元 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题核心素养整合 ◇微专题１　氯水的性质 １􀆰表现Cl２ 的性质 氯水中含有Cl２,所以氯水呈黄绿色,由于 Cl２ 具有强氧化性,当向氯水中加入强还原 性物质,可与 Cl２ 发生氧化还原反应.如: 氯水能使淀粉ＧKI试纸变蓝,常用于 Cl２ 的 检验:Cl２＋２KI􀪅􀪅２KCl＋I２. ２􀆰表现HClO的强氧化性 氯水中含有 HClO,HClO 具有强氧化性, 能杀死水里的病菌,故常用氯气给自来水 杀菌消毒.另外,HClO还可将色素氧化而 使其颜色褪去,故氯水常用于漂白. ３􀆰表现H＋的性质 氯水中含有 H＋ ,所以氯水具有 H＋ 的性 质,如氯水能与镁粉反应放出氢气,能与 CaCO３ 反应放出CO２. ４􀆰具有Cl－的性质 氯水中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,反 应的离子方程式:Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Cl－ ＋HClO,Ag＋ ＋Cl－􀪅􀪅AgCl↓. 【例１】　下列有关化学反应过程或实验现象 的叙述中,正确的是 ( ) A􀆰氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质 B􀆰漂白粉和明矾都常用于自来水的处理, 二者的作用原理是相同的 C􀆰氯气可使湿润的有色布条褪色,但实际 起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D􀆰氯水中放入有色布条,布条褪色,说明 溶液中有Cl２ 存在 解析　电解质必须是化合物,Cl２ 是单质, 既不是电解质,也不是非电解质,A 不正 确;漂白粉是利用 HClO的强氧化性杀菌消 毒,而 明 矾 是 利 用 Al３＋ 和 水 反 应 生 成 Al(OH)３胶体吸附杂质,B不正确;D项只 能说明存在 HClO,D不正确. 答案　C ◇微专题２　碳酸钠、碳酸氢钠的性质 １􀆰除杂净化 (１)CO２ 气体中混有少量 HCl气体:可先将 混合气体通入饱和 NaHCO３ 溶液,后通 入浓硫酸干燥: NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２↑ (２)Na２CO３ 固体粉末中混有 NaHCO３,用加 热法除去: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０７􀅰