专题2 第3单元 人类对原子结构的认识-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

次.第一次,洗涤液都转移入容量瓶中时,要 轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀.第二次, 定容后要将容量瓶瓶塞塞好,反复上下颠倒, 摇匀. 【课堂互动探究】 １． 解 析 　 ( １ ) c ＝ １０００mL×１􀆰１９g􀅰mL－１×３６􀆰５％ ３６􀆰５g􀅰mol－１×１L ＝１１􀆰９mol􀅰L－１ (２)应选２５０mL 容量瓶,根据稀释规 律可知: ０􀆰２５L×０􀆰１mol􀅰L－１＝１１􀆰９mol􀅰L－１ ×V V＝０􀆰００２１L＝２􀆰１mL 答案　 (１)１１􀆰９mol􀅰L－１　 (２)２􀆰１ 　２５０　(３)GBCAFED　 (４)①倒掉 所配制的溶液,洗净容量瓶,重新配制 　 ②倒掉所配制的溶液,洗净容量瓶, 重新配制 ２．D　 [A项俯视刻度线,将会使量取的浓盐 酸的体积小于计算值,导致浓度偏小;B项 定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量 增多,使溶液浓度偏小;C会使溶质的物质 的量减小,使溶液浓度偏小;D项因溶解放 热,若不冷却至室温即转移并定容会使容量 瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致 所配溶液浓度偏大.] 【课堂即时达标】 １．B　２．C　３．B　４．D 第三单元　人类对原子结构的认识 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．原子　２．近代原子学说　原子 　３．电子　再分　４．α粒子散射　原子核 　核外电子　原子核　质量　体积　核外电 子　高速运动　５．稳定的轨道　能量值　稳 定的轨道 知识点二　１．原子核　核外电子　质子　中子 　质子　中子　２．相对质量　整数　３．质 子数　质量数　４．(１)质子数 (Z)　中子 数 (N)　 (２)质子数　质子数　电荷数 　质子数　电荷数　５． (１)质子　中子　 (２)质子数　质量数　中子数 知识点三　１． (１)原子核　核外电子　 (２) 　 　２．近　远　３．(１)原子 核　最外层电子数 　 (２)① 失去 　 正 　 ②得到　负 问题探索 １􀆰不相同.对于同种元素的不同核素,原子核 外电子数相同,所以化学性质相同,但由于质 量数不同,所以物理性质不同.　２􀆰 同种元素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 的不同核素,由于其中子数不同,相对原子质 量也不同.元素周期表中查询到的相对原子质 量,实际上是各种不同核素的相对原子质量按 其在自然界中所占的一定百分比计算出来的平 均值. 【课堂互动探究】 １．A　２．D ３．A　 [质量数＝质子数＋中子数,因此要求 中子数必须先知道质量数和质子数.本题阳 离子 Rn＋ 中质子数等于阳离子的核外电子数 加上阳离子所带的正电荷数,所以该原子的 中子数为A－ (x＋n)＝A－x－n.] ４．(１)５　 (２)６　６３Li　７３Li　 (３)１４６C　１４７N　 (４)２３１１Na　２４１２Mg 【课堂即时达标】 １．C　 [两种微粒核外电子排布相同,核电荷 数不一定相同,则化学性质不一定相同,如 O２－ 、F－ 、Ne、Na＋ 、Mg２＋ 的核外电子排 布相同,但化学性质不同,A错误;有些单 原子形成的离子并不一定具有稀有气体元素 原子的核外电子排布,如 H＋ ,B错误;核 外电子排布相同的原子,其质子数必相等, 则一定属于同种元素,C正确;质子数和电 子数均分别相同,则粒子所带的电荷数必相 等,不可能一个是阳离子 (带正电荷),一 个是阴离子 (带负电荷),D错误.] ２．B　３．A　４．D 专题３　从海水中获得的化学物质 第一单元　氯气及氯的化合物 第１课时　氯气的发现与制备 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．８０　２．NaCl　MgCl２ 知识点二　１．MnO２　浓盐酸　加热　４HCl (浓)＋MnO２ △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O　２． 发生　净化 (除杂)　干燥　收集　尾气处 理　３．上　饱和食盐水　４．饱和食盐水　 浓硫酸　５．强碱溶液 (如 NaOH 溶液) 知识点三　１．电解饱和食盐水　２．(１)无　 黄绿　(２)２NaCl＋２H２O 通电 􀪅􀪅２NaOH＋H２ ↑＋Cl２↑ 问题探索 １􀆰实验室利用二氧化锰与盐酸反应制取氯气 时,必须使用浓盐酸,因为二氧化锰不与稀盐 酸反应.加热有利于反应的进行,但加热温度 不宜过高,以减少氯化氢气体的挥发.　２􀆰 不 能.从物质分类看,氢氧化钙与氢氧化钠都是 碱,都能与氯气反应,但由于氢氧化钙微溶于 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三单元　人类对原子结构的认识 学业要求 核心素养对接 １􀆰了解常见的原子核外电子排布规律,会画出１~１８号 元素的原子结构示意图. ２􀆰知道元素、核素与同位素的概念,了解核素AZX 的含 义,知道同位素的应用. ３􀆰知道元素的主要化合价与原子核外电子排布的关系. １􀆰宏观辨识与微观探析:能从微观层次认识核外 电子排布规律,能用微粒结构图式描述原子的 组成和结构. ２􀆰科学态度与社会责任:能通过原子结构模型演 变的学习,感受科学探索的艰难历程. 知识点一　原子结构模型的演变 １􀆰德谟克利特的古代原子学说 德谟克利特认为万物都是由不可分割的微 粒 (也称为 “　原子　”)构成的,原子的 结合和分离是万物变化的根本原因. ２􀆰道尔顿的近代原子学说 英国科学家道尔顿是　　近代原子学说　　　的 创始人.他认为物质由　　原子　组成,原 子不能被创造,也不能被毁灭,在化学变 化中不可再分割,它们在化学反应中不可 再分割. ３􀆰汤姆生的 “葡萄干面包式”的原子结构 模型 汤姆生认为原子是由更小的微粒构成的, 　电子　的发现使人们认识到原子是可以 　再分　的. ４􀆰卢瑟福的带核原子结构模型 英国物理学家卢瑟福根据　　　α粒子散射　　 现象,指出原子是由　原子核　和　核外电子　 构成的:　原子核　带正电荷,它几乎集中 了原子的全部　　质量　　,但只占有很小的 　体积　;　核外电子　带负电荷,在原子核 周围空间做　高速运动　. ５􀆰玻尔的轨道原子结构模型 丹麦物理学家玻尔指出:原子核外电子在 原子核外空间内一系列　　　稳定的轨道　　上 绕核做高速运动,每个轨道都具有一个确 定的　能量值　;核外电子在这些　　　　稳定 的轨道　　　　上运动时,既不放出能量,也 不吸收能量. ６􀆰电子云模型 (现代原子结构学说) 现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律, 提出用量子力学的方法描述核外电子运动. 知识点二　认识原子核 １􀆰原子是由带正电的 　 原 子 核 　 和带负电的 　核外电子　构成的;原子核又是由 　 质 子 　 和　　中子　　构成的,　　质子　　带正电, 　中子　不带电. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６３􀅰 ２􀆰质量数:将原子核内所有的质子和中子的 　　相对质量　　取　整数　值,加起来所得的 数值. ３􀆰原子的表示符号:AZX 表示　质子数　　为Z、 　质量数　为A 的一种X原子. ４􀆰存在数据关系 (１)质量关系:质量数(A)＝ 质子数(Z)＋ 中子数(N). (２)电性关系 原子 (电中性):核电荷数＝　质子数　; 阴离子:核外电子数＝　　　质子数　　　＋ 　电荷数　; 阳离子:核外电子数＝　　　质子数　　　－ 　电荷数　. ５􀆰核素和同位素 (１)核素:具有一定数目　质子　和一定数目 　中子　的一种原子. (２)同位素:　 质 子 数 　相同,　 质 量 数 　 (或 　中子数　)不同的核素互称为同位素. 知识点三　原子核外电子排布 １􀆰原子核外电子排布 (１)原子结构 (２)表示方法:原子结构示意图 如 O:　　　　　　;Mg:　　　　　　. ２􀆰核外电子的分层排布 在多电子的原子里,电子的能量并不相同. 能量低的,通常在离核　　近　　　的区域运 动;能量高的,通常在离核　远　的区域运 动.核外电子的分层运动,又叫核外电子 的分层排布.其关系如下: 电子层 (n)符号 １　２　３　４　５　６　７ K　L　M　N　O　P　Q 离核远近 近 →远 能量高低 低 →高 ３􀆰元素的化学性质与原子核外电子排布的 关系 (１)化学反应的特点:　原子核　不发生变化, 但　最外层电子数　可能发生变化. (２)化合价和核外电子排布的关系 ①活泼金属在反应中,一般　 失 去 　　电 子,呈现　正　化合价; ②活泼非金属在反应中,一般　得到　　电 子,呈现　负　化合价. １􀆰同位素的物理性质和化学性质均相同吗? 不相同.对于同种元素的不同核素,原子核外 电子数相同,所以化学性质相同,但由于质量 数不同,所以物理性质不同. ２􀆰如果一种元素有几种核素,元素的相对原 子质量与各种核素的相对原子质量之间有 什么联系? 同种元素的不同核素,由于其中子数不同,相 对原子质量也不同.元素周期表中查询到的相 对原子质量,实际上是各种不同核素的相对原 子质量按其在自然界中所占的一定百分比计算 出来的平均值. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７３􀅰 原子的组成 从宏观和微观的视角分析核外 电子排布 [探究素材] 核外电子排布规律的理解 核外电子的排布规律中的各项是相互联系的, 不能孤立地理解.电子总是尽量先排在能量 最低的电子层里,即电子先排第一层,当第 一层排满后再排第二层;每个电子层最多容 纳２n２个电子;最外层不能超过８个电子,次 外层不超过１８个电子.所以钾的核外电子排 布结构如图２所示 (图１是错误的): [探究题目] １􀆰某元素原子的原子核外有３个电子层,最 外层电子数是４,则该元素是 (A ) A􀆰硅 B􀆰磷 C􀆰硫 D􀆰氯 微观探析原子的组成 [探究素材] 决定原子种类 →同位素 核 素 ← 原子 A ZX 原子核 中子 质子 ì î í ï ï ï ï ü þ ý ï ï ï ï 质量数 ———近似相对原子质量 　　　　　　　 → 核电荷数 核外电子 → 电子数 } 决定整个原 子不显电性 { 其中,质子数决定了元素的种类,质子数和中子 数共同决定了原子 (核素)的种类,元素X的中 子数决定了同位素的种类. [探究题目] ２􀆰 已知氢元素有三种同位素 H、D、T,它 与１６８ O构成的 H２O分子有 (D ) A􀆰１种　　　　 B􀆰３种 C􀆰４种　　　　　 D􀆰６种 从多角度理解baX的含义 [探究素材] (１)组成原子的各种微粒及相互关系 ①质子数＝核电荷数＝核外电子数; ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N); ③阳离子AZXm＋ 的电子数:N(e－)＝Z－m; ④阴离子AZXm－ 的电子数:N(e－)＝Z＋m. (２)符号baX、X ＋c 、Xd＋、Xe 中各个字母的含义 ①a 表示元素X的质子数; ②b表示原子X的质量数; ③＋c表示元素X的化合价为＋c; ④d＋表示该离子带有d个单位的正电荷; ⑤e表示１个分子中含有e个X原子. [探究题目] ３􀆰某元素的阳离子 Rn＋ ,核外共有x 个电子, 原子的质量数为A,则该元素原子里的中 子数为 (A ) A􀆰A－x－n B􀆰A－x＋n C􀆰A＋x－n D􀆰A＋x＋n 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８３􀅰 元素、 核素和同位素的区别与 联系 多角度比较元素、核素、同位素 [探究素材] 元　素 核　素 同位素 概 念 具有 相 同 核 电荷 数 (质 子数)的 同 一类 原 子 的 总称 具有一定数目 的质子和一定 数目的中子的 一种原子 质子数相同而中 子数不同的同一 元素的不同原子 或同一种元素的 不同核素 范 围 宏 观 概 念, 对同 类 原 子 而 言,既 有 游离 态 又 有 化合态 微观 概 念,对 某种元素的一 种原子而言 微 观 概 念, 对 某 种 元 素 的 不 同 核 素 而 言. 因 同 位 素 的 存 在 而 使 原 子 种 类多于元素种类 特 性 主要 通 过 形 成的 单 质 或 化 合 物 来 体现 不同的核素之 间质子数与中 子数至少有一 种不相同 同位素 (之间) 质 量 数 不 同, 化 学 性 质 基 本 相同 续表 元　素 核　素 同位素 实 例 氢 元 素、氧 元素 １ １H、２１H、１４７N、１４６C、 ２４ １２Mg是 不 同 的 核素 １ １H、２１H、３１H 为 氢 元素的同位素 [探究题目] ４􀆰元素、原子、核素、同位素都是重要的化 学基本概念,原子的构成是重要的化学基 本理论.根据６种化学符号 ６３Li、７３Li、１４６C、 １４ ７N、２３１１Na、２４１２Mg,回答下列问题: (１)表示的元素有　５　　种.表示核素的有 　６　种,其中互为同位素的是　　６３Li　　 和　　７３Li　　. (２)质量数相等,但不能互称为同位素的是 　１４６C　和　１４７N　. (３)中子数相等,但质子数不相等的是　２３１１Na　 和　２４１２Mg　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １􀆰下列叙述中,正确的是 (C ) A􀆰两种微粒若核外电子排布相同,则其化 学性质一定相同 B􀆰单原子形成的离子一定有稀有气体元素 原子的核外电子排布 C􀆰两种原子的核外电子排布相同,则一定 属于同种元素 D􀆰存在两种质子数和电子数均相同的阳离 子和阴离子 ２􀆰下列微粒的结构示意图中,正确的是 (B ) A􀆰Be: B􀆰S２－ : C􀆰F: D􀆰Na＋ : ３􀆰下列有关 Cl和 Cl－ 两种粒子的说法中正确 的是 (A ) ①质子数相同　②核外电子数相同　③最 外层电子数相同　④互为同位素 A􀆰① B􀆰②③ C􀆰①④ D􀆰①③ ４􀆰镨 (Pr)、钕 (Nd)都属于稀土元素,在军 事和国防工业上有广泛应用.下列有关说 法中正确的是 (D ) A􀆰Pr和 Nd可能互为同位素 B􀆰１４０５９Pr是镨的一种新元素 C􀆰１４０５９Pr核内有５９个质子,核外有８１个电子 D􀆰１４０５９Pr质量数为１４０,原子序数为５９,核 内有８１个中子 提醒: 完成作业　专题２　第三单元 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９３􀅰