专题2 第2单元 第2课时 一定物质的量浓度溶液的配制-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

知识点一　１．单位体积溶液　物质的量　cB　 mol􀅰L－１　２􀆰１ 知识点二　１．(２)④n(B)＝c(B)􀅰V[B(aq)] 　２􀆰x∶y∶p∶q 问题探索 １􀆰两种不同浓度的溶液混合,质量可以相加. 但体积不能相加.若要计算混合后溶液的体 积,还需要知道溶液的密度.　２􀆰根据阿伏加 德罗定律推论,同温同压下,气体的体积之比 等于物质的量之比,可以由一种气体的体积计 算另一种气体的体积.例如,在一定条件下的 合成氨反应,已知反应消耗氮气１００L,计算 反应生成氨的体积. N２　~　２NH３ １L ２L １００L V(NH３) １L ２L＝ １００L V(NH３)　V (NH３)＝２００L 【课堂互动探究】 １．(１)０􀆰４mol􀅰L－１　 (２)０􀆰５mol􀅰L－１ ２．(１)４mol􀅰L－１　 (２)３􀆰７mol􀅰L－１ ３．(１)３􀆰３９mol􀅰L－１　 (２)４０％ ４．(１)０􀆰２　 (２)０􀆰２　１􀆰４２　 (３)０􀆰２　０􀆰１ ５．D　 [溶液为电中性,根据电荷守恒可得c (Na＋)＋２c(Mg２＋)＝c(Cl－)＋２c(SO２－４ ).] ６．解析　Mg　＋　２HCl􀪅􀪅MgCl２＋H２↑ ２４g ２mol ２２􀆰４L ４􀆰８g n(HCl) V(H２) ２４g ２mol＝ ４􀆰８g n(HCl) n (HCl) ＝０􀆰４mol c(HCl)＝ ０􀆰４mol ０􀆰２L ＝２mol 􀅰L－１ ２４g ２２􀆰４L＝ ４􀆰８g V(H２) V (H２) ＝４􀆰４８L 答案　 (１)２mol􀅰L－１　 (２)４􀆰４８L 【课堂即时达标】 １．D　２．B　３．C　４．D 第２课时　一定物质的量浓度溶液的配制 【课前自主学习】 知识点　１􀆰１００mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴 管　２．(１)１􀆰０６g　１􀆰１g　 (２)烧杯　玻 璃棒　(３)玻璃棒　１００mL容量瓶　 (４) 烧杯和玻璃棒　洗涤液　容量瓶　容量瓶　 (５)１~２cm　胶头滴管　３．将附着的溶质 冲洗下来并转移至容量瓶中,防止溶质损失 　４．(１)容积、温度、刻度线　等于或略小 于　 (２)是否漏水 问题探索 １􀆰热的硫酸溶液转移入容量瓶后,玻璃和水同 时受热膨胀,二者相比,溶液 (液体)比玻璃 (固体)膨胀系数更大,所以冷却到室温后, 配制的溶液的体积变小,浓度偏高.　２􀆰 两 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 次.第一次,洗涤液都转移入容量瓶中时,要 轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀.第二次, 定容后要将容量瓶瓶塞塞好,反复上下颠倒, 摇匀. 【课堂互动探究】 １． 解 析 　 ( １ ) c ＝ １０００mL×１􀆰１９g􀅰mL－１×３６􀆰５％ ３６􀆰５g􀅰mol－１×１L ＝１１􀆰９mol􀅰L－１ (２)应选２５０mL 容量瓶,根据稀释规 律可知: ０􀆰２５L×０􀆰１mol􀅰L－１＝１１􀆰９mol􀅰L－１ ×V V＝０􀆰００２１L＝２􀆰１mL 答案　 (１)１１􀆰９mol􀅰L－１　 (２)２􀆰１ 　２５０　(３)GBCAFED　 (４)①倒掉 所配制的溶液,洗净容量瓶,重新配制 　 ②倒掉所配制的溶液,洗净容量瓶, 重新配制 ２．D　 [A项俯视刻度线,将会使量取的浓盐 酸的体积小于计算值,导致浓度偏小;B项 定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量 增多,使溶液浓度偏小;C会使溶质的物质 的量减小,使溶液浓度偏小;D项因溶解放 热,若不冷却至室温即转移并定容会使容量 瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致 所配溶液浓度偏大.] 【课堂即时达标】 １．B　２．C　３．B　４．D 第三单元　人类对原子结构的认识 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．原子　２．近代原子学说　原子 　３．电子　再分　４．α粒子散射　原子核 　核外电子　原子核　质量　体积　核外电 子　高速运动　５．稳定的轨道　能量值　稳 定的轨道 知识点二　１．原子核　核外电子　质子　中子 　质子　中子　２．相对质量　整数　３．质 子数　质量数　４．(１)质子数 (Z)　中子 数 (N)　 (２)质子数　质子数　电荷数 　质子数　电荷数　５． (１)质子　中子　 (２)质子数　质量数　中子数 知识点三　１． (１)原子核　核外电子　 (２) 　 　２．近　远　３．(１)原子 核　最外层电子数 　 (２)① 失去 　 正 　 ②得到　负 问题探索 １􀆰不相同.对于同种元素的不同核素,原子核 外电子数相同,所以化学性质相同,但由于质 量数不同,所以物理性质不同.　２􀆰 同种元素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １􀆰下列溶液中物质的量浓度为１mol􀅰L－１的是 (D ) A􀆰将４０gNaOH 溶解在１L水中 B􀆰将２２􀆰４LHCl气体溶于水配成１L溶液 C􀆰将１L１０mol􀅰L－１浓盐酸加入９L水中 D􀆰将１０gNaOH 溶解在少量水中,再加水 直到溶液体积为２５０mL ２􀆰３００mLAl２(SO４)３ 溶液中含 Al３＋ 为１􀆰６２g, 往该溶液中加水稀释至６００mL,稀释后的 溶液中SO２－４ 的物质的量浓度为 (B ) A􀆰０􀆰３０mol􀅰L－１ B􀆰０􀆰１５mol􀅰L－１ C􀆰０􀆰１０mol􀅰L－１ D􀆰０􀆰０５mol􀅰L－１ ３􀆰下列溶液中,氯离子浓度最大的是 (C ) A􀆰１００mL１mol􀅰L－１的 NaCl溶液 B􀆰１５０mL１mol􀅰L－１的 MgCl２ 溶液 C􀆰１０mL１mol􀅰L－１的 AlCl３ 溶液 D􀆰２００mL１mol􀅰L－１的 HCl溶液 ４􀆰与１L０􀆰１mol􀅰L－１的Na２CO３ 溶液中所含 钠离子的个数相等的是 (D ) A􀆰６􀆰０２×１０２２个 Na＋ B􀆰０􀆰１molNaCl C􀆰１L０􀆰１mol􀅰L－１NaOH 溶液 D􀆰２８􀆰６gNa２CO３􀅰１０H２O 提醒: 完成作业　专题２　第二单元　第１课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第２课时　一定物质的量浓度溶液的配制 学业要求 核心素养对接 学会配制一定物质的量浓度的溶液. 科学探究与创新意识:能根据实验目的设计简单的实验方案, 完成实验操作,分析可能存在的实验误差. 知识点　配制１００mL０􀆰１００mol􀅰L－１碳酸钠 溶液 初中我们常用上图中的方法来配制一定溶质 质量分数的溶液,那么一定物质的量浓度的 溶液如何配制? 请完成下列知识点: １􀆰使用仪器:完成该实验,除量筒、电子天 平、药匙、烧杯外,还需要的仪器有　　　 １００mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２３􀅰 ２􀆰配制实验步骤 (１)计算:碳酸钠的质量是　１􀆰０６g　;用电子 天平准确称取碳酸钠质量 (若条件限制, 用托盘天平代替进行练习,则应称量的质 量是　１􀆰１g　). (２)溶解:将碳酸钠置于　烧杯　　中,加适量蒸 馏水溶解,用　玻璃棒　搅拌并冷却至室温. (３)转移:用　玻璃棒　引流,将烧杯中的溶液 转移到　１００mL容量瓶　中. (４) 洗 涤:用 蒸 馏 水 洗 涤 　 烧 杯 和 玻 璃 棒 　 ２~３次,并把 洗涤液 都转移到 容量瓶 中. 轻轻振荡　容量瓶　,使溶液混合均匀. (５)定容:将蒸馏水注入容量瓶,液面距离容量 瓶的刻度线　１~２cm　时,改用 胶头滴管 滴加 蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切,再将 容量瓶瓶塞盖好,反复上下颠倒、摇匀. (６)转移.把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶 中,贴上标签,备用. ３􀆰上述实验过程中要用蒸馏水洗涤烧杯和玻 璃棒,并将洗涤液注入容量瓶中的原因是 　将附着的溶质冲洗下来并转移至容量瓶中,防止溶质损 失　 　. ４􀆰容量瓶的选择与使用 (１)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专 用仪器.容量瓶上的标注有　容积、温度、刻 度线　 　 　 　 　 　 　;常见规格有 ５０ mL、 １００mL、２５０mL、５００mL及１０００mL , 选择时应遵循 “大而近”的原则,即所配 溶液的体积　　等于或略小于　　　容量瓶的 容积. (２)使用容量瓶注意 “五不”:①不能溶解固 体;②不能稀释浓溶液;③不能加热; ④不能做反应容器;⑤不能长期贮存溶 液.使用前要检验容量瓶　　是否漏水　　. １􀆰用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸, 浓硫酸在烧杯中溶解后,如果没有冷却到 室温就转移入容量瓶,为什么会造成所配 制的稀硫酸的浓度偏高? 热的硫酸溶液转移入容量瓶后,玻璃和水同时受热膨胀,二者 相比,溶液 (液体)比玻璃 (固体)膨胀系数更大,所以冷却 到室温后,配制的溶液的体积变小,浓度偏高. ２􀆰配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶 中的溶液要混匀几次? 两次.第一次,洗涤液都转移入容量瓶中时,要轻轻振荡容量 瓶,使溶液混合均匀.第二次,定容后要将容量瓶瓶塞塞好, 反复上下颠倒,摇匀. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一定物质的量浓度溶液的配制 从科学探究的角度分析溶液的配制 [探究素材] １􀆰玻璃棒在整个实验过程中,起搅拌促进溶 解、引流的作用. ２􀆰配制一定浓度的碳酸钠溶液时,由于碳酸 钠溶解放出热量,碳酸钠在烧杯中一溶解 就把溶液转移到容量瓶中,会导致所配溶 液的浓度偏高.溶解后的溶液要冷却至室 温再转移至容量瓶中. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３３􀅰 ３􀆰定容时应用胶头滴管滴加溶剂.滴加时一定要 平视,使液面的最低点刚好与刻度线相平. ４􀆰定容时若加水超过容量瓶的刻度线,实验 失败,应重新配制. [探究题目] １􀆰实验室用密度为１􀆰１９g􀅰mL－１、质量分数 为３６􀆰５％的浓盐酸配制２４０mL０􀆰１mol􀅰 L－１的盐酸.请完成下列填空: (１)浓盐酸的物质的量浓度为　１１􀆰９mol􀅰L－１　. (２)配制２４０mL０􀆰１mol􀅰L－１的盐酸,应量 取浓盐酸体积　２􀆰１　mL,应选用规格为 　２５０　mL的容量瓶. (３)配制时,其正确的操作顺序是 (用字母表 示,每个字母只能用一次)　GBCAFED　. A􀆰用３０mL 水洗涤烧杯和玻璃棒２~３ 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡,使 溶液混匀 B􀆰用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积, 沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水 (约３０mL),用玻璃棒慢慢搅动,使 其混合均匀,冷却至室温 C􀆰将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D􀆰将容量瓶盖紧,反复上下颠倒、摇匀 E􀆰改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰 好与刻度线相切 F􀆰继续往容量瓶内小心加水,直到液面 接近刻度线１~２cm 处 G􀆰检验容量瓶是否漏水 (４)若实验过程中出现如下情况该如何处理? ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线:　倒掉所 配制的溶液,洗净容量瓶,重新配制　　　　　　. ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出: 　倒掉所配制的溶液,洗净容量瓶,重新配制　　　 　. 溶液配制的误差分析 [探究素材] １􀆰误差分析的依据 依据配制原理:cB＝ nB V ＝ m MV (cB 表示溶 质B的物质的量浓度;nB 表示溶质B的物 质的量;V 表示溶液的体积;m 表示溶质B 的质量;M 表示溶质B的摩尔质量),分析 有关操作对nB 或m、V 的影响,即可判断 实验的误差. ２􀆰以配制一定浓度的Na２CO３ 溶液为例 c(Na２CO３)＝ n(Na２CO３) V ＝ m(Na２CO３) M(Na２CO３)􀅰V 其中M(Na２CO３)不变,不规范的操作过程会导 致m(Na２CO３)和V 的值发生变化,从而使所 配制溶液的物质的量浓度产生误差.具体情况 如下: 可能引起误差的 一些操作 因变量 m V c/(mol􀅰 L－１) 砝码与物品颠倒 (使用游码) 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时,水多用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面 下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 偏低 砝码沾有其他 物质或已生锈 增大 — 未冷却至室温就注入 容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 偏高 称量前小烧杯内有水 — — 定容后经振荡、摇匀, 静置液面下降 — — 不变 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４３􀅰 仰视刻度线 (图甲),导致溶液体积偏大, 所配浓度偏小;俯视刻度线 (图乙),导致 溶液体积偏小,所配浓度偏大. [探究题目] ２􀆰下列配制的溶液浓度偏大的是 (D ) A􀆰配制稀盐酸,用量筒量取浓盐酸时俯视 刻度线 B􀆰配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线 C􀆰未洗涤烧杯和玻璃棒 D􀆰Na２CO３ 溶解后未经冷却即注入容量瓶 并加蒸馏水至刻度线 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １􀆰下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确 的有 (B ) ①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的 专用仪器 ②容量瓶使用前须检查是否漏液 ③容量瓶可以加热 ④容量瓶不能用于贮存配制好的溶液 ⑤可用５００mL容量瓶配制２５０mL溶液 A􀆰①③ B􀆰①②④ C􀆰①②④⑤ D􀆰①②③④ ２􀆰实验室中需要配制２mol􀅰L－１的NaCl溶液 ９５０mL,配制时应选用的容量瓶的规格和 称取的 NaCl质量分别是 (C ) A􀆰９５０mL,１１１􀆰２g B􀆰５００mL,１１７g C􀆰１０００mL,１１７g D􀆰１０００mL,１１１􀆰２g ３􀆰实验室用 KNO３固体配制一定物质的量浓 度的 KNO３溶液.下列图示对应操作正确 的是 (B ) A􀆰 称量　　B􀆰 转移 C􀆰 定容 D􀆰 摇匀 ４􀆰精确配制２５０mL一定物质的量浓度的碳酸 钠溶液,下列实验操作正确的是 (D ) A􀆰选择仪器时,使用５００mL容量瓶 B􀆰 将称量好的碳酸钠固体放入容量瓶中, 加入少量水溶解 C􀆰在烧杯中溶解碳酸钠固体后,立即将所 得溶液注入容量瓶中 D􀆰将烧杯中的碳酸钠溶液注入未经干燥的 洁净容量瓶中 提醒: 完成作业　专题２　第二单元　第２课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５３􀅰