专题2 第2单元 第1课时 物质的量浓度-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

１􀆰做焰色反应实验用的铂丝,每实验一种样 品后都必须 (D ) A􀆰用水洗涤２~３次后再使用 B􀆰用盐酸洗涤后,经蒸馏水冲洗,方可 使用 C􀆰用滤纸擦干后才可使用 D􀆰用盐酸洗涤后,再在火焰上灼烧到没有 颜色,才可使用 ２􀆰只用下列试剂中的一种,就能同时鉴别氯 化铵、硫酸铵、硫酸钠、氯化钠四种溶液, 这种试剂是 (B ) A．氯化钡溶液　　 B．氢氧化钡溶液 C．硝酸银溶液　　　 D．氢氧化钠溶液 ３􀆰下列检验离子的方法及现象描述,正确的是 (C ) A􀆰检验SO２－４ :加入BaCl２ 溶液,出现白色 沉淀,再加足量稀盐酸沉淀不溶解 B􀆰检验 Cl－ :确定溶液中无 SO２－４ 后,再 加入 AgNO３ 溶液,出现白色沉淀 C􀆰检验 Na＋ :将干净的铂丝蘸取少量溶液 在酒精灯上灼烧,观察火焰呈黄色 D􀆰检验 NH＋４ :滴入 NaOH 溶液后,加热, 用湿润蓝色石蕊试纸检验,发现试纸不 变色 ４􀆰在未知液中加入 AgNO３ 溶液有白色沉淀生 成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无 色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰 水,石灰水变浑浊,由此判断未知液中含有 (C ) A􀆰Cl－ 、SO２－４ B􀆰Cl－ 、NO－３ C􀆰Cl－ 、CO２－３ D􀆰Cl－ 、OH－ 提醒: 完成作业　专题２　第一单元　第２课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二单元　溶液组成的定量研究 第１课时　物质的量浓度 学业要求 核心素养对接 １􀆰了解物质的量浓度的含义和应用,体会定量研究 对化学科学的重要作用. ２􀆰初步学会配制一定物质的量浓度的溶液. ３􀆰能基于物质的量认识物质的化学变化,能运用物 质的量浓度等物理量进行简单计算. １􀆰宏观辨识与微观探析:在微观和宏观转换中提升对 物质的量浓度概念的理解. ２􀆰科学探究与创新意识:能根据教材给出的问题设计 简单的实验方案,完成实验操作. 􀅰７２􀅰 知识点一　物质的量浓度 　初中化学已学过用溶质质量分数来表示溶液 的组成,化学中为使用方便引进了一种新的 表示溶液组成的方法———物质的量浓度. １􀆰含义 用来表示　　单位体积溶液　　里所含溶质B的 　 物质的量 　的物理量.符号为　cB　,常 用单位为　mol􀅰L－１　.(B表示各种溶质) ２􀆰表达式:cB＝ nB V .如１L溶液中含有１mol溶 质,溶质的物质的量浓度就是 １ mol􀅰L－１. 知识点二　物质的量在化学计算中的应用 １􀆰物质的量与各物理量之间的关系 (１)图示关系: (２)计算公式: ①已知物质的质量:n(B)＝ m(B) M(B) ; ②已知标准状况时的气体体积:n(B)＝ V[B(g)] Vm ＝ V[B(g)] ２２􀆰４L􀅰mol－１ ; ③已知物质的粒子数:n(B)＝ N(B) NA ; ④已知溶液的物质的量浓度:　n(B)＝c(B)􀅰 V[B(aq)]　. ２􀆰物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式 xX＋yY􀪅􀪅pP＋qQ 化学计量数之比 x∶y∶p∶q 物质的量之比 x∶y∶p∶q 注意:同一种物质物理量的单位上下必须相同, 不同种物质物理量的单位不一定相同,但必须 相当,即 “上下单位相同、左右单位相当”. １􀆰两种溶液混合,体积可以相加吗? 两种不同浓度的溶液混合,质量可以相加,但 体积不能相加.若要计算混合后溶液的体积, 还需要知道溶液的密度. ２􀆰根据化学方程式进行计算时,如果气体不 是在标准状况下,能否由一种气体的体积 计算另一种气体的体积? 根据阿伏加德罗定律推论,同温同压下,气体 的体积之比等于物质的量之比,可以由一种气 体的体积计算另一种气体的体积.例如,在一 定条件下的合成氨反应,已知反应消耗氮气 １００L,计算反应生成氨的体积. N２　~　２NH３ １L　　　２L １００L V(NH３) １L ２L＝ １００L V(NH３)　V (NH３)＝２００L 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８２􀅰 物质的量浓度 建立认知模型,计算物质的量 浓度 [探究素材] 在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的组 成.溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量 ×１００％, 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶 液里,含有溶质的质量相等,但是溶质的物 质的量一般是不同的,例如１００g２０％的NaCl 溶液 中 含 有 ２０gNaCl,即 含 有 ０􀆰３４２ mol NaCl,而同样质量分数的 KNO３ 溶液中含 有 ２０g KNO３,但 溶 质 的 物 质 的 量 却 为 ０􀆰１９８mol.在使用溶质的质量分数时有不 便之处.例如:在科学实验和工农业生产 中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的 体积,而较少去称量其质量.此外物质在发 生化学反应时,反应物的物质的量之间有一 定的比例关系,比质量关系要简单多了.所 以有必要学习另外一种表示溶液组成的方法 ———物质的量浓度. 已知一定体积的溶液中溶质的量,计算溶质的 物质的量浓度的方法 (１)若已知溶质质量 m n＝ m M →n c＝ n V →c (２)若已知溶液中某粒子的个数 N n＝ N NA →n c＝ n V →c [探究题目] １􀆰现有甲、乙两种不同浓度的氯化镁溶液. (１)０􀆰２５L溶液甲中含有氯化镁９􀆰５g,此溶 液的物质的量浓度为　０􀆰４mol􀅰L－１　. (２)０􀆰５L 溶液乙中含有３􀆰０１×１０２３个 Cl－ , 此溶液的物质的量浓度为　０􀆰５mol􀅰L－１　. 气体溶质的物质的量浓度的计算 [探究素材] 标准状况下,一定体积的气体溶于水形成的 溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法: (１)若已知溶液的体积 V(g) n＝ V(g) ２２􀆰４L􀅰mol－１ →n c＝ n V(溶液) →c (２)若已知溶液的密度 标准状况下,VL气体溶于V(H２O)LH２O 中,所得溶液密度为ρ(g􀅰mL－１),则: ①气体的物质的量:n＝ V L ２２􀆰４L􀅰mol－１ ②m溶液 ＝V(H２O)L×１０００ mL􀅰L－１ × １g􀅰mL－１＋ VL ２２􀆰４L􀅰mol－１×Mg 􀅰mol－１ V溶液 ＝ m溶液 g ρg􀅰mL－１ ×１０－３L􀅰mL－１ ③c＝ n V溶液 ＝ V L ２２􀆰４L􀅰mol－１ m溶液g ρg􀅰mL－１ ×１０－３L􀅰mL－１ 将m溶液 代入化简即得最终结果. [探究题目] ２􀆰标准状况下,４４􀆰８L氯化氢气体溶于一定 量的水中. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９２􀅰 (１)若所得溶液的体积为０􀆰５L,盐酸的物质 的量浓度为　４mol􀅰L－１　. (２)若溶于０􀆰５L 水中,所得溶液的密度为 １􀆰０６g􀅰cm－３,盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为　３􀆰７mol􀅰L－１　. 溶质质量分数与物质的量浓度的 换算 [探究素材] 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间 的换算,溶液的密度是必不可少的条件. 为便于理解,将溶液体积设为１L,即１０００mL. 溶液密度为ρg􀅰mL－１. (１)w 转化为c c＝ n V＝ １０００mL×ρg􀅰mL－１×w M g􀅰mol－１×１L (２)c转化为w w ＝ m溶质 m溶液 ×１００％ ＝ cmol􀅰L－１×１L×Mg􀅰mol－１ １０００mL×ρg􀅰mL－１ ×１００％ [探究题目] ３􀆰现有两种不同浓度的氢氧化钠溶液. (１)甲溶液的密度为１􀆰１３g􀅰cm－３,溶质的 质量分数为１２％,则甲溶液物质的量浓 度为　３􀆰３９mol􀅰L－１　. (２)乙溶液的密度为１􀆰４３g􀅰cm－３,物质的 量浓度为１４􀆰３mol􀅰L－１,则乙溶液溶质 的质量分数为　４０％　. 宏观、微观结合分析溶液的 稀释和混合 [探究素材] 溶液的稀释或混合计算 (１)将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质 的量和质量都保持不变. c浓 􀅰V浓 ＝c稀 􀅰V稀 m浓 􀅰w浓 ＝m稀 􀅰w稀 (２)同一溶质不同浓度的两溶液相混合,混合 后,溶质的总物质的量 (或总质量)等于 混合前两溶液中溶质的物质的量之和 (或 质量之和). c１􀅰V１＋c２􀅰V２＝c混 􀅰V混 m１􀅰w１＋m２􀅰w２＝m混 􀅰w混 (３)混合后溶液的体积:①若题目中指出不考 虑溶液体积的改变,可认为是原两溶液的 体积之和;②若题目中给出混合后溶液的 密度,应根据V混 ＝ m混 ρ混 ＝ρ１ V１＋ρ２V２ ρ混 来 计算. [探究题目] ４􀆰 (１)用１４􀆰２g无水硫酸钠配制成５００mL溶 液,其物质的量浓度为　０􀆰２　mol􀅰L－１. (２)若从中取出５０mL,其物质的量浓度为 　　０􀆰２　　mol􀅰L－１, 溶 质 的 质 量 为 　１􀆰４２　g. (３)若将这５０mL溶液用水稀释到１００mL, 所得 溶 液 中 Na＋ 的 物 质 的 量 浓 度 为 　　０􀆰２　　mol􀅰L－１,SO２－４ 的物质的量 浓度为　０􀆰１　mol􀅰L－１. 运用电荷守恒模型计算离子浓度 [探究素材] 溶液中离子浓度的有关计算 (１)单一溶质溶液 根据电离方程式计算.在溶液中,溶质与 电离生成的阳、阴离子的物质的量浓度之 比等于电离方程式中的化学计量数之比. 如 K２SO４ 溶 液 中,K２SO４ 􀪅􀪅２K＋ ＋ SO２－４ ,c(K２SO４)∶c(K＋ )∶c(SO２－４ )＝ １∶２∶１. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０３􀅰 (２)混合溶液 根据电荷守恒计算.溶液中所有阳离子带 正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等. 如在 Na２SO４、NaCl混合溶液中,c(Na＋ ) ＝２c(SO２－４ )＋c(Cl－),若已知c(Na＋ )、 c(Cl－)分别为７mol􀅰L－１、３mol􀅰L－１, 则c(SO２－４ )＝ ７－３ ２ mol 􀅰L－１＝２mol􀅰L－１. [探究题目] ５􀆰在 NaCl、MgCl２、MgSO４ 形成的混合溶液 中,c(Na＋)＝０􀆰１０mol􀅰L－１,c(Mg２＋ )＝ ０􀆰２５mol􀅰L－１,c(Cl－)＝０􀆰２０mol􀅰L－１, 则c(SO２－４ )为 (D ) A􀆰０􀆰１５mol􀅰L－１ B􀆰０􀆰１０mol􀅰L－１ C􀆰０􀆰２５mol􀅰L－１ D􀆰０􀆰２０mol􀅰L－１ 化学反应的计算 根据化学方程式计算 [探究素材] 由于同一种物质的质量、标准状况下气体的 体积均与物质的量成正比,根据化学方程式 计算时,各物质对应的各物理量的单位只要 上下相同、左右相当即可,这样可以化繁为 简,减少计算量.例如,铝与盐酸反应时, 各物质的单位可设置如下: 　２Al　＋　６HCl􀪅􀪅２AlCl３ ＋ ３H２↑ ２×２７g　 ６mol　　　　 ３×２２􀆰４L m(Al)　 n(HCl)　　　　 V(H２) １􀆰化学计算的基本步骤 写———写出相关的化学方程式 标———在化学方程式中有关物质的化学式 下面标出已知物质和所求物质有关物理量 的关系,并代入已知量和未知量 列———列出比例式 解———根据比例式求解 答———简明地写出答案 ２􀆰有关物质的量的计算中的 “三个规范” (１)书写规范:各种符号的书写要规范,大写字 母与小写字母的意义各不相同.如 “M”表 示摩尔质量,而 “m”表示质量;“N”表示 微粒数,而 “n”表示物质的量. (２)符号规范: ①设未知数直接用各物理量的符号表示, 且要注明物质 (或粒子)的符号,如设参 加反应 HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]. ②各物理量及单位、物质的名称、公式等 尽量用符号表示.如已知 NaOH 溶液 的体积和物质的量浓度,求 NaOH 溶 液 中 溶 质 的 质 量 时 就 写 成: m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]× M(NaOH). (３)单位规范:把已知量代入计算式中计算时 都要带单位且单位要统一. [探究题目] ６􀆰４􀆰８g镁与２００mL 稀盐酸恰好完全反应. 请计算: (１)稀盐酸的物质的量浓度; (２)标准状况下生成氢气的体积. (１)２mol􀅰L－１　 (２)４􀆰４８L 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１３􀅰 １􀆰下列溶液中物质的量浓度为１mol􀅰L－１的是 (D ) A􀆰将４０gNaOH 溶解在１L水中 B􀆰将２２􀆰４LHCl气体溶于水配成１L溶液 C􀆰将１L１０mol􀅰L－１浓盐酸加入９L水中 D􀆰将１０gNaOH 溶解在少量水中,再加水 直到溶液体积为２５０mL ２􀆰３００mLAl２(SO４)３ 溶液中含 Al３＋ 为１􀆰６２g, 往该溶液中加水稀释至６００mL,稀释后的 溶液中SO２－４ 的物质的量浓度为 (B ) A􀆰０􀆰３０mol􀅰L－１ B􀆰０􀆰１５mol􀅰L－１ C􀆰０􀆰１０mol􀅰L－１ D􀆰０􀆰０５mol􀅰L－１ ３􀆰下列溶液中,氯离子浓度最大的是 (C ) A􀆰１００mL１mol􀅰L－１的 NaCl溶液 B􀆰１５０mL１mol􀅰L－１的 MgCl２ 溶液 C􀆰１０mL１mol􀅰L－１的 AlCl３ 溶液 D􀆰２００mL１mol􀅰L－１的 HCl溶液 ４􀆰与１L０􀆰１mol􀅰L－１的Na２CO３ 溶液中所含 钠离子的个数相等的是 (D ) A􀆰６􀆰０２×１０２２个 Na＋ B􀆰０􀆰１molNaCl C􀆰１L０􀆰１mol􀅰L－１NaOH 溶液 D􀆰２８􀆰６gNa２CO３􀅰１０H２O 提醒: 完成作业　专题２　第二单元　第１课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第２课时　一定物质的量浓度溶液的配制 学业要求 核心素养对接 学会配制一定物质的量浓度的溶液. 科学探究与创新意识:能根据实验目的设计简单的实验方案, 完成实验操作,分析可能存在的实验误差. 知识点　配制１００mL０􀆰１００mol􀅰L－１碳酸钠 溶液 初中我们常用上图中的方法来配制一定溶质 质量分数的溶液,那么一定物质的量浓度的 溶液如何配制? 请完成下列知识点: １􀆰使用仪器:完成该实验,除量筒、电子天 平、药匙、烧杯外,还需要的仪器有　　　 １００mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２３􀅰 溶于稀硝酸的白色沉淀,此沉淀可能是 AgCl, 也可能是BaSO４,即该溶液中可能含有 Ag＋ 或 SO２－４ .　２􀆰 不能.焰色反应的火焰呈黄色, 说明该溶液中一定含有 Na＋ ,不确定是否含有 K＋ ,要透过蓝色钴玻璃对火焰进一步观察才 能得出结论.　３􀆰石蕊是一种酸碱指示剂,为 了使用方便,常将其制成石蕊试纸.石蕊试纸 有两种,一种是红色的石蕊试纸,主要用来检 验碱,因为它遇到碱变蓝色;另一种是蓝色的 石蕊试纸,主要用来检验酸,因为它遇到酸变 红色. 【课堂互动探究】 １．C ２．(１) 排除的离子 排除的依据 NH＋４ 、Ba２＋ 由于溶液呈碱性,未嗅到刺激 性气味,无 NH＋４ ;至少含其 中的一种阴离子,无Ba２＋ (２) 肯定存在的离子 判断依据 CO２－３ 加酸后有无色无味气体逸出 排除的离子 排除的依据 SO２－３ 酸化后逸出的气体没有刺激性气味 (３) 肯定存在的离子 判断依据 Na＋ 、SO２－４ 加入 BaCl２ 溶液产生白色 沉淀,说 明 有 SO２－４ ;焰 色反 应 呈 黄 色,说 明 有 Na＋ ,但 不 能 确 定 是 否 有 K＋ ３．解析　白色固体溶于水得到无色溶液,说明 原固体中肯定无CuSO４,也说明 Na２CO３ 和 CaCl２ 不能同时存在;所得溶液中滴加盐酸 有 无 色 无 味 的 气 体 产 生,说 明 一 定 有 Na２CO３,则肯定无CaCl２;而 NaCl是否存 在不能确定. 答案　CuSO４、CaCl２ 　Na２CO３ 　NaCl　 另取少量溶液于试管中,先加入定量稀硝酸 至无气泡产生为止,再滴入 AgNO３ 溶液. 若有白色沉淀生成,说明有 NaCl存在,否 则无 NaCl存在 【课堂即时达标】 １．D　２．B　３．C　４．C 第二单元　溶液组成的定量研究 第１课时　物质的量浓度 【课前自主学习】 知识梳理 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 知识点一　１．单位体积溶液　物质的量　cB　 mol􀅰L－１　２􀆰１ 知识点二　１．(２)④n(B)＝c(B)􀅰V[B(aq)] 　２􀆰x∶y∶p∶q 问题探索 １􀆰两种不同浓度的溶液混合,质量可以相加. 但体积不能相加.若要计算混合后溶液的体 积,还需要知道溶液的密度.　２􀆰根据阿伏加 德罗定律推论,同温同压下,气体的体积之比 等于物质的量之比,可以由一种气体的体积计 算另一种气体的体积.例如,在一定条件下的 合成氨反应,已知反应消耗氮气１００L,计算 反应生成氨的体积. N２　~　２NH３ １L ２L １００L V(NH３) １L ２L＝ １００L V(NH３)　V (NH３)＝２００L 【课堂互动探究】 １．(１)０􀆰４mol􀅰L－１　 (２)０􀆰５mol􀅰L－１ ２．(１)４mol􀅰L－１　 (２)３􀆰７mol􀅰L－１ ３．(１)３􀆰３９mol􀅰L－１　 (２)４０％ ４．(１)０􀆰２　 (２)０􀆰２　１􀆰４２　 (３)０􀆰２　０􀆰１ ５．D　 [溶液为电中性,根据电荷守恒可得c (Na＋)＋２c(Mg２＋)＝c(Cl－)＋２c(SO２－４ ).] ６．解析　Mg　＋　２HCl􀪅􀪅MgCl２＋H２↑ ２４g ２mol ２２􀆰４L ４􀆰８g n(HCl) V(H２) ２４g ２mol＝ ４􀆰８g n(HCl) n (HCl) ＝０􀆰４mol c(HCl)＝ ０􀆰４mol ０􀆰２L ＝２mol 􀅰L－１ ２４g ２２􀆰４L＝ ４􀆰８g V(H２) V (H２) ＝４􀆰４８L 答案　 (１)２mol􀅰L－１　 (２)４􀆰４８L 【课堂即时达标】 １．D　２．B　３．C　４．D 第２课时　一定物质的量浓度溶液的配制 【课前自主学习】 知识点　１􀆰１００mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴 管　２．(１)１􀆰０６g　１􀆰１g　 (２)烧杯　玻 璃棒　(３)玻璃棒　１００mL容量瓶　 (４) 烧杯和玻璃棒　洗涤液　容量瓶　容量瓶　 (５)１~２cm　胶头滴管　３．将附着的溶质 冲洗下来并转移至容量瓶中,防止溶质损失 　４．(１)容积、温度、刻度线　等于或略小 于　 (２)是否漏水 问题探索 １􀆰热的硫酸溶液转移入容量瓶后,玻璃和水同 时受热膨胀,二者相比,溶液 (液体)比玻璃 (固体)膨胀系数更大,所以冷却到室温后, 配制的溶液的体积变小,浓度偏高.　２􀆰 两 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋