专题1 第2单元 第2课时 气体摩尔体积-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

第２课时　气体摩尔体积 学业要求 核心素养对接 １􀆰了解气体摩尔体积的含义,能运用它 进行简单计算. ２􀆰初步学习基于数据进行证据推理. ３􀆰体会定量研究对化学科学的重要作用. １􀆰宏观辨识与微观探析:在微观与宏观转换中提升对气体摩尔体 积概念的理解. ２􀆰证据推理与模型认知:通过分析、推理认识影响气体摩尔体积 的因素,初步建立气体摩尔体积与其他物理量转换模型. 知识点一　决定物质体积大小的因素 气球在挤压下体积很容易变小,而铅球在挤 压下体积很难发生变化,为什么会这样? 带 着这个问题完成下面知识点: １􀆰根据表格中的数据完成下面的填空: 状态 物质 密度 １mol该 物质的质量 １mol该 物质的体积 固态 (２０℃) Fe ７􀆰８６g􀅰cm－３ 　５６　g ７􀆰１２cm３ Al ２􀆰７０g􀅰cm－３ ２７g 　１０　cm３ 液态 (２０℃) H２O ０􀆰９９８g􀅰cm－３ １８g 　１８􀆰０　cm３ H２SO４ １􀆰８３g􀅰cm－３ 　９８　g ５３􀆰５５cm３ 气态 (标准 状况) O２ １􀆰４２９g􀅰L－１ 　３２　g ２２􀆰３９L H２ ０􀆰０８９９g􀅰L－１ ２􀆰０１６g 　２２􀆰４２　L ２􀆰分析上表中的数据,你能得出哪些结论? (１)相同条件下,１mol固体、液体的体积差 别较大. (２)相同条件下,１mol气体的体积近似相等, 在标准状况下约为２２􀆰４L. ３􀆰从微观粒子的角度分析,影响物质体积大 小的因素有哪些? (１)同温同压下,为什么相同物质的量的不同 固体或液体的体积不同? 相同物质的量的固体或液体中微粒数目相 同,微粒大小不同,其体积不同. 微粒数目相同的固体或液体物质,微粒之 间的距离较小,微粒之间的距离对固体或 液体物质体积的影响小于微粒大小的影 响.由于构成不同固体或液体物质的微粒 大小不同,所以体积也不相同. (２)同温同压下,为什么相同物质的量的不同 气体的体积相同? 同温同压下气体微粒间的距离大致相同, 当气 体 微 粒 数 目 相 同 时,其 体 积 大 致 相同. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９􀅰 气体分子微粒间的距离比分子本身大很 多.气体微粒数目相同时,气体分子间的 距离对气体体积的影响大大超过分子大小 的影响.同温同压下,由于气体分子间的 距离几乎相同,所以相同物质的量的气体 的体积也大致相同. ４􀆰阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积 的任何气体都含有　相同　数目的微粒. 知识点二　气体摩尔体积 用打气筒给篮球打气时,气 体源源不断地被打进去,而 篮球的体积不发生变化,气 体都去哪儿了? 气体的体积 与什么因素有关? １􀆰定义:单位 物质的量 的气体所占的　体积　. 符 号 为 Vm,常 用 单 位 为 L􀅰 mol－１ 或 m３􀅰mol－１. ２􀆰计算公式:Vm＝　V/n　. ３􀆰影响气体摩尔体积的因素 (１)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 　温度　和　压强　. (２)标准状况下 (即　０℃和１０１kPa　),气体摩 尔体积约为　２２􀆰４L􀅰mol－１　. １􀆰气体摩尔体积一定是指气体处于标准状况 下吗? 不一定.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积,它随 温度、压强的变化而变化,因此它有无数个数值.中学化学计算 最常用的是标准状况下的气体摩尔体积,其约为２２􀆰４L􀅰mol－１. ２􀆰如果１mol气体的体积约为２２􀆰４L,气体 一定处于标准状况下吗? 不一定.当气体的物质的量一定时,影响气体体积的主要因素 是分子之间的距离.分子之间的距离不仅与温度有关,还与压 强有关.１mol气体的体积为２２􀆰４L,它可能在标准状况下, 也可能不在标准状况下. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 气体摩尔体积 理解影响物质体积的因素 [探究素材] 微粒数目相同的物质的体积关系 同温同压下,气体的体积主要由气体的分子数 决定. [探究题目] １􀆰相同物质的量的各固体或液体的体积并不 相同,其主要原因是 (A ) A􀆰微粒大小不同 B􀆰微粒质量不同 C􀆰微粒间距离不同 D􀆰微粒状态不同 正确应用气体摩尔体积 [探究素材] (１)气体摩尔体积的适用范围是气态物质 (纯 净气体或混合气体),而不是固体和液体. (２)气体摩尔体积的大小与气体的种类无关, 与温度和压强有关.若温度和压强保持一 定,那么气体摩尔体积也保持不变. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０１􀅰 (３)气体摩尔体积并不都约等于 ２２􀆰４L􀅰 mol－１,２２􀆰４L􀅰mol－１只是气体摩尔体 积在标准状况下的一个特例.　　 [探究题目] ２􀆰 (１)１６gO２ 在标准状况下的体积为　１１􀆰２L　; (２)标准状况下５􀆰６LCO２ 的分子数为１􀆰５０５×１０２３. 对 “２２􀆰４”的理解 [探究素材] 标准状况下的气体摩尔体积 [探究题目] ３􀆰下列说法正确的是 (D ) A􀆰在标准状况下,１mol酒精的体积是２２􀆰４L B􀆰１mol氢气所占的体积一定是２２􀆰４L C􀆰 标准状况下,６􀆰０２×１０２３个水分子所占 的体积约为２２􀆰４L D􀆰标准状况下,２８gN２ 与 CO 的混合气 体,体积约为２２􀆰４L 标准状况下气体摩尔体积的有 关计算 [探究素材] n＝ m M ,n＝ V Vm　　M＝ m V 􀅰Vm＝ρ􀅰Vm 即标准状况下,气体的摩尔质量M＝２２􀆰４L􀅰 mol－１×ρg􀅰L－１＝２２􀆰４ρg􀅰mol－１ [探究题目] ４􀆰下列说法正确的是 (A ) A􀆰标准状况下,２２􀆰４L任何气体都约含有 ６􀆰０２×１０２３个分子 B􀆰含１mol氦原子的氦气在标准状况下的 体积约为１１􀆰２L C􀆰常温常压下,１１􀆰２LCl２ 含有的分子数 为０􀆰５NA D􀆰标准状况下,１１􀆰２L蔗糖含有的分子数 为０􀆰５NA 阿伏加德罗定律及其推论 宏观、微观结合理解阿伏加德 罗定律 [探究素材] 阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的 任何气体含有相同数目的分子.使用该定律 的三个易错点: (１)适用范围:任何气体,可以是单一气体, 也可以是混合气体. (２)定律中的同温同压,不一定指在标准状 况下. (３)定律中包含四同 (同温、同压、同体积、 同物质的量),只要其中任意三个相同, 则必有第四个相同,即 “三同定一同”; 若只有两个相同,则另外两个必定成比 例,即 “二同定比例”. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１１􀅰 [探究题目] ５􀆰下列叙述正确的是 (B ) A􀆰同温同压下,相同体积的物质,其物质 的量必然相等 B􀆰任何条件下,等物质的量的氧气和一氧 化碳所含的分子数必然相等 C􀆰１L一氧化碳气体一定比１L氧气的质量小 D􀆰同温同压下,等体积的物质所含的分子 数一定相等 理解阿伏加德罗定律的相关推论 [探究素材] 阿伏加德罗定律的两条重要推论——— “两同定 比例” 条件 结　　论 公式 语言叙述 T、p 相同 n１ n２＝ V１ V２ 同温、同压下,气体的体积 与物质的量成正比 T、V 相同 p１ p２ ＝ n１ n２ 温度、体积相同的气体,压 强与物质的量成正比 续表 条件 结　　论 公式 语言叙述 n、p 相同 V１ V２＝ T１ T２ 物质的量、压强相同的气 体,其体积与温度成正比 T、p 相同 ρ １ ρ２ ＝ M１ M２ 同温、同压下,气体的密 度与其相对分子质量 (或 是摩尔质量)成正比 T、p、V 相同 M１ M２＝ m１ m２ 同温、同压下,体积相同 的气体,其相对分子质量 与其质量成正比 [探究题目] ６􀆰同温同压下,质量相同的CO２、H２、O２三 种气体,下列说法错误的是 (D ) A􀆰 所占体积由大到小的顺序:H２＞O２＞CO２ B􀆰 所含分子数由多到少的顺序:H２＞O２＞CO２ C􀆰 密度由大到小的顺序:CO２＞O２＞ H２ D􀆰 所含原子数由多到少的顺序:H２＞O２＞CO２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １􀆰同温同压下,如果两种气体的体积不相同, 请你推测其主要原因是 (B ) A􀆰气体的分子大小不同 B􀆰气体的物质的量不同 C􀆰气体分子的化学性质不同 D􀆰气体分子间的平均距离不同 ２􀆰下列有关气体摩尔体积的叙述正确的是 (C ) A􀆰单位物质的量的气体所占的体积就是气 体摩尔体积,为２２􀆰４L􀅰mol－１ B􀆰通常状况下的气体摩尔体积约为２２􀆰４L􀅰 mol－１ C􀆰标准状况下的气体摩尔体积约为２２􀆰４L􀅰 mol－１ D􀆰相同物质的量的气体的摩尔体积相同 ３􀆰下列条件中,两种气体所含原子数一定相 等的是 (A ) A􀆰同质量、不同密度的 N２ 和CO B􀆰同温度、同体积的 H２ 和 N２ C􀆰同体积、同密度的C２H６ 和 NO D􀆰同压强、同体积的 N２O和CO２ ４􀆰在标准状况下,由０􀆰５gH２、１１gCO２ 和４g O２ 组成的混合气体,其体积约为 (C ) A􀆰８􀆰４L B􀆰１１􀆰２L C􀆰１４L D􀆰１６􀆰８L 提醒: 完成作业　专题１　第二单元　第２课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２１􀅰 原子数为９􀆰０３×１０２３,故B说法错误.] ３．D　 [摩尔质量的单位是g􀅰mol－１,水的摩 尔质量是１８g􀅰mol－１,A 错误;摩尔质量 是定值,不随物质的物质的量的改变而改 变,B错误;摩尔质量的单位是g􀅰mol－１, 相对分 子 质 量 或 相 对 原 子 质 量 的 单 位 是 “１”,所以摩尔质量 (以 g􀅰mol－１为单位 时)和相对分子质量或相对原子质量只是数 值相同,C 错误;水的摩尔质量是１８g􀅰 mol－１,氢气的摩尔质量是２g􀅰mol－１,所 以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的９倍, D正确.] ４．解析　 (１)依据摩尔质量的定义进行分析. 由摩尔质量为 M g􀅰mol－１可知１mol原子 的质量为 M g,而１mol原子中所含原子的 数目为 NA 个,所以１个原子的质量就为 M NA g .(２)摩尔质量为 ag b 􀅰NA mol－１＝ aNA b g 􀅰mol－１.(３)铁的摩尔质量为 NA mol－１×bg＝NAbg􀅰mol－１.(４)摩尔质 量为 １􀆰２８g １􀆰２０４×１０２２×６􀆰０２×１０ ２３ mol－１＝６４g 􀅰mol－１. 答案　 (１) M NA g　 (２) aNA b g 􀅰mol－１　 (３)bNAg􀅰mol－１　 (４)６４g􀅰mol－１ ５．０􀆰３　０􀆰１５　０􀆰１５　０􀆰３ 【课堂即时达标】 １．D　 [A项,物质的量是国际科学界建议采 用的一种物理量,单位是摩尔,错误;B 项,n＝ N NA ,联系物质的宏观数量与微观 粒子数目的是物质的量,而摩尔是物质的量 的单位,错误;C项,摩尔是物质的量的单 位,简称摩,符号为 mol,错误;D 项,１ mol任 何 物 质 所 含 该 物 质 的 微 粒 数 约 为 ６􀆰０２×１０２３,正确.] ２．D　３．A　４．D 第２课时　气体摩尔体积 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１􀆰５６　１０　１８􀆰０　９８　３２　２２􀆰４２ 　３．大小　４．相同 知识点二　１．物质的量 　 体积 　２． V n 　３． (１)温 度 　 压 强 　 (２)０ ℃ 和 １０１kPa 　２２􀆰４L􀅰mol－１ 问题探索 １􀆰不一定.气体摩尔体积是单位物质的量的气 体所占的体积,它随温度、压强的变化而变 化,因此它有无数个数值.中学化学计算最常 用的是标准状况下的气体摩尔体积,其约为 ２２􀆰４L􀅰mol－１.　２􀆰 不一定.当气体的物质 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 的量一定时,影响气体体积的主要因素是分子 之间的距离.分子之间的距离不仅与温度有 关,还与压强有关.１mol气体的体积为２２􀆰４ L,它可能在标准状况下,也可能不在标准状 况下. 【课堂互动探究】 １．A　 [决定固体或液体体积的主要因素是微 粒的数目和微粒的大小.] ２．解析 　 (１)n＝ m M ＝ １６g ３２g􀅰mol－１ ＝０􀆰５ mol,V＝nVm ＝０􀆰５mol×２２􀆰４L􀅰mol－１ ＝１１􀆰２L. (２)n＝ V Vm ＝ ５􀆰６L ２２􀆰４L􀅰mol－１ ＝０􀆰２５mol , N＝n×NA＝０􀆰２５mol×６􀆰０２×１０２３ mol－１ ＝１􀆰５０５×１０２３. 答案　 (１)１１􀆰２L　 (２)１􀆰５０５×１０２３ ３．D　 [注意２２􀆰４L所适用的条件———１mol 气体在标准状况下的体积,同时注意CO 和 N２ 的摩尔质量相同.] ４．A ５．B　 [只有气体物质才符合阿伏加德罗定律 ———在同温同压下,具有相同体积的气体的 物质的量相等.具有相同物质的量的两种由 分子构成的物质具有相同的分子数.因温 度、压强不能确定,故１LCO和１LO２的 物质的量大小也不能确定,即二者的质量大 小无法比较.] ６．D 【课堂即时达标】 １．B　 [同温同压下,气体的体积取决于其物 质的量,物质的量不同,则其体积不同.] ２．C ３．A　 [因为 N２ 和CO具有相同的摩尔质量, 所以两者质量相同时物质的量也相同,分子 个数也相同.又因两者都是双原子分子,故 原子个数也相等.分子数、原子数多少与密 度无关.故 A 项正确.同温、同体积时, 气体的物质的量之比等于压强之比,而 B 选项中没有提到压强,所以分子个数不一定 相等,B项错误.体积、密度相等,所以质 量相等,C２H６ 和 NO 的摩尔质量也相等, 所以分子个数相等,但由于它们的分子组成 不同,所以原子个数不相等,C项错误.同 压强、同体积时,由于没有说明温度,所以 两种气体的物质的量不一定相等,故原子个 数不一定相等,D项错误.] ４．C 第三单元　物质的分散系 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．溶质　溶剂　２．(２)溶液　胶 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋