第1-2章阶段练习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

第1-2章阶段练习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1．小华秋季研学时，发现农场里的的某株农作物同时有叶片发黄、茎秆倒伏两种现象。他认为该作物需要加一种复合肥，这种复合肥是（　　） A．KNO3 B．KCl C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 2．上虞是青瓷的故乡，越窑青瓷就发源于此。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（　　） A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．磨光上釉 D．高温烧制 3．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　) A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 4．天平两托盘上的烧杯中，分别放有50克，溶质质量分数7.3%的稀盐酸，调整天平平衡后，向左端烧杯中加入5.6克氧化钙，若要保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入碳酸钙质量为(　　) A．5.6克 B．10克 C．7.8克 D．无法确定 5．黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　） A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水 6．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2某小组以孔雀石、锌粒、废稀硫酸为原料制备铜，设计了如下两套方案： 下列说法错误的是（　　） A．方案1和方案2都发生了置换反应 B．从安全角度考虑，方案1优于方案2 C．两个方案中，等质量的锌可以制备等质量的铜 D．方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量 7．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　） A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡 C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 8．下表是生活中常见的4种饮料及其主要成分。下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是(　　) 名称 主要成分 雪碧 碳水化合物、水 苏打水（弱碱性） 碳酸氢钠、水 盐汽水 氯化钠、水 柠檬汁 水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等 A．雪碧是一种混合物 B．4种饮料中，苏打水的pH最小 C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水 D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素 9．家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的。下列物质不属于金属材料制成的是（　　） A．黄金项链 B．黄铜 C．不锈钢 D．铁锈 10．在体育课铅球练习中很容易发生安全事故。为了避免砸到同学造成伤害，我市用实心球练习代替了铅球练习。实心球为了安全，表面用到了更柔软的有机合成材料，以下器材的材料选择不考虑柔软性的是（　　） A．接力棒选择铝合金 B．跑道选择塑胶材料 C．排球的塑料球皮 D．跳高垫选择海绵 11．小金设计了以下甲乙丙丁四组实验，探究铁锈蚀的因素。下列分析不正确的是（　　） A．丙组是其他各组的对照组 B．铁钉锈蚀属于化学变化 C．甲乙对比探究铁锈蚀需要 D．丁试管中的铁钉锈蚀最严重 12．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中加入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的 （　　） 　 A B C D X Mg Zn Zn Fe Y Fe Mg Fe Zn A．A B．B C．C D．D 13．小科在验证 Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有滤纸的培养皿中分别滴入 2mL CuSO4溶液、AgNO3溶液， 再放入锌片，一段时间后观察到的实验现象如图所示，下列说法正确的是 A．得到“铜树”说明 Cu 比 Zn更活泼 B．得到“铜树”过程中，观察到大量气泡 C．得到“银树”反应的化学方程式为 D．将 Zn片换成 Fe片也能得到“铜树”和“银树” 14．如图，小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量金属M的粉末逐渐加入到AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液中。根据实验现象得出以下判断，其中正确的是(　　) A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定不含单质M C．滤渣中一定不含铜单质 D．金属M的化学性质活泼性介于银和铜之间 二、填空题 15．学了酸的化学性质后，小嘉向学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。若用Cu（OH）2实现过程②，会得到蓝色溶液。小嘉认为该溶液一定含有CuSO4，该溶液中可能有的溶质是　 　（填化学式）为验证该物质是否存在，你认为可以用以下哪些物质可用来进行实验验证　 　。 A.碳酸钠溶液 B.金属铜 C酚酞试液 D.氯化钡溶液 E.氧化铜粉床 16．根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题： （1）图甲装置中二氧化锰的作用是　 　。 （2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→　 　。 （3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有　 　（填序号）。 ①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 ②硫燃烧是剧烈氧化的现象 ③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同 ④集气瓶底留有水可以减少燃烧产物对空气的污染 17．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　。 （2）取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　。 （3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。 18． 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如 （1） 人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因：　 　； （2） 图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。 ①实验中可观察到的现象有　 　。 (写出一点即可) ②实验中氢气的作用有　 　。 (写出两点) 19．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答： （1）从图中可知，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是　 　。 （2）d点溶液中的溶质是　 　。 三、实验与探究题 20．排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ、制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用　 　可测定溶液的pH值。 （2）请写出Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应的化学方程式　 　。 Ⅱ、研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg•L﹣1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用A、B两种吸附剂进行实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（mg•g﹣1） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B 0.2 6 260 98.1 1.84 （3）上表中x=　 　。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）请简述该实验方案　 　。 21．如图1所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复 选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）氧气的制取与物质组成的探究 ①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为　 　。（从左到右填写仪器字母） ②利用上述装置对某有机物CxHyOz的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中完全燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设每一步都吸收完全）。反应后测得装置C2质量增加0.9g，装置D质量增加5.5g。在本实验中装置C1的作用是　 　；通过分析计算可得，该有机物CxHyOz中x：y：z=　 　。 （2）简易供氧器的设计与评价 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置如图2所示。试剂共5份（每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水）。 ①请完成该供氧器的使用介绍： a.制氧原理：2H2O2=2H2O+O2↑。 b.使用方法：先将100g纯净水加入A瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入B瓶并拧紧瓶盖，A瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。则A、B瓶分别对应　 　（填“甲、乙”或“乙、甲”）瓶。 c.每份试剂最大供氧质量：3.2g。 d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。 ②请从材料选择、装置连接等方面对此简易供氧器提出1条建议：　 　。 22．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到　 　， 可判断发生了反应。 （2）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到　 　，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2.你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：　 　。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b，溶液体积、温度的变化可忽略。分析B→C段变化，溶液导电能力上升的原因是　 　。 23． 研究性学习小组的同学依据氢气还原氧化铜的原理测定水的组成。小组同学一起对此展开探究. 【设计方案】甲同学利用如图装置及药品进行实验，集气瓶B 中浓硫酸的作用是　 　；装置C中氢气具有　 　性(填“还原”或“氧化”)； 【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得： ①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g： ②装置D 的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为　 　而由水的化学式计算得出 H、O元素的质量比为1：8。 【分析交流】假设装置内原有空气中的水蒸气、CO2已预先排尽，生成的水完全被D中碱石灰吸收. 针对上述实验结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，应在D装置后，再连接一个盛碱石灰的干燥管，增加该装置的作用是　 　小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。 24．小滨用如图所示装置（夹持装置已略去）和如下实验步骤进行有关碳及其氧化物的实验。 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品。 ②缓缓通入，使装置中充满后点燃A处酒精喷灯。 ③在A处酒精喷灯加热一段时间后，点燃B处酒精喷灯。 ④待反应结束后，停止通入熄灭A、B两处的酒精喷灯。 （1）步骤③，A处酒精喷灯加热过程中，能观察到的现象是：木炭粉逐渐减少，D中：　 　；点燃B处酒精喷灯后，可观察到氧化铁逐渐变为黑色，发生此反应的化学方程式为　 　。实验说明：　 　具有还原性。 （2）该装置是否需要添加尾气处理装置，判断并说明理由　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】D 3．【答案】B 4．【答案】C 5．【答案】C 6．【答案】C 7．【答案】B 8．【答案】B 9．【答案】D 10．【答案】A 11．【答案】A 12．【答案】D 13．【答案】D 14．【答案】A 15．【答案】硫酸；AE 16．【答案】催化；d→e→b（→c）；①②④ 17．【答案】（1）NaOH固体 （2）氢氧化钙溶液 （3）二氧化碳 18．【答案】（1）在金属活动性顺序表中，铜排在铁的后面，即铜的金属活动性比铁弱，则化学 （2）锌粒表面有气泡产生，玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色；①作为还原剂；②排出空气， 防止生成的铜在高温下被空气中的氧气重新氧化 19．【答案】（1）HCl （2）Na2CO3、NaCl 20．【答案】pH试纸；Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；260；控制吸附剂质量、吸附时间等其他条件相同，将等量含磷废水的pH调成不同大小，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量，得出废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响（合理即可） 21．【答案】（1）B→C→E；吸水（干燥气体），防止对后续实验的干扰；5：4：2 （2）乙、甲；简易供氧器应实现一体化、可视化、可控化（或选择轻便且耐用的材料制作供氧器的外壳和部件，减少整体质量。合理即可） 22．【答案】（1）沉淀慢慢消失，溶液由无色变为黄色 （2）溶液由红色变为无色；不正确。Ca（OH）2在溶液中电离出Ca2+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-，不发生反应的情况下，溶液中也存在Ca2+和Cl- （3）B→C段是盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子。溶液体积不变，离子数目增加（或溶液离子浓度增加），使溶液导电能力增强 23．【答案】干燥氢气；还原；11：80；防止空气中的水和二氧化碳进入装置D 24．【答案】（1）左侧导管口有气泡冒出、澄清石灰水变浑浊、部分石灰水沿右侧导管进入E；；木炭和一氧化碳 （2）不需要，未反应的进入D中不会逸散到空气中 学科网（北京）股份有限公司 $$