第6节 几种重要的盐 第1课时（教学课件）科学浙教版九年级上册

该初中科学课件聚焦盐的概念、分类及碳酸钠、碳酸钙、食盐的性质，课堂导入先系统回顾酸和碱的化学性质，通过酸碱反应生成盐的实例（如盐酸与氢氧化钠反应），引导学生从已有酸碱知识自然过渡到盐的学习，搭建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点在于以科学观念为基础，明确区分食盐与盐类的概念，通过对比碳酸钠、碳酸钙、食盐的性质差异，结合“性质—用途”关联模型培养科学思维。设计碳酸钠溶液加酚酞试液的实验活动及碳酸盐检验探究，强化探究实践能力。典例分析结合生活问题（如用白醋除水垢），学生能提升知识应用能力，教师可借助系统的知识梳理和活动设计提高教学效率。

第6节 几种重要的盐 （第1课时） 第1章 物质及其变化 浙教版九年级上册 知识目标 盐的概念与分类 1 碳酸钠、碳酸钙、食盐的性质 2 素养目标 理解盐的科学定义，区分食盐与盐类概念；掌握碳酸钠、碳酸钙、食盐的核心性质。 科学观念 对比分析不同盐的性质差异，建立“性质——用途”关联模型。 科学思维 设计并完成碳酸钠碱性验证实验，探究碳酸盐检验方法。 探究实践 什么是盐 PART 1 探究新知 新课引入 知识回顾 酸的性质 碱的性质 1.使指示剂（石蕊）变色 2.酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 3.酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 4.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐 5.酸 + 碱 → 盐 + 水 1.碱溶液能使指示剂变色 2.可溶性碱+非金属氧化物→盐+水 3.碱+酸→盐+水 4.碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐 什么是盐呢？ 新知讲授 盐是酸跟碱反应的产物。 例如：在盐酸和氢氧化钠的反应中 盐酸和氢氧化钠相互反应，在生成的同时，溶液里剩下酸根离子和金属离子。如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。 新知讲授 有人会认为盐就是指食盐。然而，科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。而食盐指的是氯化钠这种物质。 盐的概念 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子结合而成的化合物叫做盐。 盐的结构？ 新知讲授 自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽，如图所示。 硝酸钾晶体 重铬酸钾晶体 硫酸铜晶体 硫酸亚铁晶体 新知讲授 你还见过其他盐的晶体吗？ 食盐晶体 明矾晶体 碳酸钠晶体 盐有各种颜色、规则的几何外形，有的含有结晶水 新知讲授 盐的分类 根据具有相同的离子 相同的阳离子 相同的阴离子 钠盐、钾盐、铵盐等 盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等 根据溶解性 可溶性盐 微溶性盐 难溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 硫酸钙、硫酸银等 氯化银、硫酸钡、碳酸钙等 几种盐的性质 PART 2 探究新知 新知讲授 碳酸钠 俗名：纯碱、苏打 物理性质 ①性状：白色粉末状固体 ②溶解性：易溶于水 属于化学变化 从溶液中结晶析出 风化（失去结晶水） （风化） 结晶水 结晶水合物 新知讲授 活动 用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：  。可见，碳酸钠的水溶液呈 性 溶液由无色变为红色 碱 纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，属于盐！！！ 思考与讨论 根据纯碱呈碱性，碳酸钠有哪些用途呢？ 利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制肥皂、玻璃、洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等。 新知讲授 碳酸钠的化学性质 ①酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 ③盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 ②碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 条件：反应物可溶，生成物有沉淀 条件：反应物可溶，生成物有沉淀 新知讲授 碳酸氢钠 俗名：小苏打 物理性质 ①性状：白色粉末状固体 ②溶解性：易溶于水 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，可治疗胃酸过多。 碳酸氢钠受热会发生分解生成碳酸钠。 化学方程式： 新知讲授 碳酸钙是一种难溶的盐，化学式是，它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物： 碳酸钙 俗名：石灰石、大理石 物理性质 ①性状：白色固体 ②溶解性：难溶于水 大理石、石灰石、贝壳、蛋壳主要成分为碳酸钙 新知讲授 碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。 可直接用来做装饰性的石柱或工艺品 用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面 可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生产石灰和水泥。 洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉 因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石 新知讲授 思考与讨论 怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 取少量岩石放入试管内，滴加适量盐酸，若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而推得岩石的主要成分是碳酸盐。 碳酸钙的化学性质 ①酸+盐→新酸+新盐 新知讲授 实验室制取二氧化碳的原理 药品：石灰石、稀盐酸 原理： 气体收集方法：向上排空气法 思考与讨论 为什么实验室制取二氧化碳使用稀盐酸而不是稀硫酸？ 稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻碍反应持续进行。 新知讲授 ②碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳 化学方程式： 该反应是工业制取二氧化碳的原理。氧化钙（CaO）俗名是生石灰，该反应可用于制取生石灰，广泛应用于建筑、冶金、化工等领域。 新知讲授 氯化钠 俗名：食盐 物理性质 ①性状：白色固体 ②溶解性：易溶于水 食盐的化学式是NaCl。 分布：在自然界中分布很广，除海水中含有大量的食盐外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着食盐。 新知讲授 我国有极为丰富的食盐资源。食盐不仅是人类不可缺少的食物佐料，而且是重要的化工原料。 氯化钠与人体健康的关系 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。 人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。 新知讲授 摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。 过去有用食盐水清洗伤口的做法，这是因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。 质量分数为0.9%的生理盐水 新知讲授 食盐制取 海水晒盐 盐井水、盐湖水煮盐 开采盐矿 新知讲授 思考与讨论 为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？ 食物的变质和腐败都是由微生物引起的，而食物中的水分是影响微生物的重要因素，盐能够使食物的细胞失水，没有了可利用的水分，微生物则无法与食物作用，而且食盐还能直接抑制微生物的活性。 新知讲授 活动 收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ 。 反应的化学方程式为： 。 有白色沉淀生成 思考与讨论 查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。 电解饱和食盐水制取氯气和氢氧化钠，制造盐酸、纯碱等。 典例分析 例1.热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（　　） A．白醋 B．清水 C．食盐水 D．纯碱溶液 【解析】A、白醋含有醋酸，醋酸能够与碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙和二氧化碳和水，可以除去水垢，符合题意； B、碳酸钙不溶于水，不能与水反应，不能清水除去水垢，不符合题意； C、食盐水不能与碳酸钙反应，不能除去水垢，不符合题意； D、小苏打不能与碳酸钙反应，不能除去水垢，不符合题意。 故选A。 A 典例分析 例2.下列有关盐的用途的说法错误的是（ ） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 【解析】A、氯化钠具有咸味，可用于生活调味，选项正确； B、亚硝酸钠有毒性，不可用于代替食盐腌渍食品，选项错误； C、小苏打可用于焙制糕点，选项正确； D、碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业，选项正确。 故选B。 B 典例分析 例3.现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中物质乙是（　　） A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 【解析】稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液中，加入盐酸产生气泡的是碳酸钠，稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠加入盐酸无气体产生，物质甲是碳酸钠；物质乙滴入酚酞试液变成红色，则物质乙澄清的石灰水，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 B 典例分析 例4.小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的 随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　） A．硫酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙 【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液的起点小于7，所以溶液显酸性，所以原残余溶液中溶质的成分是：HCl、CaCl2；由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性； B 典例分析 【解析】A 、若加入硫酸，硫酸与氯化钙不反应，硫酸与可能存在的盐酸也不反应，且硫酸溶液呈酸性，加入硫酸后溶液pH会减小，而不是图中先增大，再不变，最后继续增大，X不可能是硫酸，不符合题意； B、废液中有盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应进行，盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大；当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，此时溶液为中性（pH=7）；继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，会继续增大，符合图中pH变化情况，X可能是碳酸钠，符合题意； C、废液中有盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大；当盐酸完全反应后，若继续加入氢氧化钠溶液，溶液pH会大于7，不会出现先增大，再不变，最后继续增大的情况，X不可能是氢氧化钠，不符合题意； D、废液中有盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着反应进行，盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大；当盐酸完全反应后，若继续加入氢氧化钙溶液，溶液pH会大于7，不会出现先增大，再不变，最后继续增大的情况，所以X不可能是氢氧化钙，不符合题意。 故选B。 归纳总结 什么是盐 盐的分类 几种重要的盐 盐的概念 几种盐的性质 碳酸钠的性质和用途 结晶和风化 碳酸钙的性质和用途 氯化钠的性质和用途 归纳总结 什么是盐 盐的分类 几种重要的盐 盐的概念 几种盐的性质 碳酸钠的性质和用途 结晶和风化 碳酸钙的性质和用途 氯化钠的性质和用途 THANKS 感谢观看 第一章 物质及其变化 浙教版九年级上册 $$