山东省潍坊临朐县2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

2024年5月份期中检测试题 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5mm 黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答 题无效。 3.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23C135.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误的是 A.钠蒸气放电产生射程远的黄光，钠可用于制造高压钠灯 B.小苏打能与酸发生反应，在医疗上常用于作抗酸药剂 C.维生素C具有还原性，可将Fe2+转化为Fe3便于人体吸收 D.四氧化三铁具有磁性，可用作激光打印机的墨粉 2.下列有关物质类别的说法正确的是 类别 碱性氧化物 电解质 纯净物 选项 A MgO NH CuS0,·5H2O B Fe2O CaClz 稀硫酸 C SiO. Cu 熟石灰 D CaO 熔融的MgC 液氯 3.用98%的浓硫酸配制1.0molL稀硫酸的过程操作示意图如下，判断错误的步骤有几处 蒸馏水 "500mL 浓硫酸 蒸馏水 ①D ② ④ ⑤ A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 高一化学试题第1页（共8页） 4.下列装置正确，且能达到实验目的的是 还原 今浓盐酸 铁粉 FeCl, 蒸发Ⅲ 湿棉花 饱和溶液 NaOH 溶液 高锰酸钾淀粉KI溶液 甲 乙 丙 A.装置甲探究氧化性：KMnO4>Cl2>L2 B.装置乙观察钠在空气中燃烧现象 C.装置丙探究铁和水蒸气反应产生氢气 D.装置丁制取氢氧化铁胶体 5.下列关于钠及其化合物的性质说法正确的是 A.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B.金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火 C.Na2O2和Na20都具有较强的氧化性 D.无法用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO 6.图c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极 相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( ) 。 d 图a 图b 图c A.由图可知，黑球代表Na,白球代表CIB.氯化钠在不同状态下均能导电 C.氯化钠只有在通电条件下才能电离 D.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 7.一定浓度的FNO3)3溶液可以清洗附着在玻璃表面的金属银，下列关于清洗后所得溶 液（不考虑体积变化）的叙述中，正确的是 A.铁元素的质量增大B.溶液的质量增大C.NO3的浓度减小D.溶液阳离子数目减小 8.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐 酸，再进行下列实验，其中说法正确的是 A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D.若溶于盐酸未观察到有气泡且滴加KSCN溶液后溶液未变红，说明铁粉未变质 高一化学试题第2页（共8页） 9.“价类二维图”是学习元素及其化合物知 识的重要模型，如图为氯元素的部分“价类化合价 二维图”，下列说法错误的是 +5 A.a、d、f都属于电解质 B.工业上，b通常储存在钢瓶中 +1 C.c和f杀菌消毒的原理不同 b D.一定条件下可以实现a→b→f→g→a 的转化 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 10.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.含4.6g钠元素的Na2O2和Na,O的混合物中含有阴离子总数为0.1N B.25℃，1.01×103Pa,22.4LS02中含有的原子数约为3NA C.71gCl2与铁完全反应时，转移的电子数为3NA D.NA个Fe(OH),胶体粒子的质量之和为107g 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 ll.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgC2、CaCl2、Na2SO4以 及泥沙等杂质，其除杂提纯过程如下： 溶解试剂①试剂②试剂③ 过滤 粗盐 滤液 盐酸蒸发 氯化钠因体 下列有关说法不正确的是 A.该过程的操作中共两次用到玻璃棒 B.该粗盐除杂过程不涉及到氧化还原反应 C.盐酸作用是调节溶液pH,使溶液呈中性或微酸性，可以用硫酸替代 D.检验SO,2是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 12.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利 用数字化实验测定光照过程中氯水溶液的电 导率（表示溶液传导电流的能力）的变化情况如 图，下列说法错误的是 13500 A,0到2过程中溶液酸性不断增强 13300 B.溶液的电导率增强的主要原因是光引 起氯气的溶解度增大 13100 C.2到3时，产生氧气的量不再增加 D.3之后电导率略有下降，可能原因是 t1 t2 3 有少量HC1挥发 时间/s 高一化学试题第3页（共8页） 13.常温常压下，一氧化二氯(C2O)为棕黄色气体。将C2与空气（不参与反应）按体积比 1:3混合通入含水8%的Na2CO3溶液中制备Cl2O,并用水吸收Cl20制备HClO溶液，装 置如图所示。下列说法错误的是 橡皮管 浓盐酸 搅拌棒 MnO: 饱和 食盐水 含水8% 多孔球泡 的碳酸钠 球泡孢 NaOH 溶液 A.装置中多孔球泡的作用是防止倒吸 B.制备Cl2O的反应中，Cl2做氧化剂，Na2CO3做还原剂 C.C20的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是等质量C2的3.2倍 D.制得的HCIO应保存在棕色试剂瓶中，使用磨口玻璃塞 14.利用FeCl3、CuCl2溶液回收H2S中的S,其转 化关系如图所示.下列说法正确的是 HO+ 93 A.反应①②③均为氧化还原反应 ③ B.氧化性：O2>Fe3>S Fe C.反应③的离子方程式为 Cu2 2Fe2++02+4H=2Fe++2H20 Cu2+ Fe2+ D.当回收16g疏时，消耗氧气的体积在标准 HS Fe3+ 状况下是5.6L ② 15.湿法制备多功能水处理剂K2FeO4固体的工艺 ① CuS 流程如下： NaC1O溶液 静置、 KOH饱和溶液 沉降 NaOH溶液 混合物 操作们 Na,FeO 操作包K,FcO操作纯K,FcO FcNO,),溶液 已知：NaCl、NaNO3在强碱中溶解度远小于Na2FeO4 下列说法错误的是 A.溶解度：K2FeO4小于Na2FeO4 B.“操作Ⅱ”所得副产物可循环使用 C.操作I、Ⅱ、Ⅲ所用的实验仪器相同 D.生成Na2Fe04的离子方程式为3CIO+2Fe3+5H20=2Fe042+3CT+10H 高一化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.四氯化锡在电镀工业上有重要用途，可利用锡粉和氯气反应制取，装置如下图所示(C、 D装置中的直形冷凝管、锥形瓶均已干燥)。回答下列问题： 橡皮管 ,浓盐酸 锡粉 MnO2 饱和 碱石灰 食盐水 E 冰 A 已知相关物质性质如下表： 物质 SnCl4 SnCl2 性质 熔点/（℃） -33 144 沸点/（℃） 144 652 ①锡元素常见化合价为+2和+4，S品易被氧化为S”。 ②SnCl4极易与水反应。 ③锡与盐酸反应生成二价锡盐。 (1)装置A中装有浓盐酸的仪器的名称是 ,橡皮管的作用是 A中发生反应的离子方程式是 (2)若没有装置B,C中会发生副反应，写出该副反应的化学方程式： (3)装置D中水槽盛有冰水，其目的是 装置E中碱石灰（成分为CaO 和NaOH)的作用有 (4)整套装置存在一处明显的缺陷，改进的措施是 17.氯气是基本的工业原料，常用来制取其他产品。 I.一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如图： H2O Cl KCI 生石灰 制浆 氯化 操作X 转化 ..KC1O 固体 滤渣 已知：“转化”发生的反应是2KCl+Ca(C1O)h=CaC2+2KClO3 (1)“氯化”过程提高C2吸收率的措施是 该过程发生的主要反应的化学方 程式是 高一化学试题第5页（共8页） (2)“操作X”所用的玻璃仪器有烧杯、 ，“转化”过程各物质的溶解度曲线如 图所示。 溶解度(g) 70 60 Ca(Clo3) 50 CaC 40 KCI % KCIO3 20 10 0 20406080100 温度/℃ 从该溶液中得到KCO,固体的方法是蒸发浓缩、 过滤洗涤。 Ⅱ.氯化时发生的副反应可以用于漂白粉制取，某化工厂出厂的漂白粉说明书如下： 使用说明 【主要成份】次氯酸钙、氯化钙（次氯酸钙的质量分数为35%） 【用途用量】取漂白粉2至3g,水1000g,配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分 钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。 (3)将漂白粉溶于水配成960mL溶液，要使Ca(ClO)2浓度为0.1molL,则需称量漂 白粉质量为 g(保留一位小数)。配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃 棒、量筒外还需要使用的仪器有 (4)在配制过程中，下列实验操作造成所配C(CIO)2溶液的物质的量浓度偏小的是 (填标号)。 a.定容时仰视容量瓶刻度线 b.称量时，在空气中放置时间过长 C.容量瓶未干燥就用来配制溶液 d.溶解后，未冷却至室温就进行转移洗涤定容操作 18.某化学小组用钠制备NaO2(不考虑空气中的N2)并测量Na,O2的纯度。 (1)制备NaO2可利用的装置如图，ⅢI中装有钠，氧气来自于空气。 at最-b 碱石灰 浓硫酸 NaOH+CaO I ①若规定气流的方向为从左到右，空气通过各仪器接口的顺序是： ab(填字母)。 高一化学试题第6页（共8页） ②装置Ⅱ中盛放的药品是 (填化学式)，若没有该装置可能导致生成的NaO2中 含有杂质，产生该杂质的化学方程式为 (2)可通过测量产物样品与水反应产生氧气的体积确定N,O,的变质程度，但有资料显 示过氧化钠与水反应收集到O,的体积小于理论值。该小组查阅资料发现过氧化钠与水反应 的过程中还可能存在以下两个复分解反应： i.Na,O,+2H,O=2NaOH+H,O, ii.Na2O2 +H,O=NaOH+NaHO, 设计如下实验：取0.24mol纯净Na2O2与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所 得溶液中加入少量MnO2,立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为500mL。反应 过程中pH变化如图所示。 pH 14.0 13.6 13.2 t/s 140180 300400 已知：c(OH)越大，溶液pH越大；NaHO2在MnO2催化的条件下分解生成O2 ①NaHO2催化分解的化学方程式是 根据图像判断该过程中一定 发生反应 (填“或“i)。 ②180s时溶液中c(OH)=0.6molL,则此时溶液中n(NaHO2)= ,当NaHO2 完全反应后，溶液中c(OH)= ③取5.0g产物样品， (补全实验方案)，再加入足量的水，收集产 生的氧气并测量体积来计算过氧化钠的纯度。 19.某含铜磁铁矿主要成分是F3O4和CuO,可用来制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆 矾。流程如图所示： 适量 NH,HCO 稀硫酸 试剂A 溶液 含铜磁铁矿 酸溶 分离 沉淀 FeCO, 滤渣1 滤渣2 滤液1 H,02→1 稀硫酸 溶解 。为 CuSO xH,O (1)“酸溶”时，Fe3O4发生反应的离子方程式是 ,试剂A是 (写 化学式，下同) (2)滤液1的主要成分是 “沉淀”时发生反应的离子方程式是 (3)“溶解"时，H2O2的作用是 ,该过程温度不宜过高的原因是 高一化学试题第7页（共8页） (4)测定胆矾中结晶水含量，实验步骤如下： i.快速称取干燥后样品g,用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。 ⅱ.向i所得溶液中滴加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥， 称得其质量为bg。 根据实验数据，样品中x= (用含a,b的代数式表示)，下列操作会导致结果偏 大的是 a.胆矾未充分干燥b.所得白色沉淀未充分干燥c.溶解时有少量CuSO4溶液溅出 20.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合 制碱法的主要过程 NH CO, 气体 饱和食盐水 吸氨 碳酸化 煅烧 Na2CO3 滤液 已知：NH3在吸氨时转化为NH3H2O,NH3HO是弱碱可吸收CO2:碳酸化生成 NaHCO3沉淀 (1)上述过程能循环利用的物质是 碳酸化发生反应的离子方程式是 (2)产品纯碱中可能含有NaCl,能进行验证的试剂是 煅烧后产品仍含有NaHCO3,某小组设计实验测mg样品中NaHCO3的质量分数，装 置如图所示，操作步骤为：①准确称量装置C质量1g:②按图连接好仪器，检查气密性： ③通入N2,一段时间后点燃A处酒精灯至反应完全；④..⑤拆除仪器，准确称量装置C 质量m2g。(注：测装置C质量时，两端橡皮管用止水夹夹住，防止外界空气进入，装置、 里面药品、止水夹一块称量)》 N22 石灰 农硫酸 (3)步骤④是 (4)根据上面数据计算样品中NaHCO3的质量分数是 (用含m、m1、m2 的代数式表示)，若没有步骤④，测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响)。 (5)某同学分析上述过程认为所测结果偏高，原因是 高一化学试题第8页（共8页）高一化学答案 第 1 页 (共 1 页) 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.C 2.D 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.A 9.C 10.A 二、选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.AC 12.B 13.BC 14.BD 15. CD 三、非选择题：本题共 5 个小题，共 60 分。 16.（12 分） （1）分液漏斗（1 分） 平衡气压，使液体顺利流下（1 分） MnO2 + 4H + + 2Cl - = Mn 2+ + Cl2↑+ 2H2O（2 分） （2）Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑（2 分） （3）使 SnCl4 冷凝为液体（2 分） 吸收氯气、防止空气中水蒸气进入（2 分） （4）B、C 间加一个干燥装置（2 分） 17.（12 分） （1）缓慢通入氯气（1 分） 6Cl2 +6 Ca(OH)2 =5 CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O（2 分） （2）漏斗、玻璃棒（2 分） 冷却结晶（1 分） （3）40.9（2 分） 胶头滴管、1000ml 容量瓶（2 分） （4）ab（2 分） 18.（12 分） （1）①dchgef （2 分） ②NaOH（1 分） 2 2 2 2 3 22Na O 2CO 2Na CO O   （2 分） （2）①2NaHO2 = O2↑+ 2NaOH （2 分） ii（1 分） ② 0.18mol（1 分） 0.96mol·L -1 （1 分） ③加入少量 2MnO （2 分） 19．（12 分） （1）Fe3O4 + 8H + =2 Fe 3+ + Fe 2+ + 4H2O （2 分） Fe（1 分） （2）(NH4)2SO4（1 分） 2+ 3 3 2 2Fe +2HCO FeCO +H O+CO    （2 分） （3）氧化剂（1 分） 防止 2 2H O 受热分解（1 分） （4） 233a 160b 18b  （2 分） ac（2 分） 20.（12 分） （1）CO2（1 分） Na + + NH3·H2O + CO2 = NaHCO3↓+ NH4 + （2 分） （2）稀硝酸、硝酸银溶液（2 分） （3）熄灭酒精灯，继续通入氮气一段时间（2 分） （4） 2 1 21(m -m ) 100% 11m  （2 分） 偏低（1 分） （5）装置中的 CO2也会被 C 中碱石灰吸收，使 m2 偏高，结果偏高（2 分）